教学目标概览
（一）知识目标
使学生了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钠和钾及其化合物。
（二）能力目标
1、使学生初步掌握以焰色反应检验钠和钾及其化合物的操作技能.
2、培养学生的发散思维能力。
（三）情感目标
通过学*碱金属元素递变规律的学*,体会化学的规律美。焰色反应的学*体悟化学的现象美。
教学重点：
碱金属元素的焰色反应及科学方法模式的训练。
教学方法：
讨论、讲解、实验相结合
教学过程：
[设问]从上节课的学*我们懂得K、Na的化学性质是非常相似的。初中学*物质的溶解性时我们就知道钠盐、钾盐是全溶的，用离子反应是不可能把钠离子和钾离子鉴别出来的。怎么样鉴别钠盐和钾盐？
同学们有没有注意到*时我们炒菜时如果不小心把盐水洒在炉火上，火焰会变成黄色。酒精燃烧的火焰本身是淡蓝色的，但我们使用酒精灯时发现酒精灯的火焰实际上也是黄色的，这是为什么？
[学生]可能存在一些物质改变了火焰的颜色。
[教师]这种假设合不合理呢？我们用实验来验证。同学们认真观察实验时火焰颜色的变化。
[演示]NaCl、NaOH、Na2SO4的焰色反应。
[学生归纳]有钠离子的化合物在灼烧时火焰都是黄色的。
[演示] K2CO3、Cu、CuSO4、BaCl2、CaCl2的焰色反应
[电脑展示]Sr、Rb的焰色反应
[板书]四、焰色反应
1、焰色反应——很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应(实质不是化学反应,是物理变化)。
2、焰色反应的操作
完成要点：先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗，再灼烧至无色,再检验第二种离子。
[思考].：为什么铂丝用稀盐酸洗涤、灼烧后才能做下一个焰色反应实验？
[学生]：氯化物绝大多数都是易溶的，只有氯化银不溶，用稀盐酸洗涤灼烧可使铂丝上残留的阳离子除去。
[设问]观察钾的焰色反应,为什么要透过蓝色的钴玻璃？(焰色反很灵敏,微量的金属都能被检验出来,一般的溶液中都有少量的钠离子,由于钾焰色反应的颜色浅,容易被钠干扰)
[强调]1.钠原子与钠离子的焰色反应的颜色是一样的,书中说:"金属或金属离子"
2.熟记钠,钾的焰色反应的颜色:钠：黄色 钾:紫色(透过蓝色钴玻璃)
[设问]一种溶液,若其焰色反应呈黄色,能证明它是钠盐溶液吗(不能,能得出其中含有钠离子,也可能是氢氧化钠)
[板书]3、焰色反应的用途（引导学生归纳）
① 离子检验
② 焰火材料（电脑展示节日焰火图片）
碱金属元素（第二课时）由收集及整理,转载请说明出处
[讨论] ：
制造玻璃的主要原料之一是纯碱。当在玻璃管口点燃某些可燃性气体时，火焰常呈现黄色。能否由此说明这些气体的火焰为黄色？为什么？
建议有条件的学校可补充混合物的计算。
例如：18.4g由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物，在密闭容器中加热到约2500C，经充分反应排出气体，冷却后称得剩余固体质量为16.6g。试计算原混合物中NaOH的质量分数。（54.3%）
[反馈练*]
1、 灼某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（ ）
（A）该物质一定含钠元素 （B）该物质一定是钠的化合物
（C）该物质一定是金属钠 （D）不能确定是否含钾元素，碱金属元素（第二课时）
2、 下列关于铯的叙述中，正确的是（ ）
（A）CsOH是一种可溶于水的强碱性物质
（B） Cs在空气中燃烧生成一种氧化物Cs2O
（C）Cs与水反应，能发生爆炸，并放出O2
（D） 加热Cs2CO3可生成氧化铯和二氧化碳
3、A,B,C,D四种化合物的焰色反应,透过钴玻璃观察均为紫色.A,B,C和盐酸反应均生成D,B和C 反应可生成A,在B溶液中通入一种无色,无味气体时,适量时得A,过量时得C,写出分子式:
A___ ____B____ ____C___ ____D_____ ____
4、一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）。请回答：
（1）固体A的化学式：_______________。
（2）反应①的化学方程式为 ___________________________________________ ；
（3）反应②的化学方程式为 ______________________________________ 。
碱金属元素（第二课时）由收集及整理,转载请说明出处
5、有A、B、C、D四种物质的水溶液，焰色反应均为黄色。
A为酸性，B为碱性，C、D为两种盐。在A的水溶液里加入HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；A与B、C、D反应时，B无明显现象，C、D均能产生无色无臭气体，并能使澄清石灰水变浑浊；B、D也可以等物质的量相互反应生成C。试回答：
（1）写出化学式A ________ B________ C_______ D_______
（2）B与D作用的离子方程式为 _______________________________
（3）A与D作用的离子方程式为 _______________________________
（4）A显酸性的原因（用离子方程式表示） _____________________
碱金属元素（第二课时）由收集及整理,转载请说明出处，碱金属元素（第二课时）。
一：教学目标
1．知识与技能
（1）掌握碱金属元素性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学*元素周期律打好基础。
（2）了解焰色反应的操作及应用。
2．过程与方法
通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。
3．情感态度与价值观
树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。
二：学情分析
本章内容的知识网络图。这是学生学*的第一个金属元素族，关键是熟悉自然族的学*方法。每一族重点掌握代表物质的性质，其他元素的性质可以利用相似性和递变性的规律加以掌握。培养学生良好的学**惯是很重要的。形成知识结构的网络可以把分散的内容统一起来。为以后学*典型的非金属元素族 卤族铺*道路，使得元素周期表和元素周期律的学*“水到渠成”。
三：教学重难点
重点：
碱金属元素结构性质的相似性，递变性及其原因。
难点：
科学方法模式的训练；碱金属的化学性质。
四：教学过程
1．碱金属元素的原子结构和物理性质
［引入］学生上黑板写出碱金属元素的名称、符号及原子结构示意图。
［提问］
（1）碱金属元素的原子结构的相同点是什么？
最外层有一个电子，在反应中易失掉一个电子，表现出还原性。
（2）碱金属元素的物理性质是否相似？
接着指导学生阅读课本第36页［表 2—l］，碱金属的主要物理物质并加以总结。
①色状：银白色金属（铯略带金色光泽）
②柔软、密度小，熔点低
③有较强的导电导热性。
［提问］
（1） 碱金属元素的原子结构的不同点是什么？
随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。核对于外层电子的束缚能力越来越弱，失电子的能力越来越容易。
（2）碱金属元素的物理性质有什么变化规律？
指导学生根据课本第36页［表2—1］与［表2－2］，总结出碱金属由于核电荷数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，物理性质也有所不同。如：
a．硬度：柔软，有展性，由小到大；
b．密度：由小到大，（K反常）。
c．熔沸点：由高到低，Na略低于水的沸点，K稍高于人的体温，Cs低于人的体温，除汞外，金属中铯的熔点最低。
五：［归纳］学生通过讨论，分析得到结论。
①在变化规律中有个别反常现象，如钾的密度比钠的密度小。
②从密度的大小得到锂的密度比煤油小，得到锂保存在石蜡中，而钠钾则可以保存在煤油中。
［小结］碱金属元素的性质与原子结构的变化规律：随核电荷数的增加，电子层数依次增加，原子半径依次增大，还原性依次增强。
六：布置作业
教学目标
知识目标
掌握碱金属元素性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学*元素周期律打好基础。
了解焰色反应的操作及应用。
能力目标
通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。
情感目标
树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。
教学建议
碱金属知识结构网络图
在学*完全章后应该指导学生总结出本章内容的知识网络图。这是学生学*的第一个金属元素族，关键是熟悉自然族的学*方法。每一族重点掌握代表物质的性质，其他元素的性质可以利用相似性和递变性的规律加以掌握。培养学生良好的学**惯是很重要的。形成知识结构的网络可以把分散的内容统一起来。为以后学*典型的非金属元素族 卤族铺*道路，使得元素周期表和元素周期律的学*“水到渠成”。
教材分析
本节主要包含两个主要内容：碱金属元素的原子结构及其单质的性质、焰色反应。其中前一部分是本节的重点，也是本章的难点。
第一部分内容中，先由两张表格切入，让学生通过表中提供的数据等信息的分析，总结归纳出碱金属元素的原子结构的特点。为后面学*它们的化学性质打好基础，因为结构决定性质，通过总结结构的相同点和递变性，完全可以大胆的预测其化学性质的相似性和递变性。然后利用实验事实验证推测的正确性，这样的学*顺序是对学生科学的学*方法和学*态度的培养。教材在重点介绍了钠的有关知识之后，由个别到一般，进一步归纳出碱金属性质的相似性与递变性，以及与核外电子排布的关系，从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础，使将来元素周期律的引出能够做到“水到渠成”。
第二部分内容中，主要介绍了钠和钾的焰色反应，以及它的正确操作和应用。
阅读材料“金属钾的发现”，意在激发学生的学*兴趣，对学生进行化学史的教育。
教学建议
高一第二章第三节的编写，采用了化学学*中使用较多的科学方法模式，即通过实验和观察，将实验现象和数据等资料加以分析，找出规律性的知识，并根据这些规律性的知识，进一步对一些物质的性质作出推论和预测，当这些推论和预测经过多次论证后，便可将其中的正确部分上升为理论。这种科学方法模式的训练，有利于培养学生的思维能力和自学能力。因此在这一节的教学中应注意培养学生的能力。
1.碱金属单质的主要物理性质和原子结构的特点，可以让学生以教材中的两个表格为主要依据，结合前面学过的钠的有关性质，运用对比的方法通过自学、讨论的方法掌握这部分知识。建议从相同点和递变性两方面指导学生总结出规律。
2.碱金属的化学性质的相似性和递变性，可以让学生结合原子结构的相似性和递变性去思考，利用规律大胆推测，然后用实验加以验证。此处的教学是培养学生思维能力的最佳时机。这样可以极大地调动学生的学*积极性。通过以上分析可以看出，此处的实验尤为重要。要做好钾在空气中燃烧以及钾和水反应的实验。可以事先复*钠的有关的实验现象，写出反应的化学方程式，分析氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目。再通过讲解或者阅读，从反应发生的条件，反应的剧烈程度以及生成物等方面比较Li、Na、K、Rb、Cs与氧气反应，与水反应的不同，从而得出结论：“碱金属的金属性都很强，是强还原剂，而且随着核电荷数的增大而逐渐增强”的结论。从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础。
3.碱金属元素在自然界的存在，可以结合它们的化学性质让学生自然地得出结论。此外还应涉及药品的保存，例如：钠和钾应保存在煤油里，锂保存在石蜡中。
4.焰色反应的教学，可以结合生活实际：美丽的烟火、食盐溅在火焰上呈现黄色。教学中可以适当增加一些离子的焰色反应，引发学生的兴趣。教师应强调焰色反应的正确操作方法和步骤及其原因，特别指出钾的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃观察，并解释原因。讲解焰色反应的应用时应明确它可以用来检验金属或其化合物。
教学设计示例
第三节 碱金属元素
教学目标
1．知识目标
（1）掌握碱金属元素性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学*元素周期律打好基础。
（2）了解焰色反应的操作及应用。
2．能力目标
通过演示实验现象，培培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。
