1、黄色溶液：含有Fe3+的溶液硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
2、温度升高，绝大多数物质的溶解度增大，只有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如固体Ca(0H)2和常见气体。
3、有机化合物是含碳化合物,但含碳的化合物不一定是有机化合物。如：CaCO3、CO2
4、渡荆门送别(李白)
5、卒赖其力以脱于虎豹之秦
6、电路：把电源、用电器、开关、导线连接起来组成的电流的路径。
7、电源:能提供持续电流(或电压)的装置.
8、白色固体:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
9、向西交流：唐朝与天竺——玄奘西行。
10、知道怎样鉴赏大自然之美。
11、懂得环境状况不容乐观，保护环境是我们的责任。
12、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
13、三大化学肥料：N、P、K
14、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
15、未来最理想的燃料是 H2 。
16、摩擦起电的原因：在摩擦过程中，电子会从一个物体转移到另一物体，得到电子的物体因有多余的电子带上负电荷，失去电子的物体因缺少电子而带上等量的正电荷。
17、导体和绝缘体的主要区别是：导体内有大量自由移动的电荷，而绝缘体内几乎没有自由移动的电荷，但导体和绝缘体是没有绝对的界限，在一定条件下可以互相转化。
18、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂。
19、《诗经》是我国第一部诗歌总集，本来称《诗》或《诗三百》，后被儒家奉为经典，称之为《诗经》。共305篇，根据曲调分“风、雅、颂”三大类，主要表现手法是赋、比、兴。形式以四言为主。是我国诗歌现实主义文学传统的源头。我们读过的篇目有《关雎》 《蒹葭》等。《诗经》与《书经》、《礼经》、《易经》、《春秋》合称“五经”，为我国儒家经典作品。
20、最早进行新航路开辟的国家：西班牙和葡萄牙
21、我国处理的原则是什么?我国形成了什么样的民族关系?
22、我国实行的民族区域自治政策具有什么样的意义?
23、青少年应如何处理好民族关系?
24、相反数
25、绝对值
26、有效数字
27、实数大小比较的几种常用方法
28、乘法交换律ab?ba
29、二次根式式子a(a?0)叫做二次根式，二次根式必须满足：含有二次根号“”；被开方数a必须是非负数。
30、二次根式的性质
——中考化学复*资料 30句菁华
1、溶液
2、金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
3、混合物的分离
4、配制一定溶质质量分数的溶液。
5、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑
6、凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
7、黄绿色气体：氯气
8、物质组成与构成的三种说法：
9、最早运用湿法炼铜的是*（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；
10、生铁/钢：（Fe）
11、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）。分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。
12、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
13、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化性。
14、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
15、化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。
16、化学用语：稀有气体的化学式就是元素符号。氩气Ar 钙离子Ca2+ 两个氢原子2H 硝酸钠NaNO3 NaNO2是亚硝酸钠，H2是氢气或氢分子
17、稀释浓硫酸时，应先向烧杯中加入适量的水，再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸(因水的密度小，浮在硫酸的上面.溶解时放出的热会使水立即沸腾.使硫酸液滴向四周飞溅而发生危险。)
18、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
19、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
20、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO
21、铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
22、红色固体:cu、fe2o3 、hgo、红磷
23、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
24、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。
25、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
26、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
27、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O
28、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl
29、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
30、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O
——中考语文复*资料 30句菁华
1、人声鼎沸：人声喧闹的意思。
2、稍纵即逝：形容时间过得很快。
3、不胜枚举：例子很多，无法一一列出。胜，能够承担或承受。
4、臭名昭著：形容坏名声尽人皆知。昭，显著。
5、尊君在不。“不”（fǒu）。通“否”。《陈太丘与友期》
6、孰为汝多知乎。“知”（zhì）。通“智”。《两小儿辩日》
7、持之以恒：长久地坚持下去。恒，恒心。
8、百废具兴。“具”（jù）。通“俱”。《岳阳楼记》
9、属予作文以记之。“属”（zhǔ）。通“嘱”。《岳阳楼记》
10、3月17日，六名委员因贿赂丑闻被驱逐出国际奥委会。第二天世界各大报纸关于这起震惊国际体坛的事件都作了详细报道。
11、固以怪之矣。“以”（yǐ）。通“已”。《陈涉世家》
12、入则无法家拂士。“拂”（bì）。通“弼”。《生于忧患。死于安乐》
13、一厝朔东。“厝”（cu）。通“措”。《愚公移山》
14、经过精心选育，使野生兰花清香诱人，珍品迭出。
15、他背着总经理和副总经理偷偷地把这笔钱分别存人了两家银行。
16、局长嘱咐几个学校的领导，新学期的工作一定要有新的起色。
17、“草船借箭”是谁向谁借箭？这个“借”在文中具体指什么？
