一. 教学内容：
化学*衡常数及有关化学*衡的计算
二. 教学目标：
理解条件对化学*衡移动的影响，理解化学*衡常数的意义；掌握化学*衡的计算。
三. 教学重点、难点：
化学*衡的计算的解题方法及技巧
四. 教学过程：
（一）化学*衡常数：
pC（g）＋qD（g）
（二）有关化学*衡的计算：
可逆反应在一定条件下达到化学*衡：
mA（g）＋nB（g）< style='height:9pt' fillcolor="window">
pC（g）＋qD（g）
起始（mol/L） a b 0 0
转化（mol/L） x （n/m）x （p/m）x （q/m）x
*衡（mol/L） a－x b－（n/m）x （p/m）x （q/m）x
*衡时：A的转化率＝（x/a）×100%
【典型例题】
例1. CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白：
CO＋Hb?O2 →O2＋Hb?CO
实验表明，Hb?CO的浓度即使只有Hb?O2浓度的2%，也可造**的智力损伤。抽烟后，测得吸入肺部的空气中CO和O2的浓度分别为10－6mol?L－1和10－2mol?L－1，并已知37℃时上述反应的*衡常数K＝220，那么，此时HbCO的浓度是Hb?O2的浓度的多少倍？
生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数，可得：
又因为：肺部的空气CO和O2的浓度分别为10－6mol?L－1和10－2mol?L－1，则：
则有：
＝2.2%
CO2（气）＋H2（气）放热反应；在850℃时，K＝1。
（1）若升高温度到950℃时，达到*衡时K__ ___l （填“大于”、“小于”、或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：当x＝5.0时，上述反应向___________________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________ __________。
（3）在850℃时，若设x＝5.0 和x＝6.0，其它物质的投放量不变，当上述反应达到*衡后，测得H2的体积分数分别为a%，b%，则a___ __b（填“大于、小于或等于”）
CO2（气）＋H2（气），正反应为放热反应，升高温度*衡逆向移动，生成物的浓度减小，反应物的浓度增大，根据*衡常数的计算公式可知，K变小，即小于1。
（2）
在一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，当x＝5.0时，则有：K＝5×1/3×1＞1，此时生成的浓度偏大，而在同一温度下*衡常数保持不变，则必然随着反应的进行，生成物的浓度降低，*衡逆向移动。
若要使*衡正向移动，则有：K＝x×1/3×1＜1，即x＜3时，可使*衡正向移动。
（3）可逆反应在一定条件下达到化学*衡：当x＝5.0时
CO（气）＋H2O（气）
CO2（气）＋H2（气）
起始（mol/L） 1 3 1 5
转化（mol/L） x x x x
*衡（mol/L） 1－x 3－x 1＋x 5＋x
a%＝H2%＝（5＋x）/10＝40%
同理可得：当x＝6.0，b%＝52.9%
解析：同温同压下，任何气体的体积比等于物质的量之比，则根据*衡常数的计算公式：有：
N2 ＋ 3H2
2NH3
起始（L） 1 3 0
转化（L） x 3x 2x
*衡（L） 1－x 3－3x 2x
则有2x/（4－2x）＝25%，x＝0.4，则从合成塔出来的气体中氮气和氢气的体积比为：（1－x）：（3－3x）＝1：3。
在一定温度和体积固定的容器中，气体的压强比等于物质的量之比，则有：
P前/P后＝4/（4－2x）；160atm/P后＝4/3.2，P后＝128atm。
解析：在同温同压下，反应前后的气体的总质量保持不变，则混合气体的密度与体积成反比。设混合气体中氮气的体积为a，则氢气的体积为：100－a，则有：
N2 ＋ 3H2
2NH3
起始（L） a 100－a 0
转化（L） x 3x 2x
*衡（L） a－x 100－a－3x 2x
则有：ρ前/ρ后＝V前/V后；100/（100－2x）＝1.25，x＝10mL。
又同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，则有：
混合气体的相对分子质量等于混合气体的总质量与混合气体的总物质的量之比，则有：混合气体的总质量＝28a＋2（100－a），
则有：［28a＋2（100－a）］/100－2x＝15.5，可得：
a＝40 mL
则：氮气的转化率为：10/40＝25%
pC（g）＋qD（g）的*衡常数为K，下列说法正确的是（ ）
A. K越大，达到*衡时，反应进行的程度越大
B. K越小，达到*衡时，反应物的转化率增大
C. K随反应物浓度的改变而改变
D. K随温度的改变而改变
2、在一密闭容器中，aA（g）
bB（g）达*衡后温度保持不变，将容器体积增加一倍，当达到新的*衡时，B的浓度是原来*衡时浓度的60%，则：（ ）
A. *衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率减少了
C. 物质B的质量分数增加了 D. a＞b
3、在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2s时，浓度为0.02mol/L，在60s时，体系已达到*衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是（ ）
A. 前2s，以N2O4的浓度变化表示的*均反应速度为0.01mol/（L?s）
B. 在2s时容器内压强为开始时压强的1.1倍
C. 在*衡体系内含N2O40.25mol
D. *衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率
4、在一密闭容器中，等物质的量的X和Y发生如下反应：X（g） 2Y（g）
2Z（g），反应达到*衡时，若混合气体中X和Y的物质的量之和与Z的物质的量相等，则X的转化率为（ ）
A. 10% B、50% C、60% D、70%
5、在一密闭的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3（g）
N2（g）＋3H2（g），当达到*衡时，测得25%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的（ ）
A、1.125倍 B、1.25倍 C、1.375倍 D、1.50倍
6、在一定温度下，将1molCO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生反应CO（g）＋H2O （g）
CO2（g）＋H2（g），达*衡状态后，得到CO20.6mol；再通入0.3mol水蒸气，达到新的*衡状态后，CO2的物质的量可能是（ ）
A、0.9mol B、0.8mol C、0.7mol D、0.6mol
7、将0.4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）
2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol?L－1，现有下列几种说法： = 1 * GB3 ①用物质A表示的反应的*均速率为0.3mol?（L?s）－1
= 2 * GB3 ②用物质B表示的反应的*均速率为0.6mol?（L?s）－1
= 3 * GB3 ③2s时物质A的转化率为70%
= 4 * GB3 ④2s时物质B的浓度为0.7mol?L－1
其中正确的是（ ）
A、 = 1 * GB3 ① = 3 * GB3 ③ B、 = 1 * GB3 ① = 4 * GB3 ④ C、 = 2 * GB3 ② = 3 * GB3 ③ D、 = 3 * GB3 ③ = 4 * GB3 ④
8、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：
2R（g）＋5Q（g）
4X（g）＋nY（g），反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（ ）
A、2 B、3 C、4 D、5
9、某容器中加入N2和H2，在一定条件下，N2＋3H2
2NH3，达到*衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3mol/L、4mol/L、4mol/L，则反应开始时H2的浓度是 （ ）
A、5mol/L B、10mol/L C、8mol/L D、6.7mol/L
10、已知下列反应的*衡常数：H2（g）＋S（s）
H2S（g） K1
S（s）＋O2（g）
SO2（g） K2
则反应H2（g）＋SO2（g）
O2（g）＋H2S（g）的*衡常数是 （ ）
A、K1＋ K2 B、K1 －K2 C、K1 ×K2 D、K1／K2
11、有可逆反应2A（g）＋2B（g）
2C（g）＋D（g）
（1）该反应的化学*衡常数的表达式可表示为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）该反应选用了一种合适的催化剂，发现反应温度在100℃～400℃的范围内，每高10℃，反应速度为原来的3倍，在400℃～450℃时，每高10℃，反应速度却约为原来的10倍，而温度高于450℃时，反应速度却约为原来的3倍，若其它反应条件不变，试分析造成这种现象的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）若该反应在固定容积的密闭容器中进行，并保持温度不变。往容器里充入等物质的量的A、B两种气体物质，反应进行5min后，试推测容器内的压强可能发生的变化＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（填正确的字母编号）
A、增大 B、减小 C、不变
其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）若该反应在恒温下进行并已达*衡，再维持温度不变，将压强由100kPa增大到500kPa*衡发生了移动，但却发现*衡向左移动，你是否怀疑勒夏特列原理对*衡系统的普遍适用性？＿＿＿＿＿＿＿＿；试写出你的分析理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
12、*衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在25℃时，下列反应式及其*衡常数：
2NO（g）
N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030
2H2（g） ＋O2（g）
2H2O（g） K2＝2×1081
2CO2（g）
2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92
（1）常温下NO分解产生O2的反应的*衡常数表达式为＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）常温下水分解产生O2，此时*衡常数值约为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）常温下NO、H2O、CO2三种化合物分**出氧气的大小顺序为：
＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）随着轿车进入家庭，汽车尾气污染成为备受关注的环境问题，市**要求全市对所有汽车尾气处理装置完成改装，以求基本去除氢氧化物、一氧化碳污染气体的排放。而改装后的尾气处理装置主要是加入了有效催化剂，请你根据以上有关数据分析，仅仅使用催化剂＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填能或否）促进污染气体间的反应，而去除污染气体。
13、可逆反应CO＋H2O
CO2＋H2在密闭容器中建立了*衡。当温度为749K时，Kc＝2.60，问：
（1）当CO起始浓度为2mol/L，H2O起始浓度为2mol/L时，CO的转化率为多少？
（2）当CO起始浓度仍为2mol/L，H2O的起始浓度为6mol/L时，CO的转化率为多少？
14、在接触法制硫酸中，将SO2与空气按1：3的体积比混合（空气中氮气与氧气的体积比为4：1）后进入接触室，在一定条件下反应达到*衡后，气体总体积减少为原来的88%（体积均在相同情况下测定），试求：
（1）反应达到*衡时SO2的转化率；
（2）若生成的SO3可在吸收塔中完全被吸收，则排出的尾气中SO2的体积百分含量。
15、在673K，1.01×105Pa时，有1mol气体A发生如下反应：2A（g）
xB（g）＋C（g）。在一定条件下已达到*衡。在*衡混合气体中，A占其体积百分比为58.84%。混合气体总质量为46g，密度为0.72g?L－1。求：
（1）*衡混合气体的*均相对分子质量；
（2）A的*衡转化率；
（3）x值
（4）相同条件下，反应前A的密度是*衡混合气体密度的几倍。
【试题答案】
1、AD 2、AC 3、B 4、A 5、B
6、C 7、B 8、A 9、B 10、D
11、（1）
（2）催化剂在400℃～450℃活性最大
（3）B；在该条件下，发生反应的气体体积减小，压强减小
（4）不；可能反应物中某物质的状态发生变体。
12、（1）
（2）2×10－82
（3）NO；H2O；CO2
（4）能
13、61.7%，86.6%
14、96%，1.56%
15、（1）39.73 （2）A的转化率为32%
（2）x＝2 （4）反应前A的密度是*衡混合气体密度的1.16倍。
班级：
姓名： 组别： 主备人：裴拥爱 编号：7
神木中学“352”高效课堂高二年级化学导学案
【课题】化学*衡中的图像问题
【学*目标】1.深化外界条件对化学*衡产生的影响，会将其转化为对应图像
2.通过探究掌握几类图像问题的分析方法
【重点、难点】图像与*衡知识的结合
【学*方法】 自主探究 讨论学*
【方法归纳】
处理图像问题的步骤：一看轴（纵、横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势），三看点（起点、折点、交点、终点、零点的意义），四看要不要作辅助线（等温线、等压线、*衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等），六想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学*衡移动规律），七作判断，做出答案。
【合作探究案】
探究一：浓度（物质的量）-时间图
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为：2 MN
B．t2时，正逆反应速率相等，达到*衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D、t1时，N的浓度是M浓度的2倍
探究二：速率-时间图
对达到*衡状态的可逆反应X＋YZ＋W，在其他条件不变
的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象
中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（ ）
A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体
B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体
C．X、Y、Z、W皆非气体
D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
探究三：含量-时间-温度（压强）图
一可逆反应m A（s）＋n B（g） e C（g）＋f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（ ）
A．达*衡后，加入催化剂则C％增大
B．达*衡后，若升温，*衡左移
C．化学方程式中n＞e+f
D．达*衡后，增加A的量有利于*衡向右移动
探究四：含量-温度-压强图
如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）（正反应为放热反应），在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到*衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）
【效果检测】
1．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ）
A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，*衡向逆反应方向移动
B． t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，*衡向逆反应方向移动
C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol・L―1 A 0.1 mol・L―1 B和0.4 mol・L―1 C反应，达到*衡后，C的浓度仍为0.4 mol・L―1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
2．右图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一
段时间是（ ）
A． t0～t1 B． t2～t3
C． t3～t4 D． t5～t6
撰写人：程重燃 审核人：高二化学组
【学*目标】
1. 掌握化学*衡图像题的一般分析方法
2. 学会利用“先拐先*”“定一议二”等常用的方法，解决一些常见的化学问题。
【学*重难点】
学会利用“先拐先*”“定一议二”解决一些常见的化学问题。
【课前准备】
二、学法指导
（一）化学*衡的图象问题研究
1. 作用：化学反应速率和化学*衡的有关理论具有一定的抽象性，.运用各种图象能直观地反映可逆反应的变化规律及特点，.能从定性和定量两方面来分析和研究变化的因素、方向和程度.
2.方法：
(1)注重纵坐标和横坐标所对应的物理量.,只要其中一个物理量改变，就可能导致图象的改变.
例如 对一可逆反应从起始到达*衡，某反应物的A的百分含量)、A的转化率?A分别
11
A的百分含量与时间关系 A的转化率与时间关系
（2）弄清纵坐标和横坐标两种物理量之间的相互关系。.作图或析图时要注意变化的方向、趋势、程度，.如考虑是直线还是曲线？是上升还是下降？到一定时是否会不再改变？若是两条或两条以上的直线，斜率是否相同？若是两曲线，它们的曲率是否相等？??这一系列的问题必须思考清楚。.
（3）抓住关键的点：如原点、最高点、最低点、转折点（拐点）、交点等.。同样有一系列问题值得去好好思考，如该不该通过原点？有没有最高（或最低）点？为何有转折点、交点等？
3.图象类型
（1）横坐标――时间（t）
纵坐标――反应速率（v） 或某物质浓度（C）或某成分的百分含量（A%） 或某反应物的转化率（?A）
特点：
①可逆反应从非*衡到达*衡以前，v、C、A% 、?A均随时间（t）变化，到达*衡后，则不随时间而改变.。图象中一定将出现*行于横坐标的直线，简称“*台”.
②出现转折“*台”的先后取决于达到*衡所需要的时间.而时间的长短又取决于反应
速率的大小.
温度（T）一定，压强（P）越大，V正、V逆越大，t越小
压强（P）一定，温度（T）越大，V正、V逆越大，t越小
T、P一定，使用正催化剂后V正、V逆均增大，t缩小.
③“*台”的相对高低，则由外界条件对*衡的影响来决定.“*台”越高，说明条件越有利于纵坐标对应物理量的提高.反之，则不利.
C.E
(2) 特点：
例6． L
例7 D.G、H、I三点可能已达*衡状态
巩固练*
（一）选择题
1. 在容积固定的4L密闭容顺中，进行可逆反应：
X（气）+2Y2Z（气）并达到*衡，在此过
程中，以Y的浓度改变表示的反应速率(正)、(逆)
与时间t的关系如右图，如图中阴影部分面积表示（ ）
A．X的浓度的减少 B．Y的物质的量的减少
C．Z的浓度的增加 D．X的物质的量的减少
2．今有反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+ △H＜0若反应
开始经t1秒后达到*衡，又经t2秒后，由于反应条件的
改变使*衡破坏，则t3时又达到*衡，如图表示，试分
析，以t2到t3秒曲线变化的原因因是（ ）
A．增大了X和Y的浓度
B．使用了催化剂
C．增加了反就体系的压强
D．升高了反应的湿度
3．可逆反应N2O5
N2O4+1O2 △H＜0在t1时达到 2
*衡，然后在t2时开始加热，至一定湿度后停止加热并
增温，到t3时又建立*衡，下列各图解表示上述情况的是（ ）
A B C D
4．可逆反应aX(气)+bY(气) cZ(气)+dW(气) △H=Q
在压强P1、P2湿度T1、T2下，产物W 的质量与反应时间
t的关系如图。下列各项正确的是（ ）
A．P1＞P2
B．Q＜0
C．T1＞T2
D．c+d＞a+b
5．都符合两个图象的反应是（C%表法反应物质量分数，v表示速率，P表示压强，t表示时间）（ ）
A．N2O3NO2(g)+NO(g) △H＜0
B．2NO2(g)+H22HNO3(1)+NO(g)+ △H＜0
C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H＜0
D．CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H＞0
（1） （2）
编制人： 审核人： 日期 编号
高三化学 一轮复*课时导学案 化学*衡图像
知识目标：
1．通过画图以及对图像的分析，使学生进一步理解化学*衡的特征，建立化学*衡的观点。 2．熟悉解决常见有关化学反应速率、化学*衡图像题的一般步骤；使学生加深巩固影响化学反应速率以及化学*衡移动因素的知识。
能力目标：1.提高学生对影响化学反应速率以及化学*衡移动因素知识的理解和应用能力。 2.通过对图像的分析解释，提高学生分析图像的能力，培养学生抽象思维能力。 学*重点：*衡图像的分析 知识链接：化学*衡 *衡转化率 知识梳理：
一、有关化学*衡图像的知识规律：
（1）对有气体参加的可逆反应，在温度相同的情况下，压强越大，到达*衡所需的时间越短；在压强相同情况下，温度越高，到达*衡所需的时间越短。
（2）使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率，改变到达*衡所需时间，但不影响化学*衡移动。
（3）同一反应中末达*衡前，同一段时间间隔内，高温时（其他条件相同）生成物含量总比低温时生成物含量大；高压时（其他条件相同）生成物的含量总比低压时生成物的含量大。 （4）*衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增加，但生成物的浓度、质量分数以及反应物的转化率不一定增加。
二、*衡图像的分类研讨：
（一）、物质的量（或浓度）―时间图象
1. 图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达*衡状态的时间．试回答：
（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______； （3）该反应的化学方程式为___ ___． （二）、速率―时间图
此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了*衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及*衡移动的方向．
2.对达到*衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应
速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为 （ ） A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体
D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 3. 已知可逆反应：N2(g) +3 H2
(g)
2NH3 (g);△H=-92.4 KJ/mol
下列各图表示上述可逆反应建立*衡的过程及改变某一条件后建立起新的*衡过程的曲线： （1）加入稀有气体后的*衡图为___________。（2）降低温度后的*衡图为____________。 （3）体系加压后的*衡图为___________。 （4）升高温度后的*衡图为___________。 （5）减小生成物浓度后的*衡图为_______。 （6）加入催化剂后的*衡图为________。
（三）、 速率（v）与温度（T）或压强（p）的图象 4. 下列各图是温度（或压强）对应
；
的正、
逆反应速率的影响，曲线交点表示建立*衡时的温度或压强，其中正确的是（ ）
5.对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g
）是 (
)
2AB3（g）（正反应放热）下列图象中正确的
6.以下化学反应中符合右侧图象的化学反应为（ ） ィ粒Ｎ２Ｏ３
（ｇ）
ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）
2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ） 4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ） 2ＣＯ（ｇ）
ィ拢3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）ィ茫4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）ィ模ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）
ィㄋ模、含量―时间―温度（压强）图
这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到*衡的特征．
7.同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g
）
C（g）＋Q
A的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是 （ ） A．T1＞T2，Q＜0 B．T1＜T2，Q＜0 C．T1＞T2，Q＞0 D．T1＜T2，Q＞0 8.现有可逆反应A（g）＋2B（g）
nC（g）＋Q（Q＞0），在相同温度、不同压强时，
A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是（ ）
A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3 C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，
n=3
五、质量分数―时间图象
9.
对于可逆反应ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）
ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（ ）。
Ａ．降温，化学*衡向正反应方向移动 Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加 Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑ
Ｄ．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于*衡向正反应方向移动 10.反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）
2Ｚ（ｇ）（正反应放热），在不同温度（Ｔ１和Ｔ２）
及压强（p１和p２）下，产物Ｚ的物质的量（ｎ２）与反应时间（ｔ）的关系如图10所示。下述判断正确的是（ ）
Ａ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＜p２ Ｂ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＞p２ Ｃ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＞p２ Ｄ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＜p２オ （六）、恒压（温）线
该类图象的纵坐标为物质的*衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强． 11.对于反应2A（g）＋B（g）
2C（g）（正反应放热），下列图象正确的是 （ ）
（七）、转化率（或质量分数等）―压强、温度图象 12.有一化学*衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）
pＣ（ｇ）＋ｑ
Ｄ（ｇ），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，可以得出的正确结论是（ ）。
Ａ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｂ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ Ｃ．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｄ．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ 13.图7表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）
ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），在不同温度下经过一
定时间混合体系中C的质量分数与温度Ｔ的关系；图8表示在一定条件下达到*衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ时刻改变影响*衡的另一个条件重新建立新*衡的反应过程，判断该反应是（ ） Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑフ反应放热 ィ拢ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ 正反应吸热 ィ茫ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑフ反应放热 ィ模ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑフ反应吸热 14.
