读孟尝君传
1.作者：王安石(1021-1086)字介甫，晚号半山，小字獾郎，封荆国公，又称王荆公，世称临川先生。抚州临川人(现为抚州东乡县上池里洋村)，北宋杰出的政治家、思想家、文学家、改革家，唐宋八大家之一，死后谥号“文”。
他出生在一个小官吏家庭。父益，字损之，曾为临江军判官，一生在南北各地做了几任州县官。安石少好读书，记忆力强，受到较好的教育。
1042年(庆历二年)登杨镇榜进士第四名，先后任淮南判官、鄞县知县、舒州通判、常州知州、提点江东刑狱等地方的官吏。1067年(治*四年)神宗初即位，诏安石知江宁府，旋召为翰林学士。1069年(熙宁二年)提为参知政事，从熙宁三年起，两度任同中书门下*章事，推行新法。熙宁九年罢相后，隐居，病死于江宁(今江苏省南京市)钟山，谥文。被列宁誉为是“*十一世纪改革家”。宋神宗时宰相。创新法，改革旧政，世称王荆公。
文学上的主要成就在诗方面，词作不多，但其词能够“一洗五代旧*”，境界醒豁。今传《临川先生文集》、《王文公文集》。
2.战国末期，各诸侯国贵族为了维护岌岌可危的统治地位，竭力网罗人才，以扩大自己的势力，而社会上的“士”(包括学士、策士、方士或术士以及食客)也企图依靠权贵获得锦衣玉食，因此养“士”之风盛行。当时，以养“土”着称的有齐国的孟尝君、赵国的*原君、魏国的信陵君和楚国的'春申君，后人称为“战国四公子”。
3.文意：本文驳斥“孟尝君能得士”这一传统说法，首先摆出这一论点，接着写出这一论点的两个依据。一个是“士以故归之”，这是概括地说;一个是“而卒赖其力以脱于虎豹之秦”，这是从具体事例说。
然后笔锋一转，用“嗟呼”慨叹孟尝君只是“鸡鸣狗盗之雄”，不是真正得士。这一论点提出，主要是把“鸡鸣狗盗”排除在“士”之外，再从得一士可以“南面而制秦”(只是设想)否定“鸡鸣狗盗之力”。最后以推理方式更进一层说明了孟尝君不能得士的原因。
重点语句翻译：
1.卒赖其力以脱于虎豹之秦
译：终于依靠他们的力量，从像虎豹一样凶狠的秦国逃脱出来。
2.特鸡鸣狗盗之雄耳
译：只不过是鸡鸣狗盗的首领罢了。
3.岂足以言得士!
译：哪里说得上是得到了贤士呢?
4.擅齐之强
译：拥有齐国的强大国力。
5.南面而制秦
译：南面称王制服秦国。
6.夫鸡鸣狗盗之出其门
译：鸡鸣狗盗一类人在他门下。
原文解答：
1.对于孟尝君，世人有什么传统观念?世皆称孟尝君能得士。
2.作者把孟尝君门下的“士人”称作什么?鸡鸣狗盗。
3.作者心目中的“士”应是怎样的?得一士焉，宜可以南面而制秦。
4.“士之所以不至”的原因是什么?夫鸡鸣狗盗之出其门，此士之所以不至也。
《春望》 杜甫
国破山河在，城春草木深。
感时花溅泪，恨别鸟惊心。
烽火连三月，家书抵万金。
白头搔更短，浑欲不胜簪。
知识点归纳：
1、借花鸟表达忧国忧民之情的诗句：感时花溅泪，恨别鸟惊心。
2、作者思念家乡的诗句：烽火连三月，家书抵万金。
3、言明春望所见的诗句是：国破山河在，城春草木深
4、运用对比的手法，表达诗人忧国思家的诗句是：烽火连三月，家书抵万金。
5、“破”、“深”写出了怎样凄惨的景象?
答：“破”描绘了国都被占，城池破败，残墙断壁的景象;“深”描绘出了草木繁密而又荒芜，人民离散无人整治的景象，刻画了诗人痛苦的心情。写出了国都沦陷、城池破败、残垣断壁、杂草丛生、人烟稀少的冷寂荒芜的景象。
6、杜甫诗有诗史之称，本诗折射出怎样的历史事件?抒发了诗人怎样的思想感情?
答：安史之乱，表现了忧国思家、感时伤坏之情。
7、情景交融在颔联中得到了完美的体现，试加以赏析。
答：花鸟本是怡人之景，而诗人见之而泣，闻之愈悲，可见时局的不幸，这里诗人将悲情融于乐景，更加重了悲的抒情色彩。
8、“烽火连三月，家书抵万金”是千古传诵的名句，你知道为什么吗?
答：这两句真切地表现了战乱中人们思念亲人、盼望得到亲人消息的心情，能引起人们的共鸣。“连三月”写战祸之长;“抵万金”言家书难的。
9、末句“不胜簪”这一细节有怎样的作用?