3．情感目标
树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。
教学重难点
重点：
碱金属元素结构性质的相似性，递变性及其原因。
难点：
科学方法模式的训练；碱金属的化学性质。
教学过程
1．碱金属元素的原子结构和物理性质
［引入］学生上黑板写出碱金属元素的名称、符号及原子结构示意图。
［提问］
（1）碱金属元素的原子结构的相同点是什么？
最外层有一个电子，在反应中易失掉一个电子，表现出还原性。
（2）碱金属元素的物理性质是否相似？
接着指导学生阅读课本第36页［表 2—l］，碱金属的主要物理物质并加以总结。①色状：银白色金属（铯略带金色光泽）②柔软、密度小，熔点低 ③有较强的导电导热性。
［提问］
（1） 碱金属元素的原子结构的不同点是什么？
随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。核对于外层电子的束缚能力越来越弱，失电子的能力越来越容易。
（2）碱金属元素的物理性质有什么变化规律？
指导学生根据课本第36页［表2—1］与［表2－2］，总结出碱金属由于核电荷数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，物理性质也有所不同。如：
a．硬度：柔软，有展性，由小到大；
b．密度：由小到大，（K反常）。
c．熔沸点：由高到低，Na略低于水的沸点，K稍高于人的体温，Cs低于人的体温，除汞外，金属中铯的熔点最低。
［归纳］学生通过讨论，分析得到结论。①在变化规律中有个别反常现象，如钾的密度比钠的密度小，②从密度的大小得到锂的密度比煤油小，得到锂保存在石蜡中，而钠钾则可以保存在煤油中。
2．碱金属的化学性质
［讲解］碱金属原子的最外层都是1个电子。则化学性质应与金属钠相似。对比Na与O2、 S、Cl2的反应及碱金属其他金属的反应，加上阅读课文，发现Li与O2反应只生成氧化物，Na与O2反应会生成氧化物和过氧化物，而K与O2反应除生成氧化物、过氧化物外，还能生成超氧化物。这说明Li 、Na 、K的活泼性，应该是Li ［演示实验］课本第37页实验［2—9］与［2—10］，教师可边演示边强调操作方法，并要求学生注意比较实验的现象与程度。 ［讲解］通过观察现象可知，钾与O2反应能产生超氧化钾，且比钠与氧气反应更加剧烈，钾与水反应，与钠与水反应的产物是一样的，但更剧烈。 ——《元素》说课稿3篇 各位领导老师： 大家好，我说课的内容是初中化学上册第四单元课题二《元素》，下面我将从教学内容分析、教学对象分析、教学目标设计、设计理念、教学过程设计、板书设计、教学反思等七方面谈谈我的教学设计 一、教学内容分析 本节课是初中化学“双基”的重要组成部分，元素的概念是初中化学核心概念。课程标准指出，初中化学基础知识和基础技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终身学*和将来适应现代社会生活打好基础所必需的。本课题包括元素、元素符号和元素周期表简介三部分内容。此前学生已经了解元素是组成物质的基本单位，已学*了原子的结构。因此本课题就从微观的角度对它下了一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观认识统一起来。由于学生没有同位素的知识，因此元素的概念是教学的难点，实际应用中容易将其与原子混淆。 二、教学对象分析 在序言中，我们曾经把元素当成组成物质的基本成分介绍，现在他们已经学*了原子结构，就应该从微观的角度对元素下一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。元素概念是本节课的教学难点，因为它比较抽象，而且对于“具有相同核电荷数的一类原子的总称”中的“一类原子”这一定义，在没有同位素知识准备时，学生难以理解。这部分内容比较抽象，远离学生的生活经验，再加上前三个单元学生学到的元素化合物知识不多（主要是空气、氧气和水），感性知识不充分，这就给教学带来了一定的困难。 三、教学目标设计 知识与技能目标： 1．了解元素的概念，初步掌握元素与原子的联系和区别。 2．了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见元素符号。 3．初步认识元素周期表，能根据原子序数在周期表中查找该元素的相关信息。 过程与方法目标： 1．能在掌握原子的基础上将对物质的宏观组成与对微观结构的认识统一起来。 2．通过趣味、有效的记忆掌握元素符号的书写。 情感、态度与价值观目标 1．初步形成从不同角度看待物质的思维方式。 2．在学生的实践和体验中获得成功的乐趣。 3．通过交流合作，进一步增强团队意识。 四、教学理念设计 针对本节课课程特点，在教学方法设计上采取讲授法与指导学生阅读、讨论等多种教学方法有机结合的方式。概念教学采取由表及里，由浅入深的思路进行设计，从而在教学中把握好知识的深度和难度。教学模式采取和谐教学模式来设计，主要包括导入新课，明确目标、自学指导，整体感知、检查点拨，探寻规律、深入探究，回归系统。和谐教学不仅把教学过程看作是一个系统，它把教学内容也看作是一个系统，要求学生在整体感知教材、理解教材的过程中，尽快找到解决某一类问题的方法和规律，做到举一反三，提高学*的效率。 五、教学过程设计 （一）、导入新课，明确目标 （二）、自学指导，整体感知 自学教材，小组讨论并回答以下问题 1、什么是元素？ 2、元素与物质之间存在什么关系？ 3、元素与原子的关系如何？ 4、元素的种类由什么决定的？ 5、单质和化合物的主要区别是什么？ （三）、检查点拨，探寻规律 1、学生讨论：利用讨论让学生领悟化学反应中什么粒子一定改变？什么粒子一定不变？元素种类是否发生变化？ 教师总结：在化学反应中分子发生改变，而原子只是进行重新组合，没有发生变化；元素的种类也没有发生变化。 2、学生讨论：为什么元素只讲种类，不能讲个数。 教师总结：元素是组成物质的基本成分，是同一类原子的总称，是宏观概念。而原子是构成物质的基本微粒，既可以讲种类也可以讲个数。 举例：水是由氢元素和氧元素组成的，不能讲成水是由2个氢元素和1个氧元素组成的。 3、学生讨论：化学反应中什么粒子一定改变？什么粒子一定不变？元素种类是否发生变化？ 教师总结：在化学反应中分子发生改变，而原子只是进行重新组合，没有发生变化；元素的种类也没有发生变化。 （ 四）、深入探究，回归系统 学生通过自学和讨论（包括教师的点拨），初步找到了解决这一类问题的规律和方法，然后运用这一规律和方法进一步理解和分析教材，完善和巩固学*的知识和方法。结合本节课特点，我通过默记、朗读、背诵、限时练*，抢答、讨论等形式安排练*，使学生对知识应用延伸。 六、板书设计： 课题2 元 素 一、元素 1． 定义 2． 与原子比较 3． 地壳中的含量 二、元素符号 1． 书写 2． 表示意义 六、教学反思 化学作为一门科学，只有在不断的实践中才会发挥它的作用，因此在化学教学过程中，不仅要注意理论知识的传授，更重要的是引导学生自主学*，这样不仅培养了学生的自学能力，也为学生的思维发展和科学探究能力的培养提供了广阔的空间，充分体现了新的课程改革精神，贯彻了课改的内涵，也反应了《新课程标准》理念，本节课教学后，学生只能对元素概念有了一个更理性的认识，但通过本节课教学，学生自学能力和分析解决问题能力得到了进一步的提高。 各位老师大家好，我说课的题目是《富集在海水中的元素-氯》，我将从以下四个方面对该课题进行解读。 一、教材分析 1、地位和作用 《富集在海水中的元素-氯》是新课标人教版高中化学必修一第四章第二节的内容，本章是高中化学教材中唯一系统介绍非金属及其化合物知识的一章。从教材体系来看本节是金属及其化合物学*的延伸，是继氧化还原反应、非金属硅之后又一典型、重要的非金属元素，同时又是必修二《元素周期律》学*的基础，在教材中起到了承前启后的作用。 氯是富集在海水中的元素，资源丰富。氯气的学*既是学生今后继续学*化学的基础，也是生活中经常接触、需要了解的知识。在高考中也占有重要地位，几乎每年都考，研究它具有现实意义。 2、教学目标 【知识与技能】： （1）能说清楚氯气的性质与结构的关系； （2）能熟练写出氯气与金属单质、非金属单质、水的反应方程式； （3）会用氧化还原知识分析反应的实质。 【过程与方法】： 从“思、疑、释、练”过程中学*到自主学*和探究元素与化合物的一般方法。 【情感态度与价值观】： （1）体验实验带来的乐趣，并培养学生求真务实的学*态度； （2）体会师生在“思、疑、释、练”学*过程中的和谐与快乐。 3、教学重难点： 重点：氯气的化学性质 难点：氯气与水的反应实质及反应产物的判断和检验。 二、 学法分析 通过初中及高中一段时间的学*，学生具备了一定的分析问题、解决问题能力。绝大多数学生经历了课程改革，但他们学*方式仍然是以老师讲、学生听为主，缺少学*主动性和积极性。让学生真正成为课堂的主人是我校“思、疑、释、练”教学模式的目的，这种教学模式给学生带来了实惠。 （1）“思”、 “疑”：课前教师紧紧围绕着本课的学*目标和任务，给学生布置导学案，让学生带着教师设计好的提纲问题进行阅读，对新的知识进行有效的自学、思考。针对预*中存在的疑难问题，提出“我的疑问”。这样课前学生的思维就处于寻求知识的活跃状态，产生渴望获取新知识的心理冲动，为进一步学*做好精神准备。 （2）“释”： 带着课前预*中存在的困惑，课上有针对性的学*。通过小组探讨、实验操作，再经生生互释、教师精释达到最终解决疑问的目的。“释”是教学环节的升华，通过这一环节不仅使学生更加感性理解本节知识，深化掌握重点内容，还能使学生学会小组合作探究的学*方法，体会团队合作精神的重要性。 （3）“练”：随堂练*，及时对课堂所学内容进行检测，巩固基础知识，突出重点难点，及时反馈学*效果。 在整个学*过程中，学生是课堂的主体，所有学生都做演员，不做观众。 三、教法分析 课前对学生导学案认真批阅，对学生疑问归纳整理，个性问题给予解答，共性问题课堂展示解决。教学过程中采取多媒体、视频实验、演示实验等教学辅助手段。利用学生的好奇心，通过实验激发学生的兴趣，从而让学生认识氯气及性质；利用非金属硅的学*方法做理论指导，使学生通过实验和探究活动，自主归纳总结氯气的相关性质；利用我校的特色教学模式“思、疑、释、练”，使学生真正成为课堂的主体。 四、教学过程设计 1、课前小卷（5分钟） 本环节设计三个小题： （1）完成金属钠与氯气，氢气与氯气的反应方程式，指出氧化剂、还原剂，并用双线桥法指出电子转移的方向和数目。氧化还原知识的复*为Cl2性质的学*做铺垫。 （2）对比完成硅和氯的原子结构示意图。通过对硅、氯的核外电子排布的对比，加深结构决定性质的认识，为氯气化学性质的活泼性做铺垫。 （3）氯气的物理性质。为了加深学生对氯气的感性认识，又由于有毒，所以进行视频观看。本节的教学重点放在化学性质上。 2、引入新课，并展示本节的知识目标，使学生清晰本节要学*的内容。（1分钟） 3、导学案总结（1分钟） 表扬导学案完成好、提出较好问题的同学，鼓励同学认真预*、积极思考并质疑是学好化学的有效方法之一。 4、学生疑问展示 先独立思考，然后小组讨论（5分钟）。培养学生独立思考能力及小组合作探究的学*方法，培养团队精神和合作精神。 5、生生互释、教师精释（10分钟） 在学生互释过程中，教师及时给予激励性评价，充分调动学生回答问题的积极性。通过实验演示，让学生直观理解氯气的性质；通过生活常识，使学生增强理论联系实际的能力；通过方程式书写，提高学生动笔能力。本环节突出本节的教学重点。 6、教师问题展示 教师的问题是对学生问题的补充和升华，也是本节的难点。本环节依然是学生先独立思考，然后小组讨论（4分钟）。再经学生实验、生生互释、教师精释对问题进行解决（8分钟）。该过程培养了学生动手实践和解决问题能力，体现学生的主体性，师生共同突破难点。 7、课堂小结（2分钟） 学生总结本节所学内容，清晰重难点所在，培养了学生归纳总结能力。此处给学生布置一个问题：氯气与水反应生成两种酸，那么氯气会不会与碱液反应呢？涉及到的反应方程式是怎样的？留作课后思考，为下节课的学*打下伏笔。 8、随堂练* 5道小题对本节学*内容进行限时检测（5分钟），然后学生核对答案、讨论、汇报答案，并对部分问题予以解释讲解（4分钟）。达到即时训练、巩固基础、突出重点、能力提升的目的。 9、布置作业 总之，本节课是寻求人人有准备、人人都参与的课堂；是寻求讲练结合、学生主动发展的课堂；是功在课前、效在课上，以教师为主导、学生为主体的课堂。教学中把我校的“思、疑、释、练”教学模式真正落到了实处。 尊敬的各位领导、老师：大家好！ 今天，我说课的题目是人教版九年级化学第四单元课题二《元素》第一课时。我将从以下几个方面对本节内容作出说明。 一、说教材 （一）教材的地位与作用 《元素》一节是人教版义务教育课程标准实验教科书九年级上册第四单元课题2的内容，本节课包括元素、元素符号和元素周期表简介三部分内容。