18、李商隐的《无题》：这首诗寄托了作者仕途苦闷的心情，以极其沉痛的心情写伤别的诗句是：相见时难别亦难，东风无力百花残； 常用来比喻教师的工作，被人们用来赞美无私奉献的精神的诗句是：春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。 诗中通过祖籍找到慰藉自己的途径，表达了自己情感的诗句是：蓬山此去无多路，青鸟殷勤为探看。
19、《渔家傲·塞下秋来风景异》中，抒发征夫戍难归的无奈和对家乡的眷念之情（表达主旨）的诗句是：人不寐，将军白发征夫泪。
20、张养浩的《山坡羊潼关怀古》：诗中揭示出历史是不断发展变化的，任何强大的统治者也避免不了最终的灭亡的诗句是：伤心秦汉经行处，宫阙万间都做了土；说明无论朝代的兴或亡，最苦的都是老百姓的诗句是：兴，百姓苦；亡，百姓苦！（主旨句）
21、有亭翼然临于泉上者，醉翁亭也（翼：名词作状语，像翅膀一样《醉翁亭记》
22、饮少辄醉……故自号曰醉翁也（号：名词动用，取别号）《醉翁亭记》
23、介绍动作行为产生的原因，可译为“因为……”“由于……”。
24、蜀之鄙有二僧（边境）《为学》
25、妇抚儿乳（喂奶）（同上）
26、陈胜、吴广皆次当行（编次）
27、玉盘珍羞直万钱 “羞”（xiū） 同“馐” 《行路难》
28、说明顺序： （1） 空间顺序
29、记叙文的特点
30、按材料的性质划分。
——化学中考复*资料 50句
1、元素符号：例H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子
2、电离方程式：例HNO3===H++NO3–
3、化学方程式：（要求熟练）
4、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反应放出大量的热）
5、2Hg + O22HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验
6、白色固体:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
7、绿色:cu2(oh)2co3为绿色
8、质子数决定元素的种类
9、凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
10、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
11、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。
12、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红棕色)。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。
13、酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水
14、指示剂(可鉴别酸碱)
15、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
16、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液
17、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
18、化学变化中最小的粒子是原子。
19、地壳中含量最多的元素是氧。
20、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石
21、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
22、原子都是由质子、中子、电子三种基本粒子构成，但氢原子核中无中子。
23、属能导电.但能导电的不一定是金属。如：NaCl的水溶液。
24、试管内若附有不易被水洗净的物质时：对于油脂.应先用热的纯碱溶液或冼衣粉将其洗去.再用水冲洗干净;对于难溶性氧化物或盐，应先用稀盐酸将其溶解。再用水冲洗干净。(目的是将难溶性物质转化成可溶性物质.便于用水洗去。)
25、有些由两种元素组成的化合物，原子个数在元素名称之前读出，如P2O5读作五氧化二碳;Fe3O4读作四氧化三铁。
26、氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
28、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2
29、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
30、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
31、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
32、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl
33、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O
34、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
35、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
36、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
37、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
38、实验操作：浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。验满氧气时带火星木条必须放在集气瓶口。称量氢氧化钠，必须放在玻璃器皿里，不能放在纸上。pH试纸不能伸到待测液中。
39、计算题：根据元素守恒，建立关系(或者写出化学方程式，找出关系)。H2SO4—H2O，根据水求出硫酸。分析杂质情况时，常用“不纯问题当纯算”，与提供数据相比，必须有高有低。
40、CO2 ①与水反应： CO2+H2O— (紫色石蕊变红色)
41、元素种类不同：是因为质子数不同。
42、O2:分离液态空气
43、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
44、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl
45、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
46、活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸)，能转换出酸中的氢。
47、相对原子质量最小的原子是氢。
48、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
49、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
50、公式：
——中考复*资料 (菁华5篇)
一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
（一） 、气体的检验
１、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
５、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． ２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊
（二）、离子的检验.
