教学过程：
一、板书框题： “描绘自强人生”
二、讲授新课
1、人生当自强
(1)自强者不怕困难，积极进取(―从自强精神对一个人人生之路的影响的角度，来阐述自强的意义)
活动一：(见教材P91页)(指名学生朗读材料)
想一想：
①在赖晨光走过的生活道路上，始终坚持了一种什么样的生活态度?
(自强不息，积极进取的生活态度。)
②只要自己不倒下，就没谁能打败你，这种精神对陈宁的成功起到了什么作用?
(“只要自己不倒下，就没有谁能打败你。”这正是自强精神的体现，就是因为有了这种精神，他们在困难面前不低头，不丧气，而是想办法克服困难、战胜挫折;对未来充满希望和憧憬，不断地为自己设定新的目标，并激励自己为实现目标而努力积极进取;哪怕是在前进的道路上遇到了重重阻力和艰难险阻，也能凭借坚强的意志去克服，不达目的不罢休。)
③自己的进取目标是什么?当遇到前进道路上的阻力的时候，是怎样克服的?
(学生讨论回答后，集体朗读课文这一段。)
想一想：
①自强者都有哪些表现?
②自强精神的重要作用有哪些?
活动二：“大眼睛”姑娘苏明娟
(指名学生朗读材料，其他学生思考问题。)
说一说：
①苏明娟的行动体现了一种什么精神? (自强不息的精神。)
②自己身上具有苏明娟的这种精神吗? 对自己起到了什么作用?
(2)自强不息时中华民族几千年来熔成的民族精神(自强精神对国家、民族的作用)
(学生朗读教材P92页第二段。)
一个人需要自强的精神，一个国家、一个民族同样需要自强不息的民族精神。自强不息是中华民族几千年来熔铸成的民族精神。正是这种精神，使中华民族历经沧桑而不衰，倍经磨难而更强，豪迈地自立于世界民族之林。
一、注意积累古诗词的背景知识
这些背景知识主要包括诗人的生*经历、思想感情、艺术风格等。掌握了这些内容，我们在鉴赏诗歌时就能对诗歌进行高屋见瓴的分析。如：李白愤世疾俗的人生、清新飘逸的风格;杜甫忧国忧民的人生、沉郁顿挫的风格;辛弃疾抗金复宋的大业，在气势雄伟的主调之外，也不乏婉转悱恻。王维诗含蓄生动，白居易诗雅俗共赏，李商隐诗清丽俊逸，李煜词颓靡伤感却又细腻感人，欧阳修词清丽明媚而又语*情深，柳永词缠绵悱恻，苏轼词雄健豪放，李清照词婉约凄切，陆游风格雄浑奔放，明朗流畅。
二、掌握几类常用的赏析术语
1、常见的意境：恬静优美、清幽明净、明丽清新、雄浑壮丽、壮阔苍凉、萧瑟凄凉、孤寂冷清、清冷幽静等。
2、常见的表现技巧：
(1)修辞手法：比喻、拟人、借代、夸张、对偶、排比、对比、双关、设问、反问等。
(2)描写手法主要有：托物言志、小中见大、动静结合、虚实相生、联想想像、正侧面结合、比较衬托、乐景写哀、欲扬先抑、象征、渲染、白描、用典等。
(3)抒情方式：直抒胸臆(开宗明义、开门见山、画龙点睛)、间接抒情(寓情于景、借景抒情、借事抒情)。
(4)语言风格：品味整首诗表现出来的语言风格，能用来答题的词语一般有：清新自然、朴实无华、明白晓畅、多用口语、华美绚丽、委婉含蓄、简练生动、雄浑豪放、沉郁顿挫。需要强调的是，用以上这些术语赏析诗词时，不能空洞，更不能一概而论，需“因诗而异”，根据各诗不同特点，结合相关诗句，有的放矢地进行赏析。
人教版初中语文中考复*资料：诗歌
一般说来，诗歌语言常见的有以下一些特点：
(1)清新。表现为语言新颖，不落俗套。如王维的《山居秋暝》就是如此。
(2)*淡。也称质朴。表现为使用白描，不加修饰，真切深刻而又*易*人，直接而明朗。如白居易的《村夜》：“霜草苍苍虫切切，村南村北行人绝。独出门前望野田，月明荞麦花如雪。”如画一般的山村之夜在作者的笔下如此宁静，如此祥和，而如此生动地展现出来。
(3)含蓄。指意在言外，或引而不发，或欲说还休。如杜牧的《将赴吴兴登乐游原一绝》：“清时有味是无能，闲爱孤云静爱僧。欲把一麾江海去，乐游原上望昭陵。”诗人托事于物，以登乐游原起兴，说到望昭陵便戛然而止，不再多说一字，但他对祖国的热爱对盛世的追怀，对自无所施展的悲愤，无不包括在内。
(4)简洁。指干净利落，言简意赅。如贾岛的《题李凝幽居》“闲居少邻并，草径入荒园。”十个字便将幽居的特点托出。再如柳宗元的《江雪》“千山鸟飞绝，万径人踪灭。”仅十个字即写出了环境的清冷，钩勒出空旷寥廓、幽寂冷漠的背景。而“孤舟蓑笠翁，独钓寒江雪”这十个字突出垂钓老人孤独傲岸，抗风斗雪的傲然之气和不屈精神，把诗人虽在逆境之中，虽觉孤独寂寞，但决不同流合污的气节展露无遗。这些作品均是简洁的典型。
(5)绚丽。主要指富丽的辞藻，绚烂的文采、奇幻情思。如李商隐的《板桥晓别》：“回望高城落晓河，长亭窗户压微波。水仙欲上鲤鱼去，一夜芙蓉红泪多。”本来是一次生活中常见的离别，经过诗人那特有的奇幻绚丽的语言，便将现实与幻想融为体，创造出色彩缤纷的童话般的幻境。
(6)作者人生经历和性格特点所导致的语言特点。如李白的诗豪放飘逸，热情奔放，气势磅礴;杜甫的诗则沉郁顿挫;王维的诗清新空灵;李商隐的诗瑰丽含蓄。
(7)诗歌所表现的流派所具有的语言特色。现实主义诗歌提倡客观地观察生活，并按照生的本来样式精确细腻的描写生活，表现生活。真实地反映现实，针砭时弊。如杜甫、白居易、陆游等人的作品。浪漫主义的诗歌则善于抒发对理想世界的热烈追求，感情热烈奔放，语言绚丽多彩，想象瑰丽神奇，多使用比喻，夸张等修辞手法。如李白、李商隐、李贺等人的作品。宋词中以柳永、李清照、姜夔等为代表的婉约派，其作品比较婉曲，比较含蓄，多以艳情为题材，严守音律。以苏轼、辛弃疾为代表的豪放派，其作品反映社会生活广阔，风格多样，旷达洒脱，慷慨激昂。
(8)诗歌的修辞手法所具有的语言特色。
以上鉴赏手段并不是关于诗歌语言特色的唯一描述，常见的分析方法还有：从语言的形式、表意和意象等层次进行分析的方法。但由于中学教材采用上述分类方法，并且此种方法较为全面，所以广为流传。
一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
（一） 、气体的检验
１、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
５、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． ２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊
（二）、离子的检验.
６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
９、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
１０、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
１１、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
１２、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
１３、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
１４、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
１５、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
１６、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物） 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、**取用的三不原则：不能用手接触**，不要把鼻孔凑到容器口闻**的气味，不得尝任何**的味道。 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
六、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、铁锈：（Fe2O3）
七、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸 38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷 (CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
八、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
九、化学之最
1、未来最理想的燃料是 H2 。
2、最简单的有机物是 CH4 。
3、密度最小的气体是 H2 。
4、相对分子质量最小的物质是 H2 。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。
PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。
10、最早利用天然气的国家是 * 。
11、地壳中含量最多的元素是 氧 。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。
13、空气里含量最多的气体是 氮气 。
14、空气里含量最多的元素是 氮 。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气
16、形成化合物种类最多的元素：碳
十：工业制法 。
1、 O2:分离液态空气
高温
2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
3、 H2：天然气和水煤气
高温
4、 生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
6、 烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH
意境表现手法
作者通过丰富的想象，将思想感情与作品的生活图景融为一体而形成的艺术境界。这是诗人的主观感受、感情以及对生活的理解、认识和客观事物的外在形貌特征以及内在的意蕴的融合统一。
“缺月挂疏桐，漏断人初静。谁见幽人独往来？飘渺孤鸿影。惊起却回头，有恨无人省，寂寞沙洲冷。”(苏轼的《卜算子黄州定慧院寓居作》)
如上例的意象与“独”、“缥缈”、“恨”、“寂寞”、“冷”等词的感情色彩和“拣尽寒枝不肯栖”这个具有象征意味的诗句结合起来构成了孤独、凄凉的气氛，但诗人的心念却非常坚定，表达的是作者孤高自赏，不与愿与世俗同流的生活态度。
现在是不是觉得新学期学*很简单啊，希望这篇中考语文复*资料，可以帮助到大家。努力哦!
约公元前20xx年，禹建立了我国历史上第一个奴隶制国家——夏朝，定都阳城。禹死后，他的儿子启继位，从此王位世袭制代替了禅让制。约公元前1600年，商汤灭夏，建立商朝，建都在亳。约公元前1300年，商王盘庚把都城迁到殷。此后，后代又把商朝称为殷。
商代广泛使用青铜器，创造了光辉灿烂的青铜文明。P24商朝后期制造的司母戊鼎，是我国迄今考古发现的最大的青铜器。商朝的文字，刻写在龟甲和兽骨上，称为“甲骨文”。.我国有文字可考的历史，就是从商朝开始的，我们今天的汉字就是从甲骨文发展来的。
公元前1046年，武王伐纣，牧野之战击败商军，商亡。周武王建立周朝，都城在镐，历史上称为西周。为了巩固奴隶主*，西周实行分封制和等级制。西周分封制
（1）目的：为了巩固统治，西周实行分封制。
（2）内容：周王把某地的土地和臣民授予某个诸侯，称为“授民授疆土”，由诸侯管理当地的事务。诸侯必须接受周王的领导，定期到周室朝觐、纳贡和服役，保卫周王。
（3）作用：通过逐级分封……….文化发展
东周分为春秋和战国两个时期。“春秋五霸”：齐桓公、宋襄公、晋文公、秦穆公、楚庄王。“战国七雄”：齐、楚、秦、燕、赵、魏、韩。齐桓公最先称霸，因为他任用管仲为相进行改革，还提出了“尊王攘夷”口号。
战国时期，各诸侯国纷纷改革，秦国商鞅在秦孝公的支持下开始变法。法令规定：编制户口，加强刑罚；奖励生产；奖励军功；承认土地私有；推行县制；统一度量衡。经过商鞅变法，秦国富强起来，国力大增，为以后兼并六国打下了基础。
孔子是春秋末年儒家学派的创始人。他的思想主要是“仁”和“礼”。在政治方面孔子提倡“为政以德”。他的教育思想有：子曰：’学而时*之，不亦乐乎？’子曰：’知之为知之，不知为不知，是知也。’子曰：’三人行，必有吾师焉。’（要求学生按时复*学过的知识，教育学生要有老老实实的学*态度，要谦虚好学。注意“因材施教”。）孔子的言行，由他的弟子整理成《论语》一书。
春秋晚期的老子，是道家学派的创始人。具有朴素辩证法思想。
战国时期，许多思想家发表各自的主张，形成不同的学派，出现“百家争鸣”的局面。当时的思想家主要有墨家的墨子、儒家的孟子和荀子、道家的庄子和法家的韩非子。
韩非的法家思想在战国时期最有用。他提出的建立君主****的中央集权的封建国家；“法治”等思想符合当时历史发展趋势，又符合封建统治者建立中央集权的需要。
春秋时期，兵家的创始人孙武写了一部军事着作《孙子兵法》。
战国时期秦国蜀郡守李冰父子在岷江中游修筑的都江堰，是名闻世界的防洪灌溉工程。由“分水鱼嘴”“飞沙堰”“宝瓶口”等部分组成。
1、我国的根本政治制度是什么?为什么要坚持这一根本政治制度?
我国的根本制度是社会主义制度，根本政治制度是*大会制度。
原因：(1)在我国，人民是国家的主人，国家的一切权力属于人民。由于我国人口众多，人民不可能都去直接管理国家，只能通过民主选举，选出代表组成国家权力机关，代表人民去管理国家事务。*大会是人民行使国家权力的机关。(2)*大会制度是我国的根本政治制度，是我国人民当家作主的重要途径和最高形式，它有力地保证了人民当家作主。
2、*大会是人民行使国家权力的机关，*大会包括：全国*大会和地方各级*大会，全国*大会是我国最高国家权力机关，行使最高立法权、最高决定权、最高任免权、最高监督权。
3、*大会与*、法院、*的关系(*为什么向*大会作报告)?
(1)在我国，一切权力属于人民，*大会是人民行使国家权力的机关。(2)我国实行*大会制度，由*大会统一行使国家权力，国家的权力机关、审判机关、检察机关都由*大会产生，⑶并授予它们分别行使行*、审判权和检察权，*、法院、*必须对同级的*大会负责，并受它监督。(4)它们分工不同，职责不同，但根本目标都是代表人民利益，为人民服务。
4、*和人民的关系：(1)我国各级*大会的代表由人民选举产生，(2)*对人民负责;⑶*接受人民监督，人民有权罢免自己不满意的代表。(4)*只是代表人民行使权力。
5、我国处理的原则是什么?我国形成了什么样的民族关系?
原则：*等、团结、共同繁荣。
我国形成了*等、团结、互助、和谐的社会主义新型民族关系。
6、我国实行的民族区域自治政策具有什么样的意义?
(1)妥善地解决了国家统一和民族自治的关系，既维护了国家统一和安全，又保障了少数民族管理本民族事务的自*利，使少数民族人民真正当家作主。(2)我国实行民族区域自治制度有力地促进了各民族的*等、团结和共同繁荣。
7、青少年应如何处理好民族关系?
