1化学是一门以实验为基础的科学，化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的。学*化学的一个重要途径是实验。
2对蜡烛及其燃烧的探究
(1)蜡烛的火焰分为外焰、内焰、焰心三层，外焰温度最高。
(2)取一个干燥的小烧杯罩在火焰上方，小烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧有水生产。
(3)在蜡烛火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的小烧杯，烧杯内壁的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。
(4)蜡烛刚熄灭时的白烟是蜡烛的蒸气。
3对人体吸入的空气和呼出气体的探究
(1)分别滴入数低澄清石灰水震荡——1空气，2呼出气体使澄清石灰水变浑浊，说明2中二氧化碳含量高。
(2)将燃着的小木条分别插入——2能使燃着的木条熄灭，说明2中氧气含量少。
(3)对着干燥的玻璃片呼气，玻璃片表面有水珠生成，说明2中水蒸气含量多。
4(1)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
(2)二氧化碳能使燃着的木条熄灭。
(3)氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，氧气含量越高。
1、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快
②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；
③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后*”
注意：＊单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁
2、金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
3、干冰不是冰是固态二氧化碳；水银不是银是汞；铅笔不是铅是石墨
纯碱不是碱是盐（碳酸钠）；塑钢不是钢是塑料。
4、物质的检验
(1)酸（H+）检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
(2)碱（OH-）的检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。
(3)CO32-或HCO3-的检验。
将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。
（4）铵盐（NH4+）：
用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
5、金属＋盐溶液→新金属＋新盐：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
③在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
6、物质燃烧时的影响因素：
①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
7、影响物质溶解的因素：
①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
8、元素周期表的规律：
①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
9、原子结构知识中的八种决定关系：
①质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）
因为原子中质子数＝核电荷数。
②质子数决定元素的种类
③质子数、中子数决定原子的相对原子质量
因为原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量。
④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远*
因为离核越*的电子能量越低，越远的能量越高。
⑤原子最外层的电子数决定元素的类别
因为原子最外层的电子数＜4为金属，＞或＝4为非金属，＝8（第一层为最外层时＝2）为稀有气体元素。
⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质
因为原子最外层的电子数＜4为失电子，＞或＝4为得电子，＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定。
⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价
原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值＝得失电子数
⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数＝得失电子数
10、初中化学实验中的“先”与“后”
①使用托盘天*ナ褂猛信烫炱绞保首先要调节*衡。调节*衡时，先把游码移到零刻度，然后转动*衡螺母到达*衡。
②加热ナ褂檬怨芑蛏掌扛药品加热时，先预热，然后集中加热。
③制取气体ブ迫∑体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。
④固体和液体的混合ス烫逡禾逑嗷セ旌匣蚍从κ保要先加入固体，然后加入液体。
⑤试验可燃性气体ピ谑匝榍馄等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。
⑥氧化还原反应ビ没乖性的气体（如Ｈ2、ＣＯ）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。
⑦稀释浓硫酸ハ∈团硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。
⑧分离混合物ビ弥亟峋У姆椒ǚ掷胧逞魏拖跛峒氐幕旌衔铮当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。
⑨中和滴定ピ谧鲋泻偷味ǖ氖笛槭保待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。
⑩除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气コ去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。
⑾检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气ピ诩煅榛旌掀体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。
⑿金属和盐溶液的置换反应セ旌先芤河胍恢纸鹗舴⑸置换反应的顺序是“先远”“后*”；金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后*”。
11、反应中的一些规律：
①跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-（也可能为HCO3-离子，但一般不予以考虑）凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体
②跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3）的，一定为NH4+（即为铵盐）。
●溶于水显碱性的气体只有NH3（NH3+H2O=NH3·H2O）
③可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑
酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
12、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、实验基本操作中的数据：
1、向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的
2、用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的。加热时试管宜倾斜，约与台面成角。
3、用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的处。
4、托盘天*只能用于粗略的称量，能称准到克。
5、用蒸发皿盛装液体时，其液体量不能超过其容积的。
6、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为的碳酸氢钠溶液来冲洗。
7、在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取毫升，固体只需盖满试管底部。
8、使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的处
今天的内容就介绍到这里了。
初中化学知识点归纳
1、一个定律：质量守恒定律
2、两种变化：物理变化、化学变化
3、两种性质：物理性质、化学性质
4、两种分类：化学反应类型、无机物的简单分类
5、两种推断：元素、物质的推断
6、三种常见的化学用语：元素符号、化学式、化学方程式
7、三种示意图：原子及离子结构示意图、基本仪器、典型实验装置图
8、三个规律：核外电子排布基本规律、金属活动顺序规律、物质间反应规律
9、三种计算：根据化学式计算、根据化学方程式计算、有关溶液的计算
10、三种元素〈0、H、C〉及其单质和重要化合物性质
11、五种关系：化合价与化学式、无机物的相互转化关系、性质与用途的关系、溶液酸碱性与PH的关系、原子结构与元素性质的关系
12、五个判断：反应能否发生的判断、化学式的书写、化学方程式、计算结果、物质性质描述的判断
13、十个实验：H2、 O2 、、 CO2的制取和收集、H2、C CO还原性实验、常用仪器基本操作和常用药品取实验、鉴别几种重要物质实验、除杂的实验、实验置上的纠错、重要实验的.操作程序、证明金属活动序的实验、重要物质的性质实验
中考化学复* 溶液计算“十注意
以溶液为载体的计算，是的热点考题之一，该类考题具有隐蔽性强、考查面广、考查灵活等特点，在解答时往往屡屡失误、频频失分 初二，为帮助学好该类，现将解题时的注意事项归类解析如下：
1．注意：不是放到水里的物质就是溶质
例1．将6.2 g氧化钠完全溶于93.8 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( )
A、大于6.2% B、等于6.2% C、小于6.2% D、无法计算
分析：氧化钠溶于水时发生下列反应：Na2O+H2O=2NaOH，由该反应的化学方程式可知：6.2 g Na2O溶于水后会生成8 gNaOH,因此反应后溶液中溶质的质量分数应为：8 g/6.2 g+93.8 g×100%=8%，应选(A)。
答案：（ A ）
点拨：学生往往误认为氧化钠完全溶于水后的溶质仍为氧化钠，而忽视了氧化钠与水反应后生成了NaOH,因而错选（B）.
2．注意溶液体积的变化
例2．配制500 mL 20%（密度为1.14 g/cm3）的硫酸需要98%（密度为1.84 g/cm3）_______ mL，需要水_______ mL
分析：设需要98%浓硫酸的体积为x，500 mL×1.14 g/cm3×20%=x×1.84 g/cm3×98%
解得x=63.2 mL，需要水的质量为：500 mL×1.14 g/cm3－63.2 mL×1.84 g/cm3=453.7 g，
其体积为：453.7 g÷1 g/cm3=453.7 mL
答案：(1) 63.2 mL；（2）453.7 mL
点拨：不同的液体混合时，由于它们的密度不同，混合后溶液的体积并不等于混合前各液体体积之和，学生往往认为稀硫酸的体积=浓硫酸的体积+水的体积，导致误解。
3．注意溶液的总质量
例3．向100 g5%的NaCl溶液中加入5 g硝酸钾，完全溶解后，所得氯化钠溶液的质量分数为多少？
分析：向100 gNaCl溶液加入5 g硝酸钾完全溶解后，所得溶液的总质量为：100 g+5 g=105 g；该溶液中氯化钠的质量分数为：100 g×5%/105 g×100%=4.8%
答案：4.8%
点拨：学生*时练*时遇到的溶液多为单一溶质的计算情况，因此他们认为加入硝酸钾之后，氯化钠溶液的质量分数不变，仍然为5%，这是错误的，对硝酸钾来说它对应的溶剂质量也同样是100 g，加入硝酸钾之后硝酸钾会全部溶解的，此时溶液的质量已变为：100 g+5 g=105 g，而不是100 g.
4．注意溶解度的影响
例4．20 ℃将5.6 g生石灰溶于94.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
A. 56% B. 5.6% C. 7.4% D. 0.17%
分析：生石灰溶于水发生的反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，根据该化学方程式可计算出生成的Ca(OH)2质量为7.4 g，但Ca(OH)2属于微溶物质，20 ℃时Ca(OH)2的溶解度约为0.17 g，因此7.4 gCa(OH)2不会完全溶于94.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为：0.17 g/100 g+0.17 g×100%≈0.17%，应选（D）
答案：（D ）
点拨：解答此题学生出现的错误有：①溶质为氧化钙，其质量为5.6 g；②溶质为氢氧化钙其质量为7.4 g（根据化学方程式CaO+H2O=Ca(OH)2计算得出）；学生往往忽视了Ca(OH)2微溶于水这一特性，而错选（B ）或（C ）.