６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
９、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
１０、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
１１、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
１２、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
１３、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
１４、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
１５、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
１６、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物） 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、**取用的三不原则：不能用手接触**，不要把鼻孔凑到容器口闻**的气味，不得尝任何**的味道。 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
六、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、铁锈：（Fe2O3）
七、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸 38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷 (CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
八、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
九、化学之最
1、未来最理想的燃料是 H2 。
2、最简单的有机物是 CH4 。
3、密度最小的气体是 H2 。
4、相对分子质量最小的物质是 H2 。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。
PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。
10、最早利用天然气的国家是 * 。
11、地壳中含量最多的元素是 氧 。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。
13、空气里含量最多的气体是 氮气 。
14、空气里含量最多的元素是 氮 。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气
16、形成化合物种类最多的元素：碳
十：工业制法 。
1、 O2:分离液态空气
高温
2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
3、 H2：天然气和水煤气
高温
4、 生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
6、 烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH
约公元前20xx年，禹建立了我国历史上第一个奴隶制国家——夏朝，定都阳城。禹死后，他的儿子启继位，从此王位世袭制代替了禅让制。约公元前1600年，商汤灭夏，建立商朝，建都在亳。约公元前1300年，商王盘庚把都城迁到殷。此后，后代又把商朝称为殷。
商代广泛使用青铜器，创造了光辉灿烂的青铜文明。P24商朝后期制造的司母戊鼎，是我国迄今考古发现的最大的青铜器。商朝的文字，刻写在龟甲和兽骨上，称为“甲骨文”。.我国有文字可考的历史，就是从商朝开始的，我们今天的汉字就是从甲骨文发展来的。
公元前1046年，武王伐纣，牧野之战击败商军，商亡。周武王建立周朝，都城在镐，历史上称为西周。为了巩固奴隶主*，西周实行分封制和等级制。西周分封制
（1）目的：为了巩固统治，西周实行分封制。
（2）内容：周王把某地的土地和臣民授予某个诸侯，称为“授民授疆土”，由诸侯管理当地的事务。诸侯必须接受周王的领导，定期到周室朝觐、纳贡和服役，保卫周王。
（3）作用：通过逐级分封……….文化发展
东周分为春秋和战国两个时期。“春秋五霸”：齐桓公、宋襄公、晋文公、秦穆公、楚庄王。“战国七雄”：齐、楚、秦、燕、赵、魏、韩。齐桓公最先称霸，因为他任用管仲为相进行改革，还提出了“尊王攘夷”口号。
战国时期，各诸侯国纷纷改革，秦国商鞅在秦孝公的支持下开始变法。法令规定：编制户口，加强刑罚；奖励生产；奖励军功；承认土地私有；推行县制；统一度量衡。经过商鞅变法，秦国富强起来，国力大增，为以后兼并六国打下了基础。
