教学目标
1．复*元素、单质、化合物、分子、原子等概念和氧气的性质。
2．通过电解水的实验，使学生了解水的组成。
3．巩固“在化学反应里，分子可以分成原子，而原子却不能再分”的认识。
4．了解水资源的利用和保护。
教学用具
水电解器（霍夫曼电解器）、6v低压直流电源、用氧气饱和的5％～15％氢氧化钠溶液（或1∶10的硫酸溶液）、木条、火柴、简易氢气发生装置（含试剂）、尖嘴导管、盛氧气的干燥集气瓶、蒸馏水一瓶。
【引言】在第一章里，我们学过氧、分子和原子的知识，知道纯净物和混合物、单质和化合物等概念。请同学们思考一下：什么叫元素？纯净物和混合物、单质和化合物的区别在哪里？
【讨论】让学生三三两两议论，然后请一位同学回答，教师纠正。
【投影】物质的简单分类
【讲述】水是我们最熟悉，也是地球上分布最广的物质之一。水究竟是纯净物还是混合物，是单质还是化合物呢？水的组成又如何呢？今天我们就来研究这个问题。
【板书】水的组成
【投影】地球上水的分布
【讲述】地球表面约3／4的地方被水覆盖，水资源极为丰富，但可直接供人类生活、生产用的淡水仅占总水量的千分之一左右，十分有限。因此保护水资源十分重要。
[评注：教师在教学中极其自然地对学生进行节约用水的教育。]
【提问】根据生活经验，请学生自己归纳水的用途。（提问2～3人。）
【讲述】水是如此重要，那么水是由哪些元素组成的呢？下面我们用实验来回答这个问题。
【演示】在水电解器玻璃管里注满水[这里的水是用氧气饱和的、含有5％～15％氢氧化钠溶液（或1∶10的硫酸溶液）]，接通直流电，一个电极接电源正极，另一个电极接电源负极。
师：注意观察电极上发生什么现象。
生：接通电源后，电极上有气泡产生。
师：两支玻璃管内的液面有什么变化？
生：两支玻璃管里汇集了无色气体，液面降低，其中连接正极一端产生的气体比连接负极一端产生的气体少。
师：片刻后，用准备好的划有刻度的纸，比较两支玻璃管中产生气体的体积。
生：接负极一端玻璃管内气体的体积大约是按正极一端玻璃管内气体体积的两倍。
【讲述】水电解后两支玻璃管中得到的气体是同一物质，还是不同物质？电解得到的物质究竟是什么？我们通过实验来鉴定。
【演示】用一根带火星的木条接*液面下降较少的玻璃管尖嘴部分，慢慢开启活塞。
师：注意观察现象。
生：木条燃烧得更旺。
师：这种气体能使木条余烬复燃，当燃着木条远离尖嘴口时火焰渐灭。这种能使余烬复燃的气体是什么气体？
生：氧气。
【演示】用一根点燃的火柴接*液面下降较多的玻璃管尖嘴部分，慢慢开启活塞。
师：注意观察现象。
生：看到微弱的浅蓝色火焰（或听到爆鸣声）。
师：这种气体能燃烧，说明不同于上一种气体。这种气体就是氢气。
【板书】水 氢气（h2）+氧气（o2）
【讲述】实验表明：水电解后生成氢气和氧气。引导学生思考这种变化是什么变化，这种反应属什么类型。（学生议论后，教师提问1～2名学生。）
生甲：这种变化是化学变化。
生乙：这种反应属于分解反应。
【讲述】水电解时发生分解反应。水分子分解生成氢分子和氧分子，转变成跟水的状态和性质都不同的氢气和氧气，说明分子是保持物质化学性质的微粒。
【教学目标】
1、通过水的电解实验探究活动认识水的组成。
2、通过自学、讨论等形式了解单质、化合物的区别。
3、通过查阅“水的组成揭秘”等资料了解人类认识物质世界的过程与方法。
【教学重点】
通过实验活动分析水的组成。
【教学难点】
认识事物的科学的思维方法的形成。
【实验准备】
水电解器简易装置、10%的NaOH溶液、火柴。
【课时安排】
一课时
【教学设计】
板块Ⅰ引入：多彩水世界
内容1：请你欣赏――明白学*对象
（电脑显示图片资料）
①教材第三单元的封面
②太空中看地球的照片
③组材（与水有关的风景图片如水电站、喷灌图、水产养殖、海滨浴场等等）
师：我们欣赏到的资料的主题是什么？
生：水
【点评】
俗语说：“熟悉的地方无风景”。水是学生最熟悉不过的物质了，但教师用丰富的素材让学生感知学生熟悉学*对象，易激发学生的兴趣，让学生用科学家的眼睛来探视水的未知和魅力。
内容2：浮想连翩――认识水是生命之源
师：地球上适宜生命存在的三大基本因素是什么？
生：空气、水和适宜的温度。
师：（播放火星车在火星上拍摄照片，及证明火星曾经有水的证据的报道）同学们看
到这些资料和报道后对火星的第一印象是什么？
生：（不同的学生印象肯定不同，让他们自由想象）火星上很荒凉，火星上也许从前
有生命、火星上可以采矿、火星没有地球有生机……
师：科学家为什么在火星上搜寻曾经有水的证据呢？
生：有水就有可能有生命存在过。
师：美国火星探测器在火星上已经找到了火星原来有水的痕迹，之后在报刊上很快出现了“地球人原来是火星人的后裔”猜想。请同学们想一想，这种猜的最核心的依据是什么？
生：水是生命之源。
点评：教师应用*期媒体报道的美国火星探测器在火星上探测的最新工作进展，让学生通过对比，联想感知水是生命之源。
内容3：高谈阔论――了解水的分布及作用
①水的作用
师：同学们吃过新疆葡萄干吗？
生：吃过，甜甜的，酸酸的，很好吃。
师：是的，很好吃，新疆哪个地方日照时间长，昼夜温差大，十分利于葡萄的生长，但是新疆这片广阔的大地上，适宜种植葡萄的地方不到10%，大家知道是什么原因吗？
生：交流、讨论，最后形成的意见是――缺水。
师：同学们分析得非常正确，如果新疆不缺水，它生产出来的葡萄用来酿葡萄酒供全世界所有的人来饮用都用不完。在世界各地水资源分布很不合理，有的地方水资源很丰富，如我们的家乡。但有些地区又极端缺水，难以适宜人类居住，比如我国新疆塔克拉玛干沙漠中古代有许多城池都被废弃了，原因就是自然环境严重恶化，缺水造成的。你们知道自然界的水是由哪些形式存在的吗？
②自然界中水的分布形式：
生：河水、湖水、地下水、极地的冰盖、空气中的水等等。
师：同学们概括了很多，这些叫自然界的自然水。据你们所知，还有什么地方有水吗？
生：蔬菜里有水、果冻里有水、人体里有水、纸张里有水、结晶水合物里有水等。
师：大家分析很有道理，这些水与自然界里的水存在的形式不一样，叫“结合水”。
师：请同学们分析三峡枢纽工程的意义。
生：先讨论、交流，后概括：发电、抗旱防洪、灌溉、调节气侯，航运、旅游……
【点评】
教师先从具体的事例――新疆葡萄入手，让学生认识水资源的宝贵，然后了解地球上水资源的两种存在形式，当然，“结合水”只给学生作了简单的交待，在此基础上提出了一个有探究价值的问题“三峡枢纽工程的意义”，使学生结合身边的具体事例体会出水的无穷价值，而且把爱护水的这一价值观也寓于其中。
板块Ⅱ实验探究：水的组成
内容4：猜测水的组成
师：给出水的化学式――H2O，请学生猜测水的组成。
生（可能作答）：由H2和O组成，由H2O组成，不知道，……
师：介绍电解水简易装置，接通电源。
生：看到两极产生气泡，正极慢，负极快。
师：两极产生的气体是什么？水蒸气还是其它气体？
【点评】
猜测是探究的一种重要方式，教师引导学生猜测，则是挑起学生的思维矛盾，这样为下一步探究开发了素材，也激发学生探究欲。
内容5：（电解水的过程中）学*科学家研究水的组成的思路。
师：指导阅读P45-46页资料“水的组成揭秘”。
生：阅读。
师：我们一起推测一下拉瓦锡设计实验前的想法。
生：讨论。
师-生：既然“易燃空气”在空气中燃烧生成水，那么水在一定条件下，能否得到“易
燃空气”；如果能设计一个方案从水中得气体，并证明它是“易燃空气”，那么也就证明了水的组成了。
师-生：从上述思路中我们可以整理出科学家的探究过程
提出假设→设计方案→探究实验→现象论证→结论推理
师：我们的实验正是按拉瓦锡的思路进行验证。
【点评】
这一环节是教师注重“过程与方法”经典之作，第一步教师是引导分析科学家的研究方法，第二步是学*科学家的研究思路，这种提升对形成学生良好的学*方法是十分有好处的。
板块Ⅲ验证推导：水的组成
内容6：现象论证――分析产物
师：（录相展示）氧气的检验方法；氢气的检验方法与验纯知识。
生：欣赏、学*。
师：引导学生观察水电解器两极结果。
生：（可能的描述）正极气体多，负极气体少；V正：V负约为1：2……
师：用录相中展示的方法检验两极气体，要求学生观察现象。
生：（观察）正极气体能使带火星木条复燃，负极气体能燃烧。
（判断）两极产生的不是水蒸气，正极产生氧气，负极产生氢气。
师-生：在通电条件下，水发生分解反应，生成氢气和氧气
通电
水氢气+氧气
（H2O）(H2)(O2)
师-生：普利斯特里和卡文迪许的实验结果现在可以表示为：
点燃
氢气+氧气水
(H2)(O2)（H2O）
师：从上述资料中我们还了解到科学家用哪一个词来描述物质的组成？
生：用“元素”一词。
师：你们还知道哪些化学概念？
师―生：师生互动，共同清理出元素、化合物、纯净物等概念，教师再引导学生结合水的组成这一具体内容强化理解三条化学概念的基本意义。
师：对比上述两个相反的反应过程，我们现在能否推侧水的组成是怎样的？
生：水由氢、氧两种元素组成。
师：我们从以上两个化学方程式中还发现了哪些问题？
生：学生讨论的焦点是“一个反应很不容易发生，而另一个反应很容易发生”，不容易发生说明反应条件难以达到，而且成本很高。
师：同学们分析思路有价值，如第一个反应很难实现，我们这个世界目前比较头痛的是能源短缺，千方百计地找替代石油等化石能源的物质，而最理想的清洁能源就是氢能源，我们今天才发现，制造这种能源的原理很简单，但反应条件太苛刻，我希望同学们努力学*，今后在这一方面研究有所突破，为人类作出大的贡献。
【点评】
有了科学家的方法意识，有了一定的原有的知识积累，但还不能真正认识水的组成，这时教师采用两条办法，其一是看别人的实验录像，这样可以接受较规范的实验与事实，也节约时间；其二学生自己作实验，进而得出水的组成这一结论，再一鼓作气地找出元素的概念。然而这并不是高潮所在，高潮是教师应用两个相反的化学方程式，在论证过程中培养学生科学的思维方法和情感、态度与价值观。
板块Ⅳ反思评价
内容7：挖掘实验结果
师：反思1：我们通过分析水的组成的实验过程中，在实验方法上还有不完善的地方？
反思2：我们对今天出现的几种化学新概念理解透彻了吗？
反思3：“用通电的办法从水中得到氢气要消耗电能，现在大家在设想通过催化剂，利用太阳能将水分解得到氢气，如果这一设想得到实现，我们将得到大量兼价而又清洁的能源，我们的生活会变得更美好！”这段话对我们有什么启示作用？
反思4：我们在*时的生活中有浪费水的行为吗？
师：上述四个反思问题不需要同学们立即作答，但我们要时时思考，不断地感悟出新体会。
内容8：小结学*收获
师：要求学生根据H2、O2和H2O的符号比较它们元素种类上的区别。
生：H2、O2只含一种元素，H2O含有二种元素。
师：指导学生阅读教材，指出“单质”、“化合物”两个概念，并要求学生举例说明。
生：学生自*，理解概念，相互举例理解和深化。
师-生：判断、纠偏。
师-生：回忆学*过程，小结课题收获：
①本节课学*了哪些知识？
（学生答）水是由氢氧元素组成的，单质和化合物，水、氢气的符号……
②本节课我们学到了什么方法？
（学生答）学*了科学家探究实验的思路：
提出假设→设计方案→实验论证，知道了认识事物的一般过程。
师：最后请同学们整理出本节课我们探究的内容和方法，并将这些内容写在教材上。
点评：
这一环节中教师的四个反思题有教育意义和激励作用，学生最后整理学*体会与笔记也是一个创造，变学生的机械记忆为愉快的学*形式。
生：学生在交流中活动与整理。
【总评】
本节案例的特点是教师用问题引导学生探究，用最新的材料引导学生探究，学生思维材料充分，创新空间广阔，学生在探究中互动感知深刻，这样学生就较顺利地通达“三维目标”。
目标要求
1、知识与技能：认识水的组成。了解单质、化合物的区别；
2、过程与方法：学*对实验现象的观察、分析、归纳、总结，体会科学研究和思维方法，认识实验研究和创新思维的重要性。
3、情感与价值观：通过电解水的实验对学生进行物质无限可分性教育，培养实事求是的态度。
重点：电解水的实验，确定水的组成
难点：培养学生的观察能力以及归纳总结能力。
方法：实验探究
手段：多媒体
课时：一课时
实验准备：直流电源、水电解器，试管、酒精灯、火柴
教学过程：
1、复*旧知
空气的组成如何？
2、情景导入：
我们学*了一种重要的自然资源――空气，自然界中还有什么物质与人类活动、生产密切相关呢？俗话说“不吃一月，无水一周”，今天开始学*自然界中的水。
3、讲授新课：
讨论：地球上哪里有水？水有什么用途？
存在：江河、湖、海占地球表面积的3/4；各种生物体内都含有水；地层、大气中也含有水；
总量很大（14亿立方千米，2×1018吨）
分布很广，但不均匀。
用途：孕育和维系生命；水是生命之源，农业之本；
水力发电；水运航道和宜人的环境
想一想：1、水是纯净物还是混合物？
2、留意过我们身边的天然水都是纯净物吗？
3、水究竟是由哪些元素组成？
[实验3-1]：水的电解
现象：
1、两极都产生无色的气体
2、与电源正负极相连的电极上产生的气体体积比约为1：2
3、与是源正极相连的电极上产生的气体能使带火星的木条 复燃 ――氧气
4、与电源负极相连的电极上产生的气体能燃烧产生淡蓝色火焰――氢气
讨论：在电解水的实验中，有新物质生成吗？水发生了什么变化？
结论：：有氢气和氧气生成，说明电解水发生了化学变化。
H2O H2 ＋O2 分解反应
介绍氢气：
物理性质：无色、无臭、难溶于水的气体
化学性质：可燃性（产生淡蓝色火焰）
验纯方法：如图所示
讨论：氢气H2 氧气 O2 水H2O在组成上有什么不同？（启发学生从元素种类的角度去考虑）
元素种类
化合物：由不同种元素组成的纯净物。
单质：由同种元素组成的纯净物
组成：纯净物
混合物
物质种类：
总结：略
练*：课后*题
作业：练*册
课后反思
1、设计思路
在本课教学设计中，从学生熟悉的水对生命的重要性引入。学生对水的最直观的认识是水的物理性质，教师与学生共同回顾生活中水的应用和水的物理性质，在探究中引导学生从化学角度去认识水，强化化学用语和表达规范等相关知识，理解多方面、多角度认识事物的方法，要学会透过现象看本质。通过试验探究，明确水是由H、O两种元素组成，让学生认识到实验在化学学*中的重要性。
2、教学目标：
2.1知识与能力：学生通过学*了解氢气（H2）的制取与物理、化学性质，理解水的组成及其化学式的确定。
2.2过程与方法：通过H2的制取与燃烧、电解水等探究实验，让学生感知科学探究的基本方法，体验通过科学探究获得科学结论的过程。
2.3情感态度与价值观：学生在实验探究的过程中体验科学探究的乐趣，理解了实验是化学探究的基础，明白化学与生活是紧密相联的，激发了学生学*化学的兴趣。
3、教学重点：
3.1 H2燃烧的现象及其产物，理解水是由氢氧两种元素组成的。
3.2通过电解水产生氢气和氧气的实验，进一步探究水的组成，通过实验产物的体积比是V（H2）：V（O2）=2：1，进一步理解水的化学式�D�DH2O。
4、教学难点：
H2燃烧，推断出水是由氢氧两种元素组成的，是理论上的推断，电解水产生氢气和氧气的实验充分证实了推断是正确的，探讨并确定了水的化学式。
5、教学过程：
5.1创设情景引入主题
[教师]（出示烧杯盛装的水）说出水的重要性，你们对水的了解有多少？
[学生]回答。
[教师]这是从那个角度对水的认识？
[学生]这是从物理性质的角度认识。
[教师]导入新课：水的组成。
5.2 H2的仪器介绍和制取原理
[教师]在了解如何制取氢气前，我们先了解一下我手中的这套仪器――启普发生器，（讲启普发生器的作用）。实验室是用锌片和稀硫酸反映制取，现在我们先来讨论一下为什么不用稀HCl来制取氢气。
[学生]交流讨论结果
[教师]大家总结的很好。不用稀HCl的原因正是同学们分析得到的结论，因为HCl有挥发性，制得的H2中会混有HCl气体而是氢气不纯。（将锌粒和稀H2SO4装入启普发生器中，准备制取H2）。
5.3 H2的爆炸实验
[教师]（实验）大家观察看到了什么？
[学生]肥皂泡快速上升。
[教师]这说明什么。
[学生]氢气的密度比空气的小。
[教师]（将导管插入水槽中，有大量气泡冒出）这说明什么？
[学生]说明H2难溶于水。
[教师]你们总结的氢气的密度比空气的小且难溶于水是氢气的什么性质呢？
[学生]是物理性质。
[教师]氢气还具有可燃性，现在我就将氢气点燃，请同学们观察。我点燃H2的结果与课本上的结果一样吗，为会么？怎样才能让H2安静的燃烧呢？
[学生思考讨论]点燃前要对氢气进行验纯，而老师在点燃氢气前没有进行验纯，所以发生了爆炸。
5.4 H2的验纯
[教师]氢气如何验纯呢，如何判断氢气是否纯净呢？
[学生]根据课本描述H2验纯试验的操作过程。
[教师]（按试验要求进行验纯试验）根据同学的描述，大家判断现在氢气是否纯净，是否可以点燃了。
[学生]爆鸣声小，说明氢气纯净度高，可以点燃了。
[教师]请同学们思考，点燃其他可燃气体时是否需要验纯？
[学生]需要，点燃可燃气体时都需要进行验纯。
[教师]那么点燃可燃气体在什么情况下会发生爆炸呢？我们需要知道另一个名词――――爆炸极限。（解释）我们现在已知氢气的爆炸极限是4.0%―74%（体积分数）
5.5 H2的安全点燃
[教师]（点燃导管口的氢气）同学们观察火焰的颜色。
[学生]火焰的颜色是淡黄色的，与课本上描述的不一样，为什么呢？
[教师]释疑。
5.6 H2燃烧的实质
[教师]（在燃烧的火焰上方罩一只干而冷的烧杯）请同学们观察有什么现象。
[学生]烧杯上有水雾生成。
[教师]这说明什么呢？
[学生]说明H2燃烧产生了水，发生了化学变化。
[教师]这正好说明水是由H、O两种元素组成的。大家能否写出H2与O2通过燃烧发生了化学反应的表达式呢。
[学生]（板书）氢气+氧气燃烧水
[教师]用元素符号如何表示这个化学反应的表达式呢？（在下面写出）
5.7电解水实验
[教师]（组织学生进行电解水实验）让学生观察。
[学生]交流观察到的现象。
[教师]请大家思考一下，这两个试管中分别收集到的是什么气体，并想一想用什么方法可以验证你们的猜想。
[学生]交流。
[教师]总结。水在通电的条件下生成了新物质氢气和氧气，这是一个物理变化的还是化学变化？
[学生]是化学变化，
[教师]在这个化学变化中参加反应的元素在反应前后有没有发生变化？
[学生]反应前后参加反应的元素没有发生变化。
[教师]通过水的电解实验，同学们还得出什么结论？
[学生]电解水的表达式是H2O电解H2 + O2
[教师]（总结）
5.8单质和化合物的概念
[教师]从上面的实验和发生的化学反应可以说明，水中含有氢（H）氧（O）两种元素。这种组成中含有不同种元素的纯净物叫化合物。我们知道的化合物还有哪些？
[学生]学生举例。
[教师]由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。上面同学们指出的化合物中哪里些是氧化物？
[学生]学生举例。
[教师]我们在实验中还接触到象H
2、O2这样由同一种元素组成的纯净物，我们把它们叫做单质。同学们总结一下单质的定义。
[学生]由同一种元素组成的纯净物，叫单质。
6、教学反思：
6.1本课为《自然节的水》一章的第一节“水的组成”，课程让学生从化学的角度认识了水的组成。改版前的课程中将氢气的燃烧做为选学内容，认识水直接从电解水入手，改版后将氢气的燃烧改为必学内容，让学生从水的生成和水的分解两方面去认识水的组成。我认为是这样设置更科学，更合理，学生可以更全面地接受知识。
6.2引导学生探讨液化气、天然气使用中的安全防范知识，将课堂教学与生活常识结合起来，用理论去指导生活实践，体现了化学从生活中来到生活中去的学*理念，培育了学生热爱生命，热爱生活的情感和价值观。
教学目标
1、知识与技能：认识水的物理性质，水的组成及其它初步知识；通过对水组成的分析实验，巩固和提高基本实验操作能力。
2、过程与方法：通过电解水实验的确定，使学生进一步认识一种物质的化学式并非臆造而是根据实验结果所得。
3、情感态度价值观：通过对熟悉的水进行科学的认识和研究，培养科学、严谨的态度。
教学重点、难点
1、重点：据电解水的实验确定水的组成，使学生进一步理解原子、分子、单质、化合物的概念及其相互关系。进一步理解化学变化的实质。
2、难点：电解水实验及其对实验结论的理解。
实验准备
课本第48页[实验3―1][实验3―2]教学用品
水槽、试管、直流电源、带电极的导线、烧杯；小黑板。
教学过程
一、复*提问（小黑板出示）（提问）
1、下列符号的意义：（追问2的意义）H____，2H_____，H2_____，2H2_____，H2O_____，2H2O____。
2、水中氢、氧两种元素的质量比；氢、氧元素的质量分数各是多少？
二、引入新课
（引言）我们已学了水的化学式H2O，通过第2题的练*，知道了水是由氢、氧两种元素组成，也会计算出水中氢、氧两种元素的质量比是1：8，但事实是否如此？
三、新课讲授
1、水的物质性质
（观察）展示一杯纯净的水。引导学生按照氧气的物理性质顺序认识论述水的物理性质。
（阅读）课本第47页水的物理性质。
（小结）
（1）常温下，水是无色无味的液体；
（2）凝固点：0℃，沸点：100℃；
（3）1标准大气压下，4℃时密度最大为1g/mL。
（4）冰的密度比水小。
2、水的组成
（实验）课本[实验3―1] （观察）通电后电极上有气泡出现。
（讨论）正、负两极管内分别为什么气体？如何检验？（实验）课本[实验3―2] （观察）用点燃的木条分别进行检验，可以观察到与电源正极相连的试管内气体能使点燃的木条燃烧得更旺；与电源负极相连的试管内的气体可，发出淡蓝色的火焰。
（小结）由此可见，阳极（正极）产生氧气，阴极（负极）产生氢气。
（提问）通过电解水的实验证明了什么？（分析）引导学生阅读课文有关内容，然后互相讨论，最后教师总结讲解，分析过程可用投影。
（小结）（1）水在直流电作用下生成了氢气，证明了水是由氢、氧两种元素组成的化合物（氧化物）。
（2）水在直流电作用下生成氢和氧气两种单质，证明水在直流电作用下发生了分解反应，水氢氧+氧气。
（3）根据电解水生成氢气和氧气的体积比是2：1可进一步扒导水的化学式是H2O。 根据实验事实。
生成气体的体积比VH2：VO2=2：1 氢气的密度为0.0899g/L，氧气的密度为1.429g/L。
所以，气体的质量比：H2：O2=（2×0.0899）：（1×1.429）=1：8 所以，水中H元素：O元素=H：O=1：8 氢的原子量为1，氧的原子量为16，所以，H2O中原子个数比为H：O=
根据实验测得水的相对分子质量为18 （结论）
（1）一个水分子只能由2个氢原子和一个氧原子构成。
（2）水的化学式为H2O
四、巩固练*
1、巩固练*（小黑板展示）（1）通电分解水可得到氢气和氧气的实验事实证明（ ）
A、水的组成中含有氢分子和氧分子
B、水是由氢元素和氧元素组成的
C、通电时，水发生了化学反应
D、通电可使水中的氢气和氧气分离
E、水是由两个氢原子和一个氧原子组成的
（2）计算水中H、O元素的质量分数。
（提示：①B、C ②H%=11.1% O%=88.9%）
五、典例分析
例1根据电解水的实验结果所得氢气和氧气的体积比是2：1，又知在标准状况下氢气的密度为0.889G/L，氧气的密度为1.429G/L及水的相对分子质量为18，通电计算确定水的化学式。
（分析）这是一道根据实验数据判断物质组成的计算题，一般情况下确定物质的化学式的步骤是：
（1）确定该物质组成的无种类，例如该题中根据实验事实得知水是由氢、氧两种元素组成；
（2）根据各种元素的质量分数及该物质的相对分发子质量确定它的各元素的原子个数比；
（3）根据各种元素的原子个数比，写出该物质的化学式。
（详细解题步骤见新课讲授中的最后小结中第（3）点。）简易的电解水的装置：
（1）在图括号内标出电的正、负极；
（2）与正极相连的试管里产生的是________气，与负极相连的试管内产生的是_____________气，两种气体的质量比为_____________分子个数比_______。
（分析）由电解水的实验现象得知：（1）负极产生的气体为H2，正极产生的气体为O2。
（2）氢气与氧气的体积比2：1.所以分子个数比也是2：1，因此根据氧气、氢气的密度计算出它们的质量比为：mH2：mO2=2×0.0899g/L：1×1.429g/L=1：8
六、归纳小结
1、了解水的物理性质。
2、掌握水的组成，水分子的构成。会用符号表达式表示电解的水的反应。
3、通过电解水生成了氢气的和氧气的事实进一步认识化学反应实质，理解分子与原子的本质区别。
七、作业布置
1、课后*题
2、课时作业设计：第一大题。
八、板书设计
第二节水的组成
一、水的物理性质：见课文第47页
二、水的组成：电解水的实验现象：
1、有气体生成；
2、负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰――H2
正极产生的气体能使燃着的木条燃烧得更旺――O2
3、氢气与氧气的全积比为2：1 4。结论：（根据实验事实）
（1）水是由氢氧两种元素组成的化合物（氧化物）；
（2）水在直流电作用下发生分解反应，水氢气+氧气；
（3）每个水分子是由两个氢原了和一个氧原子构成，水的化学式是H2O；
（4）电解水的符号表达式：H2O H2↑+O2
——初三化学教案 (菁华5篇)
一、教学理念
通过探究式的教学活动设计，培养学生的问题意识，让学生经历基本的科学探究过程，在学*中提出问题、思考问题、解决问题，从中体会成功的快乐，并培养学生探索的兴趣。
充分利用学生已有的知识和生活常识进行教学情景的创设，使得他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，并逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。
让每一个学生都能在轻松愉快的心情下去认识和感知化学学*的奥妙，使每一个学生都能在原有的基础上得到发展。
二、教学目标
1．知识与技能
（1）认识二氧化碳，掌握其重要的化学性质，了解其物理性质和主要用途。
（2）懂得设计实验来验证物质性质的方法。
（3）学会对实验中出现的现象进行分析并得出结论的方法。
2．过程与方法
（1）通过观察演示实验的现象，培养学生分析和解决问题的能力。
（2）通过让学生自己设计实验去验证二氧化碳的性质，培养学生的实验设计能力。
（3）经过亲自动手实验，让学生懂得二氧化碳可以与水反应生成碳酸。
3．情感、态度与价值观
（1）通过对二氧化碳的密度以及水溶性进行实验设计，培养学生的问题意识以及思维的严密性。
（2）通过用浸过石蕊溶液的小花来进行实验探究，让学生亲自参与到知识的形成过程中，从而获得成功的喜悦和对化学学*的持续兴趣。
三、教学重点、难点
1．二氧化碳的密度和水溶性
2．二氧化碳与水反应生成碳酸以及碳酸的不稳定性。
四、教学策略
1．学生在前面的学*中已经多次接触和了解过二氧化碳的一些性质，因此教师在引入时完全可以让学生自己进行总结和归纳，这样，除了可以培养学生的整理归纳能力以外，还可以避免重复与罗嗦。
2．教材首先介绍了二氧化碳的实验室制法，然后讲二氧化碳的性质，这就使得教师不得不把二氧化碳的性质（密度比空气大和可溶于水）在讲解课题2──《二氧化碳制取的研究》时就直接告诉学生。而在课题3学*二氧化碳的性质时，为了使这一教学重点得以突出，教师配合课本120页的*题4设计了一个学生探究活动──让学生对“二氧化碳的密度比空气大和可溶于水”的性质进行实验设计。
3．对本课题的两个探究学*活动设计各有侧重：探究活动1：二氧化碳的密度比空气大和可溶于水，把重点放在了实验的设计方面，目的是培养学生对有关问题设计和解决问题的能力，学生可以回到家里继续进行实验求证；探究活动2：二氧化碳与水的反应，则更侧重了实验的实施过程和对有关现象的分析以及由此可得出的结论等，目的是为了培养学生分析问题、解决问题的能力。
4．两个实验探究活动都铺设了巧妙的阶梯：对探究活动1采用了先演示实验后给出提示的方法，对探究活动2则采用了填写表格的形式，从而使得学生的探究活动得以顺利的开展。
五、教学准备
1．教师的准备：CAI多媒体课件、装满二氧化碳气体的软塑料瓶（500 mL、350 mL）2瓶或以上、阶梯蜡烛、火柴、小烧杯（装水）等。
2．学生分组实验的用品准备：大试管、单孔橡皮塞、导气管（直角型的、直的）、橡胶导管、药匙、酒精灯、小木条、火柴、集气瓶（2个）、玻璃片（2片）、小烧杯、镊子、浸过石蕊试液的小花（每小组4朵）、稀盐酸、醋酸等。
3．学生准备：分好四人合作的学*小组并复*学过的有关二氧化碳的性质。
六、教学过程
教师活动 | 学生活动 | 设计意图 |
引入：同学们在前面已经陆续的接触、学*过二氧化碳这种物质，你能归纳出它的性质么？ 投影并归纳二氧化碳的有关性质 | 学生思考、回答：二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大，可溶于水、不能燃烧也不能支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊。 | 注意从学生已有的知识出发，避免了重复与罗嗦，使教学更有针对性，重点更为突出。 |
讲解：二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式。 | 学生抄写、记忆 | 对需要重点掌握的知识点进行强调。 |
提问：你们知道的二氧化碳的性质中，哪些是已经做过实验亲自验证并非常确定的，哪些只是由别人告诉你的？ | 学生回答：二氧化碳的密度及水溶性是在实验室制备二氧化碳时从老师口中获知。 | 培养学生的问题意识，不要“人云亦云”，要敢于创新。 |
演示实验： 实验1.用二氧化碳倾倒阶梯上的蜡烛 实验2.在装满二氧化碳的软塑料瓶内倒入少量水 实验前让学生对实验现象进行猜想；实验后提问：你们看到了什么？这说明了二氧化碳具有什么性质。 | 学生可能的猜想：1.二氧化碳会熄灭，而且是下面的先熄灭上面的后熄灭2.软塑料瓶会变扁 学生观察实验现象并思考回答： 实验1说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不能支持燃烧；实验2说明二氧化碳可溶解于水。 | 这两个实验要收集到的二氧化碳气体较多，耗时较长且实验的成功率较低，所以宜由老师演示能起到较好的示范作用。 |
提问：根据上述两个实验的设计意图，你们还能设计一些其他的实验来证明二氧化碳的密度比空气大且可溶于水么？ 让学生思考一会儿后再投影出一些提示 | 学生分小组讨论并进行实验设计。 | 培养学生的实验设计能力，通过小组的合作，互相启迪、互相补充、并完善自己的设计。 |
让学生讲述自己小组的实验设计，并引导其他学生去评价这些设计。 | 学生：讲述自己的设计和准备如何实施，并对实验现象进行猜想。 | 通过让学生讲述自己的设计提高学生的表述能力，并使学生初步学会评价和改进实验设计；通过赞美学生的设计让学生感受成功的喜悦，激发学生的学*兴趣。 |
讲解：今天老师还补充一个二氧化碳的性质就是二氧化碳能够与水反应。但它们的生成物到底是什么，由你们去进行实验探究。 投影并讲解：石蕊是一种植物的色素，能在酸性、中性及碱性环境下显现出三种不同的颜色。 | 学生实验：把浸过石蕊试液的4朵小花分别进行实验对比：（1）喷醋酸（2）喷水（3）直接放入盛有二氧化碳的集气瓶（4）喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶（5）把（4）中的小花放在酒精灯火焰上烘烤。 分析有关实验现象并获知：二氧化碳与水反应生成了酸性物质。该酸性物质不稳定，受热很容易分解。 | 通过学生亲自动手进行实验探究，让学生亲自参与到知识的形成过程中，并学会根据实验现象分析、得出结论，从而获得成功的喜悦和对化学学*的持续兴趣。 |
讲解：二氧化碳与水反应生成了碳酸的化学方程式。以及碳酸分解的化学方程式。 | 学生抄写、记忆 | |
投影：根据本课的有关知识点设计与生活密切相关的*题来进行知识的巩固和运用 | 学生思考、讨论 | 使学生能把学到的知识与实际生活联系在一起，懂得运用有关的化学知识去解决生活中的一些简单的实际问题。 |
布置作业：家庭小实验：用家里的一些物品制造并收集二氧化碳气体并对自己设计的实验进行实施，把实验的结果与老师和同学们一起分享。 | 让学生多动手、多思考，他们就会有更多的心得和体会，对化学的学*也就更有兴趣。 |
附：学生学*资料
课题3：二氧化碳和一氧化碳（第1课时）
课堂小探究
1．请你根据课本p114页实验6-5和实验6-6的构想，设计一些实验来证明：（可画图）
（1）二氧化碳的密度比空气大；（2）二氧化碳可溶解于水
2．根据四朵浸有石蕊试液的小花在不同条件下颜色的变化，探究二氧化碳与水反应的生成物
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | |
现 象 | ||||
分 析 | ||||
结 论 | ||||
生活事例链接
1．北方的农村，许多人家里都设有地窖用来贮存蔬菜。由于 致使里面含有大量的 气体，因此，人们在进入地窖之前，往往会做一个“灯火实验”：就是把燃着的 先放入地窖里，如果看到 ，证明里面聚有大量的 气体，不宜进入；当看到 ，证明里面的 气体较少，可以进去。
2．为了让用石灰浆抹的墙壁快点干燥，人们常在室内生个炭火盆，这是为什么？为什么开始放炭火盆时，墙壁反而变潮湿了？
3．在意大利有一个奇怪的山洞，人称“死狗洞”。人如果牵着一只狗进去的话，狗很快就会昏迷,但人却安然无恙，你能猜想这是为什么吗？
课后小探究
家庭小实验：请你利用家庭中的一些小物品来制造并收集二氧化碳气体，并验证二氧化碳的性质。
教学目标
1．通过探究比较，了解实验室制取二氧化碳的理想原料。
2．通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生的创新能力。并利用设计的装置制取二氧化碳。
3．通过比较，归纳实验室取气体的思路和方法。
4．讨论交流，培养学生的合作意识。
课型：新授课（学生实验探究活动课）
教学方法：分组实验法、实验探究法。
教学过程
我们前面探究了氧气的实验室制法，今天我们来探究二氧化碳的实验室制法。请同学们把昨天发的探究方案拿出来。
同学交流“探究方案”上的参考信息。
1．探究实验室制二氧化碳的理想原料
2．探究实验室制取二氧化碳的装置：
“探究方案”中各组实验操作时具体的装置：（可用自荐仪器，也可选用桌上给定的某些仪器。注：学生事先不知道桌上给定有哪些具体仪器。）
每组桌上均有的仪器：玻璃导管、橡皮管、集气瓶、玻璃片、水槽
每组桌上提供的不同仪器分别为：
第一组：烧杯、过滤漏斗
第二组：烧杯、破试管、铜丝、单孔橡皮塞
第三组：U型管、单孔橡皮塞、铁架台（带铁夹）、橡皮塞
第四组：*底烧瓶、单孔橡皮塞
第五组：锥形瓶、双孔橡皮塞、分液漏斗
第六组：试管，单口橡皮赛、铁架台（带铁夹）
第七组：锥形瓶、双孔橡皮塞、长颈漏斗
第八组：锥形瓶．单孔橡皮塞、注射器
第九组：带支管的烧瓶、橡皮塞
第十组：锥形瓶、单孔橡皮塞
3．实验室制二氧化碳的实践操作──制备并收集一瓶二氧化碳。
4．验证气体是二氧化碳。
同学交流展示本组实验装置，讨论实验成败原因，并总结归纳实验最佳装置。
比较实验室制取氧气和制取二氧化碳的方法，归纳实验室制取气体的思路和方法。
同学与小组评价自己所设计和开展实验的情况，与同学合作进一步完善所设计的试验。写出实验探究报告。
附： “实验室制取二氧化碳的探究和实践”报告
宜昌市九中 班 组 组长 组内成员 探究时间
一、探究时参考信息
1．碳酸钠（Na2CO3）和大理石或石灰石（主要成分是CaCO3）等碳酸盐均能与稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）等酸反应生成二氧化碳。
2．二氧化碳的性质信息：（从生活经验和已有事实推测）
（1）把燃烧的木条放入二氧化碳中，木条 ，说明 。
（2）打开汽水瓶盖可观察到 ，这个事实说明二氧化碳在水里的溶解性： 且二氧化碳能与水反应。
（3）向石灰水中吹气，现象为 ，说明二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙［C(OH)2]反应。
3．铜与稀盐酸（HCl）、稀硫酸（H2SO4）等酸不反应。
4．在标准状况下，二氧化碳的密度为 1.977 g／L，空气密度为 1.293 g／L。
二、探究内客
1．探究实验室制二氧化碳的理想原料：（重点比较反应速度快慢）
可供选择的原料有：石灰石（主要成分CaCO3）、碳酸钙粉末（CaCO3）、碳酸钠粉末（Na2CO3）、稀盐酸（有效成分HCl）、稀硫酸（有效成分H2SO4）。可供选择的仪器有：点滴板（或自制点滴板或试管）、胶头滴管、药匙。
步骤（可以用图式表示）：
观察记录：
结论：
2．探究实验室制取二氧化碳的装置：
（1）从下列给定的仪器（也可以从其他未给出的仪器）中选择适当仪器，以小组为单位，你们能设计几组制取二氧化碳的装置，画出它们的简图。并比较几组装置的优缺点，交流这样设计的理由。
设计的几组装置为：（可用装置图表示）
（2）用自制仪器或代用品或其他仪器设计的装置：
（3）实验操作时实际采用的装置：
3．实验室制二氧化碳的实践操作──制备并收集一瓶二氧化碳
（1）制取二氧化碳的操作步骤：
（2）验满方法：
4．证气体是二氧化碳的操作：
现象为：
5 同学交流展示本组实验装置，讨论实验成败原因，并总结归纳实验最佳装置。
6．比较实验室制取氧气和制取二氧化碳的方法，归纳实验室制取气体的思路和方法。
教学目标
知识目标：
了解元素概念的涵义及元素符号的表示意义；学会元素符号的正确写法；了解并记忆常见的24种元素符号。
理解单质和化合物的概念。
理解氧化物的概念。
能力目标：
培养学生归纳概括能力及查阅资料的能力。
情感目标：
树立量变引起质变的辩证唯物主义观点。
教学建议
教学重难点
重点：元素概念的形成及理解。
难点：概念之间的区别与联系。
教材分析：
本节要求学生学*的概念有元素、单质、化合物、氧化物等，而且概念比较抽象，需要学生记忆常见的元素符号及元素名称也比较多，学生对这些知识的掌握程度将是初中化学的学*一个分化点。这节课是学生学好化学的基础课，所以在教学中要多结合实例，多做练*，使学生在反复实践中去加深理解和巩固，是所学的化学用语、概念得到比较清晰的对比、区分和归类。
化学用语的教学：
元素符号是化学学科重要的基本的化学用语，必须将大纲中规定要求记住的常见元素符号记牢，为以后的学*打下坚实的基础。元素符号的读法、写法和用法，它需要学生直接记忆并在以后的运用中直接再现的知识和技能。教学中应最好采用分散记忆法，在此过程中，进行元素符号发展简史的探究活动，课上小组汇报。这样既增加了学生的兴趣、丰富了知识面，又培养了学生的查阅资料及表达能力。
关于元素概念的教学
元素的概念比较抽象，在教学时应从具体的物质着手，使他们知道不同物质里可以含有相同种类的原子，然后再指出这些原子之所以相同：是因为它们具有相同的核电荷数，并由此引出元素的概念。
例如：说明以下物质是怎样构成的?