(1)应自觉拥护我国的民族政策。(2)在日常生活和交往中，做到一言一行都尊重各民族的风俗*惯，不做伤害民族感情的事情，各民族同学*等相处，以实际行动维护民族团结，促进各民族共同发展。
——中考化学复*资料6篇
一、常见物质的学名、俗名及化学式
金刚石、石墨c酒精乙醇c2h5oh熟石灰、消石灰氢氧化钙ca（oh）2
生石灰氧化钙cao醋酸（熔点16.6℃，固态称为冰醋酸）乙酸ch3cooh
干冰固态co2 co2铜绿、孔雀石碱式碳酸铜cu2（oh）2co3
胆矾、蓝矾硫酸铜晶体cuso45h2o亚硫酸h2so3氢氯酸、盐酸hcl
水银汞hg纯碱、苏打、碳酸钠na2co3小苏打碳酸氢钠nahco3
苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠naoh硝盐（工业名称）亚硝酸钠nano2
氨水一水合氨nh3h2o
二、常见物质的颜色、状态
1、白色固体：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca（oh）2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4，kmno4为紫黑色
3、红色固体：cu、fe2o3 、hgo、红磷
4、淡黄色：硫。
5、绿色：cu2（oh）2co3为绿色
6、溶液的颜色：凡含cu2+的溶液呈蓝色；凡含fe2+的溶液呈浅绿色；凡含fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
7、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：caco3、baco3（溶于酸）agcl、baso4（也不溶于稀hno3）等②碱：蓝色沉淀：cu（oh）2；红褐色沉淀：fe（oh）3，白色沉淀：其余碱。
8、（1）具有刺激性气体的气体：nh3、so2、hcl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：o2、h2、n2、co2、ch4、co（剧毒）
注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
9、有毒的，气体：co液体：ch3oh固体：nano2，cuso4（可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）。
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含cl的化合物只有agcl和hgcl不溶于水，其他都溶于水；
含so42—的化合物只有baso4，pbso4不溶于水，agso4微溶于水，其他都溶于水。
含co32—的物质只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中fe（oh）3是红褐色沉淀，cu（oh）2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括fe（oh）2）
注意：沉淀物中agcl和baso4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：mg（oh）2 caco3 baco3。等。
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水→碱）。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶；多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、最简单的有机化合物ch4。
9、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、导电性最强的金属是银。
11、相对原子质量最小的原子是氢。
12、熔点最小的金属是汞。
13、人体中含量最多的元素是氧。
14、组成化合物种类最多的元素是碳。
15、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
16、唯一的非金属液态单质是溴；
17、最早利用天然气的是*；
18、*最大煤炭基地在：山西省；
19、最早运用湿法炼铜的是*（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；
20、最早发现电子的是英国的汤姆生；
21、最早得出空气是由n2和o2组成的是法国的拉瓦锡。
五、化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体（如hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。
3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如nh4+ 、oh—）；酸根也不一定是原子团（如cl—叫氢氯酸根）。
4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）
5、原子核中不一定都会有中子（如h原子就无中子）。
6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）。分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。
7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。如o2和o3。
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8，如氦原子。（第一层为最外层2个电子）。
10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。
11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）
（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）
（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即s一定大于c 。
12、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
13、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）
14、单质一定不会发生分解反应。
15、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如nh4no3（前面的n为—3价，后面的n为+5价）
16、盐的组成中不一定有金属元素，如nh4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
17、阳离子不一定是金属离子。如h+ 、nh4+ 。
18、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如nh4no3 、nh3？h2o）；酸组成可能含金属元素（如：hmno4叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。
19、盐溶液不一定呈中性。如na2co3溶液显碱性。
20、酸式盐的溶液不一定显酸性（即ph不一定小于7），如nahco3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
21、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：h2so4 、nahso4溶液都显酸性，而nahso4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含h+的溶液）。
22、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：naoh、na2co3 、nahco3溶液都显碱性，而na2co3 、nahco3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含oh—的溶液）。
23、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
24、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①co与金属氧化物的反应；②非金属氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
25、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。
26、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”。
27、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
28、凡常温下能与水反应的金属（如k、ca、na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。如na加入到cuso4溶液中，发生的反应是：2na+2h2o =2naoh+h2 ↑；2naoh+cuso4 =cu（oh）2 ↓+na2so4 。
29、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
30、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度。
31、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如nh3 、ch4。
32、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
可能等于5%，如nacl、kno3等；也可能大于5%，如k2o、na2o、bao、so3等；也可能小于5%，如结晶水合物以及ca（oh）2 、cao等。
◆相同条件下，cao或ca（oh）2溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小
六、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即
（1）金属元素、
（2）非金属元素、
（3）稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为
（1）feo、
（2）fe2o3、
（3）fe3o4。
8、溶液的特征有三个
（1）均一性；
（2）稳定性；
（3）混合物。
9、化学方程式有三个意义：
（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；
（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；
（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、常用于炼铁的铁矿石有三种：
（1）赤铁矿（主要成分为fe2o3）；
（2）磁铁矿（fe3o4）；
（3）菱铁矿（feco3）。
11、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。
12、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
（1）升温、
（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂。）。
13、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法。
14、水污染的三个主要原因：
（1）工业生产中的废渣、废气、废水；
（2）生活污水的任意排放；
（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
15、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
16、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；
（2）少数物质溶解度受温度的影响很小如nacl；
（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小如ca（oh）2。
17、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
18、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
19、当今世界上最重要的三大矿物（化石）燃料是：煤、石油、天然气。
20、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
21、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
22、教材中出现的三次淡蓝色：
（1）液态氧气是淡蓝色
（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、
（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
23、与铜元素有关的三种蓝色：
（1）硫酸铜晶体；
（2）氢氧化铜沉淀；
（3）硫酸铜溶液。
24、过滤操作中有“三靠”：
（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；
（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；
（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
25、三大气体污染物：so2、co、no2。
26、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
27、取用药品有“三不”原则：
（1）不用手接触药品；
（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；
（3）不尝药品的味道。
28、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
29、工业三废：废水、废渣、废气。
30、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）。
31、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
32、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：h2、co、ch4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。
33、煤干馏（化学变化）的三种主要产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
34、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化性。
35、使用酒精灯的三禁止：对燃、往点燃的灯中加酒精、嘴吹灭。
36、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。
37、生物细胞中含量最多的前三种元素：o、c、h 。
38、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
七、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au
（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快
②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；
③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后*”
注意：单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁
八、金属+酸→盐+h2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：al>mg>na>fe>zn。
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
3、物质的检验
（1）酸（h+）检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明h+存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明h+的存在。
方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在ph试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的ph，如果ph小于7，则证明h+的存在。
（2）银盐（ag+）检验。
将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明ag+的存在。
（3）碱（oh—）的检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明oh—的存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明oh—的存在。
方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明oh—的存在。
方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在ph试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的ph，如果ph大于7，则证明oh—的存在。
（4）氯化物或盐酸盐或盐酸（cl—）的检验。
将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明cl—的存在。
（5）硫酸盐或硫酸（so42—）的检验。
将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明so42—的存在。
（6）co32—或hco3—的检验。
将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中co32—或hco3—的.存在。
so42—与cl—同时存在，若要检验时，则必须先用ba（no3）2溶液检验并除尽so42—，然后再用agno3溶液检验cl—，因为若先加入agno3，则agno3与so42—反应生成agso4是微溶物，因而分不清是cl—还是so42—。这儿必须用ba（no3）2，若用bacl2，则引入了cl—。
（6）铵盐（nh4+）：
用浓naoh溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
一、基本概念：
1、化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。
物理变化：有新物质生成的变化。如：燃烧、生锈、_、风化等。
2、单质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe等。
化合物：由多种元素组成的纯净物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如：H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。
酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物，如：CO2、SO2、SO3等。
碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。
酸：由H+、酸根离子组成的化合物。如：HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（_）
碱：一般由金属离子和OH—组成的化合物。如：NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）3
盐：一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。
盐分为三种：（1）正盐，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4（2）酸式盐，如：NaHSO4
（3）碱式盐，如：Cu2（OH）2CO3
3、分子：保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小微粒。
离子：带电的原子或原子团。常见原子团如下：OH—（氢氧根）、NO3—（_根）、
SO42—（硫酸根）、CO32—（碳酸根）、PO43—（磷酸根）、NH4+（铵根）
主要内容:
1、根据化学式计算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数，并能根据不同情况进行灵活迁移运用；
2、化学式的计算设置在“新情境”中，计算一些和生活、生产实际有密切联系的物质的相对分子质量或各元素的质量比和质量分数。
考题形式：
以选择题、填空题、计算题三种题型为主。
典型考题：
例1：据Internet（国际互联网）报道：由*等六国共同破译人类基因图的工作终于在*年完成。基因图的破译将帮助医生治疗包括癌症在内的很多疾病，C9H13O7N7P是组成基因物质的一部分。其中含 种元素，各元素的原子个数比为：C:H:O:N＝ 。
例2：下列物质中铁元素的质量分数最高的.是（ ）
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe2(SO4)3
点拨：以FeO为标准，将Fe的原子个数定为1，把各式变形即可。
例3：由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22％，则其中钠元素的质量分数为（）
A．无法确定 B．23% C．46% D．32.6%
例4：（1）在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3），可以有效地预防碘缺乏病。根据碘酸钾的化学式计算：①KIO3的相对分子质量为 ；
②我国规定，食盐加碘的含量为每千克含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾 g。
（2）根据尿素的［CO（NH2）2］化学式计算：①尿素的相对分子质量为 ；
②有一不纯的尿素样品，测知含氮元素44.8％，若已知杂质不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的质量分数为 。
例5：X、Y元素能形成两种化合物C1、C2。C1中含X元素75％，含Y元素25％，C2中含X元素80％，含Y元素20％。若C1的化学式为XY4,则C2的化学式是（ ）
A．X2Y4 B．X2Y6 C．X3Y2 D．X2Y3
例6：X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，由它们组成的一种化合物中，X、Y两元素的质量比为21：8，则这种化合物的化学式为（ ）
A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y4 D．X2Y
例7：由某氧气和二氧化硫的混合气体，其氧元素的质量分数为60％，则该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为 。
例8：在高温下用碳充分还原8.0g氧化铁得5.6g铁，氧的相对原子质量为16
一、基本考点
考点1.质量守恒定律
(1)质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化;②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒;③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应;④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。
(2)质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。①化学变化中的“一定不变”：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变;②化学变化中的“一定改变”;分子种类、物质种类一定改变;③化学变化中的“可能改变”：分子数目可能改变。
考点2.化学方程式
(1)定义：用化学式来表示化学反应的式子。(2)书写原则：①必须以客观事实为依据;②必须遵守质量守恒定律。(3)书写方法：①正确书写反应物和生成物的化学式;②配*化学方程式，然后将连线改为等号;③注明化学反应的条件及生成物的状态等。(4)配*化学方程式的方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等。(5)化学方程式的读法：从左到右，先读反应物，后读生成物，反应物中“+”号读成“跟”、“与”或“和”。生成物中“+”读“和”。“==”读成“生成”。条件读“在……条件下反应”。(6)化学方程式表示的意义：①表示反应物、生成物以及反应条件 初中语文;②表示反应物、生成物各物质之间的质量比;③表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。
二、能力与综合考点
考点3.质量守恒定律的应用(实际应用考点)
(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。
考点4.质量守恒定律与化学方程式的综合应用(学科内综合考点)
(1)根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生物的化学式。
(2)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。
初中化学方程式：氧化反应
氧化反应：
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙 初中语文，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 高能燃料
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5 证明空气中氧气含量
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2SO2现象：
A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO
10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应）
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2 + H2O===H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸
如：SO2 + H2O=== H2SO3 SO3 + H2OH2SO4
13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反应放出大量的热）
注意：碱性氧化物＋水→碱
氧化钠溶于水：Na2O + H2O==2NaOH
氧化钾溶于水：K2O + H2O=== 2KOH
氧化钡溶于水：BaO + H2O === Ba（OH）2
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl22NaCl （无氧也能够燃烧）
15、2Hg + O22HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验
16、2Cu + O22CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含氧气
17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2OCuSO4·5H2O
初三化学试题及答案之完全反应类
【—初三及答案之完全反应类】对于化学中完全反应类型的试题知识，同学们认真看看下面的题目知识。
完全反应
Na2CO3·nH2O62g恰好与某硫酸溶液98g完全反应，测得反应后溶液质量为138g。
求：（1）反应后生成CO2的质量（2’）
（2）所用硫酸溶液的质量百分比浓度（2’）
（3）Na2CO3·nH2O中结晶水的质量分数，并求出n的数值 初三。（3’）
答案：
（1）22g （2）50% （3）14.5% n=1
相信上面对完全反应类型的题目学*，同学们对此知识已经能很好的掌握了吧，希望同学们会学*的很好。
中考化学水的知识点总结：水的净化
【&mdash 初中语文;中考化学水的总结：水的净化】同学们对化学的学*中，关于水的净化知识还熟悉吧，下面我们来学*。
水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水
A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
希望上面对水的净化知识的讲解内容，同学们都能很好的掌握，相信上面的内容学*一定能给给同学们的学*很好的帮助。
(1)盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐。例如：
①Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
②Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
(2)盐跟酸反应生成新酸与新盐。例如：
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl;
(3)盐跟碱反应生成新盐与新碱。例如：
①MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4;
②MgSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+Mg(OH)2↓
(4)盐跟另一种盐反应生成两种新盐，例如：
2AgNO3+Na2CO3===Ag2CO3↓+2NaNO3
也有例外，如：Al2(SO4)3+6NaHCO3==2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4。
(5)不溶性碳酸盐，高温下可分解生成对应金属氧化物和二氧化碳气体。
①CaCO3CaO+CO2↑,②BaCO3BaO+CO2↑;
②Cu2(OH)2CO3(绿色)2CuO+H2O+CO2↑。
常见的盐有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4、KMnO4、铵盐等。它们的特性和重要用途如下：
①NaCl是食盐的主要成分。粗盐中除NaCl外，还有MgCl2、CaCl2等，这是粗盐在空气中易潮解的原因。
②Na2CO3俗名纯碱、苏打，是白色粉末状物质，易溶于水，其水溶液显碱性。自然界某些盐湖出产的Na2CO3俗称口碱。碳酸钠晶体的化学式为：Na2CO3?10H2O，在常温时在干燥的空气中易风化而失去部分水份。
③NaHCO3是白色细小的固体，俗名小苏打，能溶于水，但溶解度比Na2CO3小，其水溶液显弱酸性。NaHCO3热稳定性差，受热易分解：
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
