1、进行有关电化学计算，如计算电极析出产物的质量或质量比，溶液pH值或推断金属原子量等时，一定要紧紧抓住阴阳极或正负极等电极反应中得失电子数相等这一规律。
2、半径
3、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
4、制氧气的注意事项：
5、鉴别氧气的方法是：用带火星的木条伸到瓶内，木条复燃，证明是氧气
6、依据金属活动性顺序表（极少数例外）。
7、碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大
8、虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要
9、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
10、在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN—、I—、AlO2—、S2—、CO32—、HCO3—等不能大量共存？
11、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同？
12、含有价元素的化合物不一定具有强氧化性？
13、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强？
14、单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：（1）金属和金属；（2）非金属和非金属；（3）金属和非金属；（4）非金属和金属？
15、酯的结构特征：酯是羧酸分子羧基中的—OH被—OR取代后的产物。酯的特征结构是—COO—，羧酸酯的一般通式为RCOOR′由饱和一元醇和饱和一元酸酯化反应得到的酯，可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1（或CnH2nO2）表示。与饱和一元羧酸为同分异构体。
16、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
17、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。
18、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22、单质晶体一定不会是离子晶体。
23、失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。
24、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
25、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
26、金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。
27、一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。”10电子“、”18电子“的微粒查阅笔记。
28、同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。
29、优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-。阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
30、工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。
31、优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。如还原性：S2->I->Fe2+>Br->Cl-，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。
32、优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH_。
33、优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时：低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小，因为HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了。石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。
34、可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的转化率均相等。
35、同分异构体通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃。
36、有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA?
37、依据金属活动性顺序表(极少数例外)。
38、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：
39、酯的结构特征：酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的产物。酯的特征结构是-COO-，羧酸酯的一般通式为RCOOR′由饱和一元醇和饱和一元酸酯化反应得到的酯，可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。与饱和一元羧酸为同分异构体。
40、推论
41、阿伏加德罗常这类题的解法：
42、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
43、审题时应注意题中给出的附加条件。
44、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
45、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
46、气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol
47、物质的量浓度.
48、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)
49、溶液浓度、离子浓度的比较及计算
50、pH值的计算
——高考化学知识点归纳 40句菁华
1、构成原电池的四个条件（以铜锌原电池为例）
2、构成电解池的四个条件（以NaCl的电解为例）
3、电解池阴阳极的确定
4、放电顺序：
5、电解时溶液pH值的变化规律
6、半径
7、常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
8、在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体
9、铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+
10、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同？
11、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸？
12、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。
13、羧酸的化学性质：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能团，它决定着羧酸的主要化学特性，所以羧酸的主要化学性质有：酸的通性，酯化反应。
14、酯的物理性质：低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中，酯的密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
15、酯的化学性质：乙酸的酯化反应是一个可逆反应，因此酯类的重要化学性质之一就是可以发生水解反应。
16、先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
17、"液体后加"原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
18、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
19、含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。
20、对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。
21、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。
22、原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。
23、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
24、含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。
25、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。
26、原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。
27、非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态;ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。
28、书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)②检查△H的”+“”-“是否与吸热、放热一致。(注意△H的”+“与”-“，放热反应为”-“，吸热反应为”+“)③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)
29、”燃烧热“指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量;”中和热“是指生成1mol水放出的热量。
30、电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3;热还原法冶炼的金属：Zn至Cu;热分解法冶炼金属：Hg和Ag。
31、工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。
32、优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。如还原性：S2->I->Fe2+>Br->Cl-，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。
33、可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的转化率均相等。
34、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应?