氧气→氧分子→氧原子
水→水分子→氧原子和氢原子
二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子
五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子
这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数是8的原子都归为同一类，称氧元素。此外，把核电荷数为6的同一类原子称为碳元素；将核电荷数为15的同一类原子称为磷元素等等。这时再让学生自己归纳出元素的概念。从而也培养了学生的归纳总结能力。
为了使学生更好地理解元素的概念，此时应及时地进行元素和原子的比较，使学生清楚元素与原子的区别与联系。注意元素作为一个宏观概念的意义及说法。
关于单质和化合物的分类过程中，学生也容易出错，关键在于理解单质和化合物是纯净物这个前提下进行分类的，即它们首先必须是纯净物。
教学设计示例
课时安排：2课时
重点：元素概念的形成及理解
难点：概念之间的区别与联系
第一课时
复*提问：说明以下物质是怎样构成的?
氧气→氧分子→氧原子
水→水分子→氧原子和氢原子
二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子
五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子
以上这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数是8的原子都归为同一类，称氧元素。此外，把核电荷数为6的同一类原子称为碳元素；将核电荷数为15的同一类原子称为磷元素等等。
请同学们给元素下定义：[学生讨论归纳]
（1）元素：
①定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
[学生讨论思考]
a、判断是否为同种元素的根据是什么?
b、学*元素这个概念的目的何在?
c、元素与原子有什么区别和联系?
教师引导得出结论：
a、具有相同核电荷数（即质子数）是判断是否为同种元素的根据。但中子数不一定相同。
b、元素是一个描述某一类原子的种类概念，在讨论物质的组成成分时，只涉及到种类的一个宏观概念，只讲种类不讲个数。
c、元素与原子的区别于联系：[投影片展示]
元素 | 原子 | |
联系 | 具有相同核电荷数（即核内质子数） 的一类原子的总称。 | 化学变化中的最小粒子 |
区别 | 着眼于种类，不表示个数，没有数量 多少的含义 | 既表示种类，又讲个数，有数量的 含义 |
举例 | 用于描述物质的宏观组成。例：水是 由氢元素和氧元素组成的，但不能说：“水是由两个氢元素和一个氧元素组 成的”。 | 用于描述物质的微观构成。例：一个 水分子是由两个氢原子和一个氧原子 所构成的。不能说：“一个水分子是 由氢元素和氧元素所组成的”。 |
投影片展示：教材图2-8介绍地壳中所含各种元素的质量分数
②地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁
③元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。到目前为止，已发现的元素有一百多种，而这一百多种元素组成的物质却达三千多万种。
（2）物质分类：
学生阅读课本p36前三段，理解单质、化合物、氧化物的概念。
思考讨论：我们已经学过的物质中那些是单质?哪些是化合物?哪些是氧化物?
布置研究课题：元素的故事。分组布置任务，要求以讲故事的形式向全班汇报。
第二课时
（3）元素符号：
①元素的分类：
金属元素：“钅”旁，汞除外
非金属元素：“氵”“石”“气”旁表示其单质在通常状态下存在的状态
稀有气体元素：“气”
②元素符号的写法：一大二小的原则：Fe、Cu、Mg、Cl、H等
③元素符号表示的意义：表示一种元素（种类）：表示这种元素的一个原子（微粒）：（知道一种元素，还可查出该元素的相对原子质量）
学生讨论回答：下列符号表示的意义：Fe、2N
用卡片的形式帮助学生记忆元素符号及元素名称。
课堂练*记忆元素符号名称及写法、读法。
（4）探究活动汇报：元素的故事。
增加学生学*兴趣，巩固加深对元素的理解和记忆。
4、板书设计：
第三节 元素 元素符号 一．元素： 1．定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 2．地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁 3．元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素 二．物质分类 三．元素符号 1．写法：一大二小 2．意义：表示一种元素 表示这种元素的一个原子 四．元素的故事 |
探究活动
“元素的故事”
将全班同学分组，课下到图书馆去查阅资料，课上选代表向全班汇报。选材可以是“元素的发现史”，“元素名称及符号的由来”，“关于元素的趣事”等等。这样既可扩大学生的知识面，增加学生的学*兴趣，又培养了学生的查阅资料的能力及语言表达能力。同时对元素的概念及元素符号的理解和记忆起了促进作用。
重点难点：
重点：1.金属的物理性质和化学性质，初三化学教案：第五章金属与矿物第一节金属与金属矿物。
2.含杂质物质的化学方程式的计算；铁的两种合金。
3.铁生锈的条件及防护。
4.石灰石的存在和检验；
5.碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质之间的相互转化。
难点：1.铁的化学性质实验探究方案的设计；
2.通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论"铁的化学性质比较活泼"。
3.含杂质物质的化学方程式的计算；
4."一氧化碳与氧化铁反应"的演示实验。
5.探究铁生锈的条件。
6.碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质之间的相互转化及相应的化学方程式；
7.碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质及对应的俗称。
［知识结构］简要地介绍有关金属及其化合物的性质、制备、存在和用途常识，在教学设计与实施中应注意：
① 密切联系实际，围绕金属的性质、冶炼、防腐、用途、合金和石灰石的利用等内容，引导学生从生产、生活中发现问题，获取信息。
②指导学生运用化学用语描述物质的性质和变化，认识物质和化学反应的简单分类。
③帮助学生进一步学*和运用探究性学*的方法，通过实验，对实验事实的归纳获取相关的知识结论。
④注意引导学生认识金属的性质和用途间的关系，帮助学生建立"物质的性质决定物质的用途"的观念。
通过学*，使学生既掌握了一定的非金属单质和化合物，又接触了一些金属及矿物的知识；一方面使元素化合物知识的内容比较完整，另一方面因为铁是一种化学性质比较活泼的金属元素，具有一定的代表性，也为今后学*金属活动性顺序和酸、碱、盐等物质及其相互关系的学*作准备。
第一节 金属与金属矿物
教材分析：
从金属和氧气、水、稀硫酸的作用，认识金属的化学性质特点。铝、铁跟硫酸的反应是由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应。
学*目标：
1、初步比较常见金属的活泼性的强弱，为今后学*金属活动性顺序打下基础。
2、了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；
3、知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应，铁与硫酸铜之间的反应，置换反应的概念；
4、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。
过程与方法：
通过对金属性质的实验探究，学*利用实验认识物质的性质和变化的方法；初步形成物质的性质决定物质用途的观念，化学教案《初三化学教案：第五章金属与矿物第一节金属与金属矿物》。
教学重点：
金属化学性质的探究，置换反应的概念。
教学方法：
启发式、探究式、引导式、讲解式等。
教学过程
常见金属化学性质的探究：在学*氧气的性质时，我们做过铁丝在氧气中燃烧的实验，请回忆一下铁丝在氧气中燃烧的实验现象、化学反应方程式。现象：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
方程式：3Fe + 2O2 ＝ Fe3O4
一、金属的物理性质
探究金属物理性质时，除了课本上的探究实验外，可以适当引导、补充一些日常生活中的事例，如造房子用的钢筋、在氧气中燃烧的铁丝、封防盗门的铁皮，说明铁具有延展性。锅、铲、勺的把柄为木材或塑料，家用电线、电工工具的把手用橡胶或塑料将金属包裹起来，说明金属具有良好的导电、导热性。根据金属的物理性质来谈金属的应用时，充分调动学生的积极性，以学生为主体，教师做适当的引导。
二、常见金属的化学性质
学*化学性质时，可增加金属镁，引导学生观察四种金属（镁、铝、铁和铜）与氧气、酸反应的快慢，为今后学*金属的活动性顺序作准备。
做铁和硫酸铜溶液的反应时，可适当补充我国古代湿法炼铜的历史。
置换反应是一种重要的基本反应类型，应与化合反应、分解反应、氧化反应结合起来学*，并强调氧化反应不属于基本反应类型。
三、常见的金属矿物
本节在本章中的地位与作用：金属与金属矿物，在工农业生产、科学技术和日常生活都有广泛的用途，与人类的生存和发展密不可分。本节从常见金属的用途引入，通过金属性质的探究性实验，分析、归纳出金属的性质。初步形成物质的性质决定物质的用途的观点。通过对常见金属性质的探究和学*，使学生逐步学会用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并能准确表述有关信息。通过符合认知规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育。了解金属矿物资源的价值，认识合理开发与利用的重要性。
四、参考资料
1、金属通常可分为黑色金属和有色金属两大类，黑色金属包括铁、锰和铬以及它们的合金，主要是铁碳合金（钢铁），有色金属是指除去铁、锰和铬之外的所有金属。
有色金属大致上按其密度、价格、在地壳中的储量和分布情况、被人们发现以及使用的早晚等分为五大类：
①轻有色金属：一般指密度在4.5g/cm3以下的有色金属，包括铝、镁、钠、钾、钙、锶、钡。这类金属共同点是：密度小（0.53~4.5g/cm3），化学性质活泼，与氧、硫、碳和卤素的化合物都相当稳定。
②重有色金属：一般指密度在4.5g/cm3以上的有色金属，其中有铜、镍、铅、锌、钴、锡、锑、汞、镉、铋等。
③贵金属：这类金属包括金、银和铂族元素（铂、铱、锇、钌、钯、铑。）由于它们对氧和其它试剂的稳定性，而且在地壳中含量少，开采和提取比较困难，故价格比一般金属贵，因而得名贵金属。它们的特点是密度大（10.4~22.4 g/cm3）；熔点高（1189~3273K）；化学性质稳定。
④准金属：一般指硅、锗、硒、碲、钋、砷、锑、硼、其物理化学性质介于金属与非金属之间。
⑤稀有金属：通常是指在自然界中含量很少，分布稀散、发现较晚，难以从原料中提取的或在工业上制备和应用较晚的金属。这类金属包括：锂、铷、铯、铍、钨、钼、钛、镓、铟、铊等稀土元素和人造超铀元素。
金属的导电性和导热性：大多数金属有良好的导电性和导热性。善于导电的金属也善于导热，按照导电和导热能力由大到小的顺序，将常见的几种金属排列如下：Ag Cu Au Al Zn Pt Sn Fe Pb Hg 。
金属的延展性：金属有延性，可以抽成细丝。例如最细的白金丝直径不过（1/5000）mm。金属又有展性，可以压成薄片，例如最薄的金箔，只有（1/10000）mm厚。
金属的密度：锂、钠、钾比水轻，大多数其它金属密度较大。
金属的硬度：金属的硬度一般较大，但它们之间有很大差别。有的坚硬如铬、钨等；有些软如蜡，可用小刀切割如钠、钾等。
金属的熔点：金属的熔点一般较高，但高低差别较大。最难熔的是钨，最易熔的是汞和铯、镓。汞在常温下是液体，铯和镓在手上受热就能熔化。
2、金属之最
展性最强的金属--金。 延性最好的金属--铂。 导电性性最强的金属--银。
地壳中含量最高的金属--铝。 熔点最
教学分析
本课题是在学*原子结构和元素概念的基础上，继续学*原子核外电子排布、原子得失电子形成离子的过程。本课题难点比较集中，有微观表征：电子的分层排布、离子的形成；有化学用语：原子结构示意图、离子符号；也有把宏观与微观架起桥梁的知识：元素最外层电子数与元素化学性质的关系。这些内容是引领学生把学*注意力由宏观世界转到微观研究的重要过渡，为学生探求宏观物质变化的奥秘打开了一个微观领域的窗口，是引发学生对科学的好奇和向往，是培养学生对微观世界学*兴趣的一个很好的素材。
教学目标
知识与能力目标：
1、知道原子核外电子是分层排布的。（难点）
2、了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。（重点）
3、了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
过程与方法目标：
1、通过想象、猜想探索证明归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。
2、观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。
3、探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
情感态度与价值观目标：
1、培养学生对微观世界学*的兴趣。
2、唤起学生对科学的好奇与向往。
教学过程
一、情境导入
1、教师富有感情地朗读学生作品──科普小论文《漫游原子世界》，巩固原子结构的知识。
附文：我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。
2、设问：原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？
二、引导探究核外电子的排布
1学生猜想：核外电子是如何运动的？
2、学生交流：向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？
3、探究证明假设：阅读课本图文。（把图4－9“核外电子分层排布示意图”制作成挂图，借此引导学生空间想象能力，理解电子分层排布）
4、归纳结论：核外电子是分层排布的。
5、教师启发：科学家在探索原子核外电子运动时，也经历了假设、猜想的阶段，然后通过科学的手段、借助先进的仪器进行实验测定、检验而得到真理的。那么电子为什么有的排在第一层？有的排在第二层？各电子层上电子数目有什么规律？（让学生体验科学探究的过程后，进一步启发学生对电子排布的通想，提醒学生到高中后还会有更深入的研究，有兴趣的同学可自己查阅有关资料）
6、学*原子结构示意图表示的意义：
7、练*巩固：向你的同桌说一说下列原子结构示意图的意义：
8、展示挂图：1～18号元素的原子结构示意图。学生观察、互相讨论、归纳原子最外层电子数目与元素性质的关系：
元素 | 最外层电子数 | 元素化学性质 |
稀有气体元素 | 8个（He为2） | 比较稳定 |
金属元素 | 少于4个 | 不稳定 |
非金属元素 | 多于4个 | 不稳定 |
9、教师设问：稀有气体元素原子最外层电子数为8（He为2），达到稳定结构，故化学性质比较稳定。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？（制造探究情境，诱导学生下一步的探究）
6、引导提问：离子是怎样形成的？什么叫离子？如何区别阳离子和阴离子？离子符号的书写应与原子有什么不同？
四、小结练*，诱发思考
1、小结：在本课题，我们学了什么？
2、练*：课本*题。
教学设计说明
过去由于过分追求知识和能力目标，忽略过程和方法目标、情感态度与价值观目标，在课堂教学设计上，教师往往注重知识的灌输和解题能力的培养，对学生进行科学探究的需要比较忽视。于是基本上是以教师讲解为主，学生被动接受，教师把一个个的知识点教给学生，学生记住结果并会应用解题就行了。课堂上缺乏师生之间的感情共鸣，显得苍白乏味，学生学*方法不灵活，死记硬背，知识掌握不牢固。
在新的教学理念驱动下，本课题的教学设计重视学生的全面发展，设计了多个探究活动，创设了多个学*情境，利用丰富的教学手段开展课堂活动：（1)欣赏科普小论文《漫游原子世界》，以轻松活泼的形式、生动形象的语言巩固了原子结构知识，同时提出“校外电子是如何运动的”“电子能否挣脱原子核的吸引”等问题，自然入了本课题的学*；（2）让学生猜想质疑核外电子运动，再借助挂图（课本图4－9“核外电子分层排布示意图”）帮助学生树立空间概念，探索、理解电子的分层排布；（3）通过学生角色扮演活化氯化钠形成的过程，强化学生的探究欲；（4）利用图示把钠原子和氛原子发生电子转移形成氯化钠的过程简明呈现，帮助学生由形象思维到抽象思维的飞跃（这部分内容的教学，应针对学生的具体情况，若学生难以接受，可按教材要求简化过程）；（5）借助观察挂图“l～18号元素原子结构示意图”，以表格形式进行知识类比，归纳稀有气体元素、金属元素、非金属元素的最外层电子数目与元素化学性质的关系；这样处理能化难为易，变枯燥为乐趣，变结论性知识为探究性学*，让学生饶有趣味地、自主地进行科学探究，使生硬的化学概念变得栩栩如生，易于理解。学生逐渐对学*化学产生渴望之情，能主动参与探究，建构新知，从而逐步提高解决问题的能力，形成科学态度和掌握一定的科学方法。
本课题设计主脉清晰，重点突出，从学生的认知水*出发设计教学过程，学生参与度高，在轻松愉快的气氛中，知识与能力、过程与方法、情感态度与价值观都得到了充分的体现。
点评
选取核心概念──离子为研讨课，内容比较抽象，难度较大，富有挑战性。本设计体现了义务教育新课程标准的教学理念，注重学生科学探究的设计和培养。实施教学过程中，不但知识与技能目标得到较好的落实，而且过程与方法目标、情感态度与价值观目标也得到较好的体现。课堂设计充分挖掘教材，尤其重视课堂活动设计，使课堂教学生动活泼而富有吸引力。
1、探究活动设计:（1）欣赏科普小论文，创设情境激发学生对本课题学*欲望。（2）猜想、交流、探究校外电子如何运动，体现对学生合作精神和科学探究的培养。（3）角色扮演离子形成的过程，生动活泼，达到校理想的学*效果。
2、扩展学*设计：元素性质与原子最外层电子数的关系研究采用表格设计，体现了推理、归纳、分析能力的培养。
探究离子的形成
1、提供信息：①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图。
2、学生表演：两个学生通过观察原子结构示意图，分别扮演销原子和氯原子（头上贴元素符号，身上贴最外层电子数目的“电子”），其他同学当裁判。（表演的形式活泼而又巧妙地考查了学生对原子结构示意图的理解，学生热情高涨地参与，课堂活跃起来）
3、学生讨论；要趋向稳定结构的钠原子和氢原子该如何变化来达到稳定呢？设计一个方案。（生动的情境、求知欲的驱使，学生积极设计多种方案：①氯原子的最外层电子中三个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方最外层电子数*均，分别为4。②氯原子的最外层七个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方达到稳定结构。③钠原子的最外层一个电子转移到氯原子的最外电子层上，使双方达到稳定结构。这样，较好地暴露了学生的原有思维，有利于教师更有针对性地进行点拨引导，对于方案①，教师要让学生分辨生活中的*衡与化学中的稳定的区别；对于方案②、③，教师可以从学生的生活经验出发，分析发生这两种情况的难易程度）
4、学生表演；两个学生和同学们一起研究各方案，选择最佳方案：把“钠原子”身上最外层的那个“电子”贴到“氯原子”身上。“钠原子”因失去一个电子而变成Na＋，“氯原子”因得一个电子而变成Cl-，由于静电作用而结合成化合物NaCl。（直观活泼的表演把枯燥、繁难的学*内容变得生动有趣，学生自然对原子与离子的概念有了初步的区分，也为原子得失电子的规律埋下伏笔）
5、师生分析：（一边分析，一边板书）
——初三化学教案分子范本5份
一、教学设计思路：
学生对物质的认识是从看得见，摸得着的宏观物质开始的。在第一、二单元的学*中，学生对身边的物质及其变化，有了一定的认识。他们会以燃烧、分解、化合、扩散、蒸发、溶解、热胀冷缩等化学、物理学概念来对生活中的常见现象加以解释。但对物质的内在变化及其原因却很少接触。引导学生换一个角度看世界，变一种观点解读物质，是本课教学的关键。
水，作为第三章学*内容的知识承载物，它是自然界广泛存在，学生能经常感触的物质。与水有关的自然、实验现象为学生所熟悉。在进行分子、原子抽象的概念、原理性教学，我试图以在自然界司空见惯的水变化的现象和简单、趣味的实验作为串联知识，带动研究的主要线索，学生在分析熟悉的水蒸发、天下雨、下冰雹、糖在水中“消失”、水电解等物理和化学变化时，大脑思维直接与客观存在的事实和现象反复、充分地接触，积极展开想象的空间，在看得见的宏观现象获得启发下，通过想象、类比、模型化等方式，理解化学想象的本质，宏观与微观环环相联，物质的微粒观被学生“确认”，顺理成章地建构知识，形成概念。本课学*后，学生能增添一个 “心眼”去看微观世界，去理解事物的本质。给学生在今后理解化学问题带来无穷的便利。
由于这部分内容比较抽象，处理不当会削弱学生的学*兴趣，我设想：将一个个明确的、具体的知识点、技能点和能力发展点“溶解”于实际之中，进行情景化处理。将分子、原子、物质微粒性、微粒运动性、微粒可分和不可分性等裸露的化学知识包装在以水的变化为线索的问题情景中，围绕着“物质变了，其内部发生了什么变化？其中微粒怎么变？用微粒的观点怎么解释变化？”的化学问题，所设置的有真实背景，纵向独立，横向递进的驱动性问题：《不解之谜》──水为什么会“跑”，《趣味实验》── “清水”映红桃花，研究性课题《汽车加水也奔驰》等，来推进学*，让学生在问题或任务驱动下展开自主、合作、开放、互动的活动。
设计的另一个特点是：以学生熟悉的素材设计的探究活动，将知识技能、过程方法、STS三条内容线索拧成一股，学生解释着人类生活以及自然界中的各种化学现象，回答着各种现实的化学问题。不断从生活到化学，从化学到自然界，从现实到实验室，从实验室到实际应用。知识、技能、过程与方法从丰富的实际中“结晶”出来，建构着学生科学的知识体系、技能体系和能力体系，体现化学素质教学的建构观。
二、教案：
教学目标
目标：
1.认识的真实存在及是构成物质的一种粒子;
2.了解的概念和基本性质;
3.学会用的观点来区别变化和变化;
4.理解纯净物和混合物的概念并会判断典型的纯净物和混合物。
目标：
培养学生查阅、观察及抽象能力。
情感目标：
通过实验和讨论激发学生的，培养学生团结协作精神。
教学建议
教材分析
本节教材分成""和"混合物和纯净物"两部分。
前一部分着重于描述物质由等粒子所构成，讨论的基本性质。教材一开始从人们所熟悉的一些日常现象入手，如：人经过花圃或酒店，会嗅到花或酒的香气;湿的衣服经过晾晒就会干燥;糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有了甜味等。通过对这些日常生活现象的思考，使学生自然而然的建立起物质是由人们看不见、摸不着的粒子构成的结论(是构过成物质的一种粒子)。通过酒精和水混合后总体积缩小，及晶体碘的升华与凝华等实验现象，使学生在建立起是构成物质的一种粒子的结论基础上进一步得出是运动的及之间有间隔的推论(即的性质)。之后，教材以水变成水蒸气，蔗糖溶于水及硫或碳在氧气中燃烧生成二氧化硫或二氧化碳几个典型的物理变化和化学变化，运用初步介绍的知识对物质发生变化时本身是否发生改变对物理变化、化学变化进行了实质性的分析。从而给下一个比较准确的定义。
教材为了进一步让学生确信存在的客观性，展示了用扫描隧道显微镜拍摄的苯照片，同时用生动的比喻、引导读者去的大小和运动状态。使学生在感性和理性上都建立起对的认识。
教材的第二部分首先以空气的组成及硫粉和铁粉混合实验为基础从宏观上对混合物和纯净物两个概念做了区分。然后从微观上-用初步掌握的有关知识进一步区分纯净物和混合物，使学生能初步建立纯与不纯的相对概念。
教学建议
本节重点研究的是有关知识。看不见也摸不着，对于它的存在学生很难相信，接受起来远不如第一章知识来的快。教材第一章重点研究的是氧气的制法及性质。对于氧气学生比较熟悉，在学生的头脑中已经建立起人吸进的是氧气，呼出的是二氧化碳的概念。氧气尽管也看不见，摸不着 ，但学生能凭生活经验确信氧气真实存在着。鉴于此，建议在教学过程 中也从生活实际中遇到的问题入手，例如：人经过花圃或酒店，为什么能闻到花或酒的香气;湿的衣服经过晾晒为什么能干;糖块放在水里，为什么会逐渐消失，而水却有了甜味等。将宏观现象做为纽带，诱发学生进行想象- 人能嗅到花或酒的香气，是因为花或酒中有香气的(或粒子)扩散到空气中，接触到人的嗅觉细胞而使人嗅到了香气。湿衣服能晾干，是由于水的扩散到空气中去了。糖块放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的扩散到水的中间去了。以生活实际中的问题让学生感知的真实存在。将宏观现象与微观结构建立起了联系。教学过程 中将学生实验(氨扩散实验、品红扩散实验并补充酒精与水混合实验)融入在教学中，通过学生实验让学生进一步感知的真实存在，同时也便于学生学*性质时，树立起是运动的，不同物质大小不同和间都有间隔距离的想象。为了使学生更加确信的真实存在，除向学生展示用扫描隧道显微镜拍摄的苯照片外，还可让学生通过网络或图书馆查找其它的照片。
对于概念的建立，是本节知识的一个重点。首先可用多媒体向学生展示第一章中涉及的几个物质变化(如：水变成水蒸气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫)的微观过程，然后让学生用初步掌握的知识以小组的形式从物质发理变化或化学变化时本身是否发生改变，对物理变化、化学变化进行实质性的分析，从而给一个比较准确的定义。
本节教材的另一个重点，是使学生树立既有可分性又有不可分性的辨证观点?"是保持物质化学性质的最小粒子"从保持原物质化学性质来说是不可分的整体粒子，因为再分就不是原来物质的，也不能保持原来物质的化学性质。同种物质的性质相同，不同种物质的性质不同。可以再分是说它在化学反应过程中起了变化，变成别种物质的粒子了。通过对的可分性与不可分性的认识，逐步培养学生辨证地思考问题。概念中还强调了"化学性质"是因为通常讨论的物理性质是一种宏观现象，是该物质大量聚集在一起表现出来的，而不是每一个单个所能表现的，如：颜色、状态 、熔点、沸点、密度等。本节知识不仅应让学生了解的概念 初中数学，也应让学生弄清概念的内在含义。
在学生对概念有了了解之后，师生应对的基本性质有一个比较全面的概括。除能指出是保持物质化学性质的最小粒子外，还应认识到非常微小，都在不停地运动，间有间隔距离。在教学过程 中如能自制或用多媒体向学生展示微观粒子运动的动画，一方面可以诱发学生进行想象不同状态的物质其中无数粒子在不停运动的图景，加强对知识的理解，另一方面又可把抽象知识变为具体，增强学生学*这部分知识的兴趣。物理生已学*了运动论的有关知识(是运动的，之间有引力和斥力)，可向学生指明有关热运动和物态变化是物理学要深入一步讨论的问题。学生如果对运动状态、间力和物质三态相互转化的本质有所认识，将对以后学*溶解、结晶溶液导电等大有好处。
对于混合物和纯净物的有关知识，建议教学中还是从实验入手，让学生由感性认识去理解混合物和纯净物，并进一步从微观角度去分析。最后，还应使学生认识物质纯与不纯的相对性，培养学生辨证的思考问题的。
教学设计示例
教学重点：
概念的建立及对行为的微观想象的形成;从宏观和微观上区分混合物和纯净物。
教学难点 ：
对概念的理解;领悟混合物和纯净物的区别。
通过实验、图片展示及假象粒子的存在，指导学生抽象思维的方法既是重点也是难点。
初中化学学*方法指导
化学课是学生在初中阶段较晚接触和学*的一门学科，由于学生的认知程度和学*方法的差别，出现部分学生刚开始学*时很有兴趣，也下功夫，但学*方法不对，成绩总不理想，因此加强化学学*方法指导是十分重要的。
一、认真抓好“预*、听讲、复*、记忆、作业”五个学*常规环节。
1.“预*”：
预*时要注意全面地预*一节教材，把握一节书的整体内容，在头脑中形成一个初步整体印象，初步了解将要学*课程的基本内容和思路，巩固原有的相关知识和概念。同时找到教材的重点，划出自己不懂的地方带着问题听讲，既能提高听讲效率，又使自己学*主动、有兴趣。
2.“听讲”：
听讲是学好化学的关键，非常重要。初三是化学系统学*的开始，只看书而不注意听讲、观察实验和思考，有的知识很难理解。听讲时主要注意以下几点：
⑴集中注意力
课堂上能不能高度集中注意力，聚精会神听讲，排除一切干扰和杂念去专心听讲是决定学*效率高低的关键。有的学*活动可以服从个人的意志和愿望进行控制，但听老师讲解这种学*活动就不同，它不可能由自己进行有效控制，因为这种学*活动不仅涉及到自己，还涉及到老师和其它同学。因此，在做好预*的基础上，首先要集中注意力要听好课。
⑵要勤于思考
学生在课堂上听老师讲解学*内容，虽然听觉通道的畅通十分重要，但仅仅把学*的主要着眼点放在“听”的方面是不够的。如果仅仅是“听”，充其量是听懂，听懂不一定是掌握，不一定会灵活运用。因此学生在课堂上进行听课的时候，不仅要带注意“听”，而且要勤于思考，学会思考，使思维处于高度活跃状态，力争从不同角度去分析和理解所学知识。只有积极思考，才能使自己真正获得知识，实现由感性到理性的飞跃。
⑶注意教师所用的方法与思路
在听讲过程中，学生不仅要记住教师给出的结论，更应该注意教师得出这个结论所用的思路和方法，这样的听课就能够不断改善自己的学*方法，拓宽自己的思路。那种只知道记答案、得数，只重“结果”而轻“过程”，忽视学*思维方法的听讲是难以提高分析问题和解决问题的能力的。
⑷积极地回答和提出问题
教师在教学过程中，为了激发学生的学*兴趣、调动学生的学*积极性和了解学生的学*情况，通常会向学生提出各种问题，有时也会鼓励学生自己提出相关的问题，对此，学生要敢于发表自己的看法，积极参加讨论和回答问题。同时，学生也要敢于提出问题并积极寻求答案，因为“有疑才有思，有思才有悟，有悟才能进。”
⑸养成“先听后记”的*惯
听课的过程中，作一些笔记是必要的，但“听”和“记”毕竟是两回事。要学会巧妙完整地记笔记的方法，课上一定要养成“先听后记”的*惯，将听到的内容加以思考整理，提纲挈领地记录本节的重点、难点，和课本上没有的内容，课后应全面系统地整理笔记，将易错、易混或对自己有启发的地方以及自己对所学知识的理解、感受作整理记录。这个过程是提高每个同学的化学悟性也是将知识消化、理解变为自己知识的过程。
3.“复*”：
复*是知识的巩固阶段，它是使学生温故知新，加深对所学知识的理解和记忆，进一步落实课本知识为自己知识的过程。通常分为常规复*、单元复*和总复*。常规复*指学生每天放学后对当天所学知识的复*，常规复*每天所花时间不多，但十分重要，贵在持之以恒。单元复*是指学生每学一个单元后将所学到的知识进行复*，要注意知识的拾漏补缺，重在知识系统性、条理性。总复*指期中、期未或一学年的复*，复*量较大，要重视知识的整体归纳、总结，将知识上升到理性认识并灵活和综合地运用。复*是一次再学*的过程，是对所学知识进行再加工和提高的过程。复*时要思考知识掌握的程度，要多思考几个为什么，要做到理解透彻，熟练运用。
4.“记忆”：
化学学科中有不少需要记忆的概念、符号、数据、化学方程式等。根据艾宾浩斯遗忘曲线，人的遗忘规律是先快后慢。识记过的事物第一天后的遗忘率达55．8％，保留率为44．2％，第二天以后的遗忘率为66.3％，保留率为33．7％，一个月后的保留率为21．9％。自此以后就基本上不再遗忘了。因此，及时复*和记忆，可以起到事半功倍的效果。 同时记忆时注意把一些枯燥无味难于记忆的化学知识尽可能趣味化记忆。如金属活动顺序为：“钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、(氢)、铜、汞、银、铂、金”可谐音为：“家盖那美丽，新铁吸铅（轻），统共一百斤。”记忆。氢气或一氧化碳还原氧化铜的实验操作可会意记作：“气体早出晚归，酒精灯迟到早退。”记忆。过滤操作中的注意点在理解后可浓缩为：“一贴、二低、三靠”记忆。
5.“作业”：