不管是Na2CO3还是NaHCO3都可与酸反应产生CO2气体：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
在饱和的Na2CO3溶液中通入二氧化碳气体，也可生成NaHCO3。
利用上述反应可以制备CO2，也可鉴别CO32-或HCO3-离子。NaHCO3在医疗上用于治疗胃酸过多。
④CuSO4是一种白色固体，能溶于水，其水溶液呈蓝色，硫酸铜晶体的化学式是CuSO4?5H2O是一种蓝色晶体，俗称胆矾或蓝矾。胆矾受热能失去结晶水，变为白色的CuSO4。
⑤铵盐是含有铵根离子(NH4+)的盐。NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4HCO3等都属于铵盐。铵盐都可作氮肥，易溶于水。铵盐都能与碱微热后反应产生NH3，如：
Ca(OH)2+(NH4)2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O
2NH4H2PO4+3Ca(OH)2==Ca3(PO4)2↓(白色)+2NH3↑+6H2O
NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，利用这一性质可检验含铵根离子(NH4+)的盐。同时要注意铵盐与碱性物质如石灰、草木灰(主要成分是K2CO3)混合使用，以免降低肥效。NH4HCO3在常温下分解生成氨气、水和二氧化碳气体，从而失去肥效。
⑥KMnO4是一种紫黑色的固体，易溶于水，其水溶液呈紫红色，常用作消毒剂。高锰酸钾与浓硫酸混合后，生成了具有极强氧化性的七氧化二锰，七氧化二锰遇酒精时，发生剧烈的氧化还原反应，而使酒精灯点燃。
其反应方程式为：2KMnO4+H2SO4===K2SO4+Mn2O7+H2O。
一、常见物质的学名、俗名及化学式
金刚石、石墨c酒精乙醇c2h5oh熟石灰、消石灰氢氧化钙ca（oh）2
生石灰氧化钙cao醋酸（熔点16.6℃，固态称为冰醋酸）乙酸ch3cooh
干冰固态co2 co2铜绿、孔雀石碱式碳酸铜cu2（oh）2co3
胆矾、蓝矾硫酸铜晶体cuso45h2o亚硫酸h2so3氢氯酸、盐酸hcl
水银汞hg纯碱、苏打、碳酸钠na2co3小苏打碳酸氢钠nahco3
苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠naoh硝盐（工业名称）亚硝酸钠nano2
氨水一水合氨nh3h2o
二、常见物质的颜色、状态
1、白色固体：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca（oh）2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4，kmno4为紫黑色
3、红色固体：cu、fe2o3 、hgo、红磷
4、淡黄色：硫。
5、绿色：cu2（oh）2co3为绿色
6、溶液的颜色：凡含cu2+的溶液呈蓝色；凡含fe2+的溶液呈浅绿色；凡含fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
7、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：caco3、baco3（溶于酸）agcl、baso4（也不溶于稀hno3）等②碱：蓝色沉淀：cu（oh）2；红褐色沉淀：fe（oh）3，白色沉淀：其余碱。
8、（1）具有刺激性气体的气体：nh3、so2、hcl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：o2、h2、n2、co2、ch4、co（剧毒）
注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
9、有毒的，气体：co液体：ch3oh固体：nano2，cuso4（可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）。
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含cl的化合物只有agcl和hgcl不溶于水，其他都溶于水；
含so42—的化合物只有baso4，pbso4不溶于水，agso4微溶于水，其他都溶于水。
含co32—的物质只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中fe（oh）3是红褐色沉淀，cu（oh）2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括fe（oh）2）
注意：沉淀物中agcl和baso4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：mg（oh）2 caco3 baco3。等。
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水→碱）。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶；多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、最简单的有机化合物ch4。
9、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、导电性最强的金属是银。
11、相对原子质量最小的原子是氢。
12、熔点最小的金属是汞。
13、人体中含量最多的元素是氧。
14、组成化合物种类最多的元素是碳。
15、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
16、唯一的非金属液态单质是溴；
17、最早利用天然气的是*；
18、*最大煤炭基地在：山西省；
19、最早运用湿法炼铜的是*（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；
20、最早发现电子的是英国的汤姆生；
21、最早得出空气是由n2和o2组成的是法国的拉瓦锡。
五、化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体（如hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。
3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如nh4+ 、oh—）；酸根也不一定是原子团（如cl—叫氢氯酸根）。
4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）
5、原子核中不一定都会有中子（如h原子就无中子）。
6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）。分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。
7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。如o2和o3。
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8，如氦原子。（第一层为最外层2个电子）。
10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。
11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）
（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）
（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即s一定大于c 。
12、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的`改变。
13、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）
14、单质一定不会发生分解反应。
15、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如nh4no3（前面的n为—3价，后面的n为+5价）
16、盐的组成中不一定有金属元素，如nh4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
17、阳离子不一定是金属离子。如h+ 、nh4+ 。
18、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如nh4no3 、nh3？h2o）；酸组成可能含金属元素（如：hmno4叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。
19、盐溶液不一定呈中性。如na2co3溶液显碱性。
20、酸式盐的溶液不一定显酸性（即ph不一定小于7），如nahco3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
21、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：h2so4 、nahso4溶液都显酸性，而nahso4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含h+的溶液）。
22、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：naoh、na2co3 、nahco3溶液都显碱性，而na2co3 、nahco3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含oh—的溶液）。
23、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
24、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①co与金属氧化物的反应；②非金属氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
25、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。
26、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”。
27、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
28、凡常温下能与水反应的金属（如k、ca、na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。如na加入到cuso4溶液中，发生的反应是：2na+2h2o =2naoh+h2 ↑；2naoh+cuso4 =cu（oh）2 ↓+na2so4 。
29、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
30、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度。
31、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如nh3 、ch4。
32、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
可能等于5%，如nacl、kno3等；也可能大于5%，如k2o、na2o、bao、so3等；也可能小于5%，如结晶水合物以及ca（oh）2 、cao等。
◆相同条件下，cao或ca（oh）2溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小
六、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即
（1）金属元素、
（2）非金属元素、
（3）稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为
（1）feo、
（2）fe2o3、
（3）fe3o4。
8、溶液的特征有三个
（1）均一性；
（2）稳定性；
（3）混合物。
9、化学方程式有三个意义：
（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；
（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；
（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、常用于炼铁的铁矿石有三种：
（1）赤铁矿（主要成分为fe2o3）；
（2）磁铁矿（fe3o4）；
（3）菱铁矿（feco3）。
11、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。
12、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
（1）升温、
（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂。）。
13、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法。
14、水污染的三个主要原因：
（1）工业生产中的废渣、废气、废水；
（2）生活污水的任意排放；
（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
15、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
16、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；
（2）少数物质溶解度受温度的影响很小如nacl；
（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小如ca（oh）2。
17、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
18、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
19、当今世界上最重要的三大矿物（化石）燃料是：煤、石油、天然气。
20、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
21、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
22、教材中出现的三次淡蓝色：
（1）液态氧气是淡蓝色
（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、
（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
23、与铜元素有关的三种蓝色：
（1）硫酸铜晶体；
（2）氢氧化铜沉淀；
（3）硫酸铜溶液。
24、过滤操作中有“三靠”：
（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；
（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；
（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
25、三大气体污染物：so2、co、no2。
26、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
27、取用药品有“三不”原则：
（1）不用手接触药品；
（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；
（3）不尝药品的味道。
28、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
29、工业三废：废水、废渣、废气。
30、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）。
31、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
32、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：h2、co、ch4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。
33、煤干馏（化学变化）的三种主要产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
34、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化性。
35、使用酒精灯的三禁止：对燃、往点燃的灯中加酒精、嘴吹灭。
36、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。
37、生物细胞中含量最多的前三种元素：o、c、h 。
38、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
七、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au
（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快
②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；
③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后*”
注意：单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁
八、金属+酸→盐+h2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：al>mg>na>fe>zn。
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
3、物质的检验
（1）酸（h+）检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明h+存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明h+的存在。
方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在ph试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的ph，如果ph小于7，则证明h+的存在。
（2）银盐（ag+）检验。
将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明ag+的存在。
（3）碱（oh—）的检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明oh—的存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明oh—的存在。
方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明oh—的存在。
方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在ph试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的ph，如果ph大于7，则证明oh—的存在。
（4）氯化物或盐酸盐或盐酸（cl—）的检验。
将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明cl—的存在。
（5）硫酸盐或硫酸（so42—）的检验。
将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明so42—的存在。
（6）co32—或hco3—的检验。
将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中co32—或hco3—的存在。
so42—与cl—同时存在，若要检验时，则必须先用ba（no3）2溶液检验并除尽so42—，然后再用agno3溶液检验cl—，因为若先加入agno3，则agno3与so42—反应生成agso4是微溶物，因而分不清是cl—还是so42—。这儿必须用ba（no3）2，若用bacl2，则引入了cl—。
（6）铵盐（nh4+）：
用浓naoh溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
——化学中考复*资料6篇
1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学。
2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3—
6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
(空气)
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
(水)
1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比(分子个数比)为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。
(O2、H2、CO2、CO、C)
1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。(碳酸气)
一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是CH4)
2、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。
3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的.发生装置。
密度比空气大用向上排空气法，难或不溶于水用排水法收集
密度比空气小用向下排空气法
CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、N2、(NO)只能用排水法
4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)
KClO3— KMnO4—
工业上制制O2的方法是：分离液态空气(物理变化)
原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。
②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸
(不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O)(也不能用镁：反应速度太快了;也不能用铁：反应速度太慢了;也不能用铜，因为不反应)Zn+H2SO4—
Zn+HCl—
工业上制H2的原料：水、水煤气(H2、CO)、天然气(主要成分CH4)
③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。
CaCO3+ HCl—
工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石
CaCO3—
5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
①(黑色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
②(黄色)S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。
③(红色或白色)P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。(用于发令枪)
④(银白色)Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。(用于照明弹等)
⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。
⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。
酒精燃烧C2H5OH+ O2—
甲醇燃烧CH3OH+ O2—
6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性
①可燃性H2+ O2—可燃性气体点燃前一定要检验纯度
CO+ O2— H2的爆炸极限为4——74.2%
C+ O2— (氧气充足) C+ O2— (氧气不足)
②还原性H2+CuO—黑色变成红色，同时有水珠出现
C+ CuO—黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体
CO+CuO—黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体
7、CO2 ①与水反应：CO2+H2O— (紫色石蕊变红色)
②与碱反应：CO2+Ca(OH)2— (检验CO2的方程式)
③与灼热的碳反应：CO2+C— (吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂)
①除杂：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—
CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO—
CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—
②检验：CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3+ HCl—
③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物
H2、O2、CO2：用燃着的木条
[(H2、CO2)，(O2、CO2)，(CO、CO2)]用石灰水
8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，
醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。
无水醋酸又称冰醋酸。
当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气;煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料(来源广，放热多，无污染)。
(铁)
1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。
2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红棕色)。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。
3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
4、黑色金属：Fe、Mn、Cr(铬)有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al
5、合金(混合物)：是由一种金属与其它一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢(混合物)
生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。
生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。钢分为碳素钢和合金钢。
6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。(不能：置换)
炼钢设备：转炉、电炉、*炉。原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。
7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。
低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。
8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大;不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好;硅钢中合金元素为硅，导磁性好;钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。
9、导电性：银>铜>铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。
中考化学资料1：
1、氯化钠(NaCl)：食盐
2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷(CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打
中考化学资料2:物质的除杂
1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。
16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。
中考化学资料3：
1、未来最理想的燃料是H2。
2、最简单的有机物是CH4。
3、密度最小的气体是H2。
4、相对分子质量最小的物质是H2。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
6、化学变化中最小的粒子是原子。
7、PH=0时，酸性，碱性最弱。
PH=14时，碱性，酸性最弱。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效的氮肥是尿素。
9、天然存在最硬的物质是金刚石。
10、最早利用天然气的国家是*。
11、地壳中含量最多的元素是氧。
12、地壳中含量最多的金属元素是铝。
13、空气里含量最多的气体是氮气。
14、空气里含量最多的元素是氮。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳
中考化学资料1：化学常见物质俗称
1、氯化钠(NaCl)：食盐
2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷(CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打
中考化学资料2:物质的除杂
1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。
16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。
中考化学资料3：化学之最
1、未来最理想的燃料是H2。
2、最简单的有机物是CH4。
3、密度最小的气体是H2。
4、相对分子质量最小的物质是H2。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
6、化学变化中最小的粒子是原子。
7、PH=0时，酸性，碱性最弱。
PH=14时，碱性，酸性最弱。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效的氮肥是尿素。
9、天然存在最硬的物质是金刚石。
10、最早利用天然气的国家是*。
11、地壳中含量最多的元素是氧。
12、地壳中含量最多的金属元素是铝。
13、空气里含量最多的气体是氮气。
14、空气里含量最多的元素是氮。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳
主要内容:
1、根据化学式计算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数，并能根据不同情况进行灵活迁移运用；
2、化学式的计算设置在“新情境”中，计算一些和生活、生产实际有密切联系的物质的相对分子质量或各元素的质量比和质量分数。
考题形式：
以选择题、填空题、计算题三种题型为主。
典型考题：
例1：据Internet（国际互联网）报道：由*等六国共同破译人类基因图的工作终于在*年完成。基因图的破译将帮助医生治疗包括癌症在内的很多疾病，C9H13O7N7P是组成基因物质的一部分。其中含 种元素，各元素的原子个数比为：C:H:O:N＝ 。
例2：下列物质中铁元素的质量分数最高的是（ ）
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe2(SO4)3
点拨：以FeO为标准，将Fe的原子个数定为1，把各式变形即可。
例3：由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22％，则其中钠元素的质量分数为（）
A．无法确定 B．23% C．46% D．32.6%
例4：（1）在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3），可以有效地预防碘缺乏病。根据碘酸钾的化学式计算：①KIO3的相对分子质量为 ；
②我国规定，食盐加碘的含量为每千克含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾 g。
（2）根据尿素的［CO（NH2）2］化学式计算：①尿素的相对分子质量为 ；
②有一不纯的尿素样品，测知含氮元素44.8％，若已知杂质不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的质量分数为 。
例5：X、Y元素能形成两种化合物C1、C2。C1中含X元素75％，含Y元素25％，C2中含X元素80％，含Y元素20％。若C1的化学式为XY4,则C2的化学式是（ ）
A．X2Y4 B．X2Y6 C．X3Y2 D．X2Y3
例6：X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，由它们组成的一种化合物中，X、Y两元素的质量比为21：8，则这种化合物的化学式为（ ）
A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y4 D．X2Y
例7：由某氧气和二氧化硫的混合气体，其氧元素的质量分数为60％，则该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为 。
例8：在高温下用碳充分还原8.0g氧化铁得5.6g铁，氧的相对原子质量为16
一.物质与氧气的反应：
(1)单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
二.几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑
三.几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热Cu + CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
26.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
27.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
28.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
29.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
30.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质+盐(溶液) -------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物+碱--------盐+水
43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸+碱--------盐+水
48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)盐+盐-----两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反应：
72.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4 + 5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
27、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg (NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
28、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑
30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(四)复分解反应
31、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
33、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
34、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
35、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O
36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3
39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl
40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O
41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
43、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O
45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3
47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(五)其他：
49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O
51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2
53、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
54、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O
Ⅱ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au—→金属活动性由强逐渐减弱小结：
1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢
2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来
二、溶液的酸碱度——pH石蕊试液红紫蓝—酚酞试液无无红中性→
六、金属(1)金属与氧气反应：
40.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
41.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
42.铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO
43.铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
(2)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
44.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48.锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49.铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
(3)金属单质+盐(溶液) -------新金属+新盐
52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
(3)金属铁的治炼原理：55.3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸+金属--------盐+氢气(见上)(2)酸+金属氧化物--------盐+水
56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
(3)酸+碱--------盐+水(中和反应)
60.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
(4)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质(1)碱+非金属氧化物--------盐+水
68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
(2)碱+酸--------盐+水(中和反应，方程式见上)
(3)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液) +金属单质-------另一种金属+另一种盐
74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
(2)盐+酸--------另一种酸+另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
一初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)
9、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，
氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
10、白色沉淀(6种)：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银;氢氧化镁;硫酸钡，氯化银。
11、红褐色沉淀：氢氧化铁12、蓝色沉淀：氢氧化铜
(二)、液体的颜色
13、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液，双氧水
14、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
15、黄色溶液：含有Fe3+的溶液硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
16、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
17、紫红色溶液：高锰酸钾溶液18、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、气体的颜色
19、红棕色气体：二氧化氮20、黄绿色气体：氯气
21、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，甲烷氯化氢气体等大多数气体。
二常见气体的净化和干燥
注一定先净化后干燥
(1)气体的净化(除杂)
H2(HCl)用NaOH溶液CO(HCl)用NaOH溶液CO(CO2)用澄清石灰水
CO2(HCl)用NaHCO3溶液CO2(H2、CO)用CuOCO(O2)用铜网
O2(CO2、HCl、H2O)用碱石灰(CaO和NaOH的混合物)
(2)气体的干燥(除去水)
干燥剂有浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、无水硫酸铜(中性)
酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气;
碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。
注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜;除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。
三实验部分指示剂的使用
1、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色;无色酚
酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。
2、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
PH的范围在014之间，pH7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强;pH升高加碱(或水)，pH降低加酸(或水)。
四用途、性质
⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。
⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。
⑶粗盐(因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解)，放在空气中质量增重。
⑷NaOH固体(白色)能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。
⑸碳酸钠晶体Na2CO3?10H2O，由于在常温下失去结晶水(叫风化)，放在空气中质量减轻且变质。⑹无水CuSO4：能吸水(检验水的存在)。⑺铁、*放在空气中质量增加。
⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、*、纯碱晶体。
⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。
⑾NaOH不能用于治疗胃酸(HCl)过多，应用Al(OH)3Al(OH)3+HCl
⑿熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]
⒀粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2工业用盐中含有杂质是NaNO2(亚硝酸钠)
工业酒精中含有杂质是CH3OHNaOH中含有杂质是Na2CO3CaO中含有杂质是CaCO3
⒁检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液
区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液
⒂改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+Na2CO3
制取Ca(OH)2用：CaO+H2O
波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe
不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl
⒃证明盐酸和可溶性盐酸盐(Cl-)：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
证明硫酸和可溶性硫酸盐(SO42-)：用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
证明碳酸盐(CO32-)：用盐酸和石灰水
证明铵盐(NH4+)：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
五气体的制取、收集
常用气体的发生装置
A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置(NH3、CH4);一定要用酒精灯。
B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置(CO2);一定不需要酒精灯。
(2)常用气体的收集方法
A：排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，(CO、N2、NO只能用排水法)
B：向上排空气法适用于密度比空气大的气体(CO2、HCl只能用向上排空气法)
C：向下排空气法适用于密度比空气小的气体排气法：导管应伸入瓶底
六常用的意外事故的处理方法
A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。
B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。
C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。
七初中化学中的例外
1.原子都是由质子、中子、电子三种基本粒子构成，但氢原子核中无中子。
2.同一种物质中也存在同一元素的不同化合价，如Fe304(Fe：+2、+3价)、NH4N03(N：-3、+5价)。
3.虽然物质种类不同，但其相对分子质量却相同。如CO与N2、H3P04与H2SO4、NaHCO3与MgC03、(NH4)2HP04与(NH4)2S04等等。
4.质子数和电子数都分别相等的粒子，不一定是同种元素的原子。
(1)可能是两种不同的分子.如H2O与NH3;
(2)可能是不同的原子和分子。如S与02;
(3)可能是两种不同的离子，如Na+与NH4+。
5.排在金属活动性顺序表前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，但是K、Ca、Na例外。将K、Ca、Na放入可溶性的盐溶液中.它们并不能与盐直接发生化学反应，而是先与水发生置换反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。例如把金属钠放入到CuS04溶液中,则发生化学反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4
6.常见金属元素中.常温下大多为固体，唯有金属汞在常温下呈液态。
7.温度升高，绝大多数物质的溶解度增大，只有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如固体Ca(0H)2和常见气体。
点燃
8.通常CO2既不能燃烧.也不能支持燃烧，但点燃的镁条却可以在C02中燃烧：2Mg+CO2===2MgO+C。
9.物质中某元素质量分数为定值的物质不一定是纯净物。如在化合物NaHC03和MgC03两种物质中，碳元素的质量分数均为14.29%，不管二者以任何比例混合，碳元素的质量分数也总是定值(14.29%)
10.可燃物燃烧要具备两个条件：①与02接触;②温度达到着火点。但并不是所有的燃烧部必须要有O2参加。如H2点燃后在Cl2中燃烧的反应就没有02参加。
11.二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳气体。如N2等。
12.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊.但能使澄清石灰水变浑浊的气体不只是二氧化碳。如：SO2。所不同的是，二氧化碳无气味，二氧化硫有刺激性气味。
13.干冰能升华.但能升华的物质不一定是干冰。如：碘。
14.有机化合物是含碳化合物,但含碳的化合物不一定是有机化合物。如：CaCO3、CO2
15.中和反应属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
16.属能导电.但能导电的不一定是金属。如：NaCl的水溶液。
八初中化学基本概念中的一定和不一定
1.单质一定只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如：02和03的混合气体。
2.酸溶液中一定含有H+，其溶液一定呈酸性;呈酸性的溶液中一定含有H+，但其溶液不一定是酸溶液。如：NaHS04==Na++H++SO42-。其溶液因含有H+而呈酸性.但它是盐溶液。
3.碱溶液中一定含有OH-，其溶液一定呈碱性;呈碱性的溶液中一定含有OH-，但其溶液不一定是碱溶液。如：Na2CO3、K2CO3的水溶液呈碱性.但它们都不是碱，是由CO32-与水反应导致的。
4.盐中一定含有酸根阴离子.不一定含有金属阳离子。如：铵盐。
5.氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物。如：02、KCl03都不是氧化物。
6有机物中一定含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物。如：C、CO、CO2、碳酸盐等都是无机物。
7溶液一定是均一、稳定、透明的液体。但均一、稳定、透明的液体不一定是溶液。如：H20、C2H5OH等则不是溶液。
8中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应。如2NaOH+CO2==Na2C03+H20Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20
9复分解反应中元素的化合价一定不变，置换反应中元素的化合价一定改变;化合反应和分解反应中元素的化合价不一定改变。
△
10置换反应一定有单质和化合物生成,但有单质和化合物生成的化学反应不一定是置换反应。如：CO+CuO==Cu+CO2.
11化合反应一定生成一种物质.但有一种物质生成的化学反应不一定是化合反应;分解反应的反应物一定是一种物质，但只有一种物质参加的化学反应不一定是分解反应。如：203==302。
九你知道为什么要这样操作吗?
有些化学实验必须严格遵守操作的顺序，实验时，一定要弄清先做什么，再做什么。同时，还要弄清为什么要这样做。下面列举部分实验的操作顺序.你知道这样做的原因吗?
1.铁丝在氧气中燃烧的试验：应先在集气瓶底装少量水或铺一薄层细沙.再把系有燃着的火柴梗的铁丝伸入集气瓶中。(防止反应时的高温熔化物落下后炸裂瓶底。)
2.实验室制H2、O2、CO2等气体的实验：应先检查装置的气密性，再向容器中装药品。(防止装置漏气造成不必要的后果。)
3.用排水法收集氧气结束时，应先把导管移出水槽.再熄灭酒精灯。
(防止水槽中的水倒流到试管里使试管炸裂。)新-课-标-第-一-网
4.点燃可燃性气体前，应先验纯.再点燃。(防止氢气不纯.点燃时爆炸。)
5.H2还原CuO实验开始时，应先通一会儿H2.再加热;结束时.应先停止加热，再继续通入H2，直到试管冷却为止。(以赶尽试管内的空气.防止加热时爆炸;防止生成的铜在高温下又被氧化。)
6.用向下排空气法收集H2.经检验H2不纯需要再收集时.应先用拇指堵住试管口一会儿。再收集H2，检验其纯度。(防止试管内末熄灭的H2火焰点燃H2发生器里尚混有空气的H2而发生爆炸。)
7.金属制品在电镀或焊接前.应先用稀盐酸或稀硫酸清除表面的锈，再进行电镀或焊接。(因为铁锈易溶解在稀盐酸或稀硫酸中.使金属制品表面变得洁净。)
8.稀释浓硫酸时，应先向烧杯中加入适量的水，再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸(因水的密度小，浮在硫酸的上面.溶解时放出的热会使水立即沸腾.使硫酸液滴向四周飞溅而发生危险。)
9.加热盛有药品的玻璃仪器后，应先将其冷却.再进行冼涤。(防止玻璃仪器忽然遇冷而炸裂。)
10.把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器慢慢竖立起来.使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。)
11.用托盘天*称量物体时.应先在两个托盘上各放一张质量相同的纸.再把药品放在纸上称量。称量易潮解或有腐蚀性的药品，应先将其放入玻璃器皿里.再进行称量。(防止天*受到污染和损坏。)
12.检查装置的气密性，应先把导管一端浸入水里.再用两手紧贴容器的外壁。(若先用两手紧贴容器外壁.里面的空气受热膨胀后.再将导管的一端浸在水中.就看不到气泡冒出.以至不能准确地判断装置的气密性是否良好。)
13.把玻璃管插入带孔橡皮塞或胶皮管里时.应先把玻璃管待插人的一端用水湿润.然后稍稍用力转动.使它插人。(减小玻璃管与橡皮塞或皮管之间的摩擦，防止插入时玻璃管被折断，刺破手掌)
14.加热玻璃仪器时.若其外壁有水.应在加热前先将其擦拭干净.再进行加热。给试管内的固体加热.应先进行预热.再把火焰固定在放药品的部位加热。(防止容器受热不均而炸裂。)
15.试管内若附有不易被水洗净的物质时：对于油脂.应先用热的纯碱溶液或冼衣粉将其洗去.再用水冲洗干净;对于难溶性氧化物或盐，应先用稀盐酸将其溶解。再用水冲洗干净。(目的是将难溶性物质转化成可溶性物质.便于用水洗去。)
——历史中考复*资料 50句
1、瓦特与蒸汽机：1785年以后，瓦特改进的蒸汽机首先在纺织部门投入使用。改良蒸汽机的出现标志着人类进入了"蒸汽时代"。
2、工业革命的影响：
3、文字通顺，条理清晰，结构要合乎逻辑
4、为了巩固清朝的统治，19世纪60年代，洋务派以自强（前期）为目标，创办军事企业，著名的有安庆内军械所、江南制造总局、福州船政局；70年代又以求富（后期）为目标创办民用企业，著名的有轮船招商局、开*矿务局，还有张之洞创办的汉阳铁厂是当时亚洲最大的钢铁厂，这些企业具有资产阶级性质。
5、1905年，詹天佑主持修建京张铁路，这是*人自己设计的第一条铁路干线。魏源是**战争时期的思想家，他编成《海国图志》，提出“师夷长技以制夷”的思想。严复是*资产阶级启蒙思想家，他译述的《天演论》，提出了物竞天择、适者生存的观点，京师大学堂是**代兴办的最早国立大学，是今北京大学的前身，1905年，清*制订新学制，普遍兴办学校，宣布废除科举制。
6、1924年，***在苏联的帮助下，孙中山在广州黄埔建立了黄埔军校，*任军校政治部主任。（图）
7、中日《马关条约》签订的时间、内容、危害？
8、《辛丑条约》签订的时间、内容、危害？
9、公元前202年，刘邦(汉高祖)建立西汉，定都长安。
10、提出“罢黜百家，独尊儒术”的学者是西汉时期的董仲舒。
11、西汉武帝时期两次派张骞出使西域;公元前60年，西汉*在西域设置西域都护标志，成为当今新疆地区正式归属中央*的开始。公元73年，东汉*派班超出使西域，班超在西域经营了30年，帮助西域各族摆脱了匈奴的奴役，恢复和加强了西域与内地的联系。
12、曹操以少胜多为其统一北方奠定基础的战役是官渡之战。208年，曹操率大军南下，同孙权、刘备的联军在赤壁决战，大败而归，史称赤壁之战，而此战为三国鼎立局面的形成奠定了基础。
13、三国时，蜀国丞相诸葛亮是的政治家。
14、265年，司马炎建立西晋，定都洛阳;280年，西晋统一全国，结束了东汉末年以来的分裂局面;316年，匈奴首领刘渊率兵攻入洛阳，西晋灭亡。
15、北朝的五个*是北魏、东魏、西魏、北齐、北周。
16、石窟艺术是雕塑艺术的杰出代表。南北朝时期石窟艺术中成就的是云岗石窟和龙门石窟。
17、华盛顿会议(9个参会国)
18、《九国公约》
19、目的：解决粮食问题，适应工业化需要。
20、背景：一战期间，印度提供了人力、军费、物资。因饥荒大量死人。导致英印矛盾激发。
21、领导人：甘地。时间：1920年
22、目的和手段：国家干预的手段扭转经济形势，维护资本主义制度。
23、意义
24、政策：对内独裁统治，对外侵略扩张(1935年侵略埃塞俄比亚)
25、建立：1933年希特勒出任德国*，世界大战的欧洲策源地形成
26、形成：1931年“九一八事变”。1936年广田弘毅组阁，建立**，亚洲战争策源地形成。
27、行动：制定《国基准则》。1937年“七七事变”，开始全面侵华战争。
28、西周实行分封制，春秋时期，分封制开始瓦解。战国时期，分封制逐渐被郡县制取代。秦时实行中央集权制。唐三省六部制，唐朝以中书省、门下省、尚书省为*统治机构。元朝的中央和地方机构：中央实行一省制：元朝废除三省，设中书省，为行政机构，设枢密院，为军事机构，同时设宣政院，统领宗教事务和管辖*地区;地方实行行省制：除河北、山西、山东由中书省直接管理外，地方设行中书省，简称行省。
29、孙武是春秋晚期齐国杰出的军事家，著有《孙子兵法》一书;战国时杰出的军事家孙膑著有《孙膑兵法》。
30、唐朝初期唐太宗(李世民)统治时出现“贞观之治”(23年);唐朝中期唐玄宗(李隆基)统治时，经济空前繁荣，唐朝进入全盛时期，史称“开元盛世”(29年)。
31、隋唐时期，最杰出的医药学家是孙思邈，其名著《千金方》对我国的医药学发展影响巨大。后人尊称孙思邈为“药王”。
32、背景：14世纪前后，意大利兴起了手工工场，开始产生新生的资产阶级，他们不满教会对精神世界(由于中世纪，教会是西欧封建制度的精神支柱，在精神和文化领域，神权凌驾一切，以至使古希腊、罗马的文化辉煌黯然失色乃至湮没，封建教会对人的思想禁锢，使欧洲文化发展陷于停顿)的控制，要求(人文主义)以人为中心，而不是以神为中心;提倡发扬人的个性，追求人在现实中的幸福。
33、作用：**了人们两方面的思想，一是对人自身的认识，二是对自然界的认识。
34、文艺复兴历史意义：文艺复兴推动了欧洲文化思想领域的繁荣，为欧洲资本主义社会的产生奠定了思想文化基础。
35、对文艺复兴运动的认识：
36、背景：(1)15世纪，追求财富的欧洲人梦想去东方发财(欧洲新兴资产阶级发展资本主义对黄金财富的狂热追求)。(2)马可.波罗行纪关于东方财富的夸张，激起了欧洲人对东方财富的向往。(3)奥斯曼土耳其帝国垄断了东西方陆上交流的通道。(4)欧洲航海技术的进步。
37、对哥伦布开辟欧洲到美洲的大西洋航路的评价：
38、新航路开辟与*的郑和下西洋作比较
39、张骞通西域：
40、倭寇骚扰*沿海
41、雅克萨之战：
42、战国时期的主要诸侯国有齐、楚、秦、燕、赵、魏、韩，史称“战国七雄”(各主要诸侯国的位置——北燕南楚、西秦东齐、上中下是赵魏韩)。赵、魏、韩是由春秋时期的晋国分裂而来的。
43、影响(评价*模式)：
44、内容：抵制在殖民*和法院工作，拒绝在英国学校读书，提倡手工纺织以抵制英国商品，拒绝纳税等。
45、西汉武帝时期两次派张骞出使西域;公元前60年，西汉*在西域设置西域都护标志，成为当今新疆地区正式归属中央*的开始。公元73年，东汉*派班超出使西域，班超在西域经营了30年，帮助西域各族摆脱了匈奴的奴役，恢复和加强了西域与内地的联系。
46、*历史上著名的民族英雄：
47、1900年，八国联军英、俄、日、法、德、美、意、奥侵略*，于1901年签订《辛丑条约》，使*完全沦为半殖民地半封建社会。（危害性）
48、1898年6月，光绪帝颁布明定国是诏书，宣布变法，称戊戌变法，在变法中只有湖南督抚陈宝箴支持变法，揭开维新变法运动序幕的事件是“公车上书”；代表人物有康有为、梁启超、谭嗣同等。9月21日慈禧太后发动*（即戊戌*），囚禁了光绪帝，这次变法只维持了103天，史称百日维新。
49、1894年，孙中山成立革命团体兴中会，提出了振兴中华口号，它的成立标志着*资产阶级革命派的形成。1905年在孙中山、黄兴的推动下，*同盟会在日本东京成立，它的纲领是驱除鞑虏、恢复中华、创立民国、*均地权；孙中山领导民主革命的指导思想是三民主义（民族、民权、民生）；*同盟会的性质是第一个全国规模的统一的资产阶级革命政党。（1912年宋教仁把同盟会改组为**）
50、中英《南京条约》签定的时间及其附件的内容和对*社会的危害？
——中考数学复*资料 (菁华5篇)
一、课堂学*的*惯
课堂学*是学*活动的主要阵地.课堂学**惯主要表现为：会笔记、会比较、会质疑、会分析、会合作.