答：强烈地表现了诗人忧国思亲之情。
本诗的前四句写景，所写内容均统在一个“恨”字中;后四句抒怀，一个“搔”的动作(细节)将一位白发稀疏、孤立于长安城头的老诗人形象刻画得栩栩如生。
读孟尝君传
1.作者：王安石(1021-1086)字介甫，晚号半山，小字獾郎，封荆国公，又称王荆公，世称临川先生。抚州临川人(现为抚州东乡县上池里洋村)，北宋杰出的政治家、思想家、文学家、改革家，唐宋八大家之一，死后谥号“文”。
他出生在一个小官吏家庭。父益，字损之，曾为临江军判官，一生在南北各地做了几任州县官。安石少好读书，记忆力强，受到较好的教育。
1042年(庆历二年)登杨镇榜进士第四名，先后任淮南判官、鄞县知县、舒州通判、常州知州、提点江东刑狱等地方的官吏。1067年(治*四年)神宗初即位，诏安石知江宁府，旋召为翰林学士。1069年(熙宁二年)提为参知政事，从熙宁三年起，两度任同中书门下*章事，推行新法。熙宁九年罢相后，隐居，病死于江宁(今江苏省南京市)钟山，谥文。被列宁誉为是“*十一世纪改革家”。宋神宗时宰相。创新法，改革旧政，世称王荆公。
文学上的主要成就在诗方面，词作不多，但其词能够“一洗五代旧*”，境界醒豁。今传《临川先生文集》、《王文公文集》。
2.战国末期，各诸侯国贵族为了维护岌岌可危的统治地位，竭力网罗人才，以扩大自己的势力，而社会上的“士”(包括学士、策士、方士或术士以及食客)也企图依靠权贵获得锦衣玉食，因此养“士”之风盛行。当时，以养“土”着称的有齐国的孟尝君、赵国的*原君、魏国的信陵君和楚国的'春申君，后人称为“战国四公子”。
3.文意：本文驳斥“孟尝君能得士”这一传统说法，首先摆出这一论点，接着写出这一论点的两个依据。一个是“士以故归之”，这是概括地说;一个是“而卒赖其力以脱于虎豹之秦”，这是从具体事例说。
然后笔锋一转，用“嗟呼”慨叹孟尝君只是“鸡鸣狗盗之雄”，不是真正得士。这一论点提出，主要是把“鸡鸣狗盗”排除在“士”之外，再从得一士可以“南面而制秦”(只是设想)否定“鸡鸣狗盗之力”。最后以推理方式更进一层说明了孟尝君不能得士的原因。
重点语句翻译：
1.卒赖其力以脱于虎豹之秦
译：终于依靠他们的力量，从像虎豹一样凶狠的秦国逃脱出来。
2.特鸡鸣狗盗之雄耳
译：只不过是鸡鸣狗盗的首领罢了。
3.岂足以言得士!
译：哪里说得上是得到了贤士呢?
4.擅齐之强
译：拥有齐国的强大国力。
5.南面而制秦
译：南面称王制服秦国。
6.夫鸡鸣狗盗之出其门
译：鸡鸣狗盗一类人在他门下。
原文解答：
1.对于孟尝君，世人有什么传统观念?世皆称孟尝君能得士。
2.作者把孟尝君门下的“士人”称作什么?鸡鸣狗盗。
3.作者心目中的“士”应是怎样的?得一士焉，宜可以南面而制秦。
4.“士之所以不至”的原因是什么?夫鸡鸣狗盗之出其门，此士之所以不至也。
——中考语文复*资料总结归纳3篇
1、缩句：满足压缩要求，要有概括性；找中心句、段；找出主要成分；排除干扰项。
缩句顺口溜：
“的”前“地”前“得”字后，形容限制去个够。数量出现莫放过，介宾来了也杀头。
2、修辞手法作用类
比喻：比喻就是“打比方”。即抓住两种不同性质的事物的相似点，用一事物来喻另一事物。
作用：比喻的作用主要是：化*淡为生动；化深奥为浅显；化抽象为具体；化冗长为简洁。用在记叙、说明、描写中，能使事物生动、形象、具体，给人以鲜明的印象；用在议论文中，能使抽象道理变得具体，使深奥的道理变得浅显易懂。最常用的还是生动形象。
借代：借代不直接说出所要表述的人或事物，而用与其相关的事物来代替。
作用：能起到突出形象，使之具体、生动的效果。
夸张：夸张指为追求某种表达效果，对原有事物进行合乎情理的着意扩大或缩小。
作用：烘托气氛，增强联想，给人启示。可以引起丰富的想象，更好地突出事物的特征，引起读者的强烈共鸣
对偶：它是一对字数相等，词性相对，结构相同，意义相关的短语或句子。
作用：形式上音节整齐匀称、节奏感强，具有音律美；内容上凝练集中，概括力强。
排比：排比由三个或三个以上结构相同或相似，内容相关、语气一致的短语或句子组合而成。
作用：可增强语言的气势，强调内容，加重感情。用来说理，可把道理阐述得更严密、更透彻；用来抒情，可把感情抒发得淋漓尽致。
设问：无疑而问”。往往明知故问，自问自答或提出问题不需要确定答案。
作用：引起读者思考。用在标题上，能吸引读者，启发读者思考，更好地体现文章的中心；用在一段的开头或结尾处，除引起思考外，还有承上启下的过渡作用；用在议论文中，能使论证深入，脉络清晰。
反问：反问的特点也是“无疑而问”，用疑问句的形式表示确定的意思，句末一般打问号，有的打感叹号。
作用：以加强语气，增强表达效果，起强调作用
拟人：作用：使事物人格化，使语言富有神采
反复：由二个相同的词语或句式构成反复
作用：主要起强调作用
修辞方法及表达作用答题方式：
比喻，拟人：生动形象地表现出了，表达了情感。
排比：表现了，抒发了，增强了语势，加强了感情。
反复，夸张：突出了(强调了)(的情感)，给人留下深刻印象。
设问：自问自答，引起读者思考，使文章有起伏。
反问：加强语气，增强语势，表达了(的情感)，使文章有起伏。
模式：
(1)点明何种表现手法
(2)表现了什么内容
(3)表达了怎样的感情？
此句运用了……从而生动形象表现了……表达了……这一句采用了……的修辞手法,…....(作用)论述了……(内容)。
3、图表徽标：看懂图画，对图画的画面和文字分析比较、用简洁的文字表述，并一定要挖掘其深层含义。
综合性学*
课标要求：语文是实践性很强的课程，应着重培养学生的语文实践能力，而培养这种能力的主要途径也应是语文实践。
命题趋势：有并入“知识积累与运用”和“现代文阅读”中的趋势，答题思路、解题技巧不变。
常用题型：
1、活动类：根据活动主题设计活动宣传口号、活动步骤等。
对策：语言表述要简洁。主题词要简明、准确、生动；活动过程或计划要点表述要清楚，目的要明确，过程和计划要分项列出。
2、提取、概括信息、拟写标题类
对策：筛选重点词语组成一句话，形成自己的观点。思考材料的共性，找出带有规律性的标题
要点概括：
A.摘引文中原句作为答案。
B.选取文中重要词语语句组合成答案
C.划分相关内容层次，一般有几个层次就有几个要点。
3、口语交际语言运用类结合情境，简明、连贯、得体地完成交际任务。
对策：要有说服力和条理性，注意谦语和敬语的使用。
4、语言积累类：
对策：积累古诗文、现代诗文、俗语、谚语、名言警句、文学文化常识，山川名胜、风土人情。特别是时代性、地域性较强的综合性知识表述。
5、感悟启示类：结合自己的生活实际，写出自己的感悟和体验，不能局限于一方面，可以多角度，正反两方面回答。语言精炼，表意准确，抓住关键。一般用第一人称作答。
记叙文
一、常见叙事线索
1、人物线索：人物的见闻感受或者事迹。
2、物品线索：某一有特殊意义的物品。
3、感情线索：作者或作品中主要人物的思想感情变化。
4、事件线索：中心事件。
5、时间线索。
6、地点变换线索。
找线索：
①文章的标题；
②各段反复出现的事物；
③文中议论抒情的语句；
④作者的思想感情(变化)；
⑤某一人物的见闻感受。
作用：使文章内容井然有序地组合在一起，展现人物的思想性格，表明享情的来龙去脉。
二、记叙顺序
1、顺叙：即按照事情的发生、发展和结局的'顺序写(时间先后))。
作用：使文章脉络清楚，有头有尾，给人鲜明的印象。
2、倒叙：把后发生的事情写在前面，然后再按顺序进行叙述。
作用：避免*铺直叙，增强文章的生动性，使文章引人入胜。
3、插叙：在叙述过程中，由于内容的需要，中断原来情节的叙述，插入有关的情节或事件，然后再继续原来的叙述。(比如：回忆往事)
作用：补充、衬托出文章的中心内容(人物或事件)，丰富了情节，深化了主题。
三、人物描写方法
1、外貌描写：人物容貌、衣着、神情、姿态等，交代了人物的身份、地位、处境、经历以及心理状态、思想性格等。
2、语言描写。
3、动作猫写：表现出人物的心理(心情)，并反映了人物性格特征或精神品质。有时还推动了情节的发展。
4、心理描写：反映出人物的思想，揭示了人物的性格或品质。
四、环境描写方法
1、自然环境(描写自然景观如天气、季节、山川、湖海等自然景物)：渲染环境气氛，烘托人物情感，预示人物命运，推动故事情节发展。
2、社会环境：交代故事发生的时代背景，渲染环境气氛。
作者作品
1、唐宋八大家：韩愈、柳宗元、欧阳修、苏洵、苏轼、苏辙、王安石、曾巩。