本节内容的学*是在学生掌握了水的组成、原子构成的基础上进行的。通过本节课的学*，将引领学生把对物质的宏观组成和微观构成的认识统一起来，为今后学*化学式、化学方程式打下基础。同时元素作为“双基” 知识 ，是构成学生化学素养的基本要素，是为学生的终身学*和将来适应社会生活所必需的。因此，这部分知识对学生十分重要 。 本节内容是后面章节《离子》学*中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用。 （二）教学目标 在新课程改革理念的指导下，结合对教材的分析，我制定如下三维教学目标： 1、知识与技能目标：了解元素的概念；了解元素符号的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号；初步认识元素周期表。 2、过程与方法目标：通过元素周期表发现史的教育，体味科学探究的一般过程和方法。 3、情感态度与价值观目标：通过元素周期表探究元素之间规律性联系，对学生进行辩证唯物主义教育--量变引起质变的思想。 （三）教学重难点 根据对教材和教学目标的分析，本节课的教学重难点确定如下： 教学重点：掌握元素的概念，元素符号记忆与书写，元素符号的意义。 教学难点：元素概念的理解 二、说学情 对于九年级的学生来说，经过一段时间的学*，他们对于化学知识以及物质的宏观组成已经有了一定积累，但对于物质的微观结构还没有太深入的认识，学生在化学学科中的逻辑思维能力还有待提高。这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，处于形象思维向抽象思维过渡的阶段，因此，教学过程中多采用直观方法指导学生学*。 三、说教法 本着“因材施教”以及“教学有法，但无定法”的原则，结合教材分析和学生实际情况分析，我确定本节课的教法为：讲解法、谈话法、指导发现法。 四、说学法 在新课标理念的指导下，结合本节课内容，基于对教材和学情的 分析，结合学生的实际情况，我借助多媒体，采用了 “自学辅导，当堂达标”教学模式，以学为主，切实培养学生的学*能力。根据以学定教的原则，我确立了自主学*， 合作探究的学*方法，使学生在自学、探究、合作交流中获得知识，增长能力。 五、说教学过程设计 教学过程设计充分体现我校教学模式：1、3、6教学模式，即一个教学理念：创设有效课堂；三个案：预*案、教学案、巩固案；六个教学环节: 自学质疑——交流展示——互动探究——精讲点拨——矫正反馈——迁移运用六个环节。 （一）预*案版块 根据所学部分的核心内容和知识主线设计有思维价值的问题 ，明确主干知识，基本掌握简单知识，以便检查学生预*效果。以此完成以下预*目标： 1、让学生明确预*的方法及目标； 2、引导学生完成预*思考题 3、鼓励学生提出预*中产生的疑问 教师应了解在自学过程中学生遇到了哪些问题并期待教师解决。 （二）教学案版块 具体流程包括：自学质疑——交流展示——互动探究——精讲点拨——矫正反馈——迁移运用六个环节。 自学质疑：指导学生围绕预*要求进行自主学*，尝试知识建构，基本解决预*、自学中的学*问题。 比较学生熟悉的几种物质，O2、O3、H2O、H2O2等物质中都含有化学符号O这种成分，引导学生认识它们都含有氧原子，但是它们的性质各不相同。由此引出对元素的概念的质疑。 交流展示：课堂讨论，交流解决学*问题共享成果，教师组织学生以多种形式积极参与，发挥学生主体的作用。 让学生列举生活中具有类似原子和元素的例子，帮组理解元素的概念。如可以组合无数英文单词的26个英文字母、由有限的几个积件可以搭建很多不同形式建筑的儿童玩具积木，等等，由此说明元素可以组成多种物质。由此引出目前已发现一百多种元素，这些元素组成丰富多彩、形态万千的物质世界。 学生自己阅读教材图4-4“地壳中的各种元素的含量（质量分数）”，得出结论：地壳中各种元素的含量或多或少，差异很大，氧、硅、铝、铁含量相对较多，而与生物关系密切的氢、氮、钾等相对较少。引导学生有意识的观察记忆位于前四位的元素（氧、硅、铝、铁），并指出跟生物关系密切的元素不足，有必要适当施加化学肥料，以提高粮食等农作物的产量，保证人类生存的需要。 互动探究：选择具有探究价值的质疑问题，组织学生进行互动探究，要注意面向全体学生，注重因材施教，分层指导。 对比观察化学反应前后，分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？ 元素与原子的区别和联系是什么？ 将学生分小组，合作探究完成教材 P71讨论题。引导学生分析 得出：在化学反应里,分子发生变化,而元素种类不发生变化。通过此种形式使学生加深对元素概念的了解。 学生自主阅读教材相关内容及课本75页、76页资料，引入元素符号部分的内容。引导学生议一议：为什么要采用元素符号？它的书写规则是什么？由此让学生体会元素符号的重要作用，练*、记忆元素符号的书写，并强调元素符号书写时的注意事项，为进一步学*化学式做准备。 问题的设计要围绕教学重点、难点、有层次性；问题要能启发学生思维；问题少而精，突出主问题设计；问题应有利于培养学生思维的发散性、聚合性、批判性、深刻性。 精讲点拨：针对教学重点和教学难点及学生讨论情况进行精讲点拨，要注意解析知识要点，分析知识要点之间的联系，突出解决问题的思维范式和思维过程，注重培养学生能力。 由超市中物品的分类引出元素周期表，学生初步了解元素周期表的构成、表中各个数字的意义、了解化学家门捷列夫的贡献，了解化学周期表对于化学研究的重要作用，并通过完成课本76页的活动1来练*使用元素周期表。 元素周期表的发现史本身就是活生生的科学探究史，通过呈现补充材料、引导学生讨论的形式使学生认识到科学探究还要应讲究科学诚信。 矫正反馈：矫正学*存在问题，特别关注学*困难学生，训练方法多样，学生大面积参与。 元素是宏观概念，是对物质的组成而言的。元素就是具有相同 ——碱金属的化学教案范本五份 【学情分析】 知识储备分析：对于酸和碱，在已有的生活经验和以往的学*过程中，学生已经接触到这两类物质，对它们已经有了零散初步的认识。关于酸，学生已有的认识：家庭调味品食醋中的醋酸；在学*“二氧化碳性质”时，学生通过实验发现稀醋酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳与水反应生成碳酸也能使紫色石蕊溶液变红；在学*“能源开发和利用”时，用稀硫酸与锌反应制取氢气；在学*“金属的化学性质”时，学生通过实验了解到稀盐酸和稀硫酸与镁锌铁等金属反应的异同等。关于碱，学生已有的认识有：在学*“分子在不断运动”时，知道了浓氨水能使酚酞溶液变红；在学*“二氧化碳性质”时，知道了二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的反应原理；在学*“溶解的吸热放热现象”时，学生认识了氢氧化钠溶于水的放热现象；在学*“溶解度”时，知道了石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低等。上述这些有关酸和碱的零散知识，是学生进一步学*的基础。 过程方法及情感、态度与价值观分析：该阶段的学生把化学实验当作一件非常有趣的事情，有强烈的的好奇心，但多数学生只对化学实验现象感兴趣，对过程、结论缺乏认真思考，甚至对分析问题厌烦；学生*惯于被动接受式的传统教学，缺乏合作意识、独立发现和自主学*与探究的能力；对化学实验仪器的使用、实验设计能力、实事求是的科学态度都有待于培养。 学生可能会遇到的困难：酸和碱的知识，内容零散、细碎，学生学*起来会出现一定困难。如何将零散的知识纳入合理有效的系统中，运用怎样的方法来学*这些零散知识，将成为解决上述困难的关键，它将帮助学生形成学*“一类物质”的方法，提升学生的学*能力，为今后的学*打下基础。 【教学建议】 1、本课学*必须突破紧抓知识点教学的局限性，重视思维能力、科学探究方法和自主学*能力的培养。 2、充分体现化学学科教学魅力，调动学生学*兴趣。 【三维目标】 知识与技能： 1、认识和使用酸碱指示剂（紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液）。 2、知道酸和碱溶液能和指示剂反应。 3、能自制指示剂，设计和完成与之有关的实验。 过程与方法： 1、通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程； 2、学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。 情感、态度与价值观： 通过对波义耳发现酸碱指示剂史实的了解，培养学生学生崇尚科学的精神，通过模拟波义耳的实验培养学生求实，创新的科学态度，体验科学探究过程的艰辛，进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。 【教学重难点】 教学重点：认识并使用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。 教学难点：自制酸碱指示剂；对现象的分析判断 【教学方法】 情景教学法、实验探究法、小组合作学*、演示法等 【教学环境】 1、软硬件环境：多媒体电脑室、*板电脑、液晶投影仪、forclass软件系统等。 2、教学资源：课件、自制微课视频、其它参考素材资源。 【教学用品】 食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、试管、滴管、点滴板、鸡蛋壳、指示剂、吸管、橡胶塞、烧杯、研钵、纱布、各种植物花瓣、碳酸饮料、苏打饼干等。 【教学过程】 课前准备 1、找找生活中的酸性和碱性物质？（均可通过网络、书籍查找资料） 2、寻找生活中的过滤器。 3、每组在学校周围找一种植物花瓣。 教学环节教师活动学生活动设计意图 （一）知识引入 【提问】找找生活中的酸性和碱性物质？ 【点评】酸、碱就在我们身边。（提示：碱性物质不一定是碱） 【展示与交流】生：苹果———苹果酸葡萄———酒石酸柠檬——柠檬酸食醋———醋酸可乐——碳酸等。皮蛋——氢氧化钙小苏打———碳酸氢钠苏打————碳酸钠炉具清洁剂—氢氧化钠石灰水——氢氧化钙等。生活中的酸碱。从学生熟悉的身边物质入手，创设情景，引入课题，激发学生学*兴趣，有利于培养学生从生活中发现问题，提出问题的意识。 （二）知识建构 【提问】鉴别醋和石灰水？最简单方法？（实验室不能品尝）想出尽可能多的方案，并选用其中一种方案，利用桌上提供物品，进行鉴别。（提示：学会利用性质鉴别物质） 【教师巡察】指导学生实验，并拍摄上传实验照片。 【提问】可以用酚酞和石蕊鉴别盐酸和氢氧化钠溶液吗？ 【评价学生实验】有无错误操作？ 【提问】酚酞、石蕊变色规律 【点拨】 1、通过上述实验我们发现酚酞和石蕊遇酸和碱会显示出不同颜色，我们把酚酞和石蕊称为酸碱指示剂 【提问】请用表格归纳指示剂变色规律。 【思考并回答】【初探究】最简单方法鉴别醋和石灰水？生：尝或闻其他方法并检验？生：小组展示汇报。 2、【再探究】用酚酞和石蕊鉴别盐酸和氢氧化钠溶液。生：演示实验并解说 3、【归纳总结】生：板书酸碱指示剂体验从生活中酸碱到实验室酸碱的鉴别，从个别现象到普遍规律的探究过程，初步感知酸碱的不同，通过酸碱使酚酞和石蕊变色引发思考，培养学生发散性思维训练，培养学生综合分析问题和解决问题的能力。进一步引导学生进行探究，发现问题，思考问题，解决问题，根据实验现象进行分析，获得自己想要的信息，并作出自己的推断。核心素养培养学生证据推理与模型认知的素养和实验探究的素养。 （三）知识拓展 1、【提问】花为我们的生活带来了生机与活力，这是校园里的两盆牵牛花，有何不同？你能用所学的知识解释原因吗？ 2、【提问】牵牛花的变色对你有何启发？（肯定学生与波义耳想法相同，有科学家潜质。） 3、【提问并点评】观看指示剂的发现过程，思考对你有何启发 4、【提问并点评】微课学*自制指示剂，思考自制指示剂要解决哪些问题 5、【提问并点评】请制作属于你自己的指示剂？如何选取最理想的指示剂？【思考并回答】 1、生：校园里的两盆牵牛花颜色不同可能与土壤酸碱性有关。 2、生：可以从花中提取色素，制作指示剂。 3、生：科学发现的偶然、必然和曲折；有探究和创新的精神等。 4、生：找原料；如何取汁液；如何分离汁液（介绍生活中的过滤器）；实验检验等。 5、生：自制指示剂并检验效果。生：色差越大，指示效果越好。酸碱指示剂的发现和制作体现“从生活走进化学”的课程理念，由石蕊指示剂的发现过程，使学生了解科学发现的偶然性和必然性，以及科学认识的曲折性。核心素养培养学生科学精神与社会责任的素养。培养学生设计实验，进行实验，利用实验解决问题的能力，提高学生动手能力，通过自制指示剂增加学生的学*兴趣，使学生从中体会成功的乐趣。及时归纳总结有利于学生的知识建构。核心素养培养学生实验探究与创新意识的素养。 （四）知识归纳【提问并点评】你的收获？帮助学生总结归纳。 