1、空气中含量最多的物质是氮气。
2、天然存在的最硬的物质是金刚石。
3、相同条件下密度最小的气体是氢气。
4、相对原子质量最小的原子是氢。
5、组成化合物种类最多的元素是碳。
6、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
7、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
8、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
9、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
11、教材中出现的三次淡蓝色：
12、取用药品有“三不”原则：
13、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。
14、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体，同时注意不是可燃性气体点燃混合就会发生爆炸，必须与空气或氧气混合点燃才会爆炸)。
15、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
16、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。
17、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
18、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
19、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO
20、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2
21、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)=点燃=2CO
22、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2
23、灯泡内往往会有少量的红磷，主要是脱去灯内的氧气
24、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
25、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。
26、三大化学肥料：n、p、k
27、排放到空气中的.三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
28、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
29、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
30、金属活动顺序的三含义：
31、影响溶解速度的因素：
32、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
33、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
34、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）
35、煤气：一氧化碳（co）
36、氢氧化钙（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰
37、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿
38、甲烷（ch4）：沼气
39、乙醇（c2h5oh）：酒精
40、乙酸（ch3cooh）：醋酸
——初中化学必考知识点 40句菁华
1、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe
2、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI
3、绿色固体：碱式碳酸铜
4、红褐色固体：氢氧化铁
5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
6、紫色溶液：石蕊溶液
7、红棕色气体：二氧化氮
8、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;
9、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
10、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
11、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)
12、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
13、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
14、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
15、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
16、金属活动顺序的三含义：
17、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小
18、天然存在的最硬的物质是金刚石。
19、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。
20、相同条件下密度最小的气体是氢气。
21、导电性最强的金属是银。
22、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
23、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
24、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
25、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
26、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
27、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
31、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
32、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
33、相对原子质量=质子数+中子数
34、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
35、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
36、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
37、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
38、常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
39、碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。
40、化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
——初中化学化合价知识点归纳3篇
一、 氧气的性质
【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。
【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。
注：氧气具有助燃性，没有可燃性，不能作燃料。
二、 氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
三、 探究实验
1. 木炭燃烧实验
【实验操作】用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛有集气瓶的氧气中(由瓶口向下缓慢插入，使木炭与氧气充分反应)，观察木炭在氧气里燃烧的现象。燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振荡，观察现象。
【实验现象】木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰;在氧气中燃烧更旺，发出白光。向集气瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【化学方程式】C+O2点燃CO2
【注意事项】木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：使木炭与氧气充分反应(为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功)
2. 硫燃烧实验
【实验操作】在燃烧匙里放少量硫，在酒精灯上点燃，然后把盛有燃着硫的燃烧匙由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，分别观察硫在空气中和在氧气中燃烧的现象。
【实验现象】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。生成一种有刺激性气味的气体。
【化学方程式】S+ O2点燃SO2
【注意事项】在集气瓶中加入少量的水或氢氧化钠溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空气污染。
反应化学方程式：SO2+H2O= H2SO3 或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(还防止硫燃烧放热集气瓶炸裂)
注：化学反应中的现象“烟”和“雾”有什么区别?
