1、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
2、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 (前面的N为-3价，后面的N为+5价)
3、氧气的工业制法——分离液态空气
4、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水→碱）
5、相同条件下密度最小的气体是氢气。
6、组成化合物种类最多的元素是碳。
7、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
8、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
9、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。
10、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。
11、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。
12、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。
13、鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。
14、做可燃性气体的实验时，要特别注意安全，点燃可燃性气体（氢气、甲烷和CO等）前，都一定要先检验气体的纯度。这些气体与空气混合点燃都可能发生爆炸。
15、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
16、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
17、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2
18、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：
19、防治措施：①加强大气质量监测；②改善环境状况；③使用清洁能源；④积极植树、造林、种草等。
20、纯净物是由一种物质组成的，如氧气( ),氢气( ),氮气( ),氯化钠( )， 等。
21、混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生反应，各自保持着原来的性质。如空气中的氮气和氧气、 。
22、怎样区分纯净物和混合物:
23、原子
24、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.
25、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
26、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
27、物质的组成和构成：
28、根据化学式计算各原子的个数比
29、溶解度的计算
30、化学实验的基本操作。
——中考化学知识点复* 40句菁华
1、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)
2、元素符号：例H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子
3、电离方程式：例HNO3===H++NO3–
4、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液。
5、CuO（C）：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物。
6、Cu（Fe）：加入足量的稀硫酸。
7、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液。
8、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
9、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水→碱）
10、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
11、相对原子质量最小的原子是氢。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、最早利用天然气的是*；*最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是*（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
15、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
16、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
17、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
18、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
19、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。
20、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
