1、根据静电能吸引轻小物体的性质和同种电荷相排斥、异种电荷相吸引的原理，主要应用有：静电复印、静电除尘、静电喷漆、静电植绒，静电喷药等。
2、利用高压静电产生的电场，应用有：静电保鲜、静电灭菌、作物种子处理等。
3、利用静电放电产生的臭氧、无菌消毒等，雷电是自然界发生的大规模静电放电现象，可产生大量的臭氧，并可以使大气中的氮合成为氨，供给植物营养。
4、防止静电的主要途径：
(1)避免产生静电。如在可能情况下选用不容易产生静电的材料。
(2)避免静电的积累。产生静电要设法导走，如增加空气湿度，接地等。
认识静电
一、静电现象
1、了解常见的静电现象。
2、静电的产生
(1)摩擦起电：用丝绸摩擦的玻璃棒带正电，用毛皮摩擦的橡皮棒带负电。
(2)接触起电：(3)感应起电：
3、同种电荷相斥，异种电荷相吸。
二、物质的电性及电荷守恒定律
1、物质的原子结构：物质是由分子，原子组成，原子由带正电的原子核以及环绕原子核运动的带负电的电子组成的。而原子核又是由质子和中子组成的。质子带正电、中子不带电。在一般情况下，物体内部的原子中电子的数目等于质子的数目，整个物体不带电，呈电中性。
2、电荷守恒定律：任何孤立系统的电荷总数保持不变。在一个系统的内部，电荷可以从一个物体传到另一个物体。但是，在这个过程中系统的总的电荷时不改变的。
3、用物质的原子结构和电荷守恒定律分析静电现象
(1)分析摩擦起电(2)分析接触起电(3)分析感应起电
4、物体带电的本质：电荷发生转移的过程，电荷并没有产生或消失。
第二节电荷间的相互作用
一、电荷量和点电荷
1、电荷量：物体所带电荷的多少，叫做电荷量，简称电量。单位为库仑，简称库，用符号C表示。
2、点电荷：带电体的形状、大小及电荷量分布对相互作用力的影响可以忽略不计，在这种情况下，我们就可以把带电体简化为一个点，并称之为点电荷。
二、电荷量的检验
1、检测仪器：验电器
2、了解验电器的工作原理
三、库仑定律
1、内容：在真空中两个静止的点电荷间相互作用的库仑力跟它们电荷量的乘积成正比，跟它们距离的*方成反比，作用力的方向在它们的连线上。
2、大小：
方向：在两个电电荷的连线上，同性相斥，异性相吸。
3、公式中k为静电力常量，
4、成立条件
①真空中(空气中也*似成立)，②点电荷
第三节电场及其描述
一、电场
1、电场：电荷的周围存在着电场，带电体间的相互作用是通过周围的电场发生的。
2、电场基本性质：对放入其中的电荷有力的作用。
3、电场力：电场对放入其中的电荷有作用力，这种力叫电场力
电荷间的静电力就是一个电荷受到另一个电荷激发电场的作用力。
一、电源和电流
1、电流产生的条件：
（1）导体内有大量自由电荷（金属导体——自由电子；电解质溶液——正负离子；导电气体——正负离子和电子）
（2）导体两端存在电势差（电压）
（3）导体中存在持续电流的条件：是保持导体两端的电势差。
2电流的方向
电流可以由正电荷的定向移动形成，也可以是负电荷的定向移动形成，也可以是由正负电荷同时定向移动形成。*惯上规定：正电荷定向移动的方向为电流的方向。
说明：
（1）负电荷沿某一方向运动和等量的正电荷沿相反方向运动产生的效果相同。金属导体中电流的方向与自由电子定向移动方向相反。
（2）电流有方向但电流强度不是矢量。
（3）方向不随时间而改变的电流叫直流；方向和强度都不随时间改变的电流叫做恒定电流。通常所说的直流常常指的是恒定电流。
二、电动势
1、电源
（1）电源是通过非静电力做功把其他形式的能转化为电势能的装置。
（2）非静电力在电源中所起的作用：是把正电荷由负极搬运到正极，同时在该过程中非静电力做功，将其他形式的能转化为电势能。
【注意】在不同的电源中，是不同形式的能量转化为电能。
2、电动势
（1）定义：在电源内部，非静电力所做的功W与被移送的电荷q的比值叫电源的电动势。
（2）定义式：E=W/q
（3）物理意义：表示电源把其它形式的能（非静电力做功）转化为电能的本领大小。电动势越大，电路中每通过1C电量时，电源将其它形式的能转化成电能的数值就越多。
【注意】：①电动势的大小由电源中非静电力的特性（电源本身）决定，跟电源的体积、外电路无关。
②电动势在数值上等于电源没有接入电路时，电源两极间的电压。
③电动势在数值上等于非静电力把1C电量的正电荷在电源内从负极移送到正极所做的功。
3、电源（池）的几个重要参数
①电动势：它取决于电池的正负极材料及电解液的化学性质，与电池的大小无关。
②内阻（r）：电源内部的电阻。
③容量：电池放电时能输出的总电荷量。其单位是：A·h，mA·h。
【注意】：对同一种电池来说，体积越大，容量越大，内阻越小。
【学*方法】
及时完成学*任务
进入高二，同学们应该适时调整学*时间，要注意当天的学*任务要当天完成，不能留下问题，免得积少成多，问题越多，学*压力越大，这样会影响到学好物理的信心。
总的来说，高中物理知识体系严密而完整，知识的系统性较强。因此，应注重掌握系统的知识、培养研究问题的方法。
重视实验，勤于实验
电学实验是高中物理的难点，也是高考常考的内容，因此一定要学好这部分的内容。在做实验之前一定要弄清楚实验的原理及步骤，注意观察，做好每一个实验。有能力的同学可以自己设计一些实验，并且到实验室进行验证。这对实验能力的提高是很大的帮助。
听讲与自学相结合
较之高一、高二的教学内容多，课堂容量大，同学们一定要注意听教师的讲解，跟上教师的思路。上课认真听，是同学们学*方法、提高能力的最直接、最有效的途径。在听课中要积极思考，不断地给自己提出问题，再通过听讲获得解答。要达到课堂的高效率，必须在课前进行预*，预*时要注意新旧知识的联系，把新学*的物理概念和物理规律整合到原有认知结构的模式之中，迅速掌握知识，顺利达到知识的迁移。预*既增加对相关内容的理解，又提高了自己的阅读理解能力、审题能力。久而久之，同学们的自学能力也会有很大的提高。
定期复**结
在学*过程中要养成定期复**结的好*惯。复*不是知识的简单重复，而是升华提高的过程。一是当天复*，这是高效省时的'学*方法之一。二是章末复*，明确每章知识的主干线，掌握其知识结构，使知识系统化。找出节与节之间、章与章之间的联系，建立新的认识结构和知识系统。既巩固和加深了所学知识，又学到了方法，提高了能力。物理上单纯需要记忆的内容不多，多数需要理解。通过系统有效的复*，就会发现，厚厚的物理教科书其实是“很薄的”。要试着对做过的练*题分类，找出对应的解决方法，尽快改变不良的学*方法、学**惯、学*心理。
一、固体
1、晶体：外观上有规则的几何外形，有确定的熔点，一些物理性质表现为各向异
2、非晶体：外观没有规则的几何外形，无确定的熔点，一些物理性质表现为各向同性
①判断物质是晶体还是非晶体的主要依据是有无固定的熔点
②晶体与非晶体并不是绝对的，有些晶体在一定的条件下可以转化为非晶体(石英→玻璃)
3、单晶体多晶体
如果一个物体就是一个完整的晶体，如食盐小颗粒，这样的晶体就是单晶体(单晶硅、单晶锗)
如果整个物体是由许多杂乱无章的小晶体排列而成，这样的物体叫做多晶体，多晶体没有规则的几何外形，但同单晶体一样，仍有确定的熔点。
二、液体
1、表面张力：当表面层的分子比液体内部稀疏时，分子间距比内部大，表面层的'分子表现为引力。如露珠
2、液晶
分子排列有序，各向异性，可自由移动，位置无序，具有流动性
各向异性：分子的排列从某个方向上看液晶分子排列是整齐的，从另一方向看去则是杂乱无章的
三：饱和汽与饱和汽压
①汽化
汽化：物质由液态变成气态的过程叫汽化。
1、汽化有两种方式：蒸发和沸腾。
2、液体在沸腾过程中要不断吸热，但温度保持不变，这一温度叫沸点。不同物质的沸点是不同的。而且沸点与大气压有关，大气压越大，沸点也就越高。
②饱和汽与饱和汽压
饱和汽：与液体处于动态*衡的蒸汽叫做饱和汽。没有达到饱和状态的蒸汽叫做未饱和汽。
饱和汽压：在一定温度下，饱和汽的压强是一定的，叫做饱和汽压。未饱和汽的压强小于饱和汽压。
1、饱和汽压只是指空气中这种液体蒸汽的分气压，与其它气体的压强无关。
2、饱和汽压与温度和物质种类有关。
四：物态变化中的能量交换
①熔化热
1、熔化：物质从固态变成液态的过程叫熔化(而从液态变成固态的过程叫凝固)。
注意：晶体在熔化和凝固的过程中温度不变，同一种晶体的熔点和凝固点相同;而非晶体在熔化过程中温度不断升高，凝固的过程中温度不断降低。
2、熔化热：某种晶体熔化过程中所需的能量(Q)与其质量(m)之比叫做这种晶体的熔化热。
I、用λ表示晶体的熔化热，则λ=Q/m，在国际单位中熔化热的单位是焦尔/千克(J/Kg)。
II、晶体在熔化过程中吸收热量增大分子势能，破坏晶体结构，变为液态。所以熔化热与晶体的质量无关，只取决于晶体的种类。
III、一定质量的晶体，熔化时吸收的热量与凝固时放出的热量相等。
注意：非晶体在熔化的过程中温度会不断变化，而不同温度下非晶体由固态变为液态时吸收的热量是不同的，所以非晶体没有确定的熔化热。
②汽化热
1、汽化：物质从液态变成气态的过程叫汽化(而从气态变成液态的过程叫液化)。
2、汽化热：某种液体汽化成同温度的气体时所需要的能量(Q)与其质量(m)之比叫这种物质在这一温度下的汽化热。用L表示汽化热，则L=Q/m，在国际单位制中汽化热的单位是焦尔/千克(J/Kg)。
I、液体汽化时，液体分子离开液体表面成为气体分子，要克服其它分子的吸引而做功，因此要吸收能量。
II、一定质量的物质，在一定的温度和压强下，汽化时吸收的热量与液化时放出的热量相等。
III、液体的汽化热与液体的物质种类、液体的温度、外界压强均有关。
一、固体
1、晶体：外观上有规则的几何外形，有确定的熔点，一些物理性质表现为各向异