5．注意物质中的结晶水
例5．将25 g胆矾晶体完全溶于75 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为多少
分析：25 g胆矾晶体(CuSO4·5H2O)中含CuSO4的质量为：25 g×160/250×100%=16 g，溶液中溶质的质量分数应为：16 g/25 g+75 g×100%=16%
答案：16%
点拨: 25 g胆矾晶体中含结晶水的质量为：25 g×90/250×100%=9 g，学生往往把这些结晶水的质量也认为是溶质的质量，从而认为溶质的质量为25 g，所得溶液中溶质的质量分数为：25 g/25 g+75 g×100%=25%
初三化学精选填空题及答案
燃料电池是将H2、CO、CH4和空气不断输入，直接氧化，将化学能转化为电能，这三种气体可以作为燃料的原因是什么呢，下面是老师整理的精选填空题及答案，希望可以解决大家的疑问。
精选填空题
请你用所学的化学知识结合生产和生活回答下列事例中的有关问题：
1.燃料电池是将H2、CO、CH4和空气不断输入，直接氧化，将化学能转化为电能，这三种气体可以作为燃料的原因是_______ 。
A、都是无毒、无害的气体 B、都可以燃烧，并放出大量的热
C、均在自然界中大量存在 初中物理 D、燃烧产物均为二氧化碳和水
2.沼气是一种廉价的能源，农村富有大量的秸秆、杂草等含有纤维素的废弃物，
它们经微生物发酵后便可产生沼气，可用于点火做饭取暖。其反应过程可用下式表示_______
(C6H10O5)n + nH2O == 3n CO2 + M CH4 请填写M为 。
开发沼气的意义是___________ 。
答案
1. B
2. 3n 废物利用，开发能源(意思对给分)
——初中物理电功率知识点整理3篇
电功率的计算公式
电功率计算公式：P=UI=W/t(适用于所有电路)
对于纯电阻电路可推导出：P=I2R=U2/R
①串联电路中常用公式：P=I2RP1：P2：P3：…Pn=R1：R2：R3：…：Rn
②并联电路中常用公式：P=U2/RP1：P2=R2：R1
③无论用电器串联或并联。计算总功率常用公式P=P1+P2+…Pn
单位：国际单位瓦特(W)常用单位：千瓦(kw)
额定功率和实际功率
额定电压：用电器正常工作时的电压。
额定功率：用电器在额定电压下的功率。P额=U额I额=U2额/R某灯泡上标有“PZ22OV-25”字样分别表示：普通照明，额定电压220V，额定功率25W的灯泡。若知该灯“正常发光”可知：该灯额定电压为220V，额定功率25W，额定电流I=P/U=0。11A灯丝阻值R=U2额/P=2936Ω。
实际功率随电压变化而变化根据P=U2/R得
②根据P=U2/R如果U减小为原来的1/n
如：U实=12U额P实=14P额
当U实>U额时P实>P额长期使用影响用电器寿命(灯发光强烈)
P实=0用电器烧坏(灯丝烧断)
当U实=U额时，P实=P额(灯正常发光)
当U实
当U实>U额时，P实>P额长期使用影响用电器寿命(灯发光强烈,有时会损坏用电器)
当U实>U额时，P实=0用电器烧坏(灯丝烧断)
⑶灯L1“220V100W”，灯L2“220V25W”相比较而言，L1灯丝粗短，L2灯丝细长。
判断灯丝电阻口诀：“大(功率)粗短，小细长”(U额相同)
两灯串联时，灯L2亮，两灯并联时，灯L1亮。
判断哪个灯亮的口诀“串小(功率)并大”(U额相同)
⑷“1度”的规定：1kw的用电器工作1h消耗的电能。
P=W/t可使用两套单位：“W、J、s”、“kw、kwh、h”
电功概念
定义：电流通过某段电路所做的功叫电功。
实质：电流做功的过程，实际就是电能转化为其他形式的能(消耗电能)的过程；电流做多少功，就有多少电能转化为其他形式的能，就消耗了多少电能。
电流做功的形式：电流通过各种用电器使其转动、发热、发光、发声等都是电流做功的表现。
规定：电流在某段电路上所做的功，等于这段电路两端的电压，电路中的电流和通电时间的乘积。
阿基米德原理：
(1)、内容：浸入液体里的物体受到向上的浮力，浮力的大小等于它排开的液体受到的重力。
(2)、公式表示：F(浮)=G(排)=ρ(液)V(排)g从公式中可以看出：液体对物体的浮力与液体的密度和物体排开液体的体积有关，而与物体的质量、体积、重力、形状、浸没的深度等均无关。
(3)、适用条件：液体（或气体）
漂浮问题"五规律"
规律一：物体漂浮在液体中，所受的浮力等于它受的重力；
规律二：同一物体在不同液体里，所受浮力相同；
规律三：同一物体在不同液体里漂浮，在密度大的液体里浸入的体积小；
规律四：漂浮物体浸入液体的体积是它总体积的几分之几，物体密度就是液体密度的几分之几；
规律五：将漂浮物体全部浸入液体里，需加的竖直向下的`外力等于液体对物体增大的浮力。
浮力的利用
(1)、轮船：
工作原理：要使密度大于水的材料制成能够漂浮在水面上的物体必须把它做成空心的，使它能够排开更多的水。
排水量：轮船满载时排开水的质量。单位t由排水量m可计算出：排开液体的体积V(排)=m/ρ；排开液体的重力G(排)=mg；轮船受到的浮力F(浮)=mg轮船和货物共重G=mg。
(2)、潜水艇：
工作原理：潜水艇的下潜和上浮是靠改变自身重力来实现的。
(3)、气球和飞艇：
工作原理：气球是利用空气的浮力升空的。气球里充的是密度小于空气的气体如：氢气、氦气或热空气。为了能定向航行而不随风飘荡，人们把气球发展成为飞艇。
(4)、密度计：
原理：利用物体的漂浮条件来进行工作。
构造：下面的铝粒能使密度计直立在液体中。
刻度：刻度线从上到下，对应的液体密度越来越大
(1)定义：用电器在1秒内消耗的电能．
(2)物理意义：表示用电器消耗电能快慢的物理量。灯泡的亮度取决于灯泡的实际功率的大小。
(3)计算公式：P=UI=W/t(适用于所有电路)对于纯电阻电路可推导出：P=I2R=U2/R
①串联电路中常用公式：P=I2RP1：P2：P3：？Pn=R1：R2：R3：？：Rn
②并联电路中常用公式：P=U2/RP1：P2=R2：R1
③无论用电器串联或并联，计算总功率常用公式P=P1+P2+？Pn
(4)单位：国际单位瓦特(W)；常用单位：千瓦(kW)
(5)额定功率和实际功率
①额定电压：用电器正常工作时的电压。额定功率：用电器在额定电压下的功率。P额==U额I额=U额2/R
②当U实=U额时，P实=P额(灯正常发光)当U实 U额时，P实>P额长期使用影响用电器寿命(灯发光强烈，有时会损坏用电器)当U实>U额时，P实=0用电器烧坏(灯丝烧断) (6)测量 ①伏安法测灯泡的额定功率：原理：P=UI；电路图：略；选择和连接实物时须注意：电源：其电压高于灯泡的额定电压。滑动变阻器：接入电路时要“变阻”，且调到最大值。根据能否调到灯泡的额定电压选择滑动变阻器。电压表：并联在灯泡的两端，电流从“+”接线柱流入，“—”接线柱流出。根据额定电压选择电压表量程。电流表：串联在电路里，电流从“+”接线柱流人，“—”接线柱流出。根据I额=P额/U额或I额=U额/R选择量程。 ②测量家用电器的电功率：器材：电能表、秒表。原理：P=W/t。 一、电功 1、定义：电流所做的功。 2、电流做功的实质：电流做功的过程是电能转化为其它形式的能的过程，电功是电能转化的量度。电功是过程量，电流做功时，总伴随着能量状态的变化。电流通过用电器所做的功的数值与该用电器此时消耗的电能数值完全相同。 3、电功的公式及其变换式：W=UIt（变换式W=U2/Rt，W=I2Rt），即电流在某段电流上所做的功，等于这段电路两端的电压、电路中的电流和通电时间的乘积。 4、电功的单位；焦耳（J）、千瓦时（kwh） 5、电功测量：电能表是测量电功的仪表。 二、电功率 1、定义及意义：电流在单位时间内所做的功叫电功率。电流做功不仅有大小而且有快慢之分。用电器的功率表示做功的快慢。电功率大的用电器只能说明用电器电流做功快，并不表示电流做功的多少。 2、公式：P=W/t=UIt=UI，该公式适用于任何电器。 3、单位：瓦特（W），千瓦（kw） 4、额定电压与额定功率：额定电压是用电器正常工作时的电压，额定功率是用电器在额定电压下的功率。 5、测小灯泡的电功率：（1）实验原理；（2）实验电路图；（3）实验步骤；（4）数据处理。 三、焦耳定律 1、焦耳定律：电流通过导体产生的热量跟电流的二次方成正比，跟导体的电阻成正比，跟通电时间成正比。 2、焦耳定律的数学表达式：Q=I2Rt 四、熟记电学中基本量的规律和特点，进行电功、电功率和电热的计算 物理量（符号）公式单位（符号）串联电路特点并联电路特点 电功（W） 电功率（P） 电热（Q） 物理学*方法有哪些 1、重视定义和公式 初中生要想学好物理一定要重视定义和公式。在学*物理时，我们经常用到的有很多公式，有些公式表面没有什么联系，但是内在是有一些联系的，如果我们经常进行公式的推导，找出这些公式的内在联系，那么我们在做题时就会非常的顺手。 2、重视知识点之间的联系 初中生学好物理的方法之一就是重视知识点之间的联系，相比其他学科，物理各个知识间的联系性更强，考试卷子试题非常综合，即在同一道题中会考察到多个考点。比如，很多学生在学*电功率这部分内容时总觉得很难，这是因为电功率的很多问题，需要与欧姆定律结合起来使用，还需要把不同的电路状态分析清楚，也就是说电路到底是串联还是并联，因此要重视物理知识点之间的联系。 3、学会总结和积累 要想学好物理一定要学会总结和积累。物理是一门积累的科目，要善于从错误中吸取经验。也要积累*时做题的经验，一层一层地积累之后，相信物理对你而言并不难。其实物理有许多解题的技巧，一般的辅导书上都会有，你也可以自己找出技巧，掌握了这些方法你将更进一步。 4、重视画图和识图 学*物理离不开图形，从运用力学知识的机械设计到运用电磁学知识的复杂电路设计，都是主要依靠“图形语言”来表述的。知识的条理化，分析解决问题的思路等问题，用通常意义上的语言或文字表达都是有局限性和低效率的。所以，按照科学的方法动手画图是学*物理的重要方法，所以初中生要想学好物理，一定要会画图和识图。 热现象及物态变化知识点 1、温度：是指物体的冷热程度。测量的工具是温度计，温度计是根据液体的热胀冷缩的原理制成的。 2、摄氏温度（℃）：单位是摄氏度。1摄氏度的规定：把冰水混合物温度规定为0度，把一标准大气压下沸水的温度规定为100度，在0度和100度之间分成100等分，每一等分为1℃。 3、固体、液体、气体是物质存在的三种状态。 4、熔化：物质从固态变成液态的过程叫熔化。要吸热。 5、凝固：物质从液态变成固态的过程叫凝固。要放热。 6、熔点和凝固点：晶体熔化时保持不变的温度叫熔点；。晶体凝固时保持不变的温度叫凝固点。晶体的熔点和凝固点相同。 7、晶体和非晶体的重要区别：晶体都有一定的熔化温度（即熔点），而非晶体没有熔点。 8、汽化：物质从液态变为气态的过程叫汽化，汽化的方式有蒸发和沸腾。都要吸热。 蒸发：是在任何温度下，且只在液体表面发生的，缓慢的汽化现象。 沸腾：是在一定温度（沸点）下，在液体内部和表面同时发生的剧烈的汽化现象。液体沸腾时要吸热，但温度保持不变，这个温度叫沸点。 9、影响液体蒸发快慢的因素：（1）液体温度（2）液体表面积（3）液面上方空气流动快慢。 10、液化：物质从气态变成液态的过程叫液化，液化要放热。使气体液化的方法有：降低温度和压缩体积。（液化现象如：“白气”、雾、等） 11、升华和凝华：物质从固态直接变成气态叫升华，要吸热（例如：樟脑丸变小，冬天结冰的衣服干了）；而物质从气态直接变成固态叫凝华，要放热（例如：霜、冰花、雾凇）。 ——初中化学知识点9篇 1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（由原子、离子构成的物质，原子、离子也能保持物质的化学性质）。 原子是化学变化中的最小粒子。 例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、ClB、Cl-C、2ClD、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。 在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。 分子的特点： 1）分子的质量和体积都很小。 2）分子总是在不断运动着。（受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快。） 3）分子间是有间隔的。（热胀冷缩现象就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。） 4）分子是由原子构成的。 5）同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。 例：从微观的角度看，水的蒸发与水的电解两种变化有什么不同？ 例：试从微观的角度分析，酒精挥发和酒精燃烧两种变化有什么不同？ 原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。 某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是"1"，它是一个比值。相对分子质量的单位是"1"。 由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。 2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。如：金刚石和石墨、氧气和臭氧、红磷和*。） ②由一种分子构成的物质一定是纯净物。 ③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；化合物一定是由不同种元素组成的。 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。 ④由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素的叫做氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。 ⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。有些还可以表示一种物质。 ⑥化学式的意义：a.表示一种物质，b表示这种物质的元素组成c表示这种物质的一个分子d表示这种物质的一个分子的原子构成。 ⑦物质是由分子、原子、离子构成的。 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。 由分子直接构成的：如非金属气体单质H2、O2、N2、Cl2等。 由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、MgCl2。 构成氯化钠的微粒是Na+、Cl-。构成氯化镁的微粒是Mg2+、Cl- 3、决定元素的种类是质子数，（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同）； 4、决定元素的化学性质的是最外层电子数。 同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。 