有可逆反应
，试根据下图回答：
（1）压强（2）体积
比
_____________填（大、小）
_____________（填大、小）
（3）温度T1℃比T2℃____________（填高、低） （4）正反应 热（吸，放）
一、设计思想
新化学课程标准提出：“高中化学课程应有利于学生体验科学探究的过程，学*科学研究的基本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力”，这就要求教师必须更新原有的教育观念、教育模式和教学方法，注重高中化学教学中的“引导—探究”教学模式的实施，培养具有独立思考能力以及强烈的创新意识等综合素质的人才。
化学*衡属于化学热力学知识范畴，是中学化学教材体系中重要的基础理论之一。化学基础理论的教学应根据课程标准和教学实际要求、学生的发展和认知水*，把握好知识的深度和广度，重视学生科学方法和思维能力的培养。
二、教材分析
化学*衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。教材注意精心设置知识台阶，通过类比、联想等方法，帮助学生建立化学*衡的观点。
教材以固体溶质溶解为例，分析溶质溶解过程中结晶与溶解速率的变化，并指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解*衡状态，以此顺势引入化学*衡状态概念，并强调在可逆
反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学*衡状态。这样层层引导，通过熟悉的例子类比帮助学生理解，借此在一定程度上突破化学*衡状态建立的教学难点。
化学*衡是化学反应速率知识的延伸，也是以后学*有关化学*衡的移动等知识的理论基础，是中学化学所涉及的溶解*衡、电离*衡、水解*衡等知识的基础与核心，因此《化学*衡》是一节承前启后的关键课。化学*衡概念的建立和化学*衡特征是本节教材的重点和难点。
三、学情分析
学生在接触化学*衡前对化学反应速率及可逆反应已有一定的认识，但要接受和理解化学*衡这一抽象概念并非易事。因此在学*中应集中注意力，采用自主学*，积极想象等学*方式提高自己观察、理解和分析、解决问题的能力。教师需要根据学生已有的知识和理解能力，采用“引导—探究”教学模式，合理利用现代教育技术，采取深入浅出、生动形象的方式进行有效教学。
四、教学目标、重难点、方法和手段
1. 教学目标
知识目标：
（1）使学生建立化学*衡的概念
（2）使学生理解化学*衡的特征
（3）掌握化学*衡状态的判断
能力目标：
（1）通过回忆比较已学知识，掌握新的知识
（2）培养学生探究问题、分析、归纳及解决问题的能力
情感目标：
（1）培养学生严谨的学*态度和积极思维*惯
（2）结合*衡是相对的、有条件的、动态的等特点，对学生进行辨证唯物主义教育
2. 教学重点、难点
化学*衡的建立及其特征
3. 教学方法和手段
合理利用现代教育技术，采用引导探究、比较发现、推理论证等方法，通过复*联系旧知识，架设探究桥梁，借助多种教学方法，在引导探究、启发讨论中让学生发现规律，形成概念，掌握知识。
采用“引导探究教学模式”“ 创设情境引发冲突”“引导探究”“讨论交流”“ 答疑点拨强化拓展”“变式探讨体验归纳”“ 联系实际讨论应用”
五、教学过程
1、创设问题情境，引导探究讨论
教师有目的地创设能激发学生探究欲望的各种问题情境，引发学生产生质疑和提出各种假设，并寻求自主探究解决问题的途径。
【引入】 大家都喜欢喝糖水，你们知道一块糖投入水中会发生什么变化吗？糖在水里面能无限度溶解吗？为什么会饱和？饱和的实质是什么？
【探究】实验一：以蔗糖溶解为例（结合flash动画），探究溶解*衡的建立及特征， 微观过程，宏观再现
[意图：通过简单的实验演示，借助浅*的类比关系，作知识的
填补，以取得学生知识基础与认知水*之间的同步，获得化学*衡的最初认识。]
【问题】①蔗糖晶体溶解时存在哪两个过程？
②随时间推延，两种过程速率如何变化？
③当两种过程速率相等时,溶液有何特征？溶液浓度是否发生变化？
④用何种实验可以证明饱和溶液两种过程仍然存在？
⑤将饱和溶液升高温度或是加入溶剂，原状态有何影响？
[意图：以蔗糖溶解*衡为例，设计问题，环环相扣，由浅入深，由表及里，激发学生的主动探究和对问题的分析和思考。]
（2）答疑点拨，强化知识拓展
教师引导、组织好前述探究活动的讨论交流工作，并进行必要的答疑点拨；学生回忆，讨论，归纳得出溶解*衡的特征。在此基础上，教师继续引申创设新的问题情境，做好知识的强化与拓展。
【探究讨论】教师引导启发，学生探究讨论，形成如下共识：
①蔗糖晶体溶解时存在溶解和结晶两个过程，是一个可逆过程。
②随着溶解进行，溶解速率逐渐减小，结晶速率逐渐增大，最后达到相等。
③两种过程速率相等时，此时溶液为饱和溶液，在“外观”上晶体不再溶解也不再析出，溶质的浓度不变，即达到了溶解*衡状态。
④（提示：初中CuSO4晶体的制备实验）向饱和溶液中加入一颗不规则形状的晶体，放置一段时间后，晶体的形状变成规则，但质量不变，由此可以说明，溶解*衡时，溶解和结晶并未停止，仍在进行，只是速率相等。因此，溶解*衡不是静止的，是一个动态*衡。
【flash动画】再现溶解*衡时，V溶解=V结晶≠0
⑤将饱和溶液升高温度，溶解速率增大，继续溶解；在饱和溶液中加入溶剂，继续有固体溶解。所以，外界条件改变时，溶解*衡会被破坏。
[意图：以溶解*衡为例，探究溶解*衡的特征；多媒体动画演示晶体的溶解、饱和溶液中晶体形变质不变、晶体溶解微观解释等，使学直观形象的探究、分析问题，并得出溶解*衡特征]
【板书】化学*衡
一、 溶解*衡的建立
1、 溶解 ——结晶—— 可逆过程
2、 V溶解=V结晶≠0 →溶解*衡
（动态*衡、 浓度不变、条件改变，*衡破坏）
【探究】实验二：对比溶解*衡，探究化学*衡状态的建立：
【投影】下表是CO+H2O(g) CO2+H2反应中起始和反应不同时间时各物质的浓度的变化（催化剂1200℃）。
教学目标
知识目标
使学生建立化学*衡的观点；理解化学*衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学*衡的影响；理解*衡移动的原理。
能力目标
培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标
培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。
通过讨论明确由于反应可逆，达*衡时反应物的转化率小于100％。
通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学*衡的意义。
*衡的有关计算
（1）起始浓度，变化浓度，*衡浓度。
例1 445℃时，将0.1l I2与0.02l H2通入2L密闭容器中，达*衡后有0.03lHI生成。求：①各物质的起始浓度与*衡浓度。
②*衡混合气中氢气的体积分数。
引导学生分析：
c始／l／L 0.01 0.05 0
c变／l／L x x 2x
c*／l／L 0.015
0+2x=0.015 l／L
x=0.0075l／L
*衡浓度：
c（I2）*=C（I2）始-△C（I2）
=0.05 l／L -0.0075 l／L
=0．0425l／L
c（H2）*=0.01-0.0075=0.0025l／L
c（HI）*=c（HI）始+△c（HI）
＝0.015l／L
w（H2）=0.0025／（0.05+0.01）
通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、*衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学*衡的计算。
【小结】①起始浓度、变化浓度、*衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。
②可逆反应中任一组分的*衡浓度不可能为0。
（2）转化率的有关计算
例2 02lCO与0.02×100％=4.2％l水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2in达*衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003l／（L·in），求*衡时各物质的浓度及CO的转化率。
△c（CO）＝V（CO）·t
=0.003l／（L·in）×2in
=0.006l／L
a=△c／c（始）×100％
=0.006／0.01×100％
=60％
【小结】变化浓度是联系化学方程式，*衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。因此，抓变化浓度是解题的关键。
（3）综合计算
例3 一定条件下，在密闭容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合，当反应达*衡时，混合气中氨占25％（体积比），若混合前有100l N2，求*衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。
思考分析：
方法一：
设反应消耗xlN2
△n（始） 100 300 0
△n x 3x 2x
n（*） 100-x 300-3x 2x
（l）
x＝40l
n（N2）*＝100l-xl＝100l-40l
=60l
n（N2）*=300l-3xl=180l
a=40／100×100％=40％
方法二：设有xlN2反应
△n
1 2 2
x 2x 2x
【小结】方法一是结合新学的起始量与*衡量之间的关系从每种物质入手来考虑，方法二是根据以前学过的差量从总效应列式，方法二有时更简单。
n（*NH3）／n（*总）×100％
=n（*NH3）／（n始-△n）
=2x／（400-2x）×100％
=25％
x=40l
（以下计算与上面相同）
巩固课堂所学内容。
附：随堂检测答案1．（C）2．1.31×107Pa（129.4at）
*衡体系温度升高，溶液的绿色加深；冷却后，颜色又变浅。
[仪器和药品]
1．学生用：烧杯（50毫升）、滴定管2支、量筒（10毫升）、搅拌棒、试管、石棉网、铁架台（附铁杯）、保温瓶（贮开水）、酒精灯、火柴。
3 M氢氧化钠溶液、3 M硫酸溶液、0.5 M氯化铁溶液、0.1 M硫酸铜、1 M溴化钾溶液。
2．讲台上公用：1 M铬酸钾溶液0.5升、1 M重铬酸钾溶液0.1升。
探究活动
浓度对化学*衡的影响
让同学复述勒沙特里原理，然后提出并演示，铬酸根 呈黄色，重铬酸根 呈橙色。在水溶液中，铬酸根离子和重铬酸根离子存在下列*衡：
提问：
（1）若往铬酸钾溶液里加入硫酸，溶液颜色有什么变化？
（2）再加氢氧化钠溶液，颜色又有什么变化？
（3）若又加酸溶液，颜色将怎样变化？
（3）又加硫酸，溶液由黄色变橙色，理由同上。
按照下表操作栏实验，观察现象。解释颜色变化原因。
【1】图像分析步骤：
一看面（纵坐标与横坐标）的含义 二看线（线的走向与变化趋势） 三看点（起点、拐点、终点）
四看辅助线（如等温线、等压线等）
五看量的变化（转化率、浓度、温度、压强等）
【2】图像分析方法：
1、 先拐先*，数值大 2、 定一议二
一、浓度―时间图像
例1．图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间 的变化情况，t1是到达*衡状态的时间．试回答：
（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______； （3）该反应的化学方程式为______ ．
二、速度-时间图像
2、下图是可逆反应A+2B 的情况。
反 应
速 率
2C+3D的化学反应速率和化学*衡，随外界条件改变而变化
由图可推断：
⑴正反应是 反应，（填放热或吸热） ⑵若A、B是气体, D的状态是 。
三、速率―压强（或温度）图像
3、下列各图是温度或压强对反应2A(s)+2B(g)
2C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）的
正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（ ）
V
V
V正
V逆 T
B
T
V逆
V正
V逆
1
v
V V逆
V正
V正
A C
P
D
P
四、转化率（或产率、百分含量）----时间图像
4
?m+n p+q ?正反应 热
t
五、转化率(或百分含量)-温度(或压强)图像：
5、在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ ） A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体
六、*均相对分子质量―温度(压强)图像
6、可逆反应2A+B 2C(g)(正反应放热)，随温度变化气体*均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（ ） A．A和B可能都是固体 B．A和B一定都是气体
C．若B为固体，则A一定是气体 D．A和B不可能都是气体 E． A和B可能都是气体
其他：
7、对于mA（s）＋nB（g）
度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是( ) (A)m+n＜p (B)n＞p (C)x点的状态是v正＞v逆 (D)x点比y点的反应速度慢
pC（g）（正反应为放热反应）的可逆反应，在一定温
2
知识技能:掌握化学*衡的概念极其特点;掌握化学*衡的有关计算。
能力培养:培养学生分析、归纳,语言表达与综合计算能力。
科学思想:结合*衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育。科学品质:培养学生严谨的学*态度和思维*惯。
科学方法:加强新知识的运用,找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键。重点、难点化学*衡的概念极其特点。
教学过程设计
【复*提问】什么是可逆反应?在一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得到2molSO3?
【引入】得不到2molSO3,能得到多少摩SO4?也就是说反应到底进行到什么程度?这就是化学*衡所研究的问题。 思考并作答:在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。SO2与O2的反应为可逆反应不能进行完全,因此得不到2molSO3。 提出反应程度的问题,引入化学*衡的概念。
结合所学过的速率、浓度知识有助于理解抽象的化学*衡的概念的实质。
【分析】在一定条件下,2molSO2与1molO2反应体系中各组分速率与浓度的变化并画图。 回忆,思考并作答。
【板书】一、化学*衡状态
1.定义:见课本第9页
【分析】引导学生从化学*衡研究的范围,达到*衡的原因与结果进行分析、归纳。 归纳:
研究对象:可逆反应
*衡前提:温度、压强、浓度一定
原因:v正=v逆(同一种物质)
结果:各组成成分的质量分数保持不变。 准确掌握化学*衡的概念,弄清概念的内涵和外延。
教师活动 学生活动 设计意图
【提问】化学*衡有什么特点?
【引导】引导学生讨论并和学生一起小结。 讨论并小结。
*衡特点:
等(正逆反应速率相等)
定(浓度与质量分数恒定)
动(动态*衡)
变(条件改变,*衡发生变化) 培养学生分析问题与解决问题的能力,并进行辩证唯物主义观点的教育。加深对*衡概念的理解。
讨论题:在一定温度下,反应
2NO2 N2O4达*衡的标志是()。
(A)混合气颜色不随时间的变化
(B)数值上v(NO2生成)=2v(N2O4消耗)
(C)单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数
(D)压强不随时间的变化而变化
(E)混合气的*均分子量不变 讨论结果:因为该反应如果达*衡,混合物体系中各组分的浓度与总物质的量均保持不变,即颜色不变,压强、*均分子量也不变。因此可作为达*衡的标志(A)、(D)、(E)。 加深对*衡概念的理解,培养学生分析问题和解决问题的能力。
【过渡】化学*衡状态代表了化学反应进行达到了最大程度,如何定量的表示化学反应进行的程度呢?
2.转化率:在一定条件下,可逆反应达化学*衡状态时,某一反应物消耗量占该反应物起始量的质量分数,叫该反应物的转化率。
公式:a=△c/c始×100% 通过讨论明确由于反应可逆,达*衡时反应物的转化率小于100%。 通过掌握转化率的概念,公式进一步理解化学*衡的意义。
3.*衡的有关计算
(1)起始浓度,变化浓度,*衡浓度。
例1 445℃时,将0.1mol I2与0.02mol H2通入2L密闭容器中,达*衡后有0.03molHI生成。求:①各物质的起始浓度与*衡浓度。
②*衡混合气中氢气的体积分数。
【小结】①起始浓度、变化浓度、*衡浓度三者的关系,只有变化浓度 引导学生分析:
I2+H2(气) 2HI
c始/mol/L 0.01 0.05 0
c变/mol/L x x 2x
c*/mol/L/ 0.015
0+2x=0.015
x=0.0075mol/L
*衡浓度:
c(I2)*=C(I2)始-△C(I2)
=0.05-0.0075
=0.0425mol/L
c(H2)*=0.01-0.0075 通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、*衡浓度三者之间的关系,掌握有关化学*衡的计算。
教师活动 学生活动 设计意图
才与方程式前面的系数成比例。
②可逆反应中任一组分的*衡浓度不可能为0。
(2)转化率的有关计算
例2 02molCO与0.02×100%=4.2%mol水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2min达*衡,生成CO2和H2,已知V(CO)=0.003mol/(L・min),求*衡时各物质的浓度及CO的转化率。
【小结】变化浓度是联系化学方程式,*衡浓度与起始浓度,转化率,化学反应速率的桥梁。因此,抓变化浓度是解题的关键。
(3)综合计算
例3 一定条件下,在密闭
容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合,当反应达*衡时,混合气中氨占25%(体积比),若混合前有100mol N2,求*衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。
【小结】方法一是结合新学的起始量与*衡量之间的关系从每种物质入手来考虑,方法二是根据以前学过的差量从总效应列式,方法二有时更简单。 =0.0025mol/L
c(HI)*=c(HI)始+△c(HI)
=0.015mol/L
w(H2)=0.0025/(0.05+0.01)
思考并分析:
CO+H2O CO2+H2
△c(CO)=V(CO)・t
=0.003mol/(L・min)×2min
=0.006mol/L
a=△c/c(始)×100%
=0.006/0.01×100%
=60%
分析
方法一:
设反应消耗xmolN2
N2+3H2 2NH3
△n(始)100 300 0
△n x 3x2 x
n(*)100-x300-3x 2x
(mol)
x=40mol
n(N2)*=100-x=100-40
=60mol
n(N2)*=300-3x=180mol
a=40/100×100%=40%
方法二:设有xmolN2反应
N2+3H2 2NH3 △n
1 2 2
x 2x 2x
巩固转化率的概念并弄清转化率与变化浓度,速率化学方程式之间的关系。
通过一题多解将不同过程的差量计算与*衡计算联系起来加深对*衡的理解,加强对所学知识(如差量的计算,阿伏加德罗定律的计算)的运用,培养学生综合思维能力和计算能力。
强调重点,加强学法指导。
【课堂小结】今天我们重点学*了化学*衡的概念及有关计算,比较抽象,希望大家加强练*,以便熟练地掌握*衡的概念。
【随堂检测】1.对于一定温度下的密闭容器中,可逆反应H2+I2 2HI达*衡的标志是()。
(A)压强不随时间的变化而变化
(B)混合气的*均分子量一定
(C)生成n mol H2同时生成2n mol HI
(D)v(H2)=v(I2)
2.合成氨生产中,进入塔内的氮气和氢气体积比为1∶3,p=1.52×107Pa(150atm),从合成塔出来的氨占*衡混合气体积的16%,求合成塔出来的气体的压强。 *衡时NH3的体积分数为:
n(*NH3)/n(*总)×100%
=n(*NH3)/(n始-△n)
=2x/(400-2x)×100%
=25%
x=40mol
(以下计算与上面相同) 巩固课堂所学内容。
附:随堂检测答案1.(C)2.1.31×107Pa(129.4atm
[教学目标]
1、使学生理解浓度、压强和温度等条件对化学*衡的影响。
2、使学生理解*衡移动原理。
[教学重点]浓度、压强和温度对化学*衡的影响。
[教学难点]*衡移动原理的应用。
[教学方法]启发诱导法
[教学用具]烧杯三个，试管三个，试管夹，滴管、玻璃导管、冰水、热水。
0.01mol·L—1 FeCl3溶液50 mL，0.01 mol·L—1 KSCN溶液，50 mL NO2和N2O4混合气体等。
[教学过程]
[新课引入]化学*衡只有在一定的条件下才能保持，当一个可逆反应达到化学*衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等反应条件，达到*衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的*衡状态。由此引出化学*衡的移动。
[板书]可逆反应中旧化学*衡的破坏、新化学*衡的建立过程叫化学*衡的移动。
一、浓度对化学*衡的影响
[实验2—4]通过学生对实验归纳可知：增大反应物的浓度可促使化学*衡向正反应方向移动。
方程式：FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl
例：2SO2+O2 2SO3在某温度下，达到*衡后各浓度分别为：c（SO2）=0.1 mol·L—1，c（O2）=0.05 mol·L—1 c（SO3）=0.9 mol·L—1
如果保持其他条件不变，将O2浓度增大一倍，则*衡如何移动？
当浓度增大1倍（氧气），温度不变时。
如果保持*衡常数不变，必须增大分子，减小分母，即必须增大SO3的浓度，*衡必然向正反应方向移动。故增大反应物浓度（或减小生成物浓度）都可使*衡向正反应方向移动。
二、压强对化学*衡的影响
1、固态、液态物质的体积受压强影响很小，压强不使*衡移动。
2、反应中有气体参加：压强减小→浓度减小→*衡向体积减小的方向移动，反之亦然。
结论：①其他条件不变时，增大压强*衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强；*衡向气体体积增大的方向移动。
②如反应前后气体体积没有变化的反应，改变压强不会使*衡移动。
三、温度对化学*衡的影响
[实验2—4]通过学生对实验的观察可知：在其他条件不变时，升高温度会使*衡向吸热方向移动，降低温度，会使*衡向放热方向移动。
四、勒沙特列原理
综上所述，如果改变影响*衡的一个条件（如浓度、压强、温度）*衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒沙特列原理。
[布置作业]一、二、三
[板书设计]
第二节化学*衡（第二课时）
一、浓度对化学*衡的`影响
二、压强对化学*衡的影响
三、温度对化学*衡的影响
四、勒沙特列原理
一，课题：高中化学第二册第二章第三节《影响化学*衡的条件》第一课时
二，在教材中的地位和作用：
1，《影响化学*衡的条件》是中学化学的重要理论之一。对于本章的学*，是中学化学所涉及的溶解*衡，电离*衡，水解*衡等知识的核心，对很多知识的学*起到重要的指导作用，通过本章的学*，使学生能够进一步学*应用理论分析，研究，联系实际解决问题的能力。
2，本节教材在本章中起到承上启下的作用，通过对本章的学*，既可以使学生加深对溶解*衡的化学理论的理解，又为以后学*电离*衡奠定了基础，对学生后续的学*有着深远的影响。
3，在教学大纲中《影响化学*衡的条件》是C类要求。
三，教学目标及确立依据：
依据教改精神，新大纲的要求，和学生的实际情况确立如下的教学目的：
1，知识技能：使学生理解浓度，温度，压强等条件对化学*衡的影响，理解*衡移动原理，学会利用*衡移动原理判断*衡移动方向。
2，能力方法：使学生学会利用速率——时间图来表示*衡移动的过程，培养学生识图，析图的能力。
3，情感态度：通过本节学*，激发学生学*化学的兴趣，进行辨证唯物主义的教育。
四，重点，难点及确立依据
重点：浓度，压强，温度对化学*衡的影响
难点：1，*衡移动原理的应用。
2，*衡移动过程的速率——时间图。
确立依据：对化学*衡移动原理的学*很重要，所以讨论“浓度，压强，温度等条件对化学*衡的影响”成为本节课的重点。由于理论付诸实践有一定的难度，因此*衡移动原理的利用和移动过程中的速率——时间图成为本节的难点。
五，说教法：
由于本节教材地位的重要性，结合学生实际情况，采取以下教学方法：
1，通过演示实验，启发学生总结，归纳出浓度，压强，温度等条件改变对化学*衡影响。
2，通过对外界条件对速率影响理论复*，采取启发式教学，使学生从理论上认识*衡移动规律。
3，通过典型例题和练*，使学生进一步理解并掌握勒夏特列原理。
六，说学法：
结合教材特点，指导学生从温故知新的角度，采用对比方式，开展学*活动，层层第进的方法，使学生发现规律，原理，使教法从实处出发。
实行使学生动口，动手，动脑，动眼的多层次教学，让学生真正成为主体，感受到学*的乐趣，化难为易。
七，教材分析：
本节教材由三部分构成：
第一部分，化学*衡移动；
第二部分，影响化学*衡的条件，化学*衡移动；
