1、结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2、蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3、溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
4、增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
5、吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
6、综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
7、用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
8、使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
9、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
10、收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
11、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
12、焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13、用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
14、配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15、检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
16、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
17、气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其*行，不然将不利于排气。
18、进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太*，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
19、Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
20、镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
21、木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
22、氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
23、氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
24、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
25、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
26、盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
27、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
28、细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
29、铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
30、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
31、在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
32、加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
33、加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
34、铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
35、向含Fe3＋的溶液中滴入SCN溶液：溶液呈血红色。
36、在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
37、光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，(时间较长，容器内壁有液滴生成)。
38、苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
39、将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。
40、无色酚酞试液遇碱：变成红色。
——分享高中化学知识点 40句菁华
1、Ｎa2CO3：纯碱、苏打、天然碱 、口碱
2、王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
3、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；
4、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
5、离子是否共存：
6、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
7、在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。
8、化合价
9、既能与酸反应又能与碱反应的物质有两性氧化物或两性氢氧化物，还有弱酸的酸式盐和弱酸的铵盐、铝、锌等。SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物
10、氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最*且相等的氯离子有6个
11、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
12、一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。
13、.共价化合物中一定不含有离子键。
14、化合物形成的晶体一定不是金属晶体。
15、ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
16、由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。
17、含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。
18、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
19、同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。
20、非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态；ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。
21、Na的焰色反应：颜色为黄色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。
22、非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。
23、过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。
24、离子反应
25、水溶性： 不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚（0℃时是微溶）微溶：乙炔、苯甲酸 易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚（65℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇
26、分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和饱和醚
27、分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和饱和一元酮
28、烷烃与卤素单质：卤素单质蒸汽（如不能为溴水）。条件：光照
29、苯及苯的同系物的加成： H2、Cl2
30、不饱和烃的衍生物的加成：（包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、
31、葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯、 （果糖）
32、Zn、Mg、Fe等单质如 Mg + Br2 = MgBr2
33、红磷与KClO3 5. TNT（雷汞作引爆剂） 6. 油7. 氮化银
34、含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）
35、S（-4）的化合物：SO2、H2SO3及亚硫酸盐 5. 双氧水（H2O2）
36、含醛基的化合物：所有醛，甲酸、甲酸盐、甲酸酯， 葡萄糖.
37、不饱和烃的衍生物：包括卤代烯、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸盐、
38、部分有机物（如苯酚、乙醇、甲醛等）。
39、必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体，这是为何？碱石灰中的CaO的作用如何？
40、能否用长颈漏斗？不能。用它不易控制CaC2与水的反应。
——初中九年级化学知识点重点3篇
化学式和化合价
(1)化学式的意义
①宏观意义
a.表示一种物质;
b.表示该物质的元素组成;
②微观意义
a.表示该物质的一个分子;
b.表示该物质的分子构成;
③量的意义
a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
b.表示组成物质的各元素质量比.
(2)单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质.如：钾K 铜Cu 银Ag 等;
b.固态非金属.如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体.如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几. 如：每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
(3)化合物化学式的读写：先读的后写,后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”,如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”,如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
(4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零.
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角.
