1、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
2、造成水污染的三种原因：
3、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
4、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
5、三种黑色金属：铁，锰，铬。
6、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
7、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只要盖满试管底部。
8、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
9、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，
10、少量液体药品的取用---用胶头滴管
11、酒精灯使用注意事项：a、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;b、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;c、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;d、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。e、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
12、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发
13、纯净物：只由一种物质组成的。如n2 o2 co2 p2o5等。
14、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)
15、单质：由同种元素组成的纯净物。如n2 o2 s p等。
16、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。
17、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]
18、操作步骤：
19、验满方法：
20、化学性质——可燃性。
21、构成物质的微粒有：分子、原子、离子
22、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)
23、硬水和软水
24、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物
25、人类拥有的水资源p57—p59
26、相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。
27、定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
28、元素符号的意义：a.表示一种元素.b.表是这种元素的一个原子
29、元素周期表
30、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示
31、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子
32、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式xn+或xn-，x表示元素符号或原子团的化学式，x右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3so42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
33、离子符号前面的数字：表示离子个数
34、可燃性c+ o2==(点燃) co2 2c+ o2== 2co
35、原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2
36、实验装置：固液常温下
37、达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)
38、清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离
39、是温度降到着火点一下
40、常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。
——初三化学全册知识点归纳 40句菁华
1、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。
2、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
3、相对原子质量 = 质子数 + 中子数
4、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
5、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
6、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
7、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
8、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
9、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
10、三种黑色金属：铁，锰，铬。20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
11、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
12、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
13、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：
14、空气中含量最多的物质是氮气。
15、相对原子质量最小的原子是氢。
16、组成化合物种类最多的元素是碳。
17、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
18、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。
19、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
20、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
21、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
22、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
23、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
24、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
25、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
26、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气
27、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
28、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
29、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比(分子个数比)为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。
30、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
31、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，
32、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态*衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。
33、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
34、非选择题部分：切合核心问题回答
35、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。
36、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生。
37、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊。
38、锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
39、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失。
40、稀有气体，在空气中所占比率虽然不大，但它们却是一类很重要的气体.它在生产和科学研究中，有着广泛的用途.由于稀有气体有惰性，所以常用作保护气，如焊接金属时用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用;稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、闪光灯、霓虹灯等;氦、氖、氩、氪、氙等可用于激光技术;氦可用于制造低温环境;氙可用于医疗麻醉.
——初三化学上册知识点归纳 40句菁华
1、电解水：正、阳、氧（气）；负、阴、氢（气）；氢气和氧气的体积比=2：1
2、水的净化：
3、硬水和软水
4、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
5、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
6、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
7、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
8、表中涉及到三种挥发性酸：HNO3、HCl、H2CO3应密封保存; 四种微溶物质：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3;
9、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
10、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
11、物质的鉴别趋向于叙述的准确性，合理性.
12、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
13、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
14、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
15、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。
16、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比(分子个数比)为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。
17、CO2①与水反应：CO2+H2O—(紫色石蕊变红色)
18、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，
19、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
20、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态*衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。
21、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
22、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
23、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
24、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳
25、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
26、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
27、盐的溶解性
28、最早利用天然气的是*；*最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是*（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
29、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
30、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
31、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
32、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
33、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
34、工业三废：废水、废渣、废气
35、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
36、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
37、酸是HCl的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。（强调闻气味的方法。）
38、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
39、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
40、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
——初三化学全册知识点归纳 50句
1、反应的原理：
2、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
3、分子与原子的比较：
4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、相对原子质量 = 质子数 + 中子数
6、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
7、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
8、2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。
9、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
10、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
11、三大化学肥料：N、P、K
12、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
13、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
14、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
15、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
16、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
17、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)、KClO3、KCl、Na2CO、NaCl、无水CuSO4、铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
18、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
19、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色
20、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
21、有毒的，气体：CO
22、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
23、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
24、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4
25、相对原子质量最小的原子是氢。
26、最早利用天然气的是*；*最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是*（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
27、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
28、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
29、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
30、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
31、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
32、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
33、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
34、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
35、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
36、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
37、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
38、过滤操作中有“三*”：(1)漏斗下端紧*烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。
39、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
40、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
41、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
42、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
43、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
44、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。
45、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性
46、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色。
47、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。
48、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生。
49、锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
50、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色。
——初三化学上册知识点归纳 40句菁华
1、电解水：正、阳、氧（气）；负、阴、氢（气）；氢气和氧气的体积比=2：1
2、水的净化：
3、硬水和软水
4、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
5、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
6、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
7、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
8、表中涉及到三种挥发性酸：HNO3、HCl、H2CO3应密封保存; 四种微溶物质：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3;
9、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
10、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
11、物质的鉴别趋向于叙述的准确性，合理性.