21、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
22、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。
23、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。
24、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。
25、写出下列物质的颜色、状态
26、危害：①严重损害人体的健康，②影响作物的生长，③破坏生态*衡；④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
27、防治措施：①加强大气质量监测；②改善环境状况；③使用清洁能源；④积极植树、造林、种草等。
28、造成温室效应的原因是
29、核外电子的排布。
30、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.
31、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
32、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
33、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
34、区分两种性质(物理性质和化学性质)
35、化合价和化学式：
36、物质的式量计算
37、化合物中各元素的百分含量(质量分数)。
38、化学实验的基本操作。
39、其他盐
40、计算
——中考历史复*知识点3篇
一、隋唐
1、581年，杨坚(隋文帝)建立隋朝，定都长安;5*，隋灭陈，统一全国结束了长期的分裂割据局面。隋文帝实行了改革在中央设三省六部制。
2、隋朝开凿的大运河分为三点四段即以洛阳为中心，北通涿郡，南到余杭，分为永济渠、通济渠、邗沟、江南河。(熟记P2，隋运河图)。隋、元两朝大运河的南北起点都相同，南起今杭州，北到今北京，都以洛阳为中心，元朝南粮北运比隋朝更有优势的理由：新开了两段运河，运河从杭州直达北京(大都)，还开辟了畅通的海道。
3、618年，李渊(唐高祖)称帝，建立唐朝，定都长安;隋朝时李春主持修赵州桥，它是我国最古老的石拱桥。
4、武则天是我国历史上唯一的女皇帝。
5、唐朝初期唐太宗(李世民)统治时出现“贞观之治”(23年);唐朝中期唐玄宗(李隆基)统治时，经济空前繁荣，唐朝进入全盛时期，史称“开元盛世”(29年)。
6、曲辕犁和筒车的出现，表明唐朝农业生产工具有了很大改进。史*载：“水激轮转，众筒兜水，次第下倾于岸上”“以灌稻田，日夜不息，绝胜人力”这种提水灌溉工具最早出现于唐朝。
7、唐朝疆域，东到大海，西达咸海，东北至外兴安岭以北和库页岛，南及南海。
8、唐太宗实行较开明的民族政策，受到北方民族的拥护被北方各族称为“天可汗”。
9、回纥是*尔族的祖先，六诏人是彝、白族的祖先，吐蕃是藏族的祖先。
10、唐太宗派大臣护送文成公主入藏与吐蕃赞普松赞干布成亲。他们为促进汉藏两族的友好关系做出了重大贡献，在*大昭寺有她的塑像。唐中宗时，把金城公主嫁给尺带珠丹，进一步密切了唐蕃的友好关系。
11、中日交往历史悠久，早在汉朝时就有往来。唐朝时，中日往来频繁，日本先后13次派遣唐使。日本到唐朝的留学生中最有名的是阿倍仲麻吕;唐朝时期东渡日本的使者和僧人中，最有影响的是鉴真和尚(他6次东渡日本，最后一次才成功)。
12、唐朝初年著名僧人玄奘西游天竺取经，为中印文化交流做出了不可磨灭的贡献。
13、755年，唐朝节度使安禄山发动叛乱，后来，其部将史思明继续进行叛乱，直到763年，唐朝才*定叛乱，安史之乱是唐朝由盛转衰的转折点;危害：使北方生产遭到严重破坏。
14、隋唐时期，最杰出的医药学家是孙思邈，其名著《千金方》对我国的医药学发展影响巨大。后人尊称孙思邈为“药王”。
15、唐朝最著名的诗人有李白、杜甫、白居易。李白被称为“诗仙”，他的不朽名作有《蜀道难》和《望庐山瀑布》等;杜甫被后人称为“诗圣”，他的名作有《三吏》、《三别》等作品;白居易的著名作品有《长恨歌》和《琵琶行》。
16、隋唐时期，著名的书法家有柳公权、颜真卿;著名的画家有隋朝的展子虔和唐朝的阎立本、吴道子，其中的吴道子被后人尊为“画圣”，代表作为《天王送子图》
17、世界上现存最早的标有确切日期的雕版印刷品是《金刚经》;在隋唐时期开凿的敦煌莫高窟，是石窟艺术的典型代表。
二、五代、辽、宋、夏、金等*
1、唐朝灭亡后的50多年里，中原地区先后出现后梁、后唐、后晋、后汉、后周五个朝代，总称五代。
2、960年，后周大将赵匡胤(宋太祖)发动陈桥兵变建立北宋，定都开封。
3、916年，契丹国首领耶律阿保机统一各部，在上京称帝，建立契丹国后，契丹改国号为辽;1038年，元昊建立西夏(我国西北地区由党项族建立并定都兴庆的*);
4、1115，女真族首领完颜阿骨打建立金国，定都会宁。1127年，金灭亡北宋;1127年，赵构建立南宋，定都临安。
5、订立“澶渊之盟”的双方是辽与宋
6、南宋的抗金名将有岳飞和韩世忠等，岳飞于1140年在郾城之战中大败金兵。
7、北宋时发明了插秧农具“秧马”;还出现了牛转翻车;*把从越南引进的占城稻由福建推广到北方一些地方。南宋时，农业生产技术进步，太湖流域一带的水稻产量很高，当时流传着“苏湖熟，天下足”的谚语。
8、北宋的开封和南宋的临安都有夜市、晓市，还出现了娱乐场所“瓦肆(瓦子)”;北宋前期，在四川地区出现了世界上最早的纸币“交子”。
三、元朝
1、1206年，蒙古贵族推举铁木真为大汗，尊称成吉思汗，统一蒙古*。1271年，忽必烈(元世祖)建立元朝，定都大都(为政治中心、闻名世界的商业中心);
2、我国古代史上，由少数民族建立的第一个全国统一的封建王朝是元朝，第二个是清朝。