核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：R+8×3+2=32 一、碳的几种单质 1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 二、单质碳的化学性质： 单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强 2、可燃性： 完全燃烧(氧气充足)，生成CO2 ： C+O2点燃 CO2 不完全燃烧 (氧气不充足)，生成CO：2C+O2点燃 2CO 3、还原性：C+2CuO高温 2Cu+CO2↑ (置换反应) 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C高温 4Fe+3CO2↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验) (1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 (2)收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 1)原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2) 选用和制氢气相同的发生装置 3)气体收集方法：向上排空气法 4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 3、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石： CaCO3高温 CaO+CO2↑ 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性质 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰 2、化学性质： 1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定，易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。 4)与灼热的碳反应： C+CO2高温 2CO (吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂) 3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑) 既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料 4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。 五、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 3、化学性质： (H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性) 1)可燃性：2CO+O2点燃 2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度) H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色) (水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO) 2)还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 (非置换反应) 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。) 除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2 CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸) CaCO3高温 CaO+CO2↑ 注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。) 化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路 同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学*哦。 实验室制取气体的思路 （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 通过上面对实验室制取气体的思路知识的学*，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。 化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素 下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的.讲解内容，希望同学们很好的掌握。 影响燃烧现象的因素 影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件： （1）要有足够多的空气 （2）燃料与空气有足够大的接触面积。 爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学*的更好哦。 化学会考知识点总结：三大化石燃料 关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学*下面的知识。 三大化石燃料 三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） （1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）； 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等 （2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）； 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 （3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。 以上对化学中三大化石燃料知识的学*，希望给同学们的学*很好的帮助，相信同学们会从中学*的很好的吧。 化学会考知识点总结：两种绿色能源 下面是对化学中两种绿色能源知识点的内容总结知识，希望同学们很好的掌握。 两种绿色能源 （1）沼气的主要成分：甲烷 甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性 CH42O2点燃CO22H2O （发出蓝色火焰） （2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) 化学性质: 可燃性 C2H5OH 3O2点燃2CO23H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！ 乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气 （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生 上面对化学中两种绿色能源知识的内容讲解学*，希望给同学们的学*很好的帮助，相信同学们会从中学*的很好的哦。 化学会考知识点总结：最理想的燃料 关于化学的学*中，下面是我们对最理想的燃料知识的内容讲解哦。 最理想的燃料 新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料： 优点：资源丰富，放热量多，无污染。 需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？ 上面对化学中最理想的燃料知识的内容讲解学*，相信同学们已经很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩哦。 下面是对化学中两种绿色能源知识点的内容总结知识，希望同学们很好的掌握。 两种绿色能源 （1）沼气的主要成分：甲烷 甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性 CH42O2点燃CO22H2O （发出蓝色火焰） （2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) 化学性质: 可燃性 C2H5OH 3O2点燃2CO23H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！ 乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气 （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生 上面对化学中两种绿色能源知识的内容讲解学*，希望给同学们的学*很好的帮助，相信同学们会从中学*的很好的哦。 1.甲烷的定义 甲烷，化学式CH4，是最简单的烃，由一个碳和四个氢原子通过sp3杂化的方式组成，因此甲烷分子的结构为正四面体结构，四个键的键长相同键角相等。在标准状态下甲烷是一无色无味气体。一些有机物在缺氧情况下分解时所产生的沼气其实就是甲烷。它是最简单的有机物，是天然气，沼气，坑气等的主要成分，俗称瓦斯。从理论上说，甲烷的键线式可以表示为一个点“·”，但实际并没有看到过有这种用法，可能原因是“·”号同时可以表示电子。所以在中学阶段把甲烷视为没有键线式。甲烷主要是作为燃料，如天然气和煤气，广泛应用于民用和工业中。作为化工原料，可以用来生产乙炔、氢气、合成氨、碳黑、硝氯基甲烷、二硫化碳、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氢氰酸等。 2.甲烷性质 物理性质： 无色、无味、可燃的气体。沸点-161.5℃，熔点-182.5℃。对空气的重量比是0.54，比空气约轻一半。 溶解度很小，在20℃、0.1千帕时，100单位体积的水，只能溶解3个单位体积的甲烷。 蒸汽压53.32kPa/-168.8℃ 饱和蒸气压(kPa)：53.32(-168.8℃) 相对密度(水=1)0.42(-164℃) 相对蒸气密度(空气=1)：0.55 燃烧热：890.31KJ/mol 总发热量：55900kJ/kg(40020kJ/m3) 净热值：50200kJ/kg（35900kJ/m3） 临界温度(℃)：-82.6 临界压力(MPa)：4.59 爆炸上限%(V/V)：15 爆炸下限%(V/V)：5.3 闪点(℃)：-188 引燃温度(℃)：538 分子直径0.414nm 化学性质： 通常情况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。但是在特定条件下，甲烷也会发生某些反应。 1、取代反应 甲烷的卤化中，主要有氯化、溴化。甲烷与氟反应是大量放热的，一旦发生反应，大量的热难以移走，破坏生成的氟甲烷，只得到碳和氟化氢。因此直接的氟化反应难以实现，需用稀有气体稀释。碘与甲烷反应需要较高的活化能，反应难以进行。因此，碘不能直接与甲烷发生取代反应生成*。但它的逆反应却很容易进行。以氯化为例：可以看到试管内氯气的黄绿色气体逐渐变淡，有白雾生成，试管内壁上有油状液滴生成，这是甲烷和氯气反应的所生成的一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿（或三氯甲烷）、四氯化碳（或四氯甲烷）、氯化氢和少量的乙烷（杂质）的混合物。 CH4+Cl2→（光照）CH3Cl（气体）+HCl CH3Cl+Cl2→（光照）CH2Cl2（油状物）+HCl CH2Cl2+Cl2→（光照）CHCl3（油状物）+HCl CHCl3+Cl2→（光照）CCl4（油状物）+HCl 试管中液面上升，食盐水中白色晶体析出，这是反应中生成的氯化氢溶于水的缘故。因为氯化氢极易溶于水，溶于水后增加了水中氯离子的浓度，使氯化钠晶体析出。用大拇指按住试管管口，提出液面，管口向上，向试管中滴入紫色石蕊试液或锌粒，可验证它是稀盐酸。如果控制氯的用量，用大量甲烷，主要得到氯甲烷；如用大量氯气，主要得到四氯化碳。工业上通过精馏，使混合物一一分开。以上几个氯化产物，均是重要的溶剂与试剂。 2、氧化反应 甲烷最基本的氧化反应就是燃烧： CH4+2O2→CO2+2H2O 甲烷的含氢量在所有烃中是最高的，达到了25%，因此相同质量的气态烃完全燃烧，甲烷的耗氧量最高。点燃纯净的甲烷，在火焰的上方罩一个干燥的烧杯，很快就可以看到有水蒸气在烧杯壁上凝结。倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。说明甲烷燃烧生成水和二氧化碳。把甲烷气体收集在高玻璃筒内，直立在桌上，移去玻璃片，迅速把放有燃烧着的蜡烛的燃烧匙伸入筒内，烛火立即熄灭，但瓶口有甲烷在燃烧，发出淡蓝色的火焰。这说明甲烷可以在空气里安静地燃烧，但不助燃。用大试管以排水法先从氧气贮气瓶里输入氧气2/3体积，然后再通入1/3体积的甲烷。用橡皮塞塞好，取出水面。将试管颠倒数次，使气体充分混和。用布把试管外面包好，使试管口稍微下倾，拔去塞子，迅速用燃着的小木条在试管口引火，即有尖锐的爆鸣声发生。这个实验虽然简单，但也容易失败。把玻璃导管口放出的甲烷点燃，把它放入贮满氯气的瓶中，甲烷将继续燃烧，发出红黄色的火焰，同时看到有黑烟和白雾。黑烟是炭黑，白雾是氯化氢气体和水蒸气形成的盐酸雾滴。 3、加热分解 在隔绝空气并加热至1000℃的条件下，甲烷分解生成炭黑和氢气 CH4=（1000℃）=C+2H2 氢气是合成氨及汽油等工业的原料；炭黑是橡胶工业的原料 4、形成水合物 甲烷可以形成笼状的水合物，甲烷被包裹在“笼”里。也就是我们常说的可燃冰。它是在一定条件（合适的温度、压力、气体饱和度、水的盐度、PH值等）下由水和天然气在中高压和低温条件下混合时组成的类冰的、非化学计量的、笼形结晶化合物（碳的电负性较大，在高压下能吸引与之相*的氢原子形成氢键，构成笼状结构）。它可用mCH4·nH2O来表示，m代表水合物中的气体分子，n为水合指数（即水分子数）。 可燃冰主要储存于海底或寒冷地区的永久冻土带，比较难以寻找和勘探。新研制的灵敏度极高的仪器，可以实地即时测出海底土壤、岩石中各种超微量甲烷、乙烷、丙烷及氢气的精确含量，由此判断出可燃冰资源存在与否和资源量等各种指标。 甲烷含量超过99%的天然气水合物又称为甲烷水合物。 3.甲烷的化学式 CH4 原子： 原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。） 原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。 在不显电性的粒子里： 核电荷数＝质子数＝核外电子数 注意： 原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子。 普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。 分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。 物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。 在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。 1．臭氧：分子式O3。在大气中主要分布在距地面10km～50km的高空，形成一层臭氧层。臭氧层吸收了太阳光中绝大部分波长较短的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。