化学键教学设计 (菁华3篇)

化学键教学设计1

　　一、对教材的分析及教学目标的确立

　　1．教学内容：高中化学第一册（必修）第五章第四节《化学键》第一课时包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。

　　2．教材所处的地位：本节内容是在学*了原子结构、元素周期律和元素周期表后学*化学键知识。本节内容是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学*，学*这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。同时对下节教学——电子式的学*提供基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的形成过程，学生首先要知道化学键的概念。学*化学键知识对于今后学*氮族元素、镁铝等章具有重要的指导意义。

　　3．教材分析：第一部分是关于离子键的内容——复*初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。为了调动学生的积极性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复*，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；第二部分是关于共价键的内容——跟离子化合物一样，复*初中学过的氯气和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学*了共价键之后，必然要考虑成键原子之间对共用电子对吸引能力的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。

　　4．教学目标的确定：

　　1）知识目标：理解离子键和共价键的概念；了解离子键和共价键的形成条件；了解化学键的概念和化学反应的本质。

　　2）能力目标：对立统一论思想：阴、阳离子构成了离子化合物中的矛盾的两个方面。

　　3）情感目标：通过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；通过课件演示离子键和共价键的形成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的形成，培养学生对微观粒子运动的想象力。

　　二、教学重点、难点

　　重点：离子键和共价键的概念。

　　难点：化学键的概念，化学反应的本质。

　　确立依据：化学键存在于微观结构中，我们无法进行观察，只能通过CAI演示，使学生去了解形成过程。这部分内容属于化学基本概念，这在高考试题中也属于重点，所以很有必要去突破这部分内容。

　　三、教材处理

　　内容调整：这节课先讲解化学键相关的知识，把用电子式表示离子键和共价键的内容放到下一课时去学*。

　　四、教学方法

　　3W教学法（What：是什么，Why：为什么，How：怎样做）。

　　五、教学内容及教学过程：

　　（一）、引入：请学生回忆钠和氯气反应、氢气和氯气的反应实验现象。接着播放上述两个实验的录象，让学生加深实验现象。过渡，让学生思考这两个反应的微观实质是什么？引出这节课的教学内容。

　　（二）、新课教学：

　　（1）、离子键：演示NaCl的形成过程引出概念，分析成键原因、特点，粒子间的相互作用。再来分析哪些原子之间会明显以离子键结合？在周期表中处于什么位置？

　　（2）、共价键：通过演示HCl的形成过程引出概念，分析其成键原因、特点，粒子间的相互作用。同样来分析哪些原子之间会明显以共价键结合？根据原子吸引电子能力不同共价键分为非极性共价键和极性共价键。

　　（3）、离子键和共价键的比较：从概念、成键粒子、粒子间作用、形成条件等方面去比较二者。

　　（4）化学键：由演示甲烷各原子间的相互作用，引出化学键的概念。强调：存在与分子内或晶体内，分子间不存在；必须是相邻的原子或阴、阳离子间。

　　（5）、化学反应的微观实质：通过对NaCl、HCl形成的讨论，得出化学反应的微观实质，及反应条件和反应热的原因。

　　六、课堂小结：离子键、共价键、化学键的概念，化学反应的本质。

　　七、布置作业:课后*题一,巩固本节所学内容

化学键教学设计2

　　教学目标：

　　知识目标：

　　1． 使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成，化学键。

　　2． 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。

　　能力目标：

　　通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想像力。

　　教学重点：离子键、共价键

　　教学难点：化学键的概念，化学反应的本质

　　(第一课时)

　　教学过程：

　　[引入]元素的性质主要决定于原子最外层的电子数。但相同原子形成不同分子时，由于分子结构不同，则分子的性质也不同，今天我们学*分子结构与物质性质的初步知识。

　　[板书]第四节 化学键

　　[讲解]化学变化的实质是分子分成原子，而原子又重新结合为分子的过程，在这个过程中有分子的形成和破坏，因此，研究分子结构，对于了解不知所措垢结构和性能十分重要。

　　人们已发现了和合成了一千多万种物质，为什么这100多种元素能形成这么多形形色色的物质？原子是怎样结合的？为什么两个氢原子结合为一个氢分子，而两个氦原子不能结合成一个氦分子呢？

　　实验表明：水加热分解需10000C以上，破坏O—H需463KJ/mol。加热使氢分子分成氢原子，即使20000C以上，分解率也不到1%，破坏H—H需436KJ/mol

　　所以，分子中原子之间存在相互作用。此作用不仅存在于相邻的原子之间，而且也存在于分子内不直接相邻的原子之间。

　　[板书]一、化学键：相邻人两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫化学键

　　化学键主要有离子键、共价键、金属键

　　我们先学*离子键。

　　[板书]二、离子键

　　[实验]取一块黄豆大已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方，观察现象。

　　金属钠与氯气反应，生成了离子化合物氯化钠，试用已经学过的原子结构的知识，来分析氯化钠的形成过程，并将讨论的结果填入下表中。

　　讨论

　　1．离子键的形成

　　原子结构

　　示意图

　　通过什么途径

　　达到稳定结构

　　用原子结构示意图表示

　　氯化钠的形成过程

　　Na

　　Cl

　　2．离子键：阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键，化学教案《化学键》。

　　注意:此静电作用不要理解成吸引作用.

　　3．电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。例如：

　　4.用电子式表示离子化合物的形成过程:

　　注意:电荷数; 离子符号; 阴离子要加括号; 不写”=”; 不合写.

　　练*: 请同学们用电子式表示KBr Na2O的形成过程

　　5.离子键的影响因素：

　　离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强。

　　作业：复*离子化合物和共价化合物

　　第二课时

　　复*：离子键和共价化合物的概念

　　共价键广泛存在于非金属单质和共价化合物里。

　　[板书]三、共价键

　　讨论：请同学们从原子结构上分析，氢原子是怎样结合成氢分子的？

　　[板书]1。共价键的形成

　　[讲解]在形成氢分子时，电子不是从一个氢原子转移到另一个氢原子中，而是在两个氢原子间共用，形成共用电子对，从而两个氢原子都达到了稳定结构，形成氢分子。

　　[板书]2。共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

　　[练*]请同学们用电子式表示CO2的形成过程。

　　[介绍]在化学上常用一根短线表示一对共用电子，比如：H—H、H—Cl、Cl—Cl。

　　（建议补充共价键的参数）

　　共价键存在于非金属单质和共价化合物里，它有三个参数：

　　[板书]3。共价键的参数

　　① 键长：两个成键原子的核间距离，一般来说，键越短，键就越强，越牢固。

　　共价键较强，断开共价键需要吸收能量。如：拆开1molH—H需要吸收436KJ能量。②键能：拆开1mol共价键需吸收的能量。一般来说，键能越高，键越强，越牢固。

　　1。已知HCl、HF的稳定性，请分析H—Cl、H—F的键长和键能的大小。

　　2．已知HA的键能比HB的键能高，请分析HA和HB的稳定性强弱。

　　讨论

　　③键角：分子中键和键的夹角。

　　O H 1800

　　104.50 109028’ H O C O

　　H H C

　　H H

　　作业：P116 、一、二、三

　　化学键

化学键教学设计3

　　【教学目标】

　　使学生理解化学键、离子键和共价键的概念，通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。

　　通过对化学键、离子键和共价键的教学，培养学生的抽象思维能力和分析推理能力。

　　通过对共价键形成过程的分析，培养学生求实、创新的精神；激发学生的学*兴趣和求知欲；培养学生从宏观到微观、从现象到本质的认识事物的科学方法。

　　【教学过程中教师的活动】

　　一、引入新课

　　上章我们认识了周期表，表中包含了目前所发现的所有元素，而这仅有的一百多种元素是如何构成世界万物的呢？通过本节课的探讨我们将解开这个谜。

　　二、化学键的探讨

　　1.课件展示：水在通电条件下分解。

　　2.设问：水发生分解为什么要通电呢？

　　3.提示：请同学们阅读教材32页第一自然段。

　　4.板书：化学键：相邻原子间的相互作用。

　　6.讨论：水分子间的作用与氢氧原子之间的相互作用谁强？

　　7.提示：请同学们阅读教材32页，交流研讨。

　　8.展示教具：用水分子模型突出“相邻原子”含义；展示水分解为氢气和氧气的过程中化学键的变化情况。

　　9.讨论：你对化学反应中的物质变化有了什么新的认识？

　　10.提示：试从化学键变化角度分析化学反应的实质。

　　11.板书：化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。

　　三、共价键的探讨

　　1.设问：在氯气和氢气反应生成氯化氢的过程中，氯气分子中的氯氯键断开，那么你是否想过两个氯原子之间是如何形成化学键进而形成氯气分子的呢？

　　2.启发：画出原子结构示意图，从原子结构上分析，氯原子最外层有几个电子？是否有达到8电子稳定结构的趋势？如何能达到稳定结构？

　　3.知识支持：给出学生氯原子的电子式，并引导学生画出氯分子的电子式。

　　4.动画演示：氯气分子形成的过程。

　　5.板书：共价键：原子间通过共用电子形成的化学键。

　　6.设问：氯气分子中的共用电子是如何将两氯原子结合在一起构成分子的？

　　7.启发：从带电微粒电性作用上分析：电子和原子核分别带什么电荷？这些带电微粒之间存在着怎样的相互作用？

　　8.设问：请同学们思考两个氢原子之间是如何形成化学键的？

　　9.启发：画出原子结构示意图，从原子结构上分析，氢原子最外层有几个电子？最外层是哪一层？达到稳定结构时应满足几电子？如何能达到稳定结构？试画出氢分子的电子式。

　　10.设问：请同学们继续思考氢原子与氯原子之间是如何形成化学键的？

　　11.提示：按上述程序进行思考，最后画出氯化氢分子的电子式。

　　12.动画演示：氯化氢分子的形成过程。

　　13.设问：什么原子间易形成共价键？

　　14.提示：请阅读教材33页中部。

　　15.板书：非金属元素的原子间易形成共价键。

　　四、离子键的探讨

　　1.播放录像：钠在氯气中燃烧的实验。

　　2.设问：在这个反应中钠元素与氯元素又是以怎样的成键方式构成氯化钠的呢？

　　3.启发：分析金属元素与非金属元素的原子的结构特点、化学变化中原子核外电子的变化情况。

　　4.设问：钠离子与氯离子通过怎样的作用形成化学键的？是否仅是阴阳离子间的静电吸引？

　　5.动画演示：氯化钠的形成过程。

　　6.板书：离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。

　　7.设问：什么元素的原子之间易形成离子键？

　　8.提示：请阅读教材35页中部回答。

　　9.板书：活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间易形成离子键。

　　五、拓展深化

　　1.设问：通过刚才的探究，请你分析一下氯化钠和氯化氢中氯元素呈负一价的本质是否一样？

　　2.提示：有兴趣的同学如果想进一步了解有关离子键和共价键的知识，课下可以阅读教材35页的资料在线，或者上网搜索相关的资料进行进一步的研究。

　　六、本节整合

　　1.设问：化学键中的“原子”是否是我们通常所说的原子？“相互作用”单指静电吸引或静电排斥吗？

　　2.提示：本节课我们只探讨了化学键中的两种类型，化学键不仅仅只有离子键和共价键两种，其他种类的化学键你们将在以后的学*中进行探讨。

　　3.完成下列表格：比较共价键和离子键的成键原因、成键微粒、成键方式、成键元素。

　　【教学过程中学生的活动】

　　在整个的教学过程中，学生活动就是在教师所提出问题的引导下，积极地进行思考并与同学交流、讨论，得出相关的结论，并回答问题。

　　【教后反思】

　　本课时在具体实施教学的过程中，整体感觉流畅自然，能紧紧地吸引住学生的注意力，抓住学生的思维趋势，充分利用并扩展了学生的思维空间。在本节课的教学过程中，教师只起一个向导的作用：不时地提出问题，并在必要时加以启发和点拨，引导学生进行积极的思考和讨论并得出相关的结论。本节课的教学，低起点，小台阶，使用直观教具来突出重点，突破难点。在教学中用生动的动画，展示了共价键的形成过程*用电子的作用，以及离子键中阴、阳离子间的作用，取得了很好的效果。

化学键教学设计 (菁华3篇)扩展阅读

化学键教学设计 (菁华3篇)（扩展1）

——《化学键》教案参考内容3篇

《化学键》教案参考内容1

　　知识与技能：掌握离子键的概念；能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。过程与方法：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。由个别到一般的研究问题的方法

　　情感态度与价值观：培养学生用对立统一规律认识问题，结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学*精神。

　　重点、难点：离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。教学过程设计

　　【引入】通过对元素周期表的学*我们知道，到目前为止，人类已经发现了一百多种元素，然而由这一百多种元素的原子却能形成数以万计的物质。那么，为什么这一百多种元素的原子能够形成如此多的物质呢？要回答这个问题，我们就必须要弄清楚分子、原子、离子是怎么形成物质的。在回答这个问题之前，我们先来看一个演示实验：钠与氯气的反应。请大家仔细观察实验现象。 [演示实验]钠在氯气中燃烧

　　【问】现在，请一个同学回答一下，你观察到那些实验现象呢？

　　【答】现象:钠在加热时融化成一个小球。当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣在预热过的钠的上方时，钠剧烈燃烧起来，同时瓶中出现大量的白烟，原来黄绿色气体逐渐消失。 【问】那瓶中出现的白烟是什么呢？【答】是氯化钠固体小颗粒。

　　【师】现在请大家在课本的相应地方写出其化学方程式。 【学生活动】 【副板书】

　　【师】从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新的物质氯化钠。如果从微观的角度来看，又该怎样理解这个反应呢？

　　【生】2个钠原子与一个氯气分子发生反应生成了2个氯化钠分子。

　　【师】对。我们知道化学变化中最小微粒是原子。如果我们更进一步分析，应该是钠原子与氯原子结合成了氯化钠分子。那么，钠原子与氯原子是怎么结合形成氯化钠分子的呢？要想1知道为什么，我们必须从钠原子和氯原子的原子结构上着手分析。请大家回忆一下我们以前学过的知识回答：原子在参加化学反应时都怎么样的趋势？【生】都有使自己结构变成稳定结构的趋势。 【追问】那什么是稳定结构呢？

　　【生】最外层电子数是8的结构，如果K为最外层时是2个电子。 【追问】他们是通过什么方式来达到稳定结构呢？【生】通过电子的转移或得失。

　　【师】现在，我们就从原子结构来分析一下，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的。 【投影展示】氯化钠的形成

　　【师】钠元素的金属性很强，在化学反应中钠原子易失掉一个电子而形成8电子稳定结构；而氯元素的非金属性很强，在化学反应中氯原子易得一个电子而形成8电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。我们把这种带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。

　　【板书】

　　一、离子键

　　定义：带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键【问】相互作用到底是什么作用呢？【答】静电作用

　　【师】我们要正确理解静电作用。静电作用他不仅仅包括阴阳离子之间的静电引力，还包括电子和电子、原子核和原子核之间的排斥作用。只有当引力与斥力达到*衡时，才能形成稳定的离子键。而我们把由离子键构成的化合物叫离子化合物。 【问】那么，哪些元素之间可以形成离子化合物呢？【答】活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合物。

　　【师】活泼的金属元素包括IA，IIA，活泼的非金属元素VIA，VIIA。其实，除了活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间能形成离子化合物之外，我们常见的含铵离子的化合物他也是离子化合物。还有课本上给我们列举出来的。那么我们如何能够迅速的判断某种化合物他是否属于离子化合物呢？可以给大家提供一个简单的方法，即只要是某化合物中含有IA，IIA的元素或者是含有铵离子，那么一定是离子化合物。

　　从刚才的讲解中，我们知道原子成键是和其最外层电子有关，为了形象地表示原子的最外层电子，为此我们引入一个新的化学用语——电子式。

　　2 【板书】

　　二、电子式

　　1、定义：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。如Na、Mg、Cl、O的电子式我们可分别表示为：【板书】

　　2、电子式的书写

　　①原子

　　【师】这样，我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。 【板书】

　　【讲述】上述式子中的“+”表示“相遇”；弯箭头表示电子转移的方向，一般情况书写时可以省略；在箭头的左边是原子的电子式右边是氯化钠的电子式。由氯化钠的电子式，我们可以知道阳离子的电子式与其离子符号相同。知钠离子、镁离子的电子式分别为：【板书】②、阳离子Na＋Mg2＋

　　【问】那么阴离子的电子式如何书写呢？请大家根据氯化钠的电子式总结出书写阴离子电子式的方法。 【学生活动】

　　【总结】阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，要在方括号的右上角标明该离子所带的负电荷数。如Cl－，S2－的电子式分别为：【板书】③、阴离子

　　方括号表示的意思是这8个电子现在都归这种元素所有。

　　【师】现在，请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程。同时，请三个同学上板书。 【学生活动，教师巡视】 【师】指出学生中出现的错误：可能的错误有这些; 1是MgCl2的电子式中，两个氯离子合并或者是没有写在镁离子的两边。 2是出现了“====”用电子式表示化合物的形成过程。 3是离子未标明所带电荷数。

　　【总结】综上所述，用电子式表示化合物的形成过程，相同的几个原子可以单个一一写出，也可以合并起来用系数表示其个数，如

　　1、2式中氯原子的表示方法；相同的离子要单个地一一写出，一般不合并，如氯化镁中两个氯离子的表示方法；另外，由原子形成化合物时要用“→”表示，而不用“====”。因此，氯化镁的形成过程可用电子式正确地表示如下：【板书】

　　【师】请大家用电子式表示离子化合物Na2O的形成过程。

　　3 【学生活动，教师巡视，并及时指正错误】 【把正确的答案写于黑板上】 【板书】

　　【师】请大家总结用电子式表示粒子及用电子式表示化合物的形成过程时应注意的问题。 【学生总结，教师板书】

　　【板书】

　　3、用电子式表示粒子及用电子式表示化合物的形成过程时应注意的问题①离子须标明电荷数；

　　②相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；③阴离子要用方括号括起；④不能把“→”写成“====”；⑤用箭头标明电子转移方向(也可不标)；

　　【练*】用电子式表示离子化合物MgBr2 K2O

　　【学生活动，教师巡视；多数学生会写成MgBr2和K2O的形成过程】

　　【师】用电子式表示离子化合物与用电子式表示离子化合物的形成过程不是一回事儿，不能混淆。

　　【设问】用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同？【学生讨论回答，教师总结】 【板书】略

　　4

　　【附】【实验1-2】钠和氯气反应实验的改进建议及说明：

　　1.教材中演示实验的缺点：（1）钠预先在空气中加热，会生成氧化物，影响钠在氯气中燃烧；（2）预先收集的氯气在课堂演示时可能不够；（3）实验过程中会产生少量污染。 2.改进的装置（如图1-2）。

　　3.实验步骤：（1）取黄豆大的钠，用滤纸吸干表面的煤油放入玻璃管中，按图示安装好；（2）慢慢滴入浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；（3）先排气至管内有足够氯气时，加热钠，钠熔化并燃烧。

　　4.实验现象：钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色且有白烟，反应停止后，管壁上可观察到附着的白色固体。

　　5.改进实验的优点：（1）整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度，避免发生副反应。（2）安全可靠，污染少。

　　6.实验条件控制：（1）高锰酸钾要研细；（2）盐酸质量分数为30%～34%。

《化学键》教案参考内容2

　　【新大纲要求】

　　化学键（A）、极性键、非极性键（B），极性分子和非级性分子

　　【知识讲解】

　　一、化学键

　　定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。

　　说明：直接相邻的原子间强烈的相互作用，破坏这种作用需较大能量。中学阶段所学的化学键主要为下列两种类型：

　　离子键

　　化学键 极性共价键

　　共价键

　　非极性共价键

　　二、离子键

　　定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。

　　说明：①成键元素：活泼金属（如：K、Na、Ca、Ba等，主要是ⅠA和ⅡA族元素）和活泼非金属（如：F、Cl、Br、O等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素）相互结合时形成离子键。②成键原因：活泼金属原子容易失去电子而形成阳离子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子。当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过静电作用形成离子键。③离子键构成离子化合物。

　　三、电子式的几种表示形式

　　1．离子

　　单核阳离子符号，即为阳离子的电子式，如H+、K+、Na+、Mg2+；原子团的阳离子：

　　H

　　H

　　H

　　[H N H]+、 [H O H]+，单核阴离子：[H ]－、[ O ]2－、[ Cl ]－、；原子团的阴离子：

　　[ O H]－、[ S S ]2－、[ C C ]2－、[ O O ]2－。

　　2．化合物

　　K2S： K+[ S ]2－K+、 CaO： Ca2+[ O ]2－、 CaF2： [ F ]－Ca2+[ F ]－；

　　Na2O2： Na+[ O O ]2－Na+、 CaC2： Ca2+[ C C ]2－、 NaOH： Na+[ O H]－

　　H

　　H

　　NH4Cl： [H N ]＋[ Cl ]－

　　四、共价键

　　定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。

　　说明：①成键元素：通常为非金属元素的原子间。②成键原因：同种或不同种元素的原子之间结合成分子时并不发生电子的完全得失，而是通过共用电子对而结合的。③共价键可以形成单质也可化合物。

　　同种元素的原子之间形成的共价键称非极性共价键，简称非极性键；不同元素的原子之间形成的共价键称极性共价键，简称极性共价键。

　　五、极性分子和非级性分子

　　六、键能、键长和键角的概念及其对分子的影响。

　　项 目

　　概 念

　　对分子的影响

　　键 能

　　拆开1摩共价键所吸收的能量或生成1摩共价键所放出的能量

　　键能大、键牢固、分子稳定

　　键 长

　　成键的两个原子的核间的*均距离

　　键越短、键能越大，键越牢固，分子越稳定

　　键 角

　　分子中相邻键之间的夹角

　　决定分子空间构型和分子的极性

　　六、电子式（结构式）表示共价键的几种形式

　　分子

　　H

　　H

　　H

　　H

　　N2： N N （N=N） Cl2： Cl Cl （Cl—Cl） H2O： H O （H—O）

　　CO2： O C O （O=C=O） CH4： H C H （H—C—H）

　　七、几点说明

　　1．共价键可存在于单质分子、共价化合物分子和离子化合物中。

　　2．共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定含有离子键。如H2O（共价化合物）

　　H O O H （由共价键形成），NaOH（离子化合物），Na+[ O H]－（由共价键和离子键形成）。

　　3．单质分子中的化学键均为非极性键，化合物分子中可有非极键，离子化合物中

　　可存在极性键和非极性键。如N砃（N N叁键为非极键）H—O—O—H（H—O键为极性键，O—O键为非极性键），Na+[ O O]2－Na （O—O键为非极性键，Na+与O2－间为离子键）

　　4．非金属元素的原子间可形成离子化合物。如：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3等。

　　5．离子半径的比较。同族元素相同价态的离子随核外电子层数的增多离子半径增大（F－

　　例1、A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02gH2，用0.4gA。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。

　　①写出两种元素的名称A__________，B___________

　　②用结构示意图表示A、B两元素的常见离子。A__________、B________

　　解析：红棕色液体为溴单质，则B为溴元素。由An+ + ne = A，可知n=2 ，A的化合价为+2价。

　　A=40

　　答案：①A 钙 B 溴 ②Ca2+ Br－

　　例2、A、B二种短周期的元素可以形成两种不同的共价化合物C与D。A在化合物C中显－1价，在化合物D中显－2价。化合物C在一定条件下反应产生A的单质。化合物D较为稳定。元素A位于周期表第_______周期，______族；化合物C的电子式______，化合物D的化学式____________。

　　解析：短周期元素中，显－2价为第ⅥA的元素，只能是氧和硫。在中学化学知识中硫通常无－1价。而氧在过氧化物中显－1价，因此A为氧元素。但C、D均为共价化合物，故C为H2O2，B元素为氢。

　　答案：第二周期，第ⅥA族，H O O H、H2O

　　例3、现有原子序数之和为51的五种短周元素A、B、C、D、E。已知A的单质在常温下为无色气体；B原子的最外层电子数比次外层电子数多3个；C和B属于同一主族；D的最高正价的代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物的酸性在同主族元素中最强，E元素最外层电子数与其K层电子数相同。

　　①试写出它们的元素符号。

　　②写出B的氢化物的电子式。

　　③B的气态氢化物与D的气态氢化物互相作用生成的物质，其电子式为_________或___________.