3、为了加强对全国的统治，元朝建立了行省制度;元朝在中央设宣政院管辖吐蕃(*地区)，使*正式成为我国*直接管辖的行政区域。(图)
4、元朝还设置澎湖巡检司，管辖澎湖和琉球，这是最早将台湾纳入其行政管辖范围，表明台湾是*领土不可分割的一部分。
5、元朝时意大利人马可·波罗在*生活了十多年，并经常巡视各省或出使外国，元朝对外贸易的最大港口是泉州。
6、火药用于制
一、法国启蒙思想
1.出现的时间：18世纪
2.背景：法国的旧制度衰败。
3.代表人物：伏尔泰、卢梭、孟德斯鸠等。
4.主要内容：反对封建****和天主教会，宣传资产阶级自由、*等思想。
5.性质：反封建、反教会的资产阶级思想启蒙运动。
6.作用：伏尔泰等启蒙思想家对封建****和天主教会的猛烈抨击和对自由、*等思想的宣传，促进了人们的思想**，为新兴的资产阶级在政治上取代封建贵族提供了有力的支援，促进了欧洲的社会进步。在启蒙思想影响下，法国爆发了大革命，美国爆发独立战争。也促进了亚洲的*、日本的思想**。
二、科学的革命——自然科学的大发展
1.英国科学家，*代自然科学的奠基人之一——牛顿的`贡献
(1)天文学：发现了万有引力定律。
(2)数学：创建微积分
(3)力学：建立了完整的力学理论体系，其中力学三定律对*代自然科学的发展影响最大。
2.英国生物学家——达尔文的贡献
于1859年出版了《物种起源》一书，提出了“进化论”思想，第一次把生物学建立在完全科学的基础上，****了神创论和物种不变论。
3.爱因期坦的贡献
他是20世纪伟大的科学家之一，其最重要的贡献是20世纪初提出了相对论，为原子弹的发明和原子能的应用提供了理论基础。
第7课 世界反*战争的胜利
一、 国际反*联盟建立
1.标志：1942年1月，《联合国家宣言》签署。
2.意义：为世界反*战争的胜利奠定了基础。
3.启示：不同意识形态的国家为了共同的利益可以走向联合。
二、雅尔塔会议
1.召开时间：1945年2月
2.目的：为了协调行动，尽快打败*。
3.与会首脑：美国罗斯福、英国丘吉尔、苏联*。
4.内容：
(1)打败德国后，对德国实行军事占领，彻底消灭德国的*主义。
(2)决定成立联合国
(3)苏联承诺在德国投降后三个月内对日作战。
5. 影响：为二战后两极格局的形成奠定了基础。
三、二战的转折——*格勒战役
四、二战的胜利
1. 欧洲第二战场开辟：诺曼底登陆(1944年6月6日)，使*德国东西两面受敌。
2. 德国正式签署投降书：1945年5月8日，标志二战在欧洲结束。
——中考历史知识点复*资料3篇
原因：德意日*的疯狂侵略扩张(主要原因);英法绥靖政策(慕尼黑阴谋达顶点)
全面爆发：1939年德军突袭波兰
最大规模：日本偷袭珍珠港(1941)
战役：莫斯科保卫战——粉碎了德军不可战胜的神话;*格勒战役——是二战的转折点，极大鼓舞了世界人民反*的信心;诺曼底登陆——开辟了欧洲第二战场，加速了德军的灭亡。
攻克柏林——德国投降，欧洲战事结束。
重要事件：《联合国家宣言》的发表——标志着世界反*同盟的形成;雅尔塔会议——提出建立联合国，使世界出现两极格局。
结束：1945年9月2日日本签署投降书
意义：挽救了人类文明，避免了*，奠定了世界和*的基础，推动了人类社会的进步。*为世界反*战争的胜利作出了重大贡献。
胜利原因： 是一次世界范围内的正义战争;反*同盟的建立;反*各国人民的英勇奋战
启示：战争给人民带来了巨大灾难，使生灵涂炭，经济倒退。我们要热爱生命，反对战争，反对霸权主义，热爱和*，呼吁和*。
凡尔赛----华盛顿体系：
形成：1919年巴黎和会签订《凡尔赛和约》;1921~1922年华盛顿会议《九国公约》
两极格局(冷战)
目的： 遏制苏联为中心，称霸全球;
*主义(冷战开始的.标志)
美国的冷战政策：表现： 马歇尔计划，是*主义的一次大规模实际运用;
建立北大西洋公约组织
两极格局形成的标志：北大西洋公约组织和华约组织的建立(冷战高潮)
两极格局崩溃：东欧剧变，苏联解体1991
当今世界格局
经济格局：经济全球化——原因：科技发展，生产力提高，市场经济*卷全球
表现：国际和区域性经济组织的建立(世界贸易组织、欧盟、亚太经合组织等);
影响：国与国之间经济联系更加密切，使世界经济成为一个整体;
不利影响： 对发展*家是机遇也是挑战，容易加剧不公*的国际竞争使各国从全球化中受益不均，使富国更富、穷国更穷
政治格局：政治多极化——面对全人类共同的问题，要世界“多强”的参与和合作，要国际社会的支持
时间：20世纪四五十年代
标志：原子能、航天技术、电子计算机的应用
核心：计算机网络技术(也是信息社会到来的标志)
影响：促进了社会生产力的发展，揭开了知识经济时代的帷幕。改变了人们的生产生活方式。(促进了人们价值观念的转变和终生学*制度的建立)。
——中考数学知识点复*3篇
分类的原则：
(1)分类中的每一部分是相互独立的;
(2)一次分类按一个标准;
(3)分类讨论应逐级有序进行。以探寻直角坐标系中等腰直角三角形存在的问题来说，如果给定两个点A、B，需要在X轴上找第三个点C使得这个三角形ABC是等腰直角三角形，这个时候同学们可以线段来分类讨论：AB为斜边时，AC为斜边或时BC为斜边时点C的坐标。这样讨论保证不会丢掉任何一种可能性，并且效率较高。当然也可以按照角来讨论，但是注意不要两种分类方法穿**行。有些时候有可能会进行二次讨论，这个时候对于同学们的条理性要求就更大了，例如探讨含有30°角的直角三角形时，要先讨论那个角是直角，在讨论哪个角是30°或60°。
第三、在列出所有需要讨论的可能性之后，要仔细审查是否每种可能性都会存在，是否有需要舍去的，最常见的就是一元二次方程如果有两个不等实根，那么我们就要看看是不是这两个根都能保留。同样有些时候也需要注意是否有些讨论结果重复，需要进行合并。例如直角坐标系中求能够成等腰三角形的点坐标，如果按照一定的原则分类讨论后，有可能会出现同一个点上可以构成两个等腰三角形的情况，这种情况下就要进行合并。也就是说找到的三角形的个数和点的个数是不一样的。