1.甲烷的定义
甲烷，化学式CH4，是最简单的烃，由一个碳和四个氢原子通过sp3杂化的方式组成，因此甲烷分子的结构为正四面体结构，四个键的键长相同键角相等。在标准状态下甲烷是一无色无味气体。一些有机物在缺氧情况下分解时所产生的沼气其实就是甲烷。它是最简单的有机物，是天然气，沼气，坑气等的主要成分，俗称瓦斯。从理论上说，甲烷的键线式可以表示为一个点“·”，但实际并没有看到过有这种用法，可能原因是“·”号同时可以表示电子。所以在中学阶段把甲烷视为没有键线式。甲烷主要是作为燃料，如天然气和煤气，广泛应用于民用和工业中。作为化工原料，可以用来生产乙炔、氢气、合成氨、碳黑、硝氯基甲烷、二硫化碳、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氢氰酸等。
2.甲烷性质
物理性质：
无色、无味、可燃的气体。沸点-161.5℃，熔点-182.5℃。对空气的重量比是0.54，比空气约轻一半。
溶解度很小，在20℃、0.1千帕时，100单位体积的水，只能溶解3个单位体积的甲烷。
蒸汽压53.32kPa/-168.8℃
饱和蒸气压(kPa)：53.32(-168.8℃)
相对密度(水=1)0.42(-164℃)
相对蒸气密度(空气=1)：0.55
燃烧热：890.31KJ/mol
总发热量：55900kJ/kg(40020kJ/m3)
净热值：50200kJ/kg（35900kJ/m3）
临界温度(℃)：-82.6
临界压力(MPa)：4.59
爆炸上限%(V/V)：15
爆炸下限%(V/V)：5.3
闪点(℃)：-188
引燃温度(℃)：538
分子直径0.414nm
化学性质：
通常情况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。但是在特定条件下，甲烷也会发生某些反应。
1、取代反应
甲烷的卤化中，主要有氯化、溴化。甲烷与氟反应是大量放热的，一旦发生反应，大量的热难以移走，破坏生成的氟甲烷，只得到碳和氟化氢。因此直接的氟化反应难以实现，需用稀有气体稀释。碘与甲烷反应需要较高的活化能，反应难以进行。因此，碘不能直接与甲烷发生取代反应生成*。但它的逆反应却很容易进行。以氯化为例：可以看到试管内氯气的黄绿色气体逐渐变淡，有白雾生成，试管内壁上有油状液滴生成，这是甲烷和氯气反应的所生成的一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿（或三氯甲烷）、四氯化碳（或四氯甲烷）、氯化氢和少量的乙烷（杂质）的混合物。
CH4+Cl2→（光照）CH3Cl（气体）+HCl
CH3Cl+Cl2→（光照）CH2Cl2（油状物）+HCl
CH2Cl2+Cl2→（光照）CHCl3（油状物）+HCl
CHCl3+Cl2→（光照）CCl4（油状物）+HCl
试管中液面上升，食盐水中白色晶体析出，这是反应中生成的氯化氢溶于水的缘故。因为氯化氢极易溶于水，溶于水后增加了水中氯离子的浓度，使氯化钠晶体析出。用大拇指按住试管管口，提出液面，管口向上，向试管中滴入紫色石蕊试液或锌粒，可验证它是稀盐酸。如果控制氯的用量，用大量甲烷，主要得到氯甲烷；如用大量氯气，主要得到四氯化碳。工业上通过精馏，使混合物一一分开。以上几个氯化产物，均是重要的溶剂与试剂。
2、氧化反应
甲烷最基本的氧化反应就是燃烧：
CH4+2O2→CO2+2H2O
甲烷的含氢量在所有烃中是最高的，达到了25%，因此相同质量的气态烃完全燃烧，甲烷的耗氧量最高。点燃纯净的甲烷，在火焰的上方罩一个干燥的烧杯，很快就可以看到有水蒸气在烧杯壁上凝结。倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。说明甲烷燃烧生成水和二氧化碳。把甲烷气体收集在高玻璃筒内，直立在桌上，移去玻璃片，迅速把放有燃烧着的蜡烛的燃烧匙伸入筒内，烛火立即熄灭，但瓶口有甲烷在燃烧，发出淡蓝色的火焰。这说明甲烷可以在空气里安静地燃烧，但不助燃。用大试管以排水法先从氧气贮气瓶里输入氧气2/3体积，然后再通入1/3体积的甲烷。用橡皮塞塞好，取出水面。将试管颠倒数次，使气体充分混和。用布把试管外面包好，使试管口稍微下倾，拔去塞子，迅速用燃着的小木条在试管口引火，即有尖锐的爆鸣声发生。这个实验虽然简单，但也容易失败。把玻璃导管口放出的甲烷点燃，把它放入贮满氯气的瓶中，甲烷将继续燃烧，发出红黄色的火焰，同时看到有黑烟和白雾。黑烟是炭黑，白雾是氯化氢气体和水蒸气形成的盐酸雾滴。
3、加热分解
在隔绝空气并加热至1000℃的条件下，甲烷分解生成炭黑和氢气
——分享高中化学知识点 50句
1、“完全水解”加碘水，不显蓝色。
2、加热2. 紫外线3. 酸、碱 4. 重金属盐（如Cu2+、Pb2+、Hg2+、Ag+ 等）
3、点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色。
4、CaSO4.2H2O：石膏（生石膏） 2CaSO4·.H2O ：熟石膏
5、CaCO3 ：石灰石、大理石 CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰
6、FaSO4·7H2O：绿矾 KAl (SO4)2·12H2O：明矾 CuSO4·5H2O：胆矾、蓝矾
7、漂：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）
8、天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4
9、硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色
10、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；
11、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；
12、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；
13、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
14、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；
15、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
16、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 *衡、物料*衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
17、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
18、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2蒸气（红棕色）、I2蒸气（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。
19、密度
20、半径
21、与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
22、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
23、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
24、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。
25、原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB 族元素等。
26、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
27、共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。
28、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
29、原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子不一定:氢原子核外只有一个电子
30、稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。
31、与CO2的反应：主要是离子方程式的书写（CO2少量和过量时，产物不同）。
32、潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2、
33、过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。
34、定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。
35、物质的量是以微观粒子为计量的对象。
36、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸
37、分子组成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体：氨基酸和硝基化合物
38、苯及苯的同系物的加成： H2、Cl2
39、葡萄糖发酵法：
40、所有的醛（RCHO） 2. 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯
41、葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯、 （果糖）
42、苯酚及其同系物（因为能和溴水取代而生成三溴酚类沉淀）
43、Fe2+ 例: 6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr2
44、Zn、Mg、Fe等单质如 Mg + Br2 = MgBr2
45、NaOH等强碱：因为Br2 +H2O = HBr + HBrO 加入NaOH后 *衡向右移动
46、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖） 6. 酚类
47、石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等） 8. 煤产品（煤焦油）
48、不饱和烃的衍生物：包括卤代烯、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸盐、
49、硝酸纤维 2. 油 3. 胶棉 4. 珂珞酊5. 无烟火药 6. 火棉
50、无机物：两性元素的单质 Al、(Zn) 两性氧化物 Al2O3、（ZnO）
——初中化学重点知识点归纳 50句
1、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4(生成蓝色絮状沉淀)
2、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl(白色沉淀)
3、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (白色沉淀)
4、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色
5、有毒的：气体：CO ;
6、溶液的组成：由溶质和溶剂组成
7、红色固体：铜，氧化铁;
8、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体;
9、淡黄色固体：硫磺;
10、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属;
11、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭);
12、绿色固体：碱式碳酸铜
13、红棕色气体：二氧化氮
14、黄绿色气体：氯气
15、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
16、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