第三部分，勒夏特列原理。其中第一部分是基础，教材是在化学*衡状态特征下分析出改变外界条件会使*衡发生移动，自然过渡到对第二部分浓度，压强，温度对*衡移动的影响，第二部分是整节教材的核心，通过实验现象的观察和分析，生动直观的归纳出浓度对化学*衡移动的影响，在此基础上讨论改变压强，温度对化学*衡移动的影响，符合学生认识事物的一般规律，最后可以让学生把感情认识上升到理性认识，自己归纳得出勒夏特列原理。
八，学情分析：
高二学生已经具备独立思考问题能力，而且思维活跃，掌握了影响化学反应速率的理论，以此为契机在教学中变探究为验证，激发学生学*的主动性，并培养学生严谨求实的科学态度。
九，教学过程：
1，复*导入
应用投影仪引导学生回忆化学*衡特征
（这样做起到温故知新的效果，重要是遵循了学生认识事物的由点到面的特点）
2，实验探究，设疑导入
提出问题若改变外界条件，*衡是否发生变化？
（这样做起到开门见山的效果，能激发学生求知的兴趣，而且一来就可吸引学生思考，提早进入思维的兴奋区，在这中情况下由教师演示实验2——9，2——10）此时，让学生通过实验讨论得出条件改变，*衡发生变化，但如何变，可通过学生自由讨论得出结论。（这样做有利于培养学生独立思考问题，分析问题，解决问题的能力）
3，抓住机会，深刻讨论
学生讨论后，抓住时机问“为什么外界条件改变后*衡会变化？，这种变化有无规律可循？”
教师可提示，也可由学生分组讨论，从而得出外界条件改变使*衡向能削弱这种改变的方向移动，顺利得出勒夏特列原理。
（这样做，不仅释疑，而且可激发学生去解决问题，找出规律，得出结论的学法）
4，注重实际，加深理解
可通过边讲变练，使速率——时间图象的练*得以贯彻实施，让学生能从数学角度出发解决化学问题，达到综合的目的。
（这部分内容，可通过计算机来演示，不仅增大课堂容量，而且增强学生动手能力）
5，课堂小结：总结浓度，压强，温度的改变对*衡的影响，指导学生学*方法。
6，巩固练*：课本*题一
7，布置作业：1,课后*题三。 2，练*册
8， 板书设计
——化学*衡教案6篇
一. 教学内容：
化学*衡常数及有关化学*衡的计算
二. 教学目标：
理解条件对化学*衡移动的影响，理解化学*衡常数的意义；掌握化学*衡的计算。
三. 教学重点、难点：
化学*衡的计算的解题方法及技巧
四. 教学过程：
（一）化学*衡常数：
pC（g）＋qD（g）
（二）有关化学*衡的计算：
可逆反应在一定条件下达到化学*衡：
mA（g）＋nB（g）< style='height:9pt' fillcolor="window">
pC（g）＋qD（g）
起始（mol/L） a b 0 0
转化（mol/L） x （n/m）x （p/m）x （q/m）x
*衡（mol/L） a－x b－（n/m）x （p/m）x （q/m）x
*衡时：A的转化率＝（x/a）×100%
【典型例题】
例1. CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白：
CO＋Hb?O2 →O2＋Hb?CO
实验表明，Hb?CO的浓度即使只有Hb?O2浓度的2%，也可造**的智力损伤。抽烟后，测得吸入肺部的空气中CO和O2的浓度分别为10－6mol?L－1和10－2mol?L－1，并已知37℃时上述反应的*衡常数K＝220，那么，此时HbCO的浓度是Hb?O2的浓度的多少倍？
生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数，可得：
又因为：肺部的空气CO和O2的浓度分别为10－6mol?L－1和10－2mol?L－1，则：
则有：
＝2.2%
CO2（气）＋H2（气）放热反应；在850℃时，K＝1。
（1）若升高温度到950℃时，达到*衡时K__ ___l （填“大于”、“小于”、或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：当x＝5.0时，上述反应向___________________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________ __________。
（3）在850℃时，若设x＝5.0 和x＝6.0，其它物质的投放量不变，当上述反应达到*衡后，测得H2的体积分数分别为a%，b%，则a___ __b（填“大于、小于或等于”）
CO2（气）＋H2（气），正反应为放热反应，升高温度*衡逆向移动，生成物的浓度减小，反应物的浓度增大，根据*衡常数的计算公式可知，K变小，即小于1。
（2）
在一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，当x＝5.0时，则有：K＝5×1/3×1＞1，此时生成的浓度偏大，而在同一温度下*衡常数保持不变，则必然随着反应的进行，生成物的浓度降低，*衡逆向移动。
若要使*衡正向移动，则有：K＝x×1/3×1＜1，即x＜3时，可使*衡正向移动。
（3）可逆反应在一定条件下达到化学*衡：当x＝5.0时
CO（气）＋H2O（气）
CO2（气）＋H2（气）
起始（mol/L） 1 3 1 5
转化（mol/L） x x x x
*衡（mol/L） 1－x 3－x 1＋x 5＋x
a%＝H2%＝（5＋x）/10＝40%
同理可得：当x＝6.0，b%＝52.9%
解析：同温同压下，任何气体的体积比等于物质的量之比，则根据*衡常数的计算公式：有：
N2 ＋ 3H2
2NH3
起始（L） 1 3 0
转化（L） x 3x 2x
*衡（L） 1－x 3－3x 2x
则有2x/（4－2x）＝25%，x＝0.4，则从合成塔出来的气体中氮气和氢气的体积比为：（1－x）：（3－3x）＝1：3。
在一定温度和体积固定的容器中，气体的压强比等于物质的量之比，则有：
P前/P后＝4/（4－2x）；160atm/P后＝4/3.2，P后＝128atm。
解析：在同温同压下，反应前后的气体的总质量保持不变，则混合气体的密度与体积成反比。设混合气体中氮气的体积为a，则氢气的体积为：100－a，则有：
N2 ＋ 3H2
2NH3
起始（L） a 100－a 0
转化（L） x 3x 2x
*衡（L） a－x 100－a－3x 2x
则有：ρ前/ρ后＝V前/V后；100/（100－2x）＝1.25，x＝10mL。
又同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，则有：
混合气体的相对分子质量等于混合气体的总质量与混合气体的总物质的量之比，则有：混合气体的总质量＝28a＋2（100－a），
则有：［28a＋2（100－a）］/100－2x＝15.5，可得：
a＝40 mL
则：氮气的转化率为：10/40＝25%
pC（g）＋qD（g）的*衡常数为K，下列说法正确的是（ ）
A. K越大，达到*衡时，反应进行的程度越大
B. K越小，达到*衡时，反应物的转化率增大
C. K随反应物浓度的改变而改变
D. K随温度的改变而改变
2、在一密闭容器中，aA（g）
bB（g）达*衡后温度保持不变，将容器体积增加一倍，当达到新的*衡时，B的浓度是原来*衡时浓度的60%，则：（ ）
A. *衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率减少了
C. 物质B的质量分数增加了 D. a＞b
3、在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2s时，浓度为0.02mol/L，在60s时，体系已达到*衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是（ ）
A. 前2s，以N2O4的浓度变化表示的*均反应速度为0.01mol/（L?s）
B. 在2s时容器内压强为开始时压强的1.1倍
C. 在*衡体系内含N2O40.25mol
D. *衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率
4、在一密闭容器中，等物质的量的X和Y发生如下反应：X（g） 2Y（g）
2Z（g），反应达到*衡时，若混合气体中X和Y的物质的量之和与Z的物质的量相等，则X的转化率为（ ）
A. 10% B、50% C、60% D、70%
5、在一密闭的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3（g）
N2（g）＋3H2（g），当达到*衡时，测得25%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的（ ）
A、1.125倍 B、1.25倍 C、1.375倍 D、1.50倍
6、在一定温度下，将1molCO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生反应CO（g）＋H2O （g）
CO2（g）＋H2（g），达*衡状态后，得到CO20.6mol；再通入0.3mol水蒸气，达到新的*衡状态后，CO2的物质的量可能是（ ）
A、0.9mol B、0.8mol C、0.7mol D、0.6mol
7、将0.4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）
2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol?L－1，现有下列几种说法： = 1 * GB3 ①用物质A表示的反应的*均速率为0.3mol?（L?s）－1
= 2 * GB3 ②用物质B表示的反应的*均速率为0.6mol?（L?s）－1
= 3 * GB3 ③2s时物质A的转化率为70%
= 4 * GB3 ④2s时物质B的浓度为0.7mol?L－1
其中正确的是（ ）
A、 = 1 * GB3 ① = 3 * GB3 ③ B、 = 1 * GB3 ① = 4 * GB3 ④ C、 = 2 * GB3 ② = 3 * GB3 ③ D、 = 3 * GB3 ③ = 4 * GB3 ④
8、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：
2R（g）＋5Q（g）
4X（g）＋nY（g），反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（ ）
A、2 B、3 C、4 D、5
9、某容器中加入N2和H2，在一定条件下，N2＋3H2
2NH3，达到*衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3mol/L、4mol/L、4mol/L，则反应开始时H2的浓度是 （ ）
A、5mol/L B、10mol/L C、8mol/L D、6.7mol/L
10、已知下列反应的*衡常数：H2（g）＋S（s）
H2S（g） K1
S（s）＋O2（g）
SO2（g） K2
则反应H2（g）＋SO2（g）
O2（g）＋H2S（g）的*衡常数是 （ ）
A、K1＋ K2 B、K1 －K2 C、K1 ×K2 D、K1／K2
11、有可逆反应2A（g）＋2B（g）
2C（g）＋D（g）
（1）该反应的化学*衡常数的表达式可表示为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）该反应选用了一种合适的催化剂，发现反应温度在100℃～400℃的范围内，每高10℃，反应速度为原来的3倍，在400℃～450℃时，每高10℃，反应速度却约为原来的10倍，而温度高于450℃时，反应速度却约为原来的3倍，若其它反应条件不变，试分析造成这种现象的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）若该反应在固定容积的密闭容器中进行，并保持温度不变。往容器里充入等物质的量的A、B两种气体物质，反应进行5min后，试推测容器内的压强可能发生的变化＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（填正确的字母编号）
A、增大 B、减小 C、不变
其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）若该反应在恒温下进行并已达*衡，再维持温度不变，将压强由100kPa增大到500kPa*衡发生了移动，但却发现*衡向左移动，你是否怀疑勒夏特列原理对*衡系统的.普遍适用性？＿＿＿＿＿＿＿＿；试写出你的分析理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
12、*衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在25℃时，下列反应式及其*衡常数：
2NO（g）
N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030
2H2（g） ＋O2（g）
2H2O（g） K2＝2×1081
2CO2（g）
2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92
（1）常温下NO分解产生O2的反应的*衡常数表达式为＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）常温下水分解产生O2，此时*衡常数值约为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）常温下NO、H2O、CO2三种化合物分**出氧气的大小顺序为：
＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）随着轿车进入家庭，汽车尾气污染成为备受关注的环境问题，市*要求全市对所有汽车尾气处理装置完成改装，以求基本去除氢氧化物、一氧化碳污染气体的排放。而改装后的尾气处理装置主要是加入了有效催化剂，请你根据以上有关数据分析，仅仅使用催化剂＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填能或否）促进污染气体间的反应，而去除污染气体。
13、可逆反应CO＋H2O
CO2＋H2在密闭容器中建立了*衡。当温度为749K时，Kc＝2.60，问：
（1）当CO起始浓度为2mol/L，H2O起始浓度为2mol/L时，CO的转化率为多少？
（2）当CO起始浓度仍为2mol/L，H2O的起始浓度为6mol/L时，CO的转化率为多少？
14、在接触法制硫酸中，将SO2与空气按1：3的体积比混合（空气中氮气与氧气的体积比为4：1）后进入接触室，在一定条件下反应达到*衡后，气体总体积减少为原来的88%（体积均在相同情况下测定），试求：
（1）反应达到*衡时SO2的转化率；
（2）若生成的SO3可在吸收塔中完全被吸收，则排出的尾气中SO2的体积百分含量。
15、在673K，1.01×105Pa时，有1mol气体A发生如下反应：2A（g）
xB（g）＋C（g）。在一定条件下已达到*衡。在*衡混合气体中，A占其体积百分比为58.84%。混合气体总质量为46g，密度为0.72g?L－1。求：
（1）*衡混合气体的*均相对分子质量；
（2）A的*衡转化率；
（3）x值
（4）相同条件下，反应前A的密度是*衡混合气体密度的几倍。
【试题答案】
1、AD 2、AC 3、B 4、A 5、B
6、C 7、B 8、A 9、B 10、D
11、（1）
（2）催化剂在400℃～450℃活性最大
（3）B；在该条件下，发生反应的气体体积减小，压强减小
（4）不；可能反应物中某物质的状态发生变体。
12、（1）
（2）2×10－82
（3）NO；H2O；CO2
（4）能
13、61.7%，86.6%
14、96%，1.56%
15、（1）39.73 （2）A的转化率为32%
（2）x＝2 （4）反应前A的密度是*衡混合气体密度的1.16倍。
教学目标
知识目标
使学生建立化学*衡的观点；理解化学*衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学*衡的影响；理解*衡移动的原理。
能力目标
培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标
培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。
教学建议
“影响化学*衡的条件”教材分析
本节教材在本章中起承上启下的作用。在影响化学反应速率的条件和化学*衡等知识的基础上进行本节的教学，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生接受。
本节重点：浓度、压强和温度对化学*衡的影响。难点：*衡移动原理的应用。
因浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进行本书的学*。所以本节教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件改变时，化学*衡就会发生移动。同时指出，研究化学*衡的目的，并不是为了保持*衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学*衡向有利的方向移动，如向提高反应物转化率的方向移动，由此说明学*本节的实际意义。
教材重视由实验引入教学，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学*衡向正反应方向移动的结论。反之，则化学*衡向逆反应方向移动。并在温度对化学*衡影响后通过对实验现象的分析，归纳出*衡移动原理。
压强对化学*衡的影响，教材中采用对合成氨反应实验数据的分析，引导学生得出压强对化学*衡移动的影响。
教材在充分肯定*衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教育学生在应用原理时，应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。
“影响化学*衡的条件”教学建议
本节教学可从演示实验入手，采用边演示实验边讲解的方法，引导学生认真观察实验现象，启发学生充分讨论，由师生共同归纳出*衡移动原理。
新课的引入：
①复*上一节讲过的“化学*衡状态”的概念，强调化学*衡状态是建立在一定条件基础上的，当浓度、压强、温度等反应条件改变时，原*衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的*衡状态。
②给出“化学*衡的移动”概念，强调化学*衡的移动是可逆反应中旧*衡的破坏、新*衡的建立的过程，在这个过程中，反应混合物中各组分的浓度一直在变化着。
③指出学*和研究化学*衡的实际意义正是利用外界条件的改变，使旧的化学*衡破坏并建立新的较理想的化学*衡。
具体的教学建议如下：
1．重点讲解浓度对化学*衡的影响
（1）观察上一节教材中的表3－l，对比第1和第4组数据，让学生思考：可从中得出什么结论？
（2）从演示实验或学生实验入手，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出结论。这里应明确，溶液颜色的深浅变化，实质是浓度的增大与减小而造成的。
（3）引导学生运用浓度对化学反应速率的影响展开讨论，说明浓度的改变为什么会使化学*衡发生移动。讨论时，应研究一个具体的可逆反应。讨论后，应明确浓度的改变使正、逆反应速率不再相等，使化学*衡发生移动；增加某一反应物的浓度，会使反应混合物中各组分的浓度进行调整；新*衡建立时，生成物的浓度要较原*衡时增加，该反应物的浓度较刚增加时减小，但较原*衡时增加。
2．压强和温度对化学*衡的影响：应引导学生分析实验数据，并从中得出正确的结论。温度对化学*衡影响也是从实验入手。要引导学生通过观察实验现象，归纳出压强和温度的改变对化学*衡的影响。
3．勒夏特列原理的教学：在明确了浓度、压强、温度的改变对化学*衡的影响以后，可采用归纳法，突破对勒夏特列原理表述中“减弱这种改变”含义理解上的困难：
其他几个问题：
1．关于催化剂问题，应明确：①由于催化剂能同等程度增加正、逆反应速率，因此它对化学*衡的移动没有影响；②使用催化剂，能改变达到*衡所需要的时间。
2．关于化学*衡移动原理的应用范围和局限性，应明确：①*衡移动原理对所有的动态*衡都适用，为后面将要学*的电离*衡、水解*衡作铺垫；②*衡移动原理能用来判断*衡移动的方向，但不能用来判断建立新*衡所需要的时间。教育学生在应用原理时应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。
3．对本节设置的讨论题，可在学生思考的基础上，提问学生回答，这是对本节教学内容较全面的复*和巩固。
4．对于本节编入的资料，可结合勒夏特列原理的教学，让学生当堂阅读，以了解勒夏特列的研究成果和对人类的贡献；可回顾第二节“工程师的设想”的讨论，明确：欲减少炼铁高炉气中CO的含量，这属于化学*衡的移动问题，而利用增加高炉高度以增加CO和铁矿石的接触时间的做法并未改变可逆反应的条件，因而是徒劳的。
化学*衡教材分析
本节教材分为两部分。第一部分为化学*衡的建立，这是本章教学的重点。第二部分为化学*衡常数，在最新的高中化学教学大纲（20xx年版）中，该部分没有要求。
化学*衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。教材注意精心设置知识台阶，采用图画和联想等方法，帮助学生建立化学*衡的观点。
教材以合成氨工业为例，指出在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应速率是不够的，还需要考虑化学反应进行的程度，即化学*衡。建立化学*衡观点的关键，是帮助学生理解在一定条件下的可逆反应中，正、逆反应速率会趋于相等。教材以蔗糖溶解为例指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解*衡状态，并进而以（）的可逆反应为例，说明在上述可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学*衡状态。这样层层引导，通过图画等帮助学生联想，借以在一定程度上突破化学*衡状态建立的教学难点。
教材接着通过对19世纪后期，在英国曾出现的用建造高大高炉的方法来减少高炉气中含量的错误做法展开讨论。通过对该史实的讨论，使学生对化学*衡的建立和特征有更深刻的理解，培养学生分析实际问题的能力，并训练学生的科学方法。
化学*衡教学建议
教学中应注意精心设置知识台阶，充分利用教材的章图、本节内的图画等启发学生联想，借以建立化学*衡的观点。
教学可采取以下步骤：
1．以合成氨工业为例，引入新课，明确化学*衡研究的课题。（1）复*提问，工业上合成氨的化学方程式
（2）明确合成氨的反应是一个可逆反应，并提问可逆反应的定义，强调“二同”——即正反应、逆反应在同一条件下，同时进行；强调可逆反应不能进行到底，所以对任一可逆反应来讲，都有一个化学反应进行的程度问题。
（3）由以上得出合成氨工业中要考虑的两个问题，一是化学反应速率问题，即如何在单位时间里提高合成氨的产量；一是如何使和尽可能多地转变为，即可逆反应进行的程度以及各种条件对反应进行程度的影响——化学*衡研究的问题。
2．从具体的化学反应入手，层层引导，建立化学*衡的观点。
如蔗糖饱和溶液中，蔗糖溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶解*衡状态。
又如，说明一定温度下，正、逆反应速率相等时，可逆反应就处于化学*衡状态，反应无论进行多长时间，反应混合物中各气体的浓度都不再发生变化。
通过向学生提出问题：达到化学*衡状态时有何特征？让学生讨论。最后得出：化学*衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态（此时化学反应进行到最大限度）。并指出某一化学*衡状态是在一定条件下建立的。
3．为进一步深刻理解化学*衡的建立和特征，可以书中的史实为例引导学生讨论分析。得出在一定条件下当达到化学*衡状态时，增加高炉高度只是增加了CO和铁矿石的接触时间，并没有改变化学*衡建立时的条件，所以*衡状态不变，即CO的浓度是相同的。关于CO浓度的变化是一个化学*衡移动的问题，将在下一节教学中主要讨论。从而使学生明白本节的讨论题的涵义。
教学设计示例
第一课时化学*衡的概念与计算
知识目标：掌握化学*衡的概念极其特点；掌握化学*衡的有关计算。
能力目标：培养学生分析、归纳，语言表达与综合计算能力。
情感目标：结合化学*衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育；培养学生严谨的学*态度和思维*惯。
教学过程设计
【复*提问】什么是可逆反应？在一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得到2molSO3？
【引入】得不到2molSO3，能得到多少摩SO3？也就是说反应到底进行到什么程度？这就是化学*衡所研究的问题。
思考并作答：在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。SO2与O2的反应为可逆反应不能进行完全，因此得不到2molSO3。
提出反应程度的问题，引入化学*衡的概念。
结合所学过的速率、浓度知识有助于理解抽象的化学*衡的概念的实质。
【分析】在一定条件下，2molSO2与1molO2反应体系中各组分速率与浓度的变化并画图。
回忆，思考并作答。
【板书】一、化学*衡状态
1．定义：见课本P38页
【分析】引导学生从化学*衡研究的范围，达到*衡的原因与结果进行分析、归纳。
研究对象：可逆反应
*衡前提：温度、压强、浓度一定
原因：v正=v逆（同一种物质）
结果：各组成成分的质量分数保持不变。
准确掌握化学*衡的概念，弄清概念的内涵和外延。
【提问】化学*衡有什么特点？
【引导】引导学生讨论并和学生一起小结。
讨论并小结。
*衡特点：
等（正逆反应速率相等）
定（浓度与质量分数恒定）