烟：固体小颗粒分散到气体中形成烟。
雾：小液滴分散到气体中形成雾。
3. 细铁丝在氧气中燃烧的实验
【实验操作】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，由上向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中(集气瓶底部要先放少量水或铺一薄层细沙)。
【实验现象】细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。
【化学方程式】3Fe+2O2点燃Fe3O4
【注意事项】
① 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。
② 将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。
③ 把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。
④ 待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑤ 由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑥ 集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。
注：某学生用细铁丝做燃烧实验，结果没有出现火星四射现象。引起实验失败点原因：
①氧气不纯
②铁丝未除锈
③没有用火柴引燃
1、化学方程式
左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配*;
中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。
一找元素见面多，二将奇数变成偶;
三按连锁先配*，四用观察配其它;
有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双;
出现分数去掉分母，调整系数使支配*。
2、离子方程式
客观事实要遵从，书写形式分异同;
生成符号要写对，质量电荷要守恒。
3、干燥气体
酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，
中性干燥剂，使用较普遍，
只有不反应，干燥就能成。
4、空气组成
空气组成别忘记，主要成分氮氧气;
氮七八氧二一，零点九四是稀气;
还有两个零点三， 二氧化碳和杂气;
体积分数要记清，莫要当成质量比;
还要注意防污染，环保意识要树立。
5、碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象
红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高;燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”;
燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状;铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。
6、氧中燃烧的特点
氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，
铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
7、氯中燃烧的特点
磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，
氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。
8、防止铁生锈
铁氧水等互作用，发生复杂之反应，主要生成氧化铁，还有复杂的成分;
铁锈疏松易吸水，加快生锈的过程，要想防止铁生锈，保持干燥和洁净;
隔绝空气又防水，表面涂上保护层，镀金属刷油漆，涂油烤蓝都可以。
一、 氧气的性质
【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的`。
【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。
注：氧气具有助燃性，没有可燃性，不能作燃料。
二、 氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
三、 探究实验
1. 木炭燃烧实验
【实验操作】用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛有集气瓶的氧气中(由瓶口向下缓慢插入，使木炭与氧气充分反应)，观察木炭在氧气里燃烧的现象。燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振荡，观察现象。
【实验现象】木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰;在氧气中燃烧更旺，发出白光。向集气瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【化学方程式】C+O2点燃CO2
【注意事项】木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：使木炭与氧气充分反应(为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功)
2. 硫燃烧实验