作业是学生巩固和消化所学知识即学懂会用的体现，通过做题能巩固所学的知识，加深对概念、规律的理解和深化、活化知识；能学*解题方法，发展思维，将知识转化为解决问题的能力。做题的过程是学生思维品质和思维能力再提高的过程，对学生而言，做题后不要满足于解法、答案是否正确，关键在于要理顺所做解题目题的思路、逻辑关系和类型，把握相关知识之间的内在规律，掌握了规律就能驾驭知识，迁移知识。做题还要善于积累，积累包括两个方面，一是成功经验，二是失败教训。如果把*时练*和考试中做错的题目积累成错题集，每隔一段时间把这些题再重新做一遍看看自己是否真正掌握了，把已经掌握的题做上标记进行淘汰，使不会的题逐渐减少，直到减少到零，既有针对性，又节省时间，可大大提高学*效率。
对于解题方法，可以想这道题用了哪些概念和原理，解题的基本方法是什么，不这样解行不行，哪种方法最简捷，这便是“一题多解”。可以想能否通过改变物质、数据、操作顺序或已知条件和未知条件来重新解答，这便是“一题多变”。还可以回忆一下这道题解题方法与过去做过的题有无相同、相似之处，这便是“多题一解”。这样不仅可以加深对知识的理解，也能提高分析问题和解决问题的能力。
二、化学基本概念和基本原理的学*方法。
初中化学学科的特之一是基本概念和基本原理较多而且杂乱，对这些基本概念和基本原理的理解是否准确，掌握是否熟练对学好初中化学课程关系极大。因为基本概念和基本原理是形成正确实验技能，计算技能的依据，是分析和解决化学问题的基础。初三学生中对基本概念和基本原理学*不重视，不愿意花时间去理解和记忆，这部分内容也是考试中容易失分的地方。
1. 通过观察实验来帮助理解概念
化学基本概念是从大量的化学事实中总结概括出来的，如通过观察水的电解和氢气在氧气中燃烧的实验，可以形成分解反应、化合反应的概念，还可以加深理解单质和化合物的概念。通过观察酸、碱、盐溶液的导电性可以形成电离的概念。所以脱离化学事实只是单纯的背诵概念不可能有深刻的理解，更谈不上能熟练掌握了。
2．找出相关概念的区别和联系进行对比学*
化学概念之间即有本质的区别又有联系，学*时应将相关概念进行比较，从中找出它们之间的不同点和内存联系。如将化合反应和分解反应、单质和化合物、分子与原子、酸碱盐的概念分别进行对比学*，就能取到事半功倍的效果。
3．理解概念的组成，注意概念中的关键字、词
学*中要弄清每个概念是由哪些部分组成的，各部分之间的关系如何，其中关键部分是什么。如氧化物的概念，包括三部分，一为化合物，二为两种元素组成，三为其中一种为氧元素三者缺一不可，其关键部分是第二、第三部分。再如溶解度的概念包括四部分，一为一定温度，二为100克溶剂，三为达到饱和状态，四为溶解的质量。四部分缺一不可，真正懂了，在判断和溶解度的有关计算题就不会出现错误了。同时，要注意理解概念中关键的字和词。如单质的概念为由同种元素组成的纯净物，关键词是纯净物，如果将纯净物而改为物质，你还判断为单质就是错误的。因为物质包括纯净物和混合物，由同种元素组成的物质不一定就是单质，也可为混合物，如红磷与**、石墨和金刚石，它们都是由一种元素组成，但却是不同单质。
三、元素化合物知识的学*方法
（一）元素化合物知识的特点
1. 元素及化合物与基本概念、基本理论相互渗透关系密切，要把这两者结合好。如由碳元素组成的金刚石、石墨物理性质的差异之大，硫酸由于浓、稀的不同而引起性质上有本质的不同。所以必须把物质的性质与基本概念、基本理论联系起来。
2．元素及化合物知识的内在联系紧密，规律性较强，知识系统都是从单质到化合物，都按存在、性质、用途、制备的顺序进行的。而物质的存在、制备、用途都取决于物质的性质。因此学*中应紧紧抓住物质的性质去带动其余的。如依据氢气的化学性质具有可燃性和还原性来推导它的用途、存在而不要去死记硬背。
3．元素及化合物知识内容多，既有共性，又有个性。因此在学*中一定要全面分析问题，既记通性又记特性。如HNO3具有酸的通性又有特性：与金属反应不生成氢气而生成水。
4．元素及化合物知识对实验的依赖性强，大部分化学知识是通过实验获得的。如氧气的化学性质通过与C、P、S、Mg、蜡烛等演示实验使你认识到氧气是一种化学性质比较活泼的气体。所以一定要认真观察和分析实验现象达到印象深刻、记忆牢固、理解透彻。
（二）元素化合物知识的学*方法
1. 要重视理论的指导作用。如物质结构的初步知识揭示了元素性质特别是元素化学性质跟原子最外层电子数的关系，揭示了化学反应的本质，揭示了分子形成过程及化合价的实质。这就为正确书写化学式，化学方程式奠定了理论基础。
2．要总结规律并掌握物质的特性。要抓住典型物质总结出一般规律，同时还要把握住物质的特性以提高分析及解决问题的能力。如学*有机化合物可总结出甲烷、甲醇、乙醇、乙炔、蜡烛等与氧气反应都生成二氧化碳和水的规律，但各自都有不同的物理性质。再如学*第八章酸，通过盐酸、硫酸、硝酸的化学性质学**结出酸的一般规律，但对不同的酸所具有的特性也要清楚。如浓H2SO4的吸水性和脱水性，硝酸的强氧化性都要掌握就全面了，否则就会出现错误。
3． 要定期整理归纳所学知识，注意纵横联系形成知识网络。元素化合物知识虽然繁多、零碎，但根据彼此之间的联系可以以某物质为中心将其联系串成一个知识网络，使零散的知识系统化、结构化，条理化。
4．将元素化合物中类别相似的知识归为一知识块进行横向比较，辩清异同点使知识更加深刻理解和掌握如H2、C、CO可从具有稳定性、可燃性、还原性比较它们的相似点和不同点。从实验操作看H2、CO分别还原CuO的操作一样，不同点是CO还原CuO需进行尾气处理。H2和CO的可燃性的火焰颜色不一样，还原性的产物都有金属和水或CO2，从反应类型看CO与CuO的反应不属于置换反应。
四、化学计算的学*方法
1．牢固掌握化学计算的基础知识。
基本概念、原理和元素化合物是进行化学计算的依据。若概念不清，原理不明，物质的变化规律不十分明确，就会把题做错。如相对分子量这个概念它只表示一个化学式如H2O的相对分子量为18，5H2O中水的相对分子量仍是18而不是90，再如A＋2B＝C＋2D中已知C和D的相对分子质量比为22 ：9，若生成4克C，同时还有多少克D生成？其中C和D的质量比一定是22：2×9=22：18，然后再进行有关计算。如把C和D的质量比仍按22：9进行计算就是错误的，反映出你对相对分子量和质量的概念还分不清楚。
2．掌握并运用好解题步骤
解题分为三步即审题、析题、解题。审题就是阅读原题，理解题意，要做到"三看清"，看清题中所讲的化学过程，看清题设条件，看清要解决的问题，这是解题的前提。析题就是剖析原题，在审题基础上弄清关键词语的含义，对众多事实或复杂现象进行分析、综合、挖出隐含条件及内在联系找出突破口，从而确立解题思路和方法。要做到"三想"，想化学过程所涉及的化学概念，所用到的化学原理，想所给条件与所求问题的关系，想有无隐含条件及题目考查的内容。这是解题中最关键的一步。解题是在析题的基础上，根据题意和条件，选择最佳的解题方法，如果用到其它学科知识、方法时，如公式变换，数据处理等要细心，最后还要对结果进行检验分析。
3．注意解题规律和思想，掌握解题技巧
要善于从典型题的分析中找出其特点、规律和思路，能举一反三，要做一题知多题从而不断提高自己的解题能力。如已知KClO3中氧的质量分数为39.2%，KMnO4中氧的质量分数的40.5%，若各取100克加热完全分解后哪种物质产生氧气多。表面上看KMnO4中氧元素的质量分数比KClO3中氧元素的质量分数要大，但要是认真分析抓住完全反应这个关键词语，从化学方程式可以看出KClO3中虽含氧元素的质量略比KMnO4低，但它的氧元素全部都转化为O2，而KMnO4中的氧元素只是部分转化为O2，从而得出是KClO3生成的O2多。再如有FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物测得混合物中S元素的质量分数为a%，则混合物中Fe的质量分数是多少？此题可以巧解。即无论FeSO4或Fe2(SO4)3中“SO4”是不变的所以：原子个数比S : O = 1 : 4 ，质量比 S : O = 32 : 64 = 1 : 2 ，设混合物的质量为1，已知S元素质量为a%，则O元素的质量为2a％，那“SO4”的总质量为a%+2a%=3a%, 所以Fe元素的质量分数为1－3a％。
4．要注意解题的格式
如设未知数时要写成“设某某的质量(或体积等)为x”，而不能写成“设某某为x克”，计算过程中己知量有单位的要带单位计算，计算结果要直接带单位，不要用括号，如单位为克要写成g ，而不要写成（g）。计算质量分数时一定要乘以100%。根据化学方程式的计算要注意按“设、方、关、比、算、果、答”的顺序进行。
五、化学实验的学*方法
1．要重视化学实验。化学是一门以实验为基础的学科，实验是老师讲授化学知识的重要手段也是学生获取知识的重要途径。课本大多数概念和元素化合物的知识都是通过实验求得和论证的。通过实验有助于形成概念，理解和巩固化学知识。
2．要认真观察和思考老师的课堂演示实验因为化学实验都是通过现象反映其本质的，只有正确地观察和分析才能来验证和探索有关问题，从而达到实验目的。对老师的演示实验要细心观察，学*和模仿。要明确实验目的，了解实验原理。要认真分析在实验中看到的现象，多问几个为什么，不仅要知其然，还要知所以然。要在理解的基础上记住现象。要正确对实验现象进行描述，弄清现象与结论的区别并进行比较和分析。要会运用所学知识对实验现象进行分析来推断和检验有关物质。如六瓶无色气体分别为氧气、氮气、空气、二氧化碳气、氢气和一氧化碳气如何鉴别？其思路为从它们不同的化学性质找出方法，用燃着的木条和石灰水鉴别，最后从现象的不同来推断是哪种气体，要注意回答问题时要先说现象，后说结论。
3．要自己动手，亲自做实验。实验中要勤于思考、多问、多想分析实验发生的现象从而来提高自己的分析问题、解决问题的能力及独立实验动手能力和创新能力。
4．要掌握化学实验基本操作方法和技能并能解答一些实验问题。要做到理解基本操作原理，要能根据具体情况选择正确的操作顺序并能根据实验装置图，解答实验所提出的问题。
总之，只要充满信心，勤奋学*，总结掌握适合自己的行之有效的学*方法，就一定能把化学这门课学好
初中化学方程式汇总：酸的化学性质
【—方程式汇总：酸的化学性质】根据酸的化学性质，我们总结了以下发生的化学反应方程式。
酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
从上面的方程式，我们可以看到这一类的方程式很多,中考，也难记忆，所以在这方面同学们要多花点时间了。
初三化学教案 水
教学目标
目标
使了解自然界中水的分布状况;
水与工农业生产和人民日常生活的密切关系;
水污染的后果及防止水体污染;
了解水的组成及性质。
目标
培养学生发散及查阅媒体，获取信息的能力。
情感目标
培养学生树立节水观念，增强环境保护意识，为可持续发展做出自己的贡献。
培养学生团结协作的团队意识。
教学建议
本节内容大致可以分为：水对人类的影响，水的物理性质及水的组成，在处理这一节教材时，要充分以日常生活中的常见事例作为研究的线索。有条件的学校可以在课前布置研究课题，给学生一周的时间查找相关资料，特别是突出媒体信息量大的优势，通过互联网输入关键字词搜索相关信息，并要求学生对获取的信息进行加工，每2-3个学生为一个小组，通过课前准备发表自己的见解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。
通过这种组织形式可以提高学生的，特别是展示成果，无论对哪类学生来说，只要付出劳动，都会有收获，真正体现义务的全员性和的全过程性。特别对学生来说，强烈的表现欲望成为其过程的根本动力。水资源的有限，人类对水的需求的日益增加，工业化进程对水体的污染，对学生来说，有的可能了解很多，有的学生会一无所知，上简单的介绍对增强学生的环境保护意识来说是远远不够的。让学生亲身去体验现实生活中，在我们生活中，水资源的浪费、水质的日益恶化等，使学生有一种危机感，自觉地从我做起是环保事业大众化的具体体现。
水的组成是本节课的`另一个重点内容，它应包含两方面内容：
1. 水的宏观组成，即：定性水的元素组成。
2.水的微观构成，即：定量。每个水分子所含原子的数目，从而得到水的分子式。这两个过程应有意识地加以区分，这样有助于学生了解化学学科研究物质组成的一般，为今后学生进行学*打好基础。电解水的实验是完成上述两个任务的经典实验，可以结合有关物理知识介绍实验装置，特别是电极的极性，两极产生气体的体积，两极产生气体的性质，然后结合有关数据帮助同学进行推导 初三，从而得出结论。在这些过程中，应注意严谨性。
教学设计方案
课题：水
重点：水对人类的影响及水的组成
初中化学知识点总结：碳单质
1．吸附是物理现象，与吸收具有不同的含义。由于木炭疏松多孔，有很大的表面积，因此它具有吸附性，活性炭的吸附性比木炭更强。吸附作用是将气体或溶液里的微小粒子吸附在固体表面，没有生成新物质，属于物理变化。吸收一般为化学变化，如：CO2气体被氢氧化钠溶液吸收的过程中生成了碳酸钠或碳酸氢钠等物质，就是化学变化。
2．“碳”和“炭”的区别：“碳”是元素的名称，是核电荷数为6的一类原子的总称。比如碳元素、碳单质、含碳化合物、一氧化碳等，这儿不能用“炭”。而“炭”指的是具体物质，它表示由碳元素组成的某种单质——木炭、活性炭、焦炭等。一般在未指明具体单质时，*惯上用碳，如“炽热的碳”、“当碳燃烧时”。
3．C还原氧化铜注意问题：
①酒精灯加网罩可使火焰集中并提高温度；
②试管口要略向下倾斜；
③装置的气密性要好；
④实验结束时，先撤出导气管，然后再熄灭酒精灯（防止澄清石灰水倒流入热的试管致使试管破裂），待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上（防止生成的铜再被氧化成氧化铜）。
【典型例题】
例析：
1、用木炭还原氧化铜的实验如图所示。
（1）酒精灯加灯罩的目的______________________；
（2）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是______________________；
（3）继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。请你写出带点部分的化学方程式______________________；
（4）停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是____________。
其反应条件是高温，所以酒精灯要加网罩以提高火焰的温度。刚开始预热时，装置中的空气会首先逸出，所以看到试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊。停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，否则试管①内温度降低，其压强会减小，外界大气压会把试管②中的液体压进试管①内，致使试管①破裂。另外还要用弹簧夹夹紧橡皮管，否则外界空气会进入试管①中，新生成的铜在加热的条件下又被氧化成了氧化铜，等冷却后再打开，试管内已恢复至常温，铜与氧气就不反应了。
答案：
（1）提高酒精灯火焰的温度；
（2）开始排出的是试管内的空气 ；
（4）防止试管②中的液体倒流回试管①，防止空气中的氧气进入试管①把生成的铜再次氧化。
初三化学小知识
一：之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁
二：其它
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法 初中英语。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
初中化学方程式：复分解反应
复分解反应：
1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
2、碱＋酸→盐＋H2O
Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
Al(OH)3 + 3HCl 中考 =======AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 胃舒*治疗胃酸过多
3、酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制取CO2 、除水垢
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42 - 的原理
Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Ba2+的原理
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
教学目标
目标：
1.认识的真实存在及是构成物质的一种粒子;
2.了解的概念和基本性质;
3.学会用的观点来区别变化和变化;
4.理解纯净物和混合物的概念并会判断典型的纯净物和混合物。
目标：
培养学生查阅、观察及抽象能力。
情感目标：
通过实验和讨论激发学生的，培养学生团结协作精神。
教学建议
教材分析
本节教材分成""和"混合物和纯净物"两部分。
前一部分着重于描述物质由等粒子所构成，讨论的基本性质。教材一开始从人们所熟悉的一些日常现象入手，如：人经过花圃或酒店，会嗅到花或酒的香气;湿的衣服经过晾晒就会干燥;糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有了甜味等。通过对这些日常生活现象的思考，使学生自然而然的建立起物质是由人们看不见、摸不着的粒子构成的结论(是构过成物质的一种粒子)。通过酒精和水混合后总体积缩小，及晶体碘的升华与凝华等实验现象，使学生在建立起是构成物质的一种粒子的结论基础上进一步得出是运动的及之间有间隔的推论(即的性质)。之后，教材以水变成水蒸气，蔗糖溶于水及硫或碳在氧气中燃烧生成二氧化硫或二氧化碳几个典型的物理变化和化学变化，运用初步介绍的知识对物质发生变化时本身是否发生改变对物理变化、化学变化进行了实质性的分析。从而给下一个比较准确的定义。
教材为了进一步让学生确信存在的客观性，展示了用扫描隧道显微镜拍摄的苯照片，同时用生动的比喻、引导读者去的大小和运动状态。使学生在感性和理性上都建立起对的认识。
教材的第二部分首先以空气的组成及硫粉和铁粉混合实验为基础从宏观上对混合物和纯净物两个概念做了区分。然后从微观上-用初步掌握的有关知识进一步区分纯净物和混合物，使学生能初步建立纯与不纯的相对概念。
教学建议
本节重点研究的是有关知识。看不见也摸不着，对于它的存在学生很难相信，接受起来远不如第一章知识来的快。教材第一章重点研究的是氧气的制法及性质。对于氧气学生比较熟悉，在学生的头脑中已经建立起人吸进的是氧气，呼出的是二氧化碳的概念。氧气尽管也看不见，摸不着 ，但学生能凭生活经验确信氧气真实存在着。鉴于此，建议在教学过程 中也从生活实际中遇到的问题入手，例如：人经过花圃或酒店，为什么能闻到花或酒的香气;湿的衣服经过晾晒为什么能干;糖块放在水里，为什么会逐渐消失，而水却有了甜味等。将宏观现象做为纽带，诱发学生进行想象- 人能嗅到花或酒的香气，是因为花或酒中有香气的(或粒子)扩散到空气中，接触到人的嗅觉细胞而使人嗅到了香气。湿衣服能晾干，是由于水的扩散到空气中去了。糖块放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的扩散到水的中间去了。以生活实际中的问题让学生感知的真实存在。将宏观现象与微观结构建立起了联系。教学过程 中将学生实验(氨扩散实验、品红扩散实验并补充酒精与水混合实验)融入在教学中，通过学生实验让学生进一步感知的真实存在，同时也便于学生学*性质时，树立起是运动的，不同物质大小不同和间都有间隔距离的想象。为了使学生更加确信的真实存在，除向学生展示用扫描隧道显微镜拍摄的.苯照片外，还可让学生通过网络或图书馆查找其它的照片。
对于概念的建立，是本节知识的一个重点。首先可用多媒体向学生展示第一章中涉及的几个物质变化(如：水变成水蒸气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫)的微观过程，然后让学生用初步掌握的知识以小组的形式从物质发理变化或化学变化时本身是否发生改变，对物理变化、化学变化进行实质性的分析，从而给一个比较准确的定义。
本节教材的另一个重点，是使学生树立既有可分性又有不可分性的辨证观点?"是保持物质化学性质的最小粒子"从保持原物质化学性质来说是不可分的整体粒子，因为再分就不是原来物质的，也不能保持原来物质的化学性质。同种物质的性质相同，不同种物质的性质不同。可以再分是说它在化学反应过程中起了变化，变成别种物质的粒子了。通过对的可分性与不可分性的认识，逐步培养学生辨证地思考问题。概念中还强调了"化学性质"是因为通常讨论的物理性质是一种宏观现象，是该物质大量聚集在一起表现出来的，而不是每一个单个所能表现的，如：颜色、状态 、熔点、沸点、密度等。本节知识不仅应让学生了解的概念 初中数学，也应让学生弄清概念的内在含义。
在学生对概念有了了解之后，师生应对的基本性质有一个比较全面的概括。除能指出是保持物质化学性质的最小粒子外，还应认识到非常微小，都在不停地运动，间有间隔距离。在教学过程 中如能自制或用多媒体向学生展示微观粒子运动的动画，一方面可以诱发学生进行想象不同状态的物质其中无数粒子在不停运动的图景，加强对知识的理解，另一方面又可把抽象知识变为具体，增强学生学*这部分知识的兴趣。物理生已学*了运动论的有关知识(是运动的，之间有引力和斥力)，可向学生指明有关热运动和物态变化是物理学要深入一步讨论的问题。学生如果对运动状态、间力和物质三态相互转化的本质有所认识，将对以后学*溶解、结晶溶液导电等大有好处。
对于混合物和纯净物的有关知识，建议教学中还是从实验入手，让学生由感性认识去理解混合物和纯净物，并进一步从微观角度去分析。最后，还应使学生认识物质纯与不纯的相对性，培养学生辨证的思考问题的。
教学设计示例
教学重点：
概念的建立及对行为的微观想象的形成;从宏观和微观上区分混合物和纯净物。
教学难点 ：
对概念的理解;领悟混合物和纯净物的区别。
通过实验、图片展示及假象粒子的存在，指导学生抽象思维的方法既是重点也是难点。
初中化学学*方法指导
化学课是学生在初中阶段较晚接触和学*的一门学科，由于学生的认知程度和学*方法的差别，出现部分学生刚开始学*时很有兴趣，也下功夫，但学*方法不对，成绩总不理想，因此加强化学学*方法指导是十分重要的。
一、认真抓好“预*、听讲、复*、记忆、作业”五个学*常规环节。
1.“预*”：
预*时要注意全面地预*一节教材，把握一节书的整体内容，在头脑中形成一个初步整体印象，初步了解将要学*课程的基本内容和思路，巩固原有的相关知识和概念。同时找到教材的重点，划出自己不懂的地方带着问题听讲，既能提高听讲效率，又使自己学*主动、有兴趣。
2.“听讲”：
听讲是学好化学的关键，非常重要。初三是化学系统学*的开始，只看书而不注意听讲、观察实验和思考，有的知识很难理解。听讲时主要注意以下几点：
⑴集中注意力
课堂上能不能高度集中注意力，聚精会神听讲，排除一切干扰和杂念去专心听讲是决定学*效率高低的关键。有的学*活动可以服从个人的意志和愿望进行控制，但听老师讲解这种学*活动就不同，它不可能由自己进行有效控制，因为这种学*活动不仅涉及到自己，还涉及到老师和其它同学。因此，在做好预*的基础上，首先要集中注意力要听好课。
⑵要勤于思考
学生在课堂上听老师讲解学*内容，虽然听觉通道的畅通十分重要，但仅仅把学*的主要着眼点放在“听”的方面是不够的。如果仅仅是“听”，充其量是听懂，听懂不一定是掌握，不一定会灵活运用。因此学生在课堂上进行听课的时候，不仅要带注意“听”，而且要勤于思考，学会思考，使思维处于高度活跃状态，力争从不同角度去分析和理解所学知识。只有积极思考，才能使自己真正获得知识，实现由感性到理性的飞跃。
⑶注意教师所用的方法与思路
在听讲过程中，学生不仅要记住教师给出的结论，更应该注意教师得出这个结论所用的思路和方法，这样的听课就能够不断改善自己的学*方法，拓宽自己的思路。那种只知道记答案、得数，只重“结果”而轻“过程”，忽视学*思维方法的听讲是难以提高分析问题和解决问题的能力的。
⑷积极地回答和提出问题
教师在教学过程中，为了激发学生的学*兴趣、调动学生的学*积极性和了解学生的学*情况，通常会向学生提出各种问题，有时也会鼓励学生自己提出相关的问题，对此，学生要敢于发表自己的看法，积极参加讨论和回答问题。同时，学生也要敢于提出问题并积极寻求答案，因为“有疑才有思，有思才有悟，有悟才能进。”
⑸养成“先听后记”的*惯
听课的过程中，作一些笔记是必要的，但“听”和“记”毕竟是两回事。要学会巧妙完整地记笔记的方法，课上一定要养成“先听后记”的*惯，将听到的内容加以思考整理，提纲挈领地记录本节的重点、难点，和课本上没有的内容，课后应全面系统地整理笔记，将易错、易混或对自己有启发的地方以及自己对所学知识的理解、感受作整理记录。这个过程是提高每个同学的化学悟性也是将知识消化、理解变为自己知识的过程。
3.“复*”：
复*是知识的巩固阶段，它是使学生温故知新，加深对所学知识的理解和记忆，进一步落实课本知识为自己知识的过程。通常分为常规复*、单元复*和总复*。常规复*指学生每天放学后对当天所学知识的复*，常规复*每天所花时间不多，但十分重要，贵在持之以恒。单元复*是指学生每学一个单元后将所学到的知识进行复*，要注意知识的拾漏补缺，重在知识系统性、条理性。总复*指期中、期未或一学年的复*，复*量较大，要重视知识的整体归纳、总结，将知识上升到理性认识并灵活和综合地运用。复*是一次再学*的过程，是对所学知识进行再加工和提高的过程。复*时要思考知识掌握的程度，要多思考几个为什么，要做到理解透彻，熟练运用。
4.“记忆”：
化学学科中有不少需要记忆的概念、符号、数据、化学方程式等。根据艾宾浩斯遗忘曲线，人的遗忘规律是先快后慢。识记过的事物第一天后的遗忘率达55．8％，保留率为44．2％，第二天以后的遗忘率为66.3％，保留率为33．7％，一个月后的保留率为21．9％。自此以后就基本上不再遗忘了。因此，及时复*和记忆，可以起到事半功倍的效果。 同时记忆时注意把一些枯燥无味难于记忆的化学知识尽可能趣味化记忆。如金属活动顺序为：“钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、(氢)、铜、汞、银、铂、金”可谐音为：“家盖那美丽，新铁吸铅（轻），统共一百斤。”记忆。氢气或一氧化碳还原氧化铜的实验操作可会意记作：“气体早出晚归，酒精灯迟到早退。”记忆。过滤操作中的注意点在理解后可浓缩为：“一贴、二低、三靠”记忆。
5.“作业”：
作业是学生巩固和消化所学知识即学懂会用的体现，通过做题能巩固所学的知识，加深对概念、规律的理解和深化、活化知识；能学*解题方法，发展思维，将知识转化为解决问题的能力。做题的过程是学生思维品质和思维能力再提高的过程，对学生而言，做题后不要满足于解法、答案是否正确，关键在于要理顺所做解题目题的思路、逻辑关系和类型，把握相关知识之间的内在规律，掌握了规律就能驾驭知识，迁移知识。做题还要善于积累，积累包括两个方面，一是成功经验，二是失败教训。如果把*时练*和考试中做错的题目积累成错题集，每隔一段时间把这些题再重新做一遍看看自己是否真正掌握了，把已经掌握的题做上标记进行淘汰，使不会的题逐渐减少，直到减少到零，既有针对性，又节省时间，可大大提高学*效率。
对于解题方法，可以想这道题用了哪些概念和原理，解题的基本方法是什么，不这样解行不行，哪种方法最简捷，这便是“一题多解”。可以想能否通过改变物质、数据、操作顺序或已知条件和未知条件来重新解答，这便是“一题多变”。还可以回忆一下这道题解题方法与过去做过的题有无相同、相似之处，这便是“多题一解”。这样不仅可以加深对知识的理解，也能提高分析问题和解决问题的能力。
二、化学基本概念和基本原理的学*方法。
初中化学学科的特之一是基本概念和基本原理较多而且杂乱，对这些基本概念和基本原理的理解是否准确，掌握是否熟练对学好初中化学课程关系极大。因为基本概念和基本原理是形成正确实验技能，计算技能的依据，是分析和解决化学问题的基础。初三学生中对基本概念和基本原理学*不重视，不愿意花时间去理解和记忆，这部分内容也是考试中容易失分的地方。
1. 通过观察实验来帮助理解概念
化学基本概念是从大量的化学事实中总结概括出来的，如通过观察水的电解和氢气在氧气中燃烧的实验，可以形成分解反应、化合反应的概念，还可以加深理解单质和化合物的概念。通过观察酸、碱、盐溶液的导电性可以形成电离的概念。所以脱离化学事实只是单纯的背诵概念不可能有深刻的理解，更谈不上能熟练掌握了。
2．找出相关概念的区别和联系进行对比学*
化学概念之间即有本质的区别又有联系，学*时应将相关概念进行比较，从中找出它们之间的不同点和内存联系。如将化合反应和分解反应、单质和化合物、分子与原子、酸碱盐的概念分别进行对比学*，就能取到事半功倍的效果。
3．理解概念的组成，注意概念中的关键字、词
学*中要弄清每个概念是由哪些部分组成的，各部分之间的关系如何，其中关键部分是什么。如氧化物的概念，包括三部分，一为化合物，二为两种元素组成，三为其中一种为氧元素三者缺一不可，其关键部分是第二、第三部分。再如溶解度的概念包括四部分，一为一定温度，二为100克溶剂，三为达到饱和状态，四为溶解的质量。四部分缺一不可，真正懂了，在判断和溶解度的有关计算题就不会出现错误了。同时，要注意理解概念中关键的字和词。如单质的概念为由同种元素组成的纯净物，关键词是纯净物，如果将纯净物而改为物质，你还判断为单质就是错误的。因为物质包括纯净物和混合物，由同种元素组成的物质不一定就是单质，也可为混合物，如红磷与**、石墨和金刚石，它们都是由一种元素组成，但却是不同单质。
三、元素化合物知识的学*方法
（一）元素化合物知识的特点
1. 元素及化合物与基本概念、基本理论相互渗透关系密切，要把这两者结合好。如由碳元素组成的金刚石、石墨物理性质的差异之大，硫酸由于浓、稀的不同而引起性质上有本质的不同。所以必须把物质的性质与基本概念、基本理论联系起来。
2．元素及化合物知识的内在联系紧密，规律性较强，知识系统都是从单质到化合物，都按存在、性质、用途、制备的顺序进行的。而物质的存在、制备、用途都取决于物质的性质。因此学*中应紧紧抓住物质的性质去带动其余的。如依据氢气的化学性质具有可燃性和还原性来推导它的用途、存在而不要去死记硬背。
3．元素及化合物知识内容多，既有共性，又有个性。因此在学*中一定要全面分析问题，既记通性又记特性。如HNO3具有酸的通性又有特性：与金属反应不生成氢气而生成水。
4．元素及化合物知识对实验的依赖性强，大部分化学知识是通过实验获得的。如氧气的化学性质通过与C、P、S、Mg、蜡烛等演示实验使你认识到氧气是一种化学性质比较活泼的气体。所以一定要认真观察和分析实验现象达到印象深刻、记忆牢固、理解透彻。
（二）元素化合物知识的学*方法
1. 要重视理论的指导作用。如物质结构的初步知识揭示了元素性质特别是元素化学性质跟原子最外层电子数的关系，揭示了化学反应的本质，揭示了分子形成过程及化合价的实质。这就为正确书写化学式，化学方程式奠定了理论基础。
2．要总结规律并掌握物质的特性。要抓住典型物质总结出一般规律，同时还要把握住物质的特性以提高分析及解决问题的能力。如学*有机化合物可总结出甲烷、甲醇、乙醇、乙炔、蜡烛等与氧气反应都生成二氧化碳和水的规律，但各自都有不同的物理性质。再如学*第八章酸，通过盐酸、硫酸、硝酸的化学性质学**结出酸的一般规律，但对不同的酸所具有的特性也要清楚。如浓H2SO4的吸水性和脱水性，硝酸的强氧化性都要掌握就全面了，否则就会出现错误。
3． 要定期整理归纳所学知识，注意纵横联系形成知识网络。元素化合物知识虽然繁多、零碎，但根据彼此之间的联系可以以某物质为中心将其联系串成一个知识网络，使零散的知识系统化、结构化，条理化。
4．将元素化合物中类别相似的知识归为一知识块进行横向比较，辩清异同点使知识更加深刻理解和掌握如H2、C、CO可从具有稳定性、可燃性、还原性比较它们的相似点和不同点。从实验操作看H2、CO分别还原CuO的操作一样，不同点是CO还原CuO需进行尾气处理。H2和CO的可燃性的火焰颜色不一样，还原性的产物都有金属和水或CO2，从反应类型看CO与CuO的反应不属于置换反应。
四、化学计算的学*方法
1．牢固掌握化学计算的基础知识。
基本概念、原理和元素化合物是进行化学计算的依据。若概念不清，原理不明，物质的变化规律不十分明确，就会把题做错。如相对分子量这个概念它只表示一个化学式如H2O的相对分子量为18，5H2O中水的相对分子量仍是18而不是90，再如A＋2B＝C＋2D中已知C和D的相对分子质量比为22 ：9，若生成4克C，同时还有多少克D生成？其中C和D的质量比一定是22：2×9=22：18，然后再进行有关计算。如把C和D的质量比仍按22：9进行计算就是错误的，反映出你对相对分子量和质量的概念还分不清楚。
2．掌握并运用好解题步骤