多数科学家认为是人类向空气中排放的一些有害物质（如氟氯代烷）使臭氧层受到了不同程度的破坏，在臭氧层的某些地方出现了变薄的现象，甚至出现了"空洞"。臭氧有较强的氧化性。 2．氧气：分子式O2。在通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体。在标准状况下，氧气的密度是1 初二.429g/L，比空气的略大（空气的密度是1.293g/L）。它不易溶于水，1L水只能溶解约30mL氧气。在压强为101.325kPa时，氧气在约－183℃时变为淡蓝色液体，在约－218℃时变成雪花状的淡蓝色固体。氧气的工业制法是在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点是－196℃，比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。工业上使用的氧气，为了便于贮存、运输和使用，通常是把氧气加压到1.5×107Pa，并贮存在天蓝色的钢瓶中。在化学反应中作氧化剂。 3．水：分子式H2O。纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在101kPa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1g/cm3。水结冰时体积膨胀，所以冰的密度小于水的密度，能浮在水面上。 4．氢气：分子式H2。在通常状况下，氢气是一种没有颜色、没有气味的气体。在压强为101kPa、温度为－252℃时，能变成无色液体，在－259℃时，能变成雪状固体。氢气难溶于水。在相同条件下，氢气是密度最小的气体。在标准状况下，1L氢气的质量是0.0899g，约是同体积空气的1/14。实验测定，空气里如果混入氢气的体积达到总体积的4％～74.2％，点燃时就会发生爆炸。上述范围叫做氢气的爆炸极限。使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。化学性质方面表现出可燃性和还原性。 5．金刚石、石墨、无定形碳、C60 金刚石是天然存在的最硬的物质。纯净的金刚石是一种无色透明的、正八面体形状的固体，含有杂质的金刚石带棕、黑等颜色。天然采集到的金刚石并不带闪烁光泽，需要经过仔细琢磨成许多面后，才成为璀璨夺目的装饰品--钻石。 石墨是一种深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。石墨是最软的矿物之一。石墨具有优良的导电性能，可以用来做电极。 通常称为无定形碳的有木炭、焦碳、活性炭、炭黑等。木炭主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，活性炭、焦碳、炭黑等也具有类似的构成。木炭具有吸附作用，这是因为它具有疏松多孔的结构，内部表面积很大，而且跟气体或溶液接触的表面积越大，吸附作用越强。 C60分子是由60个碳原子构成的分子，它形似足球，球面由12个五边形和20个六边形构成。这种足球状结构的碳分子很稳定。 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 2、化学变化和物理变化的根本区别是：是否新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如吸热、放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 3、物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。包括：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 4、化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。包括：氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 5、物理变化和化学变化的`联系：在物理变化中不一定发生化学变化，但是在化学变化中一定同时发生物理变化。 空气 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷燃烧产生大量白烟（p2o5的固体小颗粒）②冷却后，打开弹簧夹水沿导管进入集气瓶，进水体积约为集气瓶体积的1/5（21%）。 进水体积小于1/5的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气成分的1/5（21%）的结论。 3、空气的成分按体积计算，大约是氮气为78%、氧气为21%、稀有气体为0。94%、二氧化碳为0。03%、其它气体和杂质为0。03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质，大致可分为有害气体和烟尘两类，气体污染物较多是so2、co、no2，这些气体主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废气和汽车尾气。 水 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的71%，地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，只约占全球储水量的2。53%，而且分布很不均匀。 2、水体污染的主要来源①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业"三废"要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。 4、电解水实验可证明两点：（1）水是由氢元素和氧元素组成的；（2）在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。 5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2，质量比为8：1，在实验中常加稀h2so4或naoh来增强水的导电性。通的是直流电。 一、铁的冶炼 1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 高温 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 3、书上图8-20需注意： ①先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸。 ②实验完毕后继续通入CO的目的;防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化 ③尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。 4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 ) 5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅 二、含杂质化学反应的计算 含杂质的物质质量与纯物质质量的转化： 纯物质的质量=含杂质的物质质量×纯物质的纯度 三、铁的锈蚀 (1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O) (铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3) (2)防止铁制品生锈的措施： ①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢 (3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 (4)铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 四、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀 1、保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用 2、意义：节约金属资源，减少环境污染 一、基本概念 1. 物质的变化及性质 (1)物理变化：没有新物质生成的变化。 ① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。 ② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。 例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。 (2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。 ① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。 ② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。 (3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 ① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。 ② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。 ③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。 (4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。 例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。 2. 物质的组成 原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。 离子：带电荷的原子或原子团。 元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。 3. 物质的分类 (1)混合物和纯净物 混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。 纯净物：组成中只有一种物质。 ① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子; ② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示; ③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。 (2)单质和化合物 单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。 化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。 (3)氧化物、酸、碱和盐 氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。 氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物; 酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。 碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。 盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。 4. 化学用语 (1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律 (2)元素符号的意义 ① 某一种元素。 ② 这种元素的一个原子。 ③ 若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如： S、P等。 (3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。 化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。 (4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。 (5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配*、反应条件、箭头的正确使用。 (6)化学反应类型 (7)质量守恒定律 5. 溶液 (1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。 (2)溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 (3)特征：溶液是均一性、稳定性。 (4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化 一般规律：饱和溶液 不饱和溶液 (5) 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用 溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 影响固体溶解度大小的因素： ① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。 ——初中化学重点知识点总结3篇 空气 1. 组成：N2：78%、O2：21%、稀有气体：0.94%、CO2：0.03%，其它气体与杂质 0.03%。 2. 空气中氧气的测定(原理：压强差) (1) 可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。 (2) 装置要求：气密性良好 操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。 (3) 现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。 (4) 结论：O2约占空气体积的1/5。 (5) 探究： ① 液面上升小于1/5原因： 装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。 ② 能否用铁、镁代替红磷? 不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。 ③ 能否用碳、硫代替红磷? 不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。 3. 氧气的性质和制备 (1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。 铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。 硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。 (2)氧气的制备： ① 工业制氧气——分离液态空气法(原理：液氮和液氧的沸点不同，物理变化) ② 实验室制氧气原理： a. 