动（动态*衡）
变（条件改变，*衡发生变化）
培养学生分析问题与解决问题的能力，并进行辩证唯物主义观点的教育。加深对*衡概念的理解。
讨论题：在一定温度下，反应达*衡的标志是（）。
（A）混合气颜色不随时间的变化
（B）数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）
（C）单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数
（D）压强不随时间的变化而变化
（E）混合气的*均分子量不变
讨论结果：因为该反应如果达*衡，混合物体系中各组分的浓度与总物质的量均保持不变，即颜色不变，压强、*均分子量也不变。因此可作为达*衡的标志（A）、（D）、（E）。
加深对*衡概念的理解，培养学生分析问题和解决问题的能力。
【过渡】化学*衡状态代表了化学反应进行达到了最大程度，如何定量的表示化学反应进行的程度呢？
2．转化率：在一定条件下，可逆反应达化学*衡状态时，某一反应物消耗量占该反应物起始量的质量分数，叫该反应物的转化率。
公式：a=△c／c始×100％
通过讨论明确由于反应可逆，达*衡时反应物的转化率小于100％。
通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学*衡的意义。
3．*衡的有关计算
（1）起始浓度，变化浓度，*衡浓度。
例1 445℃时，将0.1mol I2与0.02mol H2通入2L密闭容器中，达*衡后有0.03molHI生成。求：①各物质的起始浓度与*衡浓度。
②*衡混合气中氢气的体积分数。
引导学生分析：
c始／mol／L 0.01 0.05 0
c变／mol／L x x 2x
c*／mol／L 0.015
0+2x=0.015 mol／L
x=0.0075mol／L
*衡浓度：
c（I2）*=C（I2）始-△C（I2）
=0.05 mol／L -0.0075 mol／L
=0．0425mol／L
c（H2）*=0.01-0.0075=0.0025mol／L
c（HI）*=c（HI）始+△c（HI）
＝0.015mol／L
w（H2）=0.0025／（0.05+0.01）
通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、*衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学*衡的计算。
【小结】①起始浓度、变化浓度、*衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。
②可逆反应中任一组分的*衡浓度不可能为0。
（2）转化率的有关计算
例2 02molCO与0.02×100％=4.2％mol水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2min达*衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003mol／（L·min），求*衡时各物质的浓度及CO的转化率。
△c（CO）＝V（CO）·t
=0.003mol／（L·min）×2min
=0.006mol／L
a=△c／c（始）×100％
=0.006／0.01×100％
=60％
【小结】变化浓度是联系化学方程式，*衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。因此，抓变化浓度是解题的关键。
（3）综合计算
例3一定条件下，在密闭容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合，当反应达*衡时，混合气中氨占25％（体积比），若混合前有100mol N2，求*衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。
思考分析：
方法一：
设反应消耗xmolN2
△n（始）100 300 0
△n x 3x 2x
n（*）100-x 300-3x 2x
（mol）
x＝40mol
n（N2）*＝100mol-xmol＝100mol-40mol
=60mol
n（N2）*=300mol-3xmol=180mol
a=40／100×100％=40％
方法二：设有xmolN2反应
△n
1 2 2
x 2x 2x
【小结】方法一是结合新学的起始量与*衡量之间的关系从每种物质入手来考虑，方法二是根据以前学过的差量从总效应列式，方法二有时更简单。
巩固转化率的概念并弄清转化率与变化浓度，速率化学方程式之间的关系。
通过一题多解将不同过程的差量计算与*衡计算联系起来加深对*衡的理解，加强对所学知识（如差量的计算，阿伏加德罗定律的计算）的运用，培养学生综合思维能力和计算能力。
强调重点，加强学法指导。
【课堂小结】今天我们重点学*了化学*衡的概念及有关计算，比较抽象，希望大家加强练*，以便熟练地掌握*衡的概念。
【随堂检测】1．对于一定温度下的密闭容器中，可逆反应达*衡的标志是（）。
（A）压强不随时间的变化而变化
（B）混合气的*均分子量一定
（C）生成n mol H2同时生成2n mol HI
（D）v（H2）=v（I2）
2．合成氨生产中，进入塔内的氮气和氢气体积比为1∶3，p=1.52×107Pa（150atm），从合成塔出来的氨占*衡混合气体积的16％，求合成塔出来的气体的压强。
*衡时NH3的体积分数为：
n（*NH3）／n（*总）×100％
=n（*NH3）／（n始-△n）
=2x／（400-2x）×100％
=25％
x=40mol
（以下计算与上面相同）
巩固课堂所学内容。
附：随堂检测答案1．（C）2．1.31×107Pa（129.4atm）
探究活动
活动内容
一、浓度对化学*衡的影响。
让同学复述勒沙特里原理，然后提出并演示，*根呈黄色，重*根呈橙色。在水溶液中，*根离子和重*根离子存在下列*衡：
提问：
（1）若往*钾溶液里加入硫酸，溶液颜色有什么变化？
（2）再加氢氧化钠溶液，颜色又有什么变化？
（3）若又加酸溶液，颜色将怎样变化？
（1）含溶液中加入硫酸，由于浓度增加，上述*衡向生成的方向移动，浓度增加，溶液颜色由黄色变橙色。此时溶液颜色与溶液的颜色相同。
（2）再加入溶液，由于中和溶液中的，使溶液中浓度降低，上述*衡向生成的方向移动，浓度减少、浓度增加，溶液颜色由橙色变成黄色。
（3）又加硫酸，溶液由黄色变橙色，理由同上。
按照下表操作栏实验，观察现象。解释颜色变化原因。
操作
现象
解释
二、温度对化学*衡的影响
硫酸铜溶液中加入溴化钾，发生下列反应：
蓝色绿色
将上述*衡体系加热，使溶液温度升高，颜色怎样变化？冷却后，颜色又怎样改变？做实验检验你的答案。
在试管中加入0.1 M的溶液5毫升，再加1 M溶液2毫升，观察所得溶液的颜色。倒出3毫升于另一试管，然后在酒精灯上加热，观察颜色变化（与没加热的溶液对比）。等加热的试管稍稍冷却后，把试管浸入冷水中，观察颜色变化。
*衡体系温度升高，溶液的绿色加深；冷却后，颜色又变浅。
[仪器和药品]
1．学生用：烧杯（50毫升）、滴定管2支、量筒（10毫升）、搅拌棒、试管、石棉网、铁架台（附铁杯）、保温瓶（贮开水）、酒精灯、火柴。
3 M氢氧化钠溶液、3 M硫酸溶液、0.5 M氯化铁溶液、0.1 M硫酸铜、1 M溴化钾溶液。
2．讲台上公用：1 M*钾溶液0.5升、1 M重*钾溶液0.1升。
班级：
姓名： 组别： 主备人：裴拥爱 编号：7
神木中学“352”高效课堂高二年级化学导学案
【课题】化学*衡中的图像问题
【学*目标】1.深化外界条件对化学*衡产生的影响，会将其转化为对应图像
2.通过探究掌握几类图像问题的分析方法
【重点、难点】图像与*衡知识的结合
【学*方法】 自主探究 讨论学*
【方法归纳】
处理图像问题的步骤：一看轴（纵、横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势），三看点（起点、折点、交点、终点、零点的意义），四看要不要作辅助线（等温线、等压线、*衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等），六想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学*衡移动规律），七作判断，做出答案。
【合作探究案】
探究一：浓度（物质的量）-时间图
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为：2 MN
B．t2时，正逆反应速率相等，达到*衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D、t1时，N的浓度是M浓度的2倍
探究二：速率-时间图
对达到*衡状态的可逆反应X＋YZ＋W，在其他条件不变
的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象
中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（ ）
A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体
B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体
C．X、Y、Z、W皆非气体
D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
探究三：含量-时间-温度（压强）图
一可逆反应m A（s）＋n B（g） e C（g）＋f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（ ）
A．达*衡后，加入催化剂则C％增大
B．达*衡后，若升温，*衡左移
C．化学方程式中n＞e+f
D．达*衡后，增加A的量有利于*衡向右移动
探究四：含量-温度-压强图
如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）（正反应为放热反应），在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到*衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）
【效果检测】
1．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ）
A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，*衡向逆反应方向移动
B． t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，*衡向逆反应方向移动
C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到*衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
2．右图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一
段时间是（ ）
A． t0～t1 B． t2～t3
C． t3～t4 D． t5～t6
[教学目标]
1．知识目标
（1）运用化学*衡原理知识解决一些实际问题，影响化学*衡的条件（第二课时）。
（2）能解决一些比较简单的等效*衡问题。
2．能力和方法目标
（1）通过化学*衡移动原理的应用等，提高知识的综合应用能力。
（2）通过解决等效*衡等化学*衡问题，提高抽象分析能力。
（3）通过化学*衡、化学反应速率的联系和比较，加深对化学*衡和化学反应速率等基本理论的认识，同时提高分析比较能力。
3．重点和难点
化学*衡移动原理的应用。
[教学过程]
见ppt文件
[课堂补充练*]
1．已知氟化氢气体中存在下列*衡：2(HF)3 3(HF)2 ， (HF)2 2HF 。
若*衡时气体的*均摩尔质量为42g/mol，则(HF)3的体积分数为（ ）
（A）<10%>10% （D）≥10%
2．相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：
2A（气）+B（气） 3C（气）+2D（气）
起始时四个容器所盛A、B的物质的量分别为
甲
乙
丙
丁
A/mol
2
1
2
1
B/mol
1
1
2
2
在相同温度下建立*衡时，A或B的转化率大小关系正确的是（ ）。
（A）αA：甲<丙<乙<丁 （B）αA：甲<乙<丙<丁
（C）αB：甲<丙<乙<丁 （D）αB：丁<乙<丙<甲
3．将N2和H2在一定条件下的密闭容器中反应并达到*衡时，其压强为P1，氮气的浓度与氨气的浓度均为cmol/L，保持温度不变，将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的*衡时，下列说法中不正确的是（ ）。
（A）新的*衡体系中，N2的浓度小于2c mol·L-1大于c mol·L-1
（B）新的*衡体系中，NH3的浓度小于2c mol·L-1大于c mol·L-1
（C）新的*衡体系中，压强小于2P1 大于2P1
（D）新的*衡体系中，气体密度是原*衡体系的2倍
4．一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应： xA(气)+yB(气) zC(气)
达到*衡后，测得A的浓度为0.5 mol·L-1；在恒温下将密闭容器的体积扩大为*衡时的两倍，再达到*衡时，测得A的浓度为0.3 mol·L-1。则下列的叙述正确的是（ ）。
（A）x+y>z （B）*衡向左移动
（C）Ｂ的转化率提高 （D）C的百分含量增大
5．在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250~30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的相互转化会发生较大影响，化学教案《影响化学*衡的条件（第二课时）》。如：
CaAl2Si2O8+ Mg2SiO4 =CaMg2Al2Si3O12
(钙长石) (镁橄榄石) (钙镁)石榴子石
摩尔质量（g/mol） 278 140.6 413.6
密度(g/cm3) 2.70 3.22 3.50
在地壳区域变质的高压条件下，有利于 （ ）。
（A）钙长石生成 （B）镁橄榄石生成
（C）钙长石和镁橄榄石共存 （D）（钙镁）石榴子石生成
6．在密闭容器中存在下列*衡： ，CO2的*衡浓度为C1mol·L-1，现再充入CO2使其浓度达到2C1 mol·L-1，重新达到*衡后， CO2的浓度为C2 mol·L-1 (设温度不变)，则C1和C2的关系是（ ）。
（A）C1C2 （D）无法确定
7．为了除去工业废气中的二氧化硫，查得一份将SO2转化为硫酸铵的资料，摘录如下：“一个典型实例：初步处理后的废气含0.2%的二氧化硫和10%的氧气（体积含量），在400℃时废气以5m3/h的速率通过五氧化二矾催化剂层与20L/h速率的氨气混合，再喷水，此时气体温度由400℃降到200℃，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体”（气体体积均已折算为标准状况）仔细阅读上文，回答下列问题：
（1）按反应中的理论值，二氧化硫和氧气的物质的量之比为2:1，该资料的这个比值是多少？为什么？
（2）通过计算说明为什么废气以5m3/h的速率与20L/h速率的氨气混合？
（3）若每天某厂排放1000m3这种废气，按上述方法每月（按30天计算）可得硫酸铵多少吨？消耗氨气多少吨？
8．将等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
aA+bB cC(固)+dD
当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此时达到化学*衡。
（1）该化学方程式中各物质的系数为a=____，b=___，c=___，d=___。
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但*衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A___，B___，D___。
（3）若升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为___反应（填放热或吸热）。
9．在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：
A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且达*衡后生成a molC，问：
（1）*衡时C在反应混合气体中的体积分数是_______(用字母a表示)。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达*衡后，C的物质的量为______mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气中的体积分数___(填增大、减少或不变)。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求*衡后C在反应混合气中的体积分数不变，则还应加入C_____mol。
（4）在同一容器中加入n molA和3n molB，在*衡时C的物质的量为mmol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m~2m之间变化，那么n与m的关系应是_____(用字母m、n表示)。
课堂补充练*
1C，2A，3B，4AB，5D，6B。
7．（1）1:50 ，增大O2的量，*衡正向移动，提高SO2转化率。（2）保证NH3:SO2=2:1。 （3）3.54t，0.912t。
8．（1）a =2，b=1，c=3，d=2。（2）A为气态，B为固态或液态，D为气态。（3）放热反应。
知识技能:掌握化学*衡的概念极其特点;掌握化学*衡的有关计算。
能力培养:培养学生分析、归纳,语言表达与综合计算能力。
科学思想:结合*衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育。科学品质:培养学生严谨的学*态度和思维*惯。
科学方法:加强新知识的运用,找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键。重点、难点化学*衡的概念极其特点。
教学过程设计
【复*提问】什么是可逆反应?在一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得到2molSO3?
【引入】得不到2molSO3,能得到多少摩SO4?也就是说反应到底进行到什么程度?这就是化学*衡所研究的问题。 思考并作答:在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。SO2与O2的反应为可逆反应不能进行完全,因此得不到2molSO3。 提出反应程度的问题,引入化学*衡的概念。
结合所学过的速率、浓度知识有助于理解抽象的化学*衡的概念的实质。
【分析】在一定条件下,2molSO2与1molO2反应体系中各组分速率与浓度的变化并画图。 回忆,思考并作答。
【板书】一、化学*衡状态
1.定义:见课本第9页
【分析】引导学生从化学*衡研究的范围,达到*衡的原因与结果进行分析、归纳。 归纳:
研究对象:可逆反应
*衡前提:温度、压强、浓度一定
原因:v正=v逆(同一种物质)
结果:各组成成分的质量分数保持不变。 准确掌握化学*衡的概念,弄清概念的内涵和外延。
教师活动 学生活动 设计意图
【提问】化学*衡有什么特点?
【引导】引导学生讨论并和学生一起小结。 讨论并小结。
*衡特点:
等(正逆反应速率相等)
定(浓度与质量分数恒定)
动(动态*衡)
变(条件改变,*衡发生变化) 培养学生分析问题与解决问题的能力,并进行辩证唯物主义观点的教育。加深对*衡概念的理解。
讨论题:在一定温度下,反应
2NO2 N2O4达*衡的标志是()。
(A)混合气颜色不随时间的变化
(B)数值上v(NO2生成)=2v(N2O4消耗)
(C)单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数
(D)压强不随时间的变化而变化
(E)混合气的*均分子量不变 讨论结果:因为该反应如果达*衡,混合物体系中各组分的浓度与总物质的量均保持不变,即颜色不变,压强、*均分子量也不变。因此可作为达*衡的标志(A)、(D)、(E)。 加深对*衡概念的理解,培养学生分析问题和解决问题的能力。
【过渡】化学*衡状态代表了化学反应进行达到了最大程度,如何定量的表示化学反应进行的程度呢?
2.转化率:在一定条件下,可逆反应达化学*衡状态时,某一反应物消耗量占该反应物起始量的质量分数,叫该反应物的转化率。
公式:a=△c/c始×100% 通过讨论明确由于反应可逆,达*衡时反应物的转化率小于100%。 通过掌握转化率的概念,公式进一步理解化学*衡的意义。
3.*衡的有关计算
(1)起始浓度,变化浓度,*衡浓度。
例1 445℃时,将0.1mol I2与0.02mol H2通入2L密闭容器中,达*衡后有0.03molHI生成。求:①各物质的起始浓度与*衡浓度。
②*衡混合气中氢气的体积分数。
【小结】①起始浓度、变化浓度、*衡浓度三者的关系,只有变化浓度 引导学生分析:
I2+H2(气) 2HI
c始/mol/L 0.01 0.05 0
c变/mol/L x x 2x
c*/mol/L/ 0.015
0+2x=0.015
x=0.0075mol/L
*衡浓度:
c(I2)*=C(I2)始-△C(I2)
=0.05-0.0075
=0.0425mol/L
c(H2)*=0.01-0.0075 通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、*衡浓度三者之间的关系,掌握有关化学*衡的计算。
教师活动 学生活动 设计意图
才与方程式前面的系数成比例。
②可逆反应中任一组分的*衡浓度不可能为0。
(2)转化率的有关计算
例2 02molCO与0.02×100%=4.2%mol水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2min达*衡,生成CO2和H2,已知V(CO)=0.003mol/(L·min),求*衡时各物质的浓度及CO的转化率。
【小结】变化浓度是联系化学方程式,*衡浓度与起始浓度,转化率,化学反应速率的桥梁。因此,抓变化浓度是解题的关键。
(3)综合计算
例3 一定条件下,在密闭
容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合,当反应达*衡时,混合气中氨占25%(体积比),若混合前有100mol N2,求*衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。
【小结】方法一是结合新学的起始量与*衡量之间的关系从每种物质入手来考虑,方法二是根据以前学过的差量从总效应列式,方法二有时更简单。 =0.0025mol/L
c(HI)*=c(HI)始+△c(HI)
=0.015mol/L
w(H2)=0.0025/(0.05+0.01)
思考并分析:
CO+H2O CO2+H2
△c(CO)=V(CO)·t
=0.003mol/(L·min)×2min
=0.006mol/L
a=△c/c(始)×100%
=0.006/0.01×100%
=60%
分析
方法一:
设反应消耗xmolN2
N2+3H2 2NH3
△n(始)100 300 0
△n x 3x2 x
n(*)100-x300-3x 2x
(mol)
x=40mol
n(N2)*=100-x=100-40
=60mol
n(N2)*=300-3x=180mol
a=40/100×100%=40%
方法二:设有xmolN2反应
N2+3H2 2NH3 △n
1 2 2
x 2x 2x
巩固转化率的概念并弄清转化率与变化浓度,速率化学方程式之间的关系。
通过一题多解将不同过程的差量计算与*衡计算联系起来加深对*衡的理解,加强对所学知识(如差量的计算,阿伏加德罗定律的计算)的运用,培养学生综合思维能力和计算能力。
强调重点,加强学法指导。
【课堂小结】今天我们重点学*了化学*衡的概念及有关计算,比较抽象,希望大家加强练*,以便熟练地掌握*衡的概念。
【随堂检测】1.对于一定温度下的密闭容器中,可逆反应H2+I2 2HI达*衡的标志是()。
(A)压强不随时间的变化而变化
(B)混合气的*均分子量一定
(C)生成n mol H2同时生成2n mol HI
(D)v(H2)=v(I2)
2.合成氨生产中,进入塔内的氮气和氢气体积比为1∶3,p=1.52×107Pa(150atm),从合成塔出来的氨占*衡混合气体积的16%,求合成塔出来的气体的压强。 *衡时NH3的体积分数为:
n(*NH3)/n(*总)×100%
=n(*NH3)/(n始-△n)
=2x/(400-2x)×100%
=25%
x=40mol
(以下计算与上面相同) 巩固课堂所学内容。
附:随堂检测答案1.(C)2.1.31×107Pa(129.4atm
撰写人：程重燃 审核人：高二化学组
【学*目标】
1. 掌握化学*衡图像题的一般分析方法
2. 学会利用“先拐先*”“定一议二”等常用的方法，解决一些常见的化学问题。
【学*重难点】
学会利用“先拐先*”“定一议二”解决一些常见的化学问题。
【课前准备】
二、学法指导
（一）化学*衡的图象问题研究
1. 作用：化学反应速率和化学*衡的有关理论具有一定的抽象性，.运用各种图象能直观地反映可逆反应的变化规律及特点，.能从定性和定量两方面来分析和研究变化的因素、方向和程度.