2、并称“韩柳”的是韩愈和柳宗元，他们是唐朝古文运动的倡导者。
3、一门父子三词客：苏洵(老苏)、苏轼(大苏)、苏辙(小苏)。
4、豪放派词人：苏轼、辛弃疾，并称“苏辛”；婉约派词人：李清照(女词人)。
5、李杜：李白、杜甫。小李杜：李商隐、杜牧。
6、屈原：我国最早的伟大诗人，他创造了“楚辞”这一新诗体，开创了我国诗歌浪漫主义风格。
7、孔子名丘，字仲尼，春秋时鲁国人，他是儒家学派的创始人，被称为“孔圣人”，孟子被称为“亚圣”，两人并称为“孔孟”。
8、苏轼称赞王维“诗中有画，画中有诗。”
9、杜甫是唐代伟大的现实主义诗人，其诗广泛深刻的反映社会现实，被称为“诗史”，杜甫也因此被尊为“诗圣”，有著名的“三吏”：《潼关吏》、《石壕吏》、《新安吏》；“三别”：《新婚别》、《垂老别》、《无家别》。
10、我国第一部纪传体通史是《史记》(又称《太史公书》)，作者是汉朝的司马迁，鲁迅称《史记》为“史家之绝唱，无韵之《离骚》”，有：12本纪、30世家、70列传、10表、8书，共130篇。
11、“四史”：《史记》、《汉书》、《后汉书》、《三国志》。
12、元曲四大家：关汉卿、郑光祖、白朴、马致远。
13、《聊斋志异》是我国第一部优秀文言短篇小说集，作者是清代著名小说家蒲松龄。“聊斋”是他的书屋名，“志”是记叙，“异”是奇怪的事情。
14、书法四大家：颜真卿、柳公权、欧阳询、赵孟
15、战国时期百家争鸣主要流派及代表：
儒家：孔子孟子
法家：韩非子
道家：庄子、列子
墨家：墨子
文化常识
1、初唐四杰：王勃、杨炯、卢照邻、骆宾王。
2、三国：魏、蜀、吴。
3、“四大古典名著”：《红楼梦》、《三国演义》、《水浒》、《西游记》。
4、“四大民间传说”：《牛郎织女》、《梁山伯与祝英台》、《孟姜女》、《白蛇传》。
5、世界四大短篇小说巨匠：契诃夫、莫泊桑、马克·吐温、欧·亨利。
6、苏轼的散文代表北宋散文的最高成就，其诗与黄庭坚并称“苏黄”。
7、马致远的散曲代表作《天净沙·秋思》，被誉为“秋思之祖”。
8、曹雪芹“披阅十载，增删五次”创作了我国古典小说中最伟大的现实主义作品《红楼梦》(又称《石头记》)，它问世后就广为流传，深受人们喜爱，还出现了专门研究该书的一门学问——“红学”，“红学”现已成为世界文学研究中的重要课题。
9、鲁迅是*现代文学的奠基人，*被称为“元帅诗人”；
臧克家因诗作多为农村题材，有“泥土诗人”之称；
田间被闻一多誉为“时代的鼓手”(擂鼓诗人)。
10、岁寒三友：松、竹、梅。
散文阅读
一、各类散文的特点
1、叙事散文：所记之事一般比较*凡，讲究以小见大；叙事散文很少有单一、完整、曲折的故事情节，常以若干零碎、琐屑之事来反映一个主题、这是散文“形散而神不散”的特点在叙事中的体现；叙事散文取材于真人真事、而不是借助虚构，因而更加重视行文的技巧，其构思之精妙、结构之严谨、感情之细微，尤其耐人寻味。
2、写景散文：抓住景物特征(即此事物与彼事物的区别，既有形状、色彩等外在的方面，又有气质、神韵等内在的方面》绘形状物，大都以空间的转换为顺序，景中融注作者的思想感情。
3、咏物散文：最鲜明的特点是托物言志，借某个事物来表明某种意愿，抒发某种感情。咏物类散文蕴义含蓄，因而对文中的一字一句都要认真揣摩体会，尽可能理解其深层含义。
4、哲理散文：带有人生感悟性质、这类作品从某一点人手，人题较小、对生活的积累和感悟尤为重要，表现上点到为止，不过于直白，留有咀嚼回味的空间、水到渠成地引发出对人生对生活的慨叹。
5、写人散文：写人散文以记述作者所熟悉的人物为主、通过记叙与人物有关的事迹来表现人物，表达作者对所记人物的情感、看法、意向等。它可以记一个人的一生，一段生命历程，一个侧面，一个细节，一个生活场景；也可以记一组人物，一群人物。
二、散文的表达技巧
1、表达方式
(1)叙述的方式：顺叙、倒叙、插叙、补叙等。
(2)描写种类：肖像描写、心理描写、语言描写、动作描写、环境描写等。
(3)描写技法：以动衬静、化静为动、动静结合、虚实结合、点面结合、明暗结合、正面描写、侧面描写、正侧结合、声色结合、粗笔勾勒、白描(运用简笔勾勒事物的轮廓)、绘形绘声、绘声绘色等。
(4)抒情方式：直接抒情(直抒胸臆)、间接抒情(借景抒情、离情于景、托物言志)，情景交融、情景相生、情因景生、以景衬情、以乐写哀、以哀写乐等。
2、表现手法常用术语
(1)象征：借助某一具体事物的形象，以表现某种抽象的概念、思想或感情。其特征是利用象征物与被象征物之间的某种类似，使被象征物的某一内容得到含蓄而形象的表现。
(2)衬托：用相似或相反的事物作陪衬，烘托出主体事物什么特点或者烘托出所要表达的某种感情。用相似的作陪衬叫“正衬”，用相反的作陪衬叫“反衬”。
(3)对比：用一事物与另一事物进行比较，从而鲜明形象地表现事物(道理)的什么特点，突出作者对这一事物或道理的某种感情。
(4)渲染：用各种手段对环境、场面、人物、时间等多方面的浓墨重彩的描写，以突出什么气氛、刻画人物的什么特点、表现文章的什么主题。
(5)想象：人们在原有的感性形象的基础上创造出新形象的心理活动。
(6)联想：人们根据事物之间的某种联系，由某个事物或事理想到其他有关事物或事理的活动。
1、我国古典文学名著《三国演义》中塑造了一个过五关斩六将、千里走单骑的英雄形象，这个英雄是关羽。这本书有关这个英雄的传奇故事还有许多，请用最简洁的语言写出其中一个故事的名字：大意失荆州。
2、我国古典名著《水浒传》塑造了一大批血肉丰满、性格鲜明的农民起义英雄形象，请列举有关人物(不少于5人)“及时雨”宋江、“智多星”吴用、“豹子头”林冲、“黑旋风”李逵、“青面兽”杨志、“花和尚”鲁智深、“一丈青”扈三娘、“母大虫”顾大嫂、孙二娘。
3、古典文学名著《西游记》中孙悟空最具有反叛精神的故事情节是大闹天宫。
4、他在一座无人荒岛上生活多年后，收得一土人为奴，取名“星期五”。在岛上生活28年后，因帮助一个船长制服叛变的水手，得以乘船返回自己的祖国，他在成为巨富后派人到岛上继续垦荒。他的名字叫鲁宾逊这部作品叫《鲁宾逊漂流记》。
5、他在生活底层长大，后来和战友们一道策马扬刀，南征北战，在社会主义建设时期与恶劣的自然条件顽强斗争，表现了极大的智慧和积极性，当他病魔缠身躺在病床上时则克服困难，开始创作，继续为党和人民工作。这个著名的文学形象就是保尔·柯察金作品是奥斯特洛夫斯基《钢铁是怎样炼成的》。
6、““醉打蒋门神”、“大闹飞云浦”、“血溅鸳鸯楼”等情节说的是这部名著中另一位英雄人物武松的故事。
7、古代的“岁寒三友”指松、竹、梅。
8、著名作家郭沫若曾经写过一副对联，“写鬼写妖高人一等，刺贪刺虐入木三分”。对联称赞了一位借“写鬼写妖”来“刺贪刺虐”的清代名家，请你写出这位清代名家的姓名蒲松龄。他的一部著作《聊斋志异》。
9、《三国演义》中“桃园三结义”是指哪三个人？他们各自的性格怎样？
刘备(忠厚善良、礼贤下士)、关羽(忠肝义胆、一身正气)、张飞(勇猛粗暴、嫉恶如仇)。
10、《三国演义》中哪两位人物青梅煮酒论英雄,他们各自的内心是怎样？
曹操：故意试探刘备，看他是否能成大业，胸怀大志。
刘备：生怕自己被曹操看出破绽，竭力掩盖，内心恐慌。
11、“群英会中计”是哪部名著中的情节？谁中谁的计？两个人的性格怎样？
设计者：周瑜；善使谋略、聪明机智。中计者：蒋干；自作聪明，败事有余。
12、七擒孟获是那部古典名著的情节？是谁擒了猛获？为什么要七擒？
是《三国演义》中的故事情节，是诸葛亮擒的孟获。共七擒七纵，是谈诸葛亮听从马谡的建议，征服心理，以求南方的长治久安。
13、“巧授连环计”是哪部名著中的情节？”涉及哪两个人物？为什么要连环计？
《三国演义》曹操、庞统，庞统献连环计表面上是为解决曹军不*水战晕船的难题，实际上是为周瑜火烧战船作准备。
14、《三国演义》中“过五关斩六将”的是谁？斩了谁手下的六将？为何要过关斩将？
关羽，斩了曹操手下的六主将，因为这六人阻挡他寻找大哥刘备的去路。
15、“草船借箭”是谁向谁借箭？这个“借”在文中具体指什么？
周瑜设计陷害诸葛亮,诸葛亮将计就计趁大雾天扎草人攻打曹营，借来十万支箭，完成任务。
16、你怎样评价《三国演义》中“刘备三顾茅庐”？
表现了求贤若渴，礼贤下士的迫切心情和胸怀大志，不拘小节的宽广胸怀。
17、《三国演义》中“赔人夫人又折兵”的是谁？“鞠躬尽瘁，死而后已”的又是谁？
孙权；诸葛亮。