气体制取与收集装置的`选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 (根据反应物的状态和反应条件) 收集装置：根据气体的密度、溶解性。 b. 制取氧气的操作步骤(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) 查—装—定—点—收—离—熄。 c. 催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)。 4. 常见气体的用途： (1)氧气：供呼吸 (如潜水、医疗急救)。 支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)。 (2)氮气：保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。 (3)稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)：保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。 5. 常见气体的检验方法 (1)氧气：带火星的木条。 (2)二氧化碳：澄清的石灰水。 (3)氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。 一、药品的取用原则 1.使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 2.取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。 3.用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。 4.实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。 二、固体药品的取用 1.块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。 2.粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。 3.使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。 三、液体药品(存放在细口瓶)的取用 1.少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管*放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗) 2.从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 3.量筒的使用 A:取用一定体积的液体药品可用量筒量取。读数时量筒必须放*稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水*。俯视读数偏高，仰视读数偏底。 B:量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接*所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。 C:读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积高。 四、酒精灯的使用 1.酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。 2.酒精灯使用注意事项：A：酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B：用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;C：绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D：绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E：不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。 3.可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。 4.给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺*，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人 五、洗涤仪器 1.用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏 2.仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 化合价口诀化合价一： 一价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银。 二价氧钡钙镁锌，铝三硅四都固定。 氯氮变价要注意，一二铜汞一三金。 ——初中数学知识点整理 (菁华5篇) 1、正方形的概念 有一组邻边相等并且有一个角是直角的*行四边形叫做正方形。 2、正方形的性质 (1)具有*行四边形、矩形、菱形的一切性质; (2)正方形的四个角都是直角，四条边都相等; (3)正方形的两条对角线相等，并且互相垂直*分，每一条对角线*分一组对角; (4)正方形是轴对称图形，有4条对称轴; (5)正方形的一条对角线把正方形分成两个全等的等腰直角三角形，两条对角线把正方形分成四个全等的小等腰直角三角形; (6)正方形的一条对角线上的一点到另一条对角线的两端点的距离相等。 3、正方形的判定 (1)判定一个四边形是正方形的主要依据是定义，途径有两种： 先证它是矩形，再证有一组邻边相等。 先证它是菱形，再证有一个角是直角。 (2)判定一个四边形为正方形的一般顺序如下： 先证明它是*行四边形; 再证明它是菱形(或矩形); 最后证明它是矩形(或菱形)。 圆柱体要领：如果用垂直于轴的两个*面去截圆柱面，那么两个截面和圆柱面所围成的几何体叫做直圆柱，简称圆柱。 圆柱体的定义 1、旋转定义法：一个长方形以一边为轴顺时针或逆时针旋转一周，所经过的空间叫做圆柱体。 2、*移定义法：以一个圆为底面，上或下移动一定的距离，所经过的空间叫做圆柱体。 性质 1.圆柱的两个圆面叫底面，周围的面叫侧面，一个圆柱体是由两个底面和一个侧面组成的。 2.圆柱体的两个底面是完全相同的两个圆面。两个底面之间的距离是圆柱体的高。 3.圆柱体的侧面是一个曲面，圆柱体的侧面的展开图是一个长方形或正方形。 圆柱的侧面积=底面周长x高，即： S侧面积=Ch=2πrh 底面周长C=2πr=πd 圆柱的表面积=侧面积+底面积x2=2πr2+Ch=2πr(r+h) 4.圆柱的体积=底面积x高 即 V=S底面积×h=(π×r×r)h 5.等底等高的圆柱的体积是圆锥的3倍 6.圆柱体可以用一个*行四边形围成 圆柱的表面积= 圆柱的表面积=侧面积+底面积x2 6.把圆柱沿底面直径分成两个同样的部分，每一个部分叫半圆柱。这时与原来的圆柱比较，体积不变、表面积增加两个直径X高的长方形。 7.圆柱的轴截面是直径x高的长方形，横截面是与底面相同的圆。 一、数与代数A：数与式： 1：有理数 有理数：①整数→正整数/0/负整数 ②分数→正分数/负分数 数轴：①画一条水*直线，在直线上取一点表示0（原点），选取某一长度作为单位长度，规定直线上向右的方向为正方向，就得到数轴 ②任何一个有理数都可以用数轴上的一个点来表示。 ③如果两个数只有符号不同，那么我们称其中一个数为另外一个数的相反数，也称这两个数互为相反数。 在数轴上，表示互为相反数的两个点，位于原点的两侧，并且与原点距离相等。 ④数轴上两个点表示的数，右边的总比左边的大。正数大于0，负数小于0，正数大于负数。 绝对值：①在数轴上，一个数所对应的点与原点的距离叫做该数的绝对值。 ②正数的绝对值是他本身/负数的绝对值是他的相反数/0的绝对值是0。两个负数比较大小，绝对值大的反而小。 有理数的运算：加法：①同号相加，取相同的符号，把绝对值相加。②异号相加，绝对值相等时和为0；绝对值不等时，取绝对值较大的数的符号，并用较大的绝对值减去较小的绝对值。③一个数与0相加不变。 减法： 减去一个数，等于加上这个数的相反数。 乘法：①两数相乘，同号得正，异号得负，绝对值相乘。②任何数与0相乘得0。③乘积为1的两个有理数互为倒数。 除法：①除以一个数等于乘以一个数的倒数。②0不能作除数。 乘方：求N个相同因数A的积的运算叫做乘方，乘方的结果叫幂，A叫底数，N叫次数。 混合顺序：先算乘法，再算乘除，最后算加减，有括号要先算括号里的。 2：实数 无理数：无限不循环小数叫无理数 *方根：①如果一个正数X的*方等于A，那么这个正数X就叫做A的算术*方根。②如果一个数X的*方等于A，那么这个数X就叫做A的*方根。③一个正数有2个*方根/0的*方根为0/负数没有*方根。④求一个数A的*方根运算，叫做开*方，其中A叫做被开方数。 立方根：①如果一个数X的立方等于A，那么这个数X就叫做A的立方根。②正数的立方根是正数/0的立方根是0/负数的立方根是负数。③求一个数A的立方根的运算叫开立方，其中A叫做被开方数。 ——初中化学知识点总结 初中化学知识点总结 总结是对某一特定时间段内的学*和工作生活等表现情况加以回顾和分析的一种书面材料，通过它可以正确认识以往学*和工作中的优缺点，不如静下心来好好写写总结吧。总结怎么写才是正确的呢？以下是小编帮大家整理的初中化学知识点总结，希望对大家有所帮助。 【生活中常见的酸】 1、盐酸（HCl）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。 ⑴物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。 ⑵浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。盛放浓盐酸的试剂敞口放臵会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。 ⑶盐酸是重要的化工产品，用途：①金属表面除锈；②制造药物；③胃液中的盐酸可帮助消化。 2、硫酸（H2SO4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。 ⑴物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。 ⑵浓硫酸： ①有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放臵其溶液质量会增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。 ②浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，使用时要十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%——5%的碳酸氢钠溶液NaHCO3。 ⑶稀释浓硫酸方法：一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中，原因是水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时会放出热量，会使水沸腾，硫酸溶液向四周飞溅伤人。 ⑷用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、燃料有冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。实验室常用浓硫酸的吸水性做干燥剂（不可干燥氨气）。 3、酸的化学性质（即酸的通性）：具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）与活泼金属反应： 通式：金属单质+酸——盐+氢气（臵换反应） 锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ （3）与某些金属氧化物反应： 通式：酸+金属氧化物——盐+水 （稀盐酸除锈）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O （稀硫酸除锈）氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O （4）与碱反应 通式：酸+碱——盐+水（中和反应） 盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O 硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O （5）与某些盐反应： 通式：酸+盐————————另一种酸+另一种盐 大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 【酸和碱之间会发生什么样的反应】 一、中和反应 1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。 +—2、实质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水，即H+OH==H2O 3、中和反应的验证实验： ①步骤：烧杯中加入10ML的氢氧化钠，再滴入几滴无色酚酞，可观察到无色酚酞变红，再用滴管 滴入几滴稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液的顔色恰好变成无色，说明反应恰好完成； ②有关化学方程式：HCl+NaOH==NaCl+H2O ③问题与反思反思： ⑴在氢氧化钠中加入几滴酚酞试液的目的：判断反应的发生与停止。 ⑵如果在实验中，忘记了加入酚酞试液，用胶头滴管滴入盐酸后再滴入酚酞试液，溶液呈无色， 溶液中的溶质可能是氯化钠或氯化钠和氯化氢。 二、中和反应在实际中的应用 1、改良酸性土壤壤：农业上用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水浇灌植物，改良碱性土壤； 2、处理工厂的废水：硫酸工厂的废水中的硫酸用熟石灰中和处理； 3、用于医疗：用含碱性的药物中和胃酸：如氢氧化铝（或氢氧化镁）和胃酸反应：氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O，氢氧化镁药物治疗胃酸过多：2HCl+Mg（OH）2==MgCl2+2H2O；蚊虫叮咬处有蚁酸，可以涂含碱性物质氨水的药物，减轻痛痒。 三、溶液酸碱度的表示方法——PH 1、PH的范围通常在0—14之间 PH==7溶液呈中性；PH﹚7溶液呈碱性（但不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但不是碱）。PH〈7溶液呈酸性（但不一定是酸的溶液，如硫酸铜溶液显酸性，但不是酸） 2、测定PH值的方法：用玻璃棒蘸取待测液少许滴在PH试纸上，显色后与标准比色卡对照。 注： ①不能把PH试纸浸泡在待测液中，以免污染待测液； ②若测酸碱度，不能把试纸先用水润湿再滴待测液，以免待测液变稀，溶液的酸碱性减弱； ③PH试纸只能读取整数，不能读出小数部分。 