2.方法：
(1)注重纵坐标和横坐标所对应的物理量.,只要其中一个物理量改变，就可能导致图象的改变.
例如 对一可逆反应从起始到达*衡，某反应物的A的百分含量)、A的转化率?A分别
11
A的百分含量与时间关系 A的转化率与时间关系
（2）弄清纵坐标和横坐标两种物理量之间的相互关系。.作图或析图时要注意变化的方向、趋势、程度，.如考虑是直线还是曲线？是上升还是下降？到一定时是否会不再改变？若是两条或两条以上的直线，斜率是否相同？若是两曲线，它们的曲率是否相等？??这一系列的问题必须思考清楚。.
（3）抓住关键的点：如原点、最高点、最低点、转折点（拐点）、交点等.。同样有一系列问题值得去好好思考，如该不该通过原点？有没有最高（或最低）点？为何有转折点、交点等？
3.图象类型
（1）横坐标——时间（t）
纵坐标——反应速率（v） 或某物质浓度（C）或某成分的百分含量（A%） 或某反应物的转化率（?A）
特点：
①可逆反应从非*衡到达*衡以前，v、C、A% 、?A均随时间（t）变化，到达*衡后，则不随时间而改变.。图象中一定将出现*行于横坐标的直线，简称“*台”.
②出现转折“*台”的先后取决于达到*衡所需要的时间.而时间的长短又取决于反应
速率的大小.
温度（T）一定，压强（P）越大，V正、V逆越大，t越小
压强（P）一定，温度（T）越大，V正、V逆越大，t越小
T、P一定，使用正催化剂后V正、V逆均增大，t缩小.
③“*台”的相对高低，则由外界条件对*衡的影响来决定.“*台”越高，说明条件越有利于纵坐标对应物理量的提高.反之，则不利.
C.E
(2) 特点：
例6． L
例7 D.G、H、I三点可能已达*衡状态
巩固练*
（一）选择题
1. 在容积固定的4L密闭容顺中，进行可逆反应：
X（气）+2Y2Z（气）并达到*衡，在此过
程中，以Y的浓度改变表示的反应速率(正)、(逆)
与时间t的关系如右图，如图中阴影部分面积表示（ ）
A．X的浓度的减少 B．Y的物质的量的减少
C．Z的浓度的增加 D．X的物质的量的减少
2．今有反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+ △H＜0若反应
开始经t1秒后达到*衡，又经t2秒后，由于反应条件的
改变使*衡破坏，则t3时又达到*衡，如图表示，试分
析，以t2到t3秒曲线变化的原因因是（ ）
A．增大了X和Y的浓度
B．使用了催化剂
C．增加了反就体系的压强
D．升高了反应的湿度
3．可逆反应N2O5
N2O4+1O2 △H＜0在t1时达到 2
*衡，然后在t2时开始加热，至一定湿度后停止加热并
增温，到t3时又建立*衡，下列各图解表示上述情况的是（ ）
A B C D
4．可逆反应aX(气)+bY(气) cZ(气)+dW(气) △H=Q
在压强P1、P2湿度T1、T2下，产物W 的质量与反应时间
t的关系如图。下列各项正确的是（ ）
A．P1＞P2
B．Q＜0
C．T1＞T2
D．c+d＞a+b
5．都符合两个图象的反应是（C%表法反应物质量分数，v表示速率，P表示压强，t表示时间）（ ）
A．N2O3NO2(g)+NO(g) △H＜0
B．2NO2(g)+H22HNO3(1)+NO(g)+ △H＜0
C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H＜0
D．CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H＞0
（1） （2）
——化学*衡教案 (菁华5篇)
一. 教学内容：
化学*衡常数及有关化学*衡的计算
二. 教学目标：
理解条件对化学*衡移动的影响，理解化学*衡常数的意义；掌握化学*衡的计算。
三. 教学重点、难点：
化学*衡的计算的解题方法及技巧
四. 教学过程：
（一）化学*衡常数：
pC（g）＋qD（g）
（二）有关化学*衡的计算：
可逆反应在一定条件下达到化学*衡：
mA（g）＋nB（g）< style='height:9pt' fillcolor="window">
pC（g）＋qD（g）
起始（mol/L） a b 0 0
转化（mol/L） x （n/m）x （p/m）x （q/m）x
*衡（mol/L） a－x b－（n/m）x （p/m）x （q/m）x
*衡时：A的转化率＝（x/a）×100%
【典型例题】
例1. CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白：
CO＋Hb?O2 →O2＋Hb?CO
实验表明，Hb?CO的浓度即使只有Hb?O2浓度的2%，也可造**的智力损伤。抽烟后，测得吸入肺部的空气中CO和O2的浓度分别为10－6mol?L－1和10－2mol?L－1，并已知37℃时上述反应的*衡常数K＝220，那么，此时HbCO的浓度是Hb?O2的浓度的多少倍？
生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数，可得：
又因为：肺部的空气CO和O2的浓度分别为10－6mol?L－1和10－2mol?L－1，则：
则有：
＝2.2%
CO2（气）＋H2（气）放热反应；在850℃时，K＝1。
（1）若升高温度到950℃时，达到*衡时K__ ___l （填“大于”、“小于”、或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：当x＝5.0时，上述反应向___________________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________ __________。
（3）在850℃时，若设x＝5.0 和x＝6.0，其它物质的投放量不变，当上述反应达到*衡后，测得H2的体积分数分别为a%，b%，则a___ __b（填“大于、小于或等于”）
CO2（气）＋H2（气），正反应为放热反应，升高温度*衡逆向移动，生成物的浓度减小，反应物的浓度增大，根据*衡常数的计算公式可知，K变小，即小于1。
（2）
在一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，当x＝5.0时，则有：K＝5×1/3×1＞1，此时生成的浓度偏大，而在同一温度下*衡常数保持不变，则必然随着反应的进行，生成物的浓度降低，*衡逆向移动。
若要使*衡正向移动，则有：K＝x×1/3×1＜1，即x＜3时，可使*衡正向移动。
（3）可逆反应在一定条件下达到化学*衡：当x＝5.0时
CO（气）＋H2O（气）
CO2（气）＋H2（气）
起始（mol/L） 1 3 1 5
转化（mol/L） x x x x
*衡（mol/L） 1－x 3－x 1＋x 5＋x
a%＝H2%＝（5＋x）/10＝40%
同理可得：当x＝6.0，b%＝52.9%
解析：同温同压下，任何气体的体积比等于物质的量之比，则根据*衡常数的计算公式：有：
N2 ＋ 3H2
2NH3
起始（L） 1 3 0
转化（L） x 3x 2x
*衡（L） 1－x 3－3x 2x
则有2x/（4－2x）＝25%，x＝0.4，则从合成塔出来的气体中氮气和氢气的体积比为：（1－x）：（3－3x）＝1：3。
在一定温度和体积固定的容器中，气体的压强比等于物质的量之比，则有：
P前/P后＝4/（4－2x）；160atm/P后＝4/3.2，P后＝128atm。
解析：在同温同压下，反应前后的气体的总质量保持不变，则混合气体的密度与体积成反比。设混合气体中氮气的体积为a，则氢气的体积为：100－a，则有：
N2 ＋ 3H2
2NH3
起始（L） a 100－a 0
转化（L） x 3x 2x
*衡（L） a－x 100－a－3x 2x
则有：ρ前/ρ后＝V前/V后；100/（100－2x）＝1.25，x＝10mL。
又同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，则有：
混合气体的相对分子质量等于混合气体的总质量与混合气体的总物质的量之比，则有：混合气体的总质量＝28a＋2（100－a），
则有：［28a＋2（100－a）］/100－2x＝15.5，可得：
a＝40 mL
则：氮气的转化率为：10/40＝25%
pC（g）＋qD（g）的*衡常数为K，下列说法正确的是（ ）
A. K越大，达到*衡时，反应进行的程度越大
B. K越小，达到*衡时，反应物的转化率增大
C. K随反应物浓度的改变而改变
D. K随温度的改变而改变
2、在一密闭容器中，aA（g）
bB（g）达*衡后温度保持不变，将容器体积增加一倍，当达到新的*衡时，B的浓度是原来*衡时浓度的60%，则：（ ）
A. *衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率减少了
C. 物质B的质量分数增加了 D. a＞b
3、在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2s时，浓度为0.02mol/L，在60s时，体系已达到*衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是（ ）
A. 前2s，以N2O4的浓度变化表示的*均反应速度为0.01mol/（L?s）
B. 在2s时容器内压强为开始时压强的1.1倍
C. 在*衡体系内含N2O40.25mol
D. *衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率
4、在一密闭容器中，等物质的量的X和Y发生如下反应：X（g） 2Y（g）
2Z（g），反应达到*衡时，若混合气体中X和Y的物质的量之和与Z的物质的量相等，则X的转化率为（ ）
A. 10% B、50% C、60% D、70%
5、在一密闭的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3（g）
N2（g）＋3H2（g），当达到*衡时，测得25%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的（ ）
A、1.125倍 B、1.25倍 C、1.375倍 D、1.50倍
6、在一定温度下，将1molCO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生反应CO（g）＋H2O （g）
CO2（g）＋H2（g），达*衡状态后，得到CO20.6mol；再通入0.3mol水蒸气，达到新的*衡状态后，CO2的物质的量可能是（ ）
A、0.9mol B、0.8mol C、0.7mol D、0.6mol
7、将0.4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）
2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol?L－1，现有下列几种说法： = 1 * GB3 ①用物质A表示的反应的*均速率为0.3mol?（L?s）－1
= 2 * GB3 ②用物质B表示的反应的*均速率为0.6mol?（L?s）－1
= 3 * GB3 ③2s时物质A的转化率为70%
= 4 * GB3 ④2s时物质B的浓度为0.7mol?L－1
其中正确的是（ ）
A、 = 1 * GB3 ① = 3 * GB3 ③ B、 = 1 * GB3 ① = 4 * GB3 ④ C、 = 2 * GB3 ② = 3 * GB3 ③ D、 = 3 * GB3 ③ = 4 * GB3 ④
8、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：
2R（g）＋5Q（g）
4X（g）＋nY（g），反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（ ）
A、2 B、3 C、4 D、5
9、某容器中加入N2和H2，在一定条件下，N2＋3H2
2NH3，达到*衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3mol/L、4mol/L、4mol/L，则反应开始时H2的浓度是 （ ）
A、5mol/L B、10mol/L C、8mol/L D、6.7mol/L
10、已知下列反应的*衡常数：H2（g）＋S（s）
H2S（g） K1
S（s）＋O2（g）
SO2（g） K2
则反应H2（g）＋SO2（g）
O2（g）＋H2S（g）的*衡常数是 （ ）
A、K1＋ K2 B、K1 －K2 C、K1 ×K2 D、K1／K2
11、有可逆反应2A（g）＋2B（g）
2C（g）＋D（g）
（1）该反应的化学*衡常数的表达式可表示为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）该反应选用了一种合适的催化剂，发现反应温度在100℃～400℃的范围内，每高10℃，反应速度为原来的3倍，在400℃～450℃时，每高10℃，反应速度却约为原来的10倍，而温度高于450℃时，反应速度却约为原来的3倍，若其它反应条件不变，试分析造成这种现象的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）若该反应在固定容积的密闭容器中进行，并保持温度不变。往容器里充入等物质的量的A、B两种气体物质，反应进行5min后，试推测容器内的压强可能发生的变化＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（填正确的字母编号）
A、增大 B、减小 C、不变
其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）若该反应在恒温下进行并已达*衡，再维持温度不变，将压强由100kPa增大到500kPa*衡发生了移动，但却发现*衡向左移动，你是否怀疑勒夏特列原理对*衡系统的.普遍适用性？＿＿＿＿＿＿＿＿；试写出你的分析理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
12、*衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在25℃时，下列反应式及其*衡常数：
2NO（g）
N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030
2H2（g） ＋O2（g）
2H2O（g） K2＝2×1081
2CO2（g）
2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92
（1）常温下NO分解产生O2的反应的*衡常数表达式为＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）常温下水分解产生O2，此时*衡常数值约为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）常温下NO、H2O、CO2三种化合物分**出氧气的大小顺序为：
＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）随着轿车进入家庭，汽车尾气污染成为备受关注的环境问题，市*要求全市对所有汽车尾气处理装置完成改装，以求基本去除氢氧化物、一氧化碳污染气体的排放。而改装后的尾气处理装置主要是加入了有效催化剂，请你根据以上有关数据分析，仅仅使用催化剂＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填能或否）促进污染气体间的反应，而去除污染气体。
13、可逆反应CO＋H2O
CO2＋H2在密闭容器中建立了*衡。当温度为749K时，Kc＝2.60，问：
（1）当CO起始浓度为2mol/L，H2O起始浓度为2mol/L时，CO的转化率为多少？
（2）当CO起始浓度仍为2mol/L，H2O的起始浓度为6mol/L时，CO的转化率为多少？
14、在接触法制硫酸中，将SO2与空气按1：3的体积比混合（空气中氮气与氧气的体积比为4：1）后进入接触室，在一定条件下反应达到*衡后，气体总体积减少为原来的88%（体积均在相同情况下测定），试求：
（1）反应达到*衡时SO2的转化率；
（2）若生成的SO3可在吸收塔中完全被吸收，则排出的尾气中SO2的体积百分含量。
15、在673K，1.01×105Pa时，有1mol气体A发生如下反应：2A（g）
xB（g）＋C（g）。在一定条件下已达到*衡。在*衡混合气体中，A占其体积百分比为58.84%。混合气体总质量为46g，密度为0.72g?L－1。求：
（1）*衡混合气体的*均相对分子质量；
（2）A的*衡转化率；
（3）x值
（4）相同条件下，反应前A的密度是*衡混合气体密度的几倍。
【试题答案】
1、AD 2、AC 3、B 4、A 5、B
6、C 7、B 8、A 9、B 10、D
11、（1）
（2）催化剂在400℃～450℃活性最大
（3）B；在该条件下，发生反应的气体体积减小，压强减小
（4）不；可能反应物中某物质的状态发生变体。
12、（1）
（2）2×10－82
（3）NO；H2O；CO2
（4）能
13、61.7%，86.6%
14、96%，1.56%
15、（1）39.73 （2）A的转化率为32%
（2）x＝2 （4）反应前A的密度是*衡混合气体密度的1.16倍。
教学目标
知识目标
使学生建立化学*衡的观点；理解化学*衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学*衡的影响；理解*衡移动的原理。
能力目标
培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标
培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。
教学建议
“影响化学*衡的条件”教材分析
本节教材在本章中起承上启下的作用。在影响化学反应速率的条件和化学*衡等知识的基础上进行本节的教学，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生接受。
本节重点：浓度、压强和温度对化学*衡的影响。难点：*衡移动原理的应用。
因浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进行本书的学*。所以本节教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件改变时，化学*衡就会发生移动。同时指出，研究化学*衡的目的，并不是为了保持*衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学*衡向有利的方向移动，如向提高反应物转化率的方向移动，由此说明学*本节的实际意义。
教材重视由实验引入教学，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学*衡向正反应方向移动的结论。反之，则化学*衡向逆反应方向移动。并在温度对化学*衡影响后通过对实验现象的分析，归纳出*衡移动原理。
压强对化学*衡的影响，教材中采用对合成氨反应实验数据的分析，引导学生得出压强对化学*衡移动的影响。
教材在充分肯定*衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教育学生在应用原理时，应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。
“影响化学*衡的条件”教学建议
本节教学可从演示实验入手，采用边演示实验边讲解的方法，引导学生认真观察实验现象，启发学生充分讨论，由师生共同归纳出*衡移动原理。
新课的引入：
①复*上一节讲过的“化学*衡状态”的概念，强调化学*衡状态是建立在一定条件基础上的，当浓度、压强、温度等反应条件改变时，原*衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的*衡状态。
②给出“化学*衡的移动”概念，强调化学*衡的移动是可逆反应中旧*衡的破坏、新*衡的建立的过程，在这个过程中，反应混合物中各组分的浓度一直在变化着。
③指出学*和研究化学*衡的实际意义正是利用外界条件的改变，使旧的化学*衡破坏并建立新的较理想的化学*衡。
具体的教学建议如下：
1．重点讲解浓度对化学*衡的影响
（1）观察上一节教材中的表3－l，对比第1和第4组数据，让学生思考：可从中得出什么结论？
（2）从演示实验或学生实验入手，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出结论。这里应明确，溶液颜色的深浅变化，实质是浓度的增大与减小而造成的。
（3）引导学生运用浓度对化学反应速率的影响展开讨论，说明浓度的改变为什么会使化学*衡发生移动。讨论时，应研究一个具体的可逆反应。讨论后，应明确浓度的改变使正、逆反应速率不再相等，使化学*衡发生移动；增加某一反应物的浓度，会使反应混合物中各组分的浓度进行调整；新*衡建立时，生成物的浓度要较原*衡时增加，该反应物的浓度较刚增加时减小，但较原*衡时增加。
2．压强和温度对化学*衡的影响：应引导学生分析实验数据，并从中得出正确的结论。温度对化学*衡影响也是从实验入手。要引导学生通过观察实验现象，归纳出压强和温度的改变对化学*衡的影响。
3．勒夏特列原理的教学：在明确了浓度、压强、温度的改变对化学*衡的影响以后，可采用归纳法，突破对勒夏特列原理表述中“减弱这种改变”含义理解上的困难：
其他几个问题：
1．关于催化剂问题，应明确：①由于催化剂能同等程度增加正、逆反应速率，因此它对化学*衡的移动没有影响；②使用催化剂，能改变达到*衡所需要的时间。
2．关于化学*衡移动原理的应用范围和局限性，应明确：①*衡移动原理对所有的动态*衡都适用，为后面将要学*的电离*衡、水解*衡作铺垫；②*衡移动原理能用来判断*衡移动的方向，但不能用来判断建立新*衡所需要的时间。教育学生在应用原理时应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。
3．对本节设置的讨论题，可在学生思考的基础上，提问学生回答，这是对本节教学内容较全面的复*和巩固。
4．对于本节编入的资料，可结合勒夏特列原理的教学，让学生当堂阅读，以了解勒夏特列的研究成果和对人类的贡献；可回顾第二节“工程师的设想”的讨论，明确：欲减少炼铁高炉气中CO的含量，这属于化学*衡的移动问题，而利用增加高炉高度以增加CO和铁矿石的接触时间的做法并未改变可逆反应的条件，因而是徒劳的。