18、《三国演义》中，你最喜欢的情节是什么？为什么？
关羽过五关斩六将。从中可见关羽对刘备的一片忠心。
19、《三国演义》中“三英战吕布”的“三英”指哪三个人？
刘备；关羽；张飞。
20、《三国演义》中有这样两段话：“譬犹驽马并麒麟，寒鸦配鸾凤耳”，无异周得吕望，汉得张良”，说此话者是？徐庶，被赞誉的人是诸葛亮。
21、“丹凤眼，卧蚕眉，面如重枣，青龙偃月刀。”这一肖像描写写的是哪部小说中的哪个人物？
《三国演义》；关羽。
22、曹操说：“宁教我负天下，休教天下人负我”你怎么看待他的这种观点？
反对这观点：因为这是一种以自我为中心的极端自私的人生观；或赞成这观点：要成大业就要在关键时刻忍痛割爱，不能有妇人这仁。
23、杜牧《赤壁》诗中“东风不与周郎便，铜雀春深锁二乔”的句子写的是哪一场战役？涉及到哪两个主要人物？
赤壁之战；曹操、周瑜。
24、《水浒传》中“智取生辰纲”的是哪几位好汉？各自的绰号是什么？
晁盖：晁天王；陆云龙：公孙胜；吴用：智多星；阮小二：立地太岁；
阮小五：短命三郎；阮小七：话阎罗；刘塘：赤发鬼；白胜：白日暑。
25、“风雪山神庙”是哪部书的情节？涉及到哪两个人物，性格怎样？
林冲：逆来顺受；陆骞：阴险狡诈出卖朋友。
26、《水浒传》中“大闹野猪林”涉及到哪两个重要人物，他们的性格怎样？
鲁智深：性格粗犷，敢作敢当为朋友两肋插刀；林冲：逆来顺受，武艺高强。
27、《红楼梦》中最热闹的情节是元妃省亲，最有趣的情节是刘姥姥进大观园，最凄惨的情节是黛玉焚稿。
28、《红楼梦》中提到的”金陵十二钗正册里都有谁？
元春、迎春、探春、惜春、林黛玉、薛宝钗、史湘云、王熙凤、李纨、秦可卿、巧姐、妙玉。
29、《红楼梦》中最卑躬屈膝的丫环是袭人，最有反抗性格的丫环是晴雯，性格最刚烈的丫环是鸳鸯。
30、《红楼梦》中有一个人物说：“女儿是水作的骨肉，男人是泥作的骨肉。我见了女儿，我便清爽；见了男子，便觉浊臭逼人。”这句话是谁说的？你同意这种观点吗？为什么？
贾宝玉；不同意。因为男人并不都污浊不堪。这只是贾宝玉就自己的生活范围内所说的比较偏激。用于批评一部分男人可以，倘加之全体则不正确了。
31、《红楼梦》中“两弯似蹙笼眉，一双似泣非泣含露目。态生两靥之愁，妖袭一身之病，泪光点点，娇喘微微闲静时如姣花昭水，行动处似弱柳扶风。心较比千多一窍，病如西子胜三分。”这写的是哪一位？她有怎样的性格特点？
林黛玉；多愁善感、多才多艺。
——中考语文古诗词复*资料3篇
《渔家傲》
范仲淹
塞下秋来风景异，衡阳雁去无留意。
四面边声连角起。千嶂里，长烟落日孤城闭。
浊酒一杯家万里，燕然未勒归无计。
羌管悠悠霜满地。人不寐，将军白发征夫泪。
知识点归纳：
1、与“衡阳燕去无留意”相照应，写将士们因为没有建功立业，击败敌人而无法回家的句子：浊酒一杯家万里，燕然未勒归无计。
2、抒发征戍难归的无奈和对家乡的眷念之情(表达主旨)的诗句是：人不寐，将军白发征夫泪。
3、上阕写了哪些景，有何作用?答：一是大雁南飞，二是边声四起，三是孤城落日。“雁去”“边声”“长烟”“落日”“孤城”，渲染出西北边地的荒漠、凄凉，和边塞将士时刻御敌的情况。也暗示出将士们的思乡之情。
4、“将军白发征夫泪”表达将士们什么样的感情?答：抒发了他们壮志难酬的感慨和思乡忧国的情怀。
5、主题：这首词是范仲淹在西北军中所作，表现了他决心守边御敌的英雄气概，同时也反映了守边战士的思乡之情。
6、“千嶂里，长烟落日孤城闭”写出了塞外怎样的景致?答：群山连绵，炊烟袅袅，夕阳西下，一座孤城，表现了边塞的悲凉。
7、“浊酒一杯家万里，燕然未勒归无计”表现了将士们怎样的思想感情?答：强烈的爱国热情和浓重的乡思之情。
一、关 雎
《诗经》
关关雎鸠，在河之洲。窈窕淑女，
君子好逑。
参差荇菜，左右流之。窈窕淑女，
寤寐求之。
求之不得，寤寐思服。优哉游哉，
辗转反侧。
参差荇菜，左右采之。窈窕淑女，
琴瑟友之。
参差荇菜，左右d之。窈窕淑女，
钟鼓乐之。
二、蒹 葭
《诗经》
蒹葭苍苍，白露为霜。所谓伊人，
在水一方。溯洄从之，道阻且长。
溯游从之，宛在水中央。
蒹葭萋萋，白露未。所谓伊人，
在水之湄。溯洄从之，道阻且跻。
溯游从之，宛在水中坻。
蒹葭采采，白露未已。所谓伊人，
在水之濉Ｋ蒌Т又，道阻且右。
溯游从之，宛在水中b。
三、观沧海
三国 曹操
东临碣石，以观沧海。水何澹澹，
山岛竦峙。 树木丛生，百草丰茂。
秋风萧瑟，洪波涌起。日月之行，
若出其中; 星汉灿烂，若出其里。
幸甚至哉，歌以咏志。
四、饮酒
东晋 陶渊明
结庐在人境，而无车马喧。
问君何能尔，心远地自偏。
采菊东篱下，悠然见南山。
山气日夕佳，飞鸟相与还。
此中有真意，欲辨已忘言。
五、送杜少府之任蜀州
唐 王勃
城阙辅三秦，风烟望五津。
与君离别意，同是宦游人。
海内存知己，天涯若比邻。
——中考化学复*资料6篇
一、常见物质的学名、俗名及化学式
金刚石、石墨c酒精乙醇c2h5oh熟石灰、消石灰氢氧化钙ca（oh）2
生石灰氧化钙cao醋酸（熔点16.6℃，固态称为冰醋酸）乙酸ch3cooh
干冰固态co2 co2铜绿、孔雀石碱式碳酸铜cu2（oh）2co3
胆矾、蓝矾硫酸铜晶体cuso45h2o亚硫酸h2so3氢氯酸、盐酸hcl
水银汞hg纯碱、苏打、碳酸钠na2co3小苏打碳酸氢钠nahco3
苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠naoh硝盐（工业名称）亚硝酸钠nano2
氨水一水合氨nh3h2o
二、常见物质的颜色、状态
1、白色固体：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca（oh）2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4，kmno4为紫黑色
3、红色固体：cu、fe2o3 、hgo、红磷
4、淡黄色：硫。
5、绿色：cu2（oh）2co3为绿色
6、溶液的颜色：凡含cu2+的溶液呈蓝色；凡含fe2+的溶液呈浅绿色；凡含fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
7、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：caco3、baco3（溶于酸）agcl、baso4（也不溶于稀hno3）等②碱：蓝色沉淀：cu（oh）2；红褐色沉淀：fe（oh）3，白色沉淀：其余碱。
8、（1）具有刺激性气体的气体：nh3、so2、hcl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：o2、h2、n2、co2、ch4、co（剧毒）
注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
9、有毒的，气体：co液体：ch3oh固体：nano2，cuso4（可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）。
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含cl的化合物只有agcl和hgcl不溶于水，其他都溶于水；
含so42—的化合物只有baso4，pbso4不溶于水，agso4微溶于水，其他都溶于水。
含co32—的物质只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中fe（oh）3是红褐色沉淀，cu（oh）2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括fe（oh）2）
注意：沉淀物中agcl和baso4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：mg（oh）2 caco3 baco3。等。
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水→碱）。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶；多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、最简单的有机化合物ch4。