　　解析：B原子的次外层只能为K层，所以B为氮，C为磷，最高正价和负价的代数和为4时，只有最高正价为+6价，负价为－2价，即ⅥA元素符合，因其含氧酸性为本周期元素的含氧酸中之最强，所以D元素为硫，E为镁，再由原子序数之和为51，而B、C、D、E原子序数均已知，肯定A为氢。

　　H

　　答案：① H、N、P、S、Mg ② H N H

　　③ [H N H ]+[ S ]2－[H N H]+ 或 [H N H]+[H S ]－

《化学键》教案参考内容3

　　化学键：（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。

　　（2）化学反应的本质：反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成离子键

　　（3）化学键的类型共价键

　　金属键

　　一．离子键

　　【实验1—2】

　　【图1—10】

　　解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定

　　定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带

　　正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。

　　【图1—11】NaCl离子键的形成

　　1.定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

　　实质 ：静电作用（包含吸引和排斥）

　　2.离子键的判断：

　　（1）第 元素

　　离子键[Na2O、MgCl2等]

　　第ⅥA、ⅦA（2）带正、负电荷的原子团之间形成的化学键

　　—离子键。(NH4)2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg(NO3)23.决定强弱的因素：①离子电荷数：离子电荷越多，离子键越 ；②离子半 径：离子半径越小，离子键越强 。

　　4.电子式：

　　（1）电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫

　　电子式。

　　N F H O Mg A.原子：元素符号→标最外层电子数，如：

　　＋＋＋B.简单阳离子：阳离子符号即为阳离子的电子式，如： Na 、 Mg2、 Al3

　　C.简单阴离子：元素符号→最外层电子数→[ ]→标离子电荷数

　　2–如： N3 – Cl F S

　　D.原子团的阴阳离子：原子团→最外层电子→[ ]→标离子电荷数

　　E.离子化合物：把阳离子和阴离子的电子式按比例组合。如：

　　（2）用电子式表示离子键的形成：

　　如氯化镁的形成：在左边写上镁离子、氯离子的电子式，右边写出离子化合物氯化镁的

　　电子式，中间用 ，而不用=

　　MgBr2离子键的形成：

　　二．共价键

　　1.定义：原子间通过 共用电子对 所形成的相互作用叫做共价键。

　　2.共价键的判断：

　　（1）同种非金属元素形成的单质中的化学键： 如：H2、Cl2、N2、O2、O3、P4 等。

　　（稀有气体除外：稀有气体是单原子分子，属于无化学键分子）

　　（2）不同种非金属元素之间形成的化学键：

　　①非金属氧化物、氢化物等：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S、NH3等

　　②酸中的化学键（全部是共价键）：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH 等。

　　3.决定共价键强弱的因素：成键原子的半径 之和，之和越小，共价键越。

　　4.用电子式表示共价键的形成：Cl2、HCl分子的形成

　　（1）Cl2 的形成： Cl +

　　（2）HCl的形成Cl+ HHCl

　　5.用电子式或结构式表示共价键的形成的分子（单质或化合物）： 电子式：元素符号周围→ 标最外层电子数。

　　结构式：元素符号→用一根短线表示一对共用电子对（未参加成键的电子省略） 物

　　质 H2

　　N2 CO2 H2O CH4 H H C H电子式H H N NOC O H O H H

　　结构式 H—H 、 N 、 O 、 H—O—H、H C—H

　　共价化合物：只含共价键的化合物 Cl Cl Cl

　　※共价化合物与离子化合物

　　离子化合物：含有离子键的化合物（可能含有共价键）

　　大多数盐类：NaCl、K2SO4、NH4NO4、CaCO3 、Na2S

　　离子化合物 较活泼的金属氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3

　　判断强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

　　非金属氧化物、非金属氢化物等：SO2、、N2O5、NH3、H2S、SiC、CH4

　　共价化合物 酸类：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH

　　5．共价键的类型：

　　非极性共价键（简称非极性键）：共用电子对不发生偏移，成键的原子不显电性。

　　共价键 （在同种 元素的原子间形成的共价键，如：H—H） ．．

　　极 性 共价键（简 称 极性键）：共用电子对发生偏移，成键的原子显正或负电性。

　　（在不同种 元素的原子间形成的共价键, 如：H—Cl ） ．．

　　【随堂练*】

　　1.下列说法中正确的是

　　A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物

　　C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中不可能含有共价键

　　2.下列物质中含有共价键的离子化合物是

　　A.Ba(OH)2B.CaCl2 C.H2O D.H2

　　3.下列物质的电子式书写正确的是

　　4. 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是

　　A. CaCl2 B. Ba(OH)2 C. H2O2D. Na2O2

　　5．下列化合物中，只存在离子键的是

　　A. NaOHB. CO2 C. NaClD. HCl

　　6. 下列过程*价键被破坏的是

　　A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl气体溶于水

　　7. 下列电子式书写错误的是

　　8.下列各组物质中，化学键类型都相同的是

　　A.HCl与NaOH B. H2S与MgS C. H2O和CO2D. H2SO4和NaNO3

　　9.下列化合物中：①CaCl2 ②NH4Cl ③Cl2 ④H2O ⑤H2SO4 ⑥NaOH ⑦ NH3 ⑧H2O2

　　⑨Na2O2 ⑩HClO

　　（1）只含离子键的是 ；

　　（2）只含共价键的是；

　　（3）既含离子键又含共价键的是；

　　（3）属于离子化合物的是 ；

　　（4）属于共价化合物的是；

　　（5）含有非极性键的离子化合物是 。

　　10、分别用电子式表示Na2S、MgBr2的形成过程：

　　（1）Na2S的形成过程：

　　（2）CaBr2的形成过程：

　　11.（1）氮 气，(2)过氧化钠

　　（3）氯化铵 ， (4)氯化镁 。

　　1-8： AACDCDCC

　　9：1 3457810269 1269 4578109

　　10、分别用电子式表示Na2S、MgBr2的形成过程：

化学键教学设计 (菁华3篇)（扩展2）

——化学键说课稿菁选

化学键说课稿

　　作为一名无私奉献的老师，时常需要用到说课稿，借助说课稿我们可以快速提升自己的教学能力。我们应该怎么写说课稿呢？以下是小编为大家整理的化学键说课稿，欢迎大家分享。

化学键说课稿1

　　1.教学目标

　　1、使学生了解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成；

　　2、使学生了解化学键的概念和化学反应的本质；

　　2.学情分析

　　学生已掌握了原子结构，物质是由微观粒子构成等知识，学生对该知识容易理解；

　　3.教学重难点

　　离子键、共价键的本质

　　1、使学生了解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成；

　　2、使学生了解化学键的概念和化学反应的本质；

　　学时重点

　　离子键的本质

　　学时难点

　　离子键的本质

　　教学活动活动1

　　化学键

　　第1课时

　　[设问]自然界中存在各式各样的化合物，那么它们是由什么组成的呢？

　　[学生回答]由离子与离子或原子与原子组合而成的.。

　　[教师讲解]很好，那么离子与离子或原子与原子是如何结合成化合物的？

　　[学生回答]化学键

　　[板书]第三节化学键

　　[教师讲解]根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型，首先我们来学*离子键。

　　[板书]一、离子键

　　1、离子键的形成

　　[演示实验]钠在氯气中燃烧

　　[学生观察记录现象]写出化学方程式

　　现象：黄色火焰，白色烟

　　化学反应方程式：2Na + Cl2点燃2NaCl

　　[设问]金属钠与氯气是如何形成离子化合物氯化钠的？

　　（钠原子易失电子，而氯原子易得电子）

　　Na－e- → Na＋Cl＋e- → Cl－

　　[学生思考交流]

　　[教师讲解]金属与非金属原子间通过电子得失而分别形成阴阳离子，阴阳离子之间通过静电作用而结合成离子化合物。使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

　　[补充说明]静电作用：带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用、原子核与原子核间的排斥作用、核外电子与核外电子间的排斥作用

　　[强调]

　　①成键的主要原因：电子得失

　　②成键的粒子：阴阳离子

　　③成键的性质：静电作用

　　④成键元素：活泼的金属元素与活泼的非金属元素

　　⑤存在物质：离子化合物

　　[设问]应指出NH4Cl、NH4NO3等化合物中也存在离子键，启发学生想一想为什么？

　　[问题解释]略

　　[过渡]由于在化学反应中，一般是原子最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引入了只表示元素原子最外层电子的一种式子——电子式。

　　[板书]

　　电子式

　　[教师讲解并板书]“元素符号+最外层电子”所表示的式子，电子用“· ”或“*”来表示。一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并注意对称。另外：

　　①阳离子的电子式用阳离子符号来表示；

　　②阴离子的电子式用带负电的方括号来表示，括号内应达稳定结构；

　　③只用“→”表示形成过程，而不用“=”；

　　（1）书写方法：

　　①原子：标出最外层电子数

　　②简单阴离子：

　　a：写出最外层子：2、8

　　b：加上“［］”

　　c：左上角标出“ｎ－”表明电荷。

　　举例练*：H、Mg、Cl、O

　　③简单阳离子：仅在左上角标“n+”表示所带电荷，不要写出最外层电子。（就是其离子符号）

　　④原子团：

　　a:写出各原子最外层电子；

　　b：加上“［］”；

　　c左上角标“n+”或“n-”。

　　举例练*：氢氧根、过氧根、氨根。

　　⑤离子化合物：a:写出阴阳离子的电子式。b:“对称”、“分散”、“美观”。c:对相（18）

　　⑥离子不能合并。

　　举例：NaCl MgCl2

　　练*：Na2O CaO CaF2

　　⑥特殊化合物的电子式：Na2O2 NaOH NH4Cl

　　（2）用电子式表示离子键（离子化合物）的形成过程：

　　学生练*

　　NaCl、MgBr2的形成过程。

　　[课堂小结]

　　Tags：三节,化学键,课稿,一等奖

化学键说课稿2

　　一、说教材

　　教材简介：

　　本节教材选自全日制高中化学课本第一册第五章《物质结构元素周期律》第四节化学键，课时为3课时。

　　本节教材分四部分。

　　第一部分是关于离子键的资料，第二部分是关于化学键的资料，第三部分是关于介绍极性键和非极性键，第四部分介绍化学键的概念。此外本节还包括了一个演示实验和一张表格。

　　教学目标：

　　1.使同学理解离子键，共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的构成。

　　2.使同学了解化学键的概念和化学反应的本质。

　　3.经过离子键和共价键的教学，培养同学对微观粒子运动的想象力。

　　学情分析：

　　第一部分关于离子键的资料，同学在初中已经学过活泼金属钠与活泼非金属氯起反应生成离子化合物的过程。第二部分关于共价键的资料，同学也已学过了氢气和氯气的反应生成氯化氢的过程。所以这两部分可在对有关知识进行复*的基础上进行引导同学学*。在初中，同学已经学过了离子化合物，共价化合物等知识，所以教学中应注意引导同学从熟→生的过程。

　　教材地位与作用

　　本节教材资料属于物质结构理论的范畴，而物质结构不仅仅是本书的点，也是整个中学化学教材的重点。经过本节教材的学*，形式认识了化学键和化学反应的实质，对分子结构理论将有整体认识。

　　教学重点：

　　1.离子键，共价键

　　2.用电子式表示离子化合物和共价化合物及其构成过程

　　教学难点：

　　化学键概念，电子式

　　二、说学法

　　1.“启发探究式”

　　本节资料具有教学的特点，又有基础理论教学的特点，可采取教学方法，即教师创设问题情境，引发同学的学*兴趣。

　　2.多媒体教学

　　本节教材概念多资料比较抽象，理论性强，可充分利用直观教学手段，使抽象概念形象化，如：讲到二氧化碳分子，水分子结构时，可借助计算机多媒体教学或实物模型，展现分子结构进行教学，展现微观分子的运动过程。能够培养同学的'空间想象本事和抽象思维本事。

　　三、说过程

　　按照教材的安排，将化学键概念放在离子键和共价键之后，我认为这贴合同学的认知过程，即归纳教学的方法。所以我的教学也按照教材编写的顺序进行。

　　1.关于离子键的教学

　　课前能够布置同学复*初中化学课本中关于离子化合物的资料，重点复*离子与原子的区别和离子化合物的构成。

　　课堂中要根据教材的安排，经过钠与氯气反应生产氯化钠的过程进行演示实验，组织同学讨论氯化钠的构成过程，从而引出离子键的概念。讨论中要着重抓住离子键的原因，成键粒子和成键性质三点，从而让同学认识到离子键的本质和构成条件。要指出在用电子式表示离子化合物的构成过程时同学经常出现的错误，如(1)离子漏标电荷数;(2)离子所带正负电荷数与元素化合价分辨不清等，注意强调书写的规范化。

　　此外，为了使同学明白氯化钠在通常情景下以晶体形式存在，我将利用课后资料中的晶体结构示意图展示氯化钠晶体的模型，培养对此感兴趣的同学，并培养他们的自学本事。

　　2.关于共价键的教学

　　课前可布置同学复*初中关于共价化合物的资料，课堂教学中让同学讨论氢气和氯气反应的过程，讨论中要着重抓住共价键的成因和表示方法。

　　在讨论共价键的原因时，我将启发比较氖原子和氯原子核外电子排布，分析为什么氖分子是单原子分子，而氯原子是双原子分子。从原子的最外层电子排布是否到达稳定状态，分析得出构成共价键的条件，并用电子式表示氢气和氯气的构成过程。在本节的教学采用与离子键的比较进行教学，经过概念与用电子式表示离子键和共价键构成的比较，将使教学更加顺利。

　　3.关于非极性键和极性键的教学

　　复*导入：在复*共价键概念后，可由同学在黑板上写出氢气，氯化氢，水分子的电子式。

　　提出问题：(1)在氯化氢中及水分子中，为什么电子对偏向氯原子和氧原(2)而H2中为什么电子对未偏移(3)氢气和氯化氢，水分子中的化学键是极性键还是非极性键，并总结出规律。

　　4.关于化学键的教学

　　在经过以上的学*的基础上，引导同学阅读教材，归纳出化学键的概念。同时得出“一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键构成的过程”的结论。如果条件允许，能够将其设计成多媒体动画教学，能够到达更好的效果。

　　在小结时，应当着重强调以下几点：

　　(1)化学键是存在与分子内相邻的原子间“强烈的相互作用”

　　(2)是指两个直接相邻的原子

　　(3)原子指广义的原子与上头的原子有所区分

　　(4)“强烈的相互作用”不能说成结合力

　　四、反馈练*

　　离子键部分是强调离子键的概念和用电子式表示离子化合物的构成过程。共价键部分应强调共价键的概念和用电子式表示共价分子的构成过程。此外，还要强调极性键和非极性键的区别。

　　五、布置作业

　　课后练*一、二。

化学键说课稿3

　　一、教材分析：

　　1、教材地位和作用

　　1.教学资料：高中化学第二册（必修）第一章第三节《化学键》包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。

　　2.教材所处的地位：本节资料是在学*了原子结构、元素周期律和元素周期表后学*化学键知识。本节资料是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学*，学*这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。同时对下节教学——电子式的学*供给基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的构成过程，学生首先要明白化学键的概念。学*化学键知识对于今后学*化学反应及本事具有重要的指导意义。

　　3.教材分析：第一部分是关于离子键的资料——复*初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。为了调动学生的进取性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复*，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；第二部分是关于共价键的资料——跟离子化合物一样，复*初中学过的氯气和氢气起反应构成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学*了共价键之后，必然要研究成键原子之间对共用电子对吸引本事的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。

　　2、教学目标

　　知识与技能：

　　（1）经过对典型化合物构成的分析，了解离子键和共价键的含义，进而认识化学键的含义

　　（2）理解离子化合物和共价化合物的概念

　　（3）明白化学反应的实质是化学键的重组

　　（4）学会用电子式表示简单化合物的构成过程

　　过程与方法：

　　（1）经过对氯化钠生成过程的实验观察和微观想象，产生探究欲望

　　（2）了解模型方法在解决化学问题上的重要意义

　　情感态度价值观

　　经过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的'演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和构成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；经过课件演示离子键和共价键的构成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的构成，培养学生对微观粒子运动的想象力。

　　3、教学重点及确定依据：

　　重点：离子键和共价键的构成和概念。

　　难点：共价键的构成及共价键的极性，化学键的.概念。

　　确立依据：离子键和共价键都是指相邻原子间强烈的相互作用，是看不见、摸不着的抽象的东西，完全要靠学生的想象力来理解，所以本节课的重点和难点都为离子键和共价键。

　　二、教材处理

　　本节资料分为两课时进行教学，第一课时：离子键和共价键；第二课时：极性键和非极性键、离子化合物和共价化合物。本节课进行第一课时教学。

　　三、教学方法

　　根据本节课的资料及学生的实际水*，我采取启发-掌握式教学方法并充分发挥多媒体的辅助教学作用。

　　作为物质组成的重要理论，化学键是一个纯理论、极其抽象的知识，至今还在不断的完善之中。对于学生来说，化学键没有实验、没有具体感官认知，是个完全陌生的领域。所以如何创设一种氛围，引导学生进入进取思考的最佳学*心理状态就很重要了。而启发-掌握式教学就重在教师的启发，创设问题情景，以此调动学生内在的认知需求，激发学生的学*动机。

　　另外，电脑多媒体以声音、动画、影像等多种形式强化对学生感观的刺激，这一点是粉笔和黑板所不能比拟的，采取这种形式，能够极大提高学生的学*兴趣，异常是这样一节完全是理论知识的课，更能够利用多媒体将原子、分子等微观世界放大无数倍，经过动画、模型等帮忙学生理解知识，从而完成教学目标。

　　四、教学资料及教学过程：

　　引入：用两块不一样磁极的磁铁相吸后再拉开，让学生思考相吸原因；同时播放钠和氯气反应录象，思考氯原子和钠原子如何结合成氯化钠，从而引出课题—化学键。

　　新课教学：

　　（投影）：钠原子遇到氯原子发生变化的示意图。

　　（启发思考）：同学们经过初中物理的学*明白，带同种电荷的粒子相互排斥，带异种电荷粒子相吸引。请同学们根据钠离子与氯离子的结构分析钠离子和氯离子间经典作用力的产生原因。

　　（结论）：1、离子间作用力：吸引和排斥；

　　2、离子键定义：人们把带相反电荷离子之间的相互作用成为离子键

　　（过渡）：我们明白，原子发生化学变化时，只是最外层电子（价电子）数发生了变化，所以科学上为了表示化合物的构成引入了电子式。

　　请同学们自我阅读课本，思考电子式的构成要素，如何用电子式来表示化合物的构成。

　　（投影）：1、常见元素的电子式

　　2、氯化钠构成过程的电子式

　　3、已知钾原子与钠原子类似，溴原子与氯原子类似，请写出溴化钾构成过程的电子式。

　　目的：培养学生阅读本事和独立解决问题的本事。

　　（设问）：根据离子键的特点，请同学们研究哪些元素结合时会构成离子键》

　　（投影）构成离子键的元素特点。

　　（展示）一瓶氯化钠溶液，请同学分析溶液中有哪些微粒？（Na+、Cl-、H2O）

　　（过渡）那么氯化氢是如何构成的呢？指导学生阅读课本。

　　（投影）二、共价键

　　（动画演示）：氯化氢构成过程。

　　请三位同学在黑板上用电子式表示氢气、氯气和氯化氢分子的构成。请一位同学描述氯气分子的构成。培养学生自学本事和流畅的表达思想的本事。

　　课堂小结：

　　巩固练*然后布置课后作业：用几个不一样层次、有发散性的练*，让不一样层次的学生进一步巩固所学资料，从练*中了解学生对知识掌握程度。

　　板书设计：

　　第三节化学键

　　一、离子键

　　1、氯化钠的构成过程

　　氯化钠构成过程分析：

　　2、离子键

　　①带相反电荷离子之间的相互作用，叫离子键

　　②相互作用指同种电荷之间的排斥和异种电荷之间的吸引

　　③构成离子键的元素特点

　　二、共价键

　　1、氯气、氯化氢构成过程分析

　　氯分子的表示：Cl-Cl

　　2、共价键：原子间经过共用电子对所构成的相互作用

　　3、构成共价键的元素特点

　　离子键和共价键的比较：

化学键说课稿4

　　一、说教材

　　教材简介：

　　本节教材选自全日制高中化学课本第一册第五章《物质结构 元素周期律》第四节化学键，课时为3课时。

　　本节教材分四部分。

　　第一部分是关于离子键的内容，第二部分是关于化学键的内容，第三部分是关于介绍极性键和非极性键，第四部分介绍化学键的概念。此外本节还包括了一个演示实验和一张表格。

　　教学目标：

　　1. 使同学理解离子键，共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。

　　2. 使同学了解化学键的概念和化学反应的本质。

　　3. 通过离子键和共价键的教学，培养同学对微观粒子运动的想象力。

　　学情分析：

　　第一部分关于离子键的内容，同学在初中已经学过活泼金属钠与活泼非金属氯起反应生成离子化合物的过程。第二部分关于共价键的内容，同学也已学过了氢气和氯气的反应生成氯化氢的过程。因此这两部分可在对有关知识进行复*的基础上进行引导同学学*。在初中，同学已经学过了离子化合物，共价化合物等知识，因此教学中应注意引导同学从熟→生的过程。