解题分为三步即审题、析题、解题。审题就是阅读原题，理解题意，要做到"三看清"，看清题中所讲的化学过程，看清题设条件，看清要解决的问题，这是解题的前提。析题就是剖析原题，在审题基础上弄清关键词语的含义，对众多事实或复杂现象进行分析、综合、挖出隐含条件及内在联系找出突破口，从而确立解题思路和方法。要做到"三想"，想化学过程所涉及的化学概念，所用到的化学原理，想所给条件与所求问题的关系，想有无隐含条件及题目考查的内容。这是解题中最关键的一步。解题是在析题的基础上，根据题意和条件，选择最佳的解题方法，如果用到其它学科知识、方法时，如公式变换，数据处理等要细心，最后还要对结果进行检验分析。
3．注意解题规律和思想，掌握解题技巧
要善于从典型题的分析中找出其特点、规律和思路，能举一反三，要做一题知多题从而不断提高自己的解题能力。如已知KClO3中氧的质量分数为39.2%，KMnO4中氧的质量分数的40.5%，若各取100克加热完全分解后哪种物质产生氧气多。表面上看KMnO4中氧元素的质量分数比KClO3中氧元素的质量分数要大，但要是认真分析抓住完全反应这个关键词语，从化学方程式可以看出KClO3中虽含氧元素的质量略比KMnO4低，但它的氧元素全部都转化为O2，而KMnO4中的氧元素只是部分转化为O2，从而得出是KClO3生成的O2多。再如有FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物测得混合物中S元素的质量分数为a%，则混合物中Fe的质量分数是多少？此题可以巧解。即无论FeSO4或Fe2(SO4)3中“SO4”是不变的所以：原子个数比S : O = 1 : 4 ，质量比 S : O = 32 : 64 = 1 : 2 ，设混合物的质量为1，已知S元素质量为a%，则O元素的质量为2a％，那“SO4”的总质量为a%+2a%=3a%, 所以Fe元素的质量分数为1－3a％。
4．要注意解题的格式
如设未知数时要写成“设某某的质量(或体积等)为x”，而不能写成“设某某为x克”，计算过程中己知量有单位的要带单位计算，计算结果要直接带单位，不要用括号，如单位为克要写成g ，而不要写成（g）。计算质量分数时一定要乘以100%。根据化学方程式的计算要注意按“设、方、关、比、算、果、答”的顺序进行。
五、化学实验的学*方法
1．要重视化学实验。化学是一门以实验为基础的学科，实验是老师讲授化学知识的重要手段也是学生获取知识的重要途径。课本大多数概念和元素化合物的知识都是通过实验求得和论证的。通过实验有助于形成概念，理解和巩固化学知识。
2．要认真观察和思考老师的课堂演示实验因为化学实验都是通过现象反映其本质的，只有正确地观察和分析才能来验证和探索有关问题，从而达到实验目的。对老师的演示实验要细心观察，学*和模仿。要明确实验目的，了解实验原理。要认真分析在实验中看到的现象，多问几个为什么，不仅要知其然，还要知所以然。要在理解的基础上记住现象。要正确对实验现象进行描述，弄清现象与结论的区别并进行比较和分析。要会运用所学知识对实验现象进行分析来推断和检验有关物质。如六瓶无色气体分别为氧气、氮气、空气、二氧化碳气、氢气和一氧化碳气如何鉴别？其思路为从它们不同的化学性质找出方法，用燃着的木条和石灰水鉴别，最后从现象的不同来推断是哪种气体，要注意回答问题时要先说现象，后说结论。
3．要自己动手，亲自做实验。实验中要勤于思考、多问、多想分析实验发生的现象从而来提高自己的分析问题、解决问题的能力及独立实验动手能力和创新能力。
4．要掌握化学实验基本操作方法和技能并能解答一些实验问题。要做到理解基本操作原理，要能根据具体情况选择正确的操作顺序并能根据实验装置图，解答实验所提出的问题。
总之，只要充满信心，勤奋学*，总结掌握适合自己的行之有效的学*方法，就一定能把化学这门课学好
初中化学方程式汇总：酸的化学性质
【—方程式汇总：酸的化学性质】根据酸的化学性质，我们总结了以下发生的化学反应方程式。
酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
从上面的方程式，我们可以看到这一类的方程式很多,中考，也难记忆，所以在这方面同学们要多花点时间了。
初三化学教案 水
教学目标
目标
使了解自然界中水的分布状况;
水与工农业生产和人民日常生活的密切关系;
水污染的后果及防止水体污染;
了解水的组成及性质。
目标
培养学生发散及查阅媒体，获取信息的能力。
情感目标
培养学生树立节水观念，增强环境保护意识，为可持续发展做出自己的贡献。
培养学生团结协作的团队意识。
教学建议
本节内容大致可以分为：水对人类的影响，水的物理性质及水的组成，在处理这一节教材时，要充分以日常生活中的常见事例作为研究的线索。有条件的学校可以在课前布置研究课题，给学生一周的时间查找相关资料，特别是突出媒体信息量大的优势，通过互联网输入关键字词搜索相关信息，并要求学生对获取的信息进行加工，每2-3个学生为一个小组，通过课前准备发表自己的见解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。
通过这种组织形式可以提高学生的，特别是展示成果，无论对哪类学生来说，只要付出劳动，都会有收获，真正体现义务的全员性和的全过程性。特别对学生来说，强烈的表现欲望成为其过程的根本动力。水资源的有限，人类对水的需求的日益增加，工业化进程对水体的污染，对学生来说，有的可能了解很多，有的学生会一无所知，上简单的介绍对增强学生的环境保护意识来说是远远不够的。让学生亲身去体验现实生活中，在我们生活中，水资源的浪费、水质的日益恶化等，使学生有一种危机感，自觉地从我做起是环保事业大众化的具体体现。
水的组成是本节课的另一个重点内容，它应包含两方面内容：
1. 水的宏观组成，即：定性水的元素组成。
2.水的微观构成，即：定量。每个水分子所含原子的数目，从而得到水的分子式。这两个过程应有意识地加以区分，这样有助于学生了解化学学科研究物质组成的一般，为今后学生进行学*打好基础。电解水的实验是完成上述两个任务的经典实验，可以结合有关物理知识介绍实验装置，特别是电极的极性，两极产生气体的体积，两极产生气体的性质，然后结合有关数据帮助同学进行推导 初三，从而得出结论。在这些过程中，应注意严谨性。
教学设计方案
课题：水
重点：水对人类的影响及水的组成
初中化学知识点总结：碳单质
1．吸附是物理现象，与吸收具有不同的含义。由于木炭疏松多孔，有很大的表面积，因此它具有吸附性，活性炭的吸附性比木炭更强。吸附作用是将气体或溶液里的微小粒子吸附在固体表面，没有生成新物质，属于物理变化。吸收一般为化学变化，如：CO2气体被氢氧化钠溶液吸收的过程中生成了碳酸钠或碳酸氢钠等物质，就是化学变化。
2．“碳”和“炭”的区别：“碳”是元素的名称，是核电荷数为6的一类原子的总称。比如碳元素、碳单质、含碳化合物、一氧化碳等，这儿不能用“炭”。而“炭”指的是具体物质，它表示由碳元素组成的某种单质——木炭、活性炭、焦炭等。一般在未指明具体单质时，*惯上用碳，如“炽热的碳”、“当碳燃烧时”。
3．C还原氧化铜注意问题：
①酒精灯加网罩可使火焰集中并提高温度；
②试管口要略向下倾斜；
③装置的气密性要好；
④实验结束时，先撤出导气管，然后再熄灭酒精灯（防止澄清石灰水倒流入热的试管致使试管破裂），待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上（防止生成的铜再被氧化成氧化铜）。
【典型例题】
例析：
1、用木炭还原氧化铜的实验如图所示。
（1）酒精灯加灯罩的目的______________________；
（2）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是______________________；
（3）继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。请你写出带点部分的化学方程式______________________；
（4）停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是____________。
其反应条件是高温，所以酒精灯要加网罩以提高火焰的温度。刚开始预热时，装置中的空气会首先逸出，所以看到试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊。停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，否则试管①内温度降低，其压强会减小，外界大气压会把试管②中的液体压进试管①内，致使试管①破裂。另外还要用弹簧夹夹紧橡皮管，否则外界空气会进入试管①中，新生成的铜在加热的条件下又被氧化成了氧化铜，等冷却后再打开，试管内已恢复至常温，铜与氧气就不反应了。
答案：
（1）提高酒精灯火焰的温度；
（2）开始排出的是试管内的空气 ；
（4）防止试管②中的液体倒流回试管①，防止空气中的氧气进入试管①把生成的铜再次氧化。
初三化学小知识
一：之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁
二：其它
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法 初中英语。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
初中化学方程式：复分解反应
复分解反应：
1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
2、碱＋酸→盐＋H2O
Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
Al(OH)3 + 3HCl 中考 =======AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 胃舒*治疗胃酸过多
3、酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制取CO2 、除水垢
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42 - 的原理
Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Ba2+的原理
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
教学目标
目标：
1.认识的真实存在及是构成物质的一种粒子;
2.了解的概念和基本性质;
3.学会用的观点来区别变化和变化;
4.理解纯净物和混合物的概念并会判断典型的纯净物和混合物。
目标：
培养学生查阅、观察及抽象能力。
情感目标：
通过实验和讨论激发学生的，培养学生团结协作精神。
教学建议
教材分析
本节教材分成""和"混合物和纯净物"两部分。
前一部分着重于描述物质由等粒子所构成，讨论的基本性质。教材一开始从人们所熟悉的一些日常现象入手，如：人经过花圃或酒店，会嗅到花或酒的香气;湿的衣服经过晾晒就会干燥;糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有了甜味等。通过对这些日常生活现象的思考，使学生自然而然的建立起物质是由人们看不见、摸不着的粒子构成的结论(是构过成物质的一种粒子)。通过酒精和水混合后总体积缩小，及晶体碘的升华与凝华等实验现象，使学生在建立起是构成物质的一种粒子的结论基础上进一步得出是运动的及之间有间隔的推论(即的性质)。之后，教材以水变成水蒸气，蔗糖溶于水及硫或碳在氧气中燃烧生成二氧化硫或二氧化碳几个典型的物理变化和化学变化，运用初步介绍的知识对物质发生变化时本身是否发生改变对物理变化、化学变化进行了实质性的分析。从而给下一个比较准确的定义。
教材为了进一步让学生确信存在的客观性，展示了用扫描隧道显微镜拍摄的苯照片，同时用生动的比喻、引导读者去的大小和运动状态。使学生在感性和理性上都建立起对的认识。
教材的第二部分首先以空气的组成及硫粉和铁粉混合实验为基础从宏观上对混合物和纯净物两个概念做了区分。然后从微观上-用初步掌握的有关知识进一步区分纯净物和混合物，使学生能初步建立纯与不纯的相对概念。
教学建议
本节重点研究的是有关知识。看不见也摸不着，对于它的存在学生很难相信，接受起来远不如第一章知识来的快。教材第一章重点研究的是氧气的制法及性质。对于氧气学生比较熟悉，在学生的头脑中已经建立起人吸进的是氧气，呼出的是二氧化碳的概念。氧气尽管也看不见，摸不着 ，但学生能凭生活经验确信氧气真实存在着。鉴于此，建议在教学过程 中也从生活实际中遇到的问题入手，例如：人经过花圃或酒店，为什么能闻到花或酒的香气;湿的衣服经过晾晒为什么能干;糖块放在水里，为什么会逐渐消失，而水却有了甜味等。将宏观现象做为纽带，诱发学生进行想象- 人能嗅到花或酒的香气，是因为花或酒中有香气的(或粒子)扩散到空气中，接触到人的嗅觉细胞而使人嗅到了香气。湿衣服能晾干，是由于水的扩散到空气中去了。糖块放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的扩散到水的中间去了。以生活实际中的问题让学生感知的真实存在。将宏观现象与微观结构建立起了联系。教学过程 中将学生实验(氨扩散实验、品红扩散实验并补充酒精与水混合实验)融入在教学中，通过学生实验让学生进一步感知的真实存在，同时也便于学生学*性质时，树立起是运动的，不同物质大小不同和间都有间隔距离的想象。为了使学生更加确信的真实存在，除向学生展示用扫描隧道显微镜拍摄的苯照片外，还可让学生通过网络或图书馆查找其它的照片。
对于概念的建立，是本节知识的一个重点。首先可用多媒体向学生展示第一章中涉及的几个物质变化(如：水变成水蒸气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫)的微观过程，然后让学生用初步掌握的知识以小组的形式从物质发理变化或化学变化时本身是否发生改变，对物理变化、化学变化进行实质性的分析，从而给一个比较准确的定义。
本节教材的另一个重点，是使学生树立既有可分性又有不可分性的辨证观点?"是保持物质化学性质的最小粒子"从保持原物质化学性质来说是不可分的整体粒子，因为再分就不是原来物质的，也不能保持原来物质的化学性质。同种物质的性质相同，不同种物质的性质不同。可以再分是说它在化学反应过程中起了变化，变成别种物质的粒子了。通过对的可分性与不可分性的认识，逐步培养学生辨证地思考问题。概念中还强调了"化学性质"是因为通常讨论的物理性质是一种宏观现象，是该物质大量聚集在一起表现出来的，而不是每一个单个所能表现的，如：颜色、状态 、熔点、沸点、密度等。本节知识不仅应让学生了解的概念 初中数学，也应让学生弄清概念的内在含义。
在学生对概念有了了解之后，师生应对的基本性质有一个比较全面的概括。除能指出是保持物质化学性质的最小粒子外，还应认识到非常微小，都在不停地运动，间有间隔距离。在教学过程 中如能自制或用多媒体向学生展示微观粒子运动的动画，一方面可以诱发学生进行想象不同状态的物质其中无数粒子在不停运动的图景，加强对知识的理解，另一方面又可把抽象知识变为具体，增强学生学*这部分知识的兴趣。物理生已学*了运动论的有关知识(是运动的，之间有引力和斥力)，可向学生指明有关热运动和物态变化是物理学要深入一步讨论的问题。学生如果对运动状态、间力和物质三态相互转化的本质有所认识，将对以后学*溶解、结晶溶液导电等大有好处。
对于混合物和纯净物的有关知识，建议教学中还是从实验入手，让学生由感性认识去理解混合物和纯净物，并进一步从微观角度去分析。最后，还应使学生认识物质纯与不纯的相对性，培养学生辨证的思考问题的。
教学设计示例
教学重点：
概念的建立及对行为的微观想象的形成;从宏观和微观上区分混合物和纯净物。
教学难点 ：
对概念的理解;领悟混合物和纯净物的区别。
通过实验、图片展示及假象粒子的存在，指导学生抽象思维的方法既是重点也是难点。
初中化学学*方法指导
化学课是学生在初中阶段较晚接触和学*的一门学科，由于学生的认知程度和学*方法的差别，出现部分学生刚开始学*时很有兴趣，也下功夫，但学*方法不对，成绩总不理想，因此加强化学学*方法指导是十分重要的。
一、认真抓好“预*、听讲、复*、记忆、作业”五个学*常规环节。
1.“预*”：
预*时要注意全面地预*一节教材，把握一节书的整体内容，在头脑中形成一个初步整体印象，初步了解将要学*课程的基本内容和思路，巩固原有的相关知识和概念。同时找到教材的重点，划出自己不懂的地方带着问题听讲，既能提高听讲效率，又使自己学*主动、有兴趣。
2.“听讲”：
听讲是学好化学的关键，非常重要。初三是化学系统学*的开始，只看书而不注意听讲、观察实验和思考，有的知识很难理解。听讲时主要注意以下几点：
⑴集中注意力
课堂上能不能高度集中注意力，聚精会神听讲，排除一切干扰和杂念去专心听讲是决定学*效率高低的关键。有的学*活动可以服从个人的意志和愿望进行控制，但听老师讲解这种学*活动就不同，它不可能由自己进行有效控制，因为这种学*活动不仅涉及到自己，还涉及到老师和其它同学。因此，在做好预*的基础上，首先要集中注意力要听好课。
⑵要勤于思考
学生在课堂上听老师讲解学*内容，虽然听觉通道的畅通十分重要，但仅仅把学*的主要着眼点放在“听”的方面是不够的。如果仅仅是“听”，充其量是听懂，听懂不一定是掌握，不一定会灵活运用。因此学生在课堂上进行听课的时候，不仅要带注意“听”，而且要勤于思考，学会思考，使思维处于高度活跃状态，力争从不同角度去分析和理解所学知识。只有积极思考，才能使自己真正获得知识，实现由感性到理性的飞跃。
⑶注意教师所用的方法与思路
在听讲过程中，学生不仅要记住教师给出的结论，更应该注意教师得出这个结论所用的思路和方法，这样的听课就能够不断改善自己的学*方法，拓宽自己的思路。那种只知道记答案、得数，只重“结果”而轻“过程”，忽视学*思维方法的听讲是难以提高分析问题和解决问题的能力的。
⑷积极地回答和提出问题
教师在教学过程中，为了激发学生的学*兴趣、调动学生的学*积极性和了解学生的学*情况，通常会向学生提出各种问题，有时也会鼓励学生自己提出相关的问题，对此，学生要敢于发表自己的看法，积极参加讨论和回答问题。同时，学生也要敢于提出问题并积极寻求答案，因为“有疑才有思，有思才有悟，有悟才能进。”
⑸养成“先听后记”的*惯
听课的过程中，作一些笔记是必要的，但“听”和“记”毕竟是两回事。要学会巧妙完整地记笔记的方法，课上一定要养成“先听后记”的*惯，将听到的内容加以思考整理，提纲挈领地记录本节的重点、难点，和课本上没有的内容，课后应全面系统地整理笔记，将易错、易混或对自己有启发的地方以及自己对所学知识的理解、感受作整理记录。这个过程是提高每个同学的化学悟性也是将知识消化、理解变为自己知识的过程。
3.“复*”：
复*是知识的巩固阶段，它是使学生温故知新，加深对所学知识的理解和记忆，进一步落实课本知识为自己知识的过程。通常分为常规复*、单元复*和总复*。常规复*指学生每天放学后对当天所学知识的复*，常规复*每天所花时间不多，但十分重要，贵在持之以恒。单元复*是指学生每学一个单元后将所学到的知识进行复*，要注意知识的拾漏补缺，重在知识系统性、条理性。总复*指期中、期未或一学年的复*，复*量较大，要重视知识的整体归纳、总结，将知识上升到理性认识并灵活和综合地运用。复*是一次再学*的过程，是对所学知识进行再加工和提高的过程。复*时要思考知识掌握的程度，要多思考几个为什么，要做到理解透彻，熟练运用。
4.“记忆”：
化学学科中有不少需要记忆的概念、符号、数据、化学方程式等。根据艾宾浩斯遗忘曲线，人的遗忘规律是先快后慢。识记过的事物第一天后的遗忘率达55．8％，保留率为44．2％，第二天以后的遗忘率为66.3％，保留率为33．7％，一个月后的保留率为21．9％。自此以后就基本上不再遗忘了。因此，及时复*和记忆，可以起到事半功倍的效果。 同时记忆时注意把一些枯燥无味难于记忆的化学知识尽可能趣味化记忆。如金属活动顺序为：“钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、(氢)、铜、汞、银、铂、金”可谐音为：“家盖那美丽，新铁吸铅（轻），统共一百斤。”记忆。氢气或一氧化碳还原氧化铜的实验操作可会意记作：“气体早出晚归，酒精灯迟到早退。”记忆。过滤操作中的注意点在理解后可浓缩为：“一贴、二低、三靠”记忆。
5.“作业”：
作业是学生巩固和消化所学知识即学懂会用的体现，通过做题能巩固所学的知识，加深对概念、规律的理解和深化、活化知识；能学*解题方法，发展思维，将知识转化为解决问题的能力。做题的过程是学生思维品质和思维能力再提高的过程，对学生而言，做题后不要满足于解法、答案是否正确，关键在于要理顺所做解题目题的思路、逻辑关系和类型，把握相关知识之间的内在规律，掌握了规律就能驾驭知识，迁移知识。做题还要善于积累，积累包括两个方面，一是成功经验，二是失败教训。如果把*时练*和考试中做错的题目积累成错题集，每隔一段时间把这些题再重新做一遍看看自己是否真正掌握了，把已经掌握的题做上标记进行淘汰，使不会的题逐渐减少，直到减少到零，既有针对性，又节省时间，可大大提高学*效率。
对于解题方法，可以想这道题用了哪些概念和原理，解题的基本方法是什么，不这样解行不行，哪种方法最简捷，这便是“一题多解”。可以想能否通过改变物质、数据、操作顺序或已知条件和未知条件来重新解答，这便是“一题多变”。还可以回忆一下这道题解题方法与过去做过的题有无相同、相似之处，这便是“多题一解”。这样不仅可以加深对知识的理解，也能提高分析问题和解决问题的能力。
二、化学基本概念和基本原理的学*方法。
初中化学学科的特之一是基本概念和基本原理较多而且杂乱，对这些基本概念和基本原理的理解是否准确，掌握是否熟练对学好初中化学课程关系极大。因为基本概念和基本原理是形成正确实验技能，计算技能的依据，是分析和解决化学问题的基础。初三学生中对基本概念和基本原理学*不重视，不愿意花时间去理解和记忆，这部分内容也是考试中容易失分的地方。
1. 通过观察实验来帮助理解概念
化学基本概念是从大量的化学事实中总结概括出来的，如通过观察水的电解和氢气在氧气中燃烧的实验，可以形成分解反应、化合反应的概念，还可以加深理解单质和化合物的概念。通过观察酸、碱、盐溶液的导电性可以形成电离的概念。所以脱离化学事实只是单纯的背诵概念不可能有深刻的理解，更谈不上能熟练掌握了。
2．找出相关概念的区别和联系进行对比学*
化学概念之间即有本质的区别又有联系，学*时应将相关概念进行比较，从中找出它们之间的不同点和内存联系。如将化合反应和分解反应、单质和化合物、分子与原子、酸碱盐的概念分别进行对比学*，就能取到事半功倍的效果。
3．理解概念的组成，注意概念中的关键字、词
学*中要弄清每个概念是由哪些部分组成的，各部分之间的关系如何，其中关键部分是什么。如氧化物的概念，包括三部分，一为化合物，二为两种元素组成，三为其中一种为氧元素三者缺一不可，其关键部分是第二、第三部分。再如溶解度的概念包括四部分，一为一定温度，二为100克溶剂，三为达到饱和状态，四为溶解的质量。四部分缺一不可，真正懂了，在判断和溶解度的有关计算题就不会出现错误了。同时，要注意理解概念中关键的字和词。如单质的概念为由同种元素组成的纯净物，关键词是纯净物，如果将纯净物而改为物质，你还判断为单质就是错误的。因为物质包括纯净物和混合物，由同种元素组成的物质不一定就是单质，也可为混合物，如红磷与**、石墨和金刚石，它们都是由一种元素组成，但却是不同单质。
三、元素化合物知识的学*方法
（一）元素化合物知识的特点
1. 元素及化合物与基本概念、基本理论相互渗透关系密切，要把这两者结合好。如由碳元素组成的金刚石、石墨物理性质的差异之大，硫酸由于浓、稀的不同而引起性质上有本质的不同。所以必须把物质的性质与基本概念、基本理论联系起来。
2．元素及化合物知识的内在联系紧密，规律性较强，知识系统都是从单质到化合物，都按存在、性质、用途、制备的顺序进行的。而物质的存在、制备、用途都取决于物质的性质。因此学*中应紧紧抓住物质的性质去带动其余的。如依据氢气的化学性质具有可燃性和还原性来推导它的.用途、存在而不要去死记硬背。
3．元素及化合物知识内容多，既有共性，又有个性。因此在学*中一定要全面分析问题，既记通性又记特性。如HNO3具有酸的通性又有特性：与金属反应不生成氢气而生成水。
4．元素及化合物知识对实验的依赖性强，大部分化学知识是通过实验获得的。如氧气的化学性质通过与C、P、S、Mg、蜡烛等演示实验使你认识到氧气是一种化学性质比较活泼的气体。所以一定要认真观察和分析实验现象达到印象深刻、记忆牢固、理解透彻。
（二）元素化合物知识的学*方法
1. 要重视理论的指导作用。如物质结构的初步知识揭示了元素性质特别是元素化学性质跟原子最外层电子数的关系，揭示了化学反应的本质，揭示了分子形成过程及化合价的实质。这就为正确书写化学式，化学方程式奠定了理论基础。
2．要总结规律并掌握物质的特性。要抓住典型物质总结出一般规律，同时还要把握住物质的特性以提高分析及解决问题的能力。如学*有机化合物可总结出甲烷、甲醇、乙醇、乙炔、蜡烛等与氧气反应都生成二氧化碳和水的规律，但各自都有不同的物理性质。再如学*第八章酸，通过盐酸、硫酸、硝酸的化学性质学**结出酸的一般规律，但对不同的酸所具有的特性也要清楚。如浓H2SO4的吸水性和脱水性，硝酸的强氧化性都要掌握就全面了，否则就会出现错误。
3． 要定期整理归纳所学知识，注意纵横联系形成知识网络。元素化合物知识虽然繁多、零碎，但根据彼此之间的联系可以以某物质为中心将其联系串成一个知识网络，使零散的知识系统化、结构化，条理化。
4．将元素化合物中类别相似的知识归为一知识块进行横向比较，辩清异同点使知识更加深刻理解和掌握如H2、C、CO可从具有稳定性、可燃性、还原性比较它们的相似点和不同点。从实验操作看H2、CO分别还原CuO的操作一样，不同点是CO还原CuO需进行尾气处理。H2和CO的可燃性的火焰颜色不一样，还原性的产物都有金属和水或CO2，从反应类型看CO与CuO的反应不属于置换反应。
四、化学计算的学*方法
1．牢固掌握化学计算的基础知识。
基本概念、原理和元素化合物是进行化学计算的依据。若概念不清，原理不明，物质的变化规律不十分明确，就会把题做错。如相对分子量这个概念它只表示一个化学式如H2O的相对分子量为18，5H2O中水的相对分子量仍是18而不是90，再如A＋2B＝C＋2D中已知C和D的相对分子质量比为22 ：9，若生成4克C，同时还有多少克D生成？其中C和D的质量比一定是22：2×9=22：18，然后再进行有关计算。如把C和D的质量比仍按22：9进行计算就是错误的，反映出你对相对分子量和质量的概念还分不清楚。
2．掌握并运用好解题步骤
解题分为三步即审题、析题、解题。审题就是阅读原题，理解题意，要做到"三看清"，看清题中所讲的化学过程，看清题设条件，看清要解决的问题，这是解题的前提。析题就是剖析原题，在审题基础上弄清关键词语的含义，对众多事实或复杂现象进行分析、综合、挖出隐含条件及内在联系找出突破口，从而确立解题思路和方法。要做到"三想"，想化学过程所涉及的化学概念，所用到的化学原理，想所给条件与所求问题的关系，想有无隐含条件及题目考查的内容。这是解题中最关键的一步。解题是在析题的基础上，根据题意和条件，选择最佳的解题方法，如果用到其它学科知识、方法时，如公式变换，数据处理等要细心，最后还要对结果进行检验分析。
3．注意解题规律和思想，掌握解题技巧
要善于从典型题的分析中找出其特点、规律和思路，能举一反三，要做一题知多题从而不断提高自己的解题能力。如已知KClO3中氧的质量分数为39.2%，KMnO4中氧的质量分数的40.5%，若各取100克加热完全分解后哪种物质产生氧气多。表面上看KMnO4中氧元素的质量分数比KClO3中氧元素的质量分数要大，但要是认真分析抓住完全反应这个关键词语，从化学方程式可以看出KClO3中虽含氧元素的质量略比KMnO4低，但它的氧元素全部都转化为O2，而KMnO4中的氧元素只是部分转化为O2，从而得出是KClO3生成的O2多。再如有FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物测得混合物中S元素的质量分数为a%，则混合物中Fe的质量分数是多少？此题可以巧解。即无论FeSO4或Fe2(SO4)3中“SO4”是不变的所以：原子个数比S : O = 1 : 4 ，质量比 S : O = 32 : 64 = 1 : 2 ，设混合物的质量为1，已知S元素质量为a%，则O元素的质量为2a％，那“SO4”的总质量为a%+2a%=3a%, 所以Fe元素的质量分数为1－3a％。
4．要注意解题的格式
如设未知数时要写成“设某某的质量(或体积等)为x”，而不能写成“设某某为x克”，计算过程中己知量有单位的要带单位计算，计算结果要直接带单位，不要用括号，如单位为克要写成g ，而不要写成（g）。计算质量分数时一定要乘以100%。根据化学方程式的计算要注意按“设、方、关、比、算、果、答”的顺序进行。
五、化学实验的学*方法
1．要重视化学实验。化学是一门以实验为基础的学科，实验是老师讲授化学知识的重要手段也是学生获取知识的重要途径。课本大多数概念和元素化合物的知识都是通过实验求得和论证的。通过实验有助于形成概念，理解和巩固化学知识。
2．要认真观察和思考老师的课堂演示实验因为化学实验都是通过现象反映其本质的，只有正确地观察和分析才能来验证和探索有关问题，从而达到实验目的。对老师的演示实验要细心观察，学*和模仿。要明确实验目的，了解实验原理。要认真分析在实验中看到的现象，多问几个为什么，不仅要知其然，还要知所以然。要在理解的基础上记住现象。要正确对实验现象进行描述，弄清现象与结论的区别并进行比较和分析。要会运用所学知识对实验现象进行分析来推断和检验有关物质。如六瓶无色气体分别为氧气、氮气、空气、二氧化碳气、氢气和一氧化碳气如何鉴别？其思路为从它们不同的化学性质找出方法，用燃着的木条和石灰水鉴别，最后从现象的不同来推断是哪种气体，要注意回答问题时要先说现象，后说结论。
3．要自己动手，亲自做实验。实验中要勤于思考、多问、多想分析实验发生的现象从而来提高自己的分析问题、解决问题的能力及独立实验动手能力和创新能力。
4．要掌握化学实验基本操作方法和技能并能解答一些实验问题。要做到理解基本操作原理，要能根据具体情况选择正确的操作顺序并能根据实验装置图，解答实验所提出的问题。
总之，只要充满信心，勤奋学*，总结掌握适合自己的行之有效的学*方法，就一定能把化学这门课学好
初中化学方程式汇总：酸的化学性质
【—方程式汇总：酸的化学性质】根据酸的化学性质，我们总结了以下发生的化学反应方程式。
酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
从上面的方程式，我们可以看到这一类的方程式很多,中考，也难记忆，所以在这方面同学们要多花点时间了。
初三化学教案 水
教学目标
目标
使了解自然界中水的分布状况;
水与工农业生产和人民日常生活的密切关系;
水污染的后果及防止水体污染;
了解水的组成及性质。
目标
培养学生发散及查阅媒体，获取信息的能力。
情感目标
培养学生树立节水观念，增强环境保护意识，为可持续发展做出自己的贡献。
培养学生团结协作的团队意识。
教学建议
本节内容大致可以分为：水对人类的影响，水的物理性质及水的组成，在处理这一节教材时，要充分以日常生活中的常见事例作为研究的线索。有条件的学校可以在课前布置研究课题，给学生一周的时间查找相关资料，特别是突出媒体信息量大的优势，通过互联网输入关键字词搜索相关信息，并要求学生对获取的信息进行加工，每2-3个学生为一个小组，通过课前准备发表自己的见解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。
通过这种组织形式可以提高学生的，特别是展示成果，无论对哪类学生来说，只要付出劳动，都会有收获，真正体现义务的全员性和的全过程性。特别对学生来说，强烈的表现欲望成为其过程的根本动力。水资源的有限，人类对水的需求的日益增加，工业化进程对水体的污染，对学生来说，有的可能了解很多，有的学生会一无所知，上简单的介绍对增强学生的环境保护意识来说是远远不够的。让学生亲身去体验现实生活中，在我们生活中，水资源的浪费、水质的日益恶化等，使学生有一种危机感，自觉地从我做起是环保事业大众化的具体体现。
水的组成是本节课的另一个重点内容，它应包含两方面内容：
1. 水的宏观组成，即：定性水的元素组成。
2.水的微观构成，即：定量。每个水分子所含原子的数目，从而得到水的分子式。这两个过程应有意识地加以区分，这样有助于学生了解化学学科研究物质组成的一般，为今后学生进行学*打好基础。电解水的实验是完成上述两个任务的经典实验，可以结合有关物理知识介绍实验装置，特别是电极的极性，两极产生气体的体积，两极产生气体的性质，然后结合有关数据帮助同学进行推导 初三，从而得出结论。在这些过程中，应注意严谨性。