2、非晶体：外观没有规则的几何外形，无确定的熔点，一些物理性质表现为各向同性
①判断物质是晶体还是非晶体的主要依据是有无固定的熔点
②晶体与非晶体并不是绝对的，有些晶体在一定的条件下可以转化为非晶体(石英→玻璃)
3、单晶体多晶体
如果一个物体就是一个完整的晶体，如食盐小颗粒，这样的晶体就是单晶体(单晶硅、单晶锗)
如果整个物体是由许多杂乱无章的小晶体排列而成，这样的物体叫做多晶体，多晶体没有规则的几何外形，但同单晶体一样，仍有确定的熔点。
二、液体
1、表面张力：当表面层的分子比液体内部稀疏时，分子间距比内部大，表面层的分子表现为引力。如露珠
2、液晶
分子排列有序，各向异性，可自由移动，位置无序，具有流动性
各向异性：分子的排列从某个方向上看液晶分子排列是整齐的，从另一方向看去则是杂乱无章的
三：饱和汽与饱和汽压
①汽化
汽化：物质由液态变成气态的过程叫汽化。
1、汽化有两种方式：蒸发和沸腾。
2、液体在沸腾过程中要不断吸热，但温度保持不变，这一温度叫沸点。不同物质的沸点是不同的。而且沸点与大气压有关，大气压越大，沸点也就越高。
②饱和汽与饱和汽压
饱和汽：与液体处于动态*衡的蒸汽叫做饱和汽。没有达到饱和状态的蒸汽叫做未饱和汽。
饱和汽压：在一定温度下，饱和汽的压强是一定的，叫做饱和汽压。未饱和汽的压强小于饱和汽压。
1、饱和汽压只是指空气中这种液体蒸汽的分气压，与其它气体的压强无关。
2、饱和汽压与温度和物质种类有关。
四：物态变化中的能量交换
①熔化热
1、熔化：物质从固态变成液态的过程叫熔化(而从液态变成固态的过程叫凝固)。
注意：晶体在熔化和凝固的过程中温度不变，同一种晶体的熔点和凝固点相同;而非晶体在熔化过程中温度不断升高，凝固的过程中温度不断降低。
2、熔化热：某种晶体熔化过程中所需的能量(Q)与其质量(m)之比叫做这种晶体的熔化热。
I、用λ表示晶体的熔化热，则λ=Q/m，在国际单位中熔化热的单位是焦尔/千克(J/Kg)。
II、晶体在熔化过程中吸收热量增大分子势能，破坏晶体结构，变为液态。所以熔化热与晶体的质量无关，只取决于晶体的种类。
III、一定质量的晶体，熔化时吸收的热量与凝固时放出的热量相等。
注意：非晶体在熔化的过程中温度会不断变化，而不同温度下非晶体由固态变为液态时吸收的热量是不同的，所以非晶体没有确定的熔化热。
②汽化热
1、汽化：物质从液态变成气态的过程叫汽化(而从气态变成液态的过程叫液化)。
2、汽化热：某种液体汽化成同温度的气体时所需要的能量(Q)与其质量(m)之比叫这种物质在这一温度下的汽化热。用L表示汽化热，则L=Q/m，在国际单位制中汽化热的单位是焦尔/千克(J/Kg)。
I、液体汽化时，液体分子离开液体表面成为气体分子，要克服其它分子的吸引而做功，因此要吸收能量。
II、一定质量的物质，在一定的温度和压强下，汽化时吸收的热量与液化时放出的热量相等。
III、液体的汽化热与液体的物质种类、液体的温度、外界压强均有关。
——高二物理必修二知识点 (菁华6篇)
一、电源和电流
1、电流产生的条件：
（1）导体内有大量自由电荷（金属导体——自由电子；电解质溶液——正负离子；导电气体——正负离子和电子）
（2）导体两端存在电势差（电压）
（3）导体中存在持续电流的条件：是保持导体两端的电势差。
2电流的方向
电流可以由正电荷的定向移动形成，也可以是负电荷的定向移动形成，也可以是由正负电荷同时定向移动形成。*惯上规定：正电荷定向移动的方向为电流的方向。
说明：
（1）负电荷沿某一方向运动和等量的正电荷沿相反方向运动产生的效果相同。金属导体中电流的方向与自由电子定向移动方向相反。
（2）电流有方向但电流强度不是矢量。
（3）方向不随时间而改变的电流叫直流；方向和强度都不随时间改变的电流叫做恒定电流。通常所说的直流常常指的是恒定电流。
二、电动势
1、电源
（1）电源是通过非静电力做功把其他形式的能转化为电势能的装置。
（2）非静电力在电源中所起的作用：是把正电荷由负极搬运到正极，同时在该过程中非静电力做功，将其他形式的能转化为电势能。
【注意】在不同的电源中，是不同形式的能量转化为电能。
2、电动势
（1）定义：在电源内部，非静电力所做的功W与被移送的电荷q的比值叫电源的电动势。
（2）定义式：E=W/q
（3）物理意义：表示电源把其它形式的能（非静电力做功）转化为电能的本领大小。电动势越大，电路中每通过1C电量时，电源将其它形式的能转化成电能的`数值就越多。
【注意】：①电动势的大小由电源中非静电力的特性（电源本身）决定，跟电源的体积、外电路无关。
②电动势在数值上等于电源没有接入电路时，电源两极间的电压。
③电动势在数值上等于非静电力把1C电量的正电荷在电源内从负极移送到正极所做的功。
3、电源（池）的几个重要参数
①电动势：它取决于电池的正负极材料及电解液的化学性质，与电池的大小无关。
②内阻（r）：电源内部的电阻。
③容量：电池放电时能输出的总电荷量。其单位是：A·h，mA·h。
【注意】：对同一种电池来说，体积越大，容量越大，内阻越小。
【学*方法】
及时完成学*任务
进入高二，同学们应该适时调整学*时间，要注意当天的学*任务要当天完成，不能留下问题，免得积少成多，问题越多，学*压力越大，这样会影响到学好物理的信心。
总的来说，高中物理知识体系严密而完整，知识的系统性较强。因此，应注重掌握系统的知识、培养研究问题的方法。
重视实验，勤于实验
电学实验是高中物理的难点，也是高考常考的内容，因此一定要学好这部分的内容。在做实验之前一定要弄清楚实验的原理及步骤，注意观察，做好每一个实验。有能力的同学可以自己设计一些实验，并且到实验室进行验证。这对实验能力的提高是很大的帮助。
听讲与自学相结合
较之高一、高二的教学内容多，课堂容量大，同学们一定要注意听教师的讲解，跟上教师的思路。上课认真听，是同学们学*方法、提高能力的最直接、最有效的途径。在听课中要积极思考，不断地给自己提出问题，再通过听讲获得解答。要达到课堂的高效率，必须在课前进行预*，预*时要注意新旧知识的联系，把新学*的物理概念和物理规律整合到原有认知结构的模式之中，迅速掌握知识，顺利达到知识的迁移。预*既增加对相关内容的理解，又提高了自己的阅读理解能力、审题能力。久而久之，同学们的自学能力也会有很大的提高。
定期复*结
在学*过程中要养成定期复*结的好*惯。复*不是知识的简单重复，而是升华提高的过程。一是当天复*，这是高效省时的学*方法之一。二是章末复*，明确每章知识的主干线，掌握其知识结构，使知识系统化。找出节与节之间、章与章之间的联系，建立新的认识结构和知识系统。既巩固和加深了所学知识，又学到了方法，提高了能力。物理上单纯需要记忆的内容不多，多数需要理解。通过系统有效的复*，就会发现，厚厚的物理教科书其实是“很薄的”。要试着对做过的练*题分类，找出对应的解决方法，尽快改变不良的学*方法、学**惯、学*心理。
认识静电
一、静电现象
1、了解常见的静电现象。
2、静电的产生
（1）摩擦起电：用丝绸摩擦的玻璃棒带正电，用毛皮摩擦的橡皮棒带负电。
（2）接触起电：（3）感应起电：
3、同种电荷相斥，异种电荷相吸。
二、物质的电性及电荷守恒定律
1、物质的原子结构：物质是由分子，原子组成，原子由带正电的原子核以及环绕原子核运动的带负电的电子组成的。而原子核又是由质子和中子组成的。质子带正电、中子不带电。在一般情况下，物体内部的原子中电子的数目等于质子的数目，整个物体不带电，呈电中性。
2、电荷守恒定律：任何孤立系统的电荷总数保持不变。在一个系统的内部，电荷可以从一个物体传到另一个物体。但是，在这个过程中系统的总的电荷时不改变的。
3、用物质的原子结构和电荷守恒定律分析静电现象
（1）分析摩擦起电（2）分析接触起电（3）分析感应起电
4、物体带电的本质：电荷发生转移的过程，电荷并没有产生或消失。
第二节电荷间的相互作用
一、电荷量和点电荷
1、电荷量：物体所带电荷的多少，叫做电荷量，简称电量。单位为库仑，简称库，用符号C表示。
2、点电荷：带电体的形状、大小及电荷量分布对相互作用力的影响可以忽略不计，在这种情况下，我们就可以把带电体简化为一个点，并称之为点电荷。
二、电荷量的检验
1、检测仪器：验电器
2、了解验电器的工作原理
三、库仑定律
1、内容：在真空中两个静止的点电荷间相互作用的库仑力跟它们电荷量的乘积成正比，跟它们距离的*方成反比，作用力的方向在它们的连线上。
2、大小：
方向：在两个电电荷的连线上，同性相斥，异性相吸。
3、公式中k为静电力常量，
4、成立条件
①真空中（空气中也*似成立），②点电荷
第三节电场及其描述
一、电场
1、电场：电荷的周围存在着电场，带电体间的相互作用是通过周围的电场发生的。
2、电场基本性质：对放入其中的电荷有力的作用。
3、电场力：电场对放入其中的电荷有作用力，这种力叫电场力
电荷间的静电力就是一个电荷受到另一个电荷激发电场的作用力。
一、固体
1、晶体：外观上有规则的几何外形，有确定的熔点，一些物理性质表现为各向异
2、非晶体：外观没有规则的几何外形，无确定的熔点，一些物理性质表现为各向同性
①判断物质是晶体还是非晶体的主要依据是有无固定的熔点
②晶体与非晶体并不是绝对的，有些晶体在一定的条件下可以转化为非晶体（石英→玻璃）
3、单晶体多晶体
如果一个物体就是一个完整的晶体，如食盐小颗粒，这样的晶体就是单晶体（单晶硅、单晶锗）
如果整个物体是由许多杂乱无章的小晶体排列而成，这样的物体叫做多晶体，多晶体没有规则的几何外形，但同单晶体一样，仍有确定的熔点。
二、液体
1、表面张力：当表面层的分子比液体内部稀疏时，分子间距比内部大，表面层的分子表现为引力。如露珠
2、液晶
分子排列有序，各向异性，可自由移动，位置无序，具有流动性