【分享收获】生：知识层面和科学素养方面。使学生对知识的认知准确，系统，提高科学素养。 （五）知识反馈【分析与点拨】重点讲第4题，并进行拓展，题目如下： 1、这是一张用某种指示剂处理过的白色滤纸，小明向其喷洒了某种无色液体X，滤纸上立即显示出红色的图像，则可能用的溶液组合为（） A．酚酞稀盐酸B．石蕊溶液蒸馏水 C．酚酞石灰水D．石蕊溶液氢氧化钠溶液题中出现红色图像，能否用紫色石蕊和酸性溶液的组合？如果去掉指示剂三个字，你应该选什么组合？【练*】生：用*板完成相关练*并先小组内解答。生：讲评个别题。生：可以或不可以，并说出自己的理由。（根据题目的变化进行解题）巩固所学知识并学会解题技巧。培养学生根据题目的变换进行解题的能力，并形成改编设计题目的意识。培养学生对题目创新意识。 （六）知识巩固【作业布置与点拨】对第1题和第3题进行指导如下：第1题：家庭实验注意安全，尤其是厨房清洁剂的使用。第3题：不会设计题目可以参考题目进行改编，如课堂练*第一题，指导学生进行改编，举一反三、 【独立完成】 生：完成家庭实验与题目改编与创新。提升学生动手能力和查阅资料，整理归纳资料的能力，培养学生的探究精神和科学意识，提升学生科学素养。培养学生创新意识。 一、本节教学目标 知识与技能： 1．知道酸和碱之间发生的中和反应。 2．了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 3．了解pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。 4．会用pH试纸检验溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 过程与方法： 1、通过酸与碱的反应认识中和反应的特征，通过生活实例了解中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。 2、通过测定酸和碱溶液的pH，认识到了解溶液的pH有重要意义。 情感态度与价值观： 1、中和反应在日常生活中的重要应用让学生体会到学*化学的价值。 2、通过pH的测定，让学生认识到了解溶液的酸碱度在生活中有重要意义。 3、通过本课题的探究实验，让学生体会学*化学的过程，形成化学学*的持久兴趣。 二、本节教材分析 酸和碱之间能发生中和反应，而且，中和反应在实际中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。 本课题从实验入手来介绍中和反应。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度──pH及其应用。 本课题内容与实际生活和生产有密切的联系，教材安排了2个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。 三、教学设计思路 元素化合物课要以实验为基础，让学生通过观察实验、操作实验、分析实验和设计实验来感受、理解元素化合物知识的发现和发展的过程，初步学会化学思维方法。本课题的教学设计精心改进课本上的一些实验，让实验的设计与组合更有利于学生掌握化学事实，揭示反应规律。通过实验设置情景，使实验内容具有更多的思考性和趣味性，激发学生的兴趣，调动学生的学*积极性，启动他们的思维欲望。设计与实验同步的问题组，帮助学生突破学*的难点，有效地训练学生观察、分析和归纳的能力。本课题的设计面向社会，紧密联系生活和生产实际，联系环境保护。培养学生逐步学会用化学的视角发现、解释和解决自己身边发生的一些与化学有关的实际问题，启迪学生的思维和培育学生品德。 四、分课时的教学设计 第一课时中和反应及其在实际中的应用 教学目标： 1。知道酸和碱之间发生的中和反应。 2。了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 教学重点： 酸和碱之间发生的中和反应。 教学难点： 中和反应原理 教学过程： 【创设情景】演示实验： 用少量氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，观察现象，并触摸试管。（氢氧化钠溶液与稀盐酸反应产生的热量触摸试管不明显，故改为用氢氧化钠溶液和稀硫酸反应） 【提出问题】 滴入试管中的氢氧化钠和硫酸有没有发生反应。 【学生讨论】 可能有以下情况： 1、无反应，因为无现象。 2、已经反应，试管发热。（物质溶解也可以放热，不一定反应）。 【引发探究】 试管发热证明反应发生，这一证据不太充分，有无更好的办法证明确实已发生反应。 【设计实验】 氢氧化钠是碱、硫酸是酸，可用酸碱指示剂变色来指示反应是否完成。 【实验探究】 在氢氧化钠溶液中滴酚酞试液，再滴硫酸，直到变为无色为止。继续演示氢氧化钠和稀盐酸的反应。并写出反应方程式。 【学生讨论】 上述几个反应有什么共同特点？ 【师生归纳】 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 【学生讨论】 讨论下列生活中利用中和反应的实例，归纳中和反应在实际中的应用。 （1）一块稻田土壤酸性太强，不利于水稻生长，怎样降低土壤的酸性？ （2）硫酸厂的污水中含有硫酸杂质，可以用熟石灰进行中和处理，请写出反应的化学方程式。 （3）有些胃药中含有氢氧化铝，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。 （4）被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可以消除肿痛？ 【师生归纳】中和反应在实际中的应用： 1、改变土壤的酸碱性 2、处理工厂废水 3、用于医药 【板书设计】课题2酸和碱之间会发生什么反应 一、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O HCl+ NaOH═NaCl+H2O 二、中和反应的应用： 1、改变土壤的酸碱性 2、处理工厂废水：H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O 3、用于医药：2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O 3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O 【课堂练*】 1、⑴用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化学方程式表示）、；但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是（用化学方程式表示）。 ⑵胃酸过多（主要是盐酸）的病人常常服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物，其原因是（用化学方程式表示）。可改服用NaOH溶液吗？（填“可以”或“不可以”） ⑶用熟石灰、粘土和河砂混合制“三合土”的原因是（用化学方程式表示）。 2、在一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时，滤纸上无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只***猫；最后喷洒C时，小猫逐渐消失。回答下列问题： 滤纸上的小猫可能是由___________________________画的。 第二课时溶液酸碱度的表示法——pH 教学目标： 会用pH试纸检验溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 教学重点： pH和溶液酸碱性的关系 教学难点： pH和溶液酸碱性的关系 教学过程： （上课始把几束头发分别放入不pH溶液的烧杯中） 【创设情景】 用试管取少量较浓的氢氧化钠溶液和较稀的氢氧化钠溶液，分别滴入酚酞溶液，都显红色。 【提出问题】 利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，但不能试验溶液酸碱性的强弱程度。在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度，哪么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0—14之间：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14，它与溶液的酸碱度是什么关系呢？下面我们通过实验进行探究。 【实验探究】 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。 酸pH酸pH碱pH盐和水pH较稀 硫酸较稀 盐酸较稀氢氧化钠水较浓 硫酸较浓 盐酸较浓氢氧化钠氯化钠溶液 （注：较稀溶液的配制方法是在50mL的水中滴一滴较浓溶液配制而成，现象区分明显。） 【提出问题】 根据实验结果讨论溶液的酸碱度与pH的关系？ 【学生讨论】 1、酸的pH小于7，酸的浓度越大，酸性越强，pH越小 2、碱的pH大于7，碱的浓度越大，碱性越强，pH越大 3、中性溶液的pH=7，盐和水的pH=7 【师生归纳】 酸性溶液的pH＜7酸性越强，pH越小 碱性溶液的pH＞7碱性越强，pH越大 中性溶液的pH=7 【实验探究】 测定生活中一些物质的pH，并填写表格。 【学处阅读】 了解溶液酸碱度的重要意义 【学生活动】 观察溶液酸碱度对头发的影响。 【板书设计】 一、酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性溶液的pH＜7酸性越强，pH越小 碱性溶液的pH＞7碱性越强，pH越大 中性溶液的pH=7 二、了解溶液酸碱度的意义 【课堂练*】 1、棉花、小麦、玉米等农作物适宜生长在偏酸性的土壤中，而大豆不论在弱碱性或弱酸性的土壤中均适宜生长。现测得某块田地的pH约为7。5，此地适宜种植（） A、小麦 B、棉花 C、大豆 D、玉米 2、蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、痒痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹一些家庭中的常见物。它是下列中的（） A、牙膏或肥皂水 B、食盐水 C、火碱溶液 D、食醋 3、下表为一些食物PH，对于胃酸过多的病人，空腹时最适宜使用的食物是（） A、苹果 B、葡萄 C、玉米 D、牛奶 4、土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性，参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是（） A茶 B油菜 C西瓜 D甘草 最适宜的pH范围4。5~5。5 5。8~6。7 6。0~7。0 7。2~8。5 5、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是（） A、溶液由红色变为无色，PH逐渐增大 B、溶液由无色变为红色，pH逐渐减小 C、溶液由红色变为无色，PH逐渐减小 D、溶液颜色不变，PH逐渐增大 6、下列溶液中，pH最大的是（） A。使酚酞试液变红的溶液B。使石蕊试液变红的溶液 C。不能使酚酞试液变色的溶液D。pH等于7的溶液 7、对酸碱指示剂与pH试纸的叙述正确的是（） A。都可检验溶液的酸碱性B。都可检验溶液的酸碱度 C。两者只能检验酸碱溶液D。测试的意义相同，但测试方法不同 8。下列叙述正确的是（） A。pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性 B。打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾 C。金属氧化物能与酸发生中和反应 D。能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液 9、现有50 mLpH=8的溶液，若想使pH变为3，应加入下列哪种溶液（） A。pH=0的溶液B。pH=7的溶液C。pH=14的溶液D。pH=5的溶液 一、知识点考纲要求题型说明 氢氧化钠氢氧化钙 1.记住氢氧化钠和氢氧化钙的俗称，认识它们的物理性质; 2.知道熟石灰的生产过程。选择题填空题氢氧化钙和氢氧化钠是两种常见的碱，在中考中占5～10分。 二、重难点提示 重点：认识氢氧化钙和氢氧化钠;知道熟石灰的生产过程。 难点：氢氧化钙和氢氧化钠物理性质的探究。 三、教学过程 知识点一：碱 1.定义：是指在溶液中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，叫做碱。 2.