教学设计方案
课题：水
重点：水对人类的影响及水的组成
初中化学知识点总结：碳单质
1．吸附是物理现象，与吸收具有不同的含义。由于木炭疏松多孔，有很大的表面积，因此它具有吸附性，活性炭的吸附性比木炭更强。吸附作用是将气体或溶液里的微小粒子吸附在固体表面，没有生成新物质，属于物理变化。吸收一般为化学变化，如：CO2气体被氢氧化钠溶液吸收的过程中生成了碳酸钠或碳酸氢钠等物质，就是化学变化。
2．“碳”和“炭”的区别：“碳”是元素的名称，是核电荷数为6的一类原子的总称。比如碳元素、碳单质、含碳化合物、一氧化碳等，这儿不能用“炭”。而“炭”指的是具体物质，它表示由碳元素组成的某种单质——木炭、活性炭、焦炭等。一般在未指明具体单质时，*惯上用碳，如“炽热的碳”、“当碳燃烧时”。
3．C还原氧化铜注意问题：
①酒精灯加网罩可使火焰集中并提高温度；
②试管口要略向下倾斜；
③装置的气密性要好；
④实验结束时，先撤出导气管，然后再熄灭酒精灯（防止澄清石灰水倒流入热的试管致使试管破裂），待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上（防止生成的铜再被氧化成氧化铜）。
【典型例题】
例析：
1、用木炭还原氧化铜的实验如图所示。
（1）酒精灯加灯罩的目的______________________；
（2）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是______________________；
（3）继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。请你写出带点部分的化学方程式______________________；
（4）停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是____________。
其反应条件是高温，所以酒精灯要加网罩以提高火焰的温度。刚开始预热时，装置中的空气会首先逸出，所以看到试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊。停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，否则试管①内温度降低，其压强会减小，外界大气压会把试管②中的液体压进试管①内，致使试管①破裂。另外还要用弹簧夹夹紧橡皮管，否则外界空气会进入试管①中，新生成的铜在加热的条件下又被氧化成了氧化铜，等冷却后再打开，试管内已恢复至常温，铜与氧气就不反应了。
答案：
（1）提高酒精灯火焰的温度；
（2）开始排出的是试管内的空气 ；
（4）防止试管②中的液体倒流回试管①，防止空气中的氧气进入试管①把生成的铜再次氧化。
初三化学小知识
一：之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁
二：其它
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法 初中英语。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
初中化学方程式：复分解反应
复分解反应：
1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
2、碱＋酸→盐＋H2O
Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
Al(OH)3 + 3HCl 中考 =======AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 胃舒*治疗胃酸过多
3、酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制取CO2 、除水垢
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42 - 的原理
Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Ba2+的原理
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
【教学目标】
1.认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
2.认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
3.培养抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。
【教学重点】
建立分子和原子概念，并能运用分子、原子的观点解释宏观现象。
【过程方法】
用边教边实验的方法。首先提出学生熟悉的日常生活现象，引发思考，确立物质是由分子、原子等微粒构成的观点，然后通过学生的活动探究，认识分子的基本性质；继而以学生为主体，通过相互交流、分析与讨论，理解物理变化与化学变化的本质区别，从而形成分子和原子的概念。
【教学手段】
多媒体辅助教学
【教学过程】
师：同学们路过花圃、饭店门口会闻到什么气味？一杯水长久静置会不会减少？若加热这杯水呢？这些现象该如何解释呢？
（学生凭自己的想象、猜测来描述、解释上述现象。）
师：先进的科学仪器已经拍摄到了一些分子和原子的照片，如苯分子和半导体材料硅的原子，见教材的图36、图37。证明物质确实是由许许多多肉眼看不见的微小粒子所构成。那么这些粒子究竟小到何种程度呢？我们来看：一滴水里的水分子有多少？怎样才能把它们数完？需十亿人口、每人每分钟数100个、昼夜不停地数3万多年才能数清。
生：分子的质量和体积很小很小。
师：这是分子的第一个基本性质，下面请同学配合完成下列两个实验。（1）向静置的盛水烧杯中加入品红，观察现象。（2）浓氨水在空气中扩散使酚酞溶液变红的实验。
生：分子是不停运动的。
师：而且温度越高，分子运动速率越快。这就是水受热后减少更快、夏天湿衣服比冬天易干的道理。请同学们继续思考，为什么物体有热胀冷缩现象呢？（教师布置学生动手实验：请两学生分别量取50 mL水、50 mL酒精倒进100 mL量筒里，观察现象。）
师：现在是否满100 mL？
生：不满了。
师：那么说明什么问题呢？
生：分子间是有间隔的。
师：而且不同的液体其分子间间隔不同，如果把它们混合起来，相互挤占对方的空隙，最终体积不是1＋1=2。这说明不同液体的体积不能相加。然而质量却能相加，这又是为什么呢？
生：因为组成物质的微粒个数没有改变。
师：为什么气球易被压缩，而铅球受压几乎纹丝不动？
生：因为气体分子间的间隔很大，而液体、固体分子间的间隔较小。
师：现在同学们应该知道为什么物体受热体积会胀大，遇冷体积会减小了吧？
生：因为分子间间隔受热变大，遇冷间隔变小。
师：能否列举一些日常生活中的现象，说明分子的三个基本性质。
（学生稍作讨论并举例回答。）
师：分子、原子都是客观存在的，而且分子是由原子构成的（教师向学生展示用硬板纸做出的几种分子模型。），现在我们已经了解到物质是由分子或原子等微粒构成的，而分子又是由原子构成的，那么学*了这些知识又有什么意义呢？我认为学*了这些知识后，至少我们要能运用这些微观世界的知识来解释身边的一些现象，而且要能借助这些知识更深入地研究宏观世界里物质的变化。前面我们已学过物理变化和化学变化，它们的根本区别是什么？
生：有无新物质生成。
师：这是一种宏观的.说法。如果我们从分子角度看“有无新物质生成”其内在原因又是什么呢？请同学们带着这个问题分析水的蒸发和水的分解有何不同。并结合教材的图3－11、图3－12、图3－13，推断在上述变化中谁变？谁不变？（穿插演示：把硬纸板做的水分子模型进行分解，多媒体展示x化汞分子分解成汞和氧气的过程。）
（学生分组讨论，达成共识。）
（教师给出以下填空题供学生回答并进行小结。）
（1）由分子构成的物质在发生物理变化时，______不变，仅_____变了；正是由于_____不变，物质就不变，该物质的化学性质就不变；若_____变了，物质也就变了，该物质的化学性质也就变了。由此定义_____是保持物质_____的最小粒子。
（2）当物质发生化学变化时，_____变了，变成_____，然后_____再重新组合成新物质的。可见，在化学反应中，_____可分，而_____不可分，这就是_____和_____的本质区别。由此定义：_____是化学变化中的_____。）
师（追问）：分子能否保持物质的物理性质不变呢？
生：不能。例如，同样是水分子组成的水，既可呈液态，又可呈气态、固态，其状态不同，即物理性质不同，但只要是水分子，通电就能分解成氢气、氧气，即它的化学性质是相同的。
（教师简单总结本节课内容，布置课后作业。）
【教后感】
新课程目标是要通过该课题帮助学生用微粒的观念去学*化学，通过观察、想象、类比、模型化等方式使学生初步理解化学现象的本质，从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，再反过来用微观世界的知识去解决宏观世界中的诸多问题，从而激发学生学*化学的兴趣。所以人教版新教材对《分子和原子》这一课题的设计构思巧妙合理、化繁难为简易，非常有利于教师的演绎讲解和学生的理解接受。
成功之处：①学生实验现象明显，不但能激发学生的兴趣，还能启发学生的思考，同时增强了学生的有关基本操作能力；②这一课题中由于图文并茂，形象生动，再结合教师设计的有关动画效果，使抽象知识具体化、复杂知识明了化，此时学生便能体验到化学变化实际上是分子拆成原子、原子再重新组合成新物质分子的过程，为深刻理解化学变化、物理变化、分子、原子等重要概念做了形象铺垫，加上最后设计的填空题，为学生理顺了用分子原子观点解释物理变化、化学变化的根本区别，也理顺了分子和原子的概念、关系和根本区别，使学生能轻松愉快地接受这些较为抽象的知识。
不足之处：本节课反映出学生对身边的化学物质了解不多，对常见的化学现象注意不够，对一些较为复杂的例子，还难以用恰当的语言去描述。因此在教学中需要教师引导学生发散思维，从全方位、多角度来考虑问题、描述问题，培养学生透过现象看本质，从宏观现象想象微观世界的想象能力和创新能力。
——初三化学教学总结 (菁华5篇)
化学实验教学是化学教学中学生获得化学知识和检验化学知识的重要媒体和手段， 能为学生形成化学 基本概念和化学基础理论提供感性认识的材料，能激发学生的学*兴趣，因此，化学实验教学是化学教学 的一个重要内容，在整个化学教学中起着很重要的作用。
本年度，在学校领导的高度重视和全体化学教师 的共同努力下，化学实验教学取得了一些新的进展，具体总结如下：
（一）、学生学*化学的兴趣得到激发，学生学*化学的主动性和积极性不断提高 初中三年纪的化学教学是化学教育的`启蒙阶段。初中学生好奇心强，他们学*化学的动机往往是以满足好 奇心和感兴趣为主的。化学实验教学的首要任务是如何激发学生对学*化学的兴趣，并使这种“短暂”的兴 趣能够稳定地保持并得以发展，从而提高他们学*化学的主动性和积极性。我们在教学中主要抓以下几个 环节。
1．加强演示实验教学 课堂教学中的演示实验，最能调动学生的情绪，激发他们学*的兴趣和求知欲。为此，对于大纲规定的每 个演示实验我们都认真完成，并力求做到演示操作规范、实验现象明显、分析表述准确简练。对部分演示 实验装置或实验操作还作了适当的补充和改进，以增强实验效果。有时根据教材的需要适当补充一些书本 上没有的演示实验，例如在 4－1探究燃烧的条件的教学中，补充了*的燃烧演示实验，并用二连球向 烧杯的热水中缓缓通入空气，可看到热水中的*与空气接触后，也开始燃烧，产生火光。演示结束后， 要求学生思考3个问题：
（1）．为什么铜片上的*能燃烧，红磷不能燃烧？
（2）．水中的*需要什 么条件才能燃烧？
（3）．红磷能不能燃烧？接着再补充演示红磷燃烧的实验，将少量红磷放在铁纱网上， 直接在酒精灯火焰上加热，请学生观察红磷在空气中燃烧的现象，最后指导学生根据此实验，归纳总结出 燃烧的条件。学生反映这样学既能理解，又记得牢。又如，在讲述氢氧化纳化学性质时，补充了氢氧化钠 与co2、so2反应的两个演示实验，然后提出两个问题：
（1）．为什么烧瓶中的小气球会自动胀大？
（2） ． 大 试管中红色的喷泉是如何形成的？由于实验现象饶有趣味，所提出的问题富有思考性，既使学生认识氢氧 化钠与酸性氧化物反应的性质，又与所学的物理知识联系起来，启迪了学生的思维，收到明显的教学效果。
2．努力开足学生实验 根据教学进度努力开足学生实验。学生实验做到每4人一组，位置固定，每次实验都进行登记，并对 每个实验从课堂纪律、操作规范、整理仪器等方面对每一个学生打分。一学年下来，教学效果较好，完全 改变了以前那种实验课上乱轰轰的教学场面，学生形成了良好的实验*惯；对于一些较简单的演示实验， 根据条件把它改为学生实验，使学生积极主动地获取知识，激发学生学*兴趣。
3．开发家庭小实验 配合教学内容， 每逢放假， 各位化学教师都向学生布置一些既有浓厚生活气息又与所学化学知识密切相关， 同时学生在家中又能够找到材料，独立完成的家庭小实验，并要求学生把观察到的现象，得出的结论与所 学知识的联系都详细记录下来，回校后在课上进行交流，多数学生都能达到老师提出的要求。例如，把教 材中铁钉生锈演示实验当作家庭小实验，提前一周布置给学生在家里做。
到了上“金属的防护和回收”这节 课时，将实验室预先做好的铁钉生锈实验的五支试管展示给学生看，并请他们与自己所做的家庭小实验结 果对照，学生很自然就接受了“铁在潮湿的空气中能够发生化学反应，生成铁锈”这一事实。进而再请学生 思考：“一半浸在水中的铁钉，哪一部分锈斑最明显，为什么？”启迪学生对教材里讨论题“使铁生锈的主要 原因有那些？”
进行探究，从而对铁生锈的原因和防止铁生锈的方法有较深入的了解。十几个家庭小实验的 开发，不仅丰富了学生的课余生活，使学生扩大了视野，培养了动手实验能力和观察分析能力，而且由于 它们与课堂教学内容同步，也对知识的理解和巩固起到促进作用。
4．开展课外实验活动
根据我校的实际情况，每逢周五下午，我们向学生开放实验室，学生以做化学趣味实验，制作实验教具为主。在课外活动中我们尽量发挥学生的特长，鼓励学生多动手、多动脑、多实验??兴趣的激发大大提高了学*的主动性和积极性。我们还结合教学实际，指导学生进行社会调查，如学*水是人类宝贵的自然资源时，要求学生调查了解“你家附*的河水清澈吗？请问你们父母，在他们当学生时，这条河是不是像现在这样脏？”学*燃烧与灭火时，周日布置学生到汽车加油站、仓库观察“严禁烟火”标志，到车站了解哪些物品严禁带上火车。
还让学生利用家庭厨房里现有的物品进行实验、观察，如观察没擦干净的铁锅、菜刀表面留下的锈斑；用久的热水瓶胆和烧水壶内沉积的水垢；比较食盐和白糖溶解性的大小；将鸡蛋放入盛食醋的茶杯中观察蛋壳表面产生的气泡以及限用厨房内的用品来鉴别精盐和碱面（nahco3）等。通过这些活动使学生感到化学就在自己身边，化学与生产、生活、社会密切相关，在一定程度上增强了他们关心自然、关心社会的情感。
（二）、指导科学的学*方法，养成良好实验*惯，培养学生的能力和创新精神 初中化学实验教学中注意使学生养成良好的实验*惯，是培养学生科学态度的重要措施。良好的实验*惯应包括：正确使用仪器、规范的实验操作、认真观察并记录实验现象、如实完成实验报告、遵守实验室规则、注意节约药品和实验安全等。在教学中注意从科学态度、规范操作上给学生进行示范，对学生遵守实验室规则提出严格要求，对如何观察、记录、实验现象、填写实验报告则加以具体指导。例如，学生在做“酸的性质”学生实验时，对盐酸与带锈铁钉的反应。
在实验过程中不仅可看到铁钉表面的锈斑被盐酸所溶解，铁钉表面变得光亮，而且由于使用的盐酸过量，过量的盐酸和铁会继续发生反应，还可以看到铁钉表面有气泡冒出的现象。因此，在填写实验报告时，我要求学生将实验所观察到的所有现象如实填出并对所产生的现象作出相应的解释，以此来培养学生实事求是的科学态度。每次实验结束，我们都要留出3－5分钟，让学生清洗实验仪器、整理药品，保持桌面整洁，养成良好的实验*惯。
通过本学年的实践，化学实验使学生学*化学的兴趣很大，让学生在动中学、做中学、乐中学、趣中学，致使学生的多种能力和素质在一次又一次的主动、生动、活泼的学*生活中逐渐形成。
一、学生基本情况分析
从学生的知识基础看，学生前面的学*中已了解一部分与化学有关的基础知识。从学生的能力发展水*来看，大多数学生已经形成了一定的逻辑推理和分析问题、解决问题的能力，并具备了一定的实验操作能力。从学生的学**惯与方法看，75%左右的学生养成了良好的自学*惯，掌握了基本的学*方法，能独立完成实验，但个别学困生自制力差。从学生的学*态度看，各个班的同学90%以上要求进步，态度端正，上进心强，但部分同学学*目标欠明确。各个班发展较为均衡。面对实际情况，在今后的教学中，因材施教，使他们得以全面、健康地发展。
二、实验教学指导思想
化学是一门以实验为基础的学科。实验教学是教学的重要组成部分。通过观察和实验可以激发学生学*化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学*方法。因此，加强实验教学是提高化学教学质量的重要一环。组织和指导学生进行探究性实验，对于提高学生学*化学的兴趣，开阔知识视野，培养和发展能力，发挥他们的聪明才智等都是很有益的。为了更好地实施实验教学，特制定本学期初三化学实验教学计划。
三、实验教学的目的
1、倡导“以科学探究为主的多样化的学*方式“。
2、使学生有“亲身经历和体验“，同时能够树立实事求是的科学精神。
3、通过化学实验能引导学生的化学教学认识；为学生提供化学事实性知识；也能为学生检验、巩固化学知识和理论，验证化学假说提供事实性知识。
4、掌握科学的实验方法；培养学生初步的观察和实验能力；培养学生的创新精神和团结协作精神。
5、培养学生严肃认真的科学态度，一切从客观实际出发；引导学生用辩证唯物主义的观点来认识和分析化学事实，形成科学的世界观和价值观；同时培养学生关爱社会、关爱自然、与人合作的情感，在实验过程中经历成功与失败的情感体验，同时通过实验还可以对学生进行安全教育等等。
今年我担任初三4、5两个教学班的化学教学工作，化学是初三新开的学科，是学生跨入化学科学殿堂的启蒙阶段，又是中考必考的学科，短短一年的教学不仅要求学生掌握有关的化学基础知识和基本技能，引导学生能具备将来探索化学科学的.兴趣和灵气，还直接影响到学生的升学问题。化学学科是新开的学科，有它的优势也有它的劣势，放在初三开设化学是因为要求学生必须具备一定的知识基础和学*能力，引导得好能事半功倍，一旦学生学*基础薄弱，或者学*被动，或者存在畏难情绪，那么面临的困难也就大。学生由于这样那样的社会、家庭、自身因素，普遍学*情绪不高，有一定的畏难和依赖心理。另外，由于没有晚修等辅导时间，面对每周2课时的安排，我们的教学任务相当艰巨，为了更好地完成本学期的教学任务，我们制定并在实际教学中即使根据情况进行有效调整，现将一学期的工作总结如下。
一、调动学生学*化学的兴趣。
教育心理学指出：“构成学生学*动机的重要成分主要是学生的学*自觉性和对学*产生的直接兴趣。”在教学实践中，我很注意每一节课的引入，从复*旧课导入新课，使新旧知识衔接好；很重视新课程理念的贯彻，让学生通过探究获得知识。
在教学实践中，我坚持面向全体，讲课时紧扣课本，力求学生听懂听明白，对大部分学生坚持不讲难题、偏题，重点放在基础知识上。
二、发挥化学实验的作用
化学学科有它自身的优势——化学实验，它能使学生产生兴趣，在课堂教学中，我认真组织好实验教学，在演示实验中，引导学生学会观察实验现象，学会在实验中观察和思考，引导学生了解现象与物质的本质及其变化的规律；结合教材内容，组织学生进行相关的实验探究，让学生通过亲身的探究性实验活动，激发化学学*的兴趣，增进对科学的情感，理解科学的本质，学*利用实验进行科学探究的方法，初步形成一些科学探究的能力。
三、努力做好复*结工作
初三化学是中考科目，要想提高教学质量，一方面，学生要有扎实的基本知识和基本技能；另一方面，学生的应变能力一定要强。因此必须扎扎实实打好基础，教学中力求每章节过关，做好每个阶段的复*工作，对于重点知识和知识点繁杂的章节，尽量帮助学生进行归纳，打印相应的复*提要；练*题、测试题都严格筛选。另外对于学生作业基本上做到全收和及时批改，在作业上针对个人提出要求和意见。再比如说培提优补差工作，是正常教学工作的有力和有效的补充，对学有余力的学生，增大课外作业的容量，加大难度，在适应中考题的同时多接触竞赛题；对接受能力较差学生，要做到耐心细致、百问不厌，利用课外时间给他们辅导。
四、不足及努力方向。
在教学工作中对学生的要求不够严厉，对学生在掌握知识上有要求但没有很有效的落实方法，致使不自觉的学生出现脱节状况，对学*不能及时学有所得，就会逐渐出现成绩滑落的现象。由于一些实际上的原因，与学生的接触时间相对较少，与学生进行交流的时间和渠道相对较少。今后的教学中，对学生要从头到尾都充满信心和信任，对学生要既要鼓励也要鞭策。
本学期按照教学计划，以及课程标准新的教学大纲，本人已经如期地完成了教学任务。做到有组织、有计划、有步骤地引导学*进行复*，并做好补缺补漏工作。一个学期来，我在教学方面注意了以下几个问题，现总结如下：
一、启蒙教学，充分调动学生学*化学的兴趣。
教育心理学指出："构成学生学*动机的重要成分主要是学生的学*自觉性和对学*产生的直接兴趣。"初三化学是学*化学的启蒙阶段，如何在这个阶段中调动学生的积极性，激发学生的学*兴趣，培养学生的思维能力、创造能力，提高教学质量都能起到事半功倍的效果。
在教学中，能掌握教学规律，因材施教，从开发非智力因素入手，运用直观、形象、生动的媒体创造情景，认真组织好每堂课的教学，从现实生活中选取一些典型、生动、有趣的事例补充教材，扩大学生的知识视野，让学生感到学*是一种乐趣和享受，能主动地、积极地学*。在教学实践中，还深深地体会到，学生在学*中最大的兴趣、最持久的兴趣在于教师的教学方法是否有吸引力。以求学生对所学问题是否弄懂、学会，只有老师的教学能吸引学生的注意力，学生对所学的知识又能弄明白，他们对学*才有兴趣，课堂的教学才能得到顺利进行，老师的主导作用才能发挥，学生的主动性才能调动，才能收到较好的实际效果。因此，在教学中很注意每一节课的引入，从复*旧课导入新课，使学生有一个温故而知新的感觉，使新旧知识衔接好，
让新知识能自然过度，为学生接受新知识作了铺垫。同时，在教学中，坚持面向差生，紧靠课本讲课。讲课时，力求学生听懂听明白，对大部分学生坚持不讲难题、偏题，重在基础知识。教法上采用"小步子，步步到位"的做法，让学生容易接受和理解，每次测验都控制试题的难易程度，尽量让学生感受到跳一跳就能感受到梨子味道的感觉，充分让学生感到学好化学并不是高不可攀的事情。只要肯努力，一定能学好化学。
二、充分发挥化学实验的作用，努力提高教学质量。
化学是一门以实验为基础的学科，实验教学可以激发学生学*化学的兴趣，帮助学生形成化学概念，获得知识和实验技能，加强实验教学是提高化学质量的一个重要组成部分。
在与学生的接触中，往往发现初三学生对化学实验非常感兴趣，只要课堂上一做实验，兴趣骤升，如何利用学生这种心理，引导他们去观察、分析实验现象，培养学生的观察能力，分析问题的能力，充分发挥实验在教学中的作用。
我们学校初三化学学科在中考中取得了区里第六名的优秀成绩，这与学生的努力以及教师的辛劳是分不开的。以学校实际出发，注重全体学生在原有的基础上向前提高，努力提高合格率，争取较高优秀率。为了能进一步的提高教学质量，取得更好的教学效果，我们总结了几条经验：
①扎扎实实打好基础，拼命赶进度不可取。
考生答题中存在的问题，与他们*时没有准确地理解和掌握初中化学的基础知识和技能有很大的关系，因而重视和加强基础知识和基本技能的学*仍然是首要的。
抓基础知识，就是要抓化学课本知识，教学中力求每章节过关。由于各学生之间的智力差异和学*基础不同，学生对化学的知识的掌握能力不同，教师应针对学生实际情况因材施教，尽量降低落后面。那种为了留更多的复*时间而在*时教学中拼命赶进度的做法，必然造成学生对知识的“消化不良”，甚至使部分学*跟不上的学生对化学失去兴趣。
抓基本技能，要抓好化学用语的使用技能和实验基本技能。*时的实验教学中，要让学生真正了解每个实验涉及的化学反应原理、装置原理和操作原理，多给机会让学生动手做实验，体验通过实验进行
观察和研究的过程和乐趣，切实提高学生的实验能力。
②重视获取知识的过程和科学探究能力的培养。
要提高学生的能力，就要在教学中加强学生科学素养、发现问题、分析问题和解决问题能力的培养。*时教学与复*，都不能“重结论，轻过程，重简单应用的机械操练、轻问题情景和解答思路分析”。而应该重视获取知识的过程，让学生掌握学*化学的'“基本学科思维方法”。
今年化学试题中出现科学探究内容，对初中化学教学提出了更高的要求。我们应该准确把握课程改革方向，以课本知识为基本探究内容，以周围环境为参照对象，让学生亲身经历和体验科学探究活动，主动学*，逐步形成科学探究能力。
③密切联系社会生活实际，抓好知识的应用。
今年试题涉及环保等社会热点内容，从多角度对学生的知识与能力进行考查。这类试题的考查力度*年逐步加强。这就要求化学教学要突破单纯灌输课本知识的限制，减少机械操练耗费的时间和精力，让学生有时间阅读课外科技知识，尽可能多地接触和认识社会，用化学视角去观察问题和分析问题，学以致用。
④深化课堂教学改革，钻研教学大纲（化学课程标准）。
化学教学是研究化学教学规律的一门学科。它的研究对象是化学知识系统和化学教学过程中教与学的联系、相互作用及其统一。它的中心任务是使学生掌握知识、发展智能、形成科学的世界观、培养创新精神和创新意识。
一、工作回顾
初中化学是启蒙教育，它有许多化学的专用语言，比较枯燥，弄不好学生有当作第二外语，因此充分利用它与人们的衣、食、住、行样样的密切联系。通过一个个实验，既让学生们对化学充满好奇心，又让学生有所思考；通过一个个身边的化学现象，让学生感到化学知识是那样的丰富多彩，保持持续的学*热情，几年的观察我们发现有一些在其它学科学*成绩处于中下的同学，由于能够对化学的学*产生浓厚的兴趣和渴求，其化学成绩可以达到中上。
作为初三新增的中考学科，我们没有很长的复*时间，在起步阶段要求学生在听课、笔记、作业、改错等方面必须树立必要的学*规范，以后学*起来就比较顺利。同时梳理化学知识，应用化学知识解释社会实际的情况，如：战事、医疗、经济、环保等方面的信息。选择典型例题进行讲解、一题多变或多题一解，使学生善于从不同的角度与方向去分析思考问题，以提高自己分析思维和解答问题的能力，同时传授给学生一些应试技巧。
二、几点反思和教学过程中存在的问题：
1、初三化学特点始于初三，经过不到一年的时间就要迎接中考，教学的任务非常紧，在这几年中我们的新课结束时间都是最后一门，且基本在三月底，复*时间较短。因此存在赶课现象，都想及早结束新课进入复*。为了留更多的复*时间而在*时教学中拼命赶进度的做法，必然造成学生对知识的“消化不良”，甚至使部分学*跟不上的学生对化学失去兴趣。
2、元素化合物教学中，由于时间短、内容多、综合性强，部分学生不能适应，没有形成知识的网络，教学手段上和教学效率上还有待提高。
3、往年的中考中发现学生们对科学研究的一般方法的运用，以及书面表达能力上还有一定的欠缺，为此教学中要不断加强科学思维方法的渗透，并从规范学生的口头表达训练开始，逐步形成严谨正确的书面表达。
4、存在的问题：就化学科来说，上学期的化学实验开展得较少，学生动手操作实验的能力没有充分得到训练；再加上由于赶着要把新课上完，没有更好的组织学生复*，一些基础知识学生掌握得不牢固，缺乏必要的训练，考试下来的成绩并不理想。学生各科学*的任务较重，多数时候忙于应付完成教师布置的作业，很少有时间复*、预*，也没有时间思考学*的内容，因而学**惯和学*方法相对较差。
——初三化学教学反思
初三化学教学反思
身为一名人民教师，课堂教学是重要的工作之一，对学到的教学新方法，我们可以记录在教学反思中，那要怎么写好教学反思呢？以下是小编为大家整理的初三化学教学反思，仅供参考，希望能够帮助到大家。
本学期，我担任三年级化学教师。由于三年级化学是一门新的接触式课程，是一门实验性的学科，而且这个班的学生比较活泼，三周课堂教学中的学生非常认真，能够进步和参与，在课堂上更加活跃。然而，有些学生基础薄弱，记忆力差，因此整体上还没有得到均衡发展，因此教学存在很大的困难。我对这三周的教学也做了一个简单的反思，具体如下：
I、教学体会
1认真学*新教材和每章的处理方法，引导学生从日常生产生活入手，采用科学探究的学*方法，引导学生积极主动地学*，激发学生学*化学的兴趣，学会运用化学知识解决生活中的问题。
2、认真学*新课程标准和考试指导：在新课程改革的形势下，我加强了对新课程理念和新课程标准的学*，不断转变教育观念，认真学**结，贯穿教学始终，并及时提醒学生注意热点和关键问题。
3、深化课堂教学改革：注重和加强基础知识和基本技能的教学，加强化学术语教学和基础实验技能的培养，打下坚实的基础。在课堂上，给学生必要的阅读时间。针对不同的学生设计不同的主题，有意识地锻炼他们的思维、应变、组织和表达能力。让大多数学生尽可能多地参与课堂活动。让他们在黑板上写字，表达自己的观点，进行操作。在课堂教学中，采用多样化的教学方法，使化学实验教学场景融合色彩、图像、声音、动作等多种特征，使学生感受到真实的场景，取得良好的效果。
4、紧密联系社会生活实际，注重知识应用：*年来，环保、能源等社会热点考查逐步加强，要求教学突破单纯灌输教科书知识的限制，使学生有时间阅读课外科学知识，尽可能多地接触和了解社会，用化学视觉观察和分析问题。
5、注重与学生的情感交流：虽然学生是学*的主体，但他们需要老师的鼓励，所以我非常关注每个学生的学*状况，更多地与学生交谈。当他们进步时，我会表扬和鼓励他们。当他们退后一步时，我会单独与他们交谈，帮助他们找出原因。试着在课堂上挖掘每个学生的长处，表扬他们，鼓励他们喜欢化学。
6、练*的选择：一个好的练*可以达到事半功倍的效果。合理选择练*，减轻学生课后负担，使学生简单有效地掌握知识。
7、科学规划：制定详细的教学和复*计划，明确材料和要求。在计划的指导下，有序开展，避免教学的随意性和盲目性。
II、教学中的不足
我也应该更加重视信息交流，积极与一些学校沟通学*，扩大数据来源，充分发挥信息交互作用，取长补短。教育是一项永无止境的工作，总是新的。随着社会的发展和时代的进步，学生的特点和问题也在发生着变化。作为一名有责任感的教育工作者，我必须以高度的敏感性和自觉性，及时发现、研究和解决学生教育和管理中的新情况、新问题，掌握其特点，发现其规律，尽职尽责地做好工作。
其次，只有上述思想工作基本通过并取得成效，才能提高教学效果。在教学方面，我主要从以下五点开始。第一点是把握一般教学的要点，如本学年、本学期有哪些知识点、重点和难点，以便在普通教学中有目标。第二点：注意与学生一起探究各种类型的问题。我发现学生具有探索未知事物的特点。只要激发他们对知识的渴求和兴趣，他们就会有学*的动力。第三点：注意每次新课后的反馈。在主要作业和测验中发现的学生在知识掌握方面的不足应及时纠正。第四点：要进行必要数量的练*，我反对海上战术，但必须有相当数量的科目进行练*。实践要有目的性，把握基础和重点和难点，渗透化学思维。强**师的实践应注重学生化学思维的构成和锻炼，有必要的思维技能和打好基础，可以用一把钥匙打开多个门。第五点：密切关注后进生的工作。后进生会影响全班的成绩和*均成绩，所以我们应该努力让大多数有期望的后进生跟上。以上五种教学观点，我只是想根据自己和班级的实际情况，综合、有机地运用，并最终展示出必要的效果。
对二氧化碳性质的学生分组实验的反思
与老教材相比，新教材更重视学生对实验的探究过程，重视培养学生的实验本事，但从实践过程中，我觉得新教材在实验资料安排上，高估了初三学生现阶段的实验本事，也高估了普通中学实验室的硬件配置和人员配置。下头我以初三化学二氧化碳性质的学生分组实验教学经历为例，谈谈本人对这方面的反思。在实验室制取二氧化碳的过程中会出现些什么问题呢我想，没有亲身经历的教师，哪怕他的化学知识多么丰富，实验本事多么强，都难以想象整个教学过程中学生会出什么问题。
(一)制二氧化碳的盐酸浓度不能太高也不能太低。
一般来说，多数教师只注意到盐酸浓度不能太高，以防在盐酸挥出发HCl，混在CO2中，从而影响性质实验。可是，如果浓度太低了，将会使反应速度太慢，二氧化碳的量太少，从而导致学生不能检验到集气瓶口燃烧的小木条熄灭。异常是对于象我们学校来说，实验室中长颈漏斗和锥形瓶太少，只能直接用较大试管来组装反应发生装置，学生在制二氧化碳的中途才发现稀盐酸不足，没法直接添加稀盐酸，会十分忙乱，甚至心境不好。那么，稀盐酸以什么浓度才适宜呢以我的经验看来，3~4molL比较适宜。
(二)学生虽然看过教师演示倾倒二氧化碳灭火的实验，但仍然会有13的学生不能成功完成这个实验。