以下几点是需要大家注意分类讨论的
1、熟知直角三角形的直角，等腰三角形的腰与角以及圆的对称性，根据图形的特殊性质，找准讨论对象，逐一解决。在探讨等腰或直角三角形存在时，一定要按照一定的原则，不要遗漏，最后要综合。
2、讨论点的位置，一定要看清点所在的范围，是在直线上，还是在射线或者线段上。
3、图形的对应关系多涉及到三角形的全等或相似问题，对其中可能出现的有关角、边的可能对应情况加以分类讨论。
4、代数式变形中如果有绝对值、*方时，里面的数开出来要注意正负号的取舍。
5、考查点的取值情况或范围。这部分多是考查自变量的取值范围的分类，解题中应十分注意性质、定理的使用条件及范围。
6、函数题目中如果说函数图象与坐标轴有交点，那么一定要讨论这个交点是和哪一个坐标轴的哪一半轴的交点。
7、由动点问题引出的函数关系，当运动方式改变后(比如从一条线段移动到另一条线段)是，所写的函数应该进行分段讨论。
由于考试题目千变万化，上面所列的项目不一定全面，所以还需要同学们在*时做题的时候多多积累。
1、必须熟悉各种基本题型并掌握其解法。
课本上的每一道练*题，都是针对一个知识点出的，是最基本的题目，必须熟练掌握;课外的*题，也有许多基本题型，其运用方法较多，针对性也强，应该能够迅速做出。
许多综合题只是若干个基本题的有机结合，基本题掌握了，不愁解不了它们。
2、在解题过程中有意识地注重题目所体现的出的思维方法，以形成正确的思维定势。
数学是思维的世界，有着众多思维的技巧，所以每道题在命题、解题过程中，都会反映出一定的思维方法，如果我们有意识地注重这些思维方法，时间长了头脑中便形成了对每一类题型的“通用”解法，即正确的思维定势，这时在解这一类的题目时就易如反掌了;同时，掌
握了更多的思维方法，为做综合题奠定了一定的基础。
3、多做综合题。
综合题，由于用到的知识点较多，颇受命题人青睐。
做综合题也是检验自己学*成效的有力工具，通过做综合题，可以知道自己的不足所在，弥补不足，使自己的数学水*不断提高。
第三轮复*(2-3周)
1、第三轮复*的形式：“模拟训练，查缺补漏”
目的：突破中考分数的非知识角度的障碍
①研究历年中考真题，选择含金量高的模拟题
分析历年中考题，对考点的掌握做到心中有数。选择梯度设计合理，立足中考又稍高于中考难度的模拟题来做。
②调整自己的心里状态
考试的成绩绝不仅仅取决于对知识点的掌握，在真正的考场上，心理状态和心里素质会带来很大的影响，所以在模拟训练时，一定要严格按照真正中考的时间以及相关要求来训练。
2、第三轮复*应注意的问题
(1)通过做模拟题进行查缺补漏
中考大纲要求掌握的知识点可谓众多，在经过前两轮的复*后，最后需要用做模拟题的方式来检查是否有遗漏生疏的知识点。
(2)克服不良的考试*惯
中考考题都有相应的判分规则，要按照判分规则去优化答题思路和步骤，必须避免因为“审题不仔细，凭印象答题以及答题不规范”等原因造成的失分。
(3)总结适当的应试技巧
在实际的考试过程中，完成一道题目并不一定非要按照从知识点的应用角度出发。针对不少典型题，都有相应的解题技巧，既节约了做题时间，还保证了结果正确。
——高考化学知识点 50句菁华
1、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸;按烃基不同：脂肪酸、芳香酸;按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。
2、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
3、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA
4、摩尔质量(M)
5、标准状况下, Vm = 22.4 L/mol
6、基本概念“块”。这一块包括物质组成和分类线，性质变化线，化学用语线，分散系统线，化学量线等五条知识线(或小系统)。
7、电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)
8、镁铝铁
9、物质的检验、分离、推断
10、向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
11、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
12、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
13、元素
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、液化
16、含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。
17、原子是由原子核和核外电子组成，原子核有带正电的质子和不带电的中子构成，核外电子绕核运动。
18、熟悉1～20号元素及原子核外电子的排布：
19、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。
20、微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
21、在原子里，原子核位于整个原子的中心，电子在核外绕核作高速运动，因为电子在离核不同的区域中运动，我们可以看作电子是在核外分层排布的。经过大量的科学实验和理论分析，我们得知核外电子的排布遵循以下规律：