35、依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。
36、阿伏加德罗常这类题的解法：
37、同分异构体的书写
38、完成有机反应的化学方程式
39、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)
40、化学实验装置与基本操作
——高考数学知识点归纳 (菁华6篇)
第一：高考数学中有函数、数列、三角函数、*面向量、不等式、立体几何等九大章节。
主要是考函数和导数，这是我们整个高中阶段里最核心的板块，在这个板块里，重点考察两个方面：第一个函数的性质，包括函数的单调性、奇偶性;第二是函数的`解答题，重点考察的是二次函数和高次函数，分函数和它的一些分布问题，但是这个分布重点还包含两个分析就是二次方程的分布的问题，这是第一个板块。
第二：*面向量和三角函数。
重点考察三个方面：一个是划减与求值，第一，重点掌握公式，重点掌握五组基本公式。第二，是三角函数的图像和性质，这里重点掌握正弦函数和余弦函数的性质，第三，正弦定理和余弦定理来解三角形。难度比较小。
第三：数列。
数列这个板块，重点考两个方面：一个通项;一个是求和。
第四：空间向量和立体几何。
在里面重点考察两个方面：一个是证明;一个是计算。
第五：概率和统计。
这一板块主要是属于数学应用问题的范畴，当然应该掌握下面几个方面，第一等可能的概率，第二事件，第三是独立事件，还有独立重复事件发生的概率。
第六：解析几何。
这是我们比较头疼的问题，是整个试卷里难度比较大，计算量最高的题，当然这一类题，我总结下面五类常考的题型，包括第一类所讲的直线和曲线的位置关系，这是考试最多的内容。考生应该掌握它的通法，第二类我们所讲的动点问题，第三类是弦长问题，第四类是对称问题，这也是20xx年高考已经考过的一点，第五类重点问题，这类题时往往觉得有思路，但是没有答案，当然这里我相等的是，这道题尽管计算量很大，但是造成计算量大的原因，往往有这个原因，我们所选方法不是很恰当，因此，在这一章里我们要掌握比较好的算法，来提高我们做题的准确度，这是我们所讲的第六大板块。
第七：押轴题。
考生在备考复*时，应该重点不等式计算的方法，虽然说难度比较大，建议考生，采取分部得分整个试卷不要留空白。这是高考所考的七大板块核心的考点。
1.数列的定义
按一定次序排列的一列数叫做数列，数列中的每一个数都叫做数列的项.
(1)从数列定义可以看出，数列的数是按一定次序排列的，如果组成数列的数相同而排列次序不同，那么它们就不是同一数列，例如数列1，2，3，4，5与数列5，4，3，2，1是不同的数列.
(2)在数列的定义中并没有规定数列中的数必须不同，因此，在同一数列中可以出现多个相同的数字，如：-1的1次幂，2次幂，3次幂，4次幂，…构成数列：-1，1，-1，1，….
(4)数列的项与它的项数是不同的，数列的项是指这个数列中的某一个确定的数，是一个函数值，也就是相当于f(n)，而项数是指这个数在数列中的位置序号，它是自变量的值，相当于f(n)中的n.
(5)次序对于数列来讲是十分重要的，有几个相同的数，由于它们的排列次序不同，构成的数列就不是一个相同的数列，显然数列与数集有本质的区别.如：2，3，4，5，6这5个数按不同的次序排列时，就会得到不同的数列，而{2，3，4，5，6}中元素不论按怎样的次序排列都是同一个集合.
2.数列的分类
(1)根据数列的项数多少可以对数列进行分类，分为有穷数列和无穷数列.在写数列时，对于有穷数列，要把末项写出，例如数列1，3，5，7，9，…，2n-1表示有穷数列，如果把数列写成1，3，5，7，9，…或1，3，5，7，9，…，2n-1，…，它就表示无穷数列.
(2)按照项与项之间的大小关系或数列的增减性可以分为以下几类：递增数列、递减数列、摆动数列、常数列.
高考数学知识点：动点的'轨迹方程动点的轨迹方程：
在直角坐标系中，动点所经过的轨迹用一个二元方程f(x,y)=0表示出来。
求动点的轨迹方程的基本方法：
直接法、定义法、相关点法、参数法、交轨法等。
1、直接法：
如果动点运动的条件就是一些几何量的等量关系，这些条件简单明确，不需要特殊的技巧，易于表述成含x，y的等式，就得到轨迹方程，这种方法称之为直接法；
用直接法求动点轨迹一般有建系，设点，列式，化简，证明五个步骤，最后的证明可以省略，但要注意“挖”与“补”。求轨迹方程一般只要求出方程即可，求轨迹却不仅要求出方程而且要说明轨迹是什么。
2、定义法：
利用所学过的圆的定义、椭圆的定义、双曲线的定义、抛物线的定义直接写出所求的动点的轨迹方程,高考生物，这种方法叫做定义法．这种方法要求题设中有定点与定直线及两定点距离之和或差为定值的条件，或利用*面几何知识分析得出这些条件。定义法的关键是条件的转化??转化成某一基本轨迹的定义条件；
3、相关点法：
动点所满足的条件不易表述或求出，但形成轨迹的动点P（x，y）却随另一动点Q（x′，y′）的运动而有规律的运动，且动点Q的轨迹为给定或容易求得，则可先将x′，y′表示为x，y的式子，再代入Q的轨迹方程，然而整理得P的轨迹方程，代入法也称相关点法。一般地：定比分点问题，对称问题或能转化为这两类的轨迹问题，都可用相关点法。
4、参数法：
求轨迹方程有时很难直接找到动点的横坐标、纵坐标之间的关系，则可借助中间变量（参数），使x，y之间建立起联系，然而再从所求式子中消去参数，得出动点的轨迹方程。用什么变量为参数，要看动点随什么量的变化而变化，常见的参数有：斜率、截距、定比、角、点的坐标等。要特别注意消参前后保持范围的等价性。多参问题中，根据方程的观点，引入n个参数，需建立n+1个方程，才能消参（特殊情况下，能整体处理时，方程个数可减少）。
5、交轨法：
求两动曲线交点轨迹时，可由方程直接消去参数，例如求两动直线的交点时常用此法，也可以引入参数来建立这些动曲线的联系，然而消去参数得到轨迹方程。可以说是参数法的一种变种。用交轨法求交点的轨迹方程时，不一定非要求出交点坐标，只要能消去参数，得到交点的两个坐标间的关系即可。交轨法实际上是参数法中的一种特殊情况。
求轨迹方程的步骤：
(l)建系，设点建立适当的坐标系，设曲线上任意一点的坐标为M（x，y）；
(2)写集合写出符合条件P的点M的集合P(M)；
(3)列式用坐标表示P(M)，列出方程f(x，y)=0；
(4)化简化方程f(x，y)=0为最简形式；
(5)证明证明以化简后的方程的解为坐标的点都是曲线上的点，
一、指数函数
(一)指数与指数幂的运算
1.根式的概念：一般地，如果，那么叫做的次方根(nthroot)，其中1，且*.