9、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、导电性最强的金属是银。
11、相对原子质量最小的原子是氢。
12、熔点最小的金属是汞。
13、人体中含量最多的元素是氧。
14、组成化合物种类最多的元素是碳。
15、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
16、唯一的非金属液态单质是溴；
17、最早利用天然气的是*；
18、*最大煤炭基地在：山西省；
19、最早运用湿法炼铜的是*（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；
20、最早发现电子的是英国的汤姆生；
21、最早得出空气是由n2和o2组成的是法国的拉瓦锡。
五、化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体（如hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。
3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如nh4+ 、oh—）；酸根也不一定是原子团（如cl—叫氢氯酸根）。
4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）
5、原子核中不一定都会有中子（如h原子就无中子）。
6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）。分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。
7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。如o2和o3。
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8，如氦原子。（第一层为最外层2个电子）。
10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。
11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）
（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）
（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即s一定大于c 。
12、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
13、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）
14、单质一定不会发生分解反应。
15、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如nh4no3（前面的n为—3价，后面的n为+5价）
16、盐的组成中不一定有金属元素，如nh4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
17、阳离子不一定是金属离子。如h+ 、nh4+ 。
18、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如nh4no3 、nh3？h2o）；酸组成可能含金属元素（如：hmno4叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。
19、盐溶液不一定呈中性。如na2co3溶液显碱性。
20、酸式盐的溶液不一定显酸性（即ph不一定小于7），如nahco3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
21、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：h2so4 、nahso4溶液都显酸性，而nahso4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含h+的溶液）。
22、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：naoh、na2co3 、nahco3溶液都显碱性，而na2co3 、nahco3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含oh—的溶液）。
23、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
24、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①co与金属氧化物的反应；②非金属氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
25、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。
26、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”。
27、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
28、凡常温下能与水反应的金属（如k、ca、na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。如na加入到cuso4溶液中，发生的反应是：2na+2h2o =2naoh+h2 ↑；2naoh+cuso4 =cu（oh）2 ↓+na2so4 。
29、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
30、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度。
31、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如nh3 、ch4。
32、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
可能等于5%，如nacl、kno3等；也可能大于5%，如k2o、na2o、bao、so3等；也可能小于5%，如结晶水合物以及ca（oh）2 、cao等。
◆相同条件下，cao或ca（oh）2溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小
六、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即
（1）金属元素、
（2）非金属元素、
（3）稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为
（1）feo、
（2）fe2o3、
（3）fe3o4。
8、溶液的特征有三个
（1）均一性；
（2）稳定性；
（3）混合物。
9、化学方程式有三个意义：
（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；
（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；
（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、常用于炼铁的铁矿石有三种：
（1）赤铁矿（主要成分为fe2o3）；
（2）磁铁矿（fe3o4）；
（3）菱铁矿（feco3）。
11、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。
12、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
（1）升温、
（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂。）。