1.会笔记 上课做笔记并不是简单地将老师的板书进行抄写，而是将学到的知识点、一些类型题的解题一般规律和技巧、常见的错误等进行整理.做笔记实际是对数学内容的浓缩提炼.要经常翻阅笔记，加强理解，巩固记忆.另外，做笔记还能使你的注意力集中，学*效率更高.
2.会比较 在学*基础知识(如概念、定义、法则、定理等)时，要运用对比、类比、举反例等思维方式，理解它们的内涵和外延，将类似的、易混淆的基础知识加以区分.如找出“同类项”和“同类二次根式”，“正比例函数”和“一次函数”，“轴对称图形”和“中心对称图形”，“*方根”和“立方根”，“半径”和“直径”，等概念的异同点，达到合理运用的目的.
3.会质疑 “学者要会疑”，要善于发现和寻找自己的思维误区，向老师或同学提问.积极提问是课堂学*中获得知识的重要途径，同时也要敢于向老师同学的观点、做法质疑，锻炼自己的批判性思维.学*中哪怕有一点点的问题，也要大胆提问，不能留下知识上的“死角”，否则问题就会积少成多，为后续学*设置障碍.
4.会分析 一是要认真审题：先弄清楚题目给出的条件和要解答的问题，把一些已知条件填在图形上，并将一些关键词做好标记，达到显露已知条件，同时又挖掘隐含条件的目的.如做几何体时，将已知的相等的角、线段、面积及已知的角、线段、位置关系等在图形中做好标记，避免忘记.再如做应用题时，象“不超过”“不足”等字眼，就暗示着存在不等量关系.只有弄清楚已知条件和所要解答的问题才能有目的、有方向地解题;二是要认真思索：依据题目中题设和结论，寻找它们的内在联系，由题设探求结论，即“由因求果”，或从结论入手，根据问题的条件找到解决问题的方法，即“由果索因”，或将两种方法结合起来，需找解题方法.要注意“一题多解”、“一题多变”、“一图多用”、“一法多题”等，拓展思路，训练自己的求异思维.
5.会合作 英国著名剧作家萧伯纳曾经说过“你给我一个苹果，我给你一个苹果，我们每人只有一个苹果;你给我一个思想，我给你一个思想，我们每人就有两个思想了”，这足以说明合作、交流的学*方式的重要性.我们主要的学*方式是自主学*，在独立思考的基础上，要适时地和同桌交流意见.在小组学*期间，要积极发表自己的观点和见解，倾听他人的发言，并作出合理的评判，以锻炼自己的表达能力和鉴别能力.
二、课外作业的*惯
课外作业是数学学*活动的一个组成部分，它包括：复*、作业等.
1.复* 及时复*当天学过的数学知识，弄清新学的内容、重点内容及难于理解和掌握的内容.首先凭大脑的追忆，想不起来再阅读课本及笔记.在最短的时间内进行复*，对知识的理解和运用的效果才能最好，相隔时间长了去复*，其效果不明显，“学而时*之”就是这个道理.同时，要坚持每天、每周、每单元、每学期进行复*，使复*层层递进、环环紧扣，这样才能在正确理解知识的基础上，熟练地运用知识.
2.作业 会学*的同学都是当天作业当天完成，先复*，后做作业.一定要独立完成，决不能依赖别人.书写一定要整洁，逻辑一定要条理.对作业要自我检查，及时改正存在的错误。
中考数学复*资料
第一章实数
考点一、实数的概念及分类（3分）
1、实数的分类
正有理数
零有限小数和无限循环小数
实数负有理数
正无理数
无限不循环小数
负无理数
2、无理数
在理解无理数时，要抓住“无限不循环”这一时之，归纳起来有四类：
（1）开方开不尽的数，如7,2等；
（2）有特定意义的数，如圆周率π，或化简后含有π的数，如π+8等；3
（3）有特定结构的数，如0.1010010001?等；
（4）某些三角函数，如sin60o等
考点二、实数的倒数、相反数和绝对值（3分）
1、相反数
实数与它的相反数时一对数（只有符号不同的两个数叫做互为相反数，零的相反数是零），从数轴上看，互为相反数的两个数所对应的点关于原点对称，如果a与b互为相反数，则有a+b=0，a=—b，反之亦成立。
2、绝对值
一个数的绝对值就是表示这个数的点与原点的距离，|a|≥0。零的绝对值时它本身，也可看成它的相反数，若|a|=a，则a≥0；若|a|=-a，则a≤0。正数大于零，负数小于零，正数大于一切负数，两个负数，绝对值大的反而小。
3、倒数
如果a与b互为倒数，则有ab=1，反之亦成立。倒数等于本身的数是1和-1。零没有倒数。
考点三、*方根、算数*方根和立方根（3—10分）
1、*方根
如果一个数的*方等于a，那么这个数就叫做a的*方根（或二次方跟）。
一个数有两个*方根，他们互为相反数；零的*方根是零；负数没有*方根。
正数a的*方根记做“?
2、算术*方根
正数a的正的*方根叫做a的算术*方根，记作“a”。
正数和零的算术*方根都只有一个，零的算术*方根是零。
a（a?0）。a”a?0
a2?a?；注意a的双重非负性：-a（a<0）a?0
3、立方根
如果一个数的立方等于a，那么这个数就叫做a的立方根（或a的三次方根）。
一个正数有一个正的立方根；一个负数有一个负的立方根；零的立方根是零。
注意：?a??a，这说明三次根号内的负号可以移到根号外面。
考点四、科学记数法和*似数（3—6分）
1、有效数字
一个*似数四舍五入到哪一位，就说它精确到哪一位，这时，从左边第一个不是零的数字起到右边精确的数位止的所有数字，都叫做这个数的有效数字。
2、科学记数法
把一个数写做?a?10的形式，其中1?a?10，n是整数，这种记数法叫做科学记数法。
考点五、实数大小的比较（3分）
1、数轴
规定了原点、正方向和单位长度的直线叫做数轴（画数轴时，要注意上述规定的三要素缺一不可）。
解题时要真正掌握数形结合的思想，理解实数与数轴的点是一一对应的，并能灵活运用。
2、实数大小比较的几种常用方法
（1）数轴比较：在数轴上表示的两个数，右边的数总比左边的数大。
（2）求差比较：设a、b是实数，n
a?b?0?a?b,a?b?0?a?b,a?b?0?a?b
（3）求商比较法：设a、b是两正实数，aaa?1?a?b;?1?a?b;?1?a?b;bbb
（4）绝对值比较法：设a、b是两负实数，则a?b?a?b。
（5）*方法：设a、b是两负实数，则a?b?a?b。
考点六、实数的运算（做题的基础，分值相当大）
1、加法交换律a?b?b?a
2、加法结合律(a?b)?c?a?(b?c)
3、乘法交换律ab?ba
4、乘法结合律(ab)c?a(bc)
5、乘法对加法的分配律a(b?c)?ab?ac
6、实数的运算顺序
先算乘方，再算乘除，最后算加减，如果有括号，就先算括号里面的。
第二章代数式
考点一、整式的有关概念（3分）
1、代数式
用运算符号把数或表示数的字母连接而成的式子叫做代数式。单独的一个数或一个字母也是代数式。
2、单项式
只含有数字与字母的积的代数式叫做单项式。注意：单项式是由系数、字母、字母的指数构成的，其中系数不能用带分数表示，如?4
误的，应写成?2212ab，这种表示就是错3132ab。一个单项式中，所有字母的指数的和叫做这个单项式的次数。如?5a3b2c是6次单项式。3
考点二、多项式（11分）
1、多项式
几个单项式的和叫做多项式。其中每个单项式叫做这个多项式的项。多项式中不含字母的项叫做常数项。多项式中次数最高的项的次数，叫做这个多项式的次数。
单项式和多项式统称整式。
用数值代替代数式中的字母，按照代数式指明的运算，计算出结果，叫做代数式的值。
注意：（1）求代数式的值，一般是先将代数式化简，然后再将字母的取值代入。
（2）求代数式的值，有时求不出其字母的值，需要利用技巧，“整体”代入。
2、同类项
所有字母相同，并且相同字母的指数也分别相同的项叫做同类项。几个常数项也是同类项。
3、去括号法则
（1）括号前是“+”，把括号和它前面的“+”号一起去掉，括号里各项都不变号。
（2）括号前是“﹣”，把括号和它前面的“﹣”号一起去掉，括号里各项都变号。
4、整式的运算法则
整式的加减法：（1）去括号；（2）合并同类项。
整式的乘法：am?an?am?n(m,n都是正整数)
n（am）?amn(m,n都是正整数)(ab)n?anbn(n都是正整数)
(a?b)(a?b)?a2?b2(a?b)2?a2?2ab?b2(a?b)2?a2?2ab?b2
整式的除法：am?an?am?n(m,n都是正整数,a?0)
注意：（1）单项式乘单项式的结果仍然是单项式。
（2）单项式与多项式相乘，结果是一个多项式，其项数与因式中多项式的项数相同。
（3）计算时要注意符号问题，多项式的每一项都包括它前面的符号，同时还要注意单项式的符号。
（4）多项式与多项式相乘的展开式中，有同类项的要合并同类项。
（5）公式中的字母可以表示数，也可以表示单项式或多项式。
（6）a?1(a?0);a0?p?1(a?0,p为正整数)pa
（7）多项式除以单项式，先把这个多项式的每一项除以这个单项式，再把所得的商相加，单项式除以多
项式是不能这么计算的。
考点三、因式分解（11分）
1、因式分解
把一个多项式化成几个整式的积的形式，叫做把这个多项式因式分解，也叫做把这个多项式分解因式。
2、因式分解的常用方法
（1）提公因式法：ab?ac?a(b?c)
（2）运用公式法：a?b?(a?b)(a?b)a?2ab?b?(a?b)a?2ab?b?(a?b)
（3）分组分解法：ac?ad?bc?bd?a(c?d)?b(c?d)?(a?b)(c?d)
（4）十字相乘法：a?(p?q)a?pq?(a?p)(a?q)
3、因式分解的一般步骤：
（1）如果多项式的各项有公因式，那么先提取公因式。
——历史中考复*资料 40句菁华
1、看标题的提示，寻找课本中需要掌握的基础知识点；
2、1900年，八国联军英、俄、日、法、德、美、意、奥侵略*，于1901年签订《辛丑条约》，使*完全沦为半殖民地半封建社会。（危害性）
3、为了巩固清朝的统治，19世纪60年代，洋务派以自强（前期）为目标，创办军事企业，著名的有安庆内军械所、江南制造总局、福州船政局；70年代又以求富（后期）为目标创办民用企业，著名的有轮船招商局、开*矿务局，还有张之洞创办的汉阳铁厂是当时亚洲最大的钢铁厂，这些企业具有资产阶级性质。