当是奇数时，正数的次方根是一个正数，负数的次方根是一个负数.此时，的次方根用符号表示.式子叫做根式(radical)，这里叫做根指数(radicalexponent)，叫做被开方数(radicand).
当是偶数时，正数的次方根有两个，这两个数互为相反数.此时，正数的正的次方根用符号表示，负的次方根用符号-表示.正的次方根与负的次方根可以合并成(0).由此可得：负数没有偶次方根;0的任何次方根都是0，记作。
注意：当是奇数时，，当是偶数时，
2.分数指数幂
正数的分数指数幂的意义，规定：
0的正分数指数幂等于0，0的负分数指数幂没有意义
指出：规定了分数指数幂的意义后，指数的概念就从整数指数推广到了有理数指数，那么整数指数幂的运算性质也同样可以推广到有理数指数幂.
3.实数指数幂的运算性质
(二)指数函数及其性质
1、指数函数的概念：一般地，函数叫做指数函数(exponential)，其中x是自变量，函数的定义域为R.
注意：指数函数的底数的取值范围，底数不能是负数、零和1.
2、指数函数的图象和性质
a1
图象特征
函数性质
向x、y轴正负方向无限延伸
函数的定义域为R
图象关于原点和y轴不对称
非奇非偶函数
函数图象都在x轴上方
函数的值域为R+
函数图象都过定点(0，1)
自左向右看，
图象逐渐上升
自左向右看，
图象逐渐下降
增函数
减函数
在第一象限内的图象纵坐标都大于1
在第一象限内的图象纵坐标都小于1
在第二象限内的图象纵坐标都小于1
在第二象限内的图象纵坐标都大于1
图象上升趋势是越来越陡
图象上升趋势是越来越缓
函数值开始增长较慢，到了某一值后增长速度极快;
函数值开始减小极快，到了某一值后减小速度较慢;
注意：利用函数的单调性，结合图象还可以看出：
(1)在[a，b]上，值域是或;
(2)若，则;取遍所有正数当且仅当;
(3)对于指数函数，总有;
(4)当时，若，则;
二、对数函数
(一)对数
1.对数的概念：一般地，如果，那么数叫做以为底的对数，记作：(底数，真数，对数式)
说明：1注意底数的限制，且;
2;
3注意对数的`书写格式.
两个重要对数：
1常用对数：以10为底的对数;
2自然对数：以无理数为底的对数的对数.
对数式与指数式的互化
对数式指数式
对数底数幂底数
对数指数
真数幂
(二)对数函数
1、对数函数的概念：函数，且叫做对数函数，其中是自变量，函数的定义域是(0，+).
注意：1对数函数的定义与指数函数类似，都是形式定义，注意辨别。
如：，都不是对数函数，而只能称其为对数型函数.
2对数函数对底数的限制：，且.
2、对数函数的性质：
a1
图象特征
函数性质
函数图象都在y轴右侧
函数的定义域为(0，+)
图象关于原点和y轴不对称
非奇非偶函数
向y轴正负方向无限延伸
函数的值域为R
函数图象都过定点(1，0)
自左向右看，
图象逐渐上升
自左向右看，
图象逐渐下降
增函数
减函数
第一象限的图象纵坐标都大于0
第一象限的图象纵坐标都大于0
第二象限的图象纵坐标都小于0
第二象限的图象纵坐标都小于0
(三)幂函数
1、幂函数定义：一般地，形如的函数称为幂函数，其中为常数.