　　教材地位与作用

　　本节教材内容属于物质结构理论的范畴，而物质结构不仅是本书的点，也是整个中学化学教材的重点。通过本节教材的学*，形式认识了化学键和化学反应的'实质，对分子结构理论将有整体认识。

　　教学重点：

　　1. 离子键，共价键

　　2. 用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程

　　教学难点：

　　化学键概念，电子式

　　二、说学法

　　1.“启发探究式”

　　本节内容具有教学的特点，又有基础理论教学的特点，可采取教学方法，即教师创设问题情境，引发同学的学*兴趣。

　　2.多媒体教学

　　本节教材概念多内容比较抽象，理论性强，可充分利用直观教学手段，使抽象概念形象化，如：讲到二氧化碳分子，水分子结构时，可借助计算机多媒体教学或实物模型，展现分子结构进行教学，展现微观分子的运动过程。可以培养同学的空间想象能力和抽象思维能力。

　　三、说过程

　　按照教材的安排，将化学键概念放在离子键和共价键之后，我认为这符合同学的认知过程，即归纳教学的方法。因此我的教学也按照教材编写的顺序进行。

　　1.关于离子键的教学

　　课前可以布置同学复*初中化学课本中关于离子化合物的内容，重点复*离子与原子的区别和离子化合物的形成。

　　课堂中要根据教材的安排，通过钠与氯气反应生产氯化钠的过程进行演示实验，组织同学讨论氯化钠的形成过程，从而引出离子键的概念。讨论中要着重抓住离子键的原因，成键粒子和成键性质三点，从而让同学认识到离子键的本质和形成条件。要指出在用电子式表示离子化合物的形成过程时同学经常出现的错误，如(1)离子漏标电荷数;(2)离子所带正负电荷数与元素化合价分辨不清等，注意强调书写的规范化。

　　此外，为了使同学知道氯化钠在通常情况下以晶体形式存在，我将利用课后资料中的晶体结构示意图展示氯化钠晶体的模型，培养对此感兴趣的同学，并培养他们的自学能力。

　　2.关于共价键的教学

　　课前可布置同学复*初中关于共价化合物的内容，课堂教学中让同学讨论氢气和氯气反应的过程，讨论中要着重抓住共价键的成因和表示方法。

　　在讨论共价键的原因时，我将启发对比氖原子和氯原子核外电子排布，分析为什么氖分子是单原子分子，而氯原子是双原子分子。从原子的最外层电子排布是否达到稳定状态，分析得出形成共价键的条件，并用电子式表示氢气和氯气的形成过程。在本节的教学采用与离子键的对比进行教学，通过概念与用电子式表示离子键和共价键形成的对比，将使教学更加顺利。

　　3.关于非极性键和极性键的教学

　　复*导入：在复*共价键概念后，可由同学在黑板上写出氢气，氯化氢，水分子的电子式。

　　提出问题：(1)在氯化氢中及水分子中，为什么电子对偏向氯原子和氧原?(2)而H2中为什么电子对未偏移?(3)氢气和氯化氢，水分子中的化学键是极性键还是非极性键，并总结出规律。

　　4.关于化学键的教学

　　在通过以上的学*的基础上，引导同学阅读教材，归纳出化学键的概念。同时得出“一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程”的结论。如果条件允许，可以将其设计成多媒体动画教学，可以达到更好的效果。

　　在小结时，应当着重强调以下几点：

　　(1) 化学键是存在与分子内相邻的原子间“强烈的相互作用”

　　(2) 是指两个直接相邻的原子

　　(3) 原子指广义的原子与上面的原子有所区分

　　(4) “强烈的相互作用”不能说成结合力

　　四、反馈练*

　　离子键部分是强调离子键的概念和用电子式表示离子化合物的形成过程。共价键部分应强调共价键的概念和用电子式表示共价分子的形成过程。此外，还要强调极性键和非极性键的区别。

　　五、布置作业

　　课后练*一、二。

化学键说课稿5

各位评委

　　大家好！今天我说课的题目是：化学键。下面我将从课标和教材分析、教学目标、学情分析、教法和学法分析，教学过程和教学特色六个方面进行陈述。

　　一、课标和教材

　　化学键是苏教版化学二专题一微观结构与物质的多样性第二单元微粒子间的相互作用力的内容。关于此课题的课程标准是：知道构成物质的微粒之间存在不同的作用力，知道离子键、共价键，以及离子化合物和共价化合物是如何的形成，学*用电子式表示离子键、共价键以及离子化合物、共价化合物的形成过程。在教材体系中本专题从原子核外电子排布入手，介绍了元素周期律，引入到微粒间的相互作用，最终要求学生从微观结构层次上认识物质的多样性，本单元起着承前启后的关键作用。微粒之间的相互作用力有强弱之分，本节课主要讨论微粒之间强烈的相互作用力——化学键。化学键是高中化学物质结构理论部分的重要内容，它着重讨论微粒间相互作用的方式和特征，通过化学键概念的建立，为从微观结构角度认识物质的构成、揭示化学反应的本质奠定了基础，同时，也为学生从物质转化和能量转化两个角度认识化学反应提供了保证。

　　二、教学目标

　　根据课程标准的要求、教材的编排意图以及高一学生的认知特点，我拟定如下教学目标：在知识与技能方面：

　　（1）知道构成物质的微粒之间存在不同的作用力，认识化学键的含义；

　　（2）知道离子键、共价键的概念及其形成，认识离子化合物、共价化合物；

　　（3）会用电子式表示离子化合物、共价化合物的组成和形成过程；

　　在过程与方法方面：

　　（1）通过对化学键形成过程的学*，培养抽象思维和综合概括能力

　　（2）通过对比的方法处理化学键类型、化学键与物质构成的关系，培养获取、处理信息的能力

　　在情感态度与价值观方面

　　（1）通过对化学键的学*，增强对微观粒子运动的认识，提升在微观领域的想象力，感悟微观世界的奇妙与魅力。

　　基于学生已经知道物质是由原子、分子、离子等微观粒子构成的，微观粒子间存在相互作用力，但这种作用力看不见、摸不着，所以化学键、离子键、共价键的形成、概念是本节课的教学重点。同时化学键揭示了物质形成过程的本质，概念抽象，而离子化合物、共价化合物的名词学生可能听说过，但对其形成的本质学生并不知道，所以本节课的教学难点是判别化学键的类型以及用电子式表示离子化合物、共价化合物的组成和形成过程。

　　三、学情分析

　　就学情而言，在学*本节内容之前，学生已经学*了核外电子排布和元素周期律等理论知识，并在前面学*元素化合物知识时已经接触了较多的常见离子化合物和共价化合物，因此，本单元内容实际上是对已学的具体物质的性质进行总结、归纳，使之上升到理论层面。在学*过程中，由于这是理论知识，涉及到微观领域，学*起来相对枯燥，难度也很大，很难激起学生的兴趣，所以需要老师尽可能的创设情境、利用直观的教学模型引导学生，也需要学生能够主动思考、归纳和总结。

　　四、教法和学法分析

　　基于以上对学情的分析，结合本节课的教学内容，由于化学键是极其抽象的知识，本节课通过创设情境，调动学生的内在认知需求，激发学生的学*动机，教学过程中采用“以问题为中心、学生为主体、教师为主导”的探究模式、“问题、探究、合作与交流”相结合的教学方法。利用多媒体将微观世界放大，通过动画的形式提高学生的学*兴趣，帮助学生理

　　解抽象知识。具体的教学过程如下：

　　五、教学过程

　　1、创设情境，构建化学键概念

　　在课的开始我将借助多媒体导入某养生专家谈“炒菜过早放盐导致氯化钠分解，氯挥发只剩下钠”的视频，目的是激发学生的学*兴趣，活化课堂气氛，此时我将提出问题：NaCl在炒菜的温度到底能否分解？此问题的提出引起学生的认知冲突。学生通过回忆在必修1教材中介绍过钠的工业制法，不难发现NaCl分解成钠和氯气需要在熔融状态下电解才能实现，而熔融需要801℃以上的高温。在此情境下，我又顺势向学生展示不仅是氯化钠，还有很多物质在加热条件下难分解，如：HCl分子在1000℃的高温下分解不超过0.1%。同时将提出问题：为什么由离子构成的.NaCl晶体熔点非常高？为什么由原子构成的HCl分子要分解非常的困难？学生通过思考可以得出这是由于微粒之间存在一定作用力。这两个情境的创设让学生能真切的感受到微粒之间不仅存在某种相互作用力，而且这种相互作用力还非常强烈，自然而然就引出化学键的概念。接着我将进一步追问这种强烈的相互作用力是如何形成的呢？这一问题的提出，迅速的将学生的思维调整到对化学键是如何形成的思考中，同时也自然的过渡到下一环节化学键的形成过程。

　　3. 小结

　　至此，本节课的教学重点和教学难点已经一一突破，通过本节课的学*，学生已经明确构成物质的粒子不同，而且粒子构成物质的成键方式不同，所以导致了物质之间的性质的差异，在课的最后，我将留给学生一个问题水分解需要1000℃，可为什么加热到100℃就气化了呢？这个问题的提出为下节课内容的学*埋下伏笔。

　　六、教学特色

　　纵观本节课的教学，我遵循学生的认知规律和思维发展规律，采用“创设情境→引导思考→交流讨论→总结提升”的教学模式，引导学生从微观角度探究、讨论、对比，形成离子键和共价键的概念，再推广到MgCl2、H2O等其它物质，通过化学键概念的构建，学生对物质的结构与性质的关系有了进一步的理解：构成物质微粒不同，结构不同，物质的性质不同，真正体现物质的多样性。培养了学生分析、对比、总结的逻辑思维能力，同时增强学生对微观粒子运动的认识，提升其在微观领域的想象力，感悟微观世界的奇妙与魅力。我的说课到此结束，以下是我的详细板书请评委浏览，谢谢。

　　七、板书设计

化学键说课稿6

　　一、说教材

　　(一)教材的地位和作用

　　“化学键与化学反应”是《化学(必修)2》中第二章第一节资料，继初中的物质变化、化学反应之后，经过对化学键概念的建立，帮忙学生从微观角度认识物质的构成和化学反应的本质;同时以“化学键”为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应，为后面研究化学反应的利用奠定基础。

　　(二)教学目标

　　1.知识与技能目标：

　　经过了解化学键的含义以及离子键、共价键的构成，增进学生对物质结构的认识。

　　经过了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，使学生初步学会如何从微观的角度认识化学反应。

　　2.过程与方法目标：

　　经过对化学键、离子键、共价键的教学，培养学生的想象力和分析推理本事。

　　3.情感态度与价值观目标：

　　经过本节学*，使学生初步学会从微观的角度去认识化学变化的实质，培养学生善于思考，勤学好问，勇于探索的优秀品质。

　　(三)教学的重点难点

　　重点：化学键、离子键、共价键的概念和对化学反应的实质的理解。

　　难点：对离子键、共价键构成特点的理解。

　　二、说教法

　　1、情景激发

　　本节课教学资料抽象，这就需要教师创设问题情景，激发学生的学*兴趣，调动学生内在的学*动力。

　　2、小组讨论

　　采用讨论法让学生畅所欲言、各抒己见，经过小组讨论，学会思考、分析和总结。

　　3、多媒体教学

　　本节教材概念多，资料比较抽象，理论性强，可充分利用直观教学手段，使抽象概念形象化。

　　三、说学法

　　本节课我经过启发学生发现问题，自然而然提出问题，经过观看动画、问题讨论，并让学生用自我的语言进行归纳，从而解决问题，使学生在整个课堂教学中感受成功的乐趣，同时又学会如何去发现问题。

　　四、说教学过程

　　(一)创设情景，导入新课

　　请学生思考为何目前已有的一百多种元素却构成了世界上成千上万种物质，经过问题的提出，能够激发学生的好奇心，使其产生强烈的求知欲望。学生进取的思考回答后，教师给予点评、鼓励。导入新课。

　　(二)活动探索，建立概念

　　1、关于化学键与物质变化的教学

　　让学生观看水分解的微观动画，提出问题：1、水分子是如何分解生成氢气与氧气的2、为什么要通电通电的作用是什么学生回答。教师及时对学生的回答给予肯定和整合，从而引出化学键的定义，并对定义加以强调：

　　(1)首先必须相邻。不相邻一般就不强烈

　　(2)只相邻但不强烈，也不叫化学键

　　(3)“相互作用”不能说成“相互吸引”(实际既包括吸引又包括排斥)。

　　经过学生对化学键概念的理解，引导学生从化学键的角度去认识化学反应的实质即为旧化学键的断裂和新化学键的构成。

　　2、关于离子键的教学

　　让学生观看Nacl构成过程的动画演示，提出问题：1、如何运用核外电子排布规律解释氯化钠是怎样构成的。2如何运用化学键的知识分析这个反应的实质。组织学生讨论氯化钠的构成过程，从而引出离子键的概念。在讲述离子键概念时，对于学生易于忽略的排斥作用加以强调。经过对氯化钠构成过程的直观演示和具体的分析，既加深了学生对化学键的理解，同时让学生明白离子键的构成过程。

　　3、关于共价键的教学

　　设置问题情境，让学生思考Hcl的构成过程是否和Nacl类似让学生观看Hcl构成过程的'动画演示，经过分组讨论，分析出Hcl的构成过程，从而得出共价键的定义。让学生经过小组讨论，学会分析、归纳和总结，既激发了学生的学*兴趣，同时又培养学生自主学*的本事。

　　4、离子键和共价键的比较

　　根据所学知识师生共同列表从概念、成键粒子、成键作用、成键条件等方面去比较二者。

　　培养学生掌握由个别到一般的学*方法。最终得出哪些原子之间会明显以离子键结合，哪些原子之间会明显以共价键结合。从而加深学生对离子键、共价键的理解，突破难点。

　　(三)巩固基础，拓展提高

　　1.下列关于化学键的叙述正确的是

　　A.化学键是指相邻原子间的相互作用

　　B.化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间

　　c.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用

　　D.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用

　　2.下列物质中哪些包含离子键，哪些包含共价键

　　Na2s、K2o、mgcl2、H2、NH3

　　3.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

　　A、H2oB、cacl2c、KoHD、cl2

　　(四)交流收获，体验成功

　　提出问题：经过这节课，你有什么收获让学生经过讨论，回顾本节课资料，对自我所学知识做出总结。最终教师及时给出课后作业。让学生在练*中评价自我，体会成功。

　　五、说板书设计

　　第一节化学键与化学反应

　　一、化学键与化学反应中的物质变化

　　1.化学键与物质变化

　　(1)化学键：相邻的原子间强的相互作用叫化学键。

　　(2)化学反应中物质变化的实质：旧化学键的断裂和新化学键的构成。

　　2.化学键的类型

　　(1)离子键

　　定义：阴、阳离子之间经过静电作用构成的化学键，叫做离子键。

　　成键微粒：阴、阳离子

　　成键方式：静电作用

　　离子键构成条件：活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间易构成。

　　(2)共价键

　　定义：原子间经过共用电子构成的化学键，叫做共价键。

　　成键微粒：原子

　　成键方式：共用电子对

　　共价键构成条件：一般在非金属元素原子之间易构成。

化学键说课稿7

　　尊敬的各位专家上午好，。我们明白化学是一门充满神秘色彩的科学，它经过探索人们肉眼看不到的微观粒子的运动，将人们从宏观世界带入到了神秘的微观世界，并指导人们合理创造新物质。

　　今日我就选取了鲁科版必修二第二章第一节第一课时资料《化学键与化学反应中的物质变化》进行说课。下头我简要的向各位专家介绍一下我的说课资料。

　　本节课我将从教学设计理念、教材分析、学生分析、教学目标、教学活动设计和特色共六个方面进行说课。

　　“知识的冰山模型”将知识分为“显性知识”和“隐性知识”，“显性知识”就像冰山露出水面部分，是表象的；“隐性知识”就像冰山藏在水底部分，是潜在的。“显性知识”只是冰山一角，而“隐性知识”则占冰山的绝大部分。它启示我们，化学教学不能只把眼睛盯着显性知识，即知识与技能，而要努力挖掘潜在知识价值，实现显性知识与隐性知识的有机结合。这样才能实现教学的真正目的。

　　所以在此基础上，针对本节课我采用了“知识——知识价值”的教学理念，重视从学生已有的知识经验出发，经过具有思考价值的问题，引导学生在获得有关知识技能的基础上，力求将具体的建构性知识上升为认识知识的多重功能与价值

　　进而实现认识价值、情意价值、探究价值三重价值有机结合，全面提高学生的科学素养。

　　本节课经过挖掘知识潜在价值，将以往单纯的建构性理论知识，上升为对科学本质的理解。培养了学生对化学微观世界的认识。体现了本节课的认识价值。

　　探究价值则体此刻经过理论探究，培养学生勤于思考、用变化与联系的观点分析化学现象和解决简单化学问题的本事，从而逐步构成良好的学**惯和学*方法。

　　经过对科学足迹的探索及其在社会生活实际中所产生的巨大贡献的学*，体会化学家进行科学探究的艰辛，进而激发学生用化学知识来创造新物质的兴趣与热情。由此体现情意价值

　　要想实现三重价值的有机融合，合理分析教材是必不可少的。下头我就从地位作用和知识脉络两个方面来分析本节课的教材。

　　首先从地位作用上来看，在初中学生已经学*了分子和原子的概念，并从原子和分子的角度认识了化学变化其实是原子的重新组合，而到了高一，经过上一节元素周期表与元素周期律的学*，学生对原子的结构有了必须的了解，能够从核外电子角度预测物质结构和性质，而本节课化学键的学*，则是从构成物质的微粒间的作用力的角度上对之前的知识更深入的学*，并为下一节能量的变化打下坚实的基础。承上启下，作用不可小觑。

　　本节课的知识脉络为：由最常见的宏观现象入手，引出化学键，进而引申概括出化学反应的实质，经过对化学键的解释得到作用力的两种结合方式——两种类型化学键，进而构成两种类型化合物，知识资料安排合理，层层递进。

　　心理学研究证明，影响学生学*最重要的因素是学生已经明白了什么。而在本节课学*之前，学生已经明白了初中的物质变化与原子结构，可是并不明白这些物质的微粒是怎样结合的？化学变化的实质到底是什么？这些都是他们所不明白的也是他们想明白的。由于本节课抽象难懂枯燥无味，需要较强的微观世界认知本事和想象力，而对于高一的学生来说，这部分的本事又比较薄弱，所以针对这一点我设计了一系列具有认识价值的问题，引导学生经过思考问题和观看动画，在学*知识的同时，发现科学的本质。

　　本节课我力求经过化学键的学*使学生认识到构成物质的微粒间存在相互作用是物质稳定存在的原因，而化学变化实质上就是构成物质的微粒间结合方式的改变，这也说明了微粒间作用力有性质之分，而相互作用方式的不一样则可构成不一样类型的化合物。由此到达挖掘知识的潜在价值的目的。

　　所以，针对以上资料，我制定出了本节课的教学目标

　　知识与技能：

　　1、认识物质内部微粒间存在相互作用

　　2、明白物质之间的相互作用有性质之别，即强弱之分

　　3、理解物质在相互转化时实际上是一种作用代替了另一种作用

　　过程与方法

　　1、经过两组比较实验，学会分析物质本质的方法

　　2、阅读资料，了解化学键在科学发展中的重要作用，培养科学探索精神。

　　2、观看微观动画，培养比较分析问题的本事。

　　情感态度与价值观

　　1、经过思考具有价值的问题以及观看微观动画，培养逻辑分析推理本事和微观世界想象力。

　　2、经过认识化学键理论在科学发展中的作用，体会化学家进行科学探究的艰辛，激发学*化学，并用化学键的原理知识来创造新物质、改造世界的兴趣与热情

　　为了更好的实现教学目标，我设置了如下的教学活动

　　首先由我国科学家拍摄的首张化学键图像，直面分子内部的资料，引出课题，并创设问题情境：为什么看清化学键是分子手术的前提？化学键又是何神奇之物？这样以科学史实引出课题，创设问题情境，激发学生的好奇心和求知欲。从而到达对知识的定位。

　　在学生的学*兴趣十分浓厚的时候，我将操作两组比较试验：加热一百度的水、以及初中学*的电解水。经过比较实验再次创设问题，引导学生思考：两个实验中产生的气体为何不一样，电解水时为什么要通电？以及化学键中的“键”字在字典中的解释？两个实验条件不一样：一个加热一个通电，使学生很容易认识微粒间存在相互作用，且十分强烈。而化学键的“键”字在字典中的解释就是关键，这也有助于学生更好的认识这种作用力的强弱。

　　紧之后我会继续引导学生思考电解水过程中，微粒间的'作用方式的改变，使学生认识到“化学变化的实质其实就是一种作用力代替了另一种作用力，实现了作用方式的转化”的科学事实。

　　在此基础上，我会引导学生进行资料阅读，让学生了解“21世纪的四大化学难题”，而其中之一便是“合成化学难题”，而解决这一难题其中的一个研究课题就是“化学键”。而最*从原子水*检测硅材料的技术出炉，也完全得益于化学键知识的应用。经过阅读两个资料，使学生认识到本节课的重要性，并体会化学键在科学发展中的应用价值和重要地位，激励学生在不久的将来也能为科学的发展做出自我的贡献，并培养他们的科学探索精神。

　　之后我将播放最常见的物质——氯化钠的构成过程微观动画，结合动画引导学生运用原子结构的知识，从原子趋于构成稳定的结构方面结合化学键思考氯化钠的构成过程，从而认识微粒间的一种相互作用方式——离子键。

　　播放氯化氢的微观动画，在氯化钠的构成过程基础上，比较思考氯化氢的构成过程，认识另一种不一样的微粒间相互作用——共价键，经过比较，使学生构成“物质微粒间的作用有性质之别，即强弱之分”的观念。