各向异性：分子的排列从某个方向上看液晶分子排列是整齐的，从另一方向看去则是杂乱无章的
三：饱和汽与饱和汽压
①汽化
汽化：物质由液态变成气态的过程叫汽化。
1、汽化有两种方式：蒸发和沸腾。
2、液体在沸腾过程中要不断吸热，但温度保持不变，这一温度叫沸点。不同物质的沸点是不同的。而且沸点与大气压有关，大气压越大，沸点也就越高。
②饱和汽与饱和汽压
饱和汽：与液体处于动态*衡的蒸汽叫做饱和汽。没有达到饱和状态的蒸汽叫做未饱和汽。
饱和汽压：在一定温度下，饱和汽的压强是一定的，叫做饱和汽压。未饱和汽的压强小于饱和汽压。
1、饱和汽压只是指空气中这种液体蒸汽的分气压，与其它气体的压强无关。
2、饱和汽压与温度和物质种类有关。
四：物态变化中的能量交换
①熔化热
1、熔化：物质从固态变成液态的过程叫熔化（而从液态变成固态的过程叫凝固）。
注意：晶体在熔化和凝固的过程中温度不变，同一种晶体的熔点和凝固点相同；而非晶体在熔化过程中温度不断升高，凝固的过程中温度不断降低。
2、熔化热：某种晶体熔化过程中所需的能量（Q）与其质量（m）之比叫做这种晶体的熔化热。
I、用λ表示晶体的熔化热，则λ=Q/m，在国际单位中熔化热的单位是焦尔/千克（J/Kg）。
II、晶体在熔化过程中吸收热量增大分子势能，破坏晶体结构，变为液态。所以熔化热与晶体的质量无关，只取决于晶体的种类。
III、一定质量的晶体，熔化时吸收的热量与凝固时放出的热量相等。
注意：非晶体在熔化的过程中温度会不断变化，而不同温度下非晶体由固态变为液态时吸收的热量是不同的，所以非晶体没有确定的熔化热。
②汽化热
1、汽化：物质从液态变成气态的过程叫汽化（而从气态变成液态的过程叫液化）。
2、汽化热：某种液体汽化成同温度的气体时所需要的能量（Q）与其质量（m）之比叫这种物质在这一温度下的汽化热。用L表示汽化热，则L=Q/m，在国际单位制中汽化热的单位是焦尔/千克（J/Kg）。
I、液体汽化时，液体分子离开液体表面成为气体分子，要克服其它分子的吸引而做功，因此要吸收能量。
II、一定质量的物质，在一定的温度和压强下，汽化时吸收的热量与液化时放出的热量相等。
III、液体的汽化热与液体的物质种类、液体的温度、外界压强均有关。
一、牛顿第一定律（惯性定律）：一切物体总保持匀速直线运动状态或静止状态，直到有外力迫使它改变这种做状态为止。
1、只有当物体所受合外力为零时，物体才能处于静止或匀速直线运动状态；
2、力是该变物体速度的原因；
3、力是改变物体运动状态的原因（物体的速度不变，其运动状态就不变）
4、力是产生加速度的原因；
二、惯性：物体保持匀速直线运动或静止状态的性质叫惯性。
1、一切物体都有惯性；
2、惯性的大小由物体的质量决定；
3、惯性是描述物体运动状态改变难易的物理量；
三、牛顿第二定律：物体的加速度跟所受的合外力成正比，跟物体的质量成反比，加速度的方向跟物体所受合外力的方向相同。
1、数学表达式：a=F合/m；
2、加速度随力的产生而产生、变化而变化、消失而消失；
3、当物体所受力的方向和运动方向一致时，物体加速；当物体所受力的方向和运动方向相反时，物体减速。
4、力的单位牛顿的定义：使质量为1kg的物体产生1m/s2加速度的力，叫1N；
四、牛顿第三定律：物体间的作用力和反作用总是等大、反向、作用在同一条直线上的；
1、作用力和反作用力同时产生、同时变化、同时消失；
2、作用力和反作用力与*衡力的根本区别是作用力和反作用力作用在两个相互作用的物体上，*衡力作用在同一物体上。
认识静电
一、静电现象
1、了解常见的静电现象。
2、静电的产生
（1）摩擦起电：用丝绸摩擦的玻璃棒带正电，用毛皮摩擦的橡皮棒带负电。
（2）接触起电：（3）感应起电：
3、同种电荷相斥，异种电荷相吸。
二、物质的电性及电荷守恒定律
1、物质的原子结构：物质是由分子，原子组成，原子由带正电的原子核以及环绕原子核运动的带负电的电子组成的。而原子核又是由质子和中子组成的。质子带正电、中子不带电。在一般情况下，物体内部的原子中电子的数目等于质子的数目，整个物体不带电，呈电中性。
2、电荷守恒定律：任何孤立系统的电荷总数保持不变。在一个系统的内部，电荷可以从一个物体传到另一个物体。但是，在这个过程中系统的总的电荷时不改变的。
3、用物质的原子结构和电荷守恒定律分析静电现象
（1）分析摩擦起电（2）分析接触起电（3）分析感应起电
4、物体带电的本质：电荷发生转移的过程，电荷并没有产生或消失。
第二节电荷间的相互作用
一、电荷量和点电荷
1、电荷量：物体所带电荷的多少，叫做电荷量，简称电量。单位为库仑，简称库，用符号C表示。
2、点电荷：带电体的形状、大小及电荷量分布对相互作用力的.影响可以忽略不计，在这种情况下，我们就可以把带电体简化为一个点，并称之为点电荷。
二、电荷量的检验
1、检测仪器：验电器
2、了解验电器的工作原理
三、库仑定律
1、内容：在真空中两个静止的点电荷间相互作用的库仑力跟它们电荷量的乘积成正比，跟它们距离的*方成反比，作用力的方向在它们的连线上。
2、大小：
方向：在两个电电荷的连线上，同性相斥，异性相吸。
3、公式中k为静电力常量，
4、成立条件
①真空中（空气中也*似成立），②点电荷
第三节电场及其描述
一、电场
1、电场：电荷的周围存在着电场，带电体间的相互作用是通过周围的电场发生的。
2、电场基本性质：对放入其中的电荷有力的作用。
3、电场力：电场对放入其中的电荷有作用力，这种力叫电场力
电荷间的静电力就是一个电荷受到另一个电荷激发电场的作用力。
1.曲线运动的特征
(1)曲线运动的轨迹是曲线。
(2)由于运动的速度方向总沿轨迹的切线方向，又由于曲线运动的轨迹是曲线，所以曲线运动的速度方向时刻变化。即使其速度大小保持恒定，由于其方向不断变化，所以说：曲线运动一定是变速运动。
(3)由于曲线运动的速度一定是变化的，至少其方向总是不断变化的，所以，做曲线运动的物体的中速度必不为零，所受到的`合外力必不为零，必定有加速度。(注意：合外力为零只有两种状态：静止和匀速直线运动。)
曲线运动速度方向一定变化，曲线运动一定是变速运动，反之，变速运动不一定是曲线运动。
2.物体做曲线运动的条件
(1)从动力学角度看：物体所受合外力方向跟它的速度方向不在同一条直线上。
(2)从运动学角度看：物体的加速度方向跟它的速度方向不在同一条直线上。
3.匀变速运动：
加速度(大小和方向)不变的运动。也可以说是：合外力不变的运动。
4.曲线运动的合力、轨迹、速度之间的关系
(1)轨迹特点：轨迹在速度方向和合力方向之间，且向合力方向一侧弯曲。
(2)合力的效果：合力沿切线方向的分力F2改变速度的大小，沿径向的分力F1改变速度的方向。
①当合力方向与速度方向的夹角为锐角时，物体的速率将增大。
②当合力方向与速度方向的夹角为钝角时，物体的速率将减小。
③当合力方向与速度方向垂直时，物体的速率不变。(举例：匀速圆周运动)
——高二物理必修二知识点汇总十篇
电场的描述
1、电场强度：
(1)定义：把电场中某一点的电荷受到的电场力F跟它的'电荷量q的比值,定义为该点的电场强度，简称场强，用E表示。
(2)定义式：
F――电场力国际单位：牛(N)
q――电荷量国际单位：库(C)
E――电场强度国际单位：牛/库(N/C)
(3)方向：规定为正电荷在该点受电场力的方向。
(4)点电荷的电场强度：
(5)物理意义：某点的场强为1N/C，它表示1C的点电荷在此处会受到1N的电场力。
(6)匀强电场：各点场强的大小和方向都相同。
2、电场线：
(1)意义：如果在电场中画出一些曲线，使曲线上每一点的切线方向，都跟该点的场强方向一致，这样的曲线就叫做电场线。
(2)特点：
电场线不是电场里实际存在的线，而是为形象地描述电场而假想的线，因此电场线是一种理想化模型。
电场线始于正电荷，止于负电荷，在正电荷形成的电场中，电场线起于正电荷，延伸到无穷远处;在负电荷形成的电场中，电场线起于无穷远处，止于负电荷。电场线不闭合，不相交，也不是带电粒子的运动轨迹。
在同一电场里，电场线越密的地方，场强越大;电场线越稀的地方，场强越小。
(3)几种常见电场线的分布图形
第四节趋利避害―静电的利用与防止
一、静电的利用
1、根据静电能吸引轻小物体的性质和同种电荷相排斥、异种电荷相吸引的原理，主要应用有：
静电复印、静电除尘、静电喷漆、静电植绒，静电喷药等。
2、利用高压静电产生的电场，应用有：
静电保鲜、静电灭菌、作物种子处理等。
3、利用静电放电产生的臭氧、无菌消毒等
雷电是自然界发生的大规模静电放电现象，可产生大量的臭氧，并可以使大气中的氮合成为氨，供给植物营养。
初速度为零的匀变速直线运动以下推论也成立：
(1)设T为单位时间，则有瞬时速度与运动时间成正比，位移与运动时间的*方成正比连续相等的时间内的位移之比。
(2)设S为单位位移，则有瞬时速度与位移的*方根成正比，运动时间与位移的*方根成正比，通过连续相等的位移所需的时间之比。
1、分子热运动速率的统计分布规律
（1）气体分子间距较大，分子力可以忽略，因此分子间除碰撞外不受其他力的作用，故气体能充满它能达到的整个空间。
（2）分子做无规则的运动，速率有大有小，且时而变化，大量分子的速率按“中间多，两头少”的规律分布。
（3）温度升高时，速率小的分子数减少，速率大的分子数增加，分子的*均速率将增大（并不是每个分子的速率都增大），但速率分布规律不变。
2、气体实验定律
8、理想气体
宏观上：严格遵守三个实验定律的气体，实际气体在常温常压下（压强不太大、温度不太低）实验气体可以看成理想气体