【实验操作】在燃烧匙里放少量硫，在酒精灯上点燃，然后把盛有燃着硫的燃烧匙由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，分别观察硫在空气中和在氧气中燃烧的现象。
【实验现象】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。生成一种有刺激性气味的气体。
【化学方程式】S+ O2点燃SO2
【注意事项】在集气瓶中加入少量的水或氢氧化钠溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空气污染。
反应化学方程式：SO2+H2O= H2SO3 或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(还防止硫燃烧放热集气瓶炸裂)
注：化学反应中的现象“烟”和“雾”有什么区别?
烟：固体小颗粒分散到气体中形成烟。
——高中历史必考知识点归纳 40句菁华
1、结果：战胜了敌人，巩固了*
2、特点：一是利用商品货币关系进行社会主义建设，二是在以公有制为主导的前提下，允许多种所有制形式存在。
3、宗法色彩更加浓厚
4、同姓分封，范围扩大
5、义务更加明确
6、公元395年罗马帝国分裂为两大部分：君士坦丁堡为都城的“东罗马帝国”和以罗马为都城的“西罗马帝国”。
7、古代*重大科技成就
8、小农经济的特点：以家庭为单位，农业和家庭手工业相结合，自给自足的自然经济，是*封建社会农业生产的基本模式。
9、春秋战国和秦汉时期：垄作法、《氾胜之书》、耧车、犁壁、耦犁、代田法、区田法、耕作制度以连年种植为主，开始出现两年三熟制。
10、魏晋南北朝：《齐民要术》——世界上现存最早的农书、轮作和绿肥种植比欧洲早一千多年;江南和成都*原农业的发展。
11、隋唐时期：水稻种植普遍采用育秧移栽等技术;曲辕犁，*耕犁已相当完善。
12、编出了世界上最早的星表。
13、《石氏星表》是世界上现存最古老的星表，保留了一百多颗恒星的赤道坐标数据，对天文研究具有重要参考价值。
14、元朝时，郭守敬编订的《授时历》，集前代各家历法优点之大成，是我国古代最优秀的历法。 3、四大农书。
15、李时珍，写成药物学巨著《本草纲目》，对中药学的发展做出了杰出贡献。是对16世纪以前中医药学的系统总结。被誉为“东方药物巨典”。
16、商代烧制出了原始瓷器
17、唐朝形成南青北白两大系统。
18、元朝景德镇窑成为全国的制瓷中心，烧制出白地蓝花的青花瓷。
19、汉代丝绸之路开通后，汉唐时期丝绸外销数量激增
20、城邦殖民
21、分封制的内容、实质。
22、战国时封建经济发展的具体成就(铁器、牛耕、水利、手工业和商业)。
23、从正反面分析秦亡汉兴的原因。
24、秦汉与匈奴，西域，越族的关系。
25、张骞和班超的贡献：丝绸之路。
26、秦汉出现的封建社会的社会问题及表现。(土地兼并、*、思想专制)
27、春秋时期的诸侯争霸，战国时期的兼并战争，各民族的融合，封建经济的发展促进了统一趋势的出现。
28、生产力的发展，土地关系的变革，春秋时期的改革，战国时期的变法，百家争鸣理论促使奴隶社会向封建社会过渡。
29、春秋战国时期，铁器牛耕使用和推广，井田向私田过渡，齐国的“相地而衰征”，鲁国的初税亩推动土地私有化；战国时期的变法，尤其是商鞅变法彻底废除了奴隶制生产关系，建立了封建社会的生产关系。
30、文艺复兴前三杰：薄伽丘《十日谈》;但丁《神曲》;“人文主义之父”彼特拉克
31、全盛期：达芬奇《最后的晚餐》《蒙娜丽莎》;米开朗琪罗《大卫》;拉斐尔《西斯廷圣母》
32、16世纪：(英国)莎士比亚 39部戏剧，代表文艺复兴时期文学最高成就
33、同：
34、评价：
35、天文学
36、物理学——牛顿的经典力学
37、评价：*模式开辟了一种不同于市场经济的计划经济体制和新型的工业化模式，是苏联在进行社会主义建设中的探索和创新。在初期和战争时期曾发挥过积极作用，但是，它不是社会主义的惟一模式，不仅不适用于其他社会主义国家，对二战后苏联的发展也是不利的。
西周分封制的特点
38、元朝时，郭守敬编订的《授时历》，集前代各家历法优点之大成，是我国古代最优秀的历法。 3、四大农书。
(1)西汉汜胜之的《汜胜之书》;
(2)北魏贾思勰的《齐民要术》;
(3)元朝王祯的《农书》;
(4)明朝徐光启的《农政全书》;
(5)特点：是*古代成就卓著的四大农书。《齐民要术》是我国现存最早、最完整、最系统的—部古代农业科学著作。
三、《伤寒杂病论》和《本草纲目》
39、明清时期，丝织业的发展进入鼎盛时期，苏州、杭州是最著名的丝织业中心。
(一)爱琴文明
40、评价：
①是欧洲历史上又一次伟大的思想**运动。
②启蒙思想家阐释的自由、*等、人权、民主、法制和三权分立等思想，丰富和最终了人文精神的内涵，使反封建和反宗教神学的斗争推进到反对封建政专制制度、建立资产阶级理性王国，根据资产阶级利益建构政治制度的高度。
③比文艺复兴人文主义更彻底，更具鲜明的政治革命性质。
——中考物理必考知识点的归纳 30句菁华
1、一切发声的物体都在振动，声音的传播需要介质
2、通常情况下，声音在固体中传播最快，其次是液体，气体
3、*面镜成像特点：像和物关于镜对称(左右对调，上下一致)
4、能成在光屏上的像都是实像，虚像不能成在光屏上，实像倒立，虚像正立
5、凸透镜成实像时，物如果换到像的位置，像也换到物的位置
6、相对于参照物，物体的位置改变了，即物体运动了
7、参照物的选取是任意的，被研究的物体不能选作参照物
8、力的作用效果有两个：
9、力的三要素：力的大小、方向、作用点
10、两个力的合力可能大于其中一个力，可能小于其中一个力，可能等于其中一个力
11、物体惯性的大小只由物体的质量决定(气体也有惯性)
12、判断物体运动状态是否改变的两种方法：