13、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法。
14、水污染的三个主要原因：
（1）工业生产中的废渣、废气、废水；
（2）生活污水的任意排放；
（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
15、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
16、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；
（2）少数物质溶解度受温度的影响很小如nacl；
（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小如ca（oh）2。
17、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
18、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
19、当今世界上最重要的三大矿物（化石）燃料是：煤、石油、天然气。
20、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
21、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
22、教材中出现的三次淡蓝色：
（1）液态氧气是淡蓝色
（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、
（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
23、与铜元素有关的三种蓝色：
（1）硫酸铜晶体；
（2）氢氧化铜沉淀；
（3）硫酸铜溶液。
24、过滤操作中有“三靠”：
（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；
（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；
（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
25、三大气体污染物：so2、co、no2。
26、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
27、取用药品有“三不”原则：
（1）不用手接触药品；
（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；
（3）不尝药品的味道。
28、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
29、工业三废：废水、废渣、废气。
30、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）。
31、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
32、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：h2、co、ch4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。
33、煤干馏（化学变化）的三种主要产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
34、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化性。
35、使用酒精灯的三禁止：对燃、往点燃的灯中加酒精、嘴吹灭。
36、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。
37、生物细胞中含量最多的前三种元素：o、c、h 。
38、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
七、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au
（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快
②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；
③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后*”
注意：单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁
八、金属+酸→盐+h2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：al>mg>na>fe>zn。
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
3、物质的检验
（1）酸（h+）检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明h+存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明h+的存在。
方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在ph试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的ph，如果ph小于7，则证明h+的存在。
（2）银盐（ag+）检验。
将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明ag+的存在。
（3）碱（oh—）的检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明oh—的存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明oh—的存在。
方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明oh—的存在。
方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在ph试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的ph，如果ph大于7，则证明oh—的存在。
（4）氯化物或盐酸盐或盐酸（cl—）的检验。
将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明cl—的存在。
（5）硫酸盐或硫酸（so42—）的检验。
将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明so42—的存在。
（6）co32—或hco3—的检验。
将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中co32—或hco3—的.存在。
so42—与cl—同时存在，若要检验时，则必须先用ba（no3）2溶液检验并除尽so42—，然后再用agno3溶液检验cl—，因为若先加入agno3，则agno3与so42—反应生成agso4是微溶物，因而分不清是cl—还是so42—。这儿必须用ba（no3）2，若用bacl2，则引入了cl—。
（6）铵盐（nh4+）：
用浓naoh溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
一、基本概念：
1、化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。
物理变化：有新物质生成的变化。如：燃烧、生锈、_、风化等。
2、单质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe等。