微观上：理想气体的分子间除碰撞外无其他作用力，分子本身没有体积，即它所占据的空间认为都是可以被压缩的空间。故一定质量的理想气体的内能只与温度有关，与体积无关（即理想气体的内能只看所用分子动能，没有分子势能）
应用状态方程或实验定律解题的一般步骤：
（1）明确研究对象，即某一定质量的理想气体；
（2）确定气体在始末状态的参量p1、V1、T1及p2、V2、T2；
（3）由状态方程或实验定律列式求解；
（4）讨论结果的合理性。
9、气体压强的微观解释
大量分子频繁的撞击器壁的结果
影响气体压强的因素：
①气体的*均分子动能（宏观上即：温度）
②分子的密集程度即单位体积内的分子数（宏观上即：体积）
重力势能
1.电势能的概念
(1)电势能
电荷在电场中具有的势能。
(2)电场力做功与电势能变化的关系
在电场中移动电荷时电场力所做的功在数值上等于电荷电势能的减少量，即WAB=εA-εB。
①当电场力做正功时，即WAB>0，则εA>εB，电势能减少，电势能的减少量等于电场力所做的功，即Δε减=WAB。
②当电场力做负功时，即WAB<0，则εA<εB，电势能在增加，增加的电势能等于电场力做功的绝对值，即Δε增=εB-εA=-WAB=|WAB|，但仍可以说电势能在减少，只不过电势能的减少量为负值，即ε减=εA-εB=WAB。
说明：某一物理过程中其物理量的增加量一定是该物理量的末状态值减去其初状态值，减少量一定是初状态值减去末状态值。
(3)零电势能点
在电场中规定的任何电荷在该点电势能为零的点。理论研究中通常取无限远点为零电势能点，实际应用中通常取大地为零电势能点。
说明：
①零电势能点的选择具有任意性。
②电势能的数值具有相对性。
③某一电荷在电场中确定两点间的电势能之差与零电势能点的选取无关。
2.电势的概念
(1)定义及定义式
电场中某点的电荷的电势能跟它的电量比值，叫做这一点的电势。
(2)电势的单位：伏(V)。
(3)电势是标量。
(4)电势是反映电场能的性质的物理量。
(5)零电势点
规定的电势能为零的点叫零电势点。理论研究中，通常以无限远点为零电势点，实际研究中，通常取大地为零电势点。
(6)电势具有相对性
电势的数值与零电势点的选取有关，零电势点的选取不同，同一点的电势的数值则不同。
(7)顺着电场线的方向电势越来越低。电场强度的方向是电势降低最快的方向。
(8)电势能与电势的关系：ε=qU。
初速度为零的匀变速直线运动以下推论也成立：
(1)设T为单位时间，则有瞬时速度与运动时间成正比，位移与运动时间的*方成正比连续相等的时间内的位移之比。
(2)设S为单位位移，则有瞬时速度与位移的*方根成正比，运动时间与位移的*方根成正比，通过连续相等的位移所需的时间之比。
认识静电
一、静电现象
1、了解常见的静电现象。
2、静电的产生
（1）摩擦起电：用丝绸摩擦的玻璃棒带正电，用毛皮摩擦的橡皮棒带负电。
（2）接触起电：（3）感应起电：
3、同种电荷相斥，异种电荷相吸。
二、物质的电性及电荷守恒定律
1、物质的原子结构：物质是由分子，原子组成，原子由带正电的原子核以及环绕原子核运动的带负电的电子组成的。而原子核又是由质子和中子组成的。质子带正电、中子不带电。在一般情况下，物体内部的原子中电子的数目等于质子的数目，整个物体不带电，呈电中性。
2、电荷守恒定律：任何孤立系统的电荷总数保持不变。在一个系统的内部，电荷可以从一个物体传到另一个物体。但是，在这个过程中系统的总的电荷时不改变的。
3、用物质的原子结构和电荷守恒定律分析静电现象
（1）分析摩擦起电（2）分析接触起电（3）分析感应起电
4、物体带电的本质：电荷发生转移的过程，电荷并没有产生或消失。
第二节电荷间的相互作用
一、电荷量和点电荷
1、电荷量：物体所带电荷的多少，叫做电荷量，简称电量。单位为库仑，简称库，用符号C表示。
2、点电荷：带电体的形状、大小及电荷量分布对相互作用力的.影响可以忽略不计，在这种情况下，我们就可以把带电体简化为一个点，并称之为点电荷。
二、电荷量的检验
1、检测仪器：验电器
2、了解验电器的工作原理
三、库仑定律
1、内容：在真空中两个静止的点电荷间相互作用的库仑力跟它们电荷量的乘积成正比，跟它们距离的*方成反比，作用力的方向在它们的连线上。
2、大小：
方向：在两个电电荷的连线上，同性相斥，异性相吸。
3、公式中k为静电力常量，
4、成立条件
①真空中（空气中也*似成立），②点电荷
第三节电场及其描述
一、电场
1、电场：电荷的周围存在着电场，带电体间的相互作用是通过周围的电场发生的。
2、电场基本性质：对放入其中的电荷有力的作用。
3、电场力：电场对放入其中的电荷有作用力，这种力叫电场力
电荷间的静电力就是一个电荷受到另一个电荷激发电场的作用力。
一、电源和电流
1、电流产生的条件：
（1）导体内有大量自由电荷（金属导体――自由电子；电解质溶液――正负离子；导电气体――正负离子和电子）
（2）导体两端存在电势差（电压）
（3）导体中存在持续电流的条件：是保持导体两端的电势差。
2电流的方向
电流可以由正电荷的定向移动形成，也可以是负电荷的定向移动形成，也可以是由正负电荷同时定向移动形成。*惯上规定：正电荷定向移动的方向为电流的方向。
说明：
（1）负电荷沿某一方向运动和等量的正电荷沿相反方向运动产生的效果相同。金属导体中电流的方向与自由电子定向移动方向相反。
（2）电流有方向但电流强度不是矢量。
（3）方向不随时间而改变的电流叫直流；方向和强度都不随时间改变的电流叫做恒定电流。通常所说的直流常常指的是恒定电流。
二、电动势
1、电源
（1）电源是通过非静电力做功把其他形式的能转化为电势能的装置。
（2）非静电力在电源中所起的作用：是把正电荷由负极搬运到正极，同时在该过程中非静电力做功，将其他形式的能转化为电势能。
【注意】在不同的电源中，是不同形式的能量转化为电能。
2、电动势
（1）定义：在电源内部，非静电力所做的功W与被移送的电荷q的比值叫电源的电动势。
（2）定义式：E=W/q
（3）物理意义：表示电源把其它形式的能（非静电力做功）转化为电能的本领大小。电动势越大，电路中每通过1C电量时，电源将其它形式的能转化成电能的`数值就越多。
【注意】：①电动势的大小由电源中非静电力的特性（电源本身）决定，跟电源的体积、外电路无关。
②电动势在数值上等于电源没有接入电路时，电源两极间的电压。
③电动势在数值上等于非静电力把1C电量的正电荷在电源内从负极移送到正极所做的功。
3、电源（池）的几个重要参数
①电动势：它取决于电池的正负极材料及电解液的化学性质，与电池的大小无关。
②内阻（r）：电源内部的电阻。
③容量：电池放电时能输出的总电荷量。其单位是：A・h，mA・h。
【注意】：对同一种电池来说，体积越大，容量越大，内阻越小。
【学*方法】
及时完成学*任务
进入高二，同学们应该适时调整学*时间，要注意当天的学*任务要当天完成，不能留下问题，免得积少成多，问题越多，学*压力越大，这样会影响到学好物理的信心。
总的来说，高中物理知识体系严密而完整，知识的系统性较强。因此，应注重掌握系统的知识、培养研究问题的方法。
重视实验，勤于实验
电学实验是高中物理的难点，也是高考常考的内容，因此一定要学好这部分的内容。在做实验之前一定要弄清楚实验的原理及步骤，注意观察，做好每一个实验。有能力的同学可以自己设计一些实验，并且到实验室进行验证。这对实验能力的提高是很大的帮助。
听讲与自学相结合
较之高一、高二的教学内容多，课堂容量大，同学们一定要注意听教师的讲解，跟上教师的思路。上课认真听，是同学们学*方法、提高能力的最直接、最有效的途径。在听课中要积极思考，不断地给自己提出问题，再通过听讲获得解答。要达到课堂的高效率，必须在课前进行预*，预*时要注意新旧知识的联系，把新学*的物理概念和物理规律整合到原有认知结构的模式之中，迅速掌握知识，顺利达到知识的迁移。预*既增加对相关内容的理解，又提高了自己的阅读理解能力、审题能力。久而久之，同学们的自学能力也会有很大的提高。
定期复**结
在学*过程中要养成定期复**结的好*惯。复*不是知识的简单重复，而是升华提高的过程。一是当天复*，这是高效省时的学*方法之一。二是章末复*，明确每章知识的主干线，掌握其知识结构，使知识系统化。找出节与节之间、章与章之间的联系，建立新的认识结构和知识系统。既巩固和加深了所学知识，又学到了方法，提高了能力。物理上单纯需要记忆的内容不多，多数需要理解。通过系统有效的复*，就会发现，厚厚的物理教科书其实是“很薄的”。要试着对做过的练*题分类，找出对应的解决方法，尽快改变不良的学*方法、学**惯、学*心理。
一、能源的分类
（1）可再生能源（举例水能、风能、生物能、潮汐能、太阳能）；
（2）非可再生能源（举例煤炭、石油、天然气等矿物能源和核能）。
二、资源开发条件
1、资源状况――煤炭资源丰富，开采条件好
（1）储量丰富
（2）分布范围广，40%的土地下都有煤田分布
（3）煤种齐全，十大煤种都有分布
（4）煤质优良，低灰、低硫、低磷、发热量高
（5）开采条件好，多为中厚煤层，埋藏浅
2、市场――广阔
（1）人口增加和社会经济发展使我国对能源的需求进一步增加；
（2）我国以煤为主的能源结构在相当长的时期内不会改变。
3、交通条件――位置适中，交通比较便利
北中南三条运煤铁路分别是大秦线、神黄线、焦日线。
三、能源基地建设
1、扩大煤炭开采量
2、提高晋煤外运能力，以铁路为主，公路为辅
3、加强煤炭的加工转换：一是建设坑口电站，变输煤为输电；二是发展炼焦业。
四、能源的综合利用
1、存在的问题――产业结构单一、经济效益低下、生态环境问题严重
2、采取的措施――结合铁矿、铝土矿等资源优势，围绕能源建设，构建煤电铝、煤铁钢、煤焦化三条产业链
3、能源综合利用的结果：