常见的碱：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。 【易错提醒】在溶液中电离时产生的阴离子是氢氧根离子的化合物不一定是碱，例如Cu2(OH)2CO3，电离产生的阴离子有氢氧根离子和碳酸根离子，所以Cu2(OH)2CO3不是碱，而是盐。 知识点二：氢氧化钠(NaOH) 1.俗名：苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。 2.物理性质：NaOH是一种可溶性强碱，白色固体，极易溶于水;暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体(如NH3)或中性气体(如H2、O2、CO等)的干燥剂。 【重要提示】NaOH易与空气中的CO2发生化学反应，需密封保存;化学反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，该反应常用于实验过程中吸收CO2;NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。 3.注意事项：由于氢氧化钠有强烈的腐蚀性，在使用时必须十分小心。防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀。若不慎沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 知识点三：氢氧化钙 1.俗名：熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水; 2.物理性质：氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水; 【重要提示】Ca(OH)2也有腐蚀作用; Ca(OH)2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2，反应方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O; Ca(OH)2还能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH，反应方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。 知识点四：氢氧化钠的意外处理 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 知识点五：氢氧化钙的生产过程 第一步：工业上通过高温煅烧石灰石来生产氧化钙：; 第二步：由生石灰(主要成分是氧化钙)和水反应生成熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2。 【规律总结】常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体，常见吸热的有：硝酸铵。 【随堂练*】北京在修缮长城时，使用了大量的氢氧化钙。氢氧化钙的俗称是() A.火碱 B.烧碱 C.熟石灰 D.小苏打 思路分析：氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰;氢氧化钠俗称是火碱、烧碱、苛性钠;碳酸氢钠俗称“小苏打”。 答案：C 例题1(山东济宁中考)对下面一些实验现象的描述，正确的是() A.氢气在空气中点燃发出黄光、放出热量 B.铁丝在空气中加热剧烈燃烧、生成黑色固体 C.浓硫酸敞口放置溶液的颜色、质量不变 D.烧碱固体放入水中迅速溶解、溶液温度升高 思路分析：A.氢气在空气中点燃，发出淡蓝色火焰、放出热量; B.铁丝在空气中不能燃烧; C.浓硫酸具有吸水性，敞口放置质量增加; D.烧碱固体放入水中，迅速溶解、溶液温度升高，故选项说法正确。 答案：D 例题2下列药品中，不需要密闭保存的是( ) A.浓硫酸B.浓盐酸C.氯化钠固体D.烧碱 思路分析：A.浓硫酸有较强的吸水性，需要密闭保存，故不合题意; B.浓盐酸具有挥发性，需要密闭保存，故不合题意; C.氯化钠固体通常情况下，性质相对稳定，不易发生变化，无需密闭保存故合题意; D.烧碱即氢氧化钠易吸水发生潮解，需要密封保存，故不合题意。 答案：C 【方法提炼】 氢氧化钠、氢氧化钙的比较 氢氧化钠氢氧化钙 俗名苛性钠，火碱，烧碱熟石灰，消石灰 颜色、状态白色，片状固体白色，粉末状固体 腐蚀性强烈较强 溶解性易溶于水，易潮解，溶解时放热微溶于水，其水溶液俗称“石灰水” 【综合拓展】 比较浓硫酸、氢氧化钠和氧化钙的异同点 共同点： 1.溶于水(或与水反应)放热，使环境温度升高; 2.都可以作为气体的干燥剂。 不同点：作为气体的干燥剂，浓硫酸只能干燥酸性气体和中性气体，而氢氧化钠和氧化钙固体只能干燥中性气体和碱性气体。 教学目标： 1、知识与技能:(1)认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，了解其用途。(2)探究CO2和NaOH的反应。(3)学**结碱的通性 2、过程与方法:通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程;学会用碱的有关性质解释有关生活现象。 3、情感态度与价值观:(1)通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。 (2)通过学生亲身参与科学探究活动，激发学*化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。 学情分析： 本节课的内容是是初中科学内容的重要部分，是在学*了常见的酸后来认识常见的碱。通过结合学生的生活经验，提供生动、丰富多彩的化学物质，设计有趣的探究实验，让学生初步了解研究物质组成、性质和变化的方法，获得探究物质及其变化的亲身体验，享受到探究物质的乐趣，体会到研究身边的化学物质对提高人类的生活和质量、促进社会的发展有着重要意义。 重点难点： 教学重点:NaOH和Ca(OH)2的性质教学难点:碱的化学性质 教学过程： 【回顾】上一节课我们通过对比的方法学*了硫酸和盐酸这两种常见的酸，并通过实验探究归纳出酸的通性，同学们能否描述酸的通性? 【回答】酸的五点通性 【意图】通过复*，从学生已有经验出发，引出新问题，激发学生的求知欲并且引导学生用对比的方法分析问题。 【引入】常见的碱有哪些呢?他们有没有通性呢?这节课我们共同来探究。 【设疑】常见的碱有哪些? 【齐答】氢氧化钠、氢氧化钙等 【讲述】研究物质的性质一般先从物理性质入手，下面请同学们注意观察并思考。 【实验一】氢氧化钠固体和氢氧化钙固体于表面皿中 1【观察】学生充满好奇感 【回答】氢氧化钠为白色片状固体，氢氧化钙为白色粉末状固体。 【意图】通过实验增强对比性充分把握物质的异同 【设疑】氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，这可能与什么性质有关? 【回答】强腐蚀性 【展示】固体氢氧化钠、氢氧化钙试剂瓶标签 【讲解】当然，氢氧化钙也具有一定的腐蚀性，它俗称消石灰、熟石灰，所以使用时也要注意安全。 【意图】通过标签增强学生的感性认识，培养安全实验的操作意识。 【继续探究】继续观察氢氧化钠固体表面的变化 【回答】氢氧化钠表面逐渐变潮，少量已经溶解了，形成了溶液附着与固体表面 【设疑】同学们观察真仔细!这个现象叫做“潮解”，这说明了氢氧化钠固体具有什么性质?是什么变化? 【回答】吸水性，属于物理变化 【追问】利用这个性质有何用途? 【思考】用作某些气体的干燥剂 【讲解】碱石灰固体干燥剂(介绍成分、装置和干燥范围) 【实验二】将一药匙的氢氧化钠固体和氢氧化钙固体加入3mL水中振荡，并触摸试管壁。 【体验】氢氧化钠溶于水，感觉试管壁发烫，而氢氧化钙形成了悬浊液。 【结论】氢氧化钠易溶于水，溶**热，水溶液有滑腻感，氢氧化钙微溶于水。 【意图】通过实验探究让学生对氢氧化钠的物理性质有较强的感性认识 【总结】 一、常见的碱的性质 (一)物理性质 2【意图】将性质以列表的形式进行总结，一目了然 【过渡】常见碱的化学性质如何?让我们进行以下探究吧! 【展示】探究内容 (二)化学性质 【意图】将需要探究的内容列出，有利于学生进行实验，增强实验的目的性 【提问】在这张表格中哪些是你已经知道的呢? 【回答】 1、这两种溶液都使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红; 2、澄清石灰水与二氧化碳反应生成沉淀 3、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀 【意图】发学生回忆，激发学生原有认知，有利于学生知识层次的进一步提升 【实验三】两份NaOH溶液+(分别)石蕊、酚酞(分别)观察颜色的变化。 【结论】碱溶液可使紫色石蕊试液变蓝色;无色酚酞试液变红色。 【启发】还有些反应能否发生，现象如何，需要通过实验来研究 【实验四】二氧化碳气体气体通入氢氧化钠溶液 【观察】无明显现象 【提出问题】氢氧化钠是否与二氧化碳发生了反应?求学生设计实验说明 【意图】通过实验产生认知冲突，激发学生对新问题的探索 【学生合作探究】 利用压强的变化，充分联系已学知识，利用身边仪器和物品学生想到以下方案:①将充满二氧化碳的试管倒插入氢氧化钠溶液中②在软塑料瓶中充满二氧化碳，然后倒入氢氧化钠溶液振荡，观察现象等等 【意图】学生借鉴之前学过的一些实验的设计思路和方法，发挥创新思维，设计各种形式的实验装置。 充分肯定学生的实验设计 3【表达交流】各组汇报自己的实验设计和实验结果，交流实验现象。 【意图】进行简单的交流和评价，体现探究的开放性。 【质疑】上述实验真的能说明发生反应了吗?实验设计严密吗?如何排除水的干扰? 【设问】生成什么物质 【学生讨论】可能是二氧化碳与水的反应。通过对比实验的方法，上几个实验都需要设计对比实验，才比较严谨 【实验五】两个充满二氧化碳的塑料瓶中，分别加入等量水和氢氧化钠溶液，加碱的瓶子变得更瘪。 【得出结论】确实发生了反应。 【归纳方法】采用对比的方法，控制变量排除干扰。 【意图】对学生进行控制变量、对比实验等科学方法的教育，培养学生探究能力，体现探究的严密性，深刻性。 【引导】是否还有其他方法? 【讲述】我们不要立即实验，先分析需要研究的问题，选择最佳实验方案 【总结】研究一个问题我们有多种方法，同样的问题可以从不同角度分析，在探究过程中一定先设计好实验方案选择最优方案实施 【实验六】向充满二氧化碳的软塑料瓶中滴加NaOH溶液，振荡，瓶子变瘪，反应后，加入稀盐酸，溶液中产生大量气泡，瓶子又恢复为原状。 【讨论】可以证明氢氧化钠减少或者证明反应产生了碳酸钠，有人说用酚酞，有人说加盐酸。 【讨论并实验】各组在点滴板上做碳酸钠溶液与酚酞的反应，发现碳酸钠也能使酚酞变红色，不能用这个方法。在试管里做氢氧化钠与盐酸的实验，没有气泡产生，可以用这个方法。 【意图】培养学生从多角度分析问题，反思问题的学**惯和方法。培养学生实验探究的目标意识和优选意识增强学*兴趣，进行方法教育。 【思考】请模仿CO2与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式，写出CO2与NaOH反应的化学方程式。CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O2 【思考】工厂烧含硫煤会产生大量SO2，污染环境，一般可通过NaOH溶液吸收，为什么?写出 4反应的化学方程式。 【书写方程式】SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O 【思考】用所学知识分析:如何保存NaOH固体?能否用NaOH来干燥CO2、SO2等气体?【思考】如何设计实验证明表面皿上的NaOH固体已变质? 【提问】根据氢氧化钠的性质，实验室应当如何保存?为什么? 【回答】应当密闭保存，因为既能吸收空气中水蒸气而潮解，又会与二氧化碳气体反应。 【意图】应用知识，解决实际问题。 化学性质介绍 【联系】学*酸的性质时，我们就已经知道酸可以与碱反应了，请同学们尝试写出NaOH、Ca(OH)2，分别于稀硫酸、盐酸反应的方程式。 【思考讨论】书写方程式 【实验七】(试管+CuSO4(FeCl3)溶液+NaOH溶液蓝色(红褐色) 【思考讨论】请完成下列化学方程式: NaOH+CuSO4——___________________，现象:________________ NaOH+FeCl3——___________________，现象:________________ 【演示】澄清石灰水与硫酸铜溶液混合 【讲解】这是配制农药波尔多液发生的反应 【拓展】“波尔多液”由来 观察并记录实验现象 【意图】通过演示实验增强学生感性认识提高学生的兴趣 【总结】(二)化学性质 【意图】性质以列表的形式进行总结，一目了然 【归纳】碱的通性 1、碱能与酸碱指示剂作用 2、碱能与非金属氧化物作用生成盐和水 3、碱能与酸反应生成盐和水 4、碱能与某些盐反应生成新碱和新盐 【提问】碱为什么具有相似的化学性质? 