　　此时学生对知识已经有了必须的了解，趁热打铁，经过一组简单的练*，让学生结合已学知识小组讨论指出哪些只包含共价键，哪些只含离子键，而哪些物质既包含离子键也包含共价键。并继续引导学生思考这些不一样的作用力构成的化合物是否相同？从而认识两种类型化合物，并经过比较分析领会难点，使学生认识到不一样性质的作用力构成不一样的化合物，并具备从本质上区分两类化合物的本事！

　　在本节课的最终进行总结，并激励学生努力学*化学，激励他们用化学知识为人类发展做贡献，相信在不久的将来，科学之路上也会有学生们留下的足迹。由此本节课也就结束。

　　本节课的特色所在是：抛开了传统的只讲“知识是什么，怎样用”的模式，深入挖掘教材资料，找出冰山模型中的潜在知识，使理念上升为知识的价值。并且为此精心设计教学活动，并结合活动设计具有思考价值的问题，使学生在思考问题的同时，自然而然的认识到知识的价值所在，而不仅仅是停留在知识表层。培养了学生学会思考问题，以及分析推理和归纳总结的本事，并引领学生向科学发展的领域观望，并激励学生用化学的思想改变生活，创造奇迹！

　　我的说课到此结束，多谢大家！

化学键说课稿8

　　一、 教材分析

　　1. 地位和作用

　　本节课选自高中化学课本必修二第一章第三节化学键，在此之前学生已学*了核外电子的排布规律，通过本节课的学*使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，为下一章的化学反应与能量奠定基础，也为第三章解释有机物的分子结构打下基础。

　　2. 教学目标的确定

　　教学目标是教和学双方合作实现的共同目标。既是教师教的目标，也是学生学的目标，表现为教学活动所引起的学生终结行为的变化，它着眼于教师的教而落脚于学生的学。明确的教学目标是实施高效课堂教学的关键。我深入的研究课标、教材、学生找到三者的结合点制定了切实可行的教学目标。

　　知识与技能：

　　1. 通过阅读自修，能正确说出离子键的概念、找出离子键的构成微粒、形成条件；

　　2. 通过讨论、总结、练*，能用电子式准确表示离子化合物及形成过程。

　　过程与方法：

　　1.通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；

　　2.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。

　　情感态度与价值观：

　　1.培养学生用对立统一规律认识问题。

　　2.培养学生怀疑、求实、创新的精神。

　　3. 培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

　　根据教学实际和学生情况我确定了本节课的教学重点和难点。

　　重点：1.离子键和离子化合物的概念2.用电子式表示典型离子化合物及形成过程。

　　难点：用电子式表示典型离子化合物及形成过程

　　二、学情分析

　　学生是学*的主体，在学*过程中的参与度和参与状态是决定教学效果的重要因素。因此，在学法的选择上，要落实到自主学*、合作学*和探究学*的新课程理念之上。

　　A.知识基础

　　1. 学生已经具备核外电子排布规律的基本知识，知道粒子在最外层电子为2或8时稳定。

　　2. 原子间的结合方式与各自的最外层电子数有关。

　　B. 能力分析 已具备一定的自主学*能力、合作学*能力、实验探究能力。

　　C.障碍分析 在微观概念的理解上要由有表征性抽象到原理性抽象过渡，不易吃透，知识迁移和应用上还比较缺乏。

　　三、教法分析

　　教师是学生学*活动的支持者、引导者和合作者，本节教材涉及的化学基本概念内容抽象，根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。因此，本节课的教学，我会采用建构主义支架式教学模式，低起点，小台阶，采用动画演绎，归纳总结、练*巩固，提升能力。在教学过程中，我会对知识技能推进的`同时，努力渗透过程与方法情感态度价值观，将三维目标融为一体；有效落实目标，突出重点，突破难点。

　　四、教学设计

　　1.【设问1】：（1）为什么物质的种类远远超过元素的种类？

　　（2）构成物质的粒子有哪些呢？这些微粒之间到底存在怎样的相互作用？

　　通过设问来激发学生的兴趣，引导学生进入教学情境。

　　2、新课教学：多媒体演示金属钠与氯气的反应的实验，让学生观察实验现象并思考：

　　【设问2】：金属钠与Cl2能够发生剧烈反应生成NaCl,它们为什么可以发生反应呢？启发学生透过现象看变化的本质，提出问题，我们现在从微观角度来分析该反应经历了怎样的变化过程？

　　（1）请同学们写出Na和Cl原子结构示意图；

　　（2）分组讨论：a.两种原子要达到稳定结构，它们分别容易发生什么变化？

　　b.当它们变化后又会有什么相互影响呢？

　　接着引导学生运用核外电子排布知识解释 NaCl 的形成，由表征性抽象向原理性抽象过渡，引出离子键的概念、形成条件等。用动画演示比较抽象的离子键形成的过程，化静为动，变抽象为形象，增强学生的感性认识，降低难度。

　　3、启发学生从个别到一般的研究问题的方法，组织讨论从产物 NaCl到其他常见的离子化合物中元素所在元素周期表中的位置来组织学生进行分组讨论构成离子键的物质。之后，由小组派代表发表小组讨论的结果，最后由我来评价总结。通过小组讨论的学*方式，()学生不仅能互相沟通、增进友谊、交流观点、合作性学*， 而且其归纳总结能力也将得以锻炼。同时也可以活跃课堂气氛。

　　4、过渡并设问引出电子式：

　　【设问3】：以上我们从原子结构的角度，用原子结构示意图来表示Na原子和Cl原子发生变化生成NaCl的过程，它清晰、直观，但是，书写结构示意图时有些麻烦，1、如何形象地表示原子的最外层电子？ 2、如何用较为形象直观的方法表示物质的形成过程？

　　这种表示方法叫做电子式，请同学们看21页的资料卡片，归纳电子式的定义和书写方法。

　　引出电子式并激发学生继续深入探究问题的好奇心。 讲解电子式的概念并带领学生了解原子，阴、 阳离子的表示方法。

　　【设问4】：原子的电子式我们知道怎样写了，那阳离子、阴离子的电子式又该怎样写呢？下面是几种阳离子和阴离子的电子式，请同学们归纳它们的书写规律。

　　阳离子：Na、Mg、Al、 +2+3+

　　阴离子：

　　（引导学生从电子数目、结构特征、电荷位置等考虑）

　　讲解电子式的概念并带领学生学*原子、阴阳离子的表示方法。总结出书写要点，尤其是阴离子的书写学生容易犯错，用顺口溜"打点、穿衣、带帽"帮助学生记忆，并加以*题巩固。

　　练*：请写出下列微粒的电子式：硫原子，溴原子，硫离子， 溴离子，

　　通过用电子式表达化合物的形成过程的练*进行反馈强化了化学用语书写的规范性。在教学方法上边学*边归纳总结，培养学生完善知识、系统总结的*惯，也巩固了课堂教学成果整堂课注重调动学生积极性，做到师生互动。

　　5、用电子式表示离子化合物的形成过程 这是本节课的重难点，课堂上我先用电子式表示出三种类型的离子化合物（AB型如NaCl,A2B型如Na2O、Na2S,AB2型如MgCl2）的形成过程，说出书写要点：

　　1.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；

　　2.不能把"→"写成"====";

　　3.用箭头标明电子转移方向（也可不标）

　　在学*中，学生最易犯的是眼高手低的毛病。为了加深学生对错误的认识，让学生在黑板上板书。之后再指出错误所在，加深印象。

　　6.教学小结，布置作业

　　作业：1.写出下列粒子的电子式：C、S、 Mg 、K、 Br 、 O

　　2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：NaF K2O

　　五、板书设计

　　第三节 化学键（第1课时）

　　一、离子键

　　使阴、阳离子结合成化合物时的静电作用，叫做离子键。

　　二、电子式

　　（1）定义：在元素符号周围用"·"或"×"来表示原子最外层电子的式子。

　　（2）书写 a 原子 : H× Na×

　　b 阳离子：Na Mg

　　C 阴离子：

　　d离子化合物： AB A2B AB2

　　（3）用电子式表示物质形成过程

　　+2+2++-2-

化学键说课稿9

　　一、说教材

　　教材简介：

　　本节教材选自全日制高中化学课本第一册第五章《物质结构元素周期律》第四节化学键，课时为3课时。

　　本节教材分四部分。

　　第一部分是关于离子键的资料，第二部分是关于化学键的资料，第三部分是关于介绍极性键和非极性键，第四部分介绍化学键的概念。此外本节还包括了一个演示实验和一张表格。

　　教学目标：

　　1、使学生理解离子键，共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的构成。

　　2、使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。

　　3、经过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。

　　学情分析：

　　第一部分关于离子键的资料，学生在初中已经学过活泼金属钠与活泼非金属氯起反应生成离子化合物的过程。第二部分关于共价键的资料，学生也已学过了氢气和氯气的反应生成氯化氢的过程。所以这两部分可在对有关知识进行复*的基础上进行引导学生学*。在初中，学生已经学过了离子化合物，共价化合物等知识，所以教学中应注意引导学生从熟→生的过程。

　　教材地位与作用

　　本节教材资料属于物质结构理论的范畴，而物质结构不仅仅是本书的点，也是整个中学化学教材的重点。经过本节教材的学*，形式认识了化学键和化学反应的实质，对分子结构理论将有整体认识。

　　教学重点：

　　1、离子键，共价键

　　2、用电子式表示离子化合物和共价化合物及其构成过程

　　教学难点：

　　化学键概念，电子式

　　二、说学法

　　1、“启发探究式”

　　本节资料具有教学的特点，又有基础理论教学的特点，可采取教学方法，即教师创设问题情境，引发学生的学*兴趣。

　　2、多媒体教学

　　本节教材概念多资料比较抽象，理论性强，可充分利用直观教学手段，使抽象概念形象化，如：讲到二氧化碳分子，水分子结构时，可借助计算机多媒体教学或实物模型，展现分子结构进行教学，展现微观分子的运动过程。能够培养学生的空间想象本事和抽象思维本事。

　　三、说过程

　　按照教材的安排，将化学键概念放在离子键和共价键之后，我认为这贴合学生的认知过程，即归纳教学的方法。所以我的教学也按照教材编写的顺序进行。

　　1、关于离子键的教学

　　课前能够布置学生复*初中化学课本中关于离子化合物的资料，重点复*离

　　子与原子的区别和离子化合物的构成。

　　课堂中要根据教材的安排，经过钠与氯气反应生产氯化钠的过程进行演示实验，组织学生讨论氯化钠的构成过程，从而引出离子键的概念。讨论中要着重抓住离子键的原因，成键粒子和成键性质三点，从而让学生认识到离子键的本质和构成条件。要指出在用电子式表示离子化合物的构成过程时学生经常出现的错误，如(1)离子漏标电荷数;(2)离子所带正负电荷数与元素化合价分辨不清等，注意强调书写的规范化。

　　此外，为了使学生明白氯化钠在通常情景下以晶体形式存在，我将利用课后资料中的晶体结构示意图展示氯化钠晶体的模型，培养对此感兴趣的学生，并培养他们的自学本事。

　　2、关于共价键的教学

　　课前可布置学生复*初中关于共价化合物的资料，课堂教学中让学生讨论氢气和氯气反应的`过程，讨论中要着重抓住共价键的成因和表示方法。

　　在讨论共价键的原因时，我将启发比较氖原子和氯原子核外电子排布，分析为什么氖分子是单原子分子，而氯原子是双原子分子。从原子的最外层电子排布是否到达稳定状态，分析得出构成共价键的条件，并用电子式表示氢气和氯气的构成过程。在本节的教学采用与离子键的比较进行教学，经过概念与用电子式表示离子键和共价键构成的比较，将使教学更加顺利。

　　3、关于非极性键和极性键的教学

　　复*导入：在复*共价键概念后，可由学生在黑板上写出氢气，氯化氢，水分子的电子式。

　　提出问题：

　　(1)在氯化氢中及水分子中，为什么电子对偏向氯原子和氧原

　　(2)而H2中为什么电子对未偏移

　　(3)氢气和氯化氢，水分子中的化学键是极性键还是非极性键，并总结出规律。

　　4、关于化学键的教学

　　在经过以上的学*的基础上，引导学生阅读教材，归纳出化学键的概念。同时得出“一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键构成的过程”的结论。如果条件允许，能够将其设计成多媒体动画教学，能够到达更好的效果。

　　在小结时，应当着重强调以下几点：

　　(1)化学键是存在与分子内相邻的原子间“强烈的相互作用”

　　(2)是指两个直接相邻的原子

　　(3)原子指广义的原子与上头的原子有所区分

　　(4)“强烈的相互作用”不能说成结合力

　　四、反馈练*

　　离子键部分是强调离子键的概念和用电子式表示离子化合物的构成过程。共价键部分应强调共价键的概念和用电子式表示共价分子的构成过程。此外，还要强调极性键和非极性键的区别。

　　五、布置作业

　　课后练*一、二。

化学键说课稿10

　　对教材的分析及教学目标的确立

　　1．教学内容：高中化学第一册（必修）第五章第四节《化学键》第一课时包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。

　　2．教材所处的地位：本节内容是在学*了原子结构、元素周期律和元素周期表后学*化学键知识。本节内容是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学*，学*这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。同时对下节教学——电子式的学*提供基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的形成过程，学生首先要知道化学键的概念。学*化学键知识对于今后学*氮族元素、镁铝等章具有重要的指导意义。

　　3．教材分析：第一部分是关于离子键的内容——复*初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。为了调动学生的积极性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复*，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；第二部分是关于共价键的内容——跟离子化合物一样，复*初中学过的氯气和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学*了共价键之后，必然要考虑成键原子之间对共用电子对吸引能力的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。

　　4．教学目标的确定：

　　1）知识目标：理解离子键和共价键的概念；了解离子键和共价键的'形成条件；了解化学键的概念和化学反应的本质。

　　2）能力目标：对立统一论思想：阴、阳离子构成了离子化合物中的矛盾的两个方面。

　　3）情感目标：通过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；通过课件演示离子键和共价键的形成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的形成，培养学生对微观粒子运动的想象力。

　　二、教学重点、难点

　　重点：离子键和共价键的概念。

　　难点：化学键的概念，化学反应的本质。

　　确立依据：化学键存在于微观结构中，我们无法进行观察，只能通过CAI演示，使学生去了解形成过程。这部分内容属于化学基本概念，这在高考试题中也属于重点，所以很有必要去突破这部分内容。

　　三、教材处理

　　内容调整：这节课先讲解化学键相关的知识，把用电子式表示离子键和共价键的内容放到下一课时去学*。

　　四、教学方法

　　3W教学法（What：是什么，Why：为什么，How：怎样做）。

　　五、教学内容及教学过程：

　　（一）、引入：请学生回忆钠和氯气反应、氢气和氯气的反应实验现象。接着播放上述两个实验的录象，让学生加深实验现象。过渡，让学生思考这两个反应的微观实质是什么？引出这节课的教学内容。

　　（二）、新课教学：

　　（1）、离子键：演示NaCl的形成过程引出概念，分析成键原因、特点，粒子间的相互作用。再来分析哪些原子之间会明显以离子键结合？在周期表中处于什么位置？

　　（2）、共价键：通过演示HCl的形成过程引出概念，分析其成键原因、特点，粒子间的相互作用。同样来分析哪些原子之间会明显以共价键结合？根据原子吸引电子能力不同共价键分为非极性共价键和极性共价键。

　　（3）、离子键和共价键的比较：从概念、成键粒子、粒子间作用、形成条件等方面去比较二者。

　　（4）化学键：由演示甲烷各原子间的相互作用，引出化学键的概念。强调：存在与分子内或晶体内，分子间不存在；必须是相邻的原子或阴、阳离子间。

　　（5）、化学反应的微观实质：通过对NaCl、HCl形成的讨论，得出化学反应的微观实质，及反应条件和反应热的原因。

　　六、课堂小结：离子键、共价键、化学键的概念，化学反应的本质。

　　七、布置作业:课后*题一,巩固本节所学内容.

化学键说课稿11

　　各位评委、各位老师：大家好！

　　今天我说课的题目是《化学键》，我将从教材分析、教法分析、学法指导和教学程序等几个方面谈谈自己对这节课的教学设计。

　　一、说教材

　　1、本章教材的地位和作用

　　元素周期表和元素周期律在高中化学学*中的地位是极其重要的。因为是第一次将元素及其单质和化合物知识的归纳性、系统化、规律性学*。其特点是有很强的，并且会出现很多新的化学性质及化学变化。而在卤素之后，紧接着还有两章新的元素及其单质和化合物的学*，分别是氧族和碳族元素。若能在这章的学*中能很好掌握变化规律及学*方法，并能把这些规律和方法运用到后面的化学学*中，那么原本琐碎的知识将会系统化，学*也会轻松很多。

　　2、本节课教材的地位与作用

　　本节课是人教版高中化学必修二第一章的第三节化学键，这节课要解决的问题就是要从微观角度来解释这些化学反应是怎么发生的，生成物是怎么形成的。虽然这些知识很抽象，学生理解时会有些困难，但它将会帮助学生更好理解化学反应的发生，从而找出规律。

　　3、教学目标

　　根据教学大纲和本节教材的特点，我设立了以下教学目标。

　　知识目标：理解离子键和共价键;理解离子化合物和共价化合物;知道化学键。

　　能力目标：培养学生思维的逻辑性和解决问题的能力;培养学生分析判断能力和归纳总结知识的能力。

　　情感目标：培养学生透过现象看事物发展的本质的哲学思想。

　　4、教学重点和难点

　　离子键和共价键都是指相邻原子间强烈的相互作用，是看不见、摸不着的抽象的东西，完全要靠学生的想象力来理解，所以本节课的重点和难点都为离子键和共价键。

　　二、说教法

　　根据本节课的内容及学生的实际水*，我采取启发-掌握式教学方法并充分发挥电脑多媒体的辅助教学作用。

　　作为物质组成的重要理论，化学键是一个纯理论、极其抽象的知识，至今还在不断的完善之中。对于学生来说，化学键没有实验、没有具体感官认知，是个完全陌生的领域。所以如何创设一种氛围，引导学生进入积极思考的学*心理状态就很重要了。而启发-掌握式教学就重在教师的启发，创设问题情景，以此调动学生内在的.认知需求，激发学生的学*动机。

　　另外，电脑多媒体以声音、动画、影像等多种形式强化对学生感观的刺激，这一点是粉笔和黑板所不能比拟的，采取这种形式，可以极大提高学生的学*兴趣，特别是这样一节完全是理论知识的课，更可以利用多媒体将原子、分子等微观世界放大无数倍，通过动画、模型等帮助学生理解知识，从而完成教学目标。

　　三、说教学过程

　　新课引入

　　用两块不同磁极的磁铁相吸后再拉开，让学生思考相吸原因;同时播放钠和氯气反应录象，思考氯原子和钠原子如何结合成氯化钠，并分析两种作用力的差别，从而引出课题—化学键。

　　讲解

　　启发学生透过现象看变化的本质，提出问题，钠和氯气如何形成氯化钠。利用多媒体演示氯化钠的形成过程和氯化钠晶体的模型，引出离子键和离子化合物的概念。通过具体实例启发学生归纳离子键的特点及离子键的成键规律并学会利用这些规律如何判断离子化合物。然后引导学生思考除了离子化合物外我们遇到的其他物质又是如何形成的，如氯化氢、水等。再利用多媒体演示氢气和水的形成过程，引出共价键及共价化合物概念。通过具体实例启发学生归纳共价键的特点并学会如何判断共价化合物。随即推出化学键的概念，并简单介绍化学键的分类情况。

　　巩固归纳

　　针对本节课的重点和难点提出讨论题，让学生分组讨论，交流答案，并布置作业。至此，教学目标完成，最后提出一道思考题，让学生回家思考。

化学键说课稿12

　　教材简介：

　　本节教材选自全日制高中化学课本第一册第五章《物质结构元素周期律》第四节化学键，课时为3课时。

　　本节教材分四部分。

　　第一部分是关于离子键的内容，第二部分是关于化学键的内容，第三部分是关于介绍极性键和非极性键，第四部分介绍化学键的概念。此外本节还包括了一个演示实验和一张表格。

　　教学目标：

　　1．使学生理解离子键，共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。

　　2．使学生了解化学键的'概念和化学反应的本质。

　　3．通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。

　　学情分析：

　　第一部分关于离子键的内容，学生在初中已经学过活泼金属钠与活泼非金属氯起反应生成离子化合物的过程。第二部分关于共价键的内容，学生也已学过了氢气和氯气的反应生成氯化氢的过程。因此这两部分可在对有关知识进行复*的基础上进行引导学生学*。在初中，学生已经学过了离子化合物，共价化合物等知识，因此教学中应注意引导学生从熟→生的过程。

　　教材地位与作用

　　本节教材内容属于物质结构理论的范畴，而物质结构不仅是本书的点，也是整个中学化学教材的重点。通过本节教材的学*，形式认识了化学键和化学反应的实质，对分子结构理论将有整体认识。

　　教学重点：

　　1. 离子键，共价键

　　2. 用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程

　　教学难点：

　　化学键概念，电子式

化学键说课稿13

　　一、教材分析：

　　1、教材地位和作用

　　1.教学内容：高中化学第二册（必修）第一章第三节《化学键》包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。

　　2.教材所处的地位：本节内容是在学*了原子结构、元素周期律和元素周期表后学*化学键知识。本节内容是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学*，学*这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。同时对下节教学——电子式的学*提供基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的形成过程，学生首先要知道化学键的概念。学*化学键知识对于今后学*化学反应及能力具有重要的指导意义。

　　3.教材分析：第一部分是关于离子键的内容——复*初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。为了调动学生的积极性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复*，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；第二部分是关于共价键的内容——跟离子化合物一样，复*初中学过的氯气和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学*了共价键之后，必然要考虑成键原子之间对共用电子对吸引能力的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。

　　2、教学目标

　　知识与技能：

　　（1）、通过对典型化合物形成的分析，了解离子键和共价键的含义，进而认识化学键的含义

　　（2）、理解离子化合物和共价化合物的概念

　　（3）、知道化学反应的实质是化学键的重组

　　（4）、学会用电子式表示简单化合物的形成过程

　　过程与方法：

　　（1）、通过对氯化钠生成过程的实验观察和微观想象，产生探究欲望

　　（2）、了解模型方法在解决化学问题上的重要意义

　　情感态度价值观

　　通过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；通过课件演示离子键和共价键的形成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的形成，培养学生对微观粒子运动的想象力。