2、幂函数性质归纳.
(1)所有的幂函数在(0，+)都有定义，并且图象都过点(1，1);
(2)时，幂函数的图象通过原点，并且在区间上是增函数.特别地，当时，幂函数的图象下凸;当时，幂函数的图象上凸;
——生物知识点归纳 50句菁华
1、细胞膜能够让有用的物质进入细胞，把其他物质挡在细胞外面，同时把细胞内产生的废物排到细胞外。
2、绿色开花植物的六大器官
3、染色体的数目成对存在23对（46条）
4、在形成**或卵细胞的细胞分裂中，染色体都要减少一半，而且不是任意的一半，是每对染色体中的一条进入**或卵细胞中，而当**和卵细胞结合成**卵时，染色体又恢复到亲代细胞中染色体的水*，其中有一半染色体来自父方，一半来自母方。
5、细胞间的信息交流，大多与细胞膜的结构和功能有关。
6、叶绿体只存在于植物的绿色细胞中。扁*的椭球形或球形，双层膜结构。含少量的DNA、RNA。在类囊体薄膜(基粒)上有色素和与光合作用光反应有关的酶，是光反应场所；在基质中含有与光合作用暗反应有关的酶，是暗反应场所。由圆饼状的囊状结构堆叠而成基粒，增大膜面积。
7、、人体主要内分泌腺的位置和名称：垂体、甲状腺、胰岛、肾上腺、性腺、胸腺
8、单细胞生物：草履虫、酵母菌、、衣藻、眼虫、变形虫
9、单细胞生物与人类的关系：有利也有害
10、多糖，蛋白质，核酸等都是生物大分子，
11、人消化系统包括消化管、消化腺两部分。消化管包括口腔、咽、食道、胃、小肠、大肠等消化器官。的消化腺是肝脏。不含消化酶的消化液是胆汁，作用是把食物的大块脂肪变成微小颗粒，从而增加了脂肪颗粒的接触面积，有利于脂肪的消化。肠液和胰液消化液含最多种类酶。消化管的功能是：容纳、磨碎、搅拌和运输食物。
12、营养不良和营养过剩都属于营养失调，造成营养失调的主要原因是不良的饮食*惯和不合理的饮食结构。
13、病毒(Virus)是一类没有细胞结构的生物体。主要特征：
14、使能量持续高效的流向对人类最有意义的部分
15、能量在2个营养级上传递效率在10%—20%
16、真菌PH5.0—6.0细菌PH6.5—7.5放线菌PH7.5—8.5
17、水肿：组织液浓度高于血液
18、高度分化的细胞一般不增殖。例如：肾细胞
19、原核细胞较真核细胞简单细胞内仅具有一种细胞器——核糖体，细胞内具有两种核酸——脱氧核酸和核糖核酸
20、冬小麦在秋冬低温条件下细胞活动减慢物质消耗减少单细胞内可溶性还原糖的含量明显提高细胞自由水比结合水的比例减少活动减慢是适应环境的结果
21、蔗糖不能出入半透膜
22、脂肪肝的形成：摄入脂肪过多，不能及时运走;磷脂合成减少，脂蛋白合成受阻。
23、脂肪消化后大部分被吸收到小肠绒毛内的毛细淋巴管，再有毛细淋巴管注入血液
24、将运载体导入受体细胞时运用CaCl2目的是增大细胞壁的通透性
25、一切感觉产生于大脑皮层
26、生物的一切性状受基因和外界条件控制，人的肤色这种性状就是受一些基因控制酶的合成来调节的。
27、纯合的红花紫茉莉
28、所有生殖细胞不都是通过减数分裂产生的
29、C4植物
30、生物可遗传变异一般认为有3种
31、被捕食者一般营养级较低所含的能量较多且个体一般较小总个体数一般较多
32、将豆科植物的种子沾上与该豆科植物相适应的根瘤菌这显然有利于该作物的结瘤固氮
33、高尔基体功能：加工分装蛋白质
34、细胞壁决定细菌的致病性
35、胆汁的作用是物理消化脂类
36、中枢神经不包含神经中枢
37、动物有丝分裂时细胞中含有4个中心粒
38、影响酶作用的因素
39、生产者与消费者之间的关系，主要是吃与被吃的关系，这样就形成了食物链。食物
40、生理活动能产生水的细胞器有线粒体(通过有氧呼吸产生)、线粒体(通过氨基酸脱水缩合产生)、叶绿体(通过光合作用产生)、高尔基体(植物细胞壁的合成)、核糖体(脱水缩合形成肽链)。
41、与主动运输有关的细胞器是线粒体、核糖体。
42、能自我复制的细胞器有线粒体、叶绿体、中心体。
43、动物植物等所有生物生存所需要的基本条件是一样的，它们都需要(营养物质)、(阳
44、在生态系统中，各种生物的数量虽然在不断地变化着，但是在一般情况下，生态系统中
45、叶绿体中光和色素的分布——叶绿体类囊体薄膜上
46、荷兰科学家英格豪斯(J.Ingen–housz)发现：只有在阳光照射下,只有绿叶才能更新空气.