化学*衡教材分析
本节教材分为两部分。第一部分为化学*衡的建立，这是本章教学的重点。第二部分为化学*衡常数，在最新的高中化学教学大纲（20xx年版）中，该部分没有要求。
化学*衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。教材注意精心设置知识台阶，采用图画和联想等方法，帮助学生建立化学*衡的观点。
教材以合成氨工业为例，指出在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应速率是不够的，还需要考虑化学反应进行的程度，即化学*衡。建立化学*衡观点的关键，是帮助学生理解在一定条件下的可逆反应中，正、逆反应速率会趋于相等。教材以蔗糖溶解为例指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解*衡状态，并进而以（）的可逆反应为例，说明在上述可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学*衡状态。这样层层引导，通过图画等帮助学生联想，借以在一定程度上突破化学*衡状态建立的教学难点。
教材接着通过对19世纪后期，在英国曾出现的用建造高大高炉的方法来减少高炉气中含量的错误做法展开讨论。通过对该史实的讨论，使学生对化学*衡的建立和特征有更深刻的理解，培养学生分析实际问题的能力，并训练学生的科学方法。
化学*衡教学建议
教学中应注意精心设置知识台阶，充分利用教材的章图、本节内的图画等启发学生联想，借以建立化学*衡的观点。
教学可采取以下步骤：
1．以合成氨工业为例，引入新课，明确化学*衡研究的课题。（1）复*提问，工业上合成氨的化学方程式
（2）明确合成氨的反应是一个可逆反应，并提问可逆反应的定义，强调“二同”——即正反应、逆反应在同一条件下，同时进行；强调可逆反应不能进行到底，所以对任一可逆反应来讲，都有一个化学反应进行的程度问题。
（3）由以上得出合成氨工业中要考虑的两个问题，一是化学反应速率问题，即如何在单位时间里提高合成氨的产量；一是如何使和尽可能多地转变为，即可逆反应进行的程度以及各种条件对反应进行程度的影响——化学*衡研究的问题。
2．从具体的化学反应入手，层层引导，建立化学*衡的观点。
如蔗糖饱和溶液中，蔗糖溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶解*衡状态。
又如，说明一定温度下，正、逆反应速率相等时，可逆反应就处于化学*衡状态，反应无论进行多长时间，反应混合物中各气体的浓度都不再发生变化。
通过向学生提出问题：达到化学*衡状态时有何特征？让学生讨论。最后得出：化学*衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态（此时化学反应进行到最大限度）。并指出某一化学*衡状态是在一定条件下建立的。
3．为进一步深刻理解化学*衡的建立和特征，可以书中的史实为例引导学生讨论分析。得出在一定条件下当达到化学*衡状态时，增加高炉高度只是增加了CO和铁矿石的接触时间，并没有改变化学*衡建立时的条件，所以*衡状态不变，即CO的浓度是相同的。关于CO浓度的变化是一个化学*衡移动的问题，将在下一节教学中主要讨论。从而使学生明白本节的讨论题的涵义。
教学设计示例
第一课时化学*衡的概念与计算
知识目标：掌握化学*衡的概念极其特点；掌握化学*衡的有关计算。
能力目标：培养学生分析、归纳，语言表达与综合计算能力。
情感目标：结合化学*衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育；培养学生严谨的学*态度和思维*惯。
教学过程设计
【复*提问】什么是可逆反应？在一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得到2molSO3？
【引入】得不到2molSO3，能得到多少摩SO3？也就是说反应到底进行到什么程度？这就是化学*衡所研究的问题。
思考并作答：在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。SO2与O2的反应为可逆反应不能进行完全，因此得不到2molSO3。
提出反应程度的问题，引入化学*衡的概念。
结合所学过的速率、浓度知识有助于理解抽象的化学*衡的概念的实质。
【分析】在一定条件下，2molSO2与1molO2反应体系中各组分速率与浓度的变化并画图。
回忆，思考并作答。
【板书】一、化学*衡状态
1．定义：见课本P38页
【分析】引导学生从化学*衡研究的范围，达到*衡的原因与结果进行分析、归纳。
研究对象：可逆反应
*衡前提：温度、压强、浓度一定
原因：v正=v逆（同一种物质）
结果：各组成成分的质量分数保持不变。
准确掌握化学*衡的概念，弄清概念的内涵和外延。
【提问】化学*衡有什么特点？
【引导】引导学生讨论并和学生一起小结。
讨论并小结。
*衡特点：
等（正逆反应速率相等）
定（浓度与质量分数恒定）
动（动态*衡）
变（条件改变，*衡发生变化）
培养学生分析问题与解决问题的能力，并进行辩证唯物主义观点的教育。加深对*衡概念的理解。
讨论题：在一定温度下，反应达*衡的标志是（）。
（A）混合气颜色不随时间的变化
（B）数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）
（C）单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数
（D）压强不随时间的变化而变化
（E）混合气的*均分子量不变
讨论结果：因为该反应如果达*衡，混合物体系中各组分的浓度与总物质的量均保持不变，即颜色不变，压强、*均分子量也不变。因此可作为达*衡的标志（A）、（D）、（E）。
加深对*衡概念的理解，培养学生分析问题和解决问题的能力。
【过渡】化学*衡状态代表了化学反应进行达到了最大程度，如何定量的表示化学反应进行的程度呢？
2．转化率：在一定条件下，可逆反应达化学*衡状态时，某一反应物消耗量占该反应物起始量的质量分数，叫该反应物的转化率。
公式：a=△c／c始×100％
通过讨论明确由于反应可逆，达*衡时反应物的转化率小于100％。
通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学*衡的意义。
3．*衡的有关计算
（1）起始浓度，变化浓度，*衡浓度。
例1 445℃时，将0.1mol I2与0.02mol H2通入2L密闭容器中，达*衡后有0.03molHI生成。求：①各物质的起始浓度与*衡浓度。
②*衡混合气中氢气的体积分数。
引导学生分析：
c始／mol／L 0.01 0.05 0
c变／mol／L x x 2x
c*／mol／L 0.015
0+2x=0.015 mol／L
x=0.0075mol／L
*衡浓度：
c（I2）*=C（I2）始-△C（I2）
=0.05 mol／L -0.0075 mol／L
=0．0425mol／L
c（H2）*=0.01-0.0075=0.0025mol／L
c（HI）*=c（HI）始+△c（HI）
＝0.015mol／L
w（H2）=0.0025／（0.05+0.01）
通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、*衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学*衡的计算。
【小结】①起始浓度、变化浓度、*衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。
②可逆反应中任一组分的*衡浓度不可能为0。
（2）转化率的有关计算
例2 02molCO与0.02×100％=4.2％mol水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2min达*衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003mol／（L·min），求*衡时各物质的浓度及CO的转化率。
△c（CO）＝V（CO）·t
=0.003mol／（L·min）×2min
=0.006mol／L
a=△c／c（始）×100％
=0.006／0.01×100％
=60％
【小结】变化浓度是联系化学方程式，*衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。因此，抓变化浓度是解题的关键。
（3）综合计算
例3一定条件下，在密闭容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合，当反应达*衡时，混合气中氨占25％（体积比），若混合前有100mol N2，求*衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。
思考分析：
方法一：
设反应消耗xmolN2
△n（始）100 300 0
△n x 3x 2x
n（*）100-x 300-3x 2x
（mol）
x＝40mol
n（N2）*＝100mol-xmol＝100mol-40mol
=60mol
n（N2）*=300mol-3xmol=180mol
a=40／100×100％=40％
方法二：设有xmolN2反应
△n
1 2 2
x 2x 2x
【小结】方法一是结合新学的起始量与*衡量之间的关系从每种物质入手来考虑，方法二是根据以前学过的差量从总效应列式，方法二有时更简单。
巩固转化率的概念并弄清转化率与变化浓度，速率化学方程式之间的关系。
通过一题多解将不同过程的差量计算与*衡计算联系起来加深对*衡的理解，加强对所学知识（如差量的计算，阿伏加德罗定律的计算）的运用，培养学生综合思维能力和计算能力。
强调重点，加强学法指导。
【课堂小结】今天我们重点学*了化学*衡的概念及有关计算，比较抽象，希望大家加强练*，以便熟练地掌握*衡的概念。
【随堂检测】1．对于一定温度下的密闭容器中，可逆反应达*衡的标志是（）。
（A）压强不随时间的变化而变化
（B）混合气的*均分子量一定
（C）生成n mol H2同时生成2n mol HI
（D）v（H2）=v（I2）
2．合成氨生产中，进入塔内的氮气和氢气体积比为1∶3，p=1.52×107Pa（150atm），从合成塔出来的氨占*衡混合气体积的16％，求合成塔出来的气体的压强。
*衡时NH3的体积分数为：
n（*NH3）／n（*总）×100％
=n（*NH3）／（n始-△n）
=2x／（400-2x）×100％
=25％
x=40mol
（以下计算与上面相同）
巩固课堂所学内容。
附：随堂检测答案1．（C）2．1.31×107Pa（129.4atm）
探究活动
活动内容
一、浓度对化学*衡的影响。
让同学复述勒沙特里原理，然后提出并演示，*根呈黄色，重*根呈橙色。在水溶液中，*根离子和重*根离子存在下列*衡：
提问：
（1）若往*钾溶液里加入硫酸，溶液颜色有什么变化？
（2）再加氢氧化钠溶液，颜色又有什么变化？
（3）若又加酸溶液，颜色将怎样变化？
（1）含溶液中加入硫酸，由于浓度增加，上述*衡向生成的方向移动，浓度增加，溶液颜色由黄色变橙色。此时溶液颜色与溶液的颜色相同。
（2）再加入溶液，由于中和溶液中的，使溶液中浓度降低，上述*衡向生成的方向移动，浓度减少、浓度增加，溶液颜色由橙色变成黄色。
（3）又加硫酸，溶液由黄色变橙色，理由同上。
按照下表操作栏实验，观察现象。解释颜色变化原因。
操作
现象
解释
二、温度对化学*衡的影响
硫酸铜溶液中加入溴化钾，发生下列反应：
蓝色绿色
将上述*衡体系加热，使溶液温度升高，颜色怎样变化？冷却后，颜色又怎样改变？做实验检验你的答案。
在试管中加入0.1 M的溶液5毫升，再加1 M溶液2毫升，观察所得溶液的颜色。倒出3毫升于另一试管，然后在酒精灯上加热，观察颜色变化（与没加热的溶液对比）。等加热的试管稍稍冷却后，把试管浸入冷水中，观察颜色变化。
*衡体系温度升高，溶液的绿色加深；冷却后，颜色又变浅。
[仪器和药品]
1．学生用：烧杯（50毫升）、滴定管2支、量筒（10毫升）、搅拌棒、试管、石棉网、铁架台（附铁杯）、保温瓶（贮开水）、酒精灯、火柴。
3 M氢氧化钠溶液、3 M硫酸溶液、0.5 M氯化铁溶液、0.1 M硫酸铜、1 M溴化钾溶液。
2．讲台上公用：1 M*钾溶液0.5升、1 M重*钾溶液0.1升。
从容说课
化学*衡的影响条件及其规律在本章的知识中起到了承上启下的作用，在学*了影响化学反应速率的条件和化学*衡等知识的基础上再来学*本节内容，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生接受。正是利用这种优势，教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件改变时，化学*衡就会发生移动。同时指出，研究化学*衡的目的，并不是为了保持*衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学*衡向有利的方向移动。如向提高反应物转化率的方向移动，由此表明学*本节的实际意义。
教学中利用好演示实验，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学*衡向正反应方向移动的结论。反之，则化学*衡向逆反应方向移动。并要求学生运用浓度对化学反应速率的影响。以及化学*衡常数不随浓度改变等知识展开讨论，说明改变浓度为什么会使化学*衡发生移动。同样的方法也适用于压强、温度对化学*衡影响的教学。
教材在充分肯定*衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教育学生在应用原理 时，应注意原理的适用范围，以对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。除此之外，组织好教材节末的讨论题，引导学生了解课后资料及阅读材料的相关知识，都会使学生对本节的教学重点的理解、掌握起到推动和辅助作用。
●教学目标
1. 使学生理解浓度、温度、压强等条件对化学*衡的影响。
2. 使学生理解*衡移动原理，学会利用*衡移动原理判断*衡移动方向。
3. 使学生学会利用速率~时间图来表示*衡移动过程，培养学生识图、析图能力。
●教学重点
浓度、压强、温度对化学*衡的影响
●教学难点
1. *衡移动原理的应用
2. *衡移动过程的速率～时间图
●课时安排
三课时
●教学方法
1. 通过演示实验，启发学生总结、归纳出浓度、温度等条件对化学*衡的影响。
2. 通过对*衡常数及外界条件对速率的影响理论的复*，从理论上使学生认识*衡移动规律。
3. 通过典型例题和练*，使学生进一步理解并掌握勒沙特列原理。
●教具准备
1 lL-1的FeCl3溶液、1 lL-1的SCN溶液、2 lL-1的NaOH溶液、蒸馏水、冰水、热水、NO2气体、大试管（1支）、小试管（3支）、烧杯（2只）、烧瓶（2个）、带夹导管。
第一课时
（复*引入新课）
［师］可逆反应进行的最终结果是什么？
［生］达到*衡状态。
［师］化学*衡状态有哪些特点？
［生］1. 同种物质的正反应速率等于逆反应速率；2. 各组分的浓度保持不变；3. 动态*衡。
［设问］可逆反应达*衡后，若外界条件的改变引起正、逆反应速率不相等，那么此*衡状态还能维持下去吗？
［生］不能。
［师］对。此时原*衡将被破坏，反应继续进行下去，直至再达*衡。这种旧的化学*衡被破坏，新的化学*衡建立的过程，叫做化学*衡的移动。
我们学*化学*衡，就是为了利用外界条件的改变，使化学*衡向有利的方向移动。这节课我们就学*影响化学*衡的条件。
［板书］第三节 影响化学*衡的条件
一、浓度对化学*衡的影响
［师］反应浓度改变能引起速率改变，那么能否引起*衡移动呢？下面先通过实验来说明这个问题。
［演示实验］浓度对化学*衡的影响。
（第一步）教师先举起盛FeCl3溶液和SCN溶液的试剂瓶，让学生说出它们的颜色。
［生］FeCl3溶液呈黄色，SCN溶液无色。
（第二步）在一支大试管中，滴入FeCl3溶液和SCN溶液各5滴，问学生看到了什么现象？
［生］溶液变成了血红色。
［讲述］生成血红色的溶液是因为它们发生了下列可逆反应，生成了一种叫硫氰化铁的物质。
［板书］FeCl3+3SCN 3Cl+Fe(SCN)3 即：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3
指出：血红色是Fe(SCN)3的颜色。
［过渡］下面我们接着做实验。
（第三步）把大试管中的溶液加水稀释至橙红色，分别倒入三支小试管（大试管中留少量溶液用于比较颜色变化）。
（边讲边操作）下面我在这两支盛稀释过的溶液的小试管中分别滴加FeCl3和SCN溶液，大家注意观察现象。
［问］有何变化？这说明什么问题？由此我们可以得出什么结论？
［启发］红色的深浅由谁的多少决定？
［学生讨论后得出结论］红色加深是因为生成了更多的Fe(SCN)3，这说明增大反应物浓度，会使化学*衡向正反应方向移动。
［设问］如果我们在稀释后的溶液中滴加NaOH溶液，又会有什么现象呢？请大家注意观察。
（第四步）在第三支小试管中滴加NaOH溶液。
［生］有红褐色沉淀生成，溶液颜色变浅。
［师］红褐色沉淀是由Fe3+与OH-结合生成的。那么，溶液颜色变浅又如何解释？
［生］生成沉淀使Fe3+浓度降低，化学*衡逆向移动，Fe(SCN)3浓度降低，红色变浅。
［师］我们通过实验，得出了增大反应物浓度使化学*衡正向移动和减小反应物浓度化学*衡逆向移动的结论，那么增大或减小生成物浓度，*衡将如何移动呢？
［生］增大生成物浓度，化学*衡逆向移动；减小生成物浓度化学*衡正向移动。
［师］下面我们来总结一下浓度对化学*衡的影响规律。
［板书］1. 规律：其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都使化学*衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，都使化学*衡向逆反应方向移动。
［设问］浓度对*衡的影响如何从浓度对速率的影响解释呢？
［板书］2.浓度改变速率改变
［师］我们知道，一个可逆反应达*衡状态时，对于同一反应物或生成物，正反应速率等于逆反应速率，即消耗速率等于生成速率，那么增大某一反应物的浓度的瞬间，正反应速率和逆反应速率如何变化？还是否相等？
［启发］逆反应速率的大小取决于哪种物质浓度的大小？
［生］生成物浓度的大小。
［师］在增大Fe3+浓度的瞬间，Fe(SCN)3浓度和SCN-是否改变？
［生］不变。
［师］由于增大Fe3+浓度的瞬间，Fe(SCN)3浓度和SCN-浓度不变，所以Fe3+的生成速率即逆反应速率不变，但Fe3+浓度的增大会使Fe3+的消耗速率即正反应速率瞬间增大，导致正反应速率大于逆反应速率，*衡发生移动。在*衡移动过程中，生成物浓度逐渐增大，使正反应速率逐渐增大，反应物浓度逐渐减小，使逆反应速率逐渐减小，直至正反应速率再次等于逆反应速率，达到新的*衡状态。我们如何把浓度改变时速率随时间的变化过程用速率～时间图表示出来呢？
［板书］3. 速率～时间图
［复*］请大家先画出一个可逆反应从刚加入反应物到达*衡状态整个过程的速率～时间关系图。
（一个学生板演）
［师］下面请大家根据增大一种反应物浓度时，瞬间正、逆速率的变化及*衡移动过程中速率的变化情况，画出在t时刻增大一种反应物浓度时的速率～时间图。
（教师注明t时刻的位置，然后由学生板演，画出*衡移动过程的速率～时间图）
［师］大家能很快地画出此图，说明对学过的知识掌握得很好，请大家接着画出以下几种情况的速率～时间图。
［板书］
（由三个学生板演后，不完善或不正确的地方由其他学生修改、补充。由教师总结得出以下结论）
［分组讨论］以上*衡移动的速率时间图有何特点？
（讨论后每组选出一个代表回答）
a.改变反应物的浓度，只能使正反应速率瞬间增大或减小；改变生成物浓度，只能使逆反应速率瞬间增大或减小。
b.只要正反应速率在上面，逆反应速率在下面，即v′正＞v′逆。化学*衡一定向正反应方向移动；反之，向逆反应方向移动。
c.只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新*衡状态下的反应速率一定大于原*衡状态；减小浓度，新*衡条件下的速率一定小于原*衡状态。
［师］下面我们根据浓度对*衡的影响规律，做一道练*题。
［投影］练*1. 可逆反应H2O（g）+C(s) CO(g)+H2(g)在一定条件下达*衡状态，改变下列条件，能否引起*衡移动？CO浓度有何变化？
①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度
（答案：①*衡正向移动，CO浓度增大 ②*衡不移动，CO浓度不变 ③*衡逆向移动，CO浓度减小）
［问］加入更多的碳为什么*衡不移动？
［生］因为增加碳的用量并不能改变其浓度，不能改变反应速率。
［师］对，增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以v正仍等于
v逆*衡不移动。
以上我们讨论了改变反应物浓度时，*衡移动的方向问题，那么改变反应物浓度时，各反应物转化率有何变化呢？有兴趣的同学可在课后做下面的练*题，从中总结规律。
［投影］练*2. 500℃时，在密闭容器中进行下列反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，起始只放入CO和水蒸气，其浓度均为4 lL-1，*衡时，CO和水蒸气浓度均为1 lL-1，达*衡后将水蒸气浓度增至3 lL-1，求两次*衡状态下CO和H2O(g)的转化率。（提示：温度不变*衡常数不变）
答案：原*衡时CO转化率75%，H2O蒸气转化率75%；*衡移动后CO转化率86.75%，H2O蒸气转化率57.83%。
结论：增大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的转化率，而本身转化率降低。
［布置作业］预*压强、温度对化学*衡的影响。
●板书设计
第三节 影响化学*衡的条件
一、浓度对化学*衡的影响
FeCl3+3SCN Fe（SCN）3+3Cl Fe3++3SCN- Fe(SCN)3