【思考回答】不同的碱在溶液中都能产生相同的OH- 【意图】指导学生从物质的组成结构分析物质的性质，初步形成物质的组成决定物质的性质的观点。为后面学*酸碱中和反应作铺垫。 【活动】拓展应用 【提问】常见的碱有哪些主要的用途? 交流讨论并回答 【意图】应用知识，解决实际问题，培养自学能力。 一：教学目标 1．知识与技能 （1）掌握碱金属元素性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学*元素周期律打好基础。 （2）了解焰色反应的操作及应用。 2．过程与方法 通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。 3．情感态度与价值观 树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。 二：学情分析 本章内容的知识网络图。这是学生学*的第一个金属元素族，关键是熟悉自然族的学*方法。每一族重点掌握代表物质的性质，其他元素的性质可以利用相似性和递变性的规律加以掌握。培养学生良好的学**惯是很重要的。形成知识结构的网络可以把分散的内容统一起来。为以后学*典型的非金属元素族 卤族铺*道路，使得元素周期表和元素周期律的学*“水到渠成”。 三：教学重难点 重点： 碱金属元素结构性质的相似性，递变性及其原因。 难点： 科学方法模式的训练；碱金属的化学性质。 四：教学过程 1．碱金属元素的原子结构和物理性质 ［引入］学生上黑板写出碱金属元素的名称、符号及原子结构示意图。 ［提问］ （1）碱金属元素的原子结构的相同点是什么？ 最外层有一个电子，在反应中易失掉一个电子，表现出还原性。 （2）碱金属元素的物理性质是否相似？ 接着指导学生阅读课本第36页［表 2—l］，碱金属的主要物理物质并加以总结。 ①色状：银白色金属（铯略带金色光泽） ②柔软、密度小，熔点低 ③有较强的导电导热性。 ［提问］ （1） 碱金属元素的原子结构的不同点是什么？ 随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。核对于外层电子的束缚能力越来越弱，失电子的能力越来越容易。 （2）碱金属元素的物理性质有什么变化规律？ 指导学生根据课本第36页［表2—1］与［表2－2］，总结出碱金属由于核电荷数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，物理性质也有所不同。如： a．硬度：柔软，有展性，由小到大； b．密度：由小到大，（K反常）。 c．熔沸点：由高到低，Na略低于水的沸点，K稍高于人的体温，Cs低于人的体温，除汞外，金属中铯的熔点最低。 五：［归纳］学生通过讨论，分析得到结论。 ①在变化规律中有个别反常现象，如钾的密度比钠的密度小。 ②从密度的大小得到锂的密度比煤油小，得到锂保存在石蜡中，而钠钾则可以保存在煤油中。 ［小结］碱金属元素的性质与原子结构的变化规律：随核电荷数的增加，电子层数依次增加，原子半径依次增大，还原性依次增强。 六：布置作业 略 ——《金属》教学反思 (菁华5篇) 高中化学教材中《金属钠的化学性质》的第一节，这一节课内容不难理解，主要是记忆，增强活泼金属还原性的理解，对金属镁和金属铝的学*打下铺垫，处理好此课的`内容，对整个《元素及化合物》的教学有着深远影响。本节内容的教学目标是：①知识与技能：知道钠的物理性质，自然界里的存在、保存方法和主要用途；会描述钠与氧气、水反应的实验现象，会书写化学反应方程式和离子方程式。②过程与方法：采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学。③情感态度和价值观：培养学生对实验现象的观察能力和分析能力，进一步提升到培养学生能自己进行观察，分析归纳的能力。 这节课突出“自主、合作、探究”的课堂教学理念。以学生进行课堂实验探究为主，并结合现象观察、发现问题、提出问题、合作讨论、解决问题。教师协助归纳总结为辅。培养学生的学*自主性；训练学生实验操作技能；培养学生实验观察、归纳总结能力。促进了学生团体协作。并让学生体会探索科学的乐趣。突出新课标的理念,重在培养学生自主学*能力和兴趣。 在教学中， 是通过钠的氧气反应、钠与水的反应的观察归纳出金属钠的性质，引导学生对实验现象的观察和分析归纳，从而达到能力的提升，通过演示实验和多媒体辅助教学手段，激发了学生的兴趣，根据学生的实际水*，注重基础，使学生对知识的掌握较为轻松，课后反馈良好。以新闻报道的分析和实验展示等多种形式来创设教学情 境。使学生身处于带有悬念和疑问的情境中，激活学生的求知欲和主动性。在整个教学过程中采用科学探究的方法，让学生自己发现问题、提出问题，通过探究实验得出结论，最后解决问题。使学生在学*化学知识的同时还能了解以科学探究为手段的研究问题的方法。联系生活实际。通过预*作业的布置，让学生去搜集和整理资料，既能锻炼学生的能力又能在书本世界和生活世界之间架设一座桥梁，更直接的让学生感受到化学与生活间的密切联系。 需要改进的地方及今后的努力方向。（1）由于授课过程中对教学环节的时间控制不好，导致后半节内容仓促，导致本节课不能尽善尽美。（2）提问太多，减少了学生的互动讨论的时间，从而影响了课程向前推进（3）师生互动的质量有待提高，尽量要做到精讲、精问。 总之，在今后的工作中我要继续锻炼自己的教学技能，积累教学经验，升级教育思想，成为一名新课改形式下的合格教师。 通过对初中化学《金属材料》的教学，深感让学生认识身边的金属，了解身边的金属，熟*身边的金属对学好这节课十分重要，为了在整个教学中真正渗透新课程倡导的“探究式学*”，贯彻“一切为了学生发展”这一基本的价值取向，让每位学生都主动参与、乐于探究、勤于思考，培养学生获取新知识、分析和解决问题的能力，在教学设计中，我将教材中已有的预设方案改为学生自己设计，使学生充分体验探究的各个环节，更有利于培养学生的探究能力。 从学生角色扮演入手，以学生已有知识和生活经验为基础，建构新的知识系统，通过学生自主讨论、自主实验，探究出判断金属活动性的依据和金属活动顺序。在教学中，注重构建具有个人意义的评价方式，让每位学生都能感到自己学有所得。最后，通过课堂延伸，强化了所学知识的价值。 在课堂教学中，注重了学生的主题地位，一是让学生找出身边的金属，让他们分析为什么铜比铁更稳定；二是将教材中的实验改为学生主动的探究性实验，给了学生更大的自主探究空间；三是灵活处理教材，重组教学内容，引导学生通过自己的探究得出常见金属的活动性顺序和金属的化学性质，更好地体现了学生的主体地位，使学生自主建构知识。 不足之处是教学设计对学生的能力要求较高，比较适合于我所教的学*水*较高的学生，对于学*水*较低的学生，在自行探究判断金属活动性的依据这一环节时，大部分学生很难完成。因此，在这类班级中可将这一环节的学生活动改为教师指导学生实验，帮助学生建构新知识，提出猜想，便于学生由易到难的学*和理解。 本课题教学内容比较简单，贴*生活，学生学起来比较轻松。因此，在教学过程中，教师应该尽量多的设置问题情景，引导学生分析问题、总结问题，尽量让学生自主进行探究，使学生在一种愉悦、轻松的学*氛围中通过自身的努力来掌握知识。这样既培养了学生的自主学*能力，又激发了学生学*的兴趣。 根据《课程标准》的基本要求，本课教学设计力求体现孩子是科学学*的主体，在满足孩子发展需要和已有的知识经验的基础之上，创设条件让他们能直接参与科学探究活动，让孩子们在“做中学”，在大量的亲历活动中，让学生能够认识金属的多种特征，并在过程中体会并学会科学观察、研究的一般方法。 一、创设情境，调动学生原有知识。 在3.1班讲这节课的时候，我选用了一些图片，包括了前面学过的木头、陶瓷材料的物体和金属材料物体，希望学生在辨认的过程中，与前面所学相联系，并知道金属制品在生活中也是广泛应用的。不过大家兴致好象并不太高。到3.2班时，我采用逛商场的情景导入的方式，与学生的生活实践更加密切联系起来，效果有所改善。 二、引导学生运用正确的、科学的方法进行科学探究。 引导学生会用不同的实验方法探究金属的特性。在科学教学中，我们不仅仅要让学生进行科学探究，还要教会学生如何运用正确的、科学的方法进行科学探究。引导学生借鉴前面掌握的一些研究方法来研究金属，并让学生各抒己见，畅所欲言，充分发表自己的意见，找到其他的研究办法。在学生实验的过程中，给学生提供足够的工具材料，大量的时间进行认识金属的特征，并随时作好记录。 三、重视学生之间的合作、交流与评价。 学生以小组为单位，以分工合作的形式进行探究活动，体现了新课程提倡的的合作学*的方法。在交流讨论金属的特征时，引导学生对相互之间实验情况、记录进行交流、相互补充、完善、评价，完善对金属的基本特征的认识。并且让学生及时参与评价，及时进行自我反思，以便学会更加细致、准确的进行观察。学生通过这样的实验，不仅仅认识了金属，而且最重要的是掌握了认识事物的方法，经历了研究问题的全过程，培养了学生的认识能力、思维能力和探究能力。 我的课堂：有序、活跃、学生学得快乐、我讲的激情四射，师生互动好，短短的四十分钟瞬间划过，学生以期待的眼神迎接下节课的降临...... 在“金属的化学性质”一课的教学中，我从问题入手，恰倒好处地激发同学学*的积极性。上课开始时，我提出了“黄金饰品中的假货经常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。因为单纯从颜色、外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相似，所以很难区分。你有多少种方法区别黄金和黄铜？”这样的问题一下子激活了同学的思维，就连*时不愿意学*的同学，也参与了讨论。大家纷纷献计献策，设计的方案有①测密度②测导电性③用牙咬（硬度）④用火烧（真金不怕烈火炼、是金子在哪都发光）⑤？⑥？在热烈的讨论气氛中进入了“金属的化学性质。”可以说，良好的开端为教学的胜利奠定了基础。 本课的教学重点是放在对金属活动性顺序的研讨上，不只仅是为了获得金属活动性顺序的知识，更重要的是要引导同学主动参与知识的获取过程，学*科学探究的方法。在这个活动与探究中，结论的可靠性是很重要的，因此，控制相似的实验条件，以和对实验现象的正确对比和分析，是探究活动获得可靠结论的重要保证。为此我将同学的'探究分三步进行： （1）从金属与盐酸或硫酸反应是否有氢气生成，可以把金属分为两类，能生成氢气的金属其活动性比较强，不能生成氢气的金属其活动性比较弱。 （2）从一种金属能否把另一种金属从它的盐城溶液中置换出来，可以比较出这两种金属的活动性强弱，能置换出来的，则这种金属比另一种金属活泼。 （3）最后打出科学家们经过了很多类似实验的探究过程，而总结出来的结论—常见金属活动性顺序。 本节课的教学，我设计一边学知识，一边将知识应用到实际问题中，在总结得出结论后，插入生活实践问题，让同学边学边用，使同学意识到学*是为了解决生活中的问题，化学与生活紧密相连。同学在轻松的氛围中，突破了教材的难点和重点。 本节课既有实验探究活动，又有重点知识展示，还交叉着问题的解决，但实验用的时间较多，再加上有些现象不是特别明显，使得本节课的课堂容量有些过大。在今后的教学中，应该时刻关注同学知识掌握程度，随时调整讲课进度，争取更好效果。 ——化学《金属的化学性质》教案 (菁华5篇) 一、教学目标 （一）知识与技能 1．初步认识常见金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 2．能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 （二）过程与方法 通过探究金属和化合物溶液的反应，判断金属活动性顺序。 （三）情感态度与价值观 在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学*化学兴趣 二、教学重点 1．金属和化合物溶液反应 2．探究金属活动性顺序 三、教学难点 判断金属活动性强弱 四、教学准备 教学设备（投影仪，计算机）、试管、试管架、铝片、铁片、铜片、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液 五、教学过程 教师活动 新课导入3分钟 通过对金属化学性质的学*，你能说出用哪些化学方法可以鉴别金和铜锌合金。 还有没有其他的方法来鉴别呢？ 学生活动 学生回忆上节课学*的金属和氧气、酸反应，回答鉴别真假黄金的方法。 设计意图 复*旧知识，引入新知识。 新课教学25分钟 铁和硫酸铜溶液能够发生反应，那么铁能和其他金属化合物的溶液反应吗？ 其他金属能和硫酸铜溶液反应吗？ 教师在学生实验时进行指导。 