13、水的密度：ρ水=1.0×103kg/m3=1 g/ cm3
14、1m3水的质量是1t,1cm3水的质量是1g
15、利用天*测量质量时应"左物右码"
16、利用连通器原理：(船闸、茶壶、回水管、水位计、自动饮水器、过水涵洞等)
17、物体在液体中的三种状态：漂浮、悬浮、沉底
18、调整它们的位置，使三者在同一直线（光具座不用）；
19、振动停止，发生停止;但声音并没立即消失(因为原来发出的声音仍在继续传播);
20、发声体可以是固体、液体和气体;
21、音调：声音的高低叫音调，频率越高，音调越高(频率：物体在每秒内振动的次数，表示物体振动的快慢，单位是赫兹，振动物体越大音调越低;)
22、响度：声音的强弱叫响度;物体振幅越大，响度]越强;听者距发声者越远响度越弱;
23、音色：不同的物体的音调、响度尽管都可能相同，但音色却一定不同;(辨别是什么物体法的声靠音色)
24、声音可以传递能量(飞机场帮边的玻璃被震碎，雪山中不能高声说话，一音叉振动，未接触的音叉振动发生)
25、声音的传播需要介质;固体、液体和气体都可以传播声音;声音在固体中传播时损耗最少(在固体中传的最远，铁轨传声)，一般情况下，声音在固体中传得最快，气体中最慢(软木除外);
26、真空不能传声，月球上(太空中)的宇航员只能通过无线电话交谈;
27、声音以波(声波)的形式传播;
28、测量电功的工具：电能表(电度表)
29、额定功率(P0)：用电器在额定电压下的功率。
30、实际电压(U)：实际加在用电器两端的电压。
——初中化学重点知识点归纳合集5篇
一、八大沉淀物质
1、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;
2、蓝色沉淀：氢氧化铜;
3、红褐色沉淀：氢氧化铁。
二、范围内常见产生气体的离子
阳离子：氢离子(H+)、铵离子(NH4+);
阴离子：碳酸根离子(CO32-)、碳酸氢根离子(HCO3-)、亚硫酸根离子(HSO3-)。
三、酸碱盐推断题中常见的一些离子的颜色归纳
无色离子：钠离子、镁离子、钙离子、钡离子、铵离子、银离子、锌离子;
有色离子：二价亚铁为绿色，二价铜为蓝色，三价铁为黄色。
四、常见物质的颜色
(一)固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁;
2、绿色固体：碱式碳酸铜;
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体;
4、紫黑色固体：高锰酸钾;
5、淡黄色固体：硫磺;
6、无色固体：冰，干冰，金刚石;
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属;
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭);
9、红褐色固体：氢氧化铁;
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。
(二)液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水;
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液;
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液;
16、紫色溶液：石蕊溶液。
五、三种黑色金属
铁，锰，铬
一、还原反应：在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
二、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)
三、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
四、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们*惯上都把水当成溶剂,其他为溶质。)
五、固体溶解度：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
六、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl-
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
1.甲烷的定义
甲烷，化学式CH4，是最简单的烃，由一个碳和四个氢原子通过sp3杂化的方式组成，因此甲烷分子的结构为正四面体结构，四个键的键长相同键角相等。在标准状态下甲烷是一无色无味气体。一些有机物在缺氧情况下分解时所产生的沼气其实就是甲烷。它是最简单的有机物，是天然气，沼气，坑气等的主要成分，俗称瓦斯。从理论上说，甲烷的键线式可以表示为一个点“・”，但实际并没有看到过有这种用法，可能原因是“・”号同时可以表示电子。所以在中学阶段把甲烷视为没有键线式。甲烷主要是作为燃料，如天然气和煤气，广泛应用于民用和工业中。作为化工原料，可以用来生产乙炔、氢气、合成氨、碳黑、硝氯基甲烷、二硫化碳、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氢氰酸等。
2.甲烷性质
物理性质：
无色、无味、可燃的气体。沸点-161.5℃，熔点-182.5℃。对空气的重量比是0.54，比空气约轻一半。
溶解度很小，在20℃、0.1千帕时，100单位体积的水，只能溶解3个单位体积的甲烷。
蒸汽压53.32kPa/-168.8℃
饱和蒸气压(kPa)：53.32(-168.8℃)
相对密度(水=1)0.42(-164℃)