1. 规律：其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都使化学*衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，都使化学*衡向逆反应方向移动。
2.浓度改变速率改变
3. 速率～时间图
●教学说明
本节教材在本章中起着承上启下的作用，学好本节的知识，不仅有利于学生更好地掌握前两节所学知识，也为下一章的学*打好了基础。而浓度对化学*衡的影响，又是本节的重点，学生若能真正理解浓度对化学*衡的影响则压强对化学*衡的影响将无师自通。因此，这节课我在利用演示实验得出结论之后，又把课本上要求学生课后讨论的内容放在课堂上和学生共同讨论，不仅复*了旧知识，也使学生对浓度引起*衡移动的规律加深了理解。
*衡移动的有关图象题，是本章的常见题型，也是一类重要题型。因此在本节的教学中我从浓度变化时引起正、逆反应速率的变化引导学生画出*衡移动过程的速率~时间图，并分析图象的特点和规律，培养学生的析图能力，为以后解答图象题打下基础。
增大反应物浓度时，反应物转化率的改变规律，教材不要求学生掌握，因此，我把它通过课后练*的形式使基础好的学生课后讨论，以提高其分析问题的能力。
［参考练*］
1. 在密闭容器中充入4 l HI，在一定温度下 2HI(g) H2(g)+I(g)达到*衡时，有30%的HI发生分解，则*衡时混合气体总的'物质的是（ ）
A.4 l B. 3.4 l C. 2.8 l D. 1.2 l
答案：A
2.将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：
△
Ag2SO4(s) Ag2O(s)+SO3(g)
△
2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)
经10 in后，反应达到*衡，此时c(CO3)=0.4 lL-1,c(SO2)=0.1 lL-1。则下列叙述不正确的是（ ）
A．SO3的分解率为20%
B．10分钟内 (O2)=0.005 lL-1in-1
C.容器内气体的密度为40gL-1
D.加压，容器内固体的质量不变
答案：D
3. 下列*衡体系，改变条件，*衡怎样移动？
①C(s)+CO2(g) 2CO(g) 将炭粉碎。
②3NO2+H2O 2HNO3+NO 通入O2。
③NH3+H2O NH3H2O NH +OH- 加入NH4Cl晶体。
答案：①不移动 ②正向移动 ③逆向移动
4. 已知氯水中有如下*衡：Cl2+H2O HCl+HClO，常温下，在一个体积为50毫升的针筒里吸入40毫升氯气后，再吸入10毫升水。写出针筒中可能观察到的现象 ，若此针筒长时间放置，又可能看到何种变化？ ，试用*衡观点加以解释 。
答案：气体体积缩小，溶液呈浅绿色
气体和溶液均变无色，气体体积进一步缩小
Cl2+H2O HCl+HClO；长期放置，HClO分解，生成物浓度降低，*衡正向移动，Cl2几乎全部转化为HCl，导致气体体积缩小，黄绿色消失
一、设计思想
新化学课程标准提出：“高中化学课程应有利于学生体验科学探究的过程，学*科学研究的基本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力”，这就要求教师必须更新原有的教育观念、教育模式和教学方法，注重高中化学教学中的“引导—探究”教学模式的实施，培养具有独立思考能力以及强烈的创新意识等综合素质的人才。
化学*衡属于化学热力学知识范畴，是中学化学教材体系中重要的基础理论之一。化学基础理论的教学应根据课程标准和教学实际要求、学生的发展和认知水*，把握好知识的深度和广度，重视学生科学方法和思维能力的培养。
二、教材分析
化学*衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。教材注意精心设置知识台阶，通过类比、联想等方法，帮助学生建立化学*衡的观点。
教材以固体溶质溶解为例，分析溶质溶解过程中结晶与溶解速率的变化，并指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解*衡状态，以此顺势引入化学*衡状态概念，并强调在可逆
反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学*衡状态。这样层层引导，通过熟悉的例子类比帮助学生理解，借此在一定程度上突破化学*衡状态建立的教学难点。
化学*衡是化学反应速率知识的延伸，也是以后学*有关化学*衡的移动等知识的理论基础，是中学化学所涉及的溶解*衡、电离*衡、水解*衡等知识的基础与核心，因此《化学*衡》是一节承前启后的关键课。化学*衡概念的建立和化学*衡特征是本节教材的重点和难点。
三、学情分析
学生在接触化学*衡前对化学反应速率及可逆反应已有一定的认识，但要接受和理解化学*衡这一抽象概念并非易事。因此在学*中应集中注意力，采用自主学*，积极想象等学*方式提高自己观察、理解和分析、解决问题的能力。教师需要根据学生已有的知识和理解能力，采用“引导—探究”教学模式，合理利用现代教育技术，采取深入浅出、生动形象的方式进行有效教学。
四、教学目标、重难点、方法和手段
1. 教学目标
知识目标：
（1）使学生建立化学*衡的概念
（2）使学生理解化学*衡的特征
（3）掌握化学*衡状态的判断
能力目标：
（1）通过回忆比较已学知识，掌握新的知识
（2）培养学生探究问题、分析、归纳及解决问题的能力
情感目标：
（1）培养学生严谨的学*态度和积极思维*惯
（2）结合*衡是相对的、有条件的、动态的等特点，对学生进行辨证唯物主义教育
2. 教学重点、难点
化学*衡的建立及其特征
3. 教学方法和手段
合理利用现代教育技术，采用引导探究、比较发现、推理论证等方法，通过复*联系旧知识，架设探究桥梁，借助多种教学方法，在引导探究、启发讨论中让学生发现规律，形成概念，掌握知识。
采用“引导探究教学模式”“ 创设情境引发冲突”“引导探究”“讨论交流”“ 答疑点拨强化拓展”“变式探讨体验归纳”“ 联系实际讨论应用”
五、教学过程
1、创设问题情境，引导探究讨论
教师有目的地创设能激发学生探究欲望的各种问题情境，引发学生产生质疑和提出各种假设，并寻求自主探究解决问题的途径。
【引入】 大家都喜欢喝糖水，你们知道一块糖投入水中会发生什么变化吗？糖在水里面能无限度溶解吗？为什么会饱和？饱和的实质是什么？
【探究】实验一：以蔗糖溶解为例（结合flash动画），探究溶解*衡的建立及特征， 微观过程，宏观再现
[意图：通过简单的实验演示，借助浅*的类比关系，作知识的
填补，以取得学生知识基础与认知水*之间的同步，获得化学*衡的最初认识。]
【问题】①蔗糖晶体溶解时存在哪两个过程？
②随时间推延，两种过程速率如何变化？
③当两种过程速率相等时,溶液有何特征？溶液浓度是否发生变化？
④用何种实验可以证明饱和溶液两种过程仍然存在？
⑤将饱和溶液升高温度或是加入溶剂，原状态有何影响？
[意图：以蔗糖溶解*衡为例，设计问题，环环相扣，由浅入深，由表及里，激发学生的主动探究和对问题的分析和思考。]
（2）答疑点拨，强化知识拓展
教师引导、组织好前述探究活动的讨论交流工作，并进行必要的答疑点拨；学生回忆，讨论，归纳得出溶解*衡的特征。在此基础上，教师继续引申创设新的问题情境，做好知识的强化与拓展。
【探究讨论】教师引导启发，学生探究讨论，形成如下共识：
①蔗糖晶体溶解时存在溶解和结晶两个过程，是一个可逆过程。
②随着溶解进行，溶解速率逐渐减小，结晶速率逐渐增大，最后达到相等。
③两种过程速率相等时，此时溶液为饱和溶液，在“外观”上晶体不再溶解也不再析出，溶质的浓度不变，即达到了溶解*衡状态。
④（提示：初中CuSO4晶体的制备实验）向饱和溶液中加入一颗不规则形状的晶体，放置一段时间后，晶体的形状变成规则，但质量不变，由此可以说明，溶解*衡时，溶解和结晶并未停止，仍在进行，只是速率相等。因此，溶解*衡不是静止的，是一个动态*衡。
【flash动画】再现溶解*衡时，V溶解=V结晶≠0
⑤将饱和溶液升高温度，溶解速率增大，继续溶解；在饱和溶液中加入溶剂，继续有固体溶解。所以，外界条件改变时，溶解*衡会被破坏。
[意图：以溶解*衡为例，探究溶解*衡的特征；多媒体动画演示晶体的溶解、饱和溶液中晶体形变质不变、晶体溶解微观解释等，使学直观形象的探究、分析问题，并得出溶解*衡特征]
【板书】化学*衡
一、 溶解*衡的建立
1、 溶解 ——结晶—— 可逆过程
2、 V溶解=V结晶≠0 →溶解*衡
（动态*衡、 浓度不变、条件改变，*衡破坏）
【探究】实验二：对比溶解*衡，探究化学*衡状态的建立：
【投影】下表是CO+H2O(g) CO2+H2反应中起始和反应不同时间时各物质的浓度的变化（催化剂1200℃）。
撰写人：程重燃 审核人：高二化学组
【学*目标】
1. 掌握化学*衡图像题的一般分析方法
2. 学会利用“先拐先*”“定一议二”等常用的方法，解决一些常见的化学问题。
【学*重难点】
学会利用“先拐先*”“定一议二”解决一些常见的化学问题。
【课前准备】
二、学法指导
（一）化学*衡的图象问题研究
1. 作用：化学反应速率和化学*衡的有关理论具有一定的抽象性，.运用各种图象能直观地反映可逆反应的变化规律及特点，.能从定性和定量两方面来分析和研究变化的因素、方向和程度.
2.方法：
(1)注重纵坐标和横坐标所对应的物理量.,只要其中一个物理量改变，就可能导致图象的改变.
例如 对一可逆反应从起始到达*衡，某反应物的A的百分含量)、A的转化率?A分别
11
A的百分含量与时间关系 A的转化率与时间关系
（2）弄清纵坐标和横坐标两种物理量之间的相互关系。.作图或析图时要注意变化的方向、趋势、程度，.如考虑是直线还是曲线？是上升还是下降？到一定时是否会不再改变？若是两条或两条以上的直线，斜率是否相同？若是两曲线，它们的曲率是否相等？??这一系列的问题必须思考清楚。.
（3）抓住关键的点：如原点、最高点、最低点、转折点（拐点）、交点等.。同样有一系列问题值得去好好思考，如该不该通过原点？有没有最高（或最低）点？为何有转折点、交点等？
3.图象类型
（1）横坐标——时间（t）
纵坐标——反应速率（v） 或某物质浓度（C）或某成分的百分含量（A%） 或某反应物的转化率（?A）
特点：
①可逆反应从非*衡到达*衡以前，v、C、A% 、?A均随时间（t）变化，到达*衡后，则不随时间而改变.。图象中一定将出现*行于横坐标的直线，简称“*台”.
②出现转折“*台”的先后取决于达到*衡所需要的时间.而时间的长短又取决于反应
速率的大小.
温度（T）一定，压强（P）越大，V正、V逆越大，t越小
压强（P）一定，温度（T）越大，V正、V逆越大，t越小
T、P一定，使用正催化剂后V正、V逆均增大，t缩小.
③“*台”的相对高低，则由外界条件对*衡的影响来决定.“*台”越高，说明条件越有利于纵坐标对应物理量的提高.反之，则不利.
C.E
(2) 特点：
例6． L
例7 D.G、H、I三点可能已达*衡状态
巩固练*
（一）选择题
1. 在容积固定的4L密闭容顺中，进行可逆反应：
X（气）+2Y2Z（气）并达到*衡，在此过
程中，以Y的浓度改变表示的反应速率(正)、(逆)
与时间t的关系如右图，如图中阴影部分面积表示（ ）
A．X的浓度的减少 B．Y的物质的量的减少
C．Z的浓度的增加 D．X的物质的量的减少
2．今有反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+ △H＜0若反应
开始经t1秒后达到*衡，又经t2秒后，由于反应条件的
改变使*衡破坏，则t3时又达到*衡，如图表示，试分
析，以t2到t3秒曲线变化的原因因是（ ）
A．增大了X和Y的浓度
B．使用了催化剂
C．增加了反就体系的压强
D．升高了反应的湿度
3．可逆反应N2O5
N2O4+1O2 △H＜0在t1时达到 2
*衡，然后在t2时开始加热，至一定湿度后停止加热并
增温，到t3时又建立*衡，下列各图解表示上述情况的是（ ）
A B C D
4．可逆反应aX(气)+bY(气) cZ(气)+dW(气) △H=Q
在压强P1、P2湿度T1、T2下，产物W 的质量与反应时间
t的关系如图。下列各项正确的是（ ）
A．P1＞P2
B．Q＜0
C．T1＞T2
D．c+d＞a+b
5．都符合两个图象的反应是（C%表法反应物质量分数，v表示速率，P表示压强，t表示时间）（ ）
A．N2O3NO2(g)+NO(g) △H＜0
B．2NO2(g)+H22HNO3(1)+NO(g)+ △H＜0
C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H＜0
D．CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H＞0
（1） （2）
——中班健康*衡教案3篇
一、活动目标：
1．掌握*衡板的玩法，能*稳地站在*衡板上，发展*衡能力。
2．尝试同伴合作游戏，提高动作的灵巧性和协调性。
3．感受情景体育游戏带来的乐趣。
二、活动准备：
*衡板每人一个，音乐，哨子一个。
三、活动过程：
一、开始部分：情境创设——快乐游泳。
师生问好！
1．教师：孩子们，夏天到了，你们喜欢做什么运动呀？（游泳）
2．那你们知道游泳有几种姿势吗？（四种：分别是：蛙泳、自由泳、蝶泳、仰泳，说一个做一个）
3．我们一起来快乐游泳吧！（随着哨声用不同姿势游泳）
蛙泳：蹲下去，双手合拢从下向前打开。
自由泳：左右手轮流向前划，听到鲨鱼来了，就快速向前划。
蝶泳：双腿微蹲，双手从前往后用力划动。
仰泳：双手交替从前往后划动，头向上扬起。
4．我们学会了游泳，一起跳下水游吧！
跳下水听教师口令，用不同姿势游泳。
5．教师：游得有点累了，上船休息一下吧！
在我们的脚下有一艘神奇的小船，你会和它玩游戏吗？可以怎么玩呢？都来试一试吧！
（幼儿尝试玩*衡板，探索*衡板的玩法）
6．请幼儿演示自己的玩法。
交流：你是怎么玩的？（请幼儿个别示范玩法，其他幼儿尝试练*）
教师提取动作要领：可以双脚站在小船中间，双手打开，眼睛看前方，保持*衡。
一只脚先踩在小船的一边，另一只脚踩在另一边，双手打开，眼睛看前方，保持*衡。)
二、集体教学：有趣的*衡板
（一）*衡板的*衡练*游戏。
1．教师：我们不仅学会了游泳，还学会了让自己稳稳的站在小船上，让我们做个勇敢的孩子，到大海里去航行吧！不过大海上风大浪大，还有吃人的大鲨鱼，我们一定要学会保护自己。一有危险，我就吹哨子，你们就用刚才学到的本领站在小船上，这样就安全了。
2．好，一、二、三、跳：幼儿寻找空地方自由选择各种姿势的游泳。
3．教师：大风来了，“嘟”，赶紧回到自己的船上站稳。
4．继续游戏，躲过了大风，再次游泳。大浪来了，听到哨声，用最快的速度游到船上，站稳。
5．再次游戏，我们躲过了大风，大浪，真是个勇敢的孩子，让我们继续勇敢向前吧！继续游泳。
6．教师：大鲨鱼来了，“嘟”，听到哨声，用最快的速度游到船上，站稳。
7．教师：小朋友的动作非常快，逃过了大鲨鱼，这次大鲨鱼变聪明了，它想把小朋友骗下船，如果你一有声音或者一动，大鲨鱼就会发现你，把你吃掉。（幼儿保持*衡站在小船上，配班教师干扰孩子，训练孩子的持续*衡能力）
教师小结：表扬站的稳的孩子。（小朋友不仅能非常稳的站在小船上，而且一点声音也没有，都没有被大鲨鱼发现哦，你们太厉害喽！）
8．教师：大鲨鱼又饿又生气，把一些小船沉到了海底，小朋友没有了船，等一会儿大鲨鱼来了，怎么办呢？
幼儿交流办法。（可以两个孩子合作站在小船上）
小结：把掌声送给这两位小朋友，以后在有困难的时候，我们也要像他们一样要相互帮助。
再次游戏，继续拿掉六艘船，让孩子两两合作保持*衡。
9．教师小结：小朋友表现很好，大鲨鱼说：你们太聪明了！它只能到其他地方去找东西吃了。
（二）探索自由玩*衡板的方法
1．大鲨鱼走了，我们可以放松、开心的玩游戏啦！刚才我们一个人和两个人合作都能稳稳地站在小船上，除了这样，你能找更多的朋友把小船放在一起玩一玩吗？（幼儿探索将*衡连在一起的玩法）
2．幼儿合作游戏，教师巡回指导。
教师总结：你们把小船都变成了长短不同的连索桥，还能稳稳的走过去，现在让我们把小船变成两座更长的连索桥吧！来，男孩子一组，女孩子一组。（教师做手势吗，带领孩子摆桥）
3．幼儿练*排队依次走过连索桥。
教师：我们过连索桥的时候，一定要当心一点，小脚踩在桥的中间保持身体*衡。
三、结束部分。
1．教师：走过了长长的连索桥，让我们站到小船前，跟着音乐放松一下吧！
2．带领幼儿随着音乐做一些简单的放松动作。
3．好，让我们划着小船回家吧！
设计意图
幼儿在户外游戏时喜欢玩*衡台，有些幼儿会自主地将*衡台拼成一座“桥”，从“桥”上走来走去，但由于合作意识不强，常常因为谁先过桥、怎么拼桥等问题闹得不欢而散。为满足幼儿游戏的兴趣，我设计了这一健康活动。
活动目标
1.探索*衡台的多种玩法，发展幼儿求异思维，提高身体的*衡能力。
2.能按一定的规律将*衡台组合成“桥”，发展幼儿观察、推理能力。
3.增强幼儿的合作意识，体验体育活动的乐趣。
4.学会保持愉快的心情，培养幼儿热爱生活，快乐生活的良好情感。
5.锻炼幼儿的反应能力，提高他们动作的协调性。
——小班*衡木教案 (菁华3篇)
活动目标：
1、能在高 25cm ，宽 15cm 的*衡木上走。
2、通过有趣的情境，感受体育游戏的快乐。
3、逐步养成勇敢、不怕困难的品质。
活动准备：
*衡木，大积木若干，洋娃娃一个，小熊头饰一个。
《洋娃娃和小熊跳舞》的音乐磁带。
活动过程：
1、准备活动—洋娃娃和小熊跳舞。
(1)出示洋娃娃，告诉幼儿“洋娃娃有许多好朋友，都是可爱的小熊，你们想不想来做她的小熊朋友啊?”
(2)放音乐《洋娃娃和小熊跳舞》，老师拿着洋娃娃，幼儿随着音乐，围在老师身边自由地跳一跳。
2、游戏活动—小熊过桥。
(1)介绍游戏内容：这里有一座小桥，河对岸住着洋娃娃，小熊想到洋娃娃家去玩，就必须从桥上走过去，你们瞧，小熊是怎样过桥的?
教师戴上头饰边念儿歌，边走过*衡木。教师对小朋友说：你们敢过这个小桥吗?我们来试一试吧。
(2)幼儿排队一个跟着一个过*衡木，教师站在一旁观察。
(3)讨论：你是怎么走的?小结：两臂侧*举，眼睛看前面。
(4)幼儿再走一次*衡木，老师站在一旁重点帮助个别较胆小的幼儿。
(5)幼儿多次练*走*衡木过小桥。
3、放松活动。
教师带领幼儿在河对岸，与洋娃娃一起手拉手，跳一跳圆圈舞。
评价：表扬大胆走过小桥、身体不摇晃的幼儿。
活动反思：
小班幼儿的年龄特点是好模仿，因此，幼儿跟着老师模仿小动物的动作幼儿很开心，幼儿基本上都跟着老师模仿小动物做动作。在做热身活动时，幼儿兴奋得只是嘻嘻哈哈地随意做动作。在这个环节中让幼儿跟着老师边念儿歌边做练*动作时，多数的幼儿只是顾着做动作，没有几个幼儿跟着老师念儿歌，为了让幼儿的兴趣继续，我没有太强求幼儿一定要念儿歌，只要求他们把动作做得好些。在玩游戏时，幼儿戴上头饰，幼儿基本上能排队一个跟着一个过*衡木。但有些幼儿可能太兴奋，他们不注意听老师的口令和看更换的头饰做动作，只顾着做自己喜欢的动作。
活动目标：
1、知识与技能：帮助幼儿了解各种食物的营养价值。
2、过程与方法：通过情景创设、故事让孩子了解健康饮食的重要性。
3、情感态度价值观：帮助幼儿形成健康饮食的*惯。
活动重点：
让幼儿了解身体需要多种营养，不挑食才健康。
活动难点：
了解各种食物的营养价值。
活动准备：
相关课件、手偶、幼儿课前准备的食物贴4、班级互动墙面"我们爱吃的食物"大表。
活动过程：
一、组织教学：音乐律动《坐姿歌》
二、导入新课：
小朋友们，今天我们班来了两位小客人，(出示手偶)他们一个叫"壮壮"，一个叫"小小"。小朋友你们说一说他们长得什么样?知道为什么壮壮这么"壮"，而小小这么"小"吗?他们之间还有一个小故事，现在让老师讲给小朋友听好吗?
附故事：(出示手偶壮壮)我叫"壮壮"，什么东西都爱吃，爱吃萝卜、西红柿、白菜，还爱吃苹果、香蕉，爱吃好多东西，你们看!我长得壮壮的。(出示手偶小小)他叫"小小"，他看到萝卜摇摇头，说我不爱吃;看到西红柿又摇摇头，说我不爱吃;好多蔬菜都不吃，苹果不爱吃，香蕉不爱吃，人长得很瘦小，而且总生病。
结合故事内容，提出问题："壮壮长得这样壮，说一说他爱吃什么?""小小长得很瘦小，是因为什么?""你们要想身体棒，怎么办呢?"引导幼儿知道想要身体棒，就要吃各种食物。
三、播放幻灯片，观看日常生活视频片段。
1、结合实际生活，出示一段日常生活视频片段。视频主要内容为：一位妈妈到幼儿园接孩子回家，经过超市，孩子哭闹着，要去买零食。孩子回到家后，只吃零食不吃饭。
提问："看了这段录像，小朋友来说一说这位小朋友做得对不对?""你们*时是不是也和这位小朋友一样呢?"教育幼儿不能把零食作为主食，否则就会像小小一样，身体瘦弱，还会经常生病。要想有健康的身体，就要像壮壮一样各种食物都要吃。
2、出示互动墙面"我们爱吃的食物"大表，教师组织幼儿交流最喜欢吃的食物，并将最喜欢吃的食物粘贴在互动墙面上。
"我们爱吃的食物"大表中，教师和幼儿共同统计出哪些食物是幼儿最喜欢吃的，多少幼儿爱吃这种食物。教师引导幼儿讨论："爱吃的东西能不能吃很多?""哪些东西要少吃?"3、老师向幼儿介绍各种食物的营养成分。(蔬菜和水果中含有大量的维生素，含有从其他食物中补充不到的营养成分。并且有预防和治疗疾病的功效。)总结：不同的食物有不同的营养成分，吃不同的食物就能获得不同的营养，有了丰富的营养，身体才能更加健康。
四、延伸活动家园配合：
1、让家长记录幼儿饮食情况，反馈给老师。
2、根据记录情况，开展"不挑食的好孩子"颁奖会，可以邀请家长参加，鼓励挑食的孩子做到各种食物都要吃，养成不挑食的好*惯
游戏目标：
1、培养幼儿的*衡能力；
2、培养幼儿敢于一个人走*衡木的胆量。
3、能根据指令做相应的动作。
4、愿意参与体育游戏，体验在游戏中奔跑、追逐的.乐趣。
——学骑*衡车作文范本10份
不知从什么时候开始，小区里掀起了一股玩*衡车的热潮。看着杨佳睿姐姐熟练地操作*衡车，在广场上潇洒自如地转圈，我的心里痒痒的，也想学。
佳睿姐姐让我试了试，她说：“把脚踩在*衡车上面的脚印上，脚尖用力，保持*衡，车就走了。”我迫不及待地一脚踩上去，另一只脚还没来得及踩，*衡车就一直转圈，我害怕极了，赶紧跳下来。妈妈过来把我扶上了车，抓着我的手，陪我转了一圈。我觉得玩得差不多了，就对妈妈说：“让我自己试试吧!”妈妈叮嘱我说：“掌握*衡，重心朝前。”于是我把右脚轻轻地放上去，左脚跟着上去，脚尖用力，*衡车就走了。我学会了第一步，心里非常高兴。快要拐弯时，佳睿姐姐说：“右脚用力!”我照着做，*衡车就转了弯。姐姐接着告诉我脚后跟用力就停下来了，我一试，果真停了下来。我激动地大喊：“我学会了!”