孔子是春秋末年儒家学派的创始人。他的思想主要是“仁”和“礼”。在政治方面孔子提倡“为政以德”。他的教育思想有：子曰：’学而时*之，不亦乐乎？’子曰：’知之为知之，不知为不知，是知也。’子曰：’三人行，必有吾师焉。’（要求学生按时复*学过的知识，教育学生要有老老实实的学*态度，要谦虚好学。注意“因材施教”。）孔子的言行，由他的弟子整理成《论语》一书。
春秋晚期的老子，是道家学派的创始人。具有朴素辩证法思想。
战国时期，许多思想家发表各自的主张，形成不同的学派，出现“百家争鸣”的局面。当时的思想家主要有墨家的墨子、儒家的孟子和荀子、道家的庄子和法家的韩非子。
韩非的法家思想在战国时期最有用。他提出的建立君主****的中央集权的封建国家；“法治”等思想符合当时历史发展趋势，又符合封建统治者建立中央集权的需要。
春秋时期，兵家的创始人孙武写了一部军事着作《孙子兵法》。
战国时期秦国蜀郡守李冰父子在岷江中游修筑的都江堰，是名闻世界的防洪灌溉工程。由“分水鱼嘴”“飞沙堰”“宝瓶口”等部分组成。
一、文艺复兴
1、背景：14世纪前后，意大利兴起了手工工场，开始产生新生的资产阶级，他们不满教会对精神世界(由于中世纪，教会是西欧封建制度的精神支柱，在精神和文化领域，神权凌驾一切，以至使古希腊、罗马的文化辉煌黯然失色乃至湮没，封建教会对人的思想禁锢，使欧洲文化发展陷于停顿)的控制，要求(人文主义)以人为中心，而不是以神为中心;提倡发扬人的个性，追求人在现实中的幸福。
2、指导思想(核心思想)：人文主义
3、含义：新兴资产阶级通过弘扬古代希腊、罗马文化的方式，反对教会宣扬的陈腐说教，发起了一场崭新的、促使人们思想**的文化运动。人们把这场运动称为文艺复兴。
4、实质：资产阶级文化革命(运动)的兴起
5、时间与范围：14世纪首先兴起于意大利;15至16世纪扩展到欧洲其他地方。
6、作用：**了人们两方面的思想，一是对人自身的认识，二是对自然界的认识。
7、代表人物及作品：
(1)但丁：意大利诗人，文艺复兴早期代表，是文艺复兴的先驱，被誉为旧时代的最后一位诗人，同时又是新时代的最初的一位诗人。他创作的《神曲》，明确表达了自己对天主教会的厌恶，率先对教会提出批评。
(2)达.芬奇：意大利伟大的艺术大师，文艺复兴早期代表。他的代表作品是《蒙娜丽莎》、《最后的晚餐》。他的艺术创作和科学探索结合起来，创作了许多完美生动的人物形象，充分体现了人文主义精神。
(3)莎士比亚：英国文艺复兴时期的文学巨匠，文艺复兴晚期代表，代表作有《罗密欧和朱丽叶》、《哈姆雷特》等。他一生创作了三十多部剧本和许多脍炙人口的诗篇，这些作品深刻批判了封建道德伦理观念和社会陋*，集中体现了人文主义精神。
8、文艺复兴历史意义：文艺复兴推动了欧洲文化思想领域的繁荣，为欧洲资本主义社会的产生奠定了思想文化基础。
9、对文艺复兴运动的认识：
是人类文化的创新运动而不是复古，14--16世纪，欧洲许多艺术家、科学家、思想家充分发掘和继承古希腊、罗马的文化传统，追求个性**和思想自由，代表了新兴资产阶级反对封建统治、要求自由的愿望。它使人们认识到，必须打破中世纪以来的封建统治和教会神学对人们思想的束缚，才能充分发挥人的作用，文艺复兴是资产阶级叩响*代社会大门的思想**运动，为资本主义的建立和发展起到了推动作用，**了人们的思想，促进了科学文化的发展，促进了各国资产阶级革命和工业革命的发展。
10、文艺复兴首先发生意大利的原因：(1)意大利最早产生了资本主义萌芽(早期资产阶级)。(2)意大利是古代罗马、希腊文化的中心地带。(3)东罗马帝国灭亡后许多学者纷纷逃到意大利，带来了大量古希腊、罗马的文化典籍。
二、新航路的开辟
1、背景：(1)15世纪，追求财富的欧洲人梦想去东方发财(欧洲新兴资产阶级发展资本主义对黄金财富的狂热追求)。(2)马可.波罗行纪关于东方财富的夸张，激起了欧洲人对东方财富的向往。(3)奥斯曼土耳其帝国垄断了东西方陆上交流的通道。(4)欧洲航海技术的进步。
(5)地理知识的进步(地圆学说认为地球是圆的)。(第4、5点是新航路开辟的条件)
2、最早进行新航路开辟的国家：西班牙和葡萄牙
3、航海家和航线：
(1)1492年，哥伦布受西班牙王室的资助，从西班牙起程，开始横渡大西洋。到达今天美洲的古巴和海地。称当地居民为印第安人。
——中考复*资料 60句菁华
1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜
2、常见金属元素中.常温下大多为固体，唯有金属汞在常温下呈液态。
3、属能导电.但能导电的不一定是金属。如：NaCl的水溶液。
4、抄写本课知识点
5、花一些时间整理中考模拟卷和纠错本，帮助自己查漏补缺、温故知新，从而达到有效复*的目的。同时尽可能利用你的周围资源，如请同学和老师来帮你答疑解惑。
6、适当地给自己增加一些中考模拟题的练*，但在做题的过程中应避免偏题和怪题。完型填空和阅读理解每天坚持做1—2篇，在规定时间内完成。良好的语感的养成对英语解题是很有用的。