3、酸碱度的意义： ⑴化工生产中许多反应在一定的PH溶液里才能进行； ⑵农作物一般适宜在一定PH为7或接*7的土壤中生长； ⑶正常雨水显酸性，PH大约为5.6，是因为空含有二氧化碳，二氧化碳溶于水显酸性的原因；酸雨的PH小于5.6。 ⑷测定人体内或排出的液体的PH值，可以了解人体的健康状况。如血浆的PH范围7.35—7.45；胃液的PH范围0.9—1.5。 (一)物理性质 纯硫酸是一种无色油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g?cm-3，其物质的量浓度为18.4mol?L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” (二)特性 1.吸水性 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。 ⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。 ⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。 ⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水(如空气中的水)，而且还能吸收某些结晶水合物(如CuSO4?5H2O、Na2CO3?10H2O)中的水。 2.脱水性 ⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。 ⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。 ⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭(碳化)。 浓硫酸 如C12H22O11——>12C + 11H2O 3.强氧化性 ⑴跟金属反应 ①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。 ②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2 Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 2Fe + 6H2SO4(浓) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。 ⑵跟非金属反应 热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。 C + 2H2SO4(浓) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑ + 2H2O 2P + 5H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O ⑶跟其他还原性物质反应 浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。 H2S + H2SO4(浓) === S↓ + SO2↑ + 2H2O 2HBr + H2SO4(浓) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O 2HI + H2SO4(浓) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O 通过上面我们对知识点的总结，希望能更好的帮助同学们进行复*，并希望在考试中能取得好成绩。 知识点总结 本节包括空气的组成及各成分的用途、空气中氧气百分含量测定实验、空气污染及其防治几个知识点。知识的特点是容易理解，但需要记忆的东西较多，因此记住这些知识是学好本节的关键。 一、空气的组成及各成分的用途： 空气的主要成分是氮气和氧气，分别约占空气体积的4/5和1/5。按体积分数计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。 二、空气中氧气百分含量测定实验： 1．实验原理——燃烧法： 利用可燃物——红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷而无气体生成，因而容器内气体压强减小，进而通过进入集气瓶中水的体积来确定空气中氧气的含量。 2．实验装置： 3．实验步骤： （1）检查装置的气密性； （2）在集气瓶中装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份并用橡皮筋做上记号； （3）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧； （4）红磷燃烧停止，慢慢白烟消失，等瓶内恢复到常温后，打开弹簧夹。 4．实验现象及结论： 现象：（1）红磷燃烧时发黄白光，放热并产生大量的白烟。（2）打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5。 结论：氧气约占空气体积的1/5。剩余气体具有不燃烧不支持燃烧；难溶于水的性质。 三、空气污染及其防治：、 1．空气的污染源：有害气体（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和烟尘。 2．危害：①严重损害人体的健康； ②影响作物的生长； ③破坏生态*衡； ④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。 3．防治措施：①加强大气质量监测；②改善环境状况；③使用清洁能源； ④积极植树、造林、种草等。 4．空气日报质量：空气日报质量包括“空气污染指数”、“首要污染物”（ 首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等）、“空气质量级别”、“空气质量状况”等。 常见考法 空气的成分、主要污染物或污染源等问题通常出现在选择题或填空题中；证明空气成分的实验；与空气污染有关的时事材料题在简答题中出现。因此了解空气的成分，会用实验测定空气的成分。认识空气污染的原因，能提出防治空气污染的有效措施或方法。 误区提醒 熟记空气的组成及主要成分的含量；掌握实验测定空气成分的具体操作和数据分析；理解空气污染的来源与防治措施。 【典型例题】 例析：汽车作为曾经推动人类文明向前跃进的现代社会的产物，在给人类生活带来便捷舒适的同时，对自然生态环境的恶化也有难以推卸的责任。据统计，城市空气污染主要来源于工业废气和汽车尾气，99%的一氧化碳和一氧化氮排放来源于汽车尾气，再加上随着人们生活水*的不断提高，私有车在逐年增加，所以治理汽车尾气污染成为人们比较关注的问题。 阅读以上短文，回答下列问题： （1）汽车尾气中的大气污染物有___________________、___________________。 （2）举出一例由于空气污染而造成严重后果的例子___________________。 （3）请举出一例治理汽车尾气污染的实例___________________。 （4）请提出治理汽车污染的一条合理化建议___________________。 解析： 由题目所给信息可以得出汽车尾气中的污染物是一氧化碳、一氧化氮；“温室效应”、“臭氧层空洞”、“酸雨”等都是空气被污染的结果；在汽车排气管加装尾气处理装置，可以 减少汽车尾气；改用“绿色燃料”，如氢气、酒精等；使用电动车；加快研制新型环保能源，如核能民用化，利用太阳能分解水等都可以治理污染。 答案： （1）一氧化碳、一氧化氮 （2） 如“温室效应”、“臭氧层空洞”、“酸雨”等 （3）在汽车排气管加装尾气处理装置等 （4）改用“绿色燃料”，如氢气、酒精等；使用电动车；加快研制新型环保能源，如核能民用化，利用太阳能分解水等。 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、一些特殊物质的颜色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色：CuSO4o5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、 液态固态O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO4o7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 3、常见一些变化的判断： ①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） ②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 ③红褐色沉淀：Fe(OH)3、Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 4、酸和对应的酸性氧化物的联系： ①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）、SO2+2KOH==K2SO3+H2O、H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O、SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O、H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O ②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）、CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3、SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3、(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色) 5、碱和对应的碱性氧化物的联系： ①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO+2HCl==CuCl2+H2O、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O、CaO+2HCl==CaCl2+H2O、Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O ②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）、K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH、BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2 ③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O、2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O 一、中考化学：初中化学各阶段易错知识点 1、明明冰和水混合了，偏说它是纯净物。 这是关于混合物与纯净物的概念。纯净物：由一种物质组成是纯净物；混合物：由多种物质组成的是混合物。冰和水的混合物，虽然看上去是两种物质，但是水——冰之间的变化是物理变化，不是化学变化。因此在化学上，冰水混合物还是纯净物。 2、明明只含是一种元素，偏说它是混合物。 与第一题相反，有时候由同一种元素沟成的物质，反而是混合物，例如：还有石墨和金刚石（均由碳元素构成）、红磷和**，等等。 3、明明讲的是原子核由质子和中子构成，非说氢原子核不含中子。 原子由原子核构成，原子核由质子和中子构成，这是正确的。 但是有例外，元素周期表中的第1号元素、也是最轻的元素——氢原子的三种同位素中，有一种不含有中子。 4、明明一瓶水是无色透明的，还说它不一定是纯净物。 是否是纯净物，判断的依据是看其中是含有一种物质、还是多种物质。生活中的水中含有大量金属离子例如镁盐、钙盐、钠离子、钾离子等等，当然属于混合物。有色无色，是否透明，不作为判断纯净物的标志。 5、明明说燃烧是可燃物跟氧发生的反应，又说没有氧气也行。 燃烧，通常情况下是可燃物与空气或氧气发生的反应。后来扩充了定义为：燃烧是发光、光热的剧烈的化学反应，所以有些可燃物也可以在氯气、氮气中燃烧，没有氧气也行。 6、明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化。 锅炉爆炸，包括物理变化和化学变化。锅炉中的可燃物质爆炸，属于化学变化；锅炉本身的金属破碎，是物理变化。 7、明明合金“合”的是金属，却说铁和碳也能形成合金。 合金，是一种金属与其他物质熔化在一起形成的混合物。铜和金属锡能形成合金（青铜），铁和非金属也能形成合金（钢）。 8、明明说二氧化碳可以灭火，又说镁着火不能用它来灭。 我们知道二氧化碳的化学性质：不能燃烧，也不支持燃烧。这是一般情形，一些活泼金属可以在二氧化碳、氮气这样的惰性气体中燃烧，比如Mg就可以在CO2中燃烧，生成氧化镁和单质碳。 9、明明写的是“铅笔”，非说它不是用铅做的。 铅笔是*惯用的名字，中文名字，与金属铅不搭界。 10、明明催化剂的“催”字是加快的意思，却说减慢也算。 催化剂，开始的时候指的是“加快反应速率的物质”，但是后来科学进步了，发现减慢反应速率也是一门很深的学问，就把前者叫做正“催化剂”，后者叫做负“催化剂”，通称还是催化剂。例如核反应的时候就需要减慢反应速率，需要负催化剂（重水）。类似地，经济上也不说减慢增速，而叫做负增长；管理上也不叫惩罚，叫做负激励。 11、明明说是水银，可是偏偏说水银不是银。 水银是汞元素（Hg）的中文*惯称呼，水一样的银，与银不搭界。 12、明明铁生锈不发热，非说它产生了热。 铁生锈，是反应速率非常慢的化学反应，它发热了你也不会感觉到。 13、明明一种溶液能使石蕊试液变蓝，非说它不一定是碱溶液。 根据酸碱性的定义：能够使石蕊溶液变蓝的是碱性溶液，而不一定是碱溶液。最有代表性的是一些钠盐、钾盐、铵盐等，例如醋酸钠、碳酸氢铵等等。 14、明明是同种溶质的饱和溶液和不饱和溶液，还说不饱和溶液可能更浓。 溶液的溶解度，与温度有密切关系，见教材上的溶解度曲线。以硝酸钾为例，20°时候的饱和溶液中，溶质的溶解度大约30克，溶液的质量分数大约23%。而在更高温度、例如50°时候的饱和溶液中，溶质的溶解度可以达到90克，溶液的质量分数可以达到41%。即便不饱和，50°的硝酸钾溶液也可能比20°时候的溶液更浓一些。 15、明明是50毫升水与50毫升酒精倒在一起，非说不到100毫升。 两种液体混合，分子之间会互相“填空”，大小搭配，因此体积可以减小。 16、明明白金更宝贵，还说白金丝毫不含金。 白金，是铂元素（Pt）的俗称，中文意思是“白色的金子”，像金子，当然不含金。 17、明明大家都叫“银粉”，非说它不是银做的。 银粉，是形象的说法，银子一样的粉，是铅粉和铝粉的混合物，与银不搭界。金粉也是如此，是研细的铜粉，同样不含金。 18、明明纯碱就是碱不应怀疑了，偏说纯碱它是盐。 纯碱，是碳酸钠的俗名，是生活中的*惯用法。说它是盐，是从化学结构上讲，由金属离子和酸根组成的是盐，碳酸钠是盐。 19、明明说分子由原子构成，又说分子不一定比原子大。 分子由原子构成，这是正确的。但是世界上有114种元素、几百种原子，最大的原子是钫原子（Fr，半径1.53A），最小的分子是氢分子（H2，半径1。15A）。