（1）山西省产业结构由以煤炭开采业为主的单一结构转变为以能源、冶金、化工、建材为主的多元结构。
（2）原料工业逐步超过采掘工业而占到主体地位。
（3）实现了产业结构的升级。
五、环境的保护与治理
1、提高煤的利用技术：推动以洁净煤为代表的清洁能源产业的发展。
2、调整产业结构：以重化工业为主的产业结构是生态环境问题根源所在：
（1）对原有重化工业进行调整，使产品向深加工、高附加值方向发展；
（2）大力发展农业、轻纺工业、高技术产业和旅游业。
3、“三废”的治理：
（1）废渣：回收再利用
（2）废气：消烟除尘，营造防风林带
（3）废水：沉淀净化
第一节认识静电
一、静电现象
1、了解常见的静电现象。
2、静电的产生
（1）摩擦起电：用丝绸摩擦的玻璃棒带正电，用毛皮摩擦的橡皮棒带负电。
（2）接触起电：
（3）感应起电：
3、同种电荷相斥，异种电荷相吸。
二、物质的电性及电荷守恒定律
1、物质的原子结构：物质是由分子，原子组成，原子由带正电的原子核以及环绕原子核运动的带负电的电子组成的。而原子核又是由质子和中子组成的。质子带正电、中子不带电。在一般情况下，物体内部的原子中电子的数目等于质子的数目，整个物体不带电，呈电中性。
2、电荷守恒定律：任何孤立系统的电荷总数保持不变。在一个系统的内部，电荷可以从一个物体传到另一个物体。但是，在这个过程中系统的总的电荷时不改变的。
3、用物质的原子结构和电荷守恒定律分析静电现象
（1）分析摩擦起电
（2）分析接触起电
（3）分析感应起电
4、物体带电的本质：电荷发生转移的过程，电荷并没有产生或消失。
第二节电荷间的相互作用
一、电荷量和点电荷
1、电荷量：物体所带电荷的多少，叫做电荷量，简称电量。单位为库仑，简称库，用符号C表示。
2、点电荷：带电体的形状、大小及电荷量分布对相互作用力的影响可以忽略不计，在这种情况下，我们就可以把带电体简化为一个点，并称之为点电荷。
二、电荷量的检验
1、检测仪器：验电器
2、了解验电器的工作原理
三、库仑定律
1、内容：在真空中两个静止的点电荷间相互作用的库仑力跟它们电荷量的乘积成正比，跟它们距离的*方成反比，作用力的方向在它们的连线上。
2、大小：
方向：在两个电电荷的连线上，同性相斥，异性相吸。
3、公式中k为静电力常量，
4、成立条件
①真空中（空气中也*似成立），②点电荷
第三节电场及其描述
电场
1、电场：电荷的周围存在着电场，带电体间的相互作用是通过周围的电场发生的。
2、电场基本性质：对放入其中的电荷有力的作用。
3、电场力：电场对放入其中的电荷有作用力，这种力叫电场力
电荷间的静电力就是一个电荷受到另一个电荷激发电场的作用力。
功、功率、机械能和能源
1.做功两要素：力和物体在力的方向上发生位移
2.功：功是标量，只有大小，没有方向，但有正功和负功之分，单位为焦耳(J)
3.物体做正功负功问题(将α理解为F与V所成的角，更为简单)
(1)当α=90度时，W=0.这表示力F的方向跟位移的方向垂直时，力F不做功，
如小球在水*桌面上滚动，桌面对球的支持力不做功。
(2)当α<90度时，cosα>0,W>0.这表示力F对物体做正功。
如人用力推车前进时，人的推力F对车做正功。
(3)当α大于90度小于等于180度时，cosα<0,W<0.这表示力F对物体做负功。
如人用力阻碍车前进时，人的推力F对车做负功。
一个力对物体做负功，经常说成物体克服这个力做功(取绝对值)。
例如，竖直向上抛出的球，在向上运动的过程中，重力对球做了-6J的功，可以说成球克服重力做了6J的功。说了“克服”，就不能再说做了负功
4.动能是标量，只有大小，没有方向。表达式
5.重力势能是标量，表达式
(1)重力势能具有相对性，是相对于选取的参考面而言的。因此在计算重力势能时，应该明确选取零势面。
(2)重力势能可正可负，在零势面上方重力势能为正值，在零势面下方重力势能为负值。
6.动能定理：
W为外力对物体所做的总功，m为物体质量，v为末速度，为初速度
解答思路：
①选取研究对象，明确它的运动过程。
②分析研究对象的受力情况和各力做功情况，然后求各个外力做功的代数和。
③明确物体在过程始末状态的动能和。
④列出动能定理的方程。
7.机械能守恒定律：(只有重力或弹力做功，没有任何外力做功。)
解题思路：
①选取研究对象----物体系或物体
②根据研究对象所经历的物理过程，进行受力，做功分析，判断机械能是否守恒。
③恰当地选取参考*面，确定研究对象在过程的初、末态时的机械能。
④根据机械能守恒定律列方程，进行求解。
8.功率的表达式：或者P=FV功率：描述力对物体做功快慢;是标量，有正负
9.额定功率指机器正常工作时的最大输出功率，也就是机器铭牌上的标称值。实际功率是指机器工作中实际输出的功率。机器不一定都在额定功率下工作。实际功率总是小于或等于额定功率。
10、能量守恒定律及能量耗散
——生物必修二知识点总结 (菁选6篇)
1、生态环境问题是全球性的问题。
2、生物多样性：生物圈内所有的植物、动物和微生物，它们所拥有的全部基因以及各种各样的生态系统，共同构成了生物多样性。
3、生物多样性包括：物种多样性、基因多样性、生态系统多样性
4、保护生物多样性的措施：就地保护（自然保护区）、易地保护（动物园）
5、全球问题：酸雨、臭氧层破坏、温室效应。
1.通过复*旧知识的方式导入新课。
从旧知识导入新知识，引导学生去发现问题，明确探索的目标，是生物教学最常用的导入方法。教学过程中，讲授新课之前，从新旧知识的联系中，抓住新旧知识的不同点，对旧知识加以概括，提出即将研究的问题，这样既促进了旧知识的巩固，又明确了本节课的学*目的、任务和重点，而且也能激发学生探求知识的好奇心，产生积极寻找问题答案的强烈愿望。这种方法能使学生掌握问题的实质，给学生学*新知识打好基础。如在讲“植物体内物质的运输”一节时，通过复*茎的结构以及韧皮部、木质部的构成导入新课，为学*植物体内物质的运输作铺垫。
2.利用直观演示，让学生从观察实物和教具的方式导入新课。
采用直观教学，可以使抽象的知识具体化、形象化，为学生架起由形象向抽象过渡的桥梁。教师若在教学中运用实物、标本、挂图、模型等直观教具导入新课，可以使学生通过视觉心领神会，从而引起学生的注意，活跃课堂气氛。如在讲授骨的结构时，先发给学生纵剖的长骨，让学生观察，在观察时，教师提出观察的重点，提出思考的问题：骨端和骨中部的结构是否一样?长骨骨质的外面有什么样的结构?这种结构存在的部位如何?骨髓腔中有些什么物质?这种导入方法，在让学生观察实物的过程中，既获得大量的感性认识又突出了重点，很自然地为讲解新课《长骨结构》创造了有利的条件。
3.利用实验操作的方法导入新课。
生物学是一门以实验为基础的自然科学。在新教材中把强化实验、通过实验手段探索知识，培养能力提到重要位置。新教材中的实验探索穿插在正式课文之中，是课本的一个不可分割的重要组成部分。利用实验操作的方法导入新课，能帮助学生认识抽象的知识，激发学生的思维能力，使学生通过分析问题，探索规律。既长了知识，又学到了技能。同时学生通过实验操作，既动脑又动手，拓宽了学生的思路，使课堂气氛活跃，学生产生浓厚的学*兴趣。如在上“根对水分的吸收”时，就运用“植物细胞的吸水和失水”这个实验引入新课，在课前让学生自己用萝卜进行实验，上课时让学生讲述自己观察的现象，并说明两个萝卜条为什么一个更加硬挺，另一个却软缩了。利用这一实验，就很容易引入新课“根对水分的吸收”。
4.从生产实验和生活中的一个实际问题出发导入新课，启发学生懂得学*积极性。
通过学生生活中熟悉的事例或自身的生理现象导入新课，能使学生有一种亲切感和实用感，容易引起学生学*的兴趣。如在讲到“叶片的结构”时，把学生带到室外去，叫他们轻摇小树，注意观察叶子的下落情况，重复几次后，把他们带*室，问小学生“叶片下落时，是正面向下，还是反面向下?”学生齐声答“正面”。教师问，这是为什么呢?稍停后，接着说，这与我们今天学*的“叶片的结构”有关，就这样很自然地转入新课。再如讲授心脏和血管的生理功能时就要讲到心率、心动周期等有关知识，就可以从实际问题导入来激发学生的求知欲。让学生用右手手指轻按左手腕桡骨头尺侧，摸到脉搏后，说明这是桡动脉，它的搏动和心脏的跳动是一致的。让学生数一数自己脉搏跳动的次数，半分钟后停止，统计每分钟80次的人数，每分钟70—79次的人数，60—69次的人数，然后提出问题：为什么大家都*在教室里，而每个人的脉搏次数却不完全相同呢?心脏在人的一生中都在不停的跳动为什么不会疲劳呢?……从而导入新课。再如讲述“植物的营养繁殖”，通过了解不少学生对果树嫁接有一点感性知识，据此可以设问：“要使一棵苹果树上既结出国光苹果，又结出富士苹果两种果实，应采取什么方法?”学生顿时情绪激昂，跃跃欲试，齐答“嫁接!”接着问：“这是为什么呢?”学生对此回答不上来，我们这节课就来解决这个问题。
1、免疫系统的组成
（1）组成：免疫器官、免疫细胞和免疫活性物质。
吞噬细胞等
2）免疫细胞 T细胞淋巴细胞 B细胞
迁移到胸腺中成熟
在骨髓中成熟
（3）免疫活性物质：抗体、淋巴因子、溶菌酶等。
2、非特异性免疫和特异性免疫
杀菌则为第二道防线。
（2）消化道、呼吸道及皮肤表面等都是外界环境，在这些场所中所发生的免疫都属于第一道防线，如胃酸杀菌等。
3、特异性免疫
（1）体液免疫（抗原没有进入细胞）
①参与细胞：吞噬细胞、T细胞、B细胞、记忆细胞、浆细胞。
②免疫过程
③结果：多数情况下浆细胞产生抗体与抗原结合，形成沉淀或细胞集团，进而被吞噬细胞吞噬消化。
（2）细胞免疫（抗原进入细胞）
①参与细胞：吞噬细胞、T细胞、记忆细胞、效应T细胞。
②结果：效应T细胞可以与靶细胞密切接触，使其裂解死亡，释放出抗原，最终被吞噬细胞吞噬。