22、理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。 4. 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。 混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、(胶体)、高分子化合物、漂粉、漂粉精、(天然油脂是混合物)、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。
23、Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O
24、PH=14的溶液。 2.使红色石蕊变蓝。
25、加入铝粉有氢气产生。
26、.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是
27、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
28、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;
29、请回忆学过的化学反应中，哪些是放热反应，哪些是吸热反应?
30、叫反应热;反应热用符号 表示，单位一般采用 。
31、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
32、重视反应过程和实质。
33、重视自学和总结。
34、摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
35、摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
36、气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol
37、反应热、热化学方程式、盖斯定律及应用。
38、二价铁和三价铁的相互转化及应用。
39、物质结构、元素周期表的认识
40、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。
41、C、 N、O、S、Cl、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物
42、有机物的燃烧
43、完成有机反应的化学方程式
44、化学计算
45、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱
46、硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以
47、与碱性氧化物反应
48、有机反应中常用作催化剂
49、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：①;②甲酸：③甲酸盐;④甲酸⑤葡萄糖;③麦芽糖(均在职性环境下进行)
50、在掌握课本基础知识以后，还要敢于突破固定的思维模式去解决超出课本的实际问题，特别是与生产、生活、实验联系紧密的问题。这一类题的出发点都是从贴*生活的角度，要学会运用化学知识和化学方法来解决，揭示现象的内在规律。
——高考化学知识点 40句菁华
1、标准状况下, Vm = 22.4 L/mol
2、实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，制备干燥、纯净的Cl2。
3、基础理论“块”。这块包括结构理论(原子结构，分子即化学键理论，晶体结构理论)和元素周期律，同期表线，电解质溶液(含氧化-还原理论)线，化学反应速度和化学*衡理论线。理论块是化学的灵魂。
4、原子结构
5、分子结构、晶体类型
6、物质的检验、分离、推断
7、点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
8、原子团
9、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
10、非金属性
11、了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
12、了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
13、分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。
14、原子中的等量关系
15、熟悉1～20号元素及原子核外电子的排布：
16、核外电子排列规律;
17、原子的内部结构与关系;
18、物理变化中分子不变;化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、(胶体不要求)、吸附、纸上层析、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
19、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
20、看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
21、PH=1的溶液。 2.使紫色石蕊溶液呈红色。
22、c(H+）为10-14。
23、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;
24、注意题目要求是“大量共存”还是“不能大量共存”。
25、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。
26、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
27、AgOH遇水分解
28、从微观(化学键的断裂和形成)的角度讨论：为什么有些反应是放热的，而有些反应是吸热的?