　　3、教学重点及确定依据：

　　重点：离子键和共价键的形成和概念。

　　难点：共价键的形成及共价键的极性，化学键的概念。

　　确立依据：离子键和共价键都是指相邻原子间强烈的相互作用，是看不见、摸不着的抽象的东西，完全要靠学生的想象力来理解，所以本节课的重点和难点都为离子键和共价键。

　　二、教材处理

　　本节内容分为两课时进行教学，第一课时：离子键和共价键；第二课时：极性键和非极性键、离子化合物和共价化合物。本节课进行第一课时教学。

　　三、教学方法

　　根据本节课的内容及学生的实际水*，我采取启发-掌握式教学方法并充分发挥多媒体的辅助教学作用。

　　作为物质组成的重要理论，化学键是一个纯理论、极其抽象的知识，至今还在不断的完善之中。对于学生来说，化学键没有实验、没有具体感官认知，是个完全陌生的领域。所以如何创设一种氛围，引导学生进入积极思考的最佳学*心理状态就很重要了。而启发-掌握式教学就重在教师的启发，创设问题情景，以此调动学生内在的认知需求，激发学生的学*动机。

　　另外，电脑多媒体以声音、动画、影像等多种形式强化对学生感观的刺激，这一点是粉笔和黑板所不能比拟的'，采取这种形式，可以极大提高学生的学*兴趣，特别是这样一节完全是理论知识的课，更可以利用多媒体将原子、分子等微观世界放大无数倍，通过动画、模型等帮助学生理解知识，从而完成教学目标。

　　四、教学内容及教学过程：

　　引入：用两块不同磁极的磁铁相吸后再拉开，让学生思考相吸原因；同时播放钠和氯气反应录象，思考氯原子和钠原子如何结合成氯化钠，从而引出课题—化学键。

　　新课教学：

　　（投影）：钠原子遇到氯原子发生变化的示意图。

　　（启发思考）：学生们通过初中物理的学*知道，带同种电荷的粒子相互排斥，带异种电荷粒子相吸引。请学生们根据钠离子与氯离子的结构分析钠离子和氯离子间经典作用力的产生原因。

　　（结论）：

　　1、离子间作用力：吸引和排斥；

　　2、离子键定义：人们把带相反电荷离子之间的相互作用成为离子键

　　（过渡）：我们知道，原子发生化学变化时，只是最外层电子（价电子）数发生了变化，所以科学上为了表示化合物的形成引入了电子式。

　　请学生们自己阅读课本，思考电子式的构成要素，如何用电子式来表示化合物的形成。

　　（投影）：

　　1、常见元素的电子式

　　2、氯化钠形成过程的电子式

　　3、已知钾原子与钠原子类似，溴原子与氯原子类似，请写出溴化钾形成过程的电子式。

　　目的：培养学生阅读能力和独立解决问题的能力。

　　（设问）：根据离子键的特点，请学生们考虑哪些元素结合时会形成离子键》

　　（投影）形成离子键的元素特点。

　　（展示）一瓶氯化钠溶液，请学生分析溶液中有哪些微粒？（Na+、Cl-、H2O）

　　（过渡）那么氯化氢是如何形成的呢？指导学生阅读课本。

　　（投影）

　　二、共价键

　　（动画演示）：氯化氢形成过程。

　　请三位学生在黑板上用电子式表示氢气、氯气和氯化氢分子的形成。请一位学生描述氯气分子的形成。 培养学生自学能力和流畅的表达思想的能力。

　　课堂小结：

　　巩固练*然后布置课后作业：用几个不同层次、有发散性的练*，让不同层次的学生进一步巩固所学内容，从练*中了解学生对知识掌握程度。

　　板书设计：

　　第三节 化学键

　　一、离子键

　　1、氯化钠的形成过程

　　氯化钠形成过程分析：

　　2、离子键

　　①带相反电荷离子之间的相互作用，叫离子键

　　②相互作用指同种电荷之间的排斥和异种电荷之间的吸引

　　③形成离子键的元素特点

　　二、共价键

　　1、氯气、氯化氢形成过程分析

　　氯分子的表示：Cl-Cl

　　2、共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用

　　3、形成共价键的元素特点

化学键说课稿14

　　一、说教材：

　　本节音标是物质结构中谈到化合物及单质结构的课程，从课程设置的位置看是在学*了原子结构及元素周期表之后，这样是一个合理的结构安排，有利于学生知识的吸收。

　　本节课自然而然地从原子过渡到分子，在学*了原子结构后，对微观粒子的探索更进一步，这就引出原子组成的物质——化合物和单质，这样就可以从微观过渡到宏观，使化学知识更这顺理成章地与现实生活联系到一起。

　　在课的第一部分给出了离子键，即阴阳离子之间强烈的相互作用，这样通过物理上的电子的知识把离子键引出来，很自然。这里又给出氯化钠的形成及电子式，从微观的角度解释了物质结构，这也是第一音标时的内容。

　　第二课时提到共价键，这样非金属元素之间形成的化合物和单质的结构就一目了然了。在高中阶段对于非金属元素形成的化合物本身就是一个难点，在这里又提出非极性键和极性键，难度加大，所以这是第二课时的重点和难点。

　　最后教材总结了离子键和共价键之后给出了化学键的.定义，同时指明了化学变化的实质，引出能量关系，使得物质结构达到一个高点。

　　二、说教法

　　由于本节内容抽象，难度大，所以采用逐层深入并配合学生自己的一些问题，最好使用多媒体教学。

　　三、说学法：思考、讨论相结合。

　　四、说教学设计：

　　本节课涉及的内容抽象，难于理解，我做了这样的设计：

　　首先：利用已有的知识：即氯气和钠的反应引出离子键；利用多媒体教学，展示离子键的形成过程，得出离子键，同时强调电子式的书写。

　　第二是利用氢气和氯气的反应并分析氯分子的结构得出共价键和极性键与非极性键。

　　第三是利用多媒体演示化学反应的实质，得出化学反应的实质的旧化学键的断裂和新化学键的生成，并分析在化学反应中的能量变化关系。

化学键说课稿15

　　尊敬的各位专家上午好，。我们知道化学是一门充满神秘色彩的科学，它通过探索人们肉眼看不到的微观粒子的运动，将人们从宏观世界带入到了神秘的微观世界，并指导人们合理创造新物质。

　　今天我就选取了鲁科版必修二第二章第一节第一课时内容《化学键与化学反应中的物质变化》进行说课。下面我简要的向各位专家介绍一下我的说课内容。

　　本节课我将从教学设计理念、教材分析、学生分析、教学目标、教学活动设计和特色共六个方面进行说课。

　　“知识的冰山模型”将知识分为“显性知识”和“隐性知识”，“显性知识”就像冰山露出水面部分，是表象的；“隐性知识”就像冰山藏在水底部分，是潜在的。“显性知识”只是冰山一角，而“隐性知识”则占冰山的绝大部分。它启示我们，化学教学不能只把眼睛盯着显性知识，即知识与技能，而要努力挖掘潜在知识价值，实现显性知识与隐性知识的有机结合。这样才能实现教学的真正目的。

　　所以在此基础上，针对本节课我采用了“知识——知识价值”的教学理念，重视从学生已有的知识经验出发，通过具有思考价值的问题，引导学生在获得有关知识技能的基础上，力求将具体的建构性知识上升为认识知识的多重功能与价值

　　进而实现认识价值、情意价值、探究价值三重价值有机结合，全面提高学生的科学素养。

　　本节课通过挖掘知识潜在价值，将以往单纯的建构性理论知识，上升为对科学本质的理解。培养了学生对化学微观世界的认识。体现了本节课的认识价值。

　　探究价值则体现在通过理论探究，培养学生勤于思考、用变化与联系的观点分析化学现象和解决简单化学问题的能力，从而逐步形成良好的学**惯和学*方法。

　　通过对科学足迹的探索及其在社会生活实际中所产生的巨大贡献的学*，体会化学家进行科学探究的艰辛，进而激发学生用化学知识来创造新物质的兴趣与热情。由此体现情意价值

　　要想实现三重价值的有机融合，合理分析教材是必不可少的。下面我就从地位作用和知识脉络两个方面来分析本节课的教材。

　　首先从地位作用上来看，在初中学生已经学*了分子和原子的概念，并从原子和分子的角度认识了化学变化其实是原子的重新组合，而到了高一，通过上一节元素周期表与元素周期律的学*，学生对原子的结构有了一定的了解，能够从核外电子角度预测物质结构和性质，而本节课化学键的学*，则是从构成物质的微粒间的作用力的角度上对之前的知识更深入的学*，并为下一节能量的变化打下坚实的基础。承上启下，作用不可小觑。

　　本节课的知识脉络为：由最常见的宏观现象入手，引出化学键，进而引申概括出化学反应的实质，通过对化学键的解释得到作用力的两种结合方式——两种类型化学键，进而形成两种类型化合物，知识内容安排合理，层层递进。

　　心理学研究表明，影响学生学*最重要的因素是学生已经知道了什么。而在本节课学*之前，学生已经知道了初中的物质变化与原子结构，但是并不知道这些物质的微粒是怎样结合的？化学变化的实质到底是什么？这些都是他们所不知道的也是他们想知道的。由于本节课抽象难懂枯燥无味，需要较强的微观世界认知能力和想象力，而对于高一的学生来说，这部分的能力又比较薄弱，所以针对这一点我设计了一系列具有认识价值的问题，引导学生通过思考问题和观看动画，在学*知识的同时，发现科学的本质。

　　本节课我力求通过化学键的学*使学生认识到构成物质的微粒间存在相互作用是物质稳定存在的原因，而化学变化实质上就是构成物质的微粒间结合方式的改变，这也说明了微粒间作用力有性质之分，而相互作用方式的不同则可形成不同类型的化合物。由此达到挖掘知识的潜在价值的目的。

　　所以，针对以上内容，我制定出了本节课的教学目标

　　知识与技能：

　　1、认识物质内部微粒间存在相互作用

　　2、知道物质之间的相互作用有性质之别，即强弱之分

　　3、理解物质在相互转化时实际上是一种作用代替了另一种作用

　　过程与方法

　　1、通过两组对比实验，学会分析物质本质的方法

　　2、阅读资料，了解化学键在科学发展中的重要作用，培养科学探索精神。

　　2、观看微观动画，培养对比分析问题的能力。

　　情感态度与价值观

　　1、通过思考具有价值的问题以及观看微观动画，培养逻辑分析推理能力和微观世界想象力。

　　2、通过认识化学键理论在科学发展中的作用，体会化学家进行科学探究的艰辛，激发学*化学，并用化学键的原理知识来创造新物质、改造世界的兴趣与热情

　　为了更好的实现教学目标，我设置了如下的教学活动

　　首先由我国科学家拍摄的首张化学键图像，直面分子内部的资料，引出课题，并创设问题情境：为什么看清化学键是分子手术的前提？化学键又是何神奇之物？这样以科学史实引出课题，创设问题情境，激发学生的好奇心和求知欲。从而达到对知识的定位。

　　在学生的学*兴趣非常浓厚的时候，我将操作两组对比试验：加热一百度的水、以及初中学*的电解水。通过对比实验再次创设问题，引导学生思考：两个实验中产生的气体为何不同，电解水时为什么要通电？以及化学键中的“键”字在字典中的解释？两个实验条件不同：一个加热一个通电，使学生很容易认识微粒间存在相互作用，且非常强烈。而化学键的“键”字在字典中的解释就是关键，这也有助于学生更好的认识这种作用力的强弱。

　　紧接着我会继续引导学生思考电解水过程中，微粒间的作用方式的改变，使学生认识到“化学变化的实质其实就是一种作用力取代了另一种作用力，实现了作用方式的转化”的科学事实。

　　在此基础上，我会引导学生进行资料阅读，让学生了解“21世纪的四大化学难题”，而其中之一便是“合成化学难题”，而解决这一难题其中的一个研究课题就是“化学键”。而最*从原子水*检测硅材料的技术出炉，也完全得益于化学键知识的应用。通过阅读两个资料，使学生认识到本节课的重要性，并体会化学键在科学发展中的应用价值和重要地位，激励学生在不久的将来也能为科学的发展做出自己的贡献，并培养他们的科学探索精神。

　　之后我将播放最常见的物质——氯化钠的形成过程微观动画，结合动画引导学生运用原子结构的'知识，从原子趋于形成稳定的结构方面结合化学键思考氯化钠的形成过程，从而认识微粒间的一种相互作用方式——离子键。

　　播放氯化氢的微观动画，在氯化钠的形成过程基础上，对比思考氯化氢的形成过程，认识另一种不同的微粒间相互作用——共价键，通过对比，使学生形成“物质微粒间的作用有性质之别，即强弱之分”的观念。

　　此时学生对知识已经有了一定的了解，趁热打铁，通过一组简单的练*，让学生结合已学知识小组讨论指出哪些只含有共价键，哪些只含离子键，而哪些物质既含有离子键也含有共价键。并继续引导学生思考这些不同的作用力形成的化合物是否相同？从而认识两种类型化合物，并通过对比分析领会难点，使学生认识到不同性质的作用力形成不同的化合物，并具备从本质上区分两类化合物的能力！

　　在本节课的最后进行总结，并激励学生努力学*化学，激励他们用化学知识为人类发展做贡献，相信在不久的将来，科学之路上也会有学生们留下的足迹。由此本节课也就结束。

　　本节课的特色所在是：抛开了传统的只讲“知识是什么，怎么用”的模式，深入挖掘教材内容，找出冰山模型中的潜在知识，使理念上升为知识的价值。并且为此精心设计教学活动，并结合活动设计具有思考价值的问题，使学生在思考问题的同时，自然而然的认识到知识的价值所在，而不仅仅是停留在知识表层。培养了学生学会思考问题，以及分析推理和归纳总结的能力，并引领学生向科学发展的领域观望，并激励学生用化学的思想改变生活，创造奇迹！

　　我的说课到此结束，谢谢大家！

化学键教学设计 (菁华3篇)（扩展3）

——化学键教学设计合集5篇

　　化学键教学设计 1

　　【新大纲要求】

　　化学键（A）、极性键、非极性键（B），极性分子和非级性分子

　　【知识讲解】

　　一、化学键

　　定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。

　　说明：直接相邻的原子间强烈的相互作用，破坏这种作用需较大能量。中学阶段所学的化学键主要为下列两种类型：

　　离子键

　　化学键极性共价键

　　共价键

　　非极性共价键

　　二、离子键

　　定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。

　　说明：①成键元素：活泼金属（如：K、Na、Ca、Ba等，主要是ⅠA和ⅡA族元素）和活泼非金属（如：F、Cl、Br、O等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素）相互结合时形成离子键。②成键原因：活泼金属原子容易失去电子而形成阳离子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子。当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过静电作用形成离子键。③离子键构成离子化合物。

　　三、电子式的几种表示形式

　　1．离子

　　单核阳离子符号，即为阳离子的电子式，如H+、K+、Na+、Mg2+；原子团的阳离子：

　　H

　　H

　　H

　　[HNH]+、[HOH]+，单核阴离子：[H]－、[O]2－、[Cl]－、；原子团的阴离子：

　　[OH]－、[SS]2－、[CC]2－、[OO]2－。

　　2．化合物

　　K2S：K+[S]2－K+、CaO：Ca2+[O]2－、CaF2：[F]－Ca2+[F]－；

　　Na2O2：Na+[OO]2－Na+、CaC2：Ca2+[CC]2－、NaOH：Na+[OH]－

　　H

　　H

　　NH4Cl：[HN]＋[Cl]－

　　四、共价键

　　定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。

　　说明：①成键元素：通常为非金属元素的原子间。②成键原因：同种或不同种元素的原子之间结合成分子时并不发生电子的完全得失，而是通过共用电子对而结合的。③共价键可以形成单质也可化合物。

　　同种元素的原子之间形成的共价键称非极性共价键，简称非极性键；不同元素的原子之间形成的共价键称极性共价键，简称极性共价键。

　　五、极性分子和非级性分子

　　六、键能、键长和键角的概念及其对分子的影响。

　　项目

　　概念

　　对分子的影响

　　键能

　　拆开1摩共价键所吸收的能量或生成1摩共价键所放出的能量

　　键能大、键牢固、分子稳定

　　键长

　　成键的两个原子的核间的*均距离

　　键越短、键能越大，键越牢固，分子越稳定

　　键角

　　分子中相邻键之间的夹角

　　决定分子空间构型和分子的极性

　　六、电子式（结构式）表示共价键的几种形式

　　分子

　　H

　　H

　　H

　　H

　　N2：NN（N=N）Cl2：ClCl（Cl—Cl）H2O：HO（H—O）

　　CO2：OCO（O=C=O）CH4：HCH（H—C—H）

　　七、几点说明

　　1．共价键可存在于单质分子、共价化合物分子和离子化合物中。

　　2．共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定含有离子键。如H2O（共价化合物）

　　HOOH（由共价键形成），NaOH（离子化合物），Na+[OH]－（由共价键和离子键形成）。

　　3．单质分子中的化学键均为非极性键，化合物分子中可有非极键，离子化合物中

　　可存在极性键和非极性键。如N砃（NN叁键为非极键）H—O—O—H（H—O键为极性键，O—O键为非极性键），Na+[OO]2－Na（O—O键为非极性键，Na+与O2－间为离子键）

　　4．非金属元素的原子间可形成离子化合物。如：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3等。

　　5．离子半径的比较。同族元素相同价态的离子随核外电子层数的增多离子半径增大（F－

　　例1、A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02gH2，用0.4gA。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。

　　①写出两种元素的名称A__________，B___________

　　②用结构示意图表示A、B两元素的常见离子。A__________、B________

　　解析：红棕色液体为溴单质，则B为溴元素。由An++ne=A，可知n=2，A的化合价为+2价。

　　A=40

　　答案：①A钙B溴②Ca2+Br－

　　例2、A、B二种短周期的元素可以形成两种不同的共价化合物C与D。A在化合物C中显－1价，在化合物D中显－2价。化合物C在一定条件下反应产生A的单质。化合物D较为稳定。元素A位于周期表第_______周期，______族；化合物C的电子式______，化合物D的化学式____________。

　　解析：短周期元素中，显－2价为第ⅥA的元素，只能是氧和硫。在中学化学知识中硫通常无－1价。而氧在过氧化物中显－1价，因此A为氧元素。但C、D均为共价化合物，故C为H2O2，B元素为氢。

　　答案：第二周期，第ⅥA族，HOOH、H2O

　　例3、现有原子序数之和为51的五种短周元素A、B、C、D、E。已知A的单质在常温下为无色气体；B原子的最外层电子数比次外层电子数多3个；C和B属于同一主族；D的最高正价的代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物的酸性在同主族元素中最强，E元素最外层电子数与其K层电子数相同。

　　①试写出它们的元素符号。

　　②写出B的氢化物的电子式。

　　③B的气态氢化物与D的气态氢化物互相作用生成的物质，其电子式为_________或___________.

　　解析：B原子的次外层只能为K层，所以B为氮，C为磷，最高正价和负价的代数和为4时，只有最高正价为+6价，负价为－2价，即ⅥA元素符合，因其含氧酸性为本周期元素的含氧酸中之最强，所以D元素为硫，E为镁，再由原子序数之和为51，而B、C、D、E原子序数均已知，肯定A为氢。

　　H

　　答案：①H、N、P、S、Mg②HNH

　　③[HNH]+[S]2－[HNH]+或[HNH]+[HS]－

　　化学键教学设计 2

　　学科：主备教师：备课组长签字：课题：化学键

　　[考纲要求]1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。

　　一、课前准备区

　　知识点一：化学键

　　1．化学键

　　(1)概念：________________________，叫做化学键。

　　(2)类型

　　根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为______________和__________。

　　(3)化学键与化学反应

　　旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。

　　[问题思考1](1)所有物质中都存在化学键吗？

　　(2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？

　　2．离子键

　　(1)定义：

　　________________________________________________________________________。

　　(2)形成条件

　　活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如ⅠA族、ⅡA族中的金属与ⅥA族、ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。

　　(3)离子化合物：____________________的化合物。

　　[问题思考2](1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？

　　(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？

　　3．共价键

　　(1)共价键

　　①定义：原子间通过____________所形成的相互作用(或化学键)。

　　②形成条件

　　a．一般________的原子间可形成共价键。

　　b．某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。③共价化合物：_______________________________________________________的化合物。

　　(2)共价键的种类

　　①非极性共价键：________元素的原子间形成的共价键，共用电子对____偏向任何一个原子，各原子都________，简称________。

　　②极性共价键：________元素的原子间形成共价键时，电子对偏向__________的一方，两种原子，一方略显______________________，一方略显__________，简称________。

　　[问题思考3]共价键仅存在于共价化合物中吗？

　　知识点二：分子间作用力和氢键

　　1．分子间作用力

　　(1)定义：______________________的作用力，又称__________。

　　(2)特点

　　①分子间作用力比化学键____得多，它主要影响物质的________、________等物理性质，而化学键

　　主要影响物质的化学性质。

　　②分子间作用力存在于由共价键形成的多数__________和绝大多数气态、液态、固态非金属________分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间__________分子间作用力。

　　(3)变化规律

　　一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力________，物质的熔、沸点也______。例如，熔、沸点：I2____Br2____Cl2____F2。

　　2．氢键

　　(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力________的相互作用。

　　(2)形成条件

　　除H外，形成氢键的原子通常是____、____、____。

　　(3)存在

　　氢键存在广泛，如蛋白质分子，H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点________。

　　[问题思考4]水分子内H与O之间能形成氢键吗？

　　水的沸点高是氢键所致吗？水的热稳定性也是氢键所致吗？

　　知识点三：电子式与结构式

　　1．电子式

　　在元素符号周围用________或__________来表示元素原子最外层电子的式子，叫做电子式。如：硫原子的电子式______________，氨分子的电子式____________，氢氧根离子的电子式_____________，氯化铵的电子式______________。写离子的电子式，要正确地标出离子所带的电荷，对于阴离子和复杂的阳离子还要加“[]”。

　　[问题思考]所有物质都能用电子式表示其组成吗？

　　2．结构式

　　(1)含义：用一根短线“—”表示____________，忽略其他电子的式子。

　　(2)特点：仅表示成键情况，不代表空间构型，如H2O的结构式可表示为H—O—H或都行。

　　二、课堂活动设计

　　（一）、化学键与物质类别的关系以及对物质性质的影响

　　1．化学键与物质类别的关系

　　(1)只含共价键的物质

　　①________________元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。

　　②__________________元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。

　　(2)只含有离子键的物质：__________元素与__________元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。