金属和化合物溶液能够反应，说明了什么？ 展示金属和酸反应，金属和化合物溶液反应的方程式，从中找出共同点，得出置换反应的定义。 学生猜想并设计实验探究金属和化合物溶液的反应。 实验结束后，根据现象填写实验报告。 学生讨论得出金属和化合物溶液能够反应，说明金属比化合物中的金属活泼。 总结出金属和盐酸、稀硫酸反应，金属和化合物溶液的反应是置换反应。 培养学生猜想能力、实验操作能力、观察能力及分析问题的能力。 体会实验探究的一般过程，体验探究学*的`乐趣。 在实验探究活动中，体验到互助、合作的快乐。在交流和表达中提高学生的语言交流能力。 经过大量的实验，得出常见金属的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。根据刚才的实验结合金属活动顺序表，你能获得哪些信息？ 学生思考，讨论后回答： 金属活动性顺序从左到右依次减弱，排在氢前面的金属能够把盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，排在前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。 培养学生分析问题、概括总结的能力。 判断金属活动性强弱的方法有几种？ 学生回忆本节课内容后，回答 （1）与氧气反应。根据与氧气反应的难易和剧烈程度判断。 （2）与盐酸或稀硫酸反应。根据能否反应、反应剧烈程度判断。 （3）与另一种金属化合物溶液反应。 根据金属能否和金属化合物的溶液反应。 概括第一课时和本课时所学知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。 学完本课题，你还可以用哪些化学方法鉴别黄金的真伪呢？ 学生回答：将样品置于硝酸银溶液（硫酸铜等只要是排在金前面锌后面的金属的盐溶液均可）中，表面有灰黑色物质（红色物质）出现，则是假黄金，无现象是真金。 让学生体会到化学来源于生活，并服务于生活。 课堂小结2分钟 金属的化学性质 1．和氧气反应 2．和盐酸或稀硫酸反应 3．和某些化合物溶液反应 4．置换反应 5．金属活动顺序表 金属活动性顺序从左到右依次减弱，排在氢前面的金属能够把盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，排在前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）。 一、教材结构和内容分析 本节内容在全章以及在整个中学化学课程中的地位：本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识，内容在化学实验基本方法和化学物质及其变化之后。在本章和本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质；从基本原理（氧化还原反应原理）去深化对这些性质的理解，这种学*方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学*后一章非金属及其化合物的内容。 二、教学目标和教学重难点 依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，我提出本节教学的目标： 1． 知识和技能目标：了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属的原子结构的关系，初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。 2． 过程与方法目标：体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。 3． 情感态度和价值观目标：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学*化学的兴趣。 要实现以上的教学目标，我认为：我们不可能在一节课中面面俱到的讲清楚所有的金属的所有的性质，要有所侧重，其中钠在不同条件下和氧气的反应以及如何从实验的角度揭示这些反应的过程是本节课堂的重点。但是由于学生以前没有看到过钠，更谈不上钠的化学反应了，燃烧后得到的过氧化钠化学式特殊，学生比较难以接受，因此钠在不同条件下的反应及其产物的比较分析是本节教学的难点。同时也应该由点到面，能够学会几种金属之间性质的比较具体情况，以及金属的性质和金属原子的结构之间的密切关系，这些都是本节教学的难点所在。 三、教法和学法 以上的重点和难点的突破是本节成功与否的关键，通过什么样的教法和学法显得异常重要。 我的教法是： 1 边讲边实验。这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现了建构理念。具体如何去做呢？我的方法是教师演示和学生演示相结合，比如用小刀切钠，为什么不能让学生去做呢？让学生去实验，去体验，去发现问题，提出问题自己去思考，这样做完全符合新课程的学生主体的理念，不要老是老师做学生看，老师提问题学生回答问题，是在启发不假，但常常启而不发。当然教师要注意引导。2 提出问题展开讨论并及时归纳。可以是老师提出问题，也可以让学生在充分认识实验现象的基础上提出问题，可以是学生与学生的讨论，也可以是师生讨论。如可以在钠、铝和氧气反应学*完了以后，及时这些物质和氧气反应时表现出来的还原性，从反应的难易程度还原性的强弱，从整体上把握金属和非金属的反应。 学法是：学生在学*的时候可以多做比较，如学生在学*铝和氧气反应的时候可以去比较，两个实验做法不同但是现象一样，又如钠在不同的条件下和氧气反应，不比较难以深刻认识过氧化钠和氧化钠的区别。 那么，这种教法和学法如何应用到具体的教学中去呢？下面谈谈教学过程 四、教学过程 （一） 引入课堂。其实，书本上的思考和交流部分的意思就是引导学生展开对金属部分的学*，但是不具体。我将让学生自己畅所欲言，去列举在生活中了解到的金属的反应，比如铁的生锈，铜绿的产生，铁质菜刀为什么表面是黑色而刀口是银白色等。激发学生学*本节课的学*兴趣。 （二） 复*旧知。初中已经接触到一些金属，这里复*金属的'物理性质，让学生认识金属 通性；复*和金属相关的化学性质，并分类归纳：铁可以和氧气反应，活泼的金属可以和酸、盐发生置换反应等。最后性思考这些反应中金属原子的失电子情况，引出性质和结构的相互关系。 （三） 由此及彼，提出问题。铁可以和非金属单质氧气反应，那么其他的金属呢？从金、铁、镁和氧气的反应看，难易程度是不一样的。可以让学生去思考：更多的金属呢？水到渠成的提出典型金属钠、铝分别和氧气反应的情况。 （四） 师生互动，边讲边实验，探究钠的相关性质。展示钠的存放，取用和切割，从中让学生领悟钠的物理性质；从切割后截面的颜色变化让学生体会过程中的化学变化，让学生自己提出问题并思考，去认识钠的化学性质活泼，并根据化合价自己去尝试书写反应方程式。为了提高学生的主观能动性，强化学生主体的理念，接下来让学生去思考钠燃烧的情况怎样，让学生自己去取用，切割钠，必要的仪器让学生去加热钠，使之燃烧，观察现象，比较性的提出问题，引出钠的燃烧反应。从产物的颜色认识到这是不同与氧化钠的新的物质，此时引导学生从化合价的角度初步认识过氧化钠。 （五） 比较着做实验，认识铝和氧气的反应。从钠的反应和镁、铝表面有氧化膜的层次，让两位学生比较着做实验，观察铝在打磨掉氧化膜与否两种情况下加热融化后的现象，后学生自发思考为什么现象会一样？认识到反应的发生，体会到致密的氧化膜的保护作用。让学生在认真阅读教材的基础上开放性的思考对铝的氧化膜的认识，可以作为课外的作业让学生进一步的拓展，提高学生能动的学*和收集材料并加工的能力。 （六） 课堂。由点到面，让学生思考金属化学性质的相似性：很多金属可以和非金属氧气发生反应，从化合价的变化认识到这些反应中金属都体现出还原性。这样和前面的氧化还原反应相呼应，并和本节课开始的时候金属的物理性质的通性相呼应，增强课堂的完整性。还可以进一步提出问题，从反应的难易程度入手让学生认识到不同金属还原性的强弱区别。 五、个人的认识和思考 新课程倡导以“主动参与，乐于探究，交流与合作”为主要特征的学*方式，这也是广大教师课堂教学中所要积极探索的问题。在本节课的教学中，我力图尝试指导学生使用这种方式进行学*，让广大学生不但要“学会”，还要“会学”、“乐学”，当仁不让的成为教学活动的主体。不但要授人以鱼，还要授人以渔，更重要的是让学生掌握这种“渔”的过程。当然本节课还存在着许多的缺点和不足，请各位给予指正和批评。 一、教学目标 【知识与技能】 能够书写Na、Al与O2反应化学方程式;理解金属的性质与其原子结构之间的关系。 【过程与方法】 通过实验操作和观察实验现象，初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质; 通过实验发现化学问题，探索金属的性质和金属的原子结构的关系，学会在化学反应现象的过程中推导物质性质的方法 ——《金属》 教学反思 (菁华5篇) 在这节活动与探究课上，从教学设计上，能切实以学生发展为本，利用本课以实验为主的优势，让学生主动参与到学*过程中，通过师生互动、生生互动，不断建构和丰富自己的知识，让学生敢于和善于提出自己的见解和新方法。 1、本课学生动脑又动手，参与课堂教学活动的人数多、参与研究的机会多、参与实验的积极性，学*兴趣浓厚。通过本节课的学*，学生不仅对金属物理性质和化学性质的相关知识进一步加深理解，而且学*运用了对比法进行实验探究，为下一步学*酸碱盐知识做了很好的铺垫。 2、本节课学生活动多，为了让学生充分思考、动手、动口，课堂时间显得比较紧张。因此，课前一定要做好预*并做好检查，给每组的.学生分配好任务，让其在实验活动中体现出很好的积极性、自主性和合作性。 3、鼓励学生对实验中出现的现象大胆质疑：如铁粉为什么是黑色的？不同浓度的酸，金属反应的现象有啥不同、铝片与硫酸铜反应的现象不明显等。 4、教师在实验过程中某些细节的处理上做得不到位。如酸的浓度的配置使铁钉的反应现象不明显。 5、学生有些操作不规范，动手能力差。基本的实验技能有待提高。 20xx年3月27日，曹丽敏名师工作室在江苏省常州高级中学举行教学研究活动，内容是苏教版《化学反应原理》专题一第三单元《金属的腐蚀》。对于高二的学生来说，“金属的腐蚀”相关知识点曾在2本教材中接触过，苏教版九年级上册147页、《化学2》41页。化学课程标准对《化学反应原理》中的《金属的腐蚀》的教学要求有：了解金属腐蚀的类型；掌握吸氧腐蚀、析氢腐蚀的原理；了解金属腐蚀的普遍性和危害。根据这些要求，初步确定本节课的三维教学目标：1、知识与技能（了解金属腐蚀的类型;掌握吸氧腐蚀、析氢腐蚀的原理。）2、过程与方法（通过自主学*、实验探究、合作讨论，提高自己分析问题、解决问题的能力；体会科学探究的一般过程。）3、情感态度与价值观（了解金属腐蚀的普遍性和危害；学会用辩证的观点看问题。）本节课的设计思路为 《金属的腐蚀》教学在联系九年级和《化学2》的基础上，突出“原理性”、“过程性”。本文的教学设计体现3个“注重”：注重原电池原理分析，注重实验的设计，注重应用观察、类比等多种手段获取信息。本节课的教学特点有： 1． 关注已有知识，促进学生主动探究 能找到学生的最*发展区，就能调动学生的积极性，发挥其潜能，超越其最*发展区而达到下一发展阶段的水*。从学生已有的知识经验出发，引导学生进一步观察已有现象，发现新问题，解决新问题。本节课从初三已经观察过的现象入手， 分析试管③蒸馏水、试管⑤食盐水发生现象差异的原因，思考反应原理，实验验证反应原理，小结差异，明确概念，利用概念解决问题。 2．关注学生思维，引导学生主动质疑 在电化学腐蚀的原理分析环节、吸氧腐蚀和析氢腐蚀对比环节，关注学生的思维展示，分析不同学生书写的电极反应方程式，利用实验探究正确的书写方法。通过“预测-实验-观察-分析-质疑”的过程激发学生的思维。通过实验、对比的手段解决学生思维的难点。 3．关注学*过程，完成课堂动态生成 三维目标的确立说明过程和结果一样重要。一节课不应该仅仅关注学生学到了什么，更应该关注体验了什么。因此，本节课更注重让学生多说、多做、多展示，对课堂上生成的动态资源加以合理利用，通过学生的书写的答案，给讨论的问题提供素材。 从本节课的课前预设和课堂实际教学完成度来看，本节课还有很多可以改进的地方。本节课的预设，在最后是要求学生完成课本25页的“问题解决”，然后展示搪瓷杯、菜刀、栅栏等图片，要求学生分析铁制品处理的方法。而教学过程中没来得及进行上述环节，是教学过程中“利用知识，解决问题”的环节没有完成。 回顾本节课的教学过程，可以在开始时减少校园和教室图片的展示，将一分十秒的展示压缩到30秒之内；写Fe、C、NaCl溶液中的电极方程式给了学生3分18秒的时间，在检查学生书写的过程中发现学生完成的速度比较快，可以减少这段的时间，将时间压到2分钟内完成；在亚铁离子沉淀时不分析颜色纠结，只问是以离子存在还是沉淀存在，直接过，节省1分钟。 