原因很多，比如有的学生是倾倒时集气瓶口没有向下，只是横放，这样会因为蜡烛火焰的热气流将二氧化碳带走，使二氧化碳根本就没有进入烧杯中，从而使蜡烛熄灭;有的则是先把集气瓶上方的玻璃片取开，然后拿起集气瓶再往烧杯中倾倒，这样做往往由于学生动作粗鲁，将集气瓶中的二氧化碳甩掉了;有的则是由于收集守二氧化碳后放置时间太长，二氧化碳已经跑掉了一部分;有的则是由于蜡烛太高，火焰高于烧杯。总而言之，学生可能出现的操作错误有很多会超出教师的想象，而教师们又往往高估了学生的实验本事。从我个人经验来看，由于初三学生才接触化学不久，很多实验还是要先教师演示，再让学生模仿，至少对于普通中学的初中生来说，学生实验还是以模仿为主，如果没有演示和讲解，放手让学生自我探究实验，往往会使实验失败，从而打击学生做实验的信心和兴趣。
(三)新教材中在探索二氧化碳与水反应生成碳酸这个实验中，使用石蕊小花和集气瓶，其实操作十分不方便，原因有二。
一是按学生的《实验报告册》上的安排，总共要收集三瓶二氧化碳，花费时间太多，所以应当把集气瓶改为试管;二是实验室自制的石蕊小花实验现象不明显，并且制花成本太高，最好改为蓝色石蕊试纸。如果我们不作这个改善，将会使学生把很多时间花在制备二氧化碳上而没有足够的时间来完成其它实验，并且实验现象不够明显。
总而言之对于初中生来说，实验课中还是要以模仿为主要教育方式。原因有如下几点：
(1)如果你没有把实验过程演示一次给学生看，很多学生就会不知如何下手。
(2)如果你没有布置他们预*实验，而是要求学生自我边阅读《实验报告册》边做实验，你就会发现他们根本就不明白要做哪一个实验。他们甚至懒得问。我发现一些学生收集了两瓶二氧化碳后，竟然不明白这两瓶气体是拿来做什么的。
(3)如果你没有在实验演示中让学生看到药品的用量，他们就会有的人用太多药品，有的人用太少药品。
(4)如果你不反复督促做好实验记录，他们就不会想到要做记录。
九月月考是初中以来第一次全校范围的月考，初一、初二时一般都是各班老师自己出题自行检测。进入初三我们班各科老师都开始收网，班上的孩子们哀叹：“初中幸福生活从此与我们远离，在基础知识上的频频失分让语文老师出了在*时默写中丢分的同学罚抄的下策。”
月考进步的是语文在作文得分36分的情况下，语文考了98分（第一次突破95分以前总是在90分左右晃荡）老师在抓基础上略施罚抄小计取得了效果。以前在默写和选择题目上总是爱丢分，反应了基础知识巩固不到位的问题。在以后的语文学*中注意积累写作素材，力争在作文上收获更多。
月考考得的是英语与兴趣很大关系。英语老师初一时为了提高孩子们学*英语兴趣下了很多功夫，推荐一些好看的美剧。一直清楚的记得孩子有一天兴冲冲地回来对我说：“我们老师说了只要看了〈歌舞青春〉十遍你的英语会有很大提高。”孩子带着两种目的去看该剧，英语当时提高没我不知道，但从此孩子爱上了美剧。在九月考的前一天晚上没有作业丫一直看美剧看到十一点半，不是想到第二天的考试我要对她河东狮吼了。这一次的英语题出得比较灵活，一大批英语基础好的孩子失手落马，应证英语死整还是有偏差的，明白了老师当初没有象其它老师一样先进行大量训题的苦心。
这一次数学考试孩子身处第一考场（初三按成绩分考场），看到旁边的孩子已经翻页做题时她心里顿时紧张起来，担心自己时间不够害怕别人比她做得更快更好。填答案时竟然把二题的答案填反了，慌忙之中又着急着拉线去改。四分依然被老师扣掉，她觉得不公*为什么明明她做对了老师还要扣她的分。我劝她：“这仅仅是一次月考，你以后要注意调整自己的心态，时间是固定的你不能因为别人快而打乱了自己的节奏。要相信自己，放松心态。”还有一题负号没也没写清楚，被老师扣了一分。
政史一直是孩子丢分的重点，在很多同学历史满分的状况下历史丢了6分。我让她问老师看到底哪方面出了原因，是没有答到要点还是其它原因。她自己说：选择题错了三个。看来她根本就是想当然答题没有对照标答，问题还是出在她自己身上。
九月月考是进入初三的一次小考，不同的孩子身上反应着不同的问题。我们要从不断的反思中获取经验让前进的道路更顺畅一些。
初三化学考试教学反思3
*日，各中学将会陆续进行初三的第一次月考。[]好的开始是成功的一半，对于初三生来说，第一次月考至关重要，这既是对初三第一个月所学知识的检验，也检测了同学们是否适应紧张的初三学*生活，更是为初三接下来的学*、复*明确方向。
一、巩固基础知识
第一次月考题目多为基础知识。所以，初三生要在学*初三新知识的同时，做到以下三件事：
1、复*整理初一、初二所学的基础知识。
2、复*时应要多读课本，抓住基础，认真吃透课本上的每一道例题，例题是有代表性，典型性的，中考也曾出现过课本原题。
3、考前把最*校园发的综合卷子（一套就够）重新做一遍。主要目的是熟悉题型、找找考试的感觉。
二、调整备考心态
升上初三以后，部分学生会渐渐出现以下的心态问题：
1、精神极度紧张，感觉压力很大几乎喘但是气。
2、紧张不起来，求知_减弱，学*有所松懈。
3、急于求成，焦虑急躁，恨不得一口吃成胖子。
而第一次月考则会将同学们各自的缺点暴露无遗：
1、精神紧张的同学考试状态不佳。
2、学*松懈的同学感觉试卷难度大。
3、急于求成的同学则会发现自己复*不牢固。
但切记中考之前的所有考试不是用来区分成绩的，而是帮忙你检测知识掌握状况的。所以每一次考试结束后你完全能够先把成绩放在一边，花主要的精力去研究你的知识盲点和弱点，然后制定针对性的复*措施。
三、弥补知识漏洞
初三第一次月考很重要，但第一次月考的成绩并不重要，你就应庆贺你在中考前找到了自己的知识漏洞。一道题做错了，就不要找“粗心”“审错题”之类的借口，其实就是你相关的知识体系没有搞清楚透彻。因此要对这部分题涉及的知识做一个更深、更广的复*。这其实是月考最重要的一个点，而往往被学生忽略。
同时在初三整个阶段中，要想一向持续优秀，孩子们还需做到：
1、学好化学——初三新增化学学科，不管其他学科的学*状况如何，对所有人来说，化学都站在了同一个起点，都是有可能学好的，并且新课程学好了，学生的自信心就提高了，对其他学科的学*都能起到一个用心促进的作用。反之，如果一开始不着急、不重视，等到发现问题的时候就要花双倍甚至几倍的时间去补，大大降低了复*效率，影响总体成绩。
2、紧追不舍——初三年级，为了给中考复*留出更多的时间，校园老师会赶进度，课程讲得比较快，稍有懈怠就会比较吃力，很多学生出现“旧账还没补上，又欠了新账”的状况，整体忙于应付，无法针对自己的弱项进行强化，到了下学期综合复*的时候，就会是一锅粥。所以，必须要紧追不舍、及时复*，化解疑难问题。
二氧化碳的性质教学反思
多媒体环境为实验探究性教学的开展提供了有利条件，它不仅可以创设探究情境，提供丰富的主题资源，改善学*环境，满足学生进行自主学*的各种需求，同时还可以为学生表达思想、观点提供交流工具。本节课充分利用这些优势，为学生的学*营造了有利的空间，同时，也收获了许多惊喜。
惊喜一：精心设计实验，增强了学生的参与度
课的开始，首先播放了一段视频，让学生以小侦探的身份去破解\"死狗洞之谜\"，并通过实验的方式去取证，来证明自己的猜想。在这个过程中，老师一共设计了七了实验，实验的材料如灭火器、气球、紫色的小花、矿泉水瓶等均取自于学生身边的物质；
实验报告图文并茂，通过大屏幕展示后一目了然；
实验操作简单易行，现象明显；
实验结论环环相扣。可以看出，大多数学生处于极度兴奋状态，都争着抢着去完成实验，并能根据实验现象及时做出分析和判断，整堂课在积极、有序、和谐地进行。学生真正成为了主动学*的参与者，而不是被动学*的接受者。
惊喜二：设置探究问题，拓展了学生的思维空间
本节课，我设计了如下的问题：①二氧化碳的密度是怎样的？你如何设计一个实验证明你的猜想？②矿泉水瓶变瘪的原因，除了二氧化碳能溶于水之外，还有没有其它原因？③使紫色石蕊试液变红的物质都有什么？如何通过实验证明你的说法？④如何检验菜窖的安全性？如不安全，请你告诉农民伯伯该怎么做？这些问题的设计，为学生的学*创设了一个宽松、开放、自我、探究的学*空间，使学生思维的敏捷性得到释放，思维的深度和广度得到发展，同时，也激发了学生的探究意识和探究精神，很多同学的回答出乎老师的想象。如有的同学\"将一瓶二氧化碳气体口朝下放在燃着的木条上方\"来证明二氧化碳的密度比空气大。还有的同学设计出\"将菜窖内放一种能和二氧化碳反应并放生成氧气的物质\"来
减少窖内二氧化碳的量。我想，这些惊喜来自于教学中不给学生\"罩玻璃罩\"，让他们自由跳的结果吧。
惊喜三：开放的作业，调动了学生积极性
作业的第一道题，是使学生在课上学*的基础上，通过主题资源网和其它途径进一步学*二氧化碳的用途，评析二氧化碳的功与过。第二道作业题，是让学生将抽象化的东西应用到新情境中，用所得的结论去解释新的现象，这个过程，既是对二氧化碳性质的完善，又是对它的复现，也有助于加深对二氧化碳性质的理解、记忆，增强了用所得结论解决实际问题的能力；
两道题均为开放的弹性的作业，目的是使不同层次的学生经过努力都得到发展，体验成功的喜悦；
可喜的是，两周后，两个班的学生都提交了作业，有的充分展示了自己的绘画功底，有的发挥了自己电脑的优势，有的对二氧化碳的功与过做了系统的评说。每一份作业都是学生用心完成的，都浸透了学生对这节课的深深地爱，都令我惊喜不已。
在课堂教学中教师应不断地创设民主、宽松、和谐、愉悦、自由、共振的*台，让学生敢表达、会表达；
给学生自主、自我的空间，让学生的个性敢张扬、能张扬。\"以学生为本\"，\"以学生的发展为本\"是课堂教学永恒的主题。
回顾多年的化学教学工作，结合这次的研讨课，获得不少心得体会。下面就是我的教学反思。
一、教学方面的经验
1、认真研究新教材及各章节处理方法：前几年用的是老教材，*几年改用新教材。新教材增加了两个单元，用化学科学知识充实了化学教材，加强了化学与人们关心的课题，如材料、能源、环境、生命健康等的融合与渗透，引导学生从日常的生产、生活入手，以科学探究为主的学*方式，引导学积极主动地学*，激发学生学*化学的兴趣，学会用化学的知识解决生活中的问题。
2、认真研究新课程标准和考试说明：在新课改的形势下，我加强了新课程观念和新课程标准的学*，不断转变教育理念，认真研究总结历届中考试穿于教学中，及时提醒学生注意热点问题和重点问题。
3、深化课堂教学的改革：在教学中重视和加强基础知识和基本技能的教学，加强化学用语和实验基本技能的教学，扎扎实实打好基矗在课堂上，给学生一定的阅读时间。针对不同的学生设计不同的题目，有意识地去锻炼他们思维应变、组织表达的能力。尽量让大多数的学生参与到课堂活动中来，多让他们在黑板上写板书，发表自己的观点，动手操作。在课堂教学中采取多样化的教学手段，运用多媒体等教学辅助手段，使化学实验教学情景集色彩、图像、声音、于真实情景之感，达到良好的效果。
4、密切联系社会生活实际，抓好知识的应用：*年来对环保、能源等社会热点的考查力度逐步加强，这就要求教学要突破单纯灌输课本知识的限制，触、认识社会，用化学视觉去观察问题和分析问题。
5、注重与学生的情感交流：虽然学生是学*的主体但他们很需要得到老师的鼓励，因此我密切关注每位学生的学*状态，多与学生谈心，当他们取得进步时我表扬鼓励他们；当他们退步时我找他们个别谈心，帮助他们找出原因。在课堂上尽量地挖掘每个学生的特长加以称赞，激变要他学为他要学。练*和考卷的选择：一份好的练*和考卷减轻学生的课后负担，使学生在轻松高效中掌握知识。科学制定计划：制定出详细的教学、复*计划，明确其内容和要求。有了计划的引导就会有条不紊地进行，避免教学的随意性和盲目性。
二、教学方面的不足
我还应该多注重信息交流，主动与一些学校进行交流与学*，扩大资料来源，充分发挥信息互动，取其之长补己之短。教育工作，是一项常做常新、永无止境的工作。社会在发展，时代在前进，学生的特点和问题也在发生着不断的变化。作为有责任感的教育工作者，我必须以高度的敏感性和自觉性，及时发现、研究和解决学生教育和管理工作中的新情况、新问题，掌握其特点、发现其规律，尽职尽责地做好工作。
这个月进行了初三教学质量调查，我带的两个班都考的很差，*均分都不及格。说实话，打击很大，但从中也能发现很多问题，在此做个反思。
首先，两个班的高分都太少，80以上的一共才4人，而50分以下的人数太多。这次考试的题目比较灵活，要求学生在牢固掌握知识的同时能熟练运用知识解决问题。可实际考下来显示出大部分学生对识记性的知识掌握的很差，简单的文字表达式的书写竟成为失分的大头，说明学生课后的记忆工作没有到位。这点责任在我，作为一个新老师，我缺乏经验，对学生过于放松，过于相信他们的自觉性。布置的识记、默写任务并没有认真去盯着他们完成。对于他们默写中的错误也只要他们改一遍，总以为错过了他们就会有记性，下次能不错。事实证明，除少数人之外大部分学生的惰性很强，不采取强硬措施他们就不放在心上。在下阶段的教学中要适当采取惩罚手段，硬性逼他们记忆。
其次，两个班的女生考试情况令我很吃惊，一班20名女生12人不及格；二班18名女生12人不及格。刚开始学*的化学都是偏重于记忆的文式理科内容，对于细心的女生来说，不应该出现这种状况。通过事后观察发现，考试中问题较大的女生上课时普遍注意力不集中，易开小差。在今后的教学中要注意提高这部分人的上课效率，上课多提问，激发他们的思维。
最后，因为两个班学生上课时特点不同，要采取不同的授课方式。一班的学生上课纪律易管，因此可以多设计些学生讨论和情境教学。二班的学生上课比较随便，往往展开讨论后部分学生会把讨论变成闲聊，场面很难控制。在以后的教学中，一班多使用启发式教学，而二班多使用传统的问答式教学。二班经过上周和班主任的联合整顿，现在上课纪律已明显好转，但还是有少数学生过于随便，因此管好纪律也是首要的。只有拥有一个良好的课堂氛围才能顺利进行教学。我必须树立起教师威信，好好设计化学课，提高化学课的质量。
在教学过程中，我与学生的关系过于亲*，以至于一些不知分寸的学生在课上也嬉皮笑脸。这些问题我以后都会注意，争取在期中考时，两个班的成绩能有所进步！
随着课堂程改革的深入，义务教育阶段的化学新教材已经用于课堂教学。在新教材实施过程中，教师们普遍认为：这套教材体系全新、图文并茂，体现了教材的开放性，鼓励教师实施个性化教学，有利于培养学生的综合素质和科学素养。但在教学中也面临着许多疑难和困惑，主要表现在以下方面。
1、新教材改变了传统的编排模式。在以往的化学教材中，每个概念的出现是循序渐进的，让学生了解概念的内涵和外延，而新教材有的概念是先让学生感知，再逐步掌握。如氧化物这个词在单质，化合物之前出现了，并没有下定义如P2O5、AL2O3、SO2等是氧化物，可以让学生去领悟什么样的物质是氧化物。但教学起来确实有困难，因为学生不知道单质，化合物的概念。
2、教材中知识阐述太简略。纵观全书，课文中的知识阐述简略。作为教师在教学过程中，应根据《课程标准》的要求，需要拓展的地方不少，如化学式的书写方法，新教材中没有讲单质化学式如何写？含原子团的化学式书写方法，读法等应适当补充，不然，学生进一步学*化学就感到处处有困难。
新的《九年级化学课程标准》为化学教学树立了新理念，提出了新要求。通过几个月的化学培训，我有许多体会和反思：
先说说我对化学新教材的认识。新教材用先进的化学科学知识充实了化学教材，加强了化学与人们关心的课题，如材料、能源、环境、生命等的融合与渗透，引导学生从日常的生产、生活入手，用以科学探究为主的多元的学*方式，引导学生积极主动地学*，激发学生学*化学的兴趣，使其形成科学的观点和方法，学会用化学的知识解决社会生活中的实际问题。特别突出了以下几点：
1、注重学*方式的转变。新教材将科学探究作为化学教学的重要内容，体现了以学生发展为本的理念，促进了学生学*方式的转变。学生学*方式的转变是通过活动与探究、观察与思考，讨论与交流等一系列活动来实现的。
2、突出与社会生活实际的联系。新教材注意从学生已有的知识经验出发，有目的地介绍日常生活和现代社会建设中所用到的化学知识和化学技能，为学生提供了他们比较熟悉的情境素材，了解化学与日常生活的密切联系，让学生体验到学有所用，激发起学生学*化学的欲望与兴趣，使学生能解决一些生产生活中与化学有关的简单实际问题。
3、强化了实验的探究性。化学是以实验为基础的科学，学生通过探究活动获得更多的实验知识与技能，化学实验不再是简单的训练某个技能或验证某个知识。同时新教材不再划分演示实验与学生实验，而是留有一定的空间让教师创造性教学和学生自主学*。
——初三化学实验教学总结
初三化学实验教学总结
总结是在某一时期、某一项目或某些工作告一段落或者全部完成后进行回顾检查、分析评价，从而得出教训和一些规律性认识的一种书面材料，它能使我们及时找出错误并改正，我想我们需要写一份总结了吧。总结怎么写才不会流于形式呢？以下是小编为大家收集的初三化学实验教学总结，希望对大家有所帮助。
九年义务教育化学课程标准中明确指出：“初中化学必须以观察试验为基础”。这就为化学教学规定了一种必要的也是不可忽略的教学手段，同时也使我们意识到实验教学在初中化学教学中将起着极其重要的作用。现就本学期化学实验教学工作总结如下：
观察和实验既是学生学好化学的基本方法，也是培养学生多种能力的重要途径，同时对培养实事求是的科学态度，激发学生学*兴趣都有不可替代的重要作用。因此，义务教育的教学大纲和教材编入的实验不仅在数量上比传统教材有了大篇幅增加，而且试验的内容取材新颍、贴*生活、趣味性强、材料易找、操作简便，适合于广大学生自己动手，就地取材。对课本上规定的探究性实验，要求学生全做并做好。通过实验得出规律，通过实验发展新知。这样，观察和试验为学生提供了生动具体的感性材料，是形成化学概念的重要环节。了解实验教学在初中化学教学中的重要地位，是加强实验教学的前提，但要具体落实课标，还必须了解教材所涉及的实验的特点和要求。
在实验内容上的特点是：
①充分考虑了学生的可接受性；
②增强了实验的趣味性；
③特别注重所选择的实验技能，对学生今后在生活和生产的实际应用价值。
同时强调这三方面的效果，都应注重学生理解和掌握概念及规律，注意培养学生的观察能力和实验能力。在实验要求方面：对不同类型的实验及其技能分不同层次的要求。初中化学实验大体可分类为：演示实验、探究实验、小实验，新课标对这三类试验的要求各不相同。对演示实验而言，只要求教师有根据实验原理熟练的示范操作，并引导学生了解为什么做这个实验，要观察什么，怎样观察，并要求学生边观察边思考，所观察的现象能揭示什么有关的规律。而对探究实验来说，要求每个学生必须在了解试验的目的及其有关原理的基础上，会熟练的掌握基本仪器使用，能按规范的操作程序进行试验操作和记录试验结果，得出结论，并写出简单的实验报告。至于小实验，仅要求学生在课外时间能进行简单的现象验证，是属于课外活动的内容。
在初中化学实验教学过程中，在培养学生观察能力、实验操作能力和养成良好的实验*惯等方面取得了良好的成效。
1、观察能力培养：
观察使人们对客观事物、现象感知过程的一种最直接的方法。通过观察可以使学生从现象获取各种各样、鲜明生动、印象原始“信息”，为学生理解化学知识提供了事实根据，这就需要教师及时地诱导学生思考现象的本质属性或现象之间的因果关系，通过分析、透过现象抓住本质，归纳总结出一些规律性的结论。
2、实验能力的培养
实验能力士只要了解试验的目的、会正确使用仪器、会纪录必要的数据、会分析整理数据得出结论，会写出简单的实验报告等一系列的能力。为了培养学生的良好试验素质、掌握实验操做技能。
3、养成良好的实验*惯
培养学生良好的实验*惯，主要是指通过实验室学生逐步地形成尊重事实、科学求实的指导思想和理论来源于实践又指导实践的辩证唯物主义思想，养成爱护实验仪器和用品、勤俭节约的优良品质，养成严格、认真、细心、有条理、有层次的进行试验操作的*惯；养成乐于动手、善于观察的手、眼、脑并用的边实验边观察边思考的良好*惯。
化学是一门以实验为基础的自然学科。实验教学可以帮助学生形成概念、理解和巩固化学知识，培养学生观察现象、提出问题、分析问题和解决问题的能力；帮助学生掌握一些常用的化学学实验的基本技能，培养学生实事求是、严谨细致的科学态度和科学方法。多年的教学实践告诉我们：化学实验教学过程中要始终坚持三个基本原则，即：客观性原则；严谨认真的原则；尊重学生，灵活引导的原则。在实验教学过程中，应切实做到以下几点：
一、尊重客观规律，坚持实事求是。
在*时的学生实验中，经常出现这种现象：当实验得不到正确结果时，学生常常是马虎应付，实验课堂一片混乱，铃声一响学生不欢而散；当老师催要实验报告时，他们就按课本上的`理论知识填写实验报告；还有的学生在规定时间内完不成该做的实验项目，就抄袭他人的实验结果，或凭猜测填写实验结论等等。这样就不能达到实验教学目标。可见，对化学实验教学，必须要加强理论学*，提高实验教学技能，树立严谨细致、认真科学的态度，要尊重客观规律，实事求是，实实在在地引导学生完成实验教学的任务，才能达到理想的目的。
二.认真完成实验环节，注重操作引导。
在实验教学工作中，无论是实验员准备实验，教师演示实验，或者指导学生实验，以及对待实验的严格态度等方面，处处、时时、事事都要体现教师的言传身教，只有教师教得扎实，学生才能学得牢固。因此，严格搞好实验课的“备、教、导”是上好实验课不可或缺的基本环节。
1、备好实验课是上好实验课的首要前提教材中要求做的实验，无论简单也好复杂也好，都必须要备好课，写好切实可行的教案，并且在实验课之前要亲自动手做一遍，即预备实验。教师做了，才可能指导学生如何应对操作过程中每一个细节可能出现的问题，看到实验现象，学到真正的实验方法和科学知识，培养学生发现问题、解决问题的能力；若不备课，不亲自做实验，凭空想象，黑板上做实验，那就没有明显效果，更没有说服力了。甚至会出现，全体学生实验失败等不该发生的现象。
2、注重实验引导
指导学生实验时，既要面面俱到，事无俱细进行引导，同时，又要注意切忌包办代替。从实验材料的选择、仪器的装配到操作步骤和技巧，既要科学规范，又要密切结合具体实际，在尊重学生主体地位的同时，充分发挥教师的引导作用，以保证现象清晰，结果正确。
3、注重实验结果的分析与小结
要求学生，在填写实验报告时，要如实填写。实验失败时，要如实地与学生一起分析失败原因，可课后补做。如果学生实验失败，我们就通过示范帮助学生掌握操作技能，取得实验成功，或帮助分析失败原因让学生重做，直至成功。不能听之任之，否则，就达不到实验课的预期目的。
此外，对一些特殊的材料、仪器和试剂，以及实验的目的和原理都要加以必要的说明，如选材的原因、仪器的功能、试剂的配备等。
综上所述，化学课实验，无论教还是学，都必须坚持客观、严谨、认真、扎实的作风，教师才能教好，学生才能学好；也只有这样，才能真正发挥实验教学的作用，达到预期的教学目的和效果。
——初三化学教学反思菁选
初三化学教学反思通用15篇
作为一名人民教师，我们的任务之一就是教学，通过教学反思可以很好地改正讲课缺点，那么什么样的教学反思才是好的呢？以下是小编整理的初三化学教学反思，仅供参考，欢迎大家阅读。
氧原子构成。
⑥每个氧分子是由2个氧原子构成的。
⑦每个氢分子是由2个氢原子构成的。
⑧反应物是水，生成物是氢气和氧气，反应需要的条件是通电。
⑨2分子水在通电条件下反应生成2分子氢气和1分子氧气。
⑩电解时产生的氢气体积是氧气体积的2倍。
二、通过分析比较五个化学反应中哪一个最适宜在潜艇里制氧气。
通电
①加热高锰酸钾2KMn04====2K2MnO4+MnO2+O2↑
②电解水2H2O====2H2↑+O2↑
③在常温下使过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑
MnO2
④加热***2HgO====2Hg+O2↑
⑤过氧化氢在二氧化锰催化下分解2H2O2====2H2O+O2↑
学生发表意见：
学生1：选取电解水。潜艇是在大海里航行，水资源广泛，潜艇里又可以发电。
学生2：选取过氧化氢在二氧化锰催化下分解。生成物为固体和液体，容易分离。
学生3：选取在常温下使过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，利用了人体呼出的二氧化碳，循环再用，保护环境。
没有学生选择加热高锰酸钾和加热***制取氧气。这大概学生已知其原因。
学生讨论、分析，气氛热烈，分析细致，有独特的见解，收到较好的效果。
最后从条件、药品、环保等多角度进行比较，选出合理答案：最适宜在潜艇里制氧气的.方法是常温下使过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。与其它方法相比，该方法的优点：常温下能进行反应，且利用人体呼出的二氧化碳作反应物。
《质量守恒定律》是初中化学教学中的一条重要规律。本节的知识将贯穿学生学*化学的始终。因此它的学*与教学显得犹为重要。
新的化学课程倡导从学生和社会发展的需要出发，发挥学科自制的优势，将科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的主动性和创新意识，促使学生积极主动地学*，使获得化学知识和技能的过程也成为理解化学、进行科学探究、联系社会生活实际和形成科学价值观的过程。
这节课我的教学目标是“通过实验使学生理解质量守恒定律的含义及原因，能应用它解释一些简单的实验事实。”更重要的是培养学生应用实验的方法来定量研究问题、分析问题的能力。这也是化学教学中要向学生逐步传输的一种重要思想。
本节课的学*我将探究学*的方式引入课堂，让学生在与新知识的学*有关的情境中发现问题、做出假设、制定方案、实施方案并记录、得出结论、交流分享，突出了探究学*的过程体验和探究学*方法的运用；课堂学*中我自己认为教师的角色转换比较到位，教师充当了一名组织、引导者、交流的伙伴，使课堂学*在一种民主、*等的氛围中进行，做到了师生、生生互动，达到了一种师生情感交融、言语共鸣、思维共振的境界。
本节内容是一节承上启下的章节，位置很重要，所以在这一节学*以前，我以前面所学的文字表达式为基础，引导学生进入课堂来。首先我提出问题：“同学们还记得我们是怎么样来表示化学反应的吗？”学生们不约而同的回答到：“文字表达式。”我心理暗喜，一个好的开头，于是继续说到：“那么你们还记得我们所讲过的文字表达式吗？”这次回答没有上次整齐：“记得！”
“好，那么接下来我想请两位同学来听写听写我们的文字表达式，有没有哪一位同学愿意上来写一下啊？”
我问完了之后，学生们好多都立即低下了头，因为他们可能没有记住，但是我没有气馁，给一位有上来一试的学生一个眼神的鼓励，但是因为可能是胆量很小，所以最后她还是没有站起来，最后为了给它一次机会，我点了她起来。最后写的虽然不是很如意，就是有一个反应的生成物的名称写错了。
接下来我继续引导他们，从这个化学反应的文字表达式，我们能从中间获得什么信息呢，学生说出了反应物和生成物以及反应的条件，我及时鼓励：“对！大家说的很对，这个反应式告诉了我们一个化学反应以及反应物、反应条件和生成物。”
“能！”学生回答的很积极。于是我给他们5分钟让他们设计自己的实验。
学生汇报自己的设计，这时我就补充他们做的不足的地方。“下面我们就按照你们自己设计的实验分组做实验，没有设计出来的同学一组，老师给你们准备了一组实验，你们来和老师一起做一下，看老师设计的.实验能证明什么观点。做完之后，每一组推选一个人出来汇报自己的实验结果。”
学生动手做实验，老师从旁指导，补充他们做的不好的地方。做完之后，学生自己汇报自己的实验结果。老师再从他们没有想到的地方进行补充。
最后总结：“同学们说的都很好，分析的都很透彻，特别是第二组的同学做的最好，他们分析了天*前后不*衡的原因可能是因为产生了气体的缘故。其实，我们可以从化学反应的微观实质上看，化学反应就是原子的重新再组合，整个过程中原子没有发生变化，所以我们也可以确定化学反应前后，其质量是不变的。当然其它组做的也很好，他们直接证明了化学反应前后，反应物的质量和生成物的质量是相等的。这就是我们今天要学*的重要内容——质量守恒定律。”
板书质量守恒定律的定义。
“通过今天的学*，每个同学都有不同程度的收获，同时也发现了自己的不足，在今后的学*中相信大家会做的更好。”
现在回想起这节课，我觉得自己说的并不多，我把许多时间留给了学生，学生发挥的余地较广，从理解的程度上看学生的学*效果还不错。于是我在思考一个问题：是不是可以把这节课的形式推广应用到其它章
首选感谢学校领导的信任，作为一名新教师第一年就被安排到初三教化学，我深感压力。初中化学是中考必考科目之一，学生初三才开始接触化学这门学科，从学生的角度来想，一方面要面临中考备考的压力，另一方面又开始学*一门新的学科，从心理接受力来看也是有一定难度的。所以，我觉得首先也是极为重要的就是让学生对化学产生兴趣，俗话说兴趣是最好的老师。
弹指一挥间，一个月马上结束了，我带初三三个普通班，安排课时加上辅导课时总共上了58节课，被听了四节课，所以对于教育教学方面还是有一些自己的感悟。
首先，关于兴趣。初三化学是学*化学的启蒙阶段，我必须激发学生学*化学的兴趣，第一堂课上，我就从日常生活的衣食住行出发，让同学们深刻体会到化学与生活息息相关，为了激发他们的兴趣我还放了一些生活中化学实验的小视频。课堂上，很多男同学问我关于爆炸的`实验，他们貌似对化学反应带来的刺激很感兴趣，但我必须提醒他们实验室中化学反应的危险性，因此，我在网上搜集了憨豆先生化学实验室恶作剧爆炸引起后果的视频，告诫同学化学反应是很神奇的，不能因为要满足好奇心而不遵守实验规则以至于带来可怕的实验事故后果。
然后，关于备课。每天上课前，我都要花大量的时间在备课上，至少看5-6份教案，2-3个教学视频，7-8份课件PPT，总结他们的优点突出地方，然后根据我们学生自身的情况手写教案，设计教学过程尤为重要，作为一名新教师，教案应该是详案，我被领导听课后，他们的建议非常好，在写教案的时候你可以把上课设计的每一个提问都一句一句写出来标红，并且可以设想底下学生不同的答案，可以帮助你课堂上怎样应对。除此之外，我需要准备每节课知识点以为的一些扩散性内容，比如，讲到现代化学中的纳米技术，这时学生就会问什么是纳米，纳米用来干什么的等等一系列连带问题，作为老师，同学提出问题你就有义务解答，所以课前一定要做好足够的工作。
其次，关于上课。第一，课堂上的控制力也能显现出老师的教学能力，我教的三个班的同学整体比较闹腾，上课爱交头接耳不安静，这时我应该适当的维持课堂纪律，保证有个安静的学*环境供那些想听课想学*的孩子，对于那些后排趴桌子睡觉的同学可以适当的进行提醒。第二，新课标下强调课堂上学生为主体，老师只做引导。化学是以实验为基础的一门学科，教师上课做很多演示实验，那就要提醒学生课前预*实验步骤以及注意事项，课堂实验时，请同学上来给大家演示实验，老师在一边做指导即可，这样会提高每位同学的积极性，让同学自己描述实验现象，老师可以慢慢做引导，最后也是由同学得出实验结论，达到本实验的实验目的，同时加深了学生对实验的印象。我作为一名新教师在教师引导方面还是很不足的，需要改进，不要让课堂成了教师演讲，时刻谨记以学生为主体，让学生说出来。第三，课堂上的板书和PPT课件的结合也尤为重要。板书是老师所应具备的基本素质之一，好的板书下来能看出这节课的整体框架和所学知识点，当然，科技在进步时代在发展，我们学校的多媒体就非常强大，我要学会利用这充分的教学资源来授好一堂课，这时候就要求板书和课件的相结合，板书是个框架，然而PPT课件则要展示出稍微详细的课程内容，有时供学生做笔记，并且通过多媒体还可以播放一些动画视频，使教学课堂更加生动化。此外，我是北方人，*时说话很快，但在课堂上一定要注意一个字一个字讲清楚，让同学的思路跟上我，不能噼里啪啦全部我一个人再讲，同学稍微走个神回来我已经讲了很多了，所以，课堂上一定要和同学多一些互动，多问几个为什么，这不仅能把课堂节奏放慢，而且还多了和孩子们的交流与沟通。
最后，关于作业。我们初三化学采用《中考高手》作为配套练*册，旨在让同学们从一开始就接触中考化学真题，尽快进入备考状态了解中考真题原貌。《中考高手》分为三个大模块，第一模块是20xx全国中考真题，按照知识点来分，那每节课下课我会布置相应的知识点作为课后作业；第二模块是知识备考，总结了这章内容不同的知识点重点难点，这块内容是老师课堂的再现，提倡同学课后认真回顾画出重难点；第三模块是模拟中考题，这节内容等全章内容上完以后再布置给学生，叫学生再次回顾本章所学的内容。每个单元上完都会有两节*题，首先，对照课本给学生过一遍知识点让学生把整章内容连贯起来，然后讲解练*册，重点讲解那些改作业时学生易错题，并要求他们归纳整理在错题本上。
综上几点就是我一个月的教学反思，我会严格要求自己，早日成为一名合格的学生喜爱的人民教师。
这几年的教学工作中，我最大的收获就是在工作中遇到的问题和困惑，并从问题和困惑中寻求解决的办法。另外，对我们的教学工作要经常进行反思——总结成功的经验、探寻失败的教训！
一、从学生实际情况出发，认真备好每一堂课。
在第过去几年的教学中，我更多的是从教材、教参出发来进行备课，对学生的实际情况考虑的较少。因此在教学中时常出现这样的情况：当我自认为讲解分析清楚的时候，学生却不知所云、鸦雀无声；当我自认为内容简单、不必强调时，学生却常在此出现错误；当我自认为学生在考试中能取得较好成绩的时候，学生的成绩却让我惨不忍睹。在这几年的教学中我错误地认为化学学科在初三年级是起始科目、任何学生都没有基础，因此对不同程度的学生提出了相同的要求、教学上也采用了相同的进度。这样一来逐渐磨灭了后进生的学*积极性，让本已学**惯、行为*惯较差的他们对新学科的学*更加失去了兴趣。