化合物：由多种元素组成的纯净物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如：H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。
酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物，如：CO2、SO2、SO3等。
碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。
酸：由H+、酸根离子组成的化合物。如：HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（_）
碱：一般由金属离子和OH—组成的化合物。如：NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）3
盐：一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。
盐分为三种：（1）正盐，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4（2）酸式盐，如：NaHSO4
（3）碱式盐，如：Cu2（OH）2CO3
3、分子：保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小微粒。
离子：带电的原子或原子团。常见原子团如下：OH—（氢氧根）、NO3—（_根）、
SO42—（硫酸根）、CO32—（碳酸根）、PO43—（磷酸根）、NH4+（铵根）
主要内容:
1、根据化学式计算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数，并能根据不同情况进行灵活迁移运用；
2、化学式的计算设置在“新情境”中，计算一些和生活、生产实际有密切联系的物质的相对分子质量或各元素的质量比和质量分数。
考题形式：
以选择题、填空题、计算题三种题型为主。
典型考题：
例1：据Internet（国际互联网）报道：由*等六国共同破译人类基因图的工作终于在*年完成。基因图的破译将帮助医生治疗包括癌症在内的很多疾病，C9H13O7N7P是组成基因物质的一部分。其中含 种元素，各元素的原子个数比为：C:H:O:N＝ 。
例2：下列物质中铁元素的质量分数最高的.是（ ）
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe2(SO4)3
点拨：以FeO为标准，将Fe的原子个数定为1，把各式变形即可。
例3：由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22％，则其中钠元素的质量分数为（）
A．无法确定 B．23% C．46% D．32.6%
例4：（1）在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3），可以有效地预防碘缺乏病。根据碘酸钾的化学式计算：①KIO3的相对分子质量为 ；
②我国规定，食盐加碘的含量为每千克含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾 g。
（2）根据尿素的［CO（NH2）2］化学式计算：①尿素的相对分子质量为 ；
②有一不纯的尿素样品，测知含氮元素44.8％，若已知杂质不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的质量分数为 。
例5：X、Y元素能形成两种化合物C1、C2。C1中含X元素75％，含Y元素25％，C2中含X元素80％，含Y元素20％。若C1的化学式为XY4,则C2的化学式是（ ）
A．X2Y4 B．X2Y6 C．X3Y2 D．X2Y3
例6：X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，由它们组成的一种化合物中，X、Y两元素的质量比为21：8，则这种化合物的化学式为（ ）
A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y4 D．X2Y
例7：由某氧气和二氧化硫的混合气体，其氧元素的质量分数为60％，则该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为 。
例8：在高温下用碳充分还原8.0g氧化铁得5.6g铁，氧的相对原子质量为16
一、基本考点
考点1.质量守恒定律
(1)质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化;②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒;③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应;④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。
(2)质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。①化学变化中的“一定不变”：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变;②化学变化中的“一定改变”;分子种类、物质种类一定改变;③化学变化中的“可能改变”：分子数目可能改变。
考点2.化学方程式
(1)定义：用化学式来表示化学反应的式子。(2)书写原则：①必须以客观事实为依据;②必须遵守质量守恒定律。(3)书写方法：①正确书写反应物和生成物的化学式;②配*化学方程式，然后将连线改为等号;③注明化学反应的条件及生成物的状态等。(4)配*化学方程式的方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等。(5)化学方程式的读法：从左到右，先读反应物，后读生成物，反应物中“+”号读成“跟”、“与”或“和”。生成物中“+”读“和”。“==”读成“生成”。条件读“在……条件下反应”。(6)化学方程式表示的意义：①表示反应物、生成物以及反应条件 初中语文;②表示反应物、生成物各物质之间的质量比;③表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。
二、能力与综合考点
考点3.质量守恒定律的应用(实际应用考点)
(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。
考点4.质量守恒定律与化学方程式的综合应用(学科内综合考点)
(1)根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生物的化学式。
(2)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。
初中化学方程式：氧化反应
氧化反应：
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙 初中语文，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 高能燃料
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5 证明空气中氧气含量
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2SO2现象：
A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO
10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应）
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2 + H2O===H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸
如：SO2 + H2O=== H2SO3 SO3 + H2OH2SO4