每一次上完课后的困惑：工作时间越长，越来越觉得自己越教越不会教了。“不会教”是想教好而不知怎么教更好。什么是一节好课？如何上才是好课？好课的标准是什么？很困惑。厌倦了自己千篇一律的授课方式，总想寻求尝试新的授课方式。可是越试越觉得自己是四不像。欣赏这个的气度、钦佩那个的能力，想博采众家之长，想形成自己的风格，最关键的是自己不能找到适合自己的方法，不能转化为自己的东西。“学者生，似者死”，希望自己能尽快走出这段迷茫、徘徊、疑问、否定的阶段，见到另一片艳阳天。 在“金属的化学性质”一课的教学中，我从问题入手，恰倒好处地激发学生学*的积极性。上课开始时，我提出了“黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。因为单纯从颜色、外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相似，所以很难区分。你有多少种办法区别黄金和黄铜？”这样的问题一下子激活了学生的思维，就连*时不愿意学*的学生，也参与了讨论。大家纷纷献计献策，设计的方案有 ①测密度 ②测导电性 ③用牙咬（硬度） ④用火烧（真金不怕烈火炼、是金子在哪都发光） ⑤在热烈的讨论气氛中进入了“金属的化学性质。”可以说，良好的开端为教学的成功奠定了基础。 本课的教学重点是放在对金属活动性顺序的探讨上，不仅仅是为了获得金属活动性顺序的知识，更重要的是要引导学生主动参与知识的获取过程，学*科学探究的方法。在这个活动与探究中，结论的可靠性是很重要的，因此，控制相似的实验条件，以及对实验现象的正确对比和分析，是探究活动获得可靠结论的重要保证。为此我将学生的探究分三步进行： （1）从金属与盐酸或硫酸反应是否有氢气生成，可以把金属分为两类，能生成氢气的金属其活动性比较强，不能生成氢气的金属其活动性比较弱。 （2）从一种金属能否把另一种金属从它的盐城溶液中置换出来，可以比较出这两种金属的活动性强弱，能置换出来的，则这种金属比另一种金属活泼。 （3）最后打出科学家们经过了很多类似实验的探究过程，而总结出来的结论—常见金属活动性顺序。 本节课的教学，我设计一边学知识，一边将知识应用到实际问题中，在总结得出结论后，插入生活实践问题，让学生边学边用，使学生意识到学*是为了解决生活中的问题，化学与生活紧密相连。学生在轻松的氛围中，突破了教材的难点和重点。 本节课既有实验探究活动，又有重点知识展示，还穿插着问题的解决，但实验用的时间较多，再加上有些现象不是特别明显，使得本节课的课堂容量有些过大。在今后的教学中，应该时刻关注学生知识掌握程度，随时调整讲课进度，争取更好效果。 1、教学应从现实生活的经历与体验出发，使课堂教学紧密联系生活。 金属与生活密切相关，当提出让同学们举出一些常见或常用的金属制品，或看一些相关的精美图片资料时，学生的兴趣都非常高涨，思维异常的活跃，学生在此基础上进行相关的学*，自然事半功倍。 2、加强课堂中的实验教学，深化学生对知识的内在认识，增强学*的兴趣。 本节课关于金属的几个小实验，如金属的物质性质，合金的硬度等，有条件的可安排让学生动手做，做完实验后让学生来讨论、归纳总结，通过学生的自己的手、口而得来的知识，学*效果不言而喻。另外，教师也可补充一些课本中没有的实验，如金属的导电性，纯金属与其合金熔点的对比等，以拓展课堂的知识面。 3、充分利用网络，拓宽学生的化学知识。 网络上的化学知识非常丰富，教师可指定相关的主题（如司母戊鼎、马踏飞燕、三星堆、埃菲尔铁塔、金门大桥等）让学生通过网络来了解具体的知识。这样学生在查阅了相关内容后，都会如此灿烂的文化和高超的工艺技术赞叹不已，产生自豪感，并会产生一定的学生动力，这样既拓宽学生的知识面，又增加了学*的动力，一举两得。 在区教育局的组织下，听了xx老师执教的《金属和金属材料》这一节公开课，在这节复*课中，以小强的一天为主线，紧密联系生活，过渡自然，水到渠成，通过学生实验，充分发挥学生自身的潜能，对实验进行探究、分析、交流，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。整个教学思路清晰，层层进入，学生在方老师的引导下，自主探究，归纳出金属的物理性质、化学性质和几种金属的活动性顺序。听了这节课受益匪浅，感受颇多： 感受之一：新课微课为切入点，以翻转课堂的形式给我们展现一堂不一样的复*课。课前，方老师首先录制了制作新颖的微课视频，供学生观看。学生观看后提出各自的问题，老师加以归纳整理，在课堂上，方老师课前首先划分小组;然后，由学生针对各组问题在组内进行讨论;最后，方老师针对学生提出的问题，对涉及的重要知识点和解题思路方法进行解释，问题的解决得益老师课前的精心准备，包括对各种未知问题的预案准备。另外，翻转课堂作为一种新兴的教学模式，能够充分体现学生的自主性，充分结合学生的个体差异，将课堂还给学生，真正体现学生的主体性和教师作为学生学*的引导者、促进者的地位。 感受之二：俗话说：“好的开头，是成功的一半。”好的开场白为教学任务的完成打下了坚实的基础。她运用了沈括的《梦溪笔谈》引入课题，创设情景，引起学生的对知识的回顾，复*课不但注重对基础知识的巩固，更要注重实现通过对基础知识的应用，解决具体的问题。而不是机械地对知识点简单回忆，兼顾复*课的特点，又激发学生的兴趣，还可以陶冶学生的情感，形成富有情感的行为，并以其自身的行为来感染周围学生的情感与行为，有利于师生情感互动的运行。 感受之三：注重学生参与，体现学生的主体地位。老师们的课充分体现了新课标“以学生为主体，教师为主导”的理念，真正体现出我们教师的角色是“导演”、是学生自主学*的“引路人”。在教学过程中，采用学生进行分组探究实验，老师在巡视中引导纠错，对学生精彩的回答给予肯定和鼓励等手段，让学生的主体地位得到了充分的体现，也让整个教学在轻松愉快的氛围中进行。让学生体验成功，增强自信心。 感受之四：上初三复*课的老师，对教材深入细致的钻研与分析，理解教材，把握教材的重点、难点，更好地把教学任务解决好。跳出了题海复*大筐，从总体出发，没有只扣住某一个或某几个知识点，而是交给学生分析问题的思路和方法，在小组合作中得以掌握。只要你动脑筋去努力激发学生的学*兴趣和想办法突破知识的重、难点，学生就能在快乐的课堂氛围中掌握相关的化学知识。 感受之五：以小强的一天为主线，小强遇到的问题也是学生所遇到的问题，合理的创设了情境，让知识易于展开。创设情境的学*，不仅可以激发学生的兴趣，贴*学生的生活，越是离学生*的就越能引起学生的共鸣。引导学生把课堂所学的知识和方法，应用到生活实践中，使学生能体会到化学就在身边，领悟到化学的魅力，感受到化学的乐趣。 通过这次听课学*，对我帮助很大，教学理念得到提升，教学观念得到发展，同时也看到我和执教老师的差距，我将以这次听课学*作为新的起点，不断向他们学*，使自己得到提高与进步！ ——初中化学《元素》教案设计(精选五篇) 一、原子结构的特点 1.卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。 2.卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。 展示：氟、氯、溴、碘、砹单质的图片或者部分单质的实物样品。让学生观察颜色和状态。 阅读：教材中卤素单质的物理性质的图表，得出物理性质的递变规律，把物理性质和结构联系起来，不同单质的分子吸收带不同（即吸收谱线的区域不同）。 观察：关于溴的颜色和状态要让学生观察，存放在试剂瓶中水封保存。 演示实验：碘的升华——让学生认识到碘可以从固体直接变为气体。利用这个性质可以从混合物中分离出碘。 X2 常温下 水中 苯 四氯化碳 汽油 酒精 F2 浅黄绿色 强烈反应 反应 反应 反应 反应 Cl2 黄绿色 浅黄绿色 黄绿色 黄绿色 黄绿色 黄绿色 Br2 深红棕色 黄→橙 橙→橙红 橙→橙红 橙→橙红 橙→橙红 I2 紫黑色 深黄→褐 浅紫→紫 紫→深紫 浅紫红→紫红 棕→深棕 讲述：实际生活中的应用。例如：碘酒，此处还可以讲解一些生活常识：碘酒与红药水不能混用。 板书：二、物理性质（F2I2） 状态：气态固态 颜色：浅深 密度：逐渐增大 熔沸点：逐渐升高 回忆：氯气的化学性质，由氯气出发从相似性和递变性两个方面把氯气的化学性质推向全族。 讨论：得出化学性质的相似性 板书：三、化学性质（F2I2） 1.相似性： （1）一定条件下均可与氢气反应：H2＋X2＝2HX（特殊：H2＋I22HI） （2）Cl2、Br2、I2均可与水反应：X2＋H2O＝HX＋HXO 讲述：卤族氢化物均为无色，极易溶于水，有刺激性气味，在空气中冒白雾的气体。 明确：由于前面分析了卤族元素原子结构存在差异，因此在性质上一定也有所不同。 注意：对比反应的剧烈程度，生成物的稳定性等。 板书：2.递变性 （1）与氢气反应： （2）与水反应：反应的剧烈程度逐渐减弱。 （3）与金属反应： 回顾：氯气和水的反应，讲述其它卤素单质与水反应的情况。 小结：卤素原子结构的异同决定了性质上的相似和递变，通过对比卤素单质与氢气、与水、与金属的反应，氧化性的强弱顺序： 引入：卤素单质间能否发生置换反应呢？我们来看看 实验：可以分成三组： 1.将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入CCl4，振荡静置观察现象。 2.将少量溴水注入盛有NaCl溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量CCl4，振荡静置观察现象。 3.将少量碘水注入盛有NaCl溶液和NaBr溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量CCl4，振荡静置 观察现象。（说明：每次完成一组实验后，要求学生记录现象，写出反应的化学方程式和离子方 程式，分析电子得失的情况，指明氧化剂和还原剂。） 讲解：氟气不能从卤化物的溶液中置换出氯、溴、碘。因为氟会首先与水剧烈反应，生成***和氧气。但是若在熔融状态下，可以发生如下反应：F2＋2NaCl（熔融）＝2NaF＋Cl2，说明氟的氧化性强于氯。 总结：单质氧化性的强弱顺序和离子还原性的强弱顺序。 板书：（4）卤素单质间的置换反应 Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2氧化性：Cl2>Br2还原性：Br－>Cl－ Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2氧化性：Cl2>I2还原性：I－>Cl－ Br2＋2I－＝2Br－＋I2氧化性：Br2>I2还原性：I－>Br－ 结论：单质氧化性： 离子还原性： 提问：请你从卤素原子结构的角度来分析为什么随着氟、氯、溴、碘的顺序，它们的非金属性依次减弱？ 老师总结： 过渡：卤素性质上有相似性和递变性，同时也有特殊性。 例如：氟无正价；氟气与水等溶剂剧烈反应；HF为弱酸，其它氢卤酸都是强酸；单质碘能使淀粉变蓝；溴在常温下是液态（唯一的液态非金属单质）等。 演示实验：在装有少量淀粉的溶液的试管中，滴入几滴碘水。然后在装有少量淀粉的溶液的试管中，滴入几滴碘化钾溶液。对比现象。 板书：3.碘遇淀粉变蓝 提问：为什么氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝呢？还有哪些物质可以使之变蓝？ 板书：四、含卤化合物的主要用途 1.卤化银 实验：分别生成氯化银、溴化银、碘化银的沉淀。要求学生观察现象，写出反应的离子方程式。提示AgF是可溶的。此法可以用来检验卤离子。 讨论：检验卤离子的方法（结合前面的知识）。 教师小结：方法一：根据卤化银的不同颜色，使硝酸银与卤化物反应，从而检验。方法二：利用卤离子的不同还原性和卤素单质在不同溶剂中的溶解性不同，加入少量有机溶剂加以检验。 讲述：不溶性卤化银见光分解的性质及其用途。 学生交流：碘与人体健康以及预防碘缺乏病。 小结本节内容 课题2元素 营养成分铁镁锌钙 A分子B原子C元素D非金属 Al、O、FeHe、Ne、Ar、r、Xe A分子B原子 4.写出He、F、Si、、Ag、Hg的元素的名称。 5.将下列写错的元素符号改正 【历史回顾】1.思考：具有相同质子数的粒子是否一定属于同种元素的原子？试举例说明。 不一定。例如质子数都为10的粒子有：Ne、H2O、NH3等。 1、试着用图示表示出物质、元素、分子、原子间的关系，并举例说明。碱金属元素教案 (菁华3篇)扩展阅读
碱金属元素教案 (菁华3篇)（扩展1）
《元素》说课稿1
《元素》说课稿2
《元素》说课稿3
碱金属元素教案 (菁华3篇)（扩展2）
碱金属的化学教案 1
碱金属的化学教案 2
碱金属的化学教案 3
碱金属的化学教案 4
碱金属的化学教案 5
碱金属元素教案 (菁华3篇)（扩展3）
碱金属元素教案 (菁华3篇)（扩展4）
碱金属元素教案 (菁华3篇)（扩展5）
碱金属元素教案 (菁华3篇)（扩展6）