二者的比较示意图如下。 20、明明KClO3中含氧元素，却说它不是氧化物。 这是源自于“氧化物”的定义：由两种元素组成、其中一种是氧的化合物叫做氧化物。KClO3由三种元素组成，当然不属于氧化物了。 21、明明书上写着盐是由金属离子和酸根离子组成的，又说硝酸铵也是盐。 盐是由金属离子和酸根离子组成的，正确。但是，铵根离子和钠离子有很多相似之处。结构上，铵根离子和钠离子都是一价的阳离子，都含有11个质子、10个电子；化学性质上，钠离子和铵根离子的很多盐都具有良好的可溶性。因此，常常把铵根离子看成是金属离子。铵盐例如硝酸铵、硫酸铵、碳酸氢铵、氯化铵等等都算作是盐。 22、明明饱和食盐水已经饱和了，却说它还能溶解硝酸钾。 溶液是否饱和，指的是在特定温度下、针对特定的溶质，不可再溶解了为饱和溶液。因此，食盐水饱和了，还可以溶解硝酸钾，即使食盐和硝酸钾都饱和了，还可以溶解碳酸钠……等等。 23、明明瓶内只含一种元素，还说它不一定是纯净物 还是纯净物的概念，只含同一种物质是纯净物。例如氧气和臭氧的混合物，虽然都只含同一种元素，但是含有两种物质，因此不符合纯净物的定义。 24、明明说含碳的化合物是有机物，可是CO、SiC、碳酸盐等等还算是无机物。 有机物的定义：含碳的化合物。有机物的性质：有机物一般熔点较低，受热易分解、容易燃烧，反应比较缓慢，并常伴有副反应发生。 含碳的简单分子（CO、CO2、SiC、碳酸盐等等），或者受热不分解，或者不容易燃烧，参加化学反应都很快，副反应很少，所以不像有机物，就算无机物了。 25、明明5克溶质在95克水中全溶解了，还说溶质质量分数不一定是5%。 质量分数的定义：是溶质占溶液的百分比。 如果5克溶质A在95克水中溶解了，而水中原来还有其他溶质，A溶质的质量分数就小于5%。 只有在只有A溶质和水存在、溶解后没有气体生成并放出的时候，A的质量分数就是5%。 二、易错点练* （下面的说法都有错，一定要注意，红色部分就是错误的） 1、氧气可以燃烧，具有可燃性。 2、物质跟氧气发生的化学反应叫氧化反应。 3、氮气占空气78%，故100g空气中氮气的质量为78g。 4、我们吸入的气体是氧气，呼出的气体是二氧化碳。 5、蜡烛燃烧的实验现象是有水和二氧化碳的生成。 6、红磷或**燃烧时生成大量白雾。 7、催化剂都能加快其他物质的化学反应。 8、灭火的方法之一是降低物质的着火点。 9、在双氧水分解反应中只有二氧化锰才能作为反应的催化剂。 10、冰水共存物是混合物，因为冰和水是两种不同的物质。 11、含一种元素的物质一定是单质。 12、原子构成分子，所以分子一定比原子大。 13、物质的膨胀现象说明，分子的体积可以变大。 14、任何原子核都含有质子和中子。 15、n个氧原子可表示为On。 16、水是由氢氧两种元素组成的，也是由氢氧两种原子构成。 17、水是取之不尽，用之不竭的。 18、所谓硬水就是硬度大的水。 19、矿泉水是纯净物，长期饮用对人体有益。 20、某元素在同一种化合物中，只显一种化合价。 21、反应前物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。 22、agA物质跟bgB物质充分反应，生成物的总质量为（a+b）g。 23、根据质量守恒定律，8g酒精和8g水互溶之后总质量为16g。 24、镁在空气中燃烧产生明显的白色烟雾。 25、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色。 26、燃着的木条伸入集气瓶，火焰熄灭，可推知瓶中的气体是二氧化碳。 27、可用硫酸溶液清洗附有碳酸钙的玻璃仪器。 28、Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3等物质都含有碳元素，属于有机化合物。 29、任何化学式的书写，正价部分（元素或原子团）一定写前面，负价则放在后头。 30、在化合物中氧元素一般显－2价，故在H2O2中氧元素也显－2价。 31、涂改液中含有有毒成分二氯甲烷（CH2Cl2），它是由多种原子构成的。 32、合金一定由两种或两种以上的金属熔合而成的。 33、溶液都是无色透明的液体。 34、任何无色透明的液体一定是纯净物。 35、A溶液的体积为V1L，B溶液的体积为V2L，互溶后体积为（V1+V2）L。 36、降温之后，任何饱和溶液都会析出晶体。 37、浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液都是不饱和溶液。 38、ag某物质溶于（100－a）g水中，得到的溶液的质量分数为a%。 39、某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。 40、中性溶液的pH=0。 41、紫色石蕊试液遇碱（如氢氧化铜）一定变蓝色，无色酚酞试液遇碱一定变红色。 42、复合肥就是多种肥料混和而成的，一定是混合物。 43、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒。 44、最外层的电子数为8个电子的微粒一定处于稳定结构，且该微粒一定是稀有气体元素的原子。 45、铁跟盐反应生成铁盐和另外一种金属；它跟酸（盐酸、稀硫酸）起置换反应时也是生成铁盐，同时生成氢气。 如：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑。 46、由于锌的活动性比银强，故Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag。 47、二氧化碳通入氯化钙溶液，能观察到白色沉淀生成。 48、盐一定含金属离子和酸根离子。 49、酸（碱）液就是酸（碱）性溶液。 50、复分解反应，就是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，如：CuSO4+H2O=CuO↓+H2SO4 51、干燥氧气可以选择浓的氢氧化钠溶液。 52、纯碱即碳酸钠，其化学式为NaCO3。 一、初中化学实验常用仪器 1、量筒是有具体量程的量器，并在一定温度下(一般规定20℃～25℃)使用，读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水*，仰视会偏小，俯视会偏大;它只能精确到此为止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大误差。 2、托盘天*：分度盘、指针、托盘、*衡螺母、游码、标尺、横梁、底座。精确到0.1g ①调*：称量之前要调整天*至两边*衡 ②左盘放称量物，右盘放砝码; ③被称物不直接放在托盘上(干燥固体可用称量纸，易潮解、腐蚀性药品用玻璃器皿)，不能称量热的物体; ④添加砝码时要先加质量大的，再加质量小的，最后移动游码; ⑤取用砝码时要用镊子夹取，用后放回砝码盒内; ⑥每架天*都有自己配套的一套砝码，不能混用。 3、温度计是用来测量温度的专用仪器，使用前应该注意： (1)观察它的量程。若待测物的温度高于温度计能测的最高温度，温度计可能被胀破;若待测物的温度低于温度计能测的最低温度，则测不出温度值。 (2)认清它的最小刻度值。这样，用它测量时就可以迅速、准确地读出温度值。 用温度计测量液体温度时，要注意以下三点： a.温度计的玻璃泡全部没入被测液体中，不要接触容器底或容器壁，否则不能准确反映液体的温度。 b温度计的玻璃泡浸入被测液体后要稍候一会，待温度计的示数稳定后再读数。 c读数时玻璃泡要继续留在被测液体中，视线与温度计中液柱的上表面相*。 4、(1)可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙; (2)垫石棉网间接加热的仪器有烧杯、烧瓶(*底、圆底、蒸馏烧瓶三种)、锥形瓶(也叫锥形烧瓶或三角烧瓶)。 补：常见试管都是由玻璃材料制成的，具有可受热，操作方便，可见度高等优点，因此试管常用作在常温或加热条件下供少量物质反应的容器，也可以收集少量气体。缺点是容易碎裂，因玻璃是热的不良导体，骤冷或受热不匀时均能引起炸裂，使用时有以下注意事项： (1)为便于振荡，常温反应时，液体量不可超过试管容积的1/2;加热反应时，液体量不可超过试管容积的1/3，防止液体沸出 (2)可在酒精灯火焰上直接加热，加热前必须把试管外壁的水擦干，先预热，后集中加热，加热时试管不能接触灯芯。否则都能引起试管炸裂 (3)加热液体时管口要对着斜上方无人的方向，防止液体溅出伤人，为增大受热面积，应使试管与桌面成45度角 (4)加热固体时，要使管口略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管。 5、烧杯主要用途和使用注意事项是： (1)做常温下较多量的液体之间反应的容器，但液体量不得超过烧杯容积的2/3。 (2)做加热时较多量的液体之间、固体和液体之间反应的容器，但液体量不得超过烧杯容器的1/2 6、蒸发皿是瓷质的受热容器，常用于蒸发或浓缩溶液，也可用于干燥固体。可以直接用火焰加热，但不能骤冷，以防炸裂。灼热的蒸发皿必须用坩埚钳夹持，热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台，必须立即放在实验台上时，要垫上石棉网。 7、试管架是放置试管和控干试管的专用支架仪器，有木质和铝制之分。洗净待用的试管应口朝下插入试管架的孔眼内(或套在立木上)，既便于控干试管，也防止试管内落入灰尘。热的试管不能直接放在试管架上，以免灼焦木质或造成试管炸裂。 8、试管夹由木材或竹板、钢丝弹簧以及内衬绒布制成，主要用于夹持短时间加热的试管。使用时要将试管夹从试管底部往上套，以免沾污试管口或使杂质落入试管内;试管夹要夹在距试管口1/3处，防止试管脱落;手持夹有试管的试管夹时，要用手拿住长柄，拇指不能按在短柄上，以防试管脱落;使用时应注意防止烧损或锈蚀。 常用的试剂瓶：细口瓶(有棕色和无色之分，均带磨口的玻璃塞)、广口瓶(均为无色，带有配套的磨口玻璃塞)、滴瓶(有棕色和无色之分，均有配套的胶头滴管)、固体药品瓶(均为棕色，内有软塑塞，外有螺口硬塑盖)等。见光易分解的药品均保存在棕色瓶内;其他药品均需密封保存，但强碱固体应选择塑料盖或橡胶塞的试剂瓶，强碱溶液多现用现配，一般不长期保存。 9、漏斗种类很多，可分为三角漏斗(短颈漏斗)、分液漏斗、长颈漏斗、安全漏斗、吸滤漏斗等。通常人们所说的漏斗就是指三角漏斗，三角漏斗由于漏斗颈比较短。三角漏斗的主要用途有两方面：一是向细口容器内加注液体(如向酒精灯里添加酒精)或密度比空气大的气体(如用二氧化碳熄灭烧杯内不同高度的蜡烛火焰，可通过漏斗向烧杯内侧倾倒二氧化碳气体)，二是与滤纸配合用于过滤。 10、表面皿是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿，其外形与手表的玻璃相似，故也称表玻璃其主要用途是：①盛装少量固体或液体样品以供观察; ②用它覆盖烧杯、广口瓶之类的容器，可防止液体损失。 11、石棉网是一个四寸见方的铁丝网(起骨架支撑作用)，当中涂以直径为二寸半的圆形石棉心。石棉具有耐高温、热的不良导体的特点，所以石棉网可以直接受热，常用于烧杯等受热时垫隔在火焰与玻璃容器之间，以使玻璃容器均匀受热;也常用于承接炽热的固体生成物，或将灼热的蒸发皿等放在石棉网上冷却。 12、镊子和坩埚钳都是用金属材料制成的夹持器具，坩埚钳主要用于夹持高温物体(如移走灼热的坩埚和蒸发皿等)，或夹持某些固体在气体中进行燃烧实验(如镁带在空气中燃烧);镊子一般用于取用不太大的块状固体药品。每次使用前后，都要用洁净的滤纸将它们擦拭干净，防止污染试剂，也防止被锈蚀。放置时，要使夹持物体或药品的尖部朝上，以免下次使用时污染试剂。 13、玻璃棒主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作，不管用于何处，都要注意随时清洗，用于搅拌时不要碰撞容器壁，以免打破容器。 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学中的“三” 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放， （3）农药化肥任意施放。 8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。 12、三大化学肥料：n、p、k 13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。 15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。 16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。 18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物） 19、三种黑色金属：铁，锰，铬。 20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。 21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。 22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。 ——初二语文上册知识点整理 (菁华3篇) 1、新闻：又称消息，通常分为动态新闻、综合新闻、典型报道和新闻述评四类。其中，动态新闻是报纸、广播最常用的一种。它报道的是国内外最新发生的重大事件或新气象、新成就。 2、新闻的要素：也就是记叙要素，包括人物、时间、地点、事件发生的原因、经过、结果。 3、新闻的特点：立场、观点鲜明，内容真实、具体，反映迅速，语言简明准确。 4、常用的说明方法有：举例子、列数字、下定义、画图表、引资料、作比较、打比方、分类别等。 5、说明文顺序：时间顺序、空间顺序、逻辑顺序(现象——本质、原因——结果、整体——部分、概括——具体、特点——用途、主——次、总——分) 6、环境描写：社会环境描写作用：交代时代背景、社会*俗、思想观念和人与人之间的关系、自然环境(包括人物活动的地点、季节、气候、时间和景物、场景)作用：交代时间背景、渲染气氛、表现人物某性格、烘托人物某心情、推动情节的发展、深化主题。 阿长与《山海经》 1、选自《朝花夕拾》(《鲁迅全集》)。 2、本文写了：①阿长称呼的由来②“大”字睡相③元旦的古怪仪式④买《山海经》⑤一些繁琐的道理⑥讲“长毛”的故事 3、阿长：①对孩子倾注一片心血的人②一个不幸而又热望一生*安的劳动妇女③一个没有文化的粗人，却是民间文化的载体(如吉利文化，避讳修辞，珍惜劳动成果，讲究形象) 4、描写阿长：外貌、语言、行动、神态。 5、“我”的心理：对阿长的隔膜和轻视。 背影 1、选自《朱自清散文全集》。朱自清(1898-1948)，字佩玄，江苏扬州人。散文家、诗人、学者。作品收在《朱自清全集》里。 2、本文抒发了父亲对儿子的疼爱和儿子对父亲的感念之情。 3、背影的四处描写：①开门见山，有一种浓厚的感情氛围②望父买橘③父子分手④呼应开头，作者对老夫的思念之情不能自已 4、父亲的外貌描写：穿戴→照应开头所写家境;与我的紫毛大衣形成对比。 5、“我”用自己的情感烘托父亲的背影，我的情感：激动，感激，感动，心疼，愧疚…… 6、流泪：徐州奔丧——悲哀之泪 望父买橘——感动之泪 父子分手——惆怅之泪 别后思父——伤心之泪 台阶 1、选自小说集《台阶》。 2、旧台阶(1-6)三级青石板地位低 新台阶(18-29)九级水泥地位高 3、父亲的性格：倔强，勤劳，坚强，俭朴，谦卑 4、作者对父亲的感情混杂了敬仰，赞叹和同情。 