12、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
13、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
14、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
15、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。
16、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比(分子个数比)为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。
17、CO2①与水反应：CO2+H2O—(紫色石蕊变红色)
18、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，
19、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
20、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态*衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。
21、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
22、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
23、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
24、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳
25、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
26、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
27、盐的溶解性
28、最早利用天然气的是*；*最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是*（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
29、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
30、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
31、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
32、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
33、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
34、工业三废：废水、废渣、废气
35、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
36、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
37、酸是HCl的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。（强调闻气味的方法。）
38、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
39、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
40、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
——初中化学的基础知识点归纳 40句菁华
1、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
4、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，
5、具有可燃性，还原性的'物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
6、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
7、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
8、红色固体：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
9、紫黑色固体：高锰酸钾还有一点要记住紫红色带微弱荧光的是C60分子
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
11、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
12、红棕色气体：NO2
13、黄绿色气体：Cl2
14、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
15、蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
16、常用的乳化剂：洗涤剂(具有乳化作用)
17、蓝色沉淀：氢氧化铜;
18、紫黑色固体：高锰酸钾;
19、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭);
20、红褐色固体：氢氧化铁;
21、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;
22、紫红色溶液：高锰酸钾溶液;
23、紫色溶液：石蕊溶液。
24、天然存在的最硬的物质是金刚石。
25、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。
26、组成化合物种类最多的元素是碳。
27、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
28、水污染的三个主要原因：
29、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
30、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
31、教材中出现的三次淡蓝色：
32、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
33、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。
34、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
35、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化。
36、实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：
37、取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。 用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
38、托盘天*：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取。药品 不能直接放在托盘上，易潮解的药品(氢氧化钠)必须放在玻璃器皿(烧杯、表面皿)里。
39、过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”：
40、粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、托盘天* 实验步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率
——初中化学重点知识点归纳 40句菁华
1、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3(白色沉淀，不溶于酸)
2、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl (白色沉淀，不溶于酸)
3、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
4、溶液的颜色：
5、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物
6、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭);
7、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。
8、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
9、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
10、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
11、造成水污染的三种原因：
12、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
13、三种黑色金属：铁，锰，铬。
14、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
15、金属活动顺序的三含义：
16、温度对固体溶解度的影响：
17、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
18、空气：氮气（n2）和氧气（o2）
19、煤气：一氧化碳（co）
20、氯化钠（nacl）：食盐
21、甲烷（ch4）：沼气
22、过氧化氢（h2o2）：双氧水
23、汞（hg）：水银
24、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
25、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
26、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
27、构成物质的元素可分为三类即
28、常用于炼铁的铁矿石有三种：
29、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）
30、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
31、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）
32、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
33、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）15、单质一定不会发生分解反应。
34、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。
35、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
36、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
37、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3、CH4
38、溶液的特征：均一稳定的混合物。
39、托盘天*只能用于粗略的称量，能称准到克。
40、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为的碳酸氢钠溶液来冲洗。
——化学知识点总结 40句菁华
1、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：caco3、baco3(溶于酸) agcl、baso4(也不溶于稀hno3)等②碱：蓝色↓：cu(oh)2红褐色↓：fe(oh)3白色↓：其余碱。
2、有毒的，气体：co液体：ch3oh固体：nano2、 cuso4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
3、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
4、空气中含量最多的物质是氮气。
5、相对分子质量最小的氧化物是水。
6、相同条件下密度最小的气体是氢气。
7、组成化合物种类最多的元素是碳。
8、*最大煤炭基地在：山西省;
9、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
10、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
11、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为fe2o3);(2)磁铁矿(fe3o4);(3)菱铁矿(feco3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。
12、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
13、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
14、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。
15、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
17、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：h2、co、ch4 (实际为任何可燃性气体和粉尘)。
18、浓硫酸三特性：吸水性、脱水性、氧化性。
19、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。
20、电解水的实验现象：
21、化学实验基本操作口诀：
22、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
23、化学反应速率（v）
24、※注意：
25、压强对化学*衡移动的影响
26、勒夏特列原理（*衡移动原理）：如果改变影响*衡的条件之一（如温度，压强，浓度），*衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
27、K只与__温度（T）___有关，与反应物或生成物的浓度无关。
28、氯水反应时反应物的处理。
29、共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。
30、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物（CaC2）等是离子化合物，但不是盐。
31、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
32、主族元素的正价一般等于族序数，但F、O例外。
33、工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。
34、含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。
35、单质晶体一定不会是离子晶体。
36、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。
37、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
38、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
39、理论解释——有效碰撞理论
40、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