真是“世上无难事，只怕有心人啊!”经过反复的尝试，我终于能够用双脚熟练控制*衡车了。看着我出色的表现，大家不由得竖起了大拇指，一个劲儿地夸我学得快。我的脸上也露出了自豪的笑容!
在我生活中，经历过许许多多的事情，最让我记忆犹新的是第一次骑*衡车。
我十岁生日那天，爸爸送了我一辆*衡车，车身雪白，两个黑黝黝的轮子，显得格外的精致。我可喜欢它了，可是接下来我犯难了，我不会骑啊。于是我就暗暗下决心，一定要把这辆*衡车给征服了。于是，放学回家我就在爸爸的陪同下开始练*骑*衡车。
首先，爸爸给我讲解了*衡车的基本操作，动作要领。讲完之后就开始实际演练了。我原本以为很容易，但是等我站在*衡车上就有点慌了。不仅要掌握好自身的*衡，还要用双腿控制中间的方向控制杆。我每次不是因为身体不*衡而摔下来，就是因为害怕而下来了。虽然爸爸还在不停的鼓励我，可是每次的失败和疼痛都让我准备放弃它。
就在我要打退堂鼓的时候，爸爸说：儿子，做事不能半途而废，只要你有恒心就一定能成功。不是有句古语只要功夫深，铁杵磨成针。我想：是啊，我还想骑着它，到全班同学面前�N瑟一下呢，而且爸爸跟我一起练*了这么久，也没说一声累，我要是放弃了，不就辜负了他的期望了吗！
想到这里我又重新站了起来，双脚*稳的站到*衡车上，双臂放*了，身体微向前倾，*衡车果然开始微微向前走了，接着我用腿控制方向杆，*衡车就跟着我的控制左转右转，不一会儿，我就熟练起来了。我终于征服了它。
学*衡车这件事告诉我：只要你有恒心，加上自己的努力，就一定能成功。
妈妈给我买了一辆粉红色自行车，我心里别提有多高兴了！迫不及待地想骑骑看。
爬上自行车，妈妈在后面帮我推。一开始，我骑得东倒西歪，自行车变成了扭扭车。妈妈对我说：“慢慢骑，手握住车把，眼睛看前面，不要往后看。”可我的车还是不听使唤，往右靠，好像要摔倒了，我害怕极了！果然，自行车不一会就“啪”一声，重重摔在地上。我难过极了，感觉真是太疼了。
我不服气，一定要征服这个家伙。
现在，我骑上自行车，小心翼翼地往前骑，自行车慢吞吞地往前走着，嗨，没想到，这么容易我就掌握骑车技巧了。我心里想：骑自行车太简单了，看来我已经征服它了，真轻松啊。我有些骄傲，抓车把手时，也变得漫不经心了。正在我得意洋洋的时候，一颗小小的石子挡在前面，我一不留神，不小心“乓”一声，残忍地摔倒在地上。我特别生气，一脚踹开石子，觉得有点泄气。而妈妈站在一旁笑。
越是失败我越不服输。
我从地上爬起来，拍了拍身上的泥灰，继续练*。我静下心来，轻轻踩动踏板，当我撞上小石头的时候，心里默默鼓励自己：骑车其实并不难，不用害怕。于是，我慢慢把自行车的车头转一转，成功避开那块石头。我非常高兴，高兴得都要呐喊起来了。妈妈说：“看吧，只要你坚持不懈，最后一定会成功。我为你感到高兴。”
今天，让我懂得了坚持就是胜利。
暑假到了，外婆给我买了一辆我梦寐以求的“小米”电动*衡车。
我这辆两轮站立式*衡车，全身呈黑色。两个又大又酷的越野轮支撑*衡车的重心及依靠车身的电机进行行进，两个脚踏板之间装有一个操控杆，利用小腿控制车体的运动，改变*衡车左右的方向，彻底**双手。特别是在脚踏板的后面，还有一个能发出五颜六色光芒的彩色指示灯，炫酷极了。
虽然，我已经拥有了一辆*衡车，但我却并不能熟练的操控它。
于是，我选了一个较为凉爽的天气，来到小区的一块空地上，按照说明书上的要点，带着紧张的心情，小心翼翼地、缓慢地先将一只脚踏上踏板，只听“滴”的一声，我的心咯噔一下，更加紧张了。慌乱中，下意识的把另一只早已颤抖的脚迅速地跳上踏板，双手也开始不由自主的左右挥舞。经过一番前倾后仰的折腾努力，*衡车终于“*衡”了。
可是，刚前进没几步，谁知*衡车又突然往前倾斜，我吓出一身冷汗，赶紧重新调整身体的重心，才使*衡车恢复正常行驶，缓慢地向前移动。
一开始，由于操作不太熟练，害怕摔倒。我总是借助双手，小心翼翼地扶着周围的物体，缓慢移动，不能悠然自如的骑行。心想，这可不行。于是，深吸了一口气，放松心情，大着胆子，控制好重心，慢慢地尝试放开双手，结果，还真成了。
经过几十分钟的勤学苦练，我骑的越来越熟练，也掌握了*衡车的骑行技巧，自信性更足了。基本上可以自如地驾驭*衡车了，骑行的速度也越来越快了。
但是，没有想到，在上坡时遇到了难题。与在*路上骑行还是有差异性的，发现并不能很好地掌控*衡车的骑行速度和重心。因此，我又有针对性地专门练*上坡。经过，如此这般的反复练*，仔细琢磨，我终于能轻松自如的上下坡了。
学骑*衡车这件事告诉我，做任何一件事都不是一帆风顺的，前进的路上也会有坎坷。但，只要我们经过刻苦努力，成功终究会向你招手的。
寒假里，我经历了许多事，有新鲜事、有开心事……在我记忆中最深刻的，还是买*衡车的那件事了。
那天是个大晴天，爸爸突然提起了我那个梦寐以求的礼物：“我带你去买*衡车，好吗？”“欧耶！太棒了！你真是个好爸爸呀！”我开心的又蹦又跳。
过了一会儿，我和爸爸便来到商店，一进商店，我第一眼就看中了那辆小花色的*衡车，便迫不及待的对爸爸说：“爸爸，爸爸！我就要这辆，就要这辆！”最后爸爸拗不过我，便买下了。
嘿！还别说，这辆车真漂亮啊！那五彩的小花印在上面，使它显得格外的秀气，还没高兴完，新的问题来了，我还不会滑呢！不然买了可是浪费！这可怎么办呀？现在唯一的选择：学！可我从小就胆小怕黑的'，不过这回我看在*衡车的份上，咬咬牙，学吧！
回家后，我穿上了所有装备，小心翼翼地踩上了*衡车的踏板上，心中好像十五个吊桶打水——七上八下一样，不一会儿摇晃起来，晃呀晃呀，摔倒了，我强行站起来，拍拍身上的灰尘，心中埋怨道：“我是学不会的了！”爸爸好像看出了我的心思，便走过来，拍拍我的肩对我说：“加油！你一定能行的！”爸爸这一拍，给了我勇气和信心，我又把脚踩稳在踏板上，爸爸边扶着我边给我讲方法：“首先是要把脚踩稳，其次是要让眼睛看前方，不能一直看着脚下。”我按照爸爸的话去做，过了一会儿，爸爸把手松开，我竟然自己滑起来了，而且还围着百脑汇广场转了一圈，我简直不敢相信，我学会滑*衡车！
这次，我不仅学会了一样本领，更重要的是我懂得了：只有坚持不懈，才能成功的道理！你说，这一举两得的事，能不使我兴奋起来吗？
一天晚上，我和爸爸妈妈一起去文登学公园玩，碰见了我的好朋友瑶瑶，我盯着她骑过来的*衡车，闪烁着耀眼的炫彩灯光，很是羡慕。一回到家，就央求爸爸妈妈也给我买一辆。爸爸妈妈爽快地答应了，我开心得一蹦三尺高。
过了几天终于到货了，我们拆开包装，只见一辆星空色的*衡车，映入我的眼帘，我亲了妈妈一口说：“你是最好的妈妈啦。”于是，我迫不及待地来到广场上。我站在*衡车上，觉得骑*衡车简直太简单了，一个不留神我就摔了一跤，我哭丧着脸对妈妈说：“妈妈，骑*衡车原来这么难啊。”妈妈告诉我说：“你个小糊涂蛋，你还没开开关呢。”我这才发现*衡车前面有个按钮，我一按它就亮了，我不好意思地对妈妈笑了笑。这次尽管妈妈扶着我，但我心里还是有点儿害怕，不敢上去。妈妈鼓励我说：“你不是羡慕瑶瑶骑得那么棒吗，你要知道，任何事情不付出努力就不可能取得成功。你是最勇敢的孩子，来，再试试。”听到妈妈的话，我在心中默默地给自己鼓足了劲。我小心翼翼地在妈妈的搀扶下重新站在了*衡车上。我又差点儿摔了下来，幸好妈妈扶住了我，我又试了一次，这次总算没有再摔倒，但是我想往前，它就往后，我想往左它就往右，根本不听我的指挥。我慢慢地摸透了它的性格，又试了试，每一次都比上一次好一点，慢慢地妈妈放了手，我自己可以慢悠悠地骑上一会了，我试了好几次，越来越熟练，现在我都可以自己骑一圈了，而且速度越来越快，还可以转圈呢！功夫不费有心人，我终于学会了！我骑在*衡车上，像是得胜归来的大将军，开心地大叫起来，妈妈也鼓起掌来。
如果不是妈妈的陪伴和鼓励，我就不可能学会骑*衡车，通过这件事，我懂了一个道理，做什么事情都要勇敢坚持到底，不能半途而废。付出努力，终归会获得成功。
我在一次画画比赛中，获得了特金奖，奖品是一辆*衡车。当时我超兴奋。一回到家，就拿起*衡车的说明书，仔细研究起来。
第二天，我开始练*骑*衡车。我对照着说明书，找到了开关，按了一下，吃惊地听到一段英文的声音跳了出来。我猜应该是告诉我已经开机了吧。于是，我紧张得手扶着椅子，才小心翼翼地踩上了*衡车的踏板，*衡车居然自己往前冲去，吓得我赶紧跳了下来，想不到这个*衡车反应这么灵敏，我一下子有点不敢再上去了。爸爸见了，过来扶着我，并且告诉我，两只脚要快速地上去，这样车子才会*衡。在爸爸的帮助和鼓励下，我重新鼓起了勇气，踩上*衡车的踏板，终于稳住了，我紧紧地握住爸爸的大手，生怕爸爸会突然放手。爸爸跟我说，脚尖用力，*衡车就会向前走。我尝试着轻轻用力，但是我没控制好力度，一只脚重，一只脚轻，结果车子就打转了。我赶紧调整，终于能直走了。爸爸告诉我，左脚用力，果然向左，右脚用力果真向右。我的心情慢慢放松了，爸爸又教我脚跟用力，就是向后走。
爸爸扶着我走，我一点儿也不爽，索性就不让爸爸扶了。我一会儿向右，一会儿向左。我骑的'越来越快，最后我不用想爸爸的口诀就可以骑了。我还可以转圈圈，奶奶和妈妈都看呆了！
学会骑*衡车的心情真是好！
早晨，随着阳光的照耀，闹钟的报告，我的心就按捺不住了，因为今天将会是我和弟弟的*衡车比赛。
“不会了吧！这么慢，你输定了。”我在一旁嘲笑弟弟就连前进都这么慢，心想:哼,等一会我一定比你先学会。此时此刻，弟弟双手握拳，头发上的汗珠像子弹般滴下来,双脚合得很紧，非常紧张的样子。
“到你了，哥哥。”弟弟有气无力地说道，接着气喘吁吁地走了过来。终于轮到我表演了，我迫不及待地上了*衡车，因为第一次玩，又太兴奋，所以一上去就摔了一跤。
“很疼呀！”我边摸着肚子边说道。弟弟见了马上就说:“哥哥，你也不过如此嘛？”哼，走着瞧！最后我还是成功地上了*衡车。由于时间的关系,每人只能练两次,每次十分钟。所以我特别珍惜这每次练*的机会,但正因如此，在练*拐弯时，我又摔了一跤。
“没事吧？”妈妈见了立马跑过来。弟弟也似笑非笑地跑了过来。哼，这落井下石的坏蛋！但万万没想到，这小坏蛋是来安慰我的,此时，我内心里那高傲的烛光被扑灭了。
现在弟弟的技术已经高过我了，不过我也没有放弃。终于,到了我们俩最期待的时刻，那就是比赛！随着妈妈的拍手声，比赛开始了。
开始时，弟弟领先我一点。不过,在我穷追不舍之下，我已经开始领先他了。我利用一个弯道，彻底领先他许多，胜利就在眼前。可天气早不下雨，晚不下雨，就在这时下了，地面开始被雨淋湿了。微风吹过柳风，滴滴的雨声和沙沙的风声是这场比赛的结尾吗?不，虽然比赛不能继续，不过胜利早已出现……
半晌，太阳已经下山，黄昏的光照着我的脸，怀着兴奋的心情,我们离开了公园。
严寒冬日，钟沁昱收到了一份让他热血沸腾的惊喜。他顾不得外面呼啸的北风，带着礼物便冲了出去。
小区里，经常有小伙伴踩着*衡车，从我身边灵活“飞”过，像哪吒踩着风火轮那样潇洒、威风，让我羡慕不已。什么时候我才能拥有一辆*衡车呢？
这天，哥哥扛着一个大箱子来到我家，神秘兮兮地让我先闭上眼睛。我捂住眼睛，急不可耐地数了20个数。当睁开眼睛时，我忍不住尖叫起来，因为立在我眼前的.，是一辆崭新的*衡车。
感谢完哥哥，难抑内心激动的我就推着*衡车出发了。我扶好*衡车，迫不及待地踏上了一只脚，可还没来得及踏上另一只脚，便失去了*衡，身子一歪，和大地来了个亲密接触。我曾认为短短几秒钟就可以轻而易举驾驭*衡车，没想到*衡车上来就给了我一个惊吓。
看到一脸沮丧的我，哥哥连忙安慰道：“不要太急，骑*衡车保持*衡是关键，让我来教你吧。”
哥哥扶着我站上了*衡车。我按照哥哥的要求目视前方，站得笔直，果然很*稳地站在了车上。接着，哥哥又教我如何前进和后退，为了让我更清楚，他用手当“脚”演示，边比画边说诀窍：脚尖用力——前进，脚跟用力——后退。我根据哥哥传授的要领，控制着脚下的力度，不一会儿就进退自如了。
正当我暗自得意时，迎面突然走来一个人。我慌了：如果是自行车就可以刹车了，可这是*衡车，我不会刹车，怎么办？眼见就要撞上了，我的心提到了嗓子眼儿。这时，耳边传来哥哥的声音：“后退！后退！”于是，我身体向后倾斜，脚后跟用足了力气，车慢慢刹住并缓缓地往后退。终于化险为夷了！我长长地舒了一口气，这时才感觉到后背已被汗浸湿了。
——《*衡》教案实用5篇
教学目标
1、使学生建立化学*衡的观点，并通过分析化学*衡的建立，增强学生的归纳和形象思维能力。
2、使学生理解化学*衡的特征，从而使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点。
教学重点
化学*衡的建立和特征。
教学难点
化学*衡观点的建立。
教学方法
1、在教学中通过设置知识台阶，利用教材的章图、本节内的图画以及多媒体手段演示溶解*衡的建立等，启发学生联想从而建立化学*衡的观点。
2、组织讨论，使学生深刻理解化学*衡的特征。
教具准备
投影仪、多媒体电脑。
教学过程
[引言]化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学*衡。
[板书] 第二节 化学*衡
[师]如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说，由于反应物已全部转化为生成物，如酸与碱的中和反应就不存在什么进行程度的问题了，所以，化学*衡的研究对象是可逆反应。
[板书] 一、化学*衡的研究对象——可逆反应
[师]那么什么是化学*衡？化学*衡是如何建立的？下面我们就来讨论这一问题。
[板书] 二、化学*衡的建立
[师]大家来考虑这样一个问题，我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖，当加入一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢？
开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。
[问]不溶了是否就意味着停止溶解了呢？
回忆所学过的溶解原理，阅读教材，自学思考后回答：没有停止。因为当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面，扩散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，当这两个相反过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到了最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。
[师]所以说刚才回答说不溶了是不恰当的，只能说从宏观上看到蔗糖的量不变了，溶解并没有停止。我这里把这一过程做成了三维动画效果，以帮助大家理解溶解过程。
[三维动画演示] 一定量蔗糖分子在水中的溶解过程。
观看动画效果，进一步理解溶解过程。
[师]这时候我们就说，蔗糖的溶解达到了*衡状态，此时溶解速率等于结晶速率，是一个动态*衡。
[板书] 1、溶解*衡的建立
开始时：ν（溶解）>ν（结晶）。
*衡时：ν（溶解）=ν（结晶）。
结论：溶解*衡是一种动态*衡。
[师]那么对于可逆反应来说，又是怎样的情形呢？我们以CO和H2O （g）的反应为例来说明化学*衡的建立过程。
设计意图：
幼儿健康包括身体健康和心理健康两个主要方面，一个健康的幼儿，既是一个身体健全的幼儿，也是一个“愉快”、“主动”、“大胆”、“自信”、“乐于交往”、“不怕困难”心理健康的幼儿。幼儿期*衡能力的发展是非常重要的，它虽然在体力上对幼儿的负荷力不大，但是在心理上的要求却颇高。它要求注意力高度集中，能有效地控制自己地动作、行为以及情感等，协调好全身地活动。所以一堂好的*衡活动是能很好促使幼儿身心和谐发展的。
我校丰富的社区资源（体育科部建造的拓展基地），让我接触了“户外拓展”这一专业，它的教育理念恰巧与《幼儿园教育指导纲要》当中提出的“身心和谐发展”不谋而合。所以我设计的这一物多玩——*衡凳的体育活动，也融入了户外拓展的指导思想，意在促进幼儿身体发展的同时，培养他们积极思维、主动创想、解决问题的能力和遇事沉着冷静、勇于克服困难的心理素质以及团结合作、富有责任感的良好品质。
活动目标：
1、通过多种*衡凳游戏，发展幼儿的灵敏、力量和协调性。
2、培养幼儿积极思维、主动创想团结合作、富有责任感的品质及遇事沉着冷静、勇于克服困难的良好心理素质。
3、让幼儿体验成功的喜悦、运动的快乐。
活动准备：
*衡凳12条
活动过程：
一、开始部分
1、活动手腕、脚踝
2、热身操
二、基本部分
1、幼儿自由选择*衡凳，探索创造*衡凳的各种玩法。
2、教师组织幼儿集中展示比较有新意和锻炼价值的几种玩法，并让幼儿选出三种感兴趣的进行练*。
3、将选出的三种动作串起来，幼儿分成四队进行*衡凳竞赛。（两遍）
4、老师教授*衡凳趣味游戏
①幼儿尝试十人同时站上一条*衡凳。（如果都成功直接进入④）
②择优示范，请他们谈谈为何能成功，并总结归纳出如下几点：
a、要稳住重心，不要摇晃，不要推挤。
b、多想到同伴，采取紧贴和侧站的方式，以增加空间。
c、间隔幼儿手臂互拉的技巧。
③请幼儿们再次活动，牢记同伴获得成功的经验：控制*衡，站的姿势，要有序。
④结合已有经验，增加难度，再次游戏。
将两条*衡凳并在一起，减小空间，让二十名幼儿站上去。
⑤如果失败，引导幼儿分析原因，再次尝试。如果再次失败，教师将协助幼儿完成，并告诉他们要注意的地方，然后再集体完成一次。
⑥如果成功，老师加入再玩一次。用表扬的方式告诉他们成功的所在。
⑦一起感受成功的喜悦，欢呼。
三、结束部分
“玩了半天，身体累累的吧？，现在两个小朋友互相帮助按摩一下，放松放松”。
（老师可对活动进行讲评）
活动延伸：
和幼儿一起交流分享没完成任务时的沮丧心情，及通过合作，互相帮助后全体站上*衡凳的喜悦心情，引导幼儿认识到只要开动脑筋，相信自己，团结合作，再大的困难也能克服。
（一）教学目的
1。掌握二力*衡的条件。
2。会应用二力*衡的条件解决简单的问题。
（二）教具