　　(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。

　　(4)无化学键的物质：__________。

　　2．离子化合物和共价化合物的判断方法

　　(1)根据化学键的类型判断

　　凡含有________键的化合物，一定是离子化合物；只含有________键的化合物，是共价化合物。

　　(2)根据化合物的类型来判断

　　大多数________氧化物、强碱和____都属于离子化合物；________氢化物、________氧化物、含氧酸都属于共价化合物。

　　(3)根据化合物的性质来判断

　　熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。

　　3．化学键对物质性质的影响

　　(1)对物理性质的影响

　　金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度、熔点，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的。

　　NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。

　　(2)对化学性质的影响

　　N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。

　　[典例1]化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的叙述中正确的是()

　　A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可以含离子键

　　B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键

　　C．构成单质分子的微粒一定含有化学键

　　D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

　　[变式演1]

　　是()

　　△下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应A．NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

　　C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

　　（二）、8电子结构的判断

　　判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法有两种：

　　1．经验规律法

　　凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。

　　2．试写结构法

　　判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子；但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。

　　[典例2]含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是(

　　A．CH4B．CH2===CH2C．CO2D．N2

　　A．PCl5B．P4C．CCl4D．NH3))[变式演练2]下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是(

　　三、课堂训练：

　　题组一离子键与共价键

　　－1．(2010·海南11)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2

　　＋与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()

　　A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX

　　2．(2012·全国大纲，6)下列有关化学键的叙述，正确的是()。

　　A．离子化合物中一定含有离子键

　　B．单质分子中均不存在化学键

　　C．含有极性键的分子一定是极性分子

　　D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

　　题组二离子化合物与共价化合物、电子式

　　3．判断下列说法是否正确

　　(1)(2010·课标全国卷－7A)Na2O2的电子式为()

　　(2)(2008·天津理综－10B)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构()

　　(3)(2006·上海－6B)Na2O2为含有非极性键的共价化合物()

　　(4)(2005·上海－2C)四氯化碳的电子式为()

　　(5)(2009·江苏－2B)NH4Cl的电子式为

　　4．(2008·海南，1)HBr分子的电子式为()()

　　四、课后作业

　　题组一电子式的书写及8e稳定结构的判断

　　1．下列有关化学用语的说法中不正确的是()

　　A．次氯酸的结构式为H—Cl—OB．—OH与都表示羟基－

　　C．氯化铵的电子式：D．乙酸的分子比例模型为

　　2．(2011·威海联考)下列有关表述错误的是()

　　A．IBr的电子式为·B．H2O2的结构式为H—O—O—H·

　　C．HIO各原子都满足8电子结构D．MgO的形成过程可以表示为

　　3．下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化

　　4.如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现：“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是()

　　A．氢键、极性键、非极性键B．氢键、氢键、极性键

　　C．氢键、氢键、非极性键D．氢键、非极性键、极性键

　　5．由***总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是

　　()

　　A．水分子的化学性质改变B．水分子中氢氧键缩短

　　C．水分子间的作用力减小D．水分子间结构、物理性质改变

　　6．下列事实与氢键有关的是()

　　A．水加热到很高的温度都难以分解

　　B．水结成冰，体系膨胀，密度变小

　　C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高

　　D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

　　题组三化学键与物质类别的关系

　　7．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是()

　　A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2

　　C．CO2和NaClD．HCl和NaOH

　　8．(2010·新乡调研)下列叙述不正确的是()

　　A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

　　B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键

　　C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关

　　D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大

　　9．下列说法正确的是()

　　A．由分子组成的物质中一定存在共价键

　　B．由非金属组成的化合物一定是共价化合物

　　C．非极性键只存在于双原子单质分子里

　　D．两个非金属元素原子间不可能形成离子键

　　10

　　A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强

　　B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构

　　C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电

　　D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键

　　11．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()

　　A．将SO2通入水中

　　B．烧碱溶于水

　　C．将HCl通入水中

　　D．硫酸氢钠溶于水

　　12．(2010·哈尔滨调研)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则下列有关说法中不正确的是()

　　A．1molNH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)

　　B．NH5中既有共价键又有离子键，是离子化合物

　　C．NH5的熔沸点高于NH3

　　D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体

　　题组四创新探究

　　13．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为.A.，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1molC单质能从酸中置换出2.24L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。

　　(1)写出A、B、C、D四种元素的名称：

　　A________，B________，C________，D________。

　　(2)D元素在周期表中属第________周期________族。

　　(3)用电子式表示A的最简单气态氢化物的形成过程：

　　________________________________________________________________________。

　　(4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是____________________________________________________________________________________________________。

　　(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？

　　化学键教学设计 3

　　基本说明

　　1.教学内容所属模块：《化学2》

　　2.年级：高一

　　3.所用教材出版单位：人民教育出版社

　　4.所属的章节：第一章第三节第1课时

　　5.教学时间：

　　教学目标

　　（一）知识与技能目标

　　1、通过了解化学键、离子键、共价键的形成，增强学生对物质构成的认识。

　　2、理解离子键、共价键及化学反应的本质。

　　（二）过程与方法目标

　　1、初步理解化学键的内容。

　　2、关于离子键的形成，通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点：（1）成键的主要原因——得失电子（2）成键的微粒——阴、阳离子 （3）成键的性质：静电作用，当吸引与排斥达到*衡时形成离子键。

　　3、通过电解水和氯化氢的形成过程的介绍，搞清共价键的形成原因和存在情况。

　　（三）情感态度与价值观目的

　　在学生已有知识的基础上，通过重新认识已知的`化学反应，引导学生从宏观现象入手，思考化学反应的实质，通过对化学键、共价键、离子键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等形式，关注学生概念的形成。通过对“化学反应的应用”的学*，提升学生对化学反应的价值的认识，从而赞赏化学科学对人类社会发展的贡献。

　　教学重点、难点

　　（一）知识上重点、难点

　　教学重点：

　　离子键、共价键的的含义，化学键与化学反应的实质。 教学难点：对离子键、共价键的成因和本质理解。

　　（二）方法上突破点

　　针对共价键和离子键，这些比较抽象的概念，要以某一实例出发，展开剖析，从中提出问题，鼓励学生联想质疑，形成概念。

　　〈三〉教学准备

　　（一）学生准备：预*“离子键、共价键的内容及化学反应实质性问题”

　　（二）教师准备：教学多媒体设备和多媒体课件；

　　〈四〉教学方法：问题推进法、总结归纳法

　　教学过程

　　第1课时

　　【引入】

　　前边通过元素周期律、周期表的学*，知道目前已知的元素种类只有一百多种，可这些元素却构成了已发现或合成的一千多万种物质，元

　　素的原子能够相互结合形成多种多样的物质，说明形成这些物质的原子间一定存在着相互作用。下面以电解水为例：

　　【投影】

　　水在直流电的作用下分解

　　2H2O==2H2↑+ O2↑

　　【思考质疑】

　　水在通电条件下能够发生分解，为什么要通电？

　　【归纳】

　　水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就需要消耗能量，通电正是为了提供使水分解所需要的能量。

　　【分析归纳】

　　水在通电时分解成H2和O2 ，在这个过程中首先水分子中

　　氢原子和氧原子间的化学键断裂，形成单个的氢原子和氧原子，然后氢原子和氢原子间、氧原子和氧原子间分别又以新的化学键结合成为氢分子和氧分子。所以可以得出结论：化学反应中物质变化的实质——旧化学键的断裂和新化学键的形成。

　　【投影】

　　化学反应中物质变化的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。

　　【过渡】

　　而我们目前元素有一百多种，这些元素从大的角度分两类：金属元素、非金属元素。金属元素的原子一般容易失电子，非金属元素的原子一般容易得电子。我们发现非金属和非金属元素之间，非金属元素和金属元素之间都可以通过化学键构成物质，他们之间的化学键是否一样？下面我们以氢气在氯气中燃烧和钠在氯气中燃烧为例。

　　【联想质疑】

　　氢气在氯气中的燃烧形成氯化氢和钠在氯气中的燃烧形成氯化钠，在形成化学键方面是否相同？

　　【点评归纳】

　　在氯化钠的形成过程中，由于钠是金属元素很容易失电子，

　　氯是非金属元素很容易得电子，当钠原子和氯原子靠*时，钠原子就失去最外层的一个电子形成钠阳离子，氯原子最外层得到钠的一个电子形成氯阴离子（两者最外层均达到稳定结构），阴、阳离子靠静电作用形成化学键——离子键，构成氯化钠。

　　而氢气在氯气中燃烧时，氢分子和氯分子获得能量，化学键分别断裂，从而形成氢原子和氯原子。由于氢和氯都是非金属元素，都有得电子的趋势，最终谁也不能把对方的电子完全得到，氯和氢都没有完全得失电子，而是氯原子和氢原子各提供一个电子组成共用电子对，从而使两者的最外层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用——形成化学键，这样的化学键叫共价键。

　　【媒体展示——板书】

　　离子键：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。一般存在于活泼金属和活泼非金属之间。

　　共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。一般非金属元素之间形成共价键。

　　【归纳比较】

　　键的类型 离子键 共价键

　　定 义

　　成键原因

　　成键微粒

　　成键方式

　　成键元素

　　判断依据

　　【课堂练*】

　　请运用你所学的知识判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？

　　⑴ NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO

　　⑸ KBr ⑹HF ⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH

　　【过渡】

　　我们已经学*过物质的分类，知道物质分纯净物、混合物；纯净物又分单质和化合物。通过化学键的学*，我们知道构成物质的离子（或原子）之间的化学键也是有区别的——又分为离子键、共价键等。于是，人们根据化合物中所含化学键类型的不同，把化合物分为离子化合物和共价化合物。

　　【媒体展示——板书】

　　离子化合物：含有离子键的化合物。

　　共价化合物：只含有共价键的化合物。

　　【设问】

　　如何判断一种物质是否属于离子化合物或共价化合物？

　　【讨论回答】

　　关键在于化合物中是否存在离子键？若有离子键时，该化合物一定是离子化合物。

　　【练*】请判断下列物质中哪些分别属于离子化合物或共价化合物？ ⑴ NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO

　　⑸ KBr ⑹HF ⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH

　　【归纳强调】

　　（1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。 （2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物。

　　（3）只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。 （4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素； 共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外）

　　【课堂练*】

　　指出下列化合物内部的键型和化合物的分类（离子化合物、共价化合物）

　　化合物 H2O NaCl NaOH CaCl2 KNO3 H2SO4

　　内部的键型

　　分类（离子化合物、共价化合物）

　　化学键教学设计 4

　　基本说明

　　1.教学内容所属模块：《化学2》

　　2.年级：高一

　　3.所用教材出版单位：人民教育出版社

　　4.所属的章节：第一章第三节第1课时

　　5.教学时间：

　　教学目标

　　（一）知识与技能目标

　　1、通过了解化学键、离子键、共价键的形成，增强学生对物质构成的认识。

　　2、理解离子键、共价键及化学反应的本质。

　　（二）过程与方法目标

　　1、初步理解化学键的内容。

　　2、关于离子键的形成，通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点：（1）成键的主要原因——得失电子（2）成键的微粒——阴、阳离子 （3）成键的性质：静电作用，当吸引与排斥达到*衡时形成离子键。

　　3、通过电解水和氯化氢的形成过程的介绍，搞清共价键的形成原因和存在情况。

　　（三）情感态度与价值观目的

　　在学生已有知识的基础上，通过重新认识已知的化学反应，引导学生从宏观现象入手，思考化学反应的实质，通过对化学键、共价键、离子键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等形式，关注学生概念的形成。通过对“化学反应的应用”的学*，提升学生对化学反应的价值的认识，从而赞赏化学科学对人类社会发展的贡献。

　　教学重点、难点

　　（一）知识上重点、难点

　　教学重点：

　　离子键、共价键的的含义，化学键与化学反应的实质。 教学难点：对离子键、共价键的成因和本质理解。

　　（二）方法上突破点

　　针对共价键和离子键，这些比较抽象的概念，要以某一实例出发，展开剖析，从中提出问题，鼓励学生联想质疑，形成概念。

　　〈三〉教学准备

　　（一）学生准备：预*“离子键、共价键的内容及化学反应实质性问题”

　　（二）教师准备：教学多媒体设备和多媒体课件；

　　〈四〉教学方法：问题推进法、总结归纳法

　　教学过程

　　第1课时

　　【引入】

　　前边通过元素周期律、周期表的学*，知道目前已知的元素种类只有一百多种，可这些元素却构成了已发现或合成的一千多万种物质，元

　　素的原子能够相互结合形成多种多样的物质，说明形成这些物质的原子间一定存在着相互作用。下面以电解水为例：

　　【投影】

　　水在直流电的作用下分解

　　2H2O==2H2↑+ O2↑

　　【思考质疑】

　　水在通电条件下能够发生分解，为什么要通电？

　　【归纳】

　　水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就需要消耗能量，通电正是为了提供使水分解所需要的能量。

　　【分析归纳】

　　水在通电时分解成H2和O2 ，在这个过程中首先水分子中

　　氢原子和氧原子间的化学键断裂，形成单个的氢原子和氧原子，然后氢原子和氢原子间、氧原子和氧原子间分别又以新的化学键结合成为氢分子和氧分子。所以可以得出结论：化学反应中物质变化的实质——旧化学键的断裂和新化学键的形成。

　　【投影】

　　化学反应中物质变化的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。

　　【过渡】

　　而我们目前元素有一百多种，这些元素从大的角度分两类：金属元素、非金属元素。金属元素的原子一般容易失电子，非金属元素的原子一般容易得电子。我们发现非金属和非金属元素之间，非金属元素和金属元素之间都可以通过化学键构成物质，他们之间的化学键是否一样？下面我们以氢气在氯气中燃烧和钠在氯气中燃烧为例。

　　【联想质疑】

　　氢气在氯气中的燃烧形成氯化氢和钠在氯气中的燃烧形成氯化钠，在形成化学键方面是否相同？

　　【点评归纳】

　　在氯化钠的形成过程中，由于钠是金属元素很容易失电子，

　　氯是非金属元素很容易得电子，当钠原子和氯原子靠*时，钠原子就失去最外层的一个电子形成钠阳离子，氯原子最外层得到钠的一个电子形成氯阴离子（两者最外层均达到稳定结构），阴、阳离子靠静电作用形成化学键——离子键，构成氯化钠。

　　而氢气在氯气中燃烧时，氢分子和氯分子获得能量，化学键分别断裂，从而形成氢原子和氯原子。由于氢和氯都是非金属元素，都有得电子的趋势，最终谁也不能把对方的电子完全得到，氯和氢都没有完全得失电子，而是氯原子和氢原子各提供一个电子组成共用电子对，从而使两者的最外层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用——形成化学键，这样的化学键叫共价键。

　　【媒体展示——板书】

　　离子键：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。一般存在于活泼金属和活泼非金属之间。

　　共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。一般非金属元素之间形成共价键。

　　【归纳比较】

　　键的类型 离子键 共价键

　　定 义

　　成键原因

　　成键微粒

　　成键方式

　　成键元素

　　判断依据

　　【课堂练*】

　　请运用你所学的知识判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？

　　⑴ NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO

　　⑸ KBr ⑹HF ⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH

　　【过渡】

　　我们已经学*过物质的分类，知道物质分纯净物、混合物；纯净物又分单质和化合物。通过化学键的学*，我们知道构成物质的离子（或原子）之间的化学键也是有区别的——又分为离子键、共价键等。于是，人们根据化合物中所含化学键类型的不同，把化合物分为离子化合物和共价化合物。

　　【媒体展示——板书】

　　离子化合物：含有离子键的化合物。

　　共价化合物：只含有共价键的化合物。

　　【设问】

　　如何判断一种物质是否属于离子化合物或共价化合物？

　　【讨论回答】

　　关键在于化合物中是否存在离子键？若有离子键时，该化合物一定是离子化合物。

　　【练*】请判断下列物质中哪些分别属于离子化合物或共价化合物？ ⑴ NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO

　　⑸ KBr ⑹HF ⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH

　　【归纳强调】

　　（1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。 （2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物。

　　（3）只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。 （4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素； 共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外）

　　【课堂练*】

　　指出下列化合物内部的键型和化合物的分类（离子化合物、共价化合物）

　　化合物 H2O NaCl NaOH CaCl2 KNO3 H2SO4

　　内部的键型

　　分类（离子化合物、共价化合物）

　　化学键教学设计 5

　　教学目标：

　　知识目标：

　　1.使学生理解离子键、共价键的'概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。

　　2.使学生了解的概念和化学反应的本质。

　　能力目标：

　　通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想像力。

　　教学重点：

　　离子键、共价键

　　教学难点：

　　__的概念，化学反应的本质

　　(第一课时)

　　教学过程：

　　[引入]元素的性质主要决定于原子最外层的电子数。但相同原子形成不同分子时，由于分子结构不同，则分子的性质也不同，今天我们学*分子结构与物质性质的初步知识。

　　[板书]第四节

　　[讲解]化学变化的实质是分子分成原子，而原子又重新结合为分子的过程，在这个过程中有分子的形成和破坏，因此，研究分子结构，对于了解不知所措垢结构和性能十分重要。

　　人们已发现了和合成了一千多万种物质，为什么这100多种元素能形成这么多形形色色的物质?原子是怎样结合的?为什么两个氢原子结合为一个氢分子，而两个氦原子不能结合成一个氦分子呢?

　　实验表明：水加热分解需10000C以上，破坏O—H需463KJ/mol。加热使氢分子分成氢原子，即使20000C以上，分解率也不到1%，破坏H—H需436KJ/mol

　　所以，分子中原子之间存在相互作用。此作用不仅存在于相邻的原子之间，而且也存在于分子内不直接相邻的原子之间。

　　[板书]一、：相邻人两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫

　　主要有离子键、共价键、金属键

　　我们先学*离子键。

　　[板书]二、离子键

　　[实验]取一块黄豆大已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方，观察现象。

　　金属钠与氯气反应，生成了离子化合物氯化钠，试用已经学过的原子结构的知识，来分析氯化钠的形成过程，并将讨论的结果填入下表中。

　　讨论

　　1.离子键的形成

　　2.离子键：阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

　　注意:此静电作用不要理解成吸引作用.

　　3.电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。例如：

　　4.用电子式表示离子化合物的形成过程:

　　注意:电荷数;离子符号;阴离子要加括号;不写”=”;不合写.

　　练*:请同学们用电子式表示KBrNa2O的形成过程

　　5.离子键的影响因素：

　　离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强。

　　作业：复*离子化合物和共价化合物

　　第二课时

　　复*：离子键和共价化合物的概念

　　共价键广泛存在于非金属单质和共价化合物里。

　　[板书]三、共价键

　　讨论：请同学们从原子结构上分析，氢原子是怎样结合成氢分子的?

　　[板书]1.共价键的形成

　　[讲解]在形成氢分子时，电子不是从一个氢原子转移到另一个氢原子中，而是在两个氢原子间共用，形成共用电子对，从而两个氢原子都达到了稳定结构，形成氢分子。

　　[板书]2.共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

　　[练*]请同学们用电子式表示CO2的形成过程。

　　[介绍]在化学上常用一根短线表示一对共用电子，比如：H—H、H—Cl、Cl—Cl。

　　(建议补充共价键的参数)

　　共价键存在于非金属单质和共价化合物里，它有三个参数：

　　[板书]3.共价键的参数

　　①键长：两个成键原子的核间距离，一般来说，键越短，键就越强，越牢固。

　　共价键较强，断开共价键需要吸收能量。如：拆开1molH—H需要吸收436KJ能量。

　　②键能：拆开1mol共价键需吸收的能量。一般来说，键能越高，键越强，越牢固。

　　③键角：分子中键和键的夹角。

　　1.已知HCl、HF的稳定性，请分析H—Cl、H—F的键长和键能的大小。

　　2.已知HA的键能比HB的键能高，请分析HA和HB的稳定性强弱。

　　讨论

　　布置作业

化学键教学设计 (菁华3篇)（扩展4）

——初三化学教学设计3篇

　　教学目标：

　　1、初步了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的理性认识统一起来。

　　2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住常见27种元素符号。

　　3、初步认识元素周期表，知道它是学*和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到元素和有关该元素的一些其他信息。

　　课题分析：

　　本课题包括元素、元素符号和元素周期表简介三个部分。前面课程学生已经知晓元素是组成物质的基本成分，需要结合原子结构知识，从微观结构的角度对元素进行比较确定的概念定义，将物质的宏观元素组成与微观粒子构成的认识有机统一起来。

　　1、元素概念是化学概念的教学难点，这里可以淡化概念的具体教学，可以通过生活物品中元素组成的大量实例，促进学生认识到元素是具有相同核内质子数的一类原子的总称，只需了解决定元素的因素是核内质子数或核电荷数。

　　2、元素符号是国际通用的化学用语，是学*化学的基本根据，因而是教学重点。要求学生了解元素符号的表示意义，以课本列举27种元素为重点，包括每种元素的符号、名称，做到会写、会读、会用。

　　3、简介元素周期表，让学生初步认识这个化学工具，依据学生有限的知识基础，可以安排学生组织探究活动，从原子序数查找一些元素的名称、符号、核外电子数、相对原子质量，以及确定元素分类等信息，为今后的化学学*提供方便，建立良好的使用学*工具*惯。

　　教学准备：

　　系列生活物品，教学课件，学生导学单

　　教学过程：

　　一、创设情景，展示课题：

　　【生活启示】充分利用学生熟悉的生活中常用实物、图片、食品包装标识等，让学生阅读分析这些物品所给出的信息。

　　【展示实物】提供生活中的系列用品（食品、饮料和日用品等）。

　　【教师导语】生活中我们使用过“加碘食盐”“含氟牙膏”“AD钙奶”，这里的“氟”“碘”“钙”分别指的是什么？应该是分子、原子、元素中哪种呢？

　　【学生回答】这些指的是都是元素。

　　【投影课题】第2课题：元素

　　（评析）：化学是生活泛化的自然科学，学*化学要注重化学联系生活，积极与我们的生活、学*紧密联系，将我们生活中的各种用品包括食品、日常用品等，运用化学的观点认识。

　　二、广泛联系生活实际，加强理解元素的概念：

　　【问题探究】那么什么叫做元素？

　　【学生演板】要求书写几种常见物质的化学式：O2、CO2、H2O、H2O2等。

　　【共同分析】四种物质分子里都含有氧原子，虽然它们的性质各不相同，从上次所学的“原子结构知识”中知道：这些氧原子的核电荷数都是8，即核内都含有8个质子，于是将这些氧原子统称为氧元素。