老王 1、选自《杨绛散文》杨绛散文集：《干校六记》《将饮茶》译有《堂吉柯德》 2、镶嵌：比喻，夸张，强调了老王步履维艰，身体僵直 3、强笑：准确而含蓄，透露了老往自己变成这个样子，还送东西老谢我们，心里又说不出的辛酸和感激。 4、那是一个幸运的人对一个不幸者的愧怍：一个社会有幸运者和不幸者，幸运者有责任去帮助不幸者，关注他们的命运，改善他们的处境，让他们过上好日子。作者之所以“愧怍”因为作者作为幸运者对老王的关心还不够。 5、生活情况：①职业，谋生手段②生理缺陷，谋生的困难③居住条件差 6、交往的事：①带送冰块②送钱先生上医院不收钱③临死前送香油和鸡蛋 7、老王：老实厚道，心地善良，知恩图报，孤苦伶仃。 8、“前任”：大词小用，用词简洁之至，且又风趣。 9、杨绛全家有人道主义思想，有*等观念。 信客 1、选自《秋雨散文》。信客，乡村过去没有邮局，对外通信往来主要靠从事这种特殊职业的人。 2、余秋雨著有《文化苦旅》《山居笔记》《秋雨散文》《千年一叹》《文明的碎片》。 余秋雨的写作风格：典雅，质朴，畅达 3、本文写了信客从业缘起，信客生涯，转业之后 4、信客生涯：①新老信客谈从业之苦(总领)②工作繁忙③传递噩耗，料理后事，送遗物④代写书信 5、本文概括地写了信客在谋生者死后当代理人，具体地写了一次遭诬陷的事 6、信客：诚实无私，任劳任怨，克尽职守，待人宽容，善良厚道，通达世理 7、老信客略写暗线写老信客一生命运赞赏和同情 8、年轻信客详写明线写年轻信客生涯赞颂和褒扬 一、重点字词 1.给下列加点字注音。 荒秽huì荷hè锄候骑jì 都dū护燕yān然豚tún 点拨：注意多音字“荷”“骑”“都”“燕”的读音。 2.解释加点的词语。 (1)带月荷锄归荷：扛着。 (2)但使愿无违但：只。 (3)江人大荒流大荒：广阔无际的原野。 (4)仍怜故乡水怜;爱。 二、重点句子背记知识清单 1.种豆南山下，草盛豆苗稀。 2.衣沾不足惜，但使愿无违。 3.山随*野尽，江入大荒流。 4.《归园田居(其三)》中写诗人早出晚归到田园劳动的句子是晨兴理荒秽，带月荷锄归。 5.《使至塞上》中描绘出意境雄浑、浩瀚壮美的沙漠景象的诗句是大漠孤烟直，长河落日圆。 6.《渡荆门送别》中用比喻描写水中月、天亡云的美丽景象的涛句是月下飞天镜，云生结海楼。 ——初中化学知识点通用5篇 走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6(原料、条件、零排放、产品) ②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度：用一火柴梗*放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高 (3)检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 (4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 (吸入空气与呼出气体成分是相同的) 6、学*化学的重要途径――科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学*的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物 2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气(即“三废”)和生活污水的任意排放， 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。 3.电解水实验(水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性) ``通电 ① 水通电(正极O2 负极H2 ，体积比1:2) 2H2 O==2H2 ↑ + O2 ↑ ②证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色 本节包括空气的组成及各成分的用途、空气中氧气百分含量测定实验、空气污染及其防治几个知识点。知识的特点是容易理解，但需要的东西较多，因此记住这些知识是学好本节的关键。 一、空气的组成及各成分的用途：空气的主要成分是氮气和氧气，分别约占空气体积的4/5和1/5。按体积分数计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0 初中语文.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。 二、空气中氧气百分含量测定实验： 1．实验原理――燃烧法： 利用可燃物――红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷而无气体生成，因而容器内气体压强减小，进而通过进入集气瓶中水的体积来确定空气中氧气的含量。 2．实验装置： 3．实验步骤： （1）检查装置的气密性； （2）在集气瓶中装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份并用橡皮筋做上记号； （3）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧； （4）红磷燃烧停止，慢慢白烟消失，等瓶内恢复到常温后，打开弹簧夹。 4．实验现象及结论： 现象：（1）红磷燃烧时发黄白光，放热并产生大量的白烟。（2）打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5。 结论：氧气约占空气体积的1/5。剩余气体具有不燃烧不支持燃烧；难溶于水的性质。 三、空气污染及其防治： 1．空气的污染源：有害气体（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和烟尘。 2．危害：①严重损害人体的； ②影响作物的生长； ③破坏生态*衡； ④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。 3．防治措施：①加强大气质量监测；②改善环境状况；③使用清洁能源； ④积极植树、造林、种草等。 4．空气日报质量：空气日报质量包括“空气污染指数”、“首要污染物”（ 首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等）、“空气质量级别”、“空气质量状况”等。 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 2、化学变化和物理变化的根本区别是：是否新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如吸热、放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 3、物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。包括：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 4、化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。包括：氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 5、物理变化和化学变化的联系：在物理变化中不一定发生化学变化，但是在化学变化中一定同时发生物理变化。 空气 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷燃烧产生大量白烟（P2O5的固体小颗粒）②冷却后，打开弹簧夹水沿导管进入集气瓶，进水体积约为集气瓶体积的1/5（21%）。 进水体积小于1/5的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气成分的1/5（21%）的结论。 3、空气的成分按体积计算，大约是氮气为78%、氧气为21%、稀有气体为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质，大致可分为有害气体和烟尘两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废气和汽车尾气。 水 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的71%，地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，只约占全球储水量的2.53%，而且分布很不均匀。 2、水体污染的主要①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业"三废"要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。 4、电解水实验可证明两点：（1）水是由氢元素和氧元素组成的；（2）在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。 5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2，质量比为8:1，在实验中常加稀H2SO4或NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。 1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。 二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是co2固体。 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。 甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是ch4） 2、金刚石（c）是自然界中最硬的物质，石墨（c）是最软的矿物之一，活性炭、木炭因具有疏松多空结构具有强烈的吸附性，可用于吸附毒气或除味、脱色等；焦炭用于冶铁。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。 co和co2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。金刚石和石墨是同种元素组成的不同物质（不同单质）。 生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。 3、反应物是固体，反应条件是加热，制气体时则用向下倾斜的试管做为发生装置。如：用氯酸钾和高锰酸钾制氧气。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制h2的发生装置。另外还有用双氧水溶液制氧气、制取二氧化碳的发生装置。 密度比空气大用向上排空气法如：o2、co2；难溶或不溶于水用排水法收集如：o2、h2； 密度比空气小用向下排空气法如：h2。co2只能用向上排空气法co只能用排水法 4、①实验室制o2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式） kclo3―kmno4― 工业上制制o2的方法是：分离液态空气法（物理变化） 原理：利用n2、o2的沸点不同，n2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在蓝色钢瓶中）。 ②实验室制h2的常用方法是：锌粒和稀硫酸 （不能用镁：反应速度太快了；不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应） zn+h2so4― 工业上制h2的原料：水、水煤气（h2、co）、天然气（主要成分ch4） ③实验室制co2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有hcl气体），不能用稀硫酸（生成的caso4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。 caco3+hcl―工业上制co2的方法是：高温煅烧石灰石caco3― 5、氧气是一种比较活泼的气体，是一种助燃剂，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。 ①（黑色）c和o2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 ②（黄色）s和o2反应的现象是：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，均有刺激性气味的气体（so2）生成s+o2 ③（红磷或**）p和o2反应的现象是：产生大量白烟。（红磷用于发令枪）p+o2― ④（银白色）mg和o2反应的现象是：剧烈燃烧，放出热量，发出耀眼白光，生成白色固体。（用于照明弹等）mg+o2― ⑤（银白色）fe和o2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，注意：在集气瓶内预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物溅落，炸裂瓶底。fe+o2― ⑥h2和o2的现象是：发出淡蓝色的火焰。⑦co和o2的现象是：发出蓝色的火焰。 ⑧ch4和o2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。酒精燃烧c2h5oh+o2― 6、h2、co、c具有相似的化学性质：①可燃性②还原性 ①可燃性h2+o2―可燃性气体点燃前一定要检验纯度。h2的爆炸极限为4――74.2% co+o2― c+o2―（氧气充足）c+o2―（氧气不足） ②还原性h2+cuo―黑色粉末中出现红色固体，试管壁有水珠出现 c+cuo―黑色粉末中出现红色固体，生成能使石灰水变浑浊的气体 co+cuo―黑色粉末中出现红色固体，生成能使石灰水变浑浊的气体 7、co2 ①与水反应：co2+h2o―（生成的碳酸能使紫色石蕊变成红色） ②与碱反应：co2+ca（oh）2―（检验co2的方程式） ③与灼热的碳反应：co2+c―（吸热反应） ①除杂：co[co2]通入氢氧化钠溶液co2+naoh―（或通入石灰水中。） co2[co]通过灼热的氧化铜co+cuo― cao[caco3]只能煅烧caco3― ②检验：cao[caco3]加盐酸caco3+hcl― （现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体） ③鉴别：h2、co、ch4可燃性的气体：分别用燃烧的木条点燃，看燃烧产物。点燃前要检验纯度，在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察到烧杯内壁无水珠出现的是co，烧杯内壁有水珠出现的是h2和ch4；迅速把这两个有水珠出现的烧杯倒转过来，向烧杯中注入少量澄清石灰水，振荡，观察到烧杯内壁变浑浊的是ch4。 h2、o2、co2的鉴别：用燃着的木条。被点燃的气体是氢气，使木条燃烧更旺的是氧气，使木条火焰熄灭的是二氧化碳。 [（h2、co2），（o2、co2），（co、co2）]用澄清石灰水初中物理电功率知识点整理3
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