47、1785年明确了：绿叶在光下吸收二氧化碳,释放氧气.
48、1864年,德国科学家萨克斯(J.von.Sachs,1832——1897)实验证明：光合作用产生淀粉.
49、胚芽鞘向光弯曲生长原因：
50、色氨酸经过一系列反应可转变成生长素。
——高考化学知识点 50句菁华
1、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸;按烃基不同：脂肪酸、芳香酸;按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。
2、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
3、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA
4、摩尔质量(M)
5、标准状况下, Vm = 22.4 L/mol
6、基本概念“块”。这一块包括物质组成和分类线，性质变化线，化学用语线，分散系统线，化学量线等五条知识线(或小系统)。
7、电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)
8、镁铝铁
9、物质的检验、分离、推断
10、向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
11、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
12、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
13、元素
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、液化
16、含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。
17、原子是由原子核和核外电子组成，原子核有带正电的质子和不带电的中子构成，核外电子绕核运动。
18、熟悉1～20号元素及原子核外电子的排布：
19、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。
20、微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
21、在原子里，原子核位于整个原子的中心，电子在核外绕核作高速运动，因为电子在离核不同的区域中运动，我们可以看作电子是在核外分层排布的。经过大量的科学实验和理论分析，我们得知核外电子的排布遵循以下规律：
22、理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。 4. 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。 混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、(胶体)、高分子化合物、漂粉、漂粉精、(天然油脂是混合物)、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。
23、Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O
24、PH=14的溶液。 2.使红色石蕊变蓝。
25、加入铝粉有氢气产生。
26、.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是
27、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
28、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;
29、请回忆学过的化学反应中，哪些是放热反应，哪些是吸热反应?
30、叫反应热;反应热用符号 表示，单位一般采用 。
31、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
32、重视反应过程和实质。
33、重视自学和总结。
34、摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
35、摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
36、气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol
37、反应热、热化学方程式、盖斯定律及应用。
38、二价铁和三价铁的相互转化及应用。
39、物质结构、元素周期表的认识
40、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。
41、C、 N、O、S、Cl、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物
42、有机物的燃烧
43、完成有机反应的化学方程式
44、化学计算
45、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱
46、硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以
47、与碱性氧化物反应
48、有机反应中常用作催化剂
49、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：①;②甲酸：③甲酸盐;④甲酸⑤葡萄糖;③麦芽糖(均在职性环境下进行)
50、在掌握课本基础知识以后，还要敢于突破固定的思维模式去解决超出课本的实际问题，特别是与生产、生活、实验联系紧密的问题。这一类题的出发点都是从贴*生活的角度，要学会运用化学知识和化学方法来解决，揭示现象的内在规律。
——初三化学知识点总结归纳 40句菁华
1、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
2、造成水污染的三种原因：
3、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
4、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
5、三种黑色金属：铁，锰，铬。
6、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
7、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只要盖满试管底部。
8、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
9、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，
10、少量液体药品的取用---用胶头滴管
11、酒精灯使用注意事项：a、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;b、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;c、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;d、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。e、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
12、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发
13、纯净物：只由一种物质组成的。如n2 o2 co2 p2o5等。
14、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)
15、单质：由同种元素组成的纯净物。如n2 o2 s p等。
16、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。
17、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]
18、操作步骤：
19、验满方法：
20、化学性质——可燃性。
21、构成物质的微粒有：分子、原子、离子
22、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)
23、硬水和软水
24、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物
25、人类拥有的水资源p57—p59
26、相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。
27、定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
28、元素符号的意义：a.表示一种元素.b.表是这种元素的一个原子
29、元素周期表
30、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示
31、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子
32、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式xn+或xn-，x表示元素符号或原子团的化学式，x右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3so42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
33、离子符号前面的数字：表示离子个数
34、可燃性c+ o2==(点燃) co2 2c+ o2== 2co
35、原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2
36、实验装置：固液常温下
37、达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)
38、清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离
39、是温度降到着火点一下
40、常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。