相对蒸气密度(空气=1)：0.55
燃烧热：890.31KJ/mol
总发热量：55900kJ/kg(40020kJ/m3)
净热值：50200kJ/kg（35900kJ/m3）
临界温度(℃)：-82.6
临界压力(MPa)：4.59
爆炸上限%(V/V)：15
爆炸下限%(V/V)：5.3
闪点(℃)：-188
引燃温度(℃)：538
分子直径0.414nm
化学性质：
——初中化学知识点归纳优选【5】份
1.构成物质的三大微粒(分子、原子、离子)
2.铝具有很好抗腐蚀性能的原因(铝在空气中与氧气反应，其表面生成一种致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化)所以铝锈不需要打磨，但铁锈Fe2O3(红棕色粉末)表面却很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。
3.CO2和CO性质有很大差异的原因(一个CO2分子比一个CO分子多一个氧原子)
4.能使紫色石蕊试液变色的不是CO2本身，而是CO2和H2O反应生成的H2CO3
能使紫色石蕊试液变成红色;H2CO3不稳定，受热分解，实验现象描述为(无色—红色—紫色)
5.酸具有相似化学性质的原因(酸溶液中含有共同的氢离子);碱具有相似化学性质的原因(碱溶液中含有共同的氢氧根离子)
6.铁的合金包括(钢和生铁)区别钢和生铁的方法(含碳量不同)钢的含碳量0.03%-2%，生铁的含碳量2%-4.3%。
7.金刚石、石墨、C60物理性质存在很大差异性的原因(碳原子的排列方式不相同)但它们的化学性质相似的原因(它们的组成元素都为碳元素)。其金刚石、石墨的化学式为(C)。
8.同种元素可以组成单质、纯净物、混合物，但一定不能组成化合物。
9.初中化学三大还原性的物质是(H2、CO、C)
10.(O2)能使带火星的木条复燃;(CO2)能使澄清的石灰水变浑浊;(SO2)是形成酸雨的主要气体;煤气中毒的主要气体是(CO);沼气、天然气、瓦斯的主要成分是(CH4)，“西气东输”中气是指天然气。用作食物调味品的是(NaCl ) ; 充入食品包装袋中可防腐的单质(N2);改良酸性土壤的碱是Ca(OH)2;人体胃液中含有的酸是HCl;侯氏联合制碱法中的“碱”是Na2 CO3;空气中含量最多的气体是N2;作建筑材料的盐是CaCO3;
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡(第一个用天*进行定量分析)。
2、空气的成分和组成
空气成分 O2, N2 , CO2 稀有气体 其它气体和杂质
体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
(1)空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物; O2约占1/5，可支持燃烧;
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷?不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷?不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
(2)空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
(3)空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态*衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
(4)目前环境污染问题:
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO2、CH4等)
酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等)
(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)
可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
(二)测容器--量筒
量取液体体积时，量筒必须放*稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水*。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
(三)称量器--托盘天* (用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。)
注意点：(1)先调整零点
(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小)
一、分子和原子、元素
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。原子是化学变化中的最小粒子。
分子的特点：分子的质量和体积很小;分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快;分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。
物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的`缘故，
2、原子是化学变化中的最小粒子
原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。