效应T细胞作用：使靶细胞裂解，抗原暴露，暴露的抗原会被吞噬细胞吞噬消化
4、免疫失调疾病
（1）免疫过强自身免疫病类风湿、系统性红斑狼疮
过敏反应已免疫的机体在再次接受相同抗原时所发生的组织损伤或
功能紊乱，有明显的遗传倾向和个体差异。
（2）免疫过弱：艾滋病（*） a.是由人类免疫缺陷病毒（HIV）引起的，遗传物质是RNA；艾滋病属于获得性免疫缺陷病，由艾滋病病毒引起，其致病机理是艾滋病病毒攻击人体免疫系统，特别是能够侵入人体的T细胞，使T细胞大量死亡，导致患者丧失免疫功能，各种病原体则乘虚而入。所以，导致艾滋病患者死亡的直接原因是病原微生物的侵染或恶性肿瘤，根本原因是HIV破坏免疫系统。
易错警示与免疫细胞有关的4点提示
（1）T细胞和B细胞的形成不需要抗原的刺激，而浆细胞和效应T细胞的形成需要抗原的刺激。
（2）吞噬细胞不仅参与非特异性免疫，还在特异性免疫中发挥重要作用。
（3）免疫活性物质并非都由免疫细胞产生，如唾液腺、泪腺细胞都可产生溶酶菌。
（4）有关免疫细胞的“3个”：能产生抗体的细胞是浆细胞，B细胞、记忆细胞都不能产生；没有识别功能的细胞是浆细胞；特异性免疫中除浆细胞外，没有特异性识别功能的细胞是吞噬细胞，其余免疫细胞都有特异性识别功能。
5、下图是初次免疫反应和二次免疫反应过程中抗体浓度变化和患病程度曲线图，据图回答相关问题
（1）记忆细胞的特点：快速增殖分化、寿命长、对相应抗原十分敏感。
（2）二次免疫特点：反应快、反应强烈，能在抗原入侵但尚未患病之前将其消灭。
（3）由图示可看出，在二次免疫过程中抗体的产生特点是既快又多。
易错警示与免疫过程有关的4点提示
（1）只考虑到胸腺产生T细胞，T细胞参与细胞免疫，忽视了T细胞也可参与部分体液免疫，是解答相关试题容易出错的主要原因。（2）对浆细胞和效应T细胞来说，初次免疫只来自B细胞或T细胞的分化；二次免疫不仅来自B细胞或T细胞的分化，而且记忆细胞可以更快地分化出浆细胞或效应T细胞。
（3）由淋巴细胞到效应细胞和记忆细胞的增殖分化过程中细胞的遗传物质并未发生改变，分化只是发生了基因的选择性表达。
（4）在再次免疫中，记忆细胞非常重要，然而抗体不是由记忆细胞产生的，仍是由浆细胞合成并分泌的。
（一）走*细胞
一、比较原核与真核细胞（多样性）
原核细胞真核细胞
细胞较小（1—10um）较大（10——100um）
细胞核无成形的细胞核，核物质集中在核区。无核膜，无核仁。DNA不和蛋白质结合有成形的真正的细胞核。有核膜，有核仁。DNA不和蛋白质结合成染色体
细胞质除核糖体外，无其他细胞器有各种细胞器
细胞壁有。但成分和真核不同，主要是肽聚糖植物细胞、真菌细胞有，动物细胞无
代表放线菌、细菌、蓝藻、支原体真菌、植物、动物
二、生命系统的层次性
植：营养、保护、机械、输导植：根、茎、叶
细胞组织分泌器官花、果、种
动：上皮、结缔、肌肉、神经动：心、肝……
运动、循环
消化、呼吸病毒
系统（动）个体单细胞种群群落
泌尿、生殖多细胞
神经、内分泌
非生物因素Ⅰ号
生态系统生产者生物圈
生物因素消费者Ⅱ号
分解者
三、细胞学说内容（统一性）
○从人体的解剖和观察入手：维萨里、比夏
○显微镜下的重要发明：虎克、列文虎克
○理论思维和科学实验的结合：施来登、施旺
1、细胞是一个有机体，一切动植物都由细胞发育而来，并由细胞和细胞产物所构成。
2、细胞是一个相对独立的单位，既有它自己的生命，又对与其他细胞共同组成的整体的生命起作用。
3、新细胞可以从老细胞中产生。
○在修正中前进：细胞通过产生新的细胞。
注：现代生物学的三大基石
1、1838—1839年细胞学说
2、1859年达尔文进化论
3、1866年孟德尔遗传学
四、结论
除病毒以外，细胞是生物体结构和功能的基本单位，也是地球上最基本的生命系统。
（二）组成细胞的分子
基本：C、H、O、N（90%）
大量：C、H、O、N、P、S、（97%）K、Ca、Mg
元素微量：Fe、Mo、Zn、Cu、B、Mo等
（20种）最基本：C，占干重的48。4%，生物大分子以碳链为骨架
物质说明生物界与非生物界的统一性和差异性。
基础水：主要组成成分；一切生命活动离不开水
无机物无机盐：对维持生物体的.生命活动有重要作用
化合物蛋白质：生命活动（或性状）的主要承担者/体现者
核酸：携带遗传信息
有机物糖类：主要的能源物质
脂质：主要的储能物质
一、蛋白质（占鲜重7—10%，干重50%）
结构元素组成C、H、O、N，有的还有P、S、Fe、Zn、Cu、B、Mn、I等
单体氨基酸（约20种，必需8种，非必需12种）
化学结构由多个氨基酸分子脱水缩合而成，含有多个肽键的化合物，叫多肽。
多肽呈链状结构，叫肽链。一个蛋白质分子含有一条或几条肽链。
高级结构多肽链形成不同的空间结构，分二、三、四级。
结构特点由于组成蛋白质的氨基酸的种类、数目、排列次序不同，于是肽链的空间结构千差万别，因此蛋白质分子的结构是极其多样的。
功能○蛋白质的结构多样性决定了它的特异性/功能多样性。
1、构成细胞和生物体的重要物质：如细胞膜、染色体、肌肉中的蛋白质；
2、有些蛋白质有催化作用：如各种酶；
3、有些蛋白质有运输作用：如血红蛋白、载体蛋白；
4、有些蛋白质有调节作用：如胰岛素、生长激素等；
5、有些蛋白质有免疫作用：如抗体。
备注○连接两个氨基酸分子的键（—NH—CO—）叫肽键。
○各种蛋白质在结构上所具有的共同特点（通式）：
1、每种氨基酸至少都含有一个氨基和一个羧基连同一碳原子上；
2、各种氨基酸的区别在于R基的不同。
○变性（熟鸡蛋）&盐析&凝固（豆腐）
计算○由N个aa形成的一条肽链围成环状蛋白质时，产生水/肽键N个；
○N个aa形成一条肽链时，产生水/肽键N—1个；
○N个aa形成M条肽链时，产生水/肽键N—M个；
○N个aa形成M条肽链时，每个aa的*均分子量为α，那么由此形成的蛋白质
的分子量为N×α—（N—M）×18；
二、核酸
一切生物的遗传物质，是遗传信息的载体，是生命活动的控制者。
元素组成C、H、O、N、P等
分类脱氧核糖核酸（DNA双链）核糖核酸（RNA单链）
单体
成分磷酸H3PO4
五碳糖脱氧核糖核糖
含氮
碱基A、G、C、TA、G、C、U
功能主要的遗传物质，编码、复制遗
传信息，并决定蛋白质的合成将遗传信息从DNA传递给
蛋白质。
存在主要存在于细胞核，少量在线粒
体和叶绿体中。绿主要存在于细胞质中。吡罗红
△每一个单体都以若干个相连的碳原子构成的碳链为基本骨架，由许多单体连接成多聚体。
三、糖类和脂质
元素类别存在生理功能
糖类C、H、O单糖核糖C5H10O5主细胞质核糖核酸的组成成分；
脱氧核糖C4H10O5主细胞核脱氧核糖核酸的组成成分；
六碳糖：葡萄糖
C6H12O6、果糖等主细胞质是生物体进行生命活动的重要能源物质（70%以上）；
二糖
C12H22O11麦芽糖、蔗糖植物
乳糖动物
多糖淀粉、纤维素植物（细胞壁的组成成分），
重要的储存能量的物质；
糖原（肝、肌）动物
脂质C、H、O
有的还有N、P脂肪动、植物储存能量、维持体温恒定；
类脂/磷脂脑、豆构成生物膜的重要成分；
——高二会考物理知识点 (菁华6篇)
传感器的及其工作原理
1、有一些元件它能够感受诸如力、温度、光、声、化学成分等非电学量,并能把它们按照一定的规律转换为电压、电流等电学量,或转换为电路的通断。我们把这种元件叫做传感器。它的优点是：把非电学量转换为电学量以后,就可以很方便地进行测量、传输、处理和控制了。
2、光敏电阻在光照射下电阻变化的原因：有些物质,例如硫化镉,是一种半导体材料,无光照时,载流子极少,导电性能不好;随着光照的增强,载流子增多,导电性变好。光照越强,光敏电阻阻值越小。
3、金属导体的电阻随温度的升高而增大,热敏电阻的阻值随温度的升高而减小,且阻值随温度变化非常明显。
金属热电阻与热敏电阻都能够把温度这个热学量转换为电阻这个电学量,金属热电阻的化学稳定性好,测温范围大,但灵敏度较差。
一、静电的利用
1、根据静电能吸引轻小物体的性质和同种电荷相排斥、异种电荷相吸引的原理，主要应用有：静电复印、静电除尘、静电喷漆、静电植绒，静电喷药等。
2、利用高压静电产生的电场，应用有：静电保鲜、静电灭菌、作物种子处理等。
3、利用静电放电产生的臭氧、无菌消毒等
雷电是自然界发生的大规模静电放电现象，可产生大量的臭氧，并可以使大气中的氮合成为氨，供给植物营养。
二、静电的防止
静电的主要危害是放电火花，如油罐车运油时，因为油与金属的振荡摩擦，会产生静电的积累，达到一定程度产生火花放电，容易引爆燃油，引起事故，所以要用一根铁链拖到地上，以导走产生的静电。
另外，静电的吸附性会使印染行业的染色出现偏差，也要注意防止。
2、防止静电的主要途径：
(1)避免产生静电。如在可能情况下选用不容易产生静电的材料。
(2)避免静电的积累。产生静电要设法导走，如增加空气湿度，接地等。
一、传感器的及其工作原理
1、有一些元件它能够感受诸如力、温度、光、声、化学成分等非电学量,并能把它们按照一定的规律转换为电压、电流等电学量,或转换为电路的通断.我们把这种元件叫做传感器.它的优点是：把非电学量转换为电学量以后,就可以很方便地进行测量、传输、处理和控制了.
2、光敏电阻在光照射下电阻变化的原因：有些物质,例如硫化镉,是一种半导体材料,无光照时,载流子极少,导电性能不好;随着光照的增强,载流子增多,导电性变好.光照越强,光敏电阻阻值越小.
3、金属导体的电阻随温度的升高而增大,热敏电阻的阻值随温度的升高而减小,且阻值随温度变化非常明显.
金属热电阻与热敏电阻都能够把温度这个热学量转换为电阻这个电学量,金属热电阻的化学稳定性好,测温范围大,但灵敏度较差.