17、物质组成与构成的三种说法：
18、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
19、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。
20、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
21、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
22、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
23、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
24、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
25、温度对固体溶解度的影响：
26、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
27、氢氧化钙（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰
28、二氧化碳固体（co2）：干冰
29、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿
30、硫酸铜晶体（cuso4 。5h2o）：蓝矾，胆矾
31、乙醇（c2h5oh）：酒精
32、过氧化氢（h2o2）：双氧水
33、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
34、构成物质的元素可分为三类即
35、常用于炼铁的铁矿石有三种：
36、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
37、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
38、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
39、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）
40、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
41、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）
42、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
43、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
44、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3、CH4
45、物质的变化及性质
46、物质的分类
47、质量分数与物质的量浓度之间的关系
48、向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的
49、在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取毫升，固体只需盖满试管底部。
50、使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的处
——高中化学会考文科必背知识点 50句菁华
1、应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。
2、浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
3、常见分子的极性：
4、相似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。
5、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO2和C)。
6、绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾)。
7、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)。
8、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3。
9、许多有机物都有气味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)。
10、常见的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸(HPO3)、氰化物(CN-)、亚硝酸盐(NO2-);重金属盐(Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等)。
11、能与血红蛋白结合的是CO和NO。
12、物质的量是以微观粒子为计量的对象。
13、使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。
14、化学能转化为电能的方式：
15、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；
16、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；
17、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；
18、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；
19、常用酸、碱指示剂的变色范围：
20、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 *衡、物料*衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
21、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
22、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
23、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
24、在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。
25、CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度会大大减小，所以可利用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2，也可利用饱和NaHCO3洗涤CO2中的酸性气体杂质。
26、氢氧化铝：白色难溶的物质。
27、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
28、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
29、先验气密性(装入药口前进行)原则。
30、升华法：SiO2(I2)。
31、萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
32、溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
33、增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
34、吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
35、杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
36、溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
37、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
38、实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
39、用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
40、过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
41、用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
42、酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
43、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
44、称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
45、气焊
46、用于灭火(应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质)
47、潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2、
48、俗名：Na2CO3（纯碱、苏打）；NaHCO3（小苏打）
49、除杂：CO2（HCl），通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。
50、鉴别：用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰水。
——初中九年级化学知识点重点 40句菁华
1、镁条燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白烟 2、红磷燃烧：放热.产生大量白烟
2、CO还原氧化铁 :红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体
3、CuSO4与NaOH溶液的反应： 蓝色沉淀生成。 14、C O点燃：蓝色火焰
4、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
5、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
6、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
7、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
8、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
9、温度对固体溶解度的影响：
10、空气：氮气（n2）和氧气（o2）
11、氢氧化钠（naoh）：火碱，烧碱，苛性钠
12、氧化钙（cao）：生石灰
13、甲烷（ch4）：沼气
14、乙酸（ch3cooh）：醋酸
15、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;
16、无色固体：冰，干冰，金刚石;
17、红褐色固体：氢氧化铁;
18、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。
19、紫红色溶液：高锰酸钾溶液;
20、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
21、铁的氧化物有三种，其化学式为
22、化学方程式有三个意义：
23、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；酸根也不一定是原子团（如Cl--叫氢氯酸根）
24、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）