13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反应放出大量的热）
注意：碱性氧化物＋水→碱
氧化钠溶于水：Na2O + H2O==2NaOH
氧化钾溶于水：K2O + H2O=== 2KOH
氧化钡溶于水：BaO + H2O === Ba（OH）2
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl22NaCl （无氧也能够燃烧）
15、2Hg + O22HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验
16、2Cu + O22CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含氧气
17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2OCuSO4·5H2O
初三化学试题及答案之完全反应类
【—初三及答案之完全反应类】对于化学中完全反应类型的试题知识，同学们认真看看下面的题目知识。
完全反应
Na2CO3·nH2O62g恰好与某硫酸溶液98g完全反应，测得反应后溶液质量为138g。
求：（1）反应后生成CO2的质量（2’）
（2）所用硫酸溶液的质量百分比浓度（2’）
（3）Na2CO3·nH2O中结晶水的质量分数，并求出n的数值 初三。（3’）
答案：
（1）22g （2）50% （3）14.5% n=1
相信上面对完全反应类型的题目学*，同学们对此知识已经能很好的掌握了吧，希望同学们会学*的很好。
中考化学水的知识点总结：水的净化
【&mdash 初中语文;中考化学水的总结：水的净化】同学们对化学的学*中，关于水的净化知识还熟悉吧，下面我们来学*。
水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水
A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
希望上面对水的净化知识的讲解内容，同学们都能很好的掌握，相信上面的内容学*一定能给给同学们的学*很好的帮助。
(1)盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐。例如：
①Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
②Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
(2)盐跟酸反应生成新酸与新盐。例如：
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl;
(3)盐跟碱反应生成新盐与新碱。例如：
①MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4;
②MgSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+Mg(OH)2↓
(4)盐跟另一种盐反应生成两种新盐，例如：
2AgNO3+Na2CO3===Ag2CO3↓+2NaNO3
也有例外，如：Al2(SO4)3+6NaHCO3==2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4。
(5)不溶性碳酸盐，高温下可分解生成对应金属氧化物和二氧化碳气体。
①CaCO3CaO+CO2↑,②BaCO3BaO+CO2↑;
②Cu2(OH)2CO3(绿色)2CuO+H2O+CO2↑。
常见的盐有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4、KMnO4、铵盐等。它们的特性和重要用途如下：
①NaCl是食盐的主要成分。粗盐中除NaCl外，还有MgCl2、CaCl2等，这是粗盐在空气中易潮解的原因。
②Na2CO3俗名纯碱、苏打，是白色粉末状物质，易溶于水，其水溶液显碱性。自然界某些盐湖出产的Na2CO3俗称口碱。碳酸钠晶体的化学式为：Na2CO3?10H2O，在常温时在干燥的空气中易风化而失去部分水份。
③NaHCO3是白色细小的固体，俗名小苏打，能溶于水，但溶解度比Na2CO3小，其水溶液显弱酸性。NaHCO3热稳定性差，受热易分解：
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
不管是Na2CO3还是NaHCO3都可与酸反应产生CO2气体：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
在饱和的Na2CO3溶液中通入二氧化碳气体，也可生成NaHCO3。
利用上述反应可以制备CO2，也可鉴别CO32-或HCO3-离子。NaHCO3在医疗上用于治疗胃酸过多。
④CuSO4是一种白色固体，能溶于水，其水溶液呈蓝色，硫酸铜晶体的化学式是CuSO4?5H2O是一种蓝色晶体，俗称胆矾或蓝矾。胆矾受热能失去结晶水，变为白色的CuSO4。
⑤铵盐是含有铵根离子(NH4+)的盐。NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4HCO3等都属于铵盐。铵盐都可作氮肥，易溶于水。铵盐都能与碱微热后反应产生NH3，如：
Ca(OH)2+(NH4)2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O
2NH4H2PO4+3Ca(OH)2==Ca3(PO4)2↓(白色)+2NH3↑+6H2O
NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，利用这一性质可检验含铵根离子(NH4+)的盐。同时要注意铵盐与碱性物质如石灰、草木灰(主要成分是K2CO3)混合使用，以免降低肥效。NH4HCO3在常温下分解生成氨气、水和二氧化碳气体，从而失去肥效。
⑥KMnO4是一种紫黑色的固体，易溶于水，其水溶液呈紫红色，常用作消毒剂。高锰酸钾与浓硫酸混合后，生成了具有极强氧化性的七氧化二锰，七氧化二锰遇酒精时，发生剧烈的氧化还原反应，而使酒精灯点燃。
其反应方程式为：2KMnO4+H2SO4===K2SO4+Mn2O7+H2O。
一、常见物质的学名、俗名及化学式
金刚石、石墨c酒精乙醇c2h5oh熟石灰、消石灰氢氧化钙ca（oh）2
生石灰氧化钙cao醋酸（熔点16.6℃，固态称为冰醋酸）乙酸ch3cooh
干冰固态co2 co2铜绿、孔雀石碱式碳酸铜cu2（oh）2co3
胆矾、蓝矾硫酸铜晶体cuso45h2o亚硫酸h2so3氢氯酸、盐酸hcl
水银汞hg纯碱、苏打、碳酸钠na2co3小苏打碳酸氢钠nahco3
苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠naoh硝盐（工业名称）亚硝酸钠nano2
氨水一水合氨nh3h2o
二、常见物质的颜色、状态
1、白色固体：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca（oh）2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4，kmno4为紫黑色
3、红色固体：cu、fe2o3 、hgo、红磷
4、淡黄色：硫。
5、绿色：cu2（oh）2co3为绿色
6、溶液的颜色：凡含cu2+的溶液呈蓝色；凡含fe2+的溶液呈浅绿色；凡含fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
7、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：caco3、baco3（溶于酸）agcl、baso4（也不溶于稀hno3）等②碱：蓝色沉淀：cu（oh）2；红褐色沉淀：fe（oh）3，白色沉淀：其余碱。
8、（1）具有刺激性气体的气体：nh3、so2、hcl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：o2、h2、n2、