7、作者：王安石(1021-1086)字介甫，晚号半山，小字獾郎，封荆国公，又称王荆公，世称临川先生。抚州临川人(现为抚州东乡县上池里洋村)，北宋杰出的政治家、思想家、文学家、改革家，唐宋八大家之一，死后谥号“文”。
8、战国末期，各诸侯国贵族为了维护岌岌可危的统治地位，竭力网罗人才，以扩大自己的势力，而社会上的“士”(包括学士、策士、方士或术士以及食客)也企图依靠权贵获得锦衣玉食，因此养“士”之风盛行。当时，以养“土”着称的有齐国的孟尝君、赵国的*原君、魏国的信陵君和楚国的春申君，后人称为“战国四公子”。
9、通路：处处接通的电路;开路：断开的电路;短路：将导线直接连接在用电器或电源两端的电路。
10、在电源外部，电流的方向是从电源的正极流向负极。
11、电压是使电路中形成电流的原因,国际单位:伏特(V);
12、白色固体:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
13、溶液的颜色:凡含cu2+的溶液呈蓝色;凡含fe2+的溶液呈浅绿色;凡含fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
14、知道人类 自然界的一部分，认识自己生命的可贵。
15、二、访谈：怎样鉴赏大自然之美看图，说一说：自己在图片中看到的在自然之美，自己在鉴赏大自然美景时，有什么经验?分角色扮演小记者和陆教授表演答记者问。
16、懂得环境状况不容乐观，保护环境是我们的责任。
17、学生看图，思考、讨论：看了上面的图片自己有什么感想?对目前大自然面临的威胁自己知道多少?分小组交流。
18、绿色固体：碱式碳酸铜
19、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
20、黄绿色气体：氯气
21、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
22、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
23、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
24、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
25、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
26、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
27、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。
28、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
29、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
30、铁锈：（Fe2O3）
31、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
32、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，
33、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
34、化学变化中最小的粒子是 原子 。
35、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
36、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。
37、CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
38、人口东多西少：我国东部地区人口密度大(500-600人每*方千米)，西部地区人口密度小(10人每*方千米)，面积57%，人口仅占6%，东西人口分界线：从黑龙江省的黑河市至云南省的腾冲县。
39、检验物体是否带电的方法：法一、是看它能否吸引轻小物体，如能则带电;法二、是利用验电器，用物体接触验电器的金属球，如果金属箔张开则带电。
40、电流的方向：把正电荷定向移动的方向规定为电流方向。(而负电荷定向移动的方向和正电荷移动的方向相反，即与电流方向相反)。
41、电路有三种状态：(1)通路：接通的电路叫通路;(2)开路：断开的电路叫开路;(3)短路：直接把导线接在电源两极上的电路叫短路。
42、串联：把元件逐个顺序连接起来，叫串联。(电路中任意一处断开，电路中都没有电流通过)
43、并联：把元件并列地连接起来，叫并联。(并联电路中各个支路是互不影响的)
44、气体的溶解度
45、利用回声可测距离：S=1/2vt
46、代表人物及作品：
47、最早进行新航路开辟的国家：西班牙和葡萄牙
48、无理数
49、倒数
50、*方根
51、数轴
52、乘法交换律ab?ba
53、实数的运算顺序