　　【学生1】我们把核电荷数为1的所有的氢原子统称为氢元素。

　　【学生2】把核电荷数为6的所有的碳原子统称为碳元素。

　　【定义概念】元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

　　【例题讲解】氧元素和氢元素之间最本质的区别是（ B ）

　　A、中子数 B、质子数 C、相对分子质量 D、核外电子数

　　【师生分析】在原子结构中，决定元素的因素是核内质子数（即核电荷数），因此选择（B）。

　　【引导讨论】下述化学反应：2H2O==2H2↑+O2↑，S+O2===SO2中反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？

　　【学生回答1】分子种类和性质发生了变化。

　　【学生回答2】元素种类没有发生变化。

　　【生活应用】

　　1、生物细胞无论来源于动物还是植物，微生物，其中元素种类及其质量分数都相*。

　　2、从生物学或科普书刊中查找几种食品的元素组成，并列表说明。

　　【阅读图表】了解地壳里各种元素的含量分布即质量分数。

　　【发现规律】地壳中元素含量（质量分数）从多到少次序：氧硅铝铁

　　【师生讨论】为了加强记忆，可以采取谐音记忆技巧：养闺女贴（心）。

　　【知识拓展】地壳中含量最多的元素（非金属元素）是氧元素；最多的金属元素是铝元素。

　　【引导归纳】进一步认识我们周围的物质世界，发现和合成的物质已超过2千万种，到目前为止已经发现的元素只有100多种。

　　（评析）：现阶段需要积极引导学生理解元素和原子之间的关联，认识到分析物质宏观组成时用“元素”，在研究物质微观结构时则用“原子”，运用形式多样的训练方式，加强知识经验的不断积累，突破两个概念容易混淆的认识误区。

　　三、熟记常见元素符号，领悟元素符号的国际通用性：

　　【趣味话题】外国友人不会认识实验桌上的三瓶金属材料，他问都是些什么物质？他说我不认识。

　　【教师提问】科学上使用什么来表示元素呢？

　　【学生讨论】为了书写和学术交流的方便，需要采用国际统一的符号表示各种元素。

　　【阅读资料】常见元素符号的历史演变过程，了解道尔顿在化学上的又一贡献。

　　（评析）：以学生容易接受的动漫形式介绍，有利学生从乐于感兴趣的话题入手，充分了解元素符号的国际通用性，这样就便于不同国度的化学界进行学术交流。

　　【学生1】书写元素符号应该注意法则：一大二小。

　　【提出问题】氧元素符号为O表示什么？

　　【学生2】O表示氧元素

　　【学生3】O表示一个氧原子

　　【共同归纳】元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。

　　【阅读资料】从中文元素造字规律来看，将元素分成哪三种？

　　【学生1】有“金”字旁的是金属元素，例如生活中的“五金”即金银铜铁锡Au、Ag、Cu、Fe、Sn。

　　【学生2】有“气”字头一般是气态非金属元素O、N、Cl、H等，有“石”字旁的是常温下的固态非金属元素，C、S、P等。

　　【学生3】记住三种常见稀有气体元素：氦He、氖Ne、氩Ar等。

　　（评析）：元素符号作为学*化学的第一种化学用语，加强书写化学用语的规范性和严谨性，让学生体悟运用元素符号的重要作用，为马上学*的化学式做好准备。

　　四、开展课外探究，简单认识元素周期表：

　　【类比引入】超级市场为了便于顾客选购采用分门别类、有序方式排放成千上万种商品。而化学上为了便于研究元素的性质和用途，需要寻求它们之间的内在规律性。

　　【规律探索】根据元素的原子结构和性质，有序排列构成元素周期表。

　　【学生1】元素周期表共有7个横行，即7个周期。

　　【学生2】共有18个纵行，其中8，9，10三个纵行共同组成一个族，共有16个族。

　　【教师提问】元素周期表按照元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数（即核电荷数）。我们可以从元素周期表获得哪些信息？

　　【学生1】可以查找元素的名称、符号、相对原子质量。

　　【学生2】通过计算还可以知道元素原子的核外电子数、中子数等。

　　【学生3】确定该元素属于金属、非金属还是稀有气体元素等。

　　【拓展视野】通过科普书刊或互联网查询：门捷列夫和元素周期表的故事

　　（评析）：由于认识元素种类不多，暂时无法理解元素周期表的内在规律，因而需要适当降低运用知识的难度系数，重要的让学生积极拓宽知识视野，体验门捷列夫和道尔顿等科学家研究化学的乐趣。

　　【教学反思】

　　一、组织科学探究要重视学*过程和探究经历

　　化学新课程组织化学原理的学*，需要学生参与体验学*的快乐，注重引导学生正确认识和理解学*过程，重视科学探究的全程经历，无论是成功还是失败，都是学*方面的巨大收获，知道学*上的暂时失败，还是今后人生的偶然失败都是难得的人生经历，是人生中一笔精神财富，遭遇失败的滋味也许是刻骨铭心的永久记忆，自我慢慢体味，但是要在不成功的记录中寻找失败的经验教训，这就是我们积极参与科学探究的收益。

　　强调元素符号记忆的学*任务，可以采取分散难点，逐步记忆，前三单元教学中有计划的逐步提供元素符号和化学式，让学生逐步熟悉常见元素符号和物质化学式，着实减轻对枯燥无味的元素符号的记忆负担，体现出化学用语的启蒙性和工具性。也可以安排学生个人自制学*卡片或学*包，将化学用语记忆分解成阶段性学*任务，加强书写化学用语的规范性和严谨性，让学生体悟运用元素符号的重要基础性，体现认知发展规律的渐进性。

　　二、广泛联系社会生活，将抽象的知识原理具体化

　　本单元组织“元素”化学概念和“元素周期律”原理的教学，都可以运用类比方法，有利将“元素”、“元素周期表”内容结合生活和学*的实际，将抽象的知识体系具体化，增强学生对元素概念、元素周期表的感性认识。

　　前三个单元知识学*，紧密联系学生的生活经验，接触和认识常见物质有空气、氧气和水，但是学到的元素化合物知识不多，这样势必要求组织教学时，注重联系学生的生活、学*实际。化学新课程注重引导学生体验概念的形成过程，在生动、丰富的情境中通过师生对话和学生积极思考，通过分析归纳形成概念，明确强调要求进一步淡化化学概念的教学，对于概念的知识要求只需学会应用，能够结合生活中的实例正确运用，因而理解“元素是一类原子的总称”这个问题，领悟元素和原子之间有什么异同，可以通过类比的事例进行讲解：0-9九个数字就是组成无数个数字的元素，26个字母就是英文的基本元素等，让学生知道元素是组成物质的基本成分，一切物质都是由元素组成的。

　　引入“元素周期表”这个化学学*工具，不直接介绍元素周期律的内在规律，而是通过日常生活中为了取用存放的方便考虑，例如超市的商品需要分门别类、有序的排放，其中有共同的有序性，那么为了研究元素的性质和用途，也需要科学的有序排列。总之，化学是生活泛化的自然科学，要注重联系生活、学*的每个方面，评价方式可以设计成社会调查、课外探究、课前导学单和课后检测等。

　　知识目标

　　使学生掌握实验室用金属和酸反应制取氢气的化学反应原理，初步了解实验室制备实验的一般思路和方法;

　　了解置换反应的概念，对给定反应物、生成物的化学反应，能初步判断反应类型;

　　根据气体的性质，学会判断气体收集的方法。

　　能力目标

　　培养学生的观察能力，通过观察了解启普发生器的工作原理，并根据其原理，用易得廉价的简单实验仪器，自行设计制备氢气的简易装置。

　　情感目标

化学键教学设计 (菁华3篇)（扩展5）

——初中化学教学设计6篇

　　教学目标

　　知识与技能

　　1、认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

　　2、了解常见金属的物理性质及合金的特点。

　　3、了解物质的性质与用途的关系。

　　过程与方法

　　1、学*运用观察、实验等方法获取信息。

　　2、学*运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。

　　情感、态度与价值观

　　1、进一步培养学生对生活中的化学现象的好奇心和探究欲，激发学*化学的兴趣。

　　2、树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。

　　3、树立为社会进步而学*化学的志向。

　　教学重难点

　　重点

　　1、金属材料的物理性质。

　　2、物质性质与用途的关系。

　　难点

　　1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。

　　2、提高学生综合分析问题的能力。

　　教学工具

　　投影仪、金属制品（如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等）、金属制品的挂图（如飞机、*、轮船等）、铁架台（带铁圈）、大小形状相同的金属片（铁片、铜片、铝片）、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸。

　　教学过程

　　一、新课导入

　　在上学期我们已经学*了碳、氧等非金属的性质和用途。但是在一百多种元素中约有80%为金属元素，这些金属元素在生产和生活中有着非常重要和广泛的用途。本单元我们将学*一些常见金属的性质、用途和冶炼方法等。

　　二、新课教学

　　1、展示一些金属制品（如订书钉、铝箔、铜丝电线、不锈钢水龙头等）和金属制品的图片（如火箭、*、轮船等）。

　　[分析]常见的材料很少有纯金属，多数为金属的合金，即金属材料包括纯金属以及它们的合金。金属材料种类繁多，与人类的生活有着密切的联系，在各个领域都有广泛的应用。

　　[提问]同学们知道人类是从什么时代开始使用金属材料的吗？想了解金属材料的使用历史吗？

　　[小结]石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的使用→钛的利用

　　我国从商代开始使用青铜器，春秋时期就会炼铁，战国时期会炼钢，目前正大量使用的是钢和铝合金材料，钛被认为是21世纪最有前景的金属材料之一。

　　2、与学生一起欣赏课本第2页的两幅图。

　　铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情。但由于铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。下面，我们就以铜、铝、铁为例，对金属的物理性质进行探讨。

　　[板书]一、金属的物理性质

　　【活动与探究】根据教师提供的实验器材进行分组实验探究：

　　请学生取三块同样大小的铜片、铝片和铁片。

　　（1）观察它们的颜色和光泽。然后用细砂纸打磨，再观察它们的颜色和光泽。

　　（2）试试它们是否容易被弯曲、折断，并感觉一下它们的硬度。

　　（3）感觉一下它们的质量大小，由此判断它们的密度大小。

　　（4）用手拿着金属片的一端，在酒精灯上方烘烤它的另一端（注意实验安全：时间不要长，防止烫伤），试试它能不能导热。

　　（5）用电池和小灯泡试试它们能不能导电，并比较灯泡的亮度是否相同。

　　（6）用铁锤锤一下（验证金属的延展性）。

　　学生活动，教师巡视。

　　思考、讨论、总结：

　　（1）金属都有颜色、有光泽，纯净的铁和铝为银白色，铜为紫红色。

　　（2）金属不同，其硬度大小也不相同。金属能被弯曲，而且不易折断。

　　（3）金属不同，其密度大小也不相同。金属有轻金属和重金属之分，如铝为轻金属，而铜为重金属。

　　（4）金属具有导热性。不同金属的导热能力不尽相同。

　　师：金属的这一性质决定了它们可应用在哪些方面？

　　生：它们可用作炊具、餐具、热交换器、散热器等。

　　师：在制造餐具的材料中，铝、铁制品最多，但需注意人体若摄入铝过量，可能导致大脑迟钝，故餐具最好少用铝，多用铁，因为铁是人体必需的一种元素。

　　（5）金属具有导电性。不同金属的导电能力不尽相同。

　　（6）金属具有延展性。

　　讨论：什么是延展性？（抽成细丝的性质为延性，打轧成薄片的性质为展性。）

　　（展示细铁丝、铜丝、铝箔等）

　　师：金属的这种形变说明金属具有什么性质？

　　生：延展性。

　　师：对！金属的延展性决定了金属一般具有良好的机械强度，便于加工制造。

　　[讨论]（1）常温下，是不是所有金属都是固体？

　　（2）金属用砂纸打磨前后，其颜色和光泽是否相同？说明了什么？

　　（3）制造飞机或机械底座对金属的密度和硬度有什么要求？

　　（4）炊具加热时有没有熔化？说明炊具的熔点怎样？

　　（5）灯丝是用钨丝制成的，说明钨的熔点如何？钨可能还具有什么性质？

　　学生讨论并总结：

　　（1）常温下，汞即水银是液态。

　　（2）说明有些金属在打磨后可能与某些物质反应而使表面的金属光泽失去。

　　（3）制造飞机的金属密度小，机械底座的金属密度大。两者为防止变形都需要有较高的硬度。

　　（4）制造炊具的金属熔点一般较高。

　　（5）钨的熔点很高，同时具有导电和导热性。

　　师：请大家根据以上探讨结果，总结出金属的物理性质，并用简短的语言进行回答。

　　生分组讨论、归纳、总结并汇报。

　　师总结并板书：常温下为固态（除汞外），有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、硬度因金属的不同而不同。

　　师：物质的性质和用途之间又有什么关系呢？

　　生：物质的性质决定物质的用途。

　　[板书]二、物质的性质决定用途

　　师：物质的用途是由哪些性质决定的呢？下面我们一起来看一下一些常见金属物理性质的比较。

　　[投影]一些金属物理性质的比较

　　师：请大家根据你的生活经验和表中所提供的信息，分组讨论以下问题。

　　[投影展示]

　　（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？

　　（2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？

　　（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？

　　（4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？

　　生讨论回答：

　　（1）因铁的硬度大于铅，铅的硬度很小，若菜刀、镰刀用铅制，用的时候刀刃容易卷起来；而锤子用铅制，很易变形。

　　（2）电线用铜制而不用银制的理由：

　　①银在自然界的含量少，价格昂贵；

　　②银的密度大，不易架设。

　　（3）灯泡里的灯丝用钨制是由于钨有较高的熔点，且易导电。若用锡制的话，灯丝导电产生的热量易使灯丝熔断（因锡的熔点低），从而影响灯泡的寿命。

　　（4）水龙头镀铬：

　　①可增加水龙头的硬度，而使其不易变形；

　　②不易生锈；

　　③镀铬可使水龙头变得美观大方。镀金虽然更好看，更耐腐蚀，但不经济。

　　师：根据以上讨论结果并结合实际思考：物质的性质是否是决定其用途的唯一因素？如若不是，你认为还需考虑哪些因素？

　　生：不一定，用途主要由性质决定。还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否容易回收利用和对环境的影响等。

　　师：下面我们来看一份资料。

　　[投影]

　　金属之最

　　地壳中含量最高的金属元素——铝

　　人体中含量最高的金属元素——钙

　　目前世界年产量最高的金属——铁

　　导电、导热性最好的金属——银

　　硬度最高的金属——铬

　　熔点最高的金属——钨

　　熔点最低的金属——汞

　　密度最大的金属——锇

　　密度最小的金属——锂

　　师：你能很快记住它们吗？以小组为单位，比一比，赛一赛，看谁是冠军。

　　板书

　　第八单元金属和金属材料

　　课题1金属材料

　　第1课时金属的物理性质

　　一、金属的物理性质

　　常温下为固态（除汞外），有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、硬度随金属的不同而不同。

　　二、物质性质决定用途

　　用途：主要由性质决定。还需考虑的因素：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。

　　教学反思：

　　本节课以学生自主探究解决金属材料的课题为中心，引导学生从故事化的教学情境入手，由学生提出探究目的和方案，并用交流、实验、设计、讨论等方式，得出如何区分常见的金属和非金属以及金属的物理性质和用途的关系，学生掌握得较好。

　　教学目标

　　知识目标：

　　1．学生认识分子的真实存在及分子是构成物质的一种粒子；

　　2．了解分子的概念和基本性质；

　　3．学会用分子的观点来区别物理变化和化学变化；

　　4．理解纯净物和混合物的概念并会判断典型的纯净物和混合物。

　　能力目标：

　　培养学生查阅资料、观察及抽象思维能力。

　　情感目标：

　　通过实验和讨论激发学生的学*兴趣，培养学生团结协作精神。

　　教学建议

　　教材分析

　　本节教材分成"分子"和"混合物和纯净物"两部分。

　　前一部分着重于描述物质由分子等粒子所构成，讨论分子的基本性质。教材一开始从人们所熟悉的一些日常现象入手，如：人经过花圃或酒店，会嗅到花或酒的香气；湿的衣服经过晾晒就会干燥；糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有了甜味等。通过对这些日常生活现象的思考，使学生自然而然的建立起物质是由人们看不见、摸不着的粒子构成的结论（分子是构过成物质的一种粒子）。通过酒精和水混合后总体积缩小，及晶体碘的升华与凝华等实验现象，使学生在建立起分子是构成物质的一种粒子的结论基础上进一步得出分子是运动的及分子之间有间隔的推论（即分子的性质）。之后，教材以水变成水蒸气，蔗糖溶于水及硫或碳在氧气中燃烧生成二氧化硫或二氧化碳几个典型的物理变化和化学变化，运用初步介绍的分子知识对物质发生变化时分子本身是否发生改变对物理变化、化学变化进行了实质性的分析。从而给分子下一个比较准确的定义。

　　教材为了进一步让学生确信分子存在的客观性，展示了用扫描隧道显微镜拍摄的苯分子照片，同时用生动的比喻、引导读者去想象分子的大小和运动状态。使学生在感性和理性上都建立起对分子的认识。

　　教材的第二部分首先以空气的组成及硫粉和铁粉混合实验为基础从宏观上对混合物和纯净物两个概念做了区分。然后从微观上-用初步掌握的有关分子知识进一步区分纯净物和混合物，使学生能初步建立纯与不纯的相对概念。

　　教学建议

　　本节重点研究的是有关分子知识。分子看不见也摸不着，对于它的存在学生很难相信，接受起来远不如第一章知识来的快。教材第一章重点研究的是氧气的制法及性质。对于氧气学生比较熟悉，在学生的头脑中已经建立起人吸进的是氧气，呼出的是二氧化碳的概念。氧气尽管也看不见，摸不着，但学生能凭生活经验确信氧气真实存在着。鉴于此，建议在教学过程中也从生活实际中遇到的问题入手，例如：人经过花圃或酒店，为什么能闻到花或酒的香气；湿的衣服经过晾晒为什么能干；糖块放在水里，为什么会逐渐消失，而水却有了甜味等。将宏观现象做为纽带，诱发学生进行想象-人能嗅到花或酒的香气，是因为花或酒中有香气的分子（或粒子）扩散到空气中，接触到人的嗅觉细胞而使人嗅到了香气。湿衣服能晾干，是由于水的分子扩散到空气中去了。糖块放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的分子扩散到水的分子中间去了。以生活实际中的问题让学生感知分子的真实存在。将宏观现象与微观结构建立起了联系。教学过程中将学生实验（氨分子扩散实验、品红扩散实验并补充酒精与水混合实验）融入在课堂教学中，通过学生实验让学生进一步感知分子的真实存在，同时也便于学生学*分子性质时，树立起分子是运动的，不同物质分子大小不同和分子间都有间隔距离的想象。为了使学生更加确信分子的真实存在，除向学生展示用扫描隧道显微镜拍摄的苯分子照片外，还可让学生通过网络或图书馆查找其它分子的照片。

　　对于分子概念的建立，是本节知识的一个重点。教师首先可用多媒体向学生展示第一章中涉及的几个物质变化（如：水变成水蒸气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫）的微观过程，然后让学生用初步掌握的分子知识以小组的形式从物质发生物理变化或化学变化时分子本身是否发生改变，对物理变化、化学变化进行实质性的分析，从而给分子一个比较准确的定义。

　　本节教材的另一个重点，是使学生树立分子既有可分性又有不可分性的辨证观点?quot;分子是保持物质化学性质的最小粒子"从保持原物质化学性质来说分子是不可分的整体粒子，因为分子再分就不是原来物质的分子，也不能保持原来物质的化学性质。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。分子可以再分是说它在化学反应过程中分子起了变化，变成别种物质的粒子了。通过对分子的可分性与不可分性的认识，逐步培养学生辨证地思考问题。分子概念中还强调了"化学性质"是因为通常讨论的物理性质是一种宏观现象，是该物质大量分子聚集在一起表现出来的，而不是每一个单个分子所能表现的，如：颜色、状态、熔点、沸点、密度等。本节知识不仅应让学生了解分子的概念，也应让学生弄清概念的内在含义。

　　在学生对分子概念有了了解之后，师生应对分子的基本性质有一个比较全面的概括。除能指出分子是保持物质化学性质的最小粒子外，还应认识到分子非常微小，分子都在不停地运动，分子间有间隔距离。在教学过程中如能自制或用多媒体向学生展示微观粒子运动的动画，一方面可以诱发学生进行想象不同状态的物质其中无数粒子在不停运动的图景，加强对知识的理解，另一方面又可把抽象知识变为具体，增强学生学*这部分知识的兴趣。初二物理中学生已学*了分子运动论的有关知识（分子是运动的，分子之间有引力和斥力），可向学生指明有关分子热运动和物态变化是物理学要深入一步讨论的问题。学生如果对分子运动状态、分子间力和物质三态相互转化的本质有所认识，将对以后学*溶解、结晶溶液导电等大有好处。

　　对于混合物和纯净物的有关知识，建议教学中还是从实验入手，让学生由感性认识去理解混合物和纯净物，并进一步从微观角度去分析。最后，还应使学生认识物质纯与不纯的相对性，培养学生辨证的思考问题的方法。

　　化学是初三学生刚接触的一门课，我相信只要师生齐心协力，一定可以将化学学好。在过去的教学工作中，让我收获最大的是工作中遇到的问题和困惑。对于每一位教师而言，发现问题、并从问题和困惑中去寻求解决的办法是自身提高工作能力的一条重要途径。而要走通这条途径就必须在教育教学工作中不断的反思——总结成功的经验、探寻失败的教训！