4、1924年，***一大在广州召开；确立了新三民主义（联俄、联共、扶助农工）。改组后的**成为工人、农民、小资产阶级和民族资产阶级的联盟。**一大的召开，标志着国共两党第一次合作实现。*三大制订了*的方针。
5、1924年，***在苏联的帮助下，孙中山在广州黄埔建立了黄埔军校，*任军校政治部主任。（图）
6、为打倒帝国主义侵华势力，推翻封建军阀的统治，把国民革命推向全国。1926年，开始北伐，北伐的对象：吴佩孚、孙传芳、张作霖；北伐的主要战场是湖南、湖北，北伐军从珠江流域打到长江流域。
7、中日《马关条约》签订的时间、内容、危害？
8、《辛丑条约》签订的时间、内容、危害？
9、汉武帝的推行的一系列政治经济措施，促成大一统局面的出现。
10、提出“罢黜百家，独尊儒术”的学者是西汉时期的董仲舒。
11、东汉时期，蔡伦改进了造纸术对人类文化的传播和发展起了不可估量的作用。张衡发明了能测量地震的地动仪。
12、220年，曹丕建立魏国，定都在洛阳;221年，刘备在成都称帝建国，史称蜀汉;222年，孙权称王，国号吴，定都建业。三国鼎立局面形成。(熟记三国鼎立形势图中魏、蜀、吴三国的位置和都城)
13、操纵国：英、法、美(三巨头：法国*克里孟梭、英国首相劳合?乔治、美国总统威尔逊)
14、《九国公约》
15、苏联的成立：1922年，俄、白俄、乌和南高加索联邦成立了苏维埃社会主义共和国联盟(苏联)
16、背景：1927到1928年苏联发生严重粮食危机
17、特征：高度集中的计划经济体制，高度集权的政治体制
18、内容：抵制在殖民*和法院工作，拒绝在英国学校读书，提倡手工纺织以抵制英国商品，拒绝纳税等。
19、主要措施
20、意义
21、西周实行分封制，春秋时期，分封制开始瓦解。战国时期，分封制逐渐被郡县制取代。秦时实行中央集权制。唐三省六部制，唐朝以中书省、门下省、尚书省为*统治机构。元朝的中央和地方机构：中央实行一省制：元朝废除三省，设中书省，为行政机构，设枢密院，为军事机构，同时设宣政院，统领宗教事务和管辖*地区;地方实行行省制：除河北、山西、山东由中书省直接管理外，地方设行中书省，简称行省。
22、战国时期的主要诸侯国有齐、楚、秦、燕、赵、魏、韩，史称“战国七雄”(各主要诸侯国的位置——北燕南楚、西秦东齐、上中下是赵魏韩)。赵、魏、韩是由春秋时期的晋国分裂而来的.。
23、汉字的演变(甲骨文、金文、小篆、隶书)：汉字源于甲骨文，商周时期，铸刻在青铜器上的文字叫金文，又称钟鼎文。雕塑艺术在商朝和西周时期已发展到很高水*。我国有文字可考的历史开始于商朝。
24、道家学派的创始人是老子(李耳)，其朴素辩证法思想反映在《道德经》里;庄子是战国时道家学派的继承人物。
25、唐朝初期唐太宗(李世民)统治时出现“贞观之治”(23年);唐朝中期唐玄宗(李隆基)统治时，经济空前繁荣，唐朝进入全盛时期，史称“开元盛世”(29年)。
26、隋唐时期，最杰出的医药学家是孙思邈，其名著《千金方》对我国的医药学发展影响巨大。后人尊称孙思邈为“药王”。
27、隋唐时期，的书法家有柳公权、颜真卿;的画家有隋朝的展子虔和唐朝的阎立本、吴道子，其中的吴道子被后人尊为“画圣”，代表作为《天王送子图》
28、性质：资产阶级性质的改革
29、意义：①使日本从一个闭关锁国的封建国家，逐步转变为资本主义国家;
30、对文艺复兴运动的认识：
31、背景：(1)15世纪，追求财富的欧洲人梦想去东方发财(欧洲新兴资产阶级发展资本主义对黄金财富的狂热追求)。(2)马可.波罗行纪关于东方财富的夸张，激起了欧洲人对东方财富的向往。(3)奥斯曼土耳其帝国垄断了东西方陆上交流的通道。(4)欧洲航海技术的进步。
32、航海家和航线：
33、张骞通西域：
34、公元前221年，秦王嬴政(始皇帝)灭亡六国，建立了*历第一个统一的封建王朝——秦，结束了春秋战国时期割据局面。(秦始皇像熟记)。
35、公元前209年，陈胜、吴广领导的秦末农民起义在大泽乡爆发，这是*历第一次农民起义。公元前206年，秦朝灭亡。
36、秦朝末年，匈奴首领冒顿单于在蒙古草原建立统一的奴隶制军事*，第一次实现了对*北方游牧民族的大统一。
37、*历史上著名的民族英雄：
38、南朝的四个*依次是宋、齐、梁、陈，都城均在建康。
39、1915年，*、*等以《新青年》杂志为主要阵地，发起了一场反封建的新文化运动，高举民主和科学两大旗帜；*是*传播马克思主义的先驱。
40、1921年7月在上海召开的*一大通过了在*建立无产阶级专制，实现*的纲领，确定党的名称为**，组织原则是民主集中制，大会选举*为中央局*。党成立后的中心任务是组织工会领导工人运动。
——中考复*资料合集十篇
地理复*资料之气温
【——总】大家都知道气温是指大气的温度，单位是℃，测定方法用温度计，下面的小编为大家整合了详细的初中地理复*资料之气温，有兴趣的同学可以来记记。
4、一天中的气温有变化，陆地最高气温一般出现在午后2时左右，最低气温出现在日出前后。
一年中的气温有变化，北半球陆地月*均最高气温是7月份，最低气温是1月份，南半球相反。
5、气温日较差：一天中的最高气温与最低气温的差值。
气温年较差：一年中最热月的*均气温与最冷月的*均气温的差值。
6、气温的垂直变化：同一地点，海拔每升高100米，气温下降0.6℃。
7、学会阅读世界年*均等温线图。
8、世界年*均气温的分布规律：
全球气温从低纬度向高纬度递减;
同纬度海洋和陆地气温不一样;
同纬度高原、山地气温低，*原气温高。
相信大家看过初中地理复*资料之气温后，应该对于气温的熟记于心了吧。接下来还有更多的复*资料等着大家来掌握哦。如果大家想要了解更多更全的初中地理讯息就来关注吧。
初中地理知识点汇总之我国的人口
各位热爱地理的同学们，的小编经过缜密的整理和分析 初中数学，为大家带来了详细的地理总汇，有兴趣的同学赶紧过来看看。更多地理信息尽在。
1、世界人口最多的国家：20xx年第五次人口普查我国人口12.95亿，占世界人口15以上，我国人口增长较快，两次人口增长高峰(1858年和1949年)。我国的人口政策是：计划生育(控制人口增长、提高人口素质)
①我国人口的国情是：人口基数大，增长速度快，人口东多西少。决定了我国人口政策是计划生育。
②会计算人口的密度(人口密度=该地区的总人口数(人)/该地区的总面积(*方千米))
2、人口东多西少：我国东部地区人口密度大(500-600人每*方千米)，西部地区人口密度小(10人每*方千米)，面积57%，人口仅占6%，东西人口分界线：从黑龙江省的黑河市至云南省的腾冲县。
初中地理复*资料之黄河流域的自然地理
【—之黄河流域的自然地理】，黄河流域横贯中国东西，大部分区域位于中国的西北部
处于东经95度53分~119度05分北纬32度10分~41度50分之间，东西长1900公里，南北宽1100公里，流域面积79．5万*方公里。
从西到东横跨青藏高原、内蒙古高原、黄土高原和黄淮海*原四个地貌单元。流域地势西高东低，西部河源地区*均海拔在4000米以上，由一系列高山组成，常年积雪，冰川地貌发育；中部地区海拔在1000—20xx米之间，为黄土地貌，水土流失严重；东部主要由黄河冲积*原组成，河道高悬于地面之上，洪水威胁较大。
总结： 黄河流域幅员辽阔，地形地貌差别很大。
八年级地理复*资料之秦岭地理意义
【—八年级地理之秦岭地理意义】，在中国中部横亘着一条东西走向的山脉——秦岭。
秦岭的地理意义
它就象一堵“挡风墙”阻止冬季冷空气南下，拦截夏季东南季风的北上。
自古以来，因秦岭所处的特殊地理环境，以及因此而带来的秦岭南北气候变化，人文景观、生活*俗等方面的不同，被称为我国南北的分界线。*惯上称秦岭以南为我国南方，秦岭以北为我国北方。但秦岭正式的名称是自汉代才有的。
广义的秦岭是横亘于中国中部的东西走向的巨大山脉，西起甘肃省临潭县北部的白石山，以迭山与昆仑山脉分界。向东经天水南部的麦积山进入陕西。在陕西与河南交界处分为三支，北支为崤山，余脉沿黄河南岸向东延伸，通称邙山；中支为熊耳山；南支为伏牛山。山脉南部一小部分由陕西延伸至湖北省郧县。秦岭山脉全长1600公里，南北宽数十公里至二三百公里，面积广大，气势磅礴，蔚为壮观。
总结：狭义的秦岭是秦岭山脉中段，位于陕西省中部的一部分。在汉代即有“秦岭”之名，又因位于关中以南，故名“南山”。
中考数学复*资料
第一章实数
考点一、实数的概念及分类（3分）
1、实数的分类
正有理数
零有限小数和无限循环小数
实数负有理数
正无理数
无限不循环小数
负无理数
2、无理数
在理解无理数时，要抓住“无限不循环”这一时之，归纳起来有四类：
（1）开方开不尽的数，如7,2等；
（2）有特定意义的数，如圆周率π，或化简后含有π的数，如π+8等；3
（3）有特定结构的数，如0.1010010001?等；
（4）某些三角函数，如sin60o等
考点二、实数的倒数、相反数和绝对值（3分）
1、相反数
实数与它的相反数时一对数（只有符号不同的两个数叫做互为相反数，零的相反数是零），从数轴上看，互为相反数的两个数所对应的点关于原点对称，如果a与b互为相反数，则有a+b=0，a=—b，反之亦成立。
2、绝对值
一个数的绝对值就是表示这个数的点与原点的距离，|a|≥0。零的绝对值时它本身，也可看成它的相反数，若|a|=a，则a≥0；若|a|=-a，则a≤0。正数大于零，负数小于零，正数大于一切负数，两个负数，绝对值大的反而小。
3、倒数
如果a与b互为倒数，则有ab=1，反之亦成立。倒数等于本身的数是1和-1。零没有倒数。
考点三、*方根、算数*方根和立方根（3—10分）
1、*方根
如果一个数的*方等于a，那么这个数就叫做a的*方根（或二次方跟）。
一个数有两个*方根，他们互为相反数；零的*方根是零；负数没有*方根。
正数a的*方根记做“?