一、电场
1、电场：电荷的周围存在着电场，带电体间的相互作用是通过周围的电场发生的。
2、电场基本性质：对放入其中的电荷有力的作用。
3、电场力：电场对放入其中的电荷有作用力，这种力叫电场力，电荷间的静电力就是一个电荷受到另一个电荷激发电场的作用力。
二、电场的描述
1、电场强度：
(1)定义：把电场中某一点的电荷受到的电场力F跟它的电荷量q的比值,定义为该点的电场强度，简称场强，用E表示。
(2)定义式：
F——电场力国际单位：牛(N)
q——电荷量国际单位：库(C)
E——电场强度国际单位：牛/库(N/C)
(3)方向：规定为正电荷在该点受电场力的方向。
(4)点电荷的电场强度：
(5)物理意义：某点的场强为1N/C，它表示1C的点电荷在此处会受到1N的电场力。
(6)匀强电场：各点场强的大小和方向都相同。
2、电场线：
(1)意义：如果在电场中画出一些曲线，使曲线上每一点的切线方向，都跟该点的场强方向一致，这样的.曲线就叫做电场线。
(2)特点：
电场线不是电场里实际存在的线，而是为形象地描述电场而假想的线，因此电场线是一种理想化模型。
电场线始于正电荷，止于负电荷，在正电荷形成的电场中，电场线起于正电荷，延伸到无穷远处;在负电荷形成的电场中，电场线起于无穷远处，止于负电荷。电场线不闭合，不相交，也不是带电粒子的运动轨迹。
在同一电场里，电场线越密的地方，场强越大;电场线越稀的地方，场强越小。
1、有一些元件它能够感受诸如力、温度、光、声、化学成分等非电学量，并能把它们按照一定的规律转换为电压、电流等电学量，或转换为电路的通断、我们把这种元件叫做传感器、它的优点是：把非电学量转换为电学量以后，就可以很方便地进行测量、传输、处理和控制了。
2、光敏电阻在光照射下电阻变化的原因：有些物质，例如硫化镉，是一种半导体材料，无光照时，载流子极少，导电性能不好；随着光照的增强，载流子增多，导电性变好、光照越强，光敏电阻阻值越小。
3、金属导体的电阻随温度的升高而增大，热敏电阻的阻值随温度的升高而减小，且阻值随温度变化非常明显、金属热电阻与热敏电阻都能够把温度这个热学量转换为电阻这个电学量，金属热电阻的化学稳定性好，测温范围大，但灵敏度较差。
（1）定义：地球上的物体具有跟它的高度有关的能量，叫做重力势能。
①重力势能是地球和物体组成的系统共有的，而不是物体单独具有的。
②重力势能的大小和零势能面的选取有关。
③重力势能是标量，但有"+“、”—"之分。
（2）重力做功的特点：重力做功只决定于初、末位置间的高度差，与物体的运动路径无关。WG=mgh
（3）做功跟重力势能改变的关系：重力做功等于重力势能增量的负值。即。
3、探究决定动能大小的因素：
①猜想：动能大小与物体质量和速度有关。
实验研究：研究对象：小钢球方法：控制变量。
如何判断动能大小：看小钢球能推动木块做功的多少。
如何控制速度不变：使钢球从同一高度滚下，则到达斜面底端时速度大小相同。
如何改变钢球速度：使钢球从不同高度滚下。
③分析归纳：保持钢球质量不变时结论：运动物体质量相同时；速度越大动能越大。保持钢球速度不变时结论：运动物体速度相同时；质量越大动能越大；
——高二物理知识点总结实用十篇
一、电场——电荷间的相互作用是通过电场发生的
电荷（带电体）周围存在着的一种物质。电场看不见又摸不着，但却是客观存在的一种特殊物质形态。
其基本性质就是对置于其中的电荷有力的作用，这种力就叫电场力。
电场的检验方法：把一个带电体放入其中，看是否受到力的作用。
试探电荷：用来检验电场性质的电荷。其电量很小（不影响原电场）；体积很小（可以当作质点）的电荷，也称点电荷。
二、电场强度
1、场源电荷
2、电场强度
放入电场中某点的电荷受到的电场力与它所带电荷量的比值，叫做这一点的电场强度，简称场强。
电场强度是矢量。规定：正电荷在电场中某一点受到的电场力方向就是那一点的电场强度的方向。即如果Q是正电荷，E的方向就是沿着PQ的连线并背离Q；如果Q是负电荷，E的方向就是沿着PQ的连线并指向Q。（“离+Q而去，向—Q而来”）
电场强度是描述电场本身的力的性质的物理量，反映电场中某一点的电场性质，其大小表示电场的强弱，由产生电场的场源电荷和点的位置决定，与检验电荷无关。数值上等于单位电荷在该点所受的电场力。
三、电场的叠加
在几个点电荷共同形成的电场中，某点的场强等于各个电荷单独存在时在该点产生的场强的矢量和，这叫做电场的叠加原理。
四、电场线
1、电场线：为了形象地描述电场而在电场中画出的一些曲线，曲线的疏密程度表示场强的大小，曲线上某点的切线方向表示场强的方向。
2、电场线的特征
（1）电场线密的地方场强强，电场线疏的地方场强弱。
（2）静电场的电场线起于正电荷止于负电荷，孤立的正电荷（或负电荷）的电场线止无穷远处点。
（3）电场线不会相交，也不会相切。
（4）电场线是假想的，实际电场中并不存在。
（5）电场线不是闭合曲线，且与带电粒子在电场中的运动轨迹之间没有必然联系。
3、几种典型电场的电场线
（1）正、负点电荷的电场中电场线的分布
特点：
①离点电荷越*，电场线越密，场强越大。
②e以点电荷为球心作个球面，电场线处处与球面垂直，在此球面上场强大小处处相等，方向不同。
（2）等量异种点电荷形成的电场中的电场线分布
特点：
①沿点电荷的连线，场强先变小后变大。
②e两点电荷连线中垂面（中垂线）上，场强方向均相同，且总与中垂面（中垂线）垂直。
③在中垂面（中垂线）上，与两点电荷连线的中点0等距离各点场强相等。
（3）等量同种点电荷形成的电场中电场中电场线分布情况特点：
①两点电荷连线中点O处场强为0。
②两点电荷连线中点附*的电场线非常稀疏，但场强并不为0。
③两点电荷连线的中点到无限远电场线先变密后变疏。
（4）匀强电场
特点：
①两点电荷连线中点O处场强为0。
②两点电荷连线中点附*的电场线非常稀疏，但场强并不为0。
③两点电荷连线的中点到无限远电场线先变密后变疏。
（4）匀强电场
特点：
①匀强电场是大小和方向都相同的电场，故匀强电场的电场线是*行等距同向的直线。
②e电场线的疏密反映场强大小，电场方向与电场线*行。
一、电路的组成：
1、定义：把电源、用电器、开关、导线连接起来组成的电流的路径。
2、各部分元件的作用：
（1）电源：提供电能的装置；
（2）用电器：工作的设备；
（3）开关：控制用电器或用来接通或断开电路；
（4）导线：连接作用，形成让电荷移动的通路
二、电路的状态：通路、开路、短路
1、定义：
（1）通路：处处接通的电路；
（2）开路：断开的电路；
（3）短路：将导线直接连接在用电器或电源两端的电路。
2、正确理解通路、开路和短路
三、电路的基本连接方式：串联电路、并联电路
四、电路图（统一符号、横*竖直、简洁美观）
五、电工材料：导体、绝缘体
1、导体
（1）定义：容易导电的物体；
（2）导体导电的原因：导体中有自由移动的电荷；
2、绝缘体
（1）定义：不容易导电的物体；
（2）原因：缺少自由移动的电荷
六、电流的形成
1、电流是电荷定向移动形成的；
2、形成电流的电荷有：正电荷、负电荷。酸碱盐的水溶液中是正负离子，金属导体中是自由电子。
七、电流的方向
1、规定：正电荷定向移动的方向为电流的方向；
2、电流的方向跟负电荷定向移动的方向相反；
3、在电源外部，电流的方向是从电源的.正极流向负极。
八、电流的效应：热效应、化学效应、磁效应
九、电流的大小：I=Q/t
十、电流的测量
1、单位及其换算：主单位安（A），常用单位毫安（mA）、微安（μA）
2、测量工具及其使用方法：（1）电流表；（2）量程；（3）读数方法（4）电流表的使用规则。
十一、电流的规律：（1）串联电路：I=I1+I2；（2）并联电路：I=I1+I2
【方法提示】
1、电流表的使用可总结为（一查两确认，两要两不要）
（1）一查：检查指针是否指在零刻度线上；
（2）两确认：①确认所选量程。②确认每个大格和每个小格表示的电流值。两要：一要让电流表串联在被测电路中；二要让电流从“+”接线柱流入，从“—”接线柱流出；③两不要：一不要让电流超过所选量程，二不要不经过用电器直接接在电源上。
在事先不知道电流的大小时，可以用试触法选择合适的量程。
2、根据串并联电路的特点求解有关问题的电路
（1）分析电路结构，识别各电路元件间的串联或并联；
（2）判断电流表测量的是哪段电路中的电流；
（3）根据串并联电路中的电流特点，按照题目给定的条件，求出待求的电流。
一、磁场：
1、磁场的基本性质：磁场对放入其中的磁极、电流有磁场力的作用;
2、磁铁、电流都能能产生磁场;
——高一化学必修二知识点总结(精选五篇)
(1)过滤操作口诀
漏斗烧杯玻璃棒，三样仪器不能少。
一贴二低三要靠，滤渣记得要洗涤。
解 释：
1、斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样："斗"指漏斗;"架"指漏斗架。这两句说明了过滤操作实验所需要的.仪器：漏斗、漏斗架、烧杯、玻璃棒、滤纸、并且强调滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样(这样可以使滤纸紧贴在漏斗壁上)。
2、过滤之前要静置：意思是说在过滤之前须将液体静置一会儿，使固体和液体充分分离。
3、三靠两低不要忘：意思是说在过滤时不要忘记了三靠两低。"三靠"的意思是指漏斗颈的末端要靠在承接滤液的烧杯壁上，要使玻璃棒靠在滤纸上，盛过滤液的烧杯嘴要靠在玻璃棒上;"两低"的意思是说滤纸边缘应略低于漏斗的边缘，所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘。
(2)蒸发操作口诀
皿架玻棒酒精灯，加热搅拌不放松。
液体少时停加热，熄灯之后余热干。
(3)蒸馏操作口诀
隔网加热冷管倾，上缘下缘两相*。
碎瓷用来防暴沸，热气冷水逆向行。
解 释：
1、隔网加热冷管倾："冷管"指冷凝管。意思是说加热蒸馏烧瓶时要隔石棉网(防止蒸馏烧瓶因受热不均匀而破裂)，在安装冷凝管时要向下倾斜。
2、上缘下缘两相*：意思是说温度计的水银球的上缘要恰好与蒸馏瓶支管接口的下缘在同一水*线上。
3、热气冷水逆向行：意思是说冷却水要由下向上不断流动，与热的蒸气的流动的方向相反。
(4)萃取操作口诀
萃剂溶剂互不溶，溶解程度大不同。
充分振荡再静置，下放上倒要分清。
解 释：
1、萃剂原液互不溶，质溶程度不相同：“萃剂”指萃取剂;“质”指溶质。这两句的意思是说在萃取操作实验中，选萃取剂的原则是：萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶，溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度要不相同(在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度)。
2、充分振荡再静置：意思是说在萃取过程中要充分震荡，使萃取充分，然后静置使溶液分层。
3、下放上倒要分清：这句的意思是说分液漏斗的下层液从漏斗脚放出，而上层液要从漏斗口倒出。
(5)混合物分离和提纯小结
1、化学能转化为电能的方式：
电能
(电力)
火电（火力发电）
化学能→热能→机械能→电能
缺点：环境污染、低效
原电池
将化学能直接转化为电能
优点：清洁、高效
2、原电池原理
(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
(3)构成原电池的条件：
①电极为导体且活泼*不同;
②两个电极接触(导线连接或直接接触);
③两个相互连接的电极*入电解质溶液构成闭合回路。
(4)电极名称及发生的反应：
负极：
较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应
电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子
负极现象：负极溶解，负极质量减少
正极：
较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应
电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加
(5)原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极(k、ca、na太活泼，不能作电极);
较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(mno2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，*离子流向原电池负极。
——高中化学必修二知识点总结范文五份
元素周期表、元素周期律
一、元素周期表
★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、元素周期表的编排原则：
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;
②将电子层数相同的元素排成一个横行――周期;
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行――族
2、如何精确表示元素在周期表中的位置：
周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数
口诀：三短三长一不全;七主七副零八族
熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称
3、元素金属性和非金属性判断依据：
①元素金属性强弱的判断依据：
单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;
元素最高价氧化物的水化物――氢氧化物的碱性强弱;置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：
单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;
最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：A == Z + N
②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)
二、元素周期律
1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)
②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)
③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向
2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)
负化合价数 = 8―最外层电子数(金属元素无负化合价)
3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：
同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数――→逐渐增多，最外层电子数――→逐渐增多
原子半径――→逐渐减小，得电子能力――→逐渐增强，失电子能力――→逐渐减弱
氧化性――→逐渐增强，还原性――→逐渐减弱，气态氢化物稳定性――→逐渐增强
最高价氧化物对应水化物酸性――→逐渐增强，碱性 ――→ 逐渐减弱
化学键
含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的`化合物才是共价化合物。
NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键
化学能与热能
一、化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。
④大多数化合反应(特殊：C+CO2= 2CO是吸热反应)。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
化学能与电能
一、化学能转化为电能的方式：
电能(电力) 火电(火力发电) 化学能→热能→机械能→电能
缺点：环境污染、低效
原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效
二、原电池原理
(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
(3)构成原电池的条件：
1)有活泼性不同的两个电极;
2)电解质溶液
3)闭合回路
4)自发的氧化还原反应
(4)电极名称及发生的反应：
负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，
电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子
负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，
电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
(5)原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);
较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：
负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
(6)原电池电极反应的书写方法：
(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：
①写出总反应方程式。
②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
(7)原电池的应用：
①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。
②比较金属活动性强弱。
③设计原电池。
④金属的防腐。
化学反应的速率和限度
一、化学反应的速率
(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
计算公式：v(B)==
①单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)
②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：速率比=方程式系数比
(2)影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因：①温度：升高温度，增大速率
②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)
③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)
④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)
⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
二、化学反应的限度――化学*衡
(1)化学*衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学*衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态*衡，达到*衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到*衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
④定：达到*衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原*衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的*衡。