　　我在教学工作中的反思有以下几点：

　　一、备课要被学生，才能讲好每一节课。备课是教师课前所作的准备工作。教学是一种有目的、有计划的活动，它既有明确的意义又有大致的范围，因此上课前教师必须做好充分的准备。可以通过认真备课来了解教学大纲、熟悉教材、收集和组织材料，更应从备课活动中对学生的情况进行分析，减少教学时的不确定感，找到一个有针对性的教学方法，教学质量就会显著提高。教学实践中，我更多的是从教材、教参出发来进行备课，很少考虑学生的实际情况。因此在教学中时常出现这样的情况：当我自认为讲解分析清楚的时候，学生却不知所云、鸦雀无声；当我自认为内容简单、不必强调时，学生却常在此出现错误；当我自认为学生在考试中能取得较好成绩的时候，学生的成绩却让我惨不忍睹。经过反思，我认为在教学中应加以改进，备课环节更注重“备学生”。我发现我所教这三个班的学生大多数缺乏主动思考问题的能力，更缺少发现问题、提出问题的能力，他们更多的是寄希望于老师直接的讲解。这一点与正在实施的“课程标准”中对学生能力培养目标是背道而驰的。要让学生能发现问题、提出问题，就得先让他们学会主动思考问题。因此在教学中教师的陈述应少，提问应多，学生思考与回答问题的机会就多了。让学生在不经意中树立这种观念——想知道为什么，不能再坐等老师的讲解，自己要先行思考。对于后进生，我将教学要求适当降低、教学进度适当减缓、课后作业量适当减少，让他们觉得这门课程并不难学、并能保持对化学学科的兴趣。

　　二、老师幽默，学生有兴趣，兴趣是最好的老师。学*兴趣是我们教师工作的动力基础，要善于培养学生的学*兴趣，不断提高调节课堂气氛的能力，要敢于和学生说笑话。天南的、地北的、国内的、国外的、与化学有关的、无关的。有的学生说水是由h2和o2组成的，我说“那坏了，h2和o2是气体喝一口你就飘忽，喝一杯水是不是就有坐飞机的感觉，如果喝的再多可能就会飞向美国了。同学们想，如果在空中点火抽一支烟，什么结果？”，同学们吆喝“爆炸”，因为h2和o2遇火可能发生爆炸，我说那只有唱“伤心太*洋”的份了，生哈哈大笑。学生要喜欢这课，肯定要先喜欢老师，如果哪位老师很幽默，学生肯定喜欢与他交流。喜欢老师，就会主动接*老师，肯定会增强学生学*的信心。

　　三、用教师的激情点燃学生学*热情。热爱所教的学科，要找一种不吐不快的感觉，找一种与学生分享快乐的感觉；用某老师的话说“用教师的激情点燃学生学*热情。”

　　四、抓住每一个教育的契机，不放过任何一个教育的最佳机会。如：作为一名化学教师，在上第一节化学课时要用最短的时间认识所教的所有学生，下课后不看花名册能认识各位学生。“张三，你很聪明”，“李四，第二节课你就给老师留下了深刻的印象”，“王五，……”，实在没有话说，就“认识你很高兴”，利用这短短的5分钟，让学生知道老师很了解他们，加强了师生间的联系。再如：老师检查目标作业时，有的学生自信地说“老师，你看”，有的则说“没问题！”，再看部分没有做完作业的同学只有不好意思的份了，老师则说“很多同学作业写得很好，老师都很受鼓舞，一定尽心教好同学们，你不受鼓舞吗？下次作业你能主动给老师看看吗？”

　　五、课堂设计悬念，扑捉学生亮点。课堂教学要有悬念，要利用问题或问题组给学生提供闪光的机会，让学生告诉学生。如：10毫升水和10毫升酒精混合体积如何？猜一猜，有猜大的，有猜等于的，有说不知道的，但有许多学生说“小于”，而且还能说的同学们心服口服，一个小问题就能增强好强心、好奇心，达到激励学生的目的，同时培养了学生的学*兴趣。再如：下课前留一些新颖、难度较大的小题目，告诉学生“老师等待着你的结果”，往往是当天就有许多学生在课间围着老师，“答案是几？”“我做的对不对？”，热情特别高。

　　六、没有规矩不成方圆。教师的教学要有特点，形成规矩，并且要引导学生尽快适应教师的教法。①新课堂堂清，让学生感受到学*的轻松、愉快。最笨的办法：讲完后领学生集体读一遍、集体背一遍、个别学生再检查一遍。②课前作业必检查，哪怕写一个或几个关键字，也能显现出对知识的掌握程度。③*题讲评课，要求学生拿起笔，把题目种的关键字、关键次划出来，把牵扯到的计算式子列出来，答案自然就明确了，下次再见到类似的题目，眼睛肯定会一亮。教有规矩，学有方圆。在学生适应老师后，他们就知道了老师要讲那一个题、以哪一种物质为例、甚至说哪句话，表现出学生较强的主动性。如:在讲化合价时，九年级六班一名男同学不等老师开口就一边聚首，一边对同学说“老师肯定要问谁把化合价标在题目上”，真是说道老师的心里去了，很高兴，因为学生知道老师要求他们做什么，知道老师喜欢什么。这样做的目的就是让学生适应老师，走在教师的前面，占领学*的主动权，培养学生动手、动脑的*惯，收到事半功倍的效果。

　　七、每节课后必反思。一节课有很多问题或情景，课堂上的效果不一定与我们设计的一样，那么我们就应该反思一下原因，记下这节课的不足，为以后的每堂课做好准备。

　　总之，作为一位老师，无论多忙都应该先反思自己一节课的效果，只有这样，才能更好的成长，在不足中寻找自己的'失误，成就自己，成就学生。

　　【教学目标】

　　1、知识与技能

　　（1）了解空气的主要成分；

　　（2）了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途；

　　（3）初步认识纯净物、混合物的概念，能区分—些常见的纯净物和混合物

　　2、过程与方法

　　（1）通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察、分析，了解空气的组成；

　　（2）通过对空气、氧气等几种常见物质的比较，了解混合物和纯净物的概念；

　　（3）通过对空气污染情况的调查，知道空气污染的危害，学会一些简单的防治方法。

　　3、情感、态度与价值观

　　（1）初步了解空气污染给人类带来的严重危害；

　　（2）知道空气是一种宝贵的自然资源；

　　（3）养成关注环境、热爱自然的情感。

　　【内容分析】

　　本单元是学生学*的第一大类物质。空气是人人都离不开的物质，由于看不见，摸不着，学生只知其重要，却又不十分清楚空气到底是什么。

　　本单元选择空气和氧作为初中化学中接触具体物质知识的开端，不仅因为小学自然课中对空气和氧气的知识已有过介绍，如空气有体积、有质量、形成大气压、空气流动就形成风等；更重要的是因为它们在自然界分布极广、是自然界维持生态*衡的重要条件、是化工生产的廉价资源；它与人类的生活关系最为密切，是人类须臾不可离开的天然物质；还因为氧气是化学性质比较活泼的元素，它能与多种金属和非金属元素化合形成氧化物或含氧化合物。通过对它们的认识和了解，可以比较顺利地引导学生进入化学世界来探索物质的奥秘。

　　选择以空气为题，开始这一单元的教学活动，是符合“从学生熟悉的事物入手，进行科学教育”的原则的。学生对空气已有一定的知识基础，因此内容的安排既不能与小学自然课中的知识重复，又应以此为基础。本课题包含了三部分，即“空气是由什么组成的”、“空气是一种宝贵的资源”、“保护空气”。

　　这三部分内容相互密切联系，并逐步深入。空气是由什么组成的（氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等）、空气是一种宝贵的资源（氧气、氮气、稀有气体的用途）、保护空气（污染与保护）总的看来，本课题教学是很容易引起学生学*兴趣的，可以说不存在什么教学难点。

　　本课题主要研究空气的成分及空气污染的有关知识。小学自然课中学过有关空气的知识，学生有一定的知识基础。“从熟悉的事物入手”有利于培养学生的兴趣。把“空气”作为较系统地学*和研究化学的开始，有利于引导学生进入化学殿堂。

　　【教学模式】

　　调查与讨论，实验探究

　　【教学过程】

　　（第一课时）

　　教学流程：

　　教师活动：

　　学生活动：

　　设计意图：

　　创设情境：

　　引入课题：

　　利用电脑播放一段身边美丽的自然环境，蓝天、白云、溪水、绿树、阳光，引出我们须臾离不开的空气

　　请大家做个深呼吸，你能用一个简单的实验或实例来说明无色无味不易察觉的空气确实存在吗？

　　讨论发言：

　　能够说明空气确实存在的实验或实例。

　　学生互相评价。

　　激发学生的学*兴趣，放松心情，暗示化学与生活紧密联系。

　　引导学生探究，激发探究欲望，激活学生的思维。

　　实验导学探究原理

　　（过渡）出示拉瓦锡的照片以及拉瓦锡研究空气成分所用装置的图片，并讲述拉瓦锡发现空气组成的故事。

　　仿照这个着名实验的原则，我们也来测定空气里氧气的含量。

　　[实验2—1]所需的仪器，并组织学生抢答下列问题：

　　1、有关仪器的名称；

　　2、集气瓶中有物质吗？

　　3、谁能说出空气的成分有哪些？要求学生按教材中图2—3连接装置并实验，适时指导学生观察实验现象、记录实验结果。

　　听故事、思考问题：

　　拉瓦锡在实验过程中是如何发现气体减少了1/5的？

　　抢答有关问题。

　　连接装置，进行实验，观察现象并及时记录。

　　通过抢答，巩固旧知，为新知识的学*奠定基础。同时活跃课堂气氛，调动学生的积极性。

　　知道实验是学*化学的基础。通过学生自主的实验探究过程，体验实验过程中的成功与失败。

　　观察记录分析讨论

　　你在实验过程中看到了什么现象？你能分析原因吗？请把看到的现象及你的分析与同组的同学交流一下。

　　引导学生从两方面来分析：

　　1、实验成功，描述现象；

　　2、实验失败，寻找原因。

　　（小结）

　　由于红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，导致集气瓶内的气压减小，因而水倒流。

　　1、描述实验现象；

　　2、小结并交流成功的经验；

　　3、寻找并分析失败的原因。

　　让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学观察、规范表达和分析问题的能力。树立实事求是、严谨务实的科学态度。

　　分析讨论

　　1、根据拉瓦锡的研究结果，氧气约占1/5，而我们在实验中，为什么气体减少的体积小于1/5？可能的原因有哪些？红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？

　　分组讨论、交流结果：

　　1、水面上升不满1/5的原因有：①装置漏气或红磷不足等；②当氧气含量低时，红磷不能继续燃烧。

　　2、没有对实验现象作进一步的分析、探究，培养学生的探索精神。

　　形成归纳总结概念：

　　在上述探究活动的基础上，师生共同归纳空气的主要成分：由与红磷反应的气体（氧气）和与红磷不反应的气体（氮气）组成。

　　阅读教材的有关内容，归纳空气的组成成分，形成反应的文字表达式、化学符号。

　　引导学生对所获得的事实与证据进行归纳，得出结论。培养学生的规范表达能力。

　　观看课件

　　播放课件空气的成分测定

　　观看思考

　　通过课件，加深学生对空气成分的测定的认识

　　收：

　　分析讨论

　　合：

　　得出结论

　　（比较）氮气、二氧化碳、红磷、空气、河水、矿泉水等物质，哪些是混合物，哪些是纯净物？（小结）

　　空气是由多种成分组成的，这样的物质叫混合物。而氧气是由一种物质组成的，它属于纯净物。

　　比较各物质的异同，归纳混合物和纯净物的概念。

　　让学生学会运用比较的方法，通过比较，可以清晰地掌握概念。

　　总结

　　回忆归纳总结本课题知道了哪些知识？

　　引导总结本课题内容要求。

　　让学生了解空气的成分。

　　教学目标：

　　1、感受化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，初步树立为民族振兴、为社会进步学*的志向。

　　2、认识物理变化、化学变化的基本特征，激发对化学现象的好奇心和探究欲，提高学*化学的兴趣。

　　3、知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。

　　4、初步建立宏观与微观联系的思维方式。

　　5、认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。

　　重点、难点：

　　1、认识物理变化、化学变化的基本特征。

　　2、知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。

　　3、初步树立为民族振兴、为社会进步学*的志向。

　　教学过程：

　　[创设情景]在我们正式学*化学课前，请同学们谈谈你在生活中所感知的与化学有关的知识和经验。

　　[学生活动]交流生活中对化学的感知。

　　一、化学给我们带来了什么?

　　[提出问题]化学给我们带来了什么?

　　[学生学*]天然材料和人工制造材料。

　　[学生活动]设想来到与世隔绝的荒岛，没有了化学制品，你的生活会是什么样子?

　　二、观察化学变化

　　[阅读分析]化学变化与物理变化的定义。

　　[活动天地]观察化学变化的现象。

　　引导观察现象，认识仪器，准确地记录并记忆实验现象。部分环节由学生参与完成，活跃课堂气氛。

　　总结以下几点：

　　1、化学变化的基本特征。

　　2、化学变化与物理变化的区别。

　　3、开展化学研究的基本目的。

　　4、认识化学的两面性，了解绿色化学观。

　　三、化学变化的奥秘

　　阅读想象水的构成，初步建立宏观与微观联系的思维方式。明确以下几点：

　　1、水是由大量的水分子构成的。

化学键教学设计 (菁华3篇)（扩展6）

——化学课教师教学设计案例 (菁华5篇)

　　课标要求：

　　知识与技能要求：

　　(1)掌握烷烃的分子组成、结构等的特征。

　　(2)理解同系物、烃基等概念，学会烷烃的命名。

　　(3)理解同分异构体概念。

　　(4)了解烷烃系列的性质变化规律。

　　过程与方法要求

　　(1)基本学会烷烃同分异构体的分析方法，能够书写5个碳原子以下烷烃的同分异构体结构简式。

　　(2)从甲烷的性质推导到烷烃的性质的过程中，学会从一种代表物质入手掌握同系列有机物性质的方法。

　　情感与价值观要求：

　　通过实践活动、探究实验和多媒体动画等，培养学生关心科学、研究科学和探索科学的精神，激发学生学*化学的兴趣，探索新知识的欲望。

　　教学重点：

　　本课时的重点和难点都是烷烃的性质和同分异构体概念的学*。

　　教学过程设计：

　　[复*导入]

　　1、甲烷的分子结构有什么特点?甲烷有哪些主要化学性质?

　　2、什么叫取代反应?举例说明。

　　[自主学*]

　　1、课本54页"学与问"试归纳出烷烃在结构上的特点。

　　2、阅读教材55页，试归纳出烷烃的物理性质和化学性质。

　　[归纳小结]

　　一.本周教学内容：

　　水的电离和溶液的酸碱性

　　二.重点、难点：

　　1.本节的重点是水的离子积，氢离子浓度、pH与溶液酸碱性的关系

　　2.本节的难点是水的离子积，有关溶液pH的简单计算

　　三.具体内容：

　　(一)水的电离

　　1.水的电离

　　2.水的电离程度

　　3.电离*衡常数

　　4.水的离子积

　　5.需注意的

　　6.影响水的电离*衡的因素

　　(二)溶液的酸碱性与pH

　　1.Kw在电解质溶液中的存在

　　2.溶液的酸碱性与c(H)、c(OH-)的关系

　　3.溶液的酸、碱性与pH的关系

　　4.溶液酸碱性的表示

　　5.pH的测量

　　(三)pH的应用

　　1.医疗上

　　2.生活上

　　3.环保领域中

　　4.农业生产中

　　5.科学实验和工业生产中

　　(四)酸碱质子理论

　　A.溶液pH的计算方法

　　B.实验测定酸碱滴定曲线

　　1.实验

　　2.酸碱指示剂在中和滴定中的应用

　　典型例题

　　[例1]将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是()

　　A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定

　　解析：考虑弱电解质电离的特点和pH的计算。

　　[例2]今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据强酸制弱酸的反应规律，它们之间发生下列反应：HAHC2-(少量)=A-H2C-;H2B(少量)2A-=B2-2HA;

　　H2B(少量)H2C-=HB-H3C，回答下列问题：

　　(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性的是____;

　　(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最容易结合质子(H)的是_____，最难结合质子的是_____;

　　(3)完成下列反应的离子方程式

　　①H3COH-(过量)_______________;

　　②HA(过量)C3-________________。

　　解析：掌握酸碱质子理论。

　　[例3]1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于()

　　A.9.0B.9.5C.10高中语文.5D.11.0

　　解析：考查与pH有关的计算。

　　[例4]有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lgc(H)/c(OH-)。下列表述正确的是()

　　A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1

　　B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0

　　C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0

　　D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)

　　解析：考查对溶液酸碱性的认识和对定义的理解、运算。

　　[例5]pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是()

　　A.HX可能是强酸

　　B.HY一定是强酸

　　C.HX的酸性强于HY的酸性

　　D.反应开始时二者生成H2的速率相等

　　解析：考查对溶液中弱酸的浓度和离子浓度的区别。

　　[例6]在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H)为10-13mol/L，下列有关溶液的叙述，正确的是()

　　A.该溶液一定呈酸性B.该溶液一定呈碱性

　　C.该溶液的pH一定是1D.该溶液的pH可能约为13解析：考查对水的离子积的理解和影响因素。

　　[例7]下列溶液一定呈中性的是()

　　A.pH=7的溶液

　　B.c(H)=c(OH-)的溶液

　　C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

　　D.非电解质溶于水得到的溶液

　　答案：B

　　解析：考查溶液中性本质的分析。

　　[例8]在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H)=1×10-12mol/L，则该溶液的pH可能是()

　　A.12B.7C.6D.2

　　答案：AD

　　解析：掌握溶液pH计算的根本原则。

　　模拟

　　1.水是一种极弱的电解质，在室温下，*均每n个分子只有1个分子发生电离，则n值是()

　　A.10-14B.55.6×107C.107D.55.6

　　2.如果25℃时Kw=1×10-14，100℃时Kw=1×10-12，这说明()

　　A.100℃时水的电离常数较大

　　B.前者c(H)较后者大

　　C.水的电离过程是一个吸热过程

　　D.Kw和温度无直接关系

　　3.用湿润的pH试纸测定溶液的pH，不变的是()

　　A.HCl溶液B.NaOH溶液C.Na2SO4溶液D.氨水

　　4.将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是()

　　A.溶液中c(H)和c(OH-)都减小

　　B.溶液中c(H)增大

　　C.醋酸电离*衡向左移动

　　D.溶液的pH增大

　　5.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是()

　　A.V1>V2B.V1

　　6.在313K时，水的Kw=3.8×10-14，若在313K时，c(H)=1.0×10-7mol/L的溶液()

　　A.呈酸性B.呈中性C.呈碱性D.无法判断

　　7.水的电离过程为H2OHOH-，在不同温度下其*衡常数为：K(25℃)=1.0×

　　10-14，K(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是()

　　A.c(H)随温度的升高而降低

　　B.在35℃时，c(H)>c(OH-)

　　C.水的电离度α(25℃)>α(35℃)

　　D.水的电离是吸热的

　　8.准确量取25.00mLKMnO4溶液，可选用的仪器是()

　　A.50mL量筒B.10mL量筒

　　C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管

　　9.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是()

　　A.11:1B.9:1C.1:11D.1:9

　　10.下列说法正确的是()

　　A.HCl溶液中无OH-

　　B.NaOH溶液中无H+

　　C.NaCl溶液中既无OH-也无H+

　　D.常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=c(H)?c(OH-)=10-14

　　11.进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是(已用蒸馏水洗过)()

　　A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶D.量筒

　　12.中和相同体积、相同pH的、NaOH和NH3?H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则()

　　A.V3>V1=V2B.V3>V2>V1

　　C.V1>V2>V3D.V3

　　试题答案

　　1.B2.AC3.C4.D5.A6.C7.D8.C9.D10.D

　　11.CD12.A

　　试题解析

　　1.根据每55.6mol水中有1×10-7mol水电离，而分子个数比与物质的量成正比，所以列比例计算即可。

　　2.温度较高，Kw较大，所以选A;Kw较大，即水的离子积较大，说明电离*衡正向移动，升高温度*衡向吸热方向移动，说明正向为吸热方向。

　　3.湿润的pH试纸，相当于溶液被稀释，使得酸性和碱性存在误差，但是C是中性溶液，不受影响

　　4.弱电解质溶液存在着电离*衡，加水稀释，*衡发生移动，c(H)减小，而c(OH-)增大，pH增大，*衡右移。

　　5.因为盐酸是强酸，全部电离，醋酸是弱酸，部分电离，所以全部的氢离子(包括没有电离的)醋酸中多，所以所需体积少。

　　6.根据水的离子积的公式，计算出c(OH-)=3.8×10-7mol/L，比氢离子浓度大，因此显碱性。

　　7.升高温度，K增大，说明氢离子和氢氧根离子的浓度都增加，但是是同等程度增加，所以离子浓度仍一样，但电离程度增加，*衡正向移动，说明正向是吸热反应。

　　8.由于量的体积精确度为0.01mL，故应选用滴定管，而KMnO4是强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡皮管，所以选C。

　　9.混合前，碱中c(OH-)=0.1mol/L，酸中c(H)=0.01mol/L，因为算得溶液中OH-剩余，为10-3mol/L，其等于氢氧根离子的物质的量?D酸中氢离子的物质的量，再÷溶液体积(V1V2)。

　　11.锥形瓶里的待测液，物质的量一定，如润洗则多;量筒是粗量仪器，没有必要润洗。

　　12.因为一水合氨是弱电解质，还有一部分分子未电离，所以所需的酸多。

　　【教材版本】

　　新课标人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能。

　　【课标分析】

　　知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。

　　【教材分析】

　　本节内容分为三部分。第一部分教材从化学键入手，说明化学健与能量的密切联系，揭示了化学反应中能量变化的本质原因，然后分析了化学反应过程中反应物和生成物的能量储存与吸、放热的关系，为后面“质量守恒、能量守恒”奠定基础。第二部分，教材通过三个实验说明化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，引出吸热反应，放热反应的术语。第三部分，教材为了开阔学生的科学视野，图文并茂的说明了生物体内生命活动过程中的能量变化、能源与人类社会发展的密切关系，使学生在更广阔的背景下认识能源与人类生存和发展的关系，认识化学技术在其中的重大，甚至关键的作用。

　　通过化学能与热能的学*，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识;初步树立起科学的能源观;这将增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学*的价值。

　　【学情分析】

　　学*者是高中一年级学生，通过在初中的学*，他们对化学反应伴随能量变化这一现象已经有了感性的认识，建立了初步的概念。在这堂课中他们要初步明确产生这一现象的本质原因什么，就是要求他们要从感性认识升级为较为理性的认识，这就要求他们要有化学键的概念，而在上一章他们刚刚学*过，所以接受本堂课的内容对他们来说就显得比较轻松。

　　【教学目标】

　　知识与技能：

　　1、了解化学键与化学反应中的能量变化之间的关系;