2、算术*方根
正数a的正的*方根叫做a的算术*方根，记作“a”。
正数和零的算术*方根都只有一个，零的算术*方根是零。
a（a?0）。a”a?0
a2?a?；注意a的双重非负性：-a（a<0）a?0
3、立方根
如果一个数的立方等于a，那么这个数就叫做a的立方根（或a的三次方根）。
一个正数有一个正的立方根；一个负数有一个负的立方根；零的立方根是零。
注意：?a??a，这说明三次根号内的负号可以移到根号外面。
考点四、科学记数法和*似数（3—6分）
1、有效数字
一个*似数四舍五入到哪一位，就说它精确到哪一位，这时，从左边第一个不是零的数字起到右边精确的数位止的所有数字，都叫做这个数的有效数字。
2、科学记数法
把一个数写做?a?10的形式，其中1?a?10，n是整数，这种记数法叫做科学记数法。
考点五、实数大小的比较（3分）
1、数轴
规定了原点、正方向和单位长度的直线叫做数轴（画数轴时，要注意上述规定的三要素缺一不可）。
解题时要真正掌握数形结合的思想，理解实数与数轴的点是一一对应的，并能灵活运用。
2、实数大小比较的几种常用方法
（1）数轴比较：在数轴上表示的两个数，右边的数总比左边的数大。
（2）求差比较：设a、b是实数，n
a?b?0?a?b,a?b?0?a?b,a?b?0?a?b
（3）求商比较法：设a、b是两正实数，aaa?1?a?b;?1?a?b;?1?a?b;bbb
（4）绝对值比较法：设a、b是两负实数，则a?b?a?b。
（5）*方法：设a、b是两负实数，则a?b?a?b。
考点六、实数的运算（做题的基础，分值相当大）
1、加法交换律a?b?b?a
2、加法结合律(a?b)?c?a?(b?c)
3、乘法交换律ab?ba
4、乘法结合律(ab)c?a(bc)
5、乘法对加法的分配律a(b?c)?ab?ac
6、实数的运算顺序
先算乘方，再算乘除，最后算加减，如果有括号，就先算括号里面的。
第二章代数式
考点一、整式的有关概念（3分）
1、代数式
用运算符号把数或表示数的字母连接而成的式子叫做代数式。单独的一个数或一个字母也是代数式。
2、单项式
只含有数字与字母的积的代数式叫做单项式。注意：单项式是由系数、字母、字母的指数构成的，其中系数不能用带分数表示，如?4
误的，应写成?2212ab，这种表示就是错3132ab。一个单项式中，所有字母的指数的和叫做这个单项式的次数。如?5a3b2c是6次单项式。3
考点二、多项式（11分）
1、多项式
几个单项式的和叫做多项式。其中每个单项式叫做这个多项式的项。多项式中不含字母的项叫做常数项。多项式中次数最高的项的次数，叫做这个多项式的次数。
单项式和多项式统称整式。
用数值代替代数式中的字母，按照代数式指明的运算，计算出结果，叫做代数式的值。
注意：（1）求代数式的值，一般是先将代数式化简，然后再将字母的取值代入。
（2）求代数式的值，有时求不出其字母的值，需要利用技巧，“整体”代入。
2、同类项
所有字母相同，并且相同字母的指数也分别相同的项叫做同类项。几个常数项也是同类项。
3、去括号法则
（1）括号前是“+”，把括号和它前面的“+”号一起去掉，括号里各项都不变号。
（2）括号前是“﹣”，把括号和它前面的“﹣”号一起去掉，括号里各项都变号。
4、整式的运算法则
整式的加减法：（1）去括号；（2）合并同类项。
整式的乘法：am?an?am?n(m,n都是正整数)
n（am）?amn(m,n都是正整数)(ab)n?anbn(n都是正整数)
(a?b)(a?b)?a2?b2(a?b)2?a2?2ab?b2(a?b)2?a2?2ab?b2
整式的除法：am?an?am?n(m,n都是正整数,a?0)
注意：（1）单项式乘单项式的结果仍然是单项式。
（2）单项式与多项式相乘，结果是一个多项式，其项数与因式中多项式的项数相同。
（3）计算时要注意符号问题，多项式的每一项都包括它前面的符号，同时还要注意单项式的符号。
（4）多项式与多项式相乘的展开式中，有同类项的要合并同类项。
（5）公式中的字母可以表示数，也可以表示单项式或多项式。
（6）a?1(a?0);a0?p?1(a?0,p为正整数)pa
（7）多项式除以单项式，先把这个多项式的每一项除以这个单项式，再把所得的商相加，单项式除以多
项式是不能这么计算的。
考点三、因式分解（11分）
1、因式分解
把一个多项式化成几个整式的积的形式，叫做把这个多项式因式分解，也叫做把这个多项式分解因式。
2、因式分解的常用方法
（1）提公因式法：ab?ac?a(b?c)
（2）运用公式法：a?b?(a?b)(a?b)a?2ab?b?(a?b)a?2ab?b?(a?b)
（3）分组分解法：ac?ad?bc?bd?a(c?d)?b(c?d)?(a?b)(c?d)
（4）十字相乘法：a?(p?q)a?pq?(a?p)(a?q)
3、因式分解的一般步骤：
（1）如果多项式的各项有公因式，那么先提取公因式。
（2）在各项提出公因式以后或各项没有公因式的情况下，观察多项式的项数：2项式可以尝试运用公式法分解因式；3项式可以尝试运用公式法、十字相乘法分解因式；4项式及4项式以上的可以尝试分组分解法分解因式
（3）分解因式必须分解到每一个因式都不能再分解为止。
考点四、分式（8~10分）
1、分式的概念
一般地，用A、B表示两个整式，A÷B就可以表示成222222222AA的形式，如果B中含有字母，式子就叫做分式。BB
其中，A叫做分式的分子，B叫做分式的分母。分式和整式通称为有理式。
2、分式的性质
（1）分式的基本性质：
分式的分子和分母都乘以（或除以）同一个不等于零的整式，分式的值不变。
（2）分式的变号法则：
分式的分子、分母与分式本身的符号，改变其中任何两个，分式的值不变。
3、分式的运算法则
考点五、二次根式（初中数学基础，分值很大）
1、二次根式式子a(a?0)叫做二次根式，二次根式必须满足：含有二次根号“”；被开方数a必须是非负数。
2、最简二次根式
若二次根式满足：被开方数的因数是整数，因式是整式；被开方数中不含能开得尽方的因数或因式，这样的二次根式叫做最简二次根式。
化二次根式为最简二次根式的方法和步骤：
（1）如果被开方数是分数（包括小数）或分式，先利用商的算数*方根的性质把它写成分式的形式，然后利用分母有理化进行化简。
（2）如果被开方数是整数或整式，先将他们分解因数或因式，然后把能开得尽方的因数或因式开出来。
3、同类二次根式
几个二次根式化成最简二次根式以后，如果被开方数相同，这几个二次根式叫做同类二次根式。
4、二次根式的性质
5、二次根式混合运算
二次根式的混合运算与实数中的运算顺序一样，先乘方，再乘除，最后加减，有括号的先算括号里的（或先去括号）。
第三章方程（组）
考点一、一元一次方程的概念（6分）
1、方程：含有未知数的等式叫做方程。
2、方程的解：能使方程两边相等的未知数的值叫做方程的解。
3、等式的性质
（1）等式的两边都加上（或减去）同一个数或同一个整式，所得结果仍是等式。
（2）等式的两边都乘以（或除以）同一个数（除数不能是零），所得结果仍是等式。
4、一元一次方程
只含有一个未知数，并且未知数的最高次数是1的整式方程叫做一元一次方程，其中方程ax?b?（0x为未知数，a?0）叫做一元一次方程的标准形式，a是未知数x的系数，b是常数项。
考点二、一元二次方程（6分）
1、一元二次方程
含有一个未知数，并且未知数的最高次数是2的整式方程叫做一元二次方程。
2、一元二次方程的一般形式
2它的特征是：等式左边十一个关于未知数x的二次多项式，等式右边是零，其中axax2?bx?c?0(a?0)，
叫做二次项，a叫做二次项系数；bx叫做一次项，b叫做一次项系数；c叫做常数项。
考点三、一元二次方程的解法（10分）
1、直接开*方法
利用*方根的定义直接开*方求一元二次方程的解的方法叫做直接开*方法。直接开*方法适用于解形如(x?a)2?b的一元二次方程。根据*方根的定义可知，x?a是b的*方根，当b?0时，x?a??b，x??a?b，当b<0时，方程没有实数根。
2、配方法
配方法是一种重要的数学方法，它不仅在解一元二次方程上有所应用，而且在数学的其他领域也有着广泛的应用。配方法的理论根据是完全*方公式a2?2ab?b2?(a?b)2，把公式中的a看做未知数x，并用x代替，则有x2?2bx?b2?(x?b)2。
3、公式法
公式法是用求根公式解一元二次方程的解的方法，它是解一元二次方程的一般方法。
?b?b2?4ac2一元二次方程ax?bx?c?0(a?0)的求根公式：x?(b?4ac?0)2a2
4、因式分解法
因式分解法就是利用因式分解的手段，求出方程的解的方法，这种方法简单易行，是解一元二次方程最常用的方法。
考点四、一元二次方程根的判别式（3分）
根的判别式
22一元二次方程ax?bx?c?0(a?0)中，b?4ac叫做一元二次方程ax?bx?c?0(a?0)的根的判别2
式，通常用“?”来表示，即??b?4ac
考点五、一元二次方程根与系数的关系（3分）
2如果方程ax?bx?c?0(a?0)的两个实数根是x1，x2，那么x1?x2??2bc，x1x2?。也就是说，对于aa
任何一个有实数根的一元二次方程，两根之和等于方程的一次项系数除以二次项系数所得的商的相反数；两根之积等于常数项除以二次项系数所得的商。
考点六、分式方程（8分）
1、分式方程
分母里含有未知数的方程叫做分式方程。
2、分式方程的一般方法
解分式方程的思想是将“分式方程”转化为“整式方程”。它的一般解法是：
（1）去分母，方程两边都乘以最简公分母
（2）解所得的整式方程
（3）验根：将所得的根代入最简公分母，若等于零，就是增根，应该舍去；若不等于零，就是原方程的根。
3、分式方程的特殊解法
换元法：
换元法是中学数学中的一个重要的数学思想，其应用非常广泛，当分式方程具有某种特殊形式，一般的去分母不易解决时，可考虑用换元法。
考点七、二元一次方程组（8~10分）
中考生物复*资料：细胞全能性
细胞全能性为细胞的某种特征，有这种能力的细胞保留形成有机体所有细胞类型的能力。
细胞全能性
细胞全能性(celltotipotency)比较权威的定义是1984年国际组织培养协会做出的：“细胞全能性为细胞的'某种特征，有这种能力的细胞保留形成有机体所有细胞类型的能力”。这个定义比一般所说的概念“一个细胞中包含着这种生物的全部遗传信息(基因)，在适当的条件下可以发育成一个完整的生物体”更基本和全面。
它不但包含了培养细胞再生成植株的情况(分化成各种类型的细胞，并以一定形式构建成植物)，同时也包含了培养细胞生产次生代谢物的情况(不分化或只分化成某种类型细胞，但仍留着分化为其他细胞类型的能力)。
前者成为组织培养和转基因植物需要进行植株再生的理论基础，后者成为像微生物发酵一样培养细胞，生产人们所需要的次生代谢产物的理论基础，如通过红豆杉的细胞培养生产紫杉醇。
中考数学复*资料之全等三角形的公式
一般来说考试中出现的线段和角相等需要证明全等，我们可以用全等的相应知识点来解题。
例1、已知CD⊥AB于D，BE⊥AC于E，△ABE≌△ACD，∠C= 20°，AB=10，AD= 4， G为AB延长线上一点.求∠EBG的度数和CE的长.
分析：
(1)图中可分解出四组基本图形：有公共角的Rt△ACD和Rt△ABE;△ABE≌△ACD，△ABE的外角∠EBG或∠ABE的邻补角∠EBG.
(2)利用全等三角形的对应角相等性质及外角或邻补角的知识，求得∠EBG等于160°.
(3)利用全等三角形对应边相等的性质及等量减等量差相等的关系可得：
CE=CA-AE=BA-AD=6.
解：∵△ABE≌△ACD
∠C= 20°(已知)
∴∠ABE=∠C
=20°(全等三角形的对应角相等)
∴∠EBG=180°-∠ABE
=160°(邻补角的意义)
∵△ABE≌△ACD(已知)
∴AC=AB(全等三角形对应边相等)
AE=AD(全等三角形对应边相等)a
∴CE=CA-AE
=BA-AD
=6(等式性质)
分析完毕以后要注意书写格式，在全等三角形中，如果格式不写好那么就容易出现看漏的现象。
初中数学正方形定理公式
关于正方形定理公式的内容精讲知识，希望同学们很好的掌握下面的内容。
正方形定理公式
正方形的特征：
①正方形的四边相等；
②正方形的四个角都是直角；
③正方形的两条对角线相等，且互相垂直*分，每一条对角线*分一组对角；
正方形的判定：
①有一个角是直角的菱形是正方形；
②有一组邻边相等的矩形是正方形。
希望上面对正方形定理公式知识的讲解学*，同学们都能很好的掌握，相信同学们会取得很好的成绩的哦。
初中数学*行四边形定理公式
同学们认真学*，下面是老师对数学中*行四边形定理公式的内容讲解。
*行四边形
*行四边形的性质：
①*行四边形的对边相等；
②*行四边形的对角相等；
③*行四边形的对角线互相*分；
*行四边形的判定：
①两组对角分别相等的四边形是*行四边形；
②两组对边分别相等的四边形是*行四边形；
③对角线互相*分的四边形是*行四边形；
④一组对边*行且相等的四边形是*行四边形。
上面对数学中*行四边形定理公式知识的讲解学*，同学们都能很好的掌握了吧，相信同学们会从中学*的更好的哦。
初中数学直角三角形定理公式
下面是对直角三角形定理公式的内容讲解，希望给同学们的学*很好的帮助。
直角三角形的性质：
①直角三角形的两个锐角互为余角；
②直角三角形斜边上的中线等于斜边的一半；
③直角三角形的两直角边的*方和等于斜边的*方（勾股定理）；
④直角三角形中30度
角所对的直角边等于斜边的一半；
直角三角形的判定：
①有两个角互余的三角形是直角三角形；
②如果三角形的三边长a、b 、c有下面关系a^2+b^2=c^2
，那么这个三角形是直角三角形（勾股定理的逆定理）。
以上对数学直角三角形定理公式的内容讲解学*，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。
初中数学等腰三角形的性质定理公式
下面是对等腰三角形的性质定理公式的内容学*，希望同学们认真看看。
等腰三角形的性质：
①等腰三角形的两个底角相等；
②等腰三角形的顶角*分线、底边上的中线、底边上的'高互相重合（三线合一）
上面对等腰三角形的性质定理公式的内容讲解学*，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩。
初中数学三角形定理公式
对于三角形定理公式的学*，我们做下面的内容讲解学*哦。
三角形
三角形的三边关系定理及推论：三角形的两边之和大于第三边，两边之差小于第三边；
三角形的内角和定理：三角形的三个内角的和等于180度；
三角形的外角和定理：三角形的一个外角等于和它不相邻的两个的和；
三角形的外角和定理推理：三角形的一个外角大于任何一个和它不相邻的内角；
三角形的三条角*分线交于一点（内心）；
三角形的三边的垂直*分线交于一点（外心）；
三角形中位线定理：三角形两边中点的连线*行于第三边，并且等于第三边的一半；
以上对三角形定理公式的内容讲解学*，希望同学们都能很好的掌握，并在考试中取得很好的成绩哦。
意境表现手法
作者通过丰富的想象，将思想感情与作品的生活图景融为一体而形成的艺术境界。这是诗人的主观感受、感情以及对生活的理解、认识和客观事物的外在形貌特征以及内在的意蕴的融合统一。
“缺月挂疏桐，漏断人初静。谁见幽人独往来？飘渺孤鸿影。惊起却回头，有恨无人省，寂寞沙洲冷。”(苏轼的《卜算子黄州定慧院寓居作》)
如上例的意象与“独”、“缥缈”、“恨”、“寂寞”、“冷”等词的感情色彩和“拣尽寒枝不肯栖”这个具有象征意味的诗句结合起来构成了孤独、凄凉的气氛，但诗人的心念却非常坚定，表达的是作者孤高自赏，不与愿与世俗同流的生活态度。
现在是不是觉得新学期学*很简单啊，希望这篇中考语文复*资料，可以帮助到大家。努力哦!
1、我国的根本政治制度是什么?为什么要坚持这一根本政治制度?
我国的根本制度是社会主义制度，根本政治制度是***大会制度。
原因：(1)在我国，人民是国家的主人，国家的一切权力属于人民。由于我国人口众多，人民不可能都去直接管理国家，只能通过民主选举，选出代表组成国家权力机关，代表人民去管理国家事务。***大会是人民行使国家权力的机关。(2)***大会制度是我国的根本政治制度，是我国人民当家作主的重要途径和最高形式，它有力地保证了人民当家作主。
2、***大会是人民行使国家权力的机关，***大会包括：全国***大会和地方各级***大会，全国***大会是我国最高国家权力机关，行使最高立法权、最高决定权、最高任免权、最高监督权。
3、***大会与**、法院、***的关系(***为什么向***大会作报告)?
(1)在我国，一切权力属于人民，***大会是人民行使国家权力的机关。(2)我国实行***大会制度，由***大会统一行使国家权力，国家的权力机关、审判机关、检察机关都由***大会产生，⑶并授予它们分别行使行**、审判权和检察权，**、法院、***必须对同级的***大会负责，并受它监督。(4)它们分工不同，职责不同，但根本目标都是代表人民利益，为人民服务。
4、***和人民的关系：(1)我国各级***大会的代表由人民选举产生，(2)***对人民负责;⑶***接受人民监督，人民有权罢免自己不满意的代表。(4)***只是代表人民行使权力。
5、我国处理的原则是什么?我国形成了什么样的民族关系?