经过反思，我在以后的教学中加以改进，备课环节更注重“备学生”。我发现我们的学生缺乏主动思考问题的能力，更缺少发现问题、提出问题的能力，他们更多的是寄希望于老师直接的讲解。这一点与正在实施的课改精神中对学生能力培养目标是背道而驰的'。要让学生能发现问题、提出问题，就得先让他们学会主动思考问题。因此在教学中我的陈述少了、提问多了，学生思考与回答问题的机会也就多了。让学生在不经意中树立这种观念——想知道为什么，不能再坐等老师的讲解，自己要先行思考。对于后进生，我将教学要求适当降低、教学进度适当减缓、课后作业量适当减少，让他们觉得这门课程并不难学、并能保持对化学学科的兴趣。
二、注重与学生的情感交流
虽然学生是学*的主体但他们很需要得到老师的鼓励，因此我密切关注每位学生的学*状态，经常与学生谈心。当他们取得进步时我表扬鼓励他们；当他们退步是我找他们个别谈心，帮助他们找出原因。在课堂上尽量的挖掘每个学生的特长加以称赞，激励他们喜欢上化学，变要他学为他要学。
三、做好期末复*工作，争创中考好成绩。
期末复*工作的好坏，是直接影响会考的成绩，所以期末复*工作，我们能做到有计划、有目的地进行。每个阶段，我们要复*什么内容，都做到心中有数，复*的练*题、测试题都严格筛选。对不同层次的题目进行辅导和练*，对学有余力的学生，增大课外作业的容量，加大难度，适应会考题；对接受能力较差学生，做到耐心细致、百问不厌，常利用中午课外时间给他们辅导
四、密切联系社会生活实际，抓好知识的应用
*年来，对环保、能源等社会热点的考查力度逐步加强，这就要求教学要突破单纯灌输课本知识的限制，让学生有时间阅读课外科学知识，尽可能多的接触、认识社会，用化学视觉去观察问题和分析问题。
五、加强同事间的合作，取长补短
这几年的教学能取得较好的成绩，离不开同事间的合作，特别是老教师的悉心指导。新教师接受信息、应用现代教育技术的能力可能要优于老教师，但缺乏教学经验是无可争议的。若在教学活动中没有新老教师的密切合作、取长补短，我们也不会取得好的总成绩。
经过一次又一次的反思--提高--再反思--再提高的过程，我受益匪浅，也更加深刻地认识到了在教学中及时反思的重要性和必要性，它会使我逐渐形成自我反思的意识和自我监控的能力。在今后的教学中，我会通过不断地反思来提高自己的教学水*和创新能力。
教师要自觉深刻反思自己：不是新教材不好教，而是自己观念方法太陈旧。明明学生能自己学会的教师仍要滔滔地讲，尽管教师讲的枯燥乏味，学生竟然仍能在教室里一节一节安静的端坐着，教师接受的仍旧是这种灌输式教学模式，自然对这种教学方法得心应手，而对自主、合作、探究新课改学*方法陌生和抵制。为了更好地探索新课改精神。起到很好的推动作用。现对学*先进典型中，出现一些偏差和问题进行反思：
——初三化学教案汇总20篇
教学目标：
1、通过水电解实验，认识水的组成。
2、能说出由分子和原子构成的常见物质。
3、体会水是一种重要的自然资源、氢气是一种理想能源的涵义。
起点分析：在上节课学生已经了解到物理变化中分子本身没变，本节继续采用学生熟悉的水作为载体，通过对水分解产生氢气和氧气的微观过程的描述，使学生认识到化学反应的实质。
教学重点：
1、通过对水分解反应的微观解释，认识化学变化中分子发生了本质的改变，分成了原子，而原子不可再分。
2、通过水的分解和氢气的燃烧反应，了解分解反应和化合反应，并能对学过的典型反应进行分类。
教学难点：
1、知道化学反应过程中同时伴随着能量的变化。
2、认识同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
教学方法：实验、讨论、交流
媒体选择：多媒体系统，实验器材
教学过程：
[创设情境]水的三态变化是分子见的间隔和分子的排列方式发生了改变，如果往水中通以直流电，情形是否会有不同呢？
[活动天地]
探究课题：水在直流电作用下的分解
探究目标：1、通过实验，验证电解水的产物。
2、通过电解水实验，进一步从分子、原子角度理解什么是化学变化。
2、培养科学探究精神。
提出问题：1、水中通以直流电，会有什么现象？
2、水通电与水的三态变化是否属于同一种变化？
收集资料：1、氧气是一种无色无味不易溶于水的气体，能使带火星的木条复燃。
2、氢气是一种无色无味难溶于水的气体，在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰。
做出假设：水通电后有新物质生成
设计实验并进行验证：
实验步骤
实验现象
实验结论
1、在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源，观察两个电极和两支玻璃管内液面的变化
与电源正极相连的玻璃管内液面下降较，与电源负极相连的玻璃管内液面下降较。
2、用一根点燃的火柴接*液面下降较多的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察。
该气体是
3、用一根带火星的木条接*液面下降较小的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察。
该气体是
分析归纳：1、电解水是变化。
2、水通电分解生成的两种物质是和，二者的体积比为。
交流与反思：物质发生物理变化时，构成物质的分子（填“有”或“没有”）发生变化，只是分子的和改变了；物质发生化学变化时，构成反应物分子的重新组合成新的。
知识应用：
1、下图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。下列说法错误的是()。
A．氢气、氧气和水都是由分子构成的
B．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变
C．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变
D．氢原子和氧原子保持水的化学性质。
3、用分子和原子的知识解释水受热蒸发和电解水这两个变化。
[板书]一、电解水
1、水通电氢气+氧气
H2OH2O2
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的化学反应。
[分析]讨论分析图片获得的信息
2、化学变化的实质：破坏旧分子，形成新分子的变化。
[说明]水、氢气、氧气由分子构成，也有的物质是直接由原子构成。
3、原子：构成物质的一种基本微粒，具有微观粒子的一般性质。
[练*]做P38[在线测试]
[小结]
教学反思：学生初步建立了微观想象
第二课时
[创设问题情境]氢气和氧气反应结果是不是还能生成水呢？如何用实验来证明你的猜想？
[实验探究]氢气在空气中燃烧
[观察]发生的现象，然后用手轻轻触摸烧杯。
[友情提示]本实验导管点火的一端不要用普通玻璃管，最好用铁管、铝管或瓷管、石英管，这样才能看到氢气燃烧时的淡兰色火焰。
[板书]氢气+氧气→水
H2O2H2O
[讨论]该反应是否是分解反应？
[板书]化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应。
[描述]氢气作为新型燃料的优点，教会学生辨证地看问题。
[交流共享]从分子变化的角度分析氢气和氧气化合生成水的反应。
化学反应的本质：分子分割为原子，原子重新组合成新的分子。
[板书]化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
[在线测试]
1、电解水的实验证明水是由（）
A、氢气和氧气组成B、氢原子与氧原子构成
C、氢元素、氧元素组成的
D、两个氢原子和一个氧原子构成的。
2、有关水的叙述错误的是（）
A、水是无色无味的液体
B、水在通常状况下很稳定，4℃时密度最大
C、蒸馏水是最纯的水
D、0℃时会形成冰、水的混合物
3、电解水的实验时，看到的现象是（）
A、两极出都有气体生成，正极出气多
B、正极出氧气，负极出氢气
C、可以看到体积比VH2：VO2＝2：1
D、两极出都有气体生成，正极的玻璃管内汇集的气体可以使带火星的木条复然
4、化属于化合反应的是（）
A、把糖和水混合后形成糖水
B、氢气在氧气中燃烧生成水
C、水蒸气遇冷凝结成水
D、3体积水和7体积酒精混合成70%的消毒酒精
5、在化学反应中，构成反应物分子的重新组合成新的。
[小结]P73[长话短说]
[反馈练*]P74[挑战自我]
[作业]
[教学反思]本节实验很成功，学生学的轻松愉快。
一、教学目标
【知识与技能目标】认识燃烧;知道燃烧和燃烧的条件;能利用燃烧条件解释一些日常生活中的现象。
【过程与方法目标】通过运用比较、观察、实验等方法获取信息，探究燃烧的条件。
【情感态度与价值观目标】通过设计实验，利用化学知识解释生活问题，增加对化学强烈的好奇心和探究欲，提高学*化学的积极性。
二、教学重难点
【重点】认识燃烧条件。
【难点】利用燃烧条件解释一些日常现象。
三、教学过程
环节一：导入新课
教师演示魔术：烧不坏的手绢(将20mL的95%的酒精与10mL的水混合。把一块棉布手绢浸入配好的混合液中，浸入后取出，轻轻拧干，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，并轻轻抖动手绢。手绢表面迅速燃烧起来，熄灭后，手绢并没有烧坏)
教师：学*了今天的内容，我们就能揭开魔术的奥秘了。
环节二：讲授新课
请学生们回忆以前学过的燃烧的实例，说一说燃烧时观察到的现象。
归纳：通常意义的燃烧是指可燃物与氧气发生的发光、发热的剧烈的氧化反应。
过渡：什么情况下能燃烧?燃烧需要什么条件?接下来我们探讨燃烧的条件。
进行三组对比实验探究燃烧的条件：
(1)水与酒精的燃烧对比实验。引导学生思考并讨论，得出燃烧需要可燃物的结论。
(2)对比实验【7-1】，铜片上的**燃烧，红磷不燃烧，水下**不燃烧。引导学生思考并讨论，得出燃烧需要与空气或氧气接触，并达到可燃物的着火点。
(3)学生思考并讨论让水下**燃烧的方法，教师听取意见后演示实验【7-12】，热水下的**通入氧气后燃烧。
总结：燃烧需要的三个条件是可燃物、氧气或空气、达到燃烧所需的最低温度即着火点，三个条件必须同时具备，缺一不可。
揭秘魔术：水分蒸发吸收了酒精燃烧释放的热量，使手帕的温度达不到其燃烧的最低温度，手帕无法燃烧保持完整。
环节三：拓展提升
思考：1.为什么篝火中的木材要架空?2.实验室的酒精灯通常用火柴点燃，煤气灶用电子打火器点燃、煤炉则要用纸屑、木条等引燃，这是为什么呢?3.点燃火柴时，划火柴是为了达到什么目的?
环节四：小结作业
小结：这节课我们学*了什么是燃烧和燃烧的条件，燃烧需要的三个条件是可燃物、氧气或空气、达到燃烧所需的最低温度即着火点。
作业：思考怎么才能灭火。
四、板书设计
第三章 糖类 蛋白质
教学目的要求: 1. 使学生掌握糖类的主要代表物: 葡萄糖 蔗糖 淀粉 纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃烃的衍生物的关系.
2. 使学生掌握蛋白质的基本性质,掌握氨基酸的两性和了解多肽和肽键的初步知识,认识蛋白质是生命现象最基本的物质基础.
3. 使学生了解糖类 蛋白质(包括酶)在工农业生产 日常生活的广泛用途以及在现代化科学技术上的重要意义.
4. 使学生掌握葡萄糖 蔗糖 淀粉 蛋白质的鉴别方法.
第一节 单糖
目的要求: 1. 使学生了解糖类的组成和分类.
2. 使学生掌握葡萄糖的结构简式和重要性质,了解葡萄糖的.制法和用途.
3. 使学生了解果糖的性质和它在结构上跟葡萄糖的差别.
教学重点: 葡萄糖的结构和性质.
教学方法: 引导和启发和实验验证的方法.
教学过程:
[引入] 什么是糖? 哪些物质属于糖?
[学生讨论]
[讲解] 糖类在以前叫做碳水化合物, 曾经用一个通式来表示: Cn(H2O)m;这是因为在最初发现的糖类都是有C、H、O三种元素组成,并且分子中的H原子和O原子的个数比恰好是2:1.当时就误认为糖是由碳和水组成的化合物. 现在还一直在沿用这种叫法,通式并不反映结构: H和O 并不是以结合成水的形式存在的.通式的应用是有限度的: 鼠李糖 C6H12O5
甲醛 乙酸 乳酸等
[设问] 如何给糖类下一个准确的定义呢?
[板书] 糖类: 从结构上看,它一般是多羟基醛或多羟基酮,以及水解生成它们的物质.
[板书] 糖的分类: 单糖 低聚糖 多糖
[过渡] 在单糖中大家比较熟悉的有葡萄糖 果糖 五碳糖(核糖和脱氧核糖)等. 下面我们有重点的学*葡萄糖以及简单了解其它单糖.
[板书] 一 . 葡萄糖葡萄糖的结构和性质:
物理性质: 白色晶体 溶于水不及蔗糖甜(葡萄汁 甜味水果 蜂蜜)
分子式: C6H12O6 (180) 最简式: CH2O (30)
结构简式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 或 CHO
或CH2OH(CHOH)4CHO (CHOH)4
CH2OH
化学性质:
还原反应:氧化反应: 与新制Cu(OH)2作用银镜反应
CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2[Ag(NH3)2]+ 2OH- CH2OH-(CHOH)4-COO- + NH4+
+ 2Ag + H2O + 3NH3
CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH-(CHOH)4-COOH+ Cu2O + H2O
与氧气反应 (有氧呼吸和无氧呼吸) 酯化反应: 与乙酸 乙酸酐作用生成葡萄糖五乙酸酯
[指导] 让学生学会写复杂的反应方程式.
制法: 淀粉催化(硫酸)水解
催化剂
(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6
用途
营养物质: C6H12O6 (s)+ 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) + 2804kJ
医疗 糖果 制镜和热水瓶胆镀银
二 . 果糖
分子式: C6H12O6 (与葡萄糖同分异构) 式量180
存在水果 蜂蜜 比蔗糖甜
纯净的果糖是白色晶体,通常是粘稠的液体,易溶于水.
结构简式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH (多羟基酮)
化学性质: 可以发生银镜反应!
三 . 核糖
CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO (核糖)
CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO (脱氧核糖)
知识与技能：
1、 从微观角度理解化学反应质量守恒的原因，掌握质量守恒定律的含义。
2、 会运用质量守恒定律分析、解释一些化学现象和问题。
过程与方法：
2、 培养学生的实验设计能力、实验操作能力和讨论交流的对话能力。
3、 了解科学探究的一般过程，逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。
情感态度价值观：
1、 通过体验化学的再发现过程，学*科学家发现真理的途径和方法，培养学生[此文转于斐斐课件园 FFKJ.Net]善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。
2、通过微观推测到宏观验证的课堂实践，有助于学生树立透过现象认识事物本质的辩证唯物主义观点。
在本节课中有三个版块的重要内容：实验探究化学反应前后物质总质量关系;理解质量守恒定律的含义;应用质量守恒定律解题。
二、 说教法和学法
德国大教育家第斯多惠说：“科学知识是不应该传授给学生的，而应该引导学生去发现它们，独立地掌握它们。”加之在此之前学生的学*有了一定基础，他们已经知道了化学变化的微观过程。所以本节课就顺水推舟地在分子论、原子论的基础上引领学生通过分析化学变化“微观”过程中的量变来推断化学变化前后“宏观”物质总质量变化。这样就在学生已有的认知基础上提出新的问题，引导学生进一步认识化学反应，去构建新的知识体系。所以在本节课中我围绕“化学反应前后物质总质量是否相等”这个问题，采用实验探究的教学方法，通过发现问题、提出假设、设计实验、验证讨论、归纳演绎这样的环节，让学生体验化学的再发现过程，知道科学研究的一般方法，感悟科学研究的品质和态度。
但毕竟探究这种方法论的教学对于初三学生来说有一定的难度，若探究过程不符合学生现有的认知水*和心理特点，过于放开或加大难度，不仅不能收到理想的探究效果，而且会挫伤学生参与探究性学*的积极性。因此本节课我采用的是以对话和实验为手段的探究式教学方法。
如在本节中当提出 “反应物的总质量同生成物的总质量之间究竟有什么关系”这个问题后，教师引导学生对自己发现的问题作出尽可能多的假设，教师不压抑学生思维，不管对或错，都不忙于作出结论，这样学生的思路会开阔，思维的火花会闪现。(开放思维)
包括在对化学反应前后物质总质量的称量结果汇总时，也不急于作出评论和判断。教师真心倾听、真心欣赏、真心关注每位发言的学生。让学生畅所欲言、各抒己见。在一派“学术争鸣”的气氛中将问题引向深入，教师通过再现学生的实验称量过程，引导学生对自己的观点加以判断。在这个过程中每个学*者的想法都为整个学*群体共享，而且把学生之间的差异作为一种资源，大家互相帮助、互相鼓励，大家都在原有的基础上有所提高、有所发展，不断体验成功的喜悦。(开放思维)
最后在分析清楚实验误差的基础上，大家再群策群力优化实验设计，教师再作课堂演示(**燃烧录象、实验演示(教师)：锥形瓶瓶口套气球)。让学生知道在实际操作中实验现象往往受到许多方面因素的影响。所以我们要学会综合分析，避免对实验结果产生干扰。(降低难度、引导探究方向)
另外为减少探究的盲目性，我关注到了探索性实验的选择与设计，选了反应物、生成物尽可能便于称量，反应简单，现象明显，实验结果具有典型性的三个实验供学生探究：
①氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
②澄清石灰水中吹气
③碳酸钙粉末和稀盐酸反应
在实验之始， 也向学生作了提示引导：
发生了什么反应?(反应原理)
称哪些物质?(反应物、生成物分析)
怎么称?(实验的步骤：取样、称量、混合、再称量、记录数据)
并在学生课堂实验单上体现出来，便于学生操作和梳理。(降低难度、引导探究方向)
1、知识与技能：
(1)认识水的组成;
(2)粗略了解天然水、自来水、饮用水、矿泉水和蒸馏水的区别;
(3)认识水与人类的密切关系，认识水是人类宝贵的资源;
(4)了解水污染的因素和水净化的基本方法;
(5)懂得过滤，蒸发的目的，学*过滤和蒸发的基本装置和操作方法。
2、过程与方法：
(1)能从水的分解和水的合成两种变化过程分析水的组成。
(2)能够根据实验现象，初步得出水的组成和结构
3、情感态度价值观：
树立水是宝贵资源的观念，养成节约用水、自觉保护水资源不受污染
教学重点和难点
1.教学重点：
(1)水的组成，
(2)各种水资源的区别
2.教学难点：
过滤操作的基本要点
实验探究：
1.水的组成研究
2.纯净水与矿泉水的区分
教学内容：
一、自然界的水
1.水在自然界的存在
(1)地球表面的分布：在地球表面，江河湖海约占地球表面的3/4;
(2)其他分布：地层下有地下水，大气里有大约0.03%的水蒸气，动植物体内有大量的水
注意：地球表面虽然有很丰富的水资源，但可利用的淡水资源却非常有限，不到总水量的1%。因此水资源短缺和水污染问题开始受到人们的重视
2.水在工农业生产中的作用
(1)工业上需要水：洗涤、溶解、加热、冷却，作为原料
(2)农业上需要水：农作物需要水灌溉
(3)动力工业上：水力发电
(4)交通运输上：内河及其海洋航运
3.水对生物体的重要作用，水(water)——生命之源
(1)生理活动中起着重要作用：唾液、胃液、血液、组织液等。水在人体内起这调节体温、溶解食物、排泄废物等作用
(2)植物光合作用需要水作为原料
诺贝尔奖两次获得者林德斯?波林医生在《如何活得好》一书中给读者提供了几点养生术，其中有一条就是“每天喝大量的水”
4.水污染情况：
(1)水污染的来源
a.工业生产中产生的“三废”(废气、废水、废渣)的任意排放;
b.农业生产中农药、化肥的任意施用;
c.城市生活污水的任意排放。
(2)防止水污染的主要措施：
a.加强对水的管理和对水质的监测;
b.工业三废实行先处理后排放;
c.农业上合理使用化肥和农药;
d.节约用水，提高水的利用效率
二、水的.组成及性质
1.水的组成
实验：水的电解实验
现象：1.接通直流电源，看见两管子中都出现气泡，负极和正极中气体的体积比大约为2:1
2.将一根带火星的小木条放在电源正极，木条复燃，说明生成了氧气
3.将一根燃着的木条放在电源负极处，气体被点燃，产生淡蓝色火焰，用一个干冷的烧杯放在火焰上方，烧杯内壁出现水珠，说明反应生成了氢气(Hydrogen)
氧气(O2)+氢气(H2)点燃——→水(H2O)
解释：水在通电的情况下，被分解生成了氢气和氧气
文字表达式：水(H2O)通电——→氧气(O2)+氢气(H2)
气体体积比：1:2
结论：水是由氢元素和氧元素组成的。化学中根据它的组成情况写成H2O
注意：
(1)纯净的水导电性很弱，在做水电解实验时，一般在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，以增强水的导电性。而硫酸或氢氧化钠本身却并没有发生化学变化。
(2)因为我们通常使用的是钠玻璃，焰色反应的影响，是反应产生的火焰呈黄色
2.水的物理性质
(1)在通常情况下，水是一种无色无味的液体
(2)在标准状况下，水的沸点(boilingpoint)为0℃，水的凝固点(freezingpoint)为100℃
水蒸气(vapor)水(water)冰(ice)
(3)能够溶解很多物质，是化学常用的溶剂
(4)在1大气压下，4℃时的水密度为1.0g/cm3，冰的密度小于水的密度
3.水的化学性质
(1)通电分解：
水(H2O)通电——→氧气(O2)+氢气(H2)
(2)能与某些非金属氧化物发生反应，生成对应的酸
水(H2O)+二氧化碳(CO2)→碳酸(H2CO3)
水(H2O)+二氧化硫(SO2)→亚硫酸(H2SO3)
水(H2O)+五氧化二磷(P2O5)→磷酸(H3PO4)热水情况下
(3)能与某些金属氧化物发生反应，生成对应的碱
水(H2O)+氧化钙(CaO)→氢氧化钙[Ca(OH)2]
俗称：生石灰俗称：熟石灰
(4)能与某些活泼金属发生反应，生成对应的碱和氢气
水(H2O)+钠(Na)→氢氧化钠(NaOH)+氢气(H2)
三、水的净化(要依据用水要求来净化水)
1.过滤：过滤是一种从液体中分离出不溶性固体的方法。利用它可以将不溶于水的杂质与水分离。
(1)具体要求：“一贴、二低、三靠”
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁;
二低：滤纸低于漏斗边缘，被滤液面低于滤纸边缘;
三靠：烧杯嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁
(2)玻璃棒的作用：引流，防止液体溅出
(3)如果水中的杂质颗粒比较小，我们一般加入明矾(十二水合硫酸铝钾，KAlSO4?12H2O)等净水剂，可以吸附水中的悬浮杂质而沉降。
2.蒸馏：通过蒸馏的方法可以得到比较纯净的水，一般认为蒸馏水就是纯净物。
蒸发：通过溶剂挥发获得溶液溶质的方法
具体要求：
(1)蒸发皿中液体不能超过容积的2/3;
(2)蒸发过程中，玻璃棒要不断搅拌，防止局部受热而使液体溅出;
(3)蒸发结束后，应用坩埚钳将蒸发皿转移是石棉网上;
(4)固体冷却后，应用玻璃棒将固体转移至指定容器中;
练*：水受热蒸发与水通电分解是否是同种变化？
回答：水受热蒸发是物理变化，而水通电分解是化学变化
3.软化：石灰岩地区的水含有较多钙、镁等离子，是硬水。不含或含有少量的钙、镁离子的水是软水
(1)实验：硬水与肥皂水反应
现象：硬水中泡沫高度很低，而且在溶液中出现大量的絮状白色沉淀
结论：硬水中的成分能与肥皂水发生反应生成白色沉淀
(2)硬水的危害：影响加热效率，浪费能源，容易引起锅炉爆炸等
(3)硬水软化的方法：加热煮沸，蒸馏，离子交换法
4.自来水净化
水源→过滤→吸附→消毒→进入家庭
练*：请你设计一个具体的实验，鉴别以下4种无色液体：过氧化氢溶液，氯化钠溶液，氯化钙溶液，纯净水
设计：分别取样。分别向4支试管中加入少量的二氧化锰，如果出现大量气泡的试管中为过氧化氢溶液，剩余的3支试管中，加入少量肥皂水，振荡后产生白色沉淀的是氯化钙溶液，剩余的两液体分别重新取样，蒸发，在蒸发皿中出现白色固体的是氯化钠溶液，剩余的没有任何明显现象的纯净水。
P.S：鉴别氯化钠和纯净水的方法
(1)蒸发：在蒸发皿中出现白色固体的是氯化钠溶液，剩余的没有任何明显现象的纯净水
(2)导电性：用导线将溶液与电源、小电珠连接，电珠亮的是氯化钠溶液
(3)密度：用密度计测定液体的密度，较高的是氯化钠溶液
_(4)溶沸点：测定溶液的溶沸点，较高的是氯化钠溶液
补充练*测试题
(1)有人说，天然水都是混合物，无色无味的液体都是纯净水，你认为对吗？为什么？
(2)下列变化哪些是化合反应或分解反应？为什么？
水电解;氢气在空气中燃烧;蒸发食盐水得到水蒸气和食盐;过滤泥水得到水和泥沙。
(3)某种硬水煮开后，在容器底部出现白色的锅垢。你认为锅垢中可能含有什么元素？
(4)有人认为，如果能找到从水中获得氢气的简便方法，就可以从水得到氢气，氢气燃烧获得热能又生成水，从水再得到氢气，如此反复循环，就不会有能源危机了。你认为对吗？为什么？
教学目标
知识目标：
1．能用分子、原子观点分析化学反应实质；
2．了解原子和分子的相似点、相异点和相互关系。
3．了解原子概念及基本性质；
4．解原子的组成，了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系；
5．了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，了解相对原子质量的概念以及相对原子质量和原子组成的关系。
能力目标：
培养学生观察能力，综合分析能力和抽象思维及逻辑思维能力。
情感目标：
通过实验和讨论激发学生学*兴趣，培养学生实事求是作风及探索精神，对学生进行物质不断运动和无限可分等辨证唯物主义观点；
认识物质的可分性，逐步培养量变引起质变的辨证唯物主义观点。
教学建议
教材分析
通过上一节的学*，学生了解了分子的概念及分子的性质，知道"分子是保持物质化学性质的最小粒子"分子是很小的，那么它是否还可以再分呢?
分子是否可分?前一章有关化合反应、分解反应的知识，为这一节的学*做了铺垫，能顺利的引导学生做出正确判断--分子还可再分。
教材是以x化汞受热分解生成汞和氧气的事实，导出x化汞分子是由更小的粒子氧原子和汞原子构成的，并绘出了形象的示意图。将宏观知识与微观知识建立起了联系。通过示意图的展示，能使学生自然而然的得出原子的概念。为进一步说明原子的真实存在，教材以形象的描述、生动的比喻、引导读者去想象原子的大小和状态，并展示了用扫描隧道显微镜拍摄的硅原子照片，确凿证明原子也可以构成物质的事实。
原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中原子不能再分，那么用其它方法或在其它变化中是否能分呢?教材围绕这个问题讨论了原子的组成。
教法建议
人的认识过程是在实践活动中，从具体到抽象、从感性认识到理性认识。有些理论性知识由于学生缺乏与之相关的感性认识基础，造成理解上的困难。在讲解原子概念时，由于概念抽象学生难懂，建议教学过程中首先演示x化汞受热分解的实验，使学生从宏观上得到结论：加热x化汞能生成汞和氧气（汞蒸汽有剧毒，实验可在下图中进行）在此基础上，再采用电脑（或磁性黑板）模拟分子、原子图象展示x化汞受热分解的微观过程，结合学生的分析、讨论使抽象的内容变得具体。便于学生理解。通过微观展示在化学反应中分子的"分"与原子的"合"得出原子的概念，并为今后学*打下基础。如：对质量守衡定律的学*及化学方程式的学*，对有关化学反应基本类型的学*（置换反应、分解反应等）能加深理解。
分子可以构成物质，原子也可以构成物质。学生已经了解了分子的性质，那么原子有哪些性质那呢?通过展示x化汞受热分解的微观过程，结合阅读课本、想象由学生总结分子的性质。
至此，学生对分子、原子概念及性质都有了了解，而且原子概念又是通过分解反应得出的。所以有必要让学生将分子和原子加以对比，了解二者的相似、相异和相关指处。重点应放在两者的主要区别--在化学反应中能否再分上。对比时可以采取复*、总结、讨论的方法。
最后，无论是在课内还是课外，应让学生阅读"原子和分子发现"的选学内容，并组织相关的讨论：为什么自从用原子-分子论来研究化学以后，化学才有了教快发展?使学生初步意识到，任何科学原理的创立都要付出艰苦的努力，学会用历史唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献。学*科学家的科学方法和科学态度。
关于原子结构部分，就目前的实验手段及教学条件来说，还难以让人们直接看到原子的内部结构，学生缺乏作为分析原子内部结构的感官材料。因此，在教学过程中可以向学生介绍有关科学家研究原子结构的小资料，用以让学生了解科学家研究原子结构所采用的方法，帮助学生了解原子的构成情况。
教学设计示例 1
教学重点：原子概念的形成及原子和分子的本质区别
教学难点：原子概念的形成、化学反应的实质
教学过程
第一课时
1．复*旧知识 投影：用分子的观点解释下列两个变化
1）液态水受热变为水蒸气
2）硫燃烧生成二氧化硫
2．问题引入：物质发生化学变化时有新分子产生，那么分子在化学变化中是如何改变的?又如何由原来的分子转变成新分子呢?
3．演示实验：x化汞受热分解的实验
提出观察要求：
1）先给木炭加热，观察木炭有什么变化
2）再同时给x化汞加热观察：
a.试管壁上有什么变化
b.木炭是否燃烧
说明:锥形瓶中的药品是硫粉,硫粉是用来处理实验中的有毒物质
学生观察并描述实验现象 （ 先给木炭加热，木炭不能燃烧；同时给x化汞加热试管壁上有银白色小液滴，木炭燃烧。）
4．讲述：试管壁上的银白色小液滴是金属汞，在常温下汞是金属中唯一的一种液体物质
5．思考：木炭为什么能燃烧?指导学生写出x化汞受热反应的文字表达式，（一名学生板演） 判断反应类型
6．设疑：从宏观上我们已经得到结论，加热x化汞能生成汞和氧气，那么这个反应在微观上是怎么变化的呢?（引发学生想弄清x化汞受热生成汞和氧气微观过程的欲望）
7．多媒体展示：x化汞受热分解反应的微观示意图 （一）
对照画面讲解x化汞及x化汞分子的构成 （x化汞是由x化汞分子构成的，一个x化汞分子是由一个氧粒子和一个汞粒子构成的）
8．学生讨论：x化汞受热从微观上是怎么变化的?结合多媒体展示的画面（二）（三）
9．汇报与交流：每组派代表发言。通过小组的分析、讲解、补充和纠正得出：x化汞受热后结合在一起的氧粒子、汞粒子彼此分开，成为单个的氧粒子和汞粒子。单个的粒子不能稳定存在重新组合，每两个氧粒子结合在一起构成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，而大量的汞粒子聚集在一起形成金属汞
10．问题思考：在x化汞受热分解反应中，x化汞分子分解为氧粒子、汞粒子，而氧粒子、汞粒子又分解为更小的粒子了吗?（没有）
科学上把这种在化学反应中不能再分的粒子叫原子
思考：通过刚才对x化汞受热反应微观过程的分析，你能说说什么是原子吗? 回答后总结并板书
板书 第二章 第一节 原子
一、原子
1．概念：原子是化学变化中的最小粒子。
指导学生画出概念中的重点词语
为了让学生进一步确信原子的真实存在，可用实物投影仪展示用扫描隧道显微镜拍摄的硅原子照片。
11．问题讨论：前面我们学*了分子的概念，现在又学*了原子的概念，请大家结合图，讨论x化汞受热是如何发生变化的，变化的实质是什么?结合以下画面讨论
裂变 重新组合
化学反应实质：分子---→原子-------→ 分子 或直接构成 物质（五）
12．汇报与交流：通过交流得出x化汞受热反应的变化实质：x化汞受热时x化汞分子先裂变成单个氧原子、汞原子，然后氧原子、汞原子再重新组合，每两个氧原子结合成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，而大量的汞原子直接构成金属汞
13．设问：根据以上的分析、讨论请同学们说出化学反应的实质是什么?
14：评价 讲述：化学反应的实质就是分子裂变成原子，原子重新组合成新的分子或直接构成物质（配合画面（五）讲述，同时板书化学反应实质）
以上多媒体展示的画面应分步出现
15．设问：我们已经知道分子的基本性质，那么原子有哪些性质呢?