29、举例说明热化学方程式与一般的化学方程式有什么区别?我们在书写热化学方程式时要注意什么问题?
30、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
31、学会交流。
32、盐的水解的本质及表示方法。
33、铝、氧化铝、铝盐及偏铝酸盐。
34、物质结构、元素周期表的认识
35、王水能溶解金是因为有比浓硝酸更强的氧化性
36、硫与氢气加热反应
37、高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)
38、硫酸的工业制备
39、我们要加强审题训练。
40、要提高表达能力。
——高三化学复*知识点(十)份
常见物质的重要用途
1、O3:①漂白剂②消毒剂
2:①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药
3、N2:①焊接金属的.保护气②填充灯泡③保存粮食作物④冷冻剂
:①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等
:①制Na2O2等②冶炼Ti等金属③电光源
④Na、K合金作原子反应堆导热剂
2O3:①冶炼铝②制作耐火材料
:①化工原料②调味品③腌渍食品
2:①灭火剂②人工降雨③温室肥料
O3:①治疗胃酸过多②发酵粉
:①感光材料②人工降雨
2:①漂白剂②杀菌消毒
12、H2O2:①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料
4:①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速度
2:①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维
3:①制硝酸、铵盐的主要原料②用于有机合成
③制冷剂
16、乙酸乙酯：①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料
17、乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调节剂(果实催熟)
18、甘油：①重要化工原料②护肤
一、中学化学实验操作中的七原则
掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答实验程序判断题。
1.从下往上原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台摆好酒精灯根据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶。
2.从左到右原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置集气瓶烧杯。
3.先塞后定原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.固体先放原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.液体后加原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计
1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。
三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些
需要塞入少量棉花的实验：
热KMnO4制氧气
制乙炔和收集NH3
其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
四、常见物质分离提纯的10种方法
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
10.纸上层析（不作要求）
五、常用的去除杂质的方法10种
1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
六、化学实验基本操作中的不15例
1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。
3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。
4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。
6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。
9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
七、化学实验中的先与后22例
1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
八、实验中导管和漏斗的位置的放置方法
在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。
1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其*行，不然将不利于排气。
2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附*。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集，但两者比较，前者操作方便。
4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。
5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太*，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
——中考化学知识点复*范本10份
一、根据化学式的计算
1、计算相对分子质量
相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。
点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。
2、计算物质中各元素的质量比
组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。
点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
化学用语：
1、元素符号：例H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子
2、离子符号：例氢离子：H+（注意：1不写出）镁离子：Mg2+三个硫酸根离子：3SO42―
3、化学式：例碳酸钠：Na2CO3氢氧化钙：Ca（OH）2
4、电离方程式：例HNO3===H++NO3�C
Ca（OH）2===Ca2++2OH�C
Na2CO3===2Na++CO32�C
5、化学方程式：（要求熟练）
实验室制O2：
实验室制H2：Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑
实验室制CO2：CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑
检验CO2：CO2+Ca（OH）2=====CaCO3↓+H2O
检验H2O：CuSO4+5H2O=====CuSO4？5H2O（白色蓝色）
湿法炼铜：Fe+CuSO4=====Cu+FeSO4
要求熟记：（1）、1―18号原子顺序，并能画出结构示意图。（P59）
（2）、常见元素化合价。（P63）三、基本反应类型：
1、化合反应：A+B+…==C
2、分解反应：A==B+C+…
3、置换反应：A+BC==B+AC
（1）、金属+酸====盐+H2
反应条件：金属必须是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属，酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不用稀_。
（2）、金属+盐====新金属+新盐
反应条件：金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属，（K、Ca、Na除外）
盐必须是可溶性盐。
4、复分解反应：AC+BD====AD+BC
（1）、酸+碱性氧化物====盐+水
（2）、酸+碱====盐+水
（3）、酸+盐====新酸+新盐
（4）、碱+盐====新碱+新盐
（5）、盐+盐====两种新盐
反应条件：反应物中无酸时要求反应物都可溶，有酸时要求是强酸，
生成物中必须有沉淀、气体或水。
要求熟记：（1）、金属活动性顺序表。（P162）
（2）、常见酸、碱、盐的溶解性表。（P228）
一、常见气体的用途：
①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）
支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
二、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
三、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水。
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42―的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
含CO32―的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe（OH）3是红褐色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸。
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg（OH）2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等。
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水→碱）
一、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄。
b、注意点。