原则：*等、团结、共同繁荣。
我国形成了*等、团结、互助、和谐的社会主义新型民族关系。
6、我国实行的.民族区域自治政策具有什么样的意义?
(1)妥善地解决了国家统一和民族自治的关系，既维护了国家统一和安全，又保障了少数民族管理本民族事务的自**利，使少数民族人民真正当家作主。(2)我国实行民族区域自治制度有力地促进了各民族的*等、团结和共同繁荣。
7、青少年应如何处理好民族关系?
(1)应自觉拥护我国的民族政策。(2)在日常生活和交往中，做到一言一行都尊重各民族的风俗*惯，不做伤害民族感情的事情，各民族同学*等相处，以实际行动维护民族团结，促进各民族共同发展。
第一节《第二起跑线》：
１、为什么说中学时期人生发展“黄金时期”？
①中学时期身高和体重迅速增长，大脑发育日趋完善，个人的行为、*惯、兴趣、爱好、性格特点逐渐形成；
②中学时期是个人自我定位、自我发展、自我完善的重要时期。
中学时期是人生学*的关键期，将完**的“第二次诞生”。
２、社会主义道德的基本规范和社会主义道德建设的基本要求：国家提倡爱祖国、爱人民、爱劳动、爱科学、爱社会主义的公德。
３、我国公民的基本道德规范：爱国守法、明礼诚信、团结友善、勤俭自强、敬业奉献。
４、关注心理健康、培养良好的心理素质作为自我发展的根本任务之一。
５、勇于创新、勤于实践其实就是要多动脑、勤动手。
6、中学生应该如何设计成长的新方案？（中学生健康成长应该具备哪些条件？）
①学会学* ②养成良好的道德品质 ③关注自我心理健康 ④勇于创新、勤于实践。
第二节《亮出你自己》
7、如何正确认识自我？
（1）通过反思和自我检查来认识、评价自我的优缺点。
（2）通过回顾以前的经历，总结成功与失败的经验教训来进行自我评价，发现自己的个性特点。
（3）通过与同龄伙伴比较来找出自己的特点。
（4）通过他人评价来认识自己
8、他人评价的优点：他人评价比自我评价更客观、全面。
9、他人评价的不足：如果一个人完全受别人对自己的评价的支配，就会失去自我，使自己的行为处处受别人评价的控制。
10、一个人怎样才能走出旧我，走向新我呢？
（1）树立“只有更好，没有最好”、“学无止境”的信念，以一种不满足的精神去追求自我完善；
（2）设置更高的发展目标，来引导自我、激励自我。
第三节《拥有好心情》
11、喜、怒、哀、惧是最基本的情绪类型。
12、中学生的情绪特点：中学生的情绪大都丰富而强烈，起伏变化也较大，很不稳定。
13、调节不良情绪的方法：转移注意力、合理宣泄、理智控制（自我暗示和自我激励）、理性升华、改变认识、幽默等。
14、积极情绪有何作用？消极情绪有何影响？
（１）积极情绪的作用：当人处于积极的情绪状态时，就容易发挥出自己的水*，提高学*、工作效率。
（２）消极情绪的影响：人的判断能力和分析能力会下降，容易失去理智，缺乏自制力。
15、什么是健康情绪？
健康的情绪往往 ①事出有因 ②表现恰当 ③适可而止
第二单元《在成长的道路上》
第一节《感受成长》
16、每个人的成长道路之所以会有苦也有乐，是由于生活中的诸多复杂因素造成的，这些因素有来自个人自身的，也有来自家庭、社会的等等。
17、为什么说顺境有两面性？
（1）积极作用：良好的学*生活环境能为个人的发展提供良好的条件，使人比较顺利地成长。
（2）负面效应：容易消磨人的斗志，使人安于现状、不思进取。
18、如何克服顺境的负面效应？
始终保持勤奋、自律、坚强、进取等优良品质，克服贪图享乐、懒惰等思想。
19、逆境有何积极作用？
①逆境使人变得更坚强；②逆境促使人增长才干。
第二节《直面挫折》
20、挫折就是在实现和追求某种目标的活动中所受到的妨碍和干扰。
21、面对挫折的不同态度：（1）畏难止步，向挫折屈服；（2）迎难而上，勇于战胜挫折。
22、勇于战胜挫折必须具备的品质？
（１）积极、乐观、自信的生活态度，是战胜挫折、开拓进取的必要条件。
（２）面对挫折，刚毅顽强、智慧豁达、勇敢无畏。
23、要经受挫折的考验，应该怎样做？（怎样培养不畏挫折、开拓进取的优秀品质？）
（１）正确认识挫折。（２）敢为天下先。（３）培养高尚的志趣。（４）适当转换追求目标。
第三节《立志与成功》
24、坚强意志的作用：坚强的意志可以激发人的潜能，帮助人们持之以恒，战胜困难，创造生命的奇迹。
25、意志品质的主要表现：独立性、果断性、自制力、坚忍性。
26、中学生意志的.特征：不成熟、不稳定，但具有很强的可塑性。
27、中学生怎样锻炼自己坚强意志？
（１）树立理想，促进成长。 （２）从小事做起，从现在做起。
（３）在劳动和体育锻炼中成长。（４）尝试做不感兴趣却富有意义的事。
第三单元《相处之道》
第一节《亲子之间》
28、亲情是人世间最真挚而美好的感情。
29、亲子之间矛盾的产生既有子女方面的原因，也有父母方面的原因。
30、如何实现亲子和谐？
（１）学会理解父母。（２）学会向父母表达。
（３）学会必要的让步和道歉。（4）孝敬父母。
31、理解父母的用心包括三方面：理解父母的期望、关爱、承受的压力。
32、我们可以这样向父母表达：注意场合；讲究方式；掌握分寸；就事论事。
33、我们可以怎样孝敬父母？
（1）体贴父母的辛劳。（2）关心父母的健康。
（3）了解父母的心意。（4）听取父母的教诲。
（5）分担父母的忧虑。（6）不向父母提过分的要求。
5
一、题海拾贝法。在浩如烟海的试题中，特别是各地历年的中招试题、模拟试题，有一些试题设计比较精巧，可以从中选出具有典型性、灵活性、实用性的小题进行训练，比如：古诗词的理解性背诵、文学知识、口语交际、修辞方法、语病修改等。利用课前几分钟采用竞答的方式进行提问，这样，学生有兴趣，精力集中，能起到较好的巩固知识的作用，同时，查漏补缺，弥补了不足。更重要的是，让学生接触一些中招试题，可以明确中招试题的命题意向，撑握中招试题的解题思路和技能，为参加中招考试作好心理上和技能上的准备。
二、文林撷英法。从课本中选取一些重点课文，利用早读的时间，要求背诵的背诵，不要求背诵的要反复读，重新领悟、巩固文章的主题思想和写作特点以及学*重点;每周从课外至少选一篇精美的文章，在佳作欣赏课上彼此交流自己推荐的文章，从文章的语言、构思、立意、写作方法等方面谈理解、谈感受、谈启示，从而促进写作能力的提高。
三、分类训练法。复*过程中，教师是主导，学生是主体，训练是主线，这应该作为复*的原则。复*的过程，其实就是训练的过程。这里的“训练”是广义的训练，包括听、说、读、写、背，狭义的训练理解为就是做*题，做*题是必要的，通过做*题来验证、反馈，达到巩固知识与提高能力的目的。由于语文知识的庞杂，各类*题放在一块训练耗时费力，效果不佳，可以采取分类训练的方法，同类的试题集中在一起，便于比较鉴别和记忆掌握。可分五类复*，一是语文的知识积累与运用;二是文言古诗词，重点是正确背写句子，掌握实词、虚词的意思;三是现代文阅读训练，要兼顾课内课外，注重整体把握;四是语文综合性学*，注意知识的综合和探究;五是作文训练，从复*过程角度应考虑文题、材料、构思、修改、成文等方面的训练;从复*内容角度，应考虑到对亲情类、友情类、吟咏类、畅想类、说明类、应用类7方面的覆盖。
四、稳步推进法。中考复*最忌心浮气躁，急于求成。应给学生一种乐观、镇定、自信的精神面貌。要扎扎实实地复*，一步步地前进。可分三轮进行复*，第一轮时间相对长一些，采取分类复*的方法;第二轮采取综合复*法，有针对性地综合集中;第三轮采取筛网式复*，时间较短，主要是适应中考各种情况，做好心理调试。
五、模拟考试法。如果把模拟考试也作为一种复*方法，那模拟考试法就是复*方法体系中不可或缺的部分，通过模拟考试，可以增强心理素质，对做题速度、时间的把握能力，试题的解题方法的领悟能力等也可以在考试中得到锻练和提高。
六、忙里偷闲法。有人说，忙里偷闲是一种快乐，不错的，在紧张的迎考复*中，偶尔抽出一点时间休闲一会儿，放松一下，可以脱去一身的疲劳，身心轻爽。有时，当师生都有些劳累的时候，利用课堂上十几分钟、二十多分钟的时间幽默幽默，唱唱歌，表表演，听听泌人心脾的音乐等来放松紧张的神经;课下，聊聊天，打打球，赛赛跑来减缓学*压力。
七、“详略得当”。突出常考点，常考点也可以说是必考点。比如注音、成语、病句、仿写、名言名句的默写、文言文阅读、诗歌鉴赏，等等。具体到名言名句的默写，可根据实际情况缩小包围圈，重点背诵有内涵、有价值、常考的名句。对于年年都有可能变化的考点，如概括语段、扩写、读图拟题、简析图表、口语交际等，只须对各种题型有所了解，见多识广，把握其答题思路，临场不惊慌就行，无须对各类题都作细化的训练。
八、“举一反三”。要有“一道题即一类题”的意识，把我们做的每一道题都当作某一类题来做、来分析，总结出一些快捷而准确的答题规律。比如，我们做句子仿写题，无论得分还是失分，都应该对照参考答案进行分析，逐渐总结出仿写句子的解题规律，即“三个一致”：句式一致、句意一致、句情一致。
九、“限时定量”。对阅读理解题，无论是现代文阅读，还是文言文阅读，最后阶段都需进行限时定量训练。每篇文章限定时间完成，这样才有实战的感觉。
十、“建库归档”。最后阶段要梳理知识网络，将积累的知识加以整理、归档。这样，遇到题目首先搞清是考哪一类知识，之后便可及时调动自己的知识储备来应对了。
十一、“规范训练”。规范训练，主要是答题规范的训练。许多同学并不是解答不了问题，而是因为答题不规范而丢分，非常可惜。所以最后阶段特别要加强对答题规范的训练：1.认真读题，答案一定要答其所问;2.仔细揣摩命题人的意图，答案力求全面;3.用心推敲答案，使答题语言准确、简洁、流畅。
十二、“精练多思”。复*时间非常宝贵，不能随意支配，一定要科学合理地安排。适当地做些练*是可以的，但必须精选，并且要注重总结归纳。同学们可以精选各地中考原题，不要滥做那些无价值甚至会误导思路的题目。要多做有针对性的题目，以便查漏补缺，提高得分率。还要多用一些时间思考，反思丢分的原因，以减少以后的丢分。
以上几种方法，并不是割裂开的，它们是相辅相成，相互作用的，要灵活运用。总之，复*中，要制定好周密的复*计划，合理而充分地利用时间，在“乐”的引导下，轻松、自信地在复*方法的大道上前进，去摘取中考胜利的殷实果实。
中考数学复*资料
一、重视构建知识网络——宏观把握数学框架
要学会构建知识网络，数学概念是构建知识网络的出发点，也是数学中考考查的重点。因此，我们要掌握好代数中的数、式、不等式、方程、函数、三角比、统计和几何中的*行线、三角形、四边形、圆的概念、分类、定义、性质和判定，并会应用这些概念去解决一些问题。
二、重视夯实数学双基——微观掌握知识技能
在复*过程中夯实数学基础，要注意知识的不断深化，注意知识之间的内在联系和关系，将新知识及时纳入已有知识体系，逐步形成和扩充知识结构系统，这样在解题时，就能由题目所提供的信息，从记忆系统中检索出有关信息，选出最佳组合信息，寻找解题途径、优化解题过程。
一、课堂学*的*惯
课堂学*是学*活动的主要阵地.课堂学**惯主要表现为：会笔记、会比较、会质疑、会分析、会合作.
1.会笔记 上课做笔记并不是简单地将老师的板书进行抄写，而是将学到的知识点、一些类型题的解题一般规律和技巧、常见的错误等进行整理.做笔记实际是对数学内容的浓缩提炼.要经常翻阅笔记，加强理解，巩固记忆.另外，做笔记还能使你的注意力集中，学*效率更高.
2.会比较 在学*基础知识(如概念、定义、法则、定理等)时，要运用对比、类比、举反例等思维方式，理解它们的内涵和外延，将类似的、易混淆的基础知识加以区分.如找出“同类项”和“同类二次根式”，“正比例函数”和“一次函数”，“轴对称图形”和“中心对称图形”，“*方根”和“立方根”，“半径”和“直径”，等概念的异同点，达到合理运用的目的.
3.会质疑 “学者要会疑”，要善于发现和寻找自己的思维误区，向老师或同学提问.积极提问是课堂学*中获得知识的重要途径，同时也要敢于向老师同学的观点、做法质疑，锻炼自己的批判性思维.学*中哪怕有一点点的问题，也要大胆提问，不能留下知识上的“死角”，否则问题就会积少成多，为后续学*设置障碍.
4.会分析 一是要认真审题：先弄清楚题目给出的条件和要解答的问题，把一些已知条件填在图形上，并将一些关键词做好标记，达到显露已知条件，同时又挖掘隐含条件的目的.如做几何体时，将已知的相等的角、线段、面积及已知的角、线段、位置关系等在图形中做好标记，避免忘记.再如做应用题时，象“不超过”“不足”等字眼，就暗示着存在不等量关系.只有弄清楚已知条件和所要解答的问题才能有目的、有方向地解题;二是要认真思索：依据题目中题设和结论，寻找它们的内在联系，由题设探求结论，即“由因求果”，或从结论入手，根据问题的`条件找到解决问题的方法，即“由果索因”，或将两种方法结合起来，需找解题方法.要注意“一题多解”、“一题多变”、“一图多用”、“一法多题”等，拓展思路，训练自己的求异思维.