25、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
26、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）
27、铜丝加热：红色金属变为黑色固体 4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧、火星四射、
28、氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)
29、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
30、红棕色气体：二氧化氮
31、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
32、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
33、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
34、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
35、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
36、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。
37、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
38、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
39、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
40、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
——高中化学会考文科必背知识点 40句菁华
1、可逆反应达到化学*衡状态的标志及化学*衡的移动
2、浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
3、钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
4、常见粒子的饱和结构：
5、常见酸、碱、盐的溶解性规律：(限于中学常见范围内，不全面)
6、有机化合物中多数不易溶于水，而易溶于有机溶剂。在水中的溶解性不大：烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶)，但随着分子中烃基的增大，其溶解度减小(憎水基和亲水基的作用);苯酚低温下在水中不易溶解，但随温度高，溶解度增大，高于70℃时与水以任意比例互溶。
7、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu。
8、不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI。
9、常温下为液体的单质：Br2、Hg。
10、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。
11、原电池原理
12、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；
13、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；
14、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O
15、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
16、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
17、阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
18、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 *衡、物料*衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
19、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
20、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
21、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸。
22、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
23、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
24、“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
25、萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
26、溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
27、给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
28、过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
29、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
30、稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
31、供呼吸
32、炼钢
33、气焊、气割(可燃性)
34、提炼金属(还原性)
35、Na失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。
36、Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致*衡能向正反应移动。【Na+KCl（熔融）=NaCl+K】
37、俗名：火碱、烧碱、苛性钠
38、与CO2的反应：主要是离子方程式的书写（CO2少量和过量时，产物不同）。
39、强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与SO2反应产物实验探究。
40、除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。NaCl（KNO3）：蒸发、结晶、过滤；KNO3（NaCl）：降温、结晶、过滤。
——高考化学知识点归纳 40句菁华
1、构成原电池的四个条件（以铜锌原电池为例）
2、构成电解池的四个条件（以NaCl的电解为例）
3、电解池阴阳极的确定
4、放电顺序：
5、电解时溶液pH值的变化规律
6、半径
7、常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
8、在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体
9、铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+
10、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同？
11、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸？
12、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。
13、羧酸的化学性质：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能团，它决定着羧酸的主要化学特性，所以羧酸的主要化学性质有：酸的通性，酯化反应。
14、酯的物理性质：低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中，酯的密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
15、酯的化学性质：乙酸的酯化反应是一个可逆反应，因此酯类的重要化学性质之一就是可以发生水解反应。
16、先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
17、"液体后加"原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
18、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
19、含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。
20、对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。
21、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。
22、原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。
23、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
24、含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。
25、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。
26、原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。
27、非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态;ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。
28、书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)②检查△H的”+“”-“是否与吸热、放热一致。(注意△H的”+“与”-“，放热反应为”-“，吸热反应为”+“)③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)
29、”燃烧热“指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量;”中和热“是指生成1mol水放出的热量。
30、电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3;热还原法冶炼的金属：Zn至Cu;热分解法冶炼金属：Hg和Ag。
31、工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。
32、优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。如还原性：S2->I->Fe2+>Br->Cl-，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。
33、可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的转化率均相等。
34、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应?
35、依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。
36、阿伏加德罗常这类题的解法：
37、同分异构体的书写
38、完成有机反应的化学方程式
39、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)
40、化学实验装置与基本操作