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂。
②药品*铺在试管的底部：均匀受热。
③铁夹夹在离管口约1/3处。
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出。
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）。
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂。
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部。
二、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
初三化学常考知识
物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜。
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液。
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体。
4、CuO（C）：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物。
5、Cu（Fe）：加入足量的稀硫酸。
6、Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸。
7、FeSO4（CuSO4）：加入足量的铁粉。
8、NaCl（Na2CO3）：加入足量的盐酸。
9、NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化钡溶液。
10、NaCl（NaOH）：加入足量的盐酸。
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液。
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液。
13、NaNO3（NaCl）：加入足量的硝酸银溶液。
14、NaCl（KNO3）：蒸发溶剂。
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
初中化学中考知识点
一、常见气体的用途：
①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）
支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
二、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
三、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水。
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42—的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
含CO32—的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe（OH）3是红褐色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸。
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg（OH）2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等。
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水→碱）
初中化学知识总结：化学之“最”42例
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的`是法国的拉瓦锡。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
32、工业三废：废水、废渣、废气。
33、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）。
34、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。
36、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
37、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化。
38、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
39、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。
40、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。
41、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
42、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。
一、基本概念：
1、化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。
物理变化：有新物质生成的变化。如：燃烧、生锈、_、风化等。
2、单质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe等。
化合物：由多种元素组成的纯净物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如：H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。
酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物，如：CO2、SO2、SO3等。
碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。
酸：由H+、酸根离子组成的化合物。如：HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（_）
碱：一般由金属离子和OH—组成的化合物。如：NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）3
盐：一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。
盐分为三种：（1）正盐，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4（2）酸式盐，如：NaHSO4
（3）碱式盐，如：Cu2（OH）2CO3
3、分子：保持物质化学性质的`一种微粒。
原子：化学变化中的最小微粒。
离子：带电的原子或原子团。常见原子团如下：OH—（氢氧根）、NO3—（_根）、
SO42—（硫酸根）、CO32—（碳酸根）、PO43—（磷酸根）、NH4+（铵根）
一、空气的主要成分及作用
空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途?
二、实验探究空气中氧气的体积分数
(1)燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?
(2)能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为什么?如用木炭来做实验，又如何改进实验?
(3)产生什么实验现象?得到什么结论?实验原理是什么?
(4)若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因?
三、大气污染物的来源和危害
空气中的污染物主要有哪些?原因是什么?空气被污染后会造成什么危害?
四、能从组成上区分纯净物和混合物
纯净物和混合物有什么区别?例举几种常见的混合物?
五、化学变化的基本特征
物理变化与化学变化有什么区别?如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化?
六、化合反应 氧化物
什么叫化合反应?化合反应有什么特点?例举几个化合反应?什么叫氧化物?学会识别氧化物
七、探究S、Al的燃烧有关问题
(1)S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么?
(2)Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么?集气瓶底部为什么要放些细纱?
八、分解反应
什么叫分解反应?分解反应有什么特点?例举几个分解反应?
知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用?如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验?
九、探究氧气的实验室制法
(1)有三种方法制取氧气，原料分别是什么?反应原理分别是什么?三种方法的优缺点?
(2)用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?
(3)用KMnO4制取氧气时，绵花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时候开始收集?为什么?结束时，如何操作?为什么这样?
十、探究碳和铁的燃烧
(1)在空气和纯氧中的现象分别是什么?
(2)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
(3)铁丝为什么要盘成螺旋状?如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些?分别应如何改进?
(4)通过上述实验得出氧气的什么化学性质?
十一、本单元的反应符号表达式
(1)碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式?
(2)实验室制取氧气的三个反应符号表达式?
1.物理变化和化学变化
(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