54、代数式
55、分式的性质
56、方程：含有未知数的等式叫做方程。
57、一元一次方程
58、一元二次方程
59、公式法
60、新航路开辟与*的郑和下西洋作比较
——化学中考复*资料 60句菁华
1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2
2、盐的溶解性
3、碱的溶解性
4、酸碱指示剂
5、金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。
6、排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
7、等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
8、升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
9、原子最外层的电子数决定元素的化合价
10、制取气体?制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。
11、金属和盐溶液的置换反应?混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后*”;金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后*”。
12、凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
13、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
14、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
15、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
16、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
17、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比(分子个数比)为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。
18、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。
19、合金(混合物)：是由一种金属与其它一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢(混合物)
20、碱【溶液】与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红
21、〔酸〕用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。
22、二氧化碳固体(CO2)：干冰
23、汞(Hg)：水银
24、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液
25、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
26、最早利用天然气的国家是*。
27、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
28、属能导电.但能导电的不一定是金属。如：NaCl的水溶液。
29、酸溶液中一定含有H+，其溶液一定呈酸性;呈酸性的溶液中一定含有H+，但其溶液不一定是酸溶液。如：NaHS04==Na++H++SO42-。其溶液因含有H+而呈酸性.但它是盐溶液。
30、用向下排空气法收集H2.经检验H2不纯需要再收集时.应先用拇指堵住试管口一会儿。再收集H2，检验其纯度。(防止试管内末熄灭的H2火焰点燃H2发生器里尚混有空气的H2而发生爆炸。)
31、由两种元素组成的化合物，从右到左读出元素名称，中间用“化”字连接。如NaCl读作氯化钠;MgO读作氧化镁。
32、含原子团的化合物，从右到左读出原子团或元素的名称，或在原子团和元素名称之间用“化”字连接。如Na2CO3读作碳酸钠;Mg(OH)2读作氢氧化镁。
33、化学式的计算设置在“新情境”中，计算一些和生活、生产实际有密切联系的物质的相对分子质量或各元素的质量比和质量分数。
34、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
35、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
36、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
37、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