(3)判断化学*衡状态的标志：
① VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)
④总物质的量或总体积或总压强或*均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yBzC，x+y≠z )
有机物
一、有机物的概念
1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)
2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”)
二、甲烷CH4
烃―碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)
1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气
2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)
3、化学性质：
①氧化反应：
CH4+2O2→(点燃)CO2+2H2O
(产物气体如何检验?)
甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反应：
CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl
CH3Cl+ Cl2→(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl
CH2Cl+ Cl2→(光照)→ CHCl3(l) + HCl
CHCl3+ Cl2→(光照)→ CCl4(l) + HCl
(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)
4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)
5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)
烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低
同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体
三、乙烯C2H4
1、乙烯的制法：
工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水*的标志之一)
2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水
3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共*面，键角为120°
4、化学性质：
(1)氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)
可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2 + H2→CH3CH3
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)
四、苯C6H6
1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机
溶剂，本身也是良好的有机溶剂。
2、苯的结构：C6H6(正六边形*面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间
键角120°。
3、化学性质
(1)氧化反应
2C6H6+15O2 =12CO2+6H2O (火焰明亮，冒浓烟)
不能使酸性高锰酸钾褪色
(2)取代反应
①铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大
②苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体――硝基苯。
(3)加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷
五、乙醇CH3CH2OH
1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶
如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏
2、结构: CH3CH2OH(含有官能团：羟基)
3、化学性质
(1)乙醇与金属钠的反应：
2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反应)
(2)乙醇的氧化反应★
①乙醇的燃烧：
CH3CH2OH +3O2=2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反应
2CH3CH2OH +O2=2CH3CHO+2H2O
③乙醇被强氧化剂氧化反应
5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4= 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O
六、乙酸(俗名：醋酸)CH3COOH
1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶
2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成)
3、乙酸的重要化学性质
(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
(2)乙酸的酯化反应
CH3COOH+ HOC2H5CH3COOC2H5 +H2O
(酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应)
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂
化学与可持续发展
一、金属矿物的开发利用
1、常见金属的冶炼：①加热分解法：②加热还原法：铝热反应③电解法：电解氧化铝
2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：
金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原;金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。(离子)
二、海水资源的开发利用
1、海水的组成：含八十多种元素。
其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素;特点是总储量大而浓度小
2、海水资源的利用：
(1)海水淡化：①蒸馏法;②电渗析法; ③离子交换法;④反渗透法等。
(2)海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。
三、环境保护与绿色化学
绿色化学理念核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。
从环境观点看：强调从源头上消除污染。(从一开始就避免污染物的产生)
从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。(尽可能提高原子利用率)
热点：原子经济性――反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%
一、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、元素周期表的编排原则：
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;
②将电子层数相同的元素排成一个横行――周期;
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行――族
2、如何精确表示元素在周期表中的位置：
周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数
口诀：三短三长一不全;七主七副零八族
熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称
3、元素金属性和非金属性判断依据：
①元素金属性强弱的判断依据：
单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;
元素最高价氧化物的水化物――氢氧化物的碱性强弱;置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：
单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;
最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：A==Z+N
②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)
一、金属矿物的开发利用
1、常见金属的冶炼：①加热分解法：②加热还原法：铝热反应③电解法：电解氧化铝
2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：
金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原;金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。(离子)
二、海水资源的开发利用
1、海水的组成：含八十多种元素。
其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素;特点是总储量大而浓度小
2、海水资源的利用：
(1)海水淡化：①蒸馏法;②电渗析法;③离子交换法;④反渗透法等。
(2)海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。
三、环境保护与绿色化学
绿色化学理念核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。
从环境观点看：强调从源头上消除污染。(从一开始就避免污染物的产生)
从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。(尽可能提高原子利用率)
热点：原子经济性――反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%
第一章 物质结构 元素周期律
一、原子结构
质子（Z个）
原子核 注意：
中子（N个） 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
1。原子（ A X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数
核外电子（Z个）
熟背前20号元素，熟悉1~20号元素原子核外电子的排布：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2。原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七
对应表示符号： K L M N O P Q
3。元素、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（对于原子来说）
二、元素周期表
1、编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数=原子的电子层数）
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数=原子最外层电子数
2、结构特点：
核外电子层数 元素种类
第一周期 1 2种元素
短周期 第二周期 2 8种元素
周期 第三周期 3 8种元素
元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素
素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素
周 长周期 第六周期 6 32种元素
期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）
表 主族：ⅠA~ⅦA共7个主族
族 副族：ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB，共7个副族
（18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间
（16个族） 零族：稀有气体
三、元素周期律
1、元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
2、同周期元素性质递变规律
第三周期元素x0911Nax0912Mgx0913Alx0914Six0915Px0916Sx0917Clx0918Ar
（1）电子排布x09电子层数相同，最外层电子数依次增加
（2）原子半径x09原子半径依次减小
（3）主要化合价x09+1x09+2x09+3x09+4—4x09+5—3x09+6—2x09+7—1x09—
（4）金属性、非金属性x09金属性减弱，非金属性增加
（5）单质与水或酸置换难易x09冷水剧烈x09热水与酸快x09与酸反应慢x09——x09
（6）氢化物的化学式x09——x09SiH4x09PH3x09H2Sx09HClx09—
（7）与H2化合的难易x09——x09由难到易
（8）氢化物的稳定性x09——x09稳定性增强
（9）最高价氧化物的化学式x09Na2Ox09MgOx09Al2O3x09SiO2x09P2O5x09SO3x09Cl2O7x09—
最高价氧化物对应水化物x09（10）化学式x09NaOHx09Mg（OH）2x09Al（OH）3x09H2SiO3x09H3PO4x09H2SO4x09HClO4x09—
（11）酸碱性x09强碱x09中强碱x09两性氢氧化物x09弱酸x09中强酸x09强酸x09很强的酸x09
（12）变化规律x09碱性减弱，酸性增强
第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）
第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）
判断元素金属性和非金属性强弱的方法：
（1）金属性强（弱）
①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；
②氢氧化物碱性强（弱）；
③相互置换反应（强制弱）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（2）非金属性强（弱）
①单质与氢气易（难）反应；
②生成的氢化物稳定（不稳定）；
③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；
④相互置换反应（强制弱）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。
（Ⅰ）同周期比较：
金属性：Na>Mg>Al
与酸或水反应：从易→难
碱性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3
非金属性：Si
单质与氢气反应：从难→易
氢化物稳定性：SiH4
酸性（含氧酸）：H2SiO3
（Ⅱ）同主族比较：
金属性：Li
与酸或水反应：从难→易
碱性：LiOH
单质与氢气反应：从易→难
氢化物稳定：HF>HCl>HBr>HI
（Ⅲ）
金属性：Li
还原性（失电子能力）：Li
氧化性（得电子能力）：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+x09非金属性：F>Cl>Br>I
氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
还原性：F—
酸性（无氧酸）：HF
比较粒子（包括原子、离子）半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。
（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。
四、化学键
化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。
1。离子键与共价键的比较
键型x09离子键x09共价键
概念x09阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键x09原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键
成键方式x09通过得失电子达到稳定结构x09通过形成共用电子对达到稳定结构
成键粒子x09阴、阳离子x09原子
成键元素x09活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键）x09非金属元素之间
离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）
共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）
极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A—B型，如，H—Cl。
共价键
非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A—A型，如，Cl—Cl。
2。电子式：
用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（2）[ ]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应（特殊：C+CO2 2CO是吸热反应）。
常见的吸热反应：
①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）。
②铵盐和碱的反应如Ba（OH）2 8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3、能源的分类：
形成条件x09利用历史x09性质
一次能源
常规能源x09可再生资源x09水能、风能、生物质能
不可再生资源x09煤、石油、天然气等化石能源
新能源x09可再生资源x09太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气
不可再生资源x09核能
二次能源x09（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）
电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等
[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。
点拔：这种说法不对。如C+O2=CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba（OH）2 8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。
第二节 化学能与电能