指导阅读31页总结出原子的基本性质
16：问题讨论：原子和分子是两种不同的粒子，对照以下表中内容讨论它们有哪些相似性，有什么本质区别，相互间有什么关系。
一、教材分析
碳和碳的氧化物是重点学*的内容之一，是对非金属元素知识的拓展和深化，在初中化学中占有承上启下的地位。
根据《课标》要求，本单元包括三个课题，金刚石、石墨和C60，本课题包括两部分：1、碳的单质；2、碳的化学性质。通过这一课题的学*，帮助学生了解科学探究的基本过程和方法，培养学生的科学探究能力，使学生获得进一步学*和发展所需要的化学基础知识和基本技能，培养学生的合作精神和社会责任感。因此，教材内容在呈现方式上注意教学情境的创设和联系学生的生活实际，例如，在介绍金刚石和石墨的用途时，注意联系学生生活中用到或见到的物质，如玻璃刀、钻石、无轨电车等。本课题紧密联系社会和高新科技。例如，教材中介绍了人造金刚石和金刚石薄膜、C60分子及管碳等，最大特点是图文并茂，许多内容以图代文，有利于激发学生的学*兴趣，丰富了教材内容，增强教材的趣味性和可读性，能充分调动学生学*的自主性，提高学生的学*兴趣，加强对学生进行辩证唯物主义观点的教育。
二、教学目标
1、通过对金刚石、石墨和C60的了解，初步认识结构与性质，性质与用途之间的关系。
2、通过实验和对实验现象的观察分析，掌握碳在常温下的化学稳定性和高温时的化学活动性。
3、知道不同种元素可以组成不同种物质，同一种元素也可以组成不同种物质，能以发展的观点看待碳的单质，领悟物质的多样性和复杂性。
4、培养学生的辩证唯物主义的观点，培养关注社会的责任感。
三、教学重难点
1、紧密联系学生的生活实际，了解金刚石和石墨的性质及用途；
2、引导学生以发展的观点看待碳的单质；
3、C和CuO的化学反应。
四、教法建议
教师在实施教学过程中选择科学有效的教学方法，对提高学生掌握知识和学生能力的发展具有重要意义；根据本节教材特点可采取以下教学策略和方法。
1、让学生充分利用对实物的感知，激发学*的积极性和主动性。
如在《金刚石、石墨和C60》一节的教学中，可采取谜语，引出碳族“三兄弟”，通过猜谜语，对“三兄弟”有一个初步认识，从而大大激发学生发现问题的欲望和探究问题的热情。教师出示实物钻石、石墨等，学生自己观察、触摸、实验总结出二者的物理性质区别，从而引出用途的不同原因，教师设问：二者组成相同为什么物理性质有那么大的差异？出示结构模型，学生对比──分析──讨论──总结得出结论，在讨论过程中，教师要充分调动学生参与的积极性，激励学生敢于发表自己的见解，对于有的学生有错的认识，这时教师要善于引导，适时评价，使学生在实践中学会交流，学会合作，进一步建立物质的结构决定性质，性质决定用途的辩证唯物主义观点。
2、突出实验教学，加强能力的培养。
（1）做好演示实验，培养学生的观察，思维能力及严谨的科学态度。
学生通过实验探究，使学生在加强直观认识的同时，通过反应发生的条件、现象，进一步理解反应的规律，顺利形成要领和确信理论的真实性。为了取得良好的实验效果，教师要明确提出问题──学生猜想──讨论设计方案──收集证据──解释与结论──反思与评价，另外，还要强调实验操作安全及应掌握的实验技能等，如在探究C还原CuO反应的实险中，教师先对学生提出问题：①C和CuO都是什么颜色？
②加热，试管中粉末颜色有什么变化？
③生成气体通入澄清的石灰水中观察到什么现象？④反应后生成什么物质？使学生带着问题观察，加强其对直观现象的认识，引导学生进行深入分析，理解现象的本质得出：碳具有还原性的结论。
（2）开展探索性实验，增强学生的体验，培养学生探索新知识的能力。
在教学中适当安排学生进行实验，既训练学生动手操作能力，又可使学生在对实验现象的分析思考中，加强对知识的理解，激发学生勇于探索知识的兴趣，如木炭吸附性，先让学生猜测红墨水中加入木炭的现象，过滤后看到什么现象，原因是什么，然后让学生动手实验，做两个对比实验，通过讨论，得出结论，木炭具有吸附性，使红墨水颜色逐渐褪去。
（3）指导学生做好家庭小实验
让学生通过动手做生活中的实验，亲身体会到化学知识就在我身边，学到书本知识，可以自己解决生活中实际问题。
五、学法指导
科学有效的学*方法，对于学生提高学*效率起着重要作用，在教学过程中结合教材的不同内容，指导学生掌握不同的学*方法。
如采用：
1、对比讨论法；
2、实验探究法
；3、自学阅读法；各种方法并用。形成良好的自学能力，培养了创造性思维。
六、应用与拓展
1、金刚石失踪案；
2、猜真假李逵
总之，通过以上教学策略和方法，使学生在知识的形成、联系、应用和交流过程中养成科学的态度，获得科学的方法，让学生有更多的机会主动的体验探究过程。在“用科学”、“做科学”的探究和实践活动中逐步形成终生学*的意识和能力，为学生将来能更好地适应社会和为社会做出贡献奠定基础。
教学目标：
了解燃烧和燃烧的条件，了解灭火的原理;
了解爆炸、缓慢氧化和自燃现象，及它们与燃烧之间的区别和相互联系。
目标：
在了以上知识后，引导联系生产和生活实际，得出防火、灭火、及预防自燃的有效措施，培养解决实际问题的能力。
情感目标：
培养学生热爱科学、相信科学、依靠科学的科学态度;
使学生了解内因是变化的根据，外因是变化的条件，外因只有通过内因起作用的观点。
教学建议
教材分析
教材在氧气的性质和用途后，安排了燃烧和缓慢氧化。这样能使学生认识燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸等现象，了解其基本原理。
本节教学内容较多，其中包括有发热发光现象的剧烈氧化（燃烧），有不发光热、现象也并不显著的缓慢氧化（金属的腐蚀和呼吸等）。在燃烧的问题上，讲到了燃烧的条件，又要学生讨论灭火的条件，简单地提到了在有限空间里发生急速燃烧时的爆炸，也谈到了从缓慢氧化自发地转变为剧烈氧化的自燃。为了使学生很好地抓住中心，教材中指出，所有这些现象的本质都是氧化。只是由于条件不同而发生了不同的现象。从而使学生自然的认识到：自然界的一切规律都受到一定条件的制约，而规律又是一切事物固有的必然性，只要有必要的条件存在，变化就会依一定方式进展。
如果学生能对以上氧化反应的各个外因条件了解得比较全面、透彻，就完全有可能想出防火、灭火和预防自燃的基本原理，乃至一些有效措施。
教学建议
要求学生了解：
①物质在空气里起氧化反应的时候是否有燃烧现象，决定于温度是否达到这种物质的着火点;
②物质在空气里的燃烧的急速程度，取决于可燃物跟氧气的接触面积大小;
③而急速的燃烧是否会引起爆炸，则决定于可燃物所处空间的大小和是否有气态生成物产生。
④至于缓慢氧化是否能引起自燃，则决定于氧化所产生的热量能否散逸和进行缓慢氧化的物质的着火点高低。
针对第一点的教学，要做好演示实验，首先提出问题，学生通过仔细观察，每一个实验结果得出什么结论？从而由燃烧的条件引出灭火原理是什么？即只需要燃烧的两个条件不同时满足就可。
为了使学生更好的理解区分几种氧化，可列表对比，加深理解。
教学设计示例
课题：燃烧和缓慢氧化
重点、难点：了解燃烧的条件，并利用来处理实际问题。
教学过程：
引入：在一个有关火的故事中，有这样一段话火在宇宙中永存，没有人时就有火。人类在其生活和生产的实践中识火、用火、驾驭火，从而创造出了高度文明的社会。火是创造万物的上帝，也是毁灭它们的死神。人们，可要小心用火呀。
火给人类带来光明和温暖，也带来灾难。如何利用它有益的一面，同时又防止它引起的灾难呢？这就需要我们知道：火是什么？它是在何种条件下发生的？灭火的原理是什么初中历史？
首先看第一个问题：火是什么？
随着人类的进步和发展，人们认识到所谓的火就是物质燃烧所发出的光和热。燃烧是可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热剧烈的氧化反应。现在，燃烧与人类的生产和生活愈发密切，如：冶炼金属、飞机飞行、轮船和火车的行驶、火箭发射、火力发电等，都要经过燃料燃烧过程。
设问：谁能对火做一科学的解释？
教学目标知识目标：通过对日常生活现象和化学实验现象的观察和分析，使学生理解理解物质变化和化学变化的初步概念。
能力目标：能够区分哪些属于物理变化，哪些属于化学变化；哪些属于物理性质，哪些属于化学性质
情感、态度、价值观：注意培养学生科学的观察和分析能力，并使他们受到科学态度和科学方法的教育。
教学重点：物质的变化与性质
教学难点：物理变化与物理性质，化学变化与化学性质的区别
教学方法：探究—归纳总结法
教学准备：[实验1-1]-[实验1-5]
课时安排：1课时
教学设计二次备课
新课导入：绪言课的几个实验给同学们留下了深刻的印象，课后有许多同学提问：为什么白纸喷“水”会变红，再喷“水”红色又消失了呢？生活中也有许多现象：水在一定条件下可以变成水蒸气和冰，钢铁制品会在潮湿的空气中生锈？这又是为什么呢？下面我们就来学*物质的变化。
一、化学变化和物理变化：
[介绍]观察实验方法：看、闻、触摸。
观察实验的步骤：1、实验前，物质的色、态、味等
2、实验过程中，发光、放热、生成气体、沉淀等现象；
3、实验后，物质的物质的色、态、味等；
思考：物质变化前后，是否生成了其他物质？
[实验1-1]水的沸腾
[实验1-2]胆矾的粉碎
[实验1-3]胆矾溶于水后与氢氧化钠溶液反应
[实验1-4]大理石与稀盐酸反应
观察并记录实验现象、填表：
实验序号变化前的物质变化时的现象变化后的物质变化后有无新物质生成
1-1液态的水有水蒸气产生；又变成冷凝的水液态的水无
1-2蓝色块状胆矾块状变成粉末状蓝色粉末状胆矾无
1-3蓝色硫酸铜溶液变成蓝色浑浊物蓝色氢氧化铜沉淀有
1-4块状石灰石有气泡产生二氧化碳气体有
【讨论、归纳】1-1、1-2中水和胆矾发生了状态和形态的变化，但无新物质生成，1-3、1-4中有颜色的变化，有沉淀的生成，有气体生成，并生成了新物质。
结论：1、2是物理变化，3、4是化学变化
得到：1、定义
2、化学变化的基本特征
3、化学变化常伴随的现象
4、物理变化和化学变化的联系
[课堂练*]
二、化学性质和物理性质：
1、化学性质：
2、物理性质：包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等
(1)熔点和沸点
熔化：固态变成液态
熔点：熔化的温度
沸点：液态变成气态
(2)密度：某种物质单位体积的`质量
(3)颜色、状态、气味
[实验1-5]闻气味的方法
[课堂练*]
【课堂小结】
【作业布置】
【板书设计】课题1物质的变化与性质
一、化学变化和物理变化
1、定义：没有生成新物质的变化叫做物理变化，变化是生成了新物质的变化叫做化学变化。
2、化学变化的基本特征：有其他物质生成
3、化学变化常伴随的现象：颜色改变、的放出气体的、生成沉淀、吸热和放热、发光等。
4、联系
二、化学性质和物理性质
1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
2、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质
↑
碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳。
收集材料进行分析、归纳、总结和概括。
在此反应中哪种物质得氧？发生了什么反应？具有什么性质？而另一种物质呢？
在此反应中碳得氧，发生了氧化反应，具有还原性。氧化铜失氧，发生了还原反应，具有氧化性。
听老师讲解
对问题从多个角度进行认识。引导学生体会化学实验是获取化学知识和学*科学探究方法等的重要手段，证明实践出真知的真理性。
三.碳的还原性
1.C ＋ 2CuO △ 2Cu ＋ CO2↑
属于什么基本反应类型？
2.C ＋ CO2高温2CO
炼铁，介绍此反应的实际应用。
记录笔记
看多媒体播放的资料
理论应用于实际，了解生活和生产中的问题。
本节课知识重点。
整理笔记
及时总结培养学生良好的学**惯。
下列用途利用碳的什么性质？
1.木头电线杆或木桩在埋入地下之前，常要把埋入地下的一部分木头表面稍稍烤焦。这是为什么？
2.用煤取暖
3.用焦炭炼铁
思考并回答
巩固所学知识
评价学生的表现，与学生交流，提出希望。
学生谈心得体会
对本节课学生的表现及时总结与评价，激励学生学*的积极性。
例4 配制500毫升质量分数为20%溶液需要质量分数为98%多少毫升?
解：查表可得：质量分数为20%溶液的密度为，质量分数为98%的密度为。
设需质量分数为98%的体积为x
由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，所以浓溶液中含纯的质量等于稀溶液中含纯的质量。
答：配制500mL质量分数为20%溶液需63.2mL质量分数为98%
(讲述)除溶质的质量分数以外，还有许多表示溶液组成的方法。在使用两种液体配制溶液时，可以粗略的用体积分数来表示：
例：用70体积的酒精和30体积的水配制成酒精溶液，溶注液体积约为100毫升(实际略小)该溶液中酒清的体积分数约为70%。
小结：
要理解溶质质量分数和溶液体积分数的概念，熟练掌握溶质质量分数的有关计算。
教学设计方案(二)
重点难点 溶质的质量分数有关计算;配制溶液的操作步骤。
教学方法 讨论式教学法。
教学用具 仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、天*、量筒。
药品：硝酸钾、水蔗糖。
教学过程
第一课时
[引言]生活经验告诉我们在相同质量的水中加入一匙糖或两匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，从溶液的有关知识分析糖、水及糖水各是什么量?
[演示实验]用A、B两个烧杯各取50克水，烧杯A中加入5克蔗糖，烧杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒搅拌至蔗糖全部溶解。
[讨论]1、在上述两种溶液中，溶质、溶剂各是什么?溶质、溶剂、溶液的质量各为多少克?
2、两种溶液哪一种浓一些?哪一种稀一些?为什么
[引入]浓溶液与稀溶液只是说一定是的溶剂中溶质含量的多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少，怎么才能确切的表明溶液的组成呢?
这是我们今天要解决的问题。
[板书]溶液组成有几种表示方法，初中先学*用“溶质的质量分数”表示溶液的组成。
[板书]一、溶质的质量分数
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
定义式：
溶质的质量分数=
[讨论]这两种食盐溶液中溶质的质量分数各是多少?
[板书]二、溶液中溶质的质量分数计算
[投影]例题1、见课本
[讨论]例题1中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各为多少克?
[板书]
解：溶质的质量分数=
这瓶溶液中溶质的质量分数为：
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
[讨论]1、在14%中的100与溶解度概念中的100克的含义是否相同?
2、在14%中，溶质质量、溶剂质量、溶液质量各占多少?
[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减校
[讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小?
[演示实验]指导学生做实验，实验内容如下，用A、B两个烧杯各取90克溶质的'质量分数为10%的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10克硝酸钾，向B烧杯中加入10克水，并用玻璃搅拌至全部溶解。
[讨论]1、原溶液中溶质的质量是多少克?
2、在原溶液中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少克?
3、向原溶液中增加10克硝酸钾(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量，溶液质量各是多少克?
4、上述形成的两种溶液中的溶质的质量分数各是多少?
[小结]在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高;如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。
[本课知识小结]1、掌握有关溶质的质量分数的计算。2、理解向溶液中增加溶质或溶剂的质量后，溶质的质量分数的变化规律。
第二课时
重点难点 根据溶解度求溶液中溶制裁的质量分数;溶质的质量分数和溶解度相互换算的 计算。
教学方法 启发式。
教学用品 投影仪、投影片。
教学过程
[提问]1、什么叫溶解度?溶解度强调哪些方面?2、20 时，食盐的溶解度是36克，这句话的含义是什么?其中溶质、溶剂、饱和溶液各多少克?3、什么叫溶质的质量分数?写出溶质质量分数的计算公式。
[设问]溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系?
引导学生要件、找出区别和联系?
[投影]溶解度与溶质的质量分数概念间的区别和联系
区别 概念溶解度溶质的质量分数
条件一定温度不定温
状态饱和可饱和可不饱和
计算式
单位克无
[引入并板书]饱和溶液中溶质的质量分数=
(S为饱和溶液中溶质的溶解度)
[投影]例题2(见课本)
[板书]解例题2
[投影]例题3
指导学生分析、讨论质量分数计算公式的变形，如何计算溶质、溶液的质量。
[板书]解例题3
[提问]如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器和操作呢?
[板书]配制溶质质量分数一定的溶液。
仪器：托盘天*、药匙、量筒、玻璃棒。
步骤：1、计算
2、称量、量取
一、教学设计思路
课题分析
本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，它们是学*化学的重要工具，是“双基”的重要部分。化学式的书写是学生必须掌握的，尤其是要能够应用元素或根的化合价来推求化合物的化学式，这是教学中的重点。计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数是初中学生应掌握的基本计算，也是教学中的重点，这些基本计算必须建立在对化学式涵义的理解透彻的基础之上，因此这是教学中的难点。
设计思路
第一部分是化学式及其涵义。教学时采取游戏加上讨论来完成该内容的教学，以便将更好地激发学生的学*兴趣，也要利于突破化学式的涵义这个教学难点。
第二部分是化合价与化学式。教学中主要通过小组合作竞赛记忆元素及原子团的化合价来突破记忆化合价的难点；利用化合价推求化合物的化学式主要是反复多次训练便可实现教学目标。
第三部分是有关相对分子质量的计算。教学中主要采取讲练结合以让学生熟练掌握计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数是初中学生应掌握的基本计算。课后分小组到商店去调查几种氮肥的价格，并通过计算得出购买哪种氮肥最划算，以达到学以致用的功效。
二、教案设计
教学目标 ：1.对水的三态变化的微观解释和原因分析。
2.通过分析水分子的运动与水的三态变化之间的关系,认识水分子的特征。
教学起点分析：知道水能发生三态变化和发生这些变化的条件，相当一部分也知道水是由水分子构成的，但是不了解分子的特征，不能自发地从微观的角度去看待和分析物质的变化，对于水的凝结、蒸发等司空见惯的不易产生探究冲动。教学的起点应当定位于对水的三态变化的微观描述和原因分析方面。如我们为什么觉察不到水的蒸发的?水在什么情况下更容易蒸发?在蒸发过程中，水分子发生什么变化?
教学过程 ：
[师]同学们喜欢潺潺的小溪、奔腾的江河、波涛汹涌的大海吗?
[生]喜欢。
[问]它们是由什么组成的呢?
[生]水(水分子)。
[师]水是由什么组成的?
[生]水是由水分子组成的。
[师]你知道一个水分子的大小吗?
[生]不知道。
[投影]一滴水。(只一滴水，就约含有1021个水分子)。
[师]这样小的分子似乎是微不足道的，然而，没有小小的水分子，哪有晶莹的水滴，又怎么会有奔腾的江河 ，汹涌的大海呢?
[设问]那水分子有什么特征?
为什么有时会幻作朵朵白云，有时又能化做绵绵细雨、皑皑白雪?
[生]状态变化。
[师]水变成云、雨、雪是水的存在状态发生变化的结果。
[投影]第一节 水分子的三态变化
水的三态变化
[板书]水的三态变化
[投影]出示目标
[投影]封闭在针筒中的水。设想把封闭在针筒中的少量水煮沸，液态的水就会变为水蒸气，体积会明显增大。
[问]请大家猜想一下，在这个过程中，水分子会发生什么变化?
[学生猜想]水分子本身变大了? 水分子间的间隔变大了?
水分子的数目增多了?
水分子受热都冲到针筒的那一端去了?
[师]下面我们来研究同学们的猜想是否正确 初中学*方法?
先来观察：不同状态的水中水分子的排列
[问]从图中你可以得到哪些信息?(同桌之间相互交流)
(学生七嘴八舌)固态的水：水分子有序排列，分子都在固定的位置上振动
液态的水：水分子无序排列，在一定体积内较自由地运动
气态的水：水分子自由运动，充满整个容器或自由地向空间扩散
分子间的间隔不同
[师]小结：分子间的间隔不同，物质在气态时分子间的间隔比在固态液态时要大得多
[说明]图中的质量是不相同的，图中水分子的个数也不相同，图示的
目的仅在于表示分子的间隔不同，所以，同一质量的水在变为
水蒸气时，分子本身没变，分子间的距离，分子的排列方式，
通过刚才的研究：大家来小结一下。
[板书]水由固→液→气时
分子数目 分子间的距离
不变 改变
分子大小 分子的排列方式
[问]这样的变化是变化还是变化?
[生]物理变化
[投影]生活景象(路边斑斑水迹，太阳光照下，一会儿就消失得无影无踪了)
[问]这是什么原因?
课题名称：第一单元 化学改变了世界 第二节 化学之旅
课型：新授课
课时安排：2课时
教学目标：
1.知道科学探究是化学学*的重要方式和内容，初三化学教案。
2.初步学*“提出问题”“解决问题”“活动反思”的方法。
3.体验化学科学探究的乐趣。
重点、难点：
1.学会提出问题。
2.体验科学探究的几个环节及探究的乐趣。
教学过程：
[创设情景] 同学们怎样才能学好化学呢？
一、从问题开始
[学生阅读] 体验科学始于问题。
[学生活动] 交流讨论你对“化学之迷”的看法。
[交流共享] 把你心中的化学问题说出来与同学们分享。
[学生讨论] 怎样才能发现和提出问题？
①时刻保持一颗好奇心；②学会质疑，不轻信现成的结论；③善于变换角度看问题；④善于观察；⑤善于从生活实际中发现和提出问题……
[教师讲解] 金刚石、石墨、C60的有关知识拓展。
二、通过科学探究解决问题
[活动天地] 以蜡烛燃烧时间长短的探究为素材，体会探究活动的各个环节，化学教案《初三化学教案》。
化学的探究活动一般包括以下几个环节：
1. 提出问题。
2. 猜想与假设。
3. 制定计划并实验。
4. 收集证据。
5. 结解释与结论。
6. 反思与评价。
[学生活动] 请你提出一个影响蜡烛燃烧时间的因素，并进行探究活动。
[多识一点] 自变量、因变量、控制变量。
三、对探究活动进行反思
不仅要“三思而后行”，还要“行后而三思”。
[学生自学] 化学探究实验报告的规范格式。
[学生活动] 分析P16的数据，你发现了什么？
1. 较高的蜡烛燃烧时间短；
2. 同一根蜡烛燃烧时间逐次减短。
[学生分析] 上述结果如何解释？
让学生充分的讨论，教师走入学生中倾听讨论。
[课堂小结]
本节重点是知道科学探究是化学学*的重要方式和内容,体验科学探究的各个环节，体验化学科学探究的乐趣。
[课后作业]
针对影响蜡烛燃烧时间的因素提出自己的问题，建立猜想和假设，设计出实验，并借助家中的器材进行实验。
[课后记]
教材内容选择贴*学生生活，能在轻松的气氛中使学生体会科学探究的乐趣，学生的学*兴趣较浓。
初三化学教案
教学目标
1、了解元素的概念，初步学会用元素描述物质的宏观组成，用微粒描述物质的微观构成。
2、通过对纯净物和元素的分类，进一步体会分类的思想，学*分类的方法。
3、学会正确书写元素符号，记住一些常见的元素符号。
教学内容分析
本节教材从学生在前几章教材中所见到的分子模型入手，把原子归类，建立元素的概念，并在次基础上学*单质和化合物的概念，顺势给出了表示元素的一些符号，这样把宏观物质、微观构成和抽象符号很自然地结合在一起，易于学*和掌握。
教学对象分析
人类使用符号的历史源远流长，图形、标记、语言文字、数字、公式等这些符号的使用是学生在潜移默化中学会的，学生以前可能不曾体会绘画、做标记、书写各种文字都是在使用符号实现对事物的记载和与他人的交流，没有体会使用符号给人类带来的便捷。当他们知道构成大千世界形形色色的物质的元素不外乎一百多种，每一种元素都有一种特定的便于书写和交流的符号，学会了这些符号和运用这些符号表示多样化的物质的规则，就可以与全世界的人方便地进行学术交流！他们可能会对学*充满兴趣。
实验用品分子模型、卡片、磁铁、铁钉、菠菜等
教学过程
教师活动学生活动活动设计意图
课前教师布置研究性课题：
1、利用橡皮泥、泡沫塑料、塑料小球、牙签、铁丝、双面胶等材料在学*小组内动手制作水、氧气、一氧化碳、甲烷等物质的分子模型。
2、搜集各种补钙食品的包装盒。
学生亲自动手制作模型、搜集材料。
在学生已有的知识的基础上，利用学生感兴趣的问题将学生的思维引向深入，在制作模型的过程中充分感受到原子是有类别之分的，不同的原子大小是不同的，分子具有独特的立体结构等许多微观知识。
一、元素
教师组织学生展示他们的作品，并引导学生将自己的模型与[活动天地]中模型进行对比、修改，教师进行简短评价。
学生积极、热切地展示自己的作品，随教师的分析修改模型。
学生通过展示、修改模型，澄清学生在课前制作模型时的模糊认识、错误做法，加深对物质组成的认识，初步学*研究微观世界最常用的方法——理想模型法。
在学生制作好5个分子模型的基础上，引导学生观察、拆分模型，将相同的原子分别放在一起，在学生的大脑中建立起需要给这一类原子一个统称的认识，顺势概括出元素的概念。
学生观察、拆分模型，在教师的帮助下形成对元素的认识。
给学生提供丰富的感性材料——分子模型、食品包装盒，通过观察、想象、比较、模型化、归纳等方式使学生初步形成对元素的认识，初步学会用元素的概念去学*化学！
教师引导学生观察搜集到的补钙食品的包装盒，是学生明确补钙食品多种多样，有效物质也各不相同，但是他们无一例外地都含有钙元素，钙元素就是所有物质中钙原子的总称。
学生观察包装盒，对有效成分进行归纳，找出补钙食品的共性——含有钙元素，通过具体的事例，加深对元素的认识。
二、元素符号
在认识元素概念的基础上，教师与学生一起学*元素符号。
[活动天地]
以元素周期表为研究模本，组织学生合作学*，明晰以下问题：
1、元素符号的书写规律
2、金属、非金属元素中文名称的造字规律
3、熟记18个常见的元素符号
4、对元素符号进行分类
学生认真分析元素符号的名称和写法，小组内交流、讨论，形成对元素符号的认识。
利用新颖的活动，使学生在趣味性活动中掌握元素符号的读写技能，在排列"纸牌"的过程中使学生发现元素符号的书写规律，是学生在符号和它表征的客观事物之间建立联系，使学生认识到元素符号也能简明的表示物质的组成，也是国际通用的化学语言，为学*和研究都带来了方便，激发学生的学*愿望，为下一步化学式、化学方程式的学*奠定知识基础。
教学目标：
了解元素概念的涵义及元素符号的表示意义；学会元素符号的正确写法；了解并记忆常见的24种元素符号。
理解目标：
理解单质和化合物的概念。
理解氧化物的概念。
能力目标：
培养学生归纳概括能力及查阅资料的能力。
情感目标：
树立量变引起质变的辩证唯物主义观点。
教学重难点
重点：元素概念的形成及理解。
难点：概念之间的区别与联系。
教材分析：
本节要求学生学*的概念有元素、单质、化合物、氧化物等，而且概念比较抽象，需要学生记忆常见的元素符号及元素名称也比较多，学生对这些知识的掌握程度将是初中化学的学*一个分化点。这节课是学生学好化学的基础课，所以在教学中要多结合实例，多做练*，使学生在反复实践中去加深理解和巩固，是所学的化学用语、概念得到比较清晰的对比、区分和归类。
化学用语的教学：
元素符号是化学学科重要的基本的化学用语，必须将大纲中规定要求记住的常见元素符号记牢，为以后的学*打下坚实的基础。元素符号的读法、写法和用法，它需要学生直接记忆并在以后的运用中直接再现的知识和技能。教学中应最好采用分散记忆法，在此过程中，进行元素符号发展简史的探究活动，课上小组汇报。这样既增加了学生的兴趣、丰富了知识面，又培养了学生的查阅资料及表达能力。
关于元素概念的教学
元素的概念比较抽象，在教学时应从具体的物质着手，使他们知道不同物质里可以含有相同种类的原子，然后再指出这些原子之所以相同：是因为它们具有相同的核电荷数，并由此引出元素的概念。
例如：说明以下物质是怎样构成的？
氧气→氧分子→氧原子
水→水分子→氧原子和氢原子
二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子
五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子
这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数是8的原子都归为同一类，称氧元素。此外，把核电荷数为6的同一类原子称为碳元素；将核电荷数为15的同一类原子称为磷元素等等。这时再让学生自己归纳出元素的概念。从而也培养了学生的归纳总结能力。
为了使学生更好地理解元素的概念，此时应及时地进行元素和原子的比较，使学生清楚元素与原子的区别与联系。注意元素作为一个宏观概念的意义及说法。
关于单质和化合物的分类过程中，学生也容易出错，关键在于理解单质和化合物是纯净物这个前提下进行分类的，即它们首先必须是纯净物。
教学设计示例
课时安排：2课时
重点：元素概念的形成及理解
难点：概念之间的区别与联系
第一课时
复*提问：说明以下物质是怎样构成的？
氧气→氧分子→氧原子
水→水分子→氧原子和氢原子
二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子
五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子
以上这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数是8的原子都归为同一类，称氧元素。此外，把核电荷数为6的同一类原子称为碳元素；将核电荷数为15的同一类原子称为磷元素等等。
请同学们给元素下定义：[学生讨论归纳]
（1）元素：
①定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，化学教案《化学教案－元素，元素符号》。
[学生讨论思考]
a、判断是否为同种元素的根据是什么？
b、学*元素这个概念的目的何在？
c、元素与原子有什么区别和联系？
教师引导得出结论：
a、具有相同核电荷数（即质子数）是判断是否为同种元素的根据。但中子数不一定相同。
b、元素是一个描述某一类原子的种类概念，在讨论物质的组成成分时，只涉及到种类的一个宏观概念，只讲种类不讲个数。
c、元素与原子的区别于联系：[投影片展示]
具有相同核电荷数（即核内质子数）的原子的一类总称
化学变化中的最小粒子
区别：着眼于种类，不表示个数，没有数量。
含义：既表示种类，又讲个数，有数量的
举例：用于描述物质的宏观组成。例：水是由氢元素和氧元素组成的，但不能说：“水是由两个氢元素和一个氧元素组
成的”。
用于描述物质微观组成。例：水分子是由两个氢原子和一个氧原子所构成的。不能说：“一个水分子是
由氢元素和氧元素所组成的”。
投影片展示：教材图2-8介绍地壳中所含各种元素的质量分数
②地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁
③元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。到目前为止，已发现的元素有一百多种，而这一百多种元素组成的物质却达三千多万种。
（2）物质分类：
学生阅读课本P36前三段，理解单质、化合物、氧化物的概念。
思考讨论：我们已经学过的物质中那些是单质？哪些是化合物？哪些是氧化物？
布置研究课题：元素的故事。分组布置任务，要求以讲故事的形式向全班汇报。
第二课时
（3）元素符号：
①元素的分类：
金属元素：“钅”旁，汞除外
非金属元素：“氵”“石”“气”旁表示其单质在通常状态下存在的状态
稀有气体元素：“气”
②元素符号的写法：一大二小的原则：Fe、Cu、Mg、Cl、H等
③元素符号表示的意义：表示一种元素（种类）：表示这种元素的一个原子（微粒）：（知道一种元素，还可查出该元素的相对原子质量）
学生讨论回答：下列符号表示的意义：Fe、2N
用卡片的形式帮助学生记忆元素符号及元素名称。
课堂练*记忆元素符号名称及写法、读法。
（4）探究活动汇报：元素的故事。
增加学生学*兴趣，巩固加深对元素的理解和记忆。
4、板书设计：
第三节 元素 元素符号
一．元素：
1．定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
2．地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁
3．元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素
二．元素符号
1．写法：一大二小
2．意义：表示一种元素
表示这种元素的一个原子
三．元素的故事
探究活动
“元素的故事”
将全班同学分组，课下到图书馆去查阅资料，课上选代表向全班汇报。选材可以是“元素的发现史”，“元素名称及符号的由来”，“关于元素的趣事”等等。这样既可扩大学生的知识面，增加学生的学*兴趣，又培养了学生的查阅资料的能力及语言表达能力。同时对元素的概念及元素符号的理解和记忆起了促进作用。
教学目标
⒈知识与技能：
⑴知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用;同时，知道石油炼制几种主要产品及其用途。
⑵了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性。
⒉过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。
⒊情感态度与价值观：
了解化石燃料的不可再生性，认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性，及注意环保问题。
教学重难点
⒈煤、石油、天然气三大化石燃料
⒉化学变化中能量的变化
教学工具
多媒体设备
教学过程
引入课题
播放生活中的图片，设问：
1、 家庭中炒菜、做饭、洗浴等使用什么燃料？
2、 汽车、轮船、飞机、拖拉机等使用什么燃料？
3、炼钢厂、热点厂等常使用什么燃料？
(配以多媒体播放煤、石油、天然气的形成过程)
边看边联系已有生活经验，思考：
柴、煤、煤气。.。
汽油、柴油。.。
煤
阅读教材，观看录像，回答问题。
化石燃料：煤、石油、天然气等由古代生物的遗骸经一系列复杂变化而形成的。 使学生联系生活，关心生活从已有的经验入手，引出新知识，强调在学*中要注意新、旧知识的联系。让学生了解生活，了解社会，知道燃料的种类、化石燃料的形成过程和用途。
知识拓展
1、煤是纯净物还是混合物？
2、煤分解的产物有哪些？
3、煤分解这个过程是物理变化还是化学变化？为什么？
播放录像：煤的用途
学生带着问题观看录像
学生讨论并回答问题：
1、 混合物
2、 焦碳、煤焦油、煤气
3、 化学变化，因为反应前是碳，反应后生成新物质：焦碳、煤焦油、煤气
激发学生学*兴趣，调动学生的`思维
1、石油可以直接用作燃料吗？为什么不把石油直接用作燃料？
2、石油是纯净物还是混合物？为什么？