38、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
39、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
40、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
41、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
42、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
43、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
44、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
45、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2
46、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
48、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
49、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
50、区分物理变化和化学变化：活性炭净化水、干冰人工降雨、分离液态空气制取氧气都是物理变化。熟石灰改良酸性土壤，利用酸碱中和反应，是化学变化。
51、数据说法：根据原子序数，确定质子数，再根据电子得失情况，确定电子数。溶液稀释，溶质不变。PH小于5.6的雨水才是酸雨。浓硫酸敞口放置，吸水，溶液质量变大，浓度变小。
52、实验现象：黄铜是合金，比纯铜硬度大，相互刻画，应该纯铜上有划痕。铜丝在空气中灼烧时表面有黑色物质生成(不能说出氧化铜的名称)。木炭在氧气中燃烧发出白光，在空气中只是烧红。打开浓盐酸的瓶塞，瓶口上方出现大量白雾。
53、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
——中考生物复*资料 30句菁华
1、影响生物生活的环境因素可分成两类：生物因素和非生物因素。
2、生物圈包括大气圈的底部、水圈的大部和岩石圈的表面。
3、显微镜使用步骤：取镜和安放、对光、观察、清洁收镜。
4、载玻片上写着‘上下’，视野里看到的是‘’。方法：把写着‘上下’的纸片左旋(或右旋)1800。
5、人口腔上皮细胞临时装片制作：：准备(擦干净、滴生理盐水);制作(刮几下、涂抹;盖盖玻片);染色(滴碘液、吸水)
6、与植物细胞相比，动物细胞没有：细胞壁、叶绿体、液泡。
7、DNA是主要的遗传物质;蛋白质和DNA组成染色体;有遗传效应的DNA的片段叫基因。
8、绿色植物可以分成四大类群：藻类、苔藓、蕨类、种子植物(包括被子植物和裸子植物)。
9、菜豆种子是由种皮和胚(胚根、、胚轴、胚芽、子叶)构成，储存营养物质的结构是子叶(两片),能发育成新植株的是胚。我们*常吃的豆瓣酱主要是大豆的子叶。玉米种子是由种皮、胚(胚根、、胚轴、胚芽、子叶)和胚乳构成，储存营养物质的结构是胚乳，子叶一片。我们*常吃的面粉成分主要来自小麦的胚乳。
10、根吸水的主要部位是根尖的成熟区，因为该区长有大量的根毛。
11、在植物体内运输水分和无机盐的通道是导管;运输有机物的通道是筛管。
12、雌蕊发育成果实和种子的形成过程中，须经过传粉和**两个重要过程。子房发育成果实，子房壁发育成果皮，胚珠发育成种子，**卵发育成胚。
13、蒸腾作用能带动植物体对水分和无机盐的吸收和向上运输，并能降低植物体的温度。蒸腾作用能提高大气湿度，增加降水。
14、光合作用：二氧化碳+水------有机物+氧气(二氧化碳、氧从气孔进出，水由根吸收后通过导管运输到叶)
15、绿色植物通过光合作用维持了生物圈的碳-氧*衡。叶放在凉开水中，放在阳光下照射，叶不会放出气泡.原因是烧开的水水中缺二氧化碳，植物不能进行光合作用。
16、青春期的一个显著特点是身高突增。
17、人体吸收营养物质的主要器官是小肠。内表面有许多环形的皱襞，其表面有许多绒毛状的突起，这就大大增加了它的内表面积。
18、呼吸系统由呼吸道和肺组成。呼吸系统的主要器官是肺。人一分钟大约呼吸16次。
19、血红蛋白是一种含铁的蛋白质，呈红色，它在氧含量高的地方容易与氧结合，在氧含量低的地方又容易与氧分离。
20、虹膜：有色素(决定人眼的颜色，黑色、褐色、蓝色等)，中央的小孔是瞳孔。
21、脉络膜：有血管(给眼球提供营养)、色素细胞(遮光并使眼球内部形成“暗室”)。
22、瞳孔：光线进入的通道，大小可以调节。亮光时瞳孔缩小，暗光时瞳孔扩大。
23、生殖系统
24、消化系统由消化道和消化腺组成。
25、消化道
26、消化腺
27、小肠中含有三种消化液：胆汁、胰液、肠液。
28、适于小肠消化和吸收功能的特点：①小肠长5—6米②小肠内表面有环形皱壁
29、淀粉、蛋白质、脂肪的消化情况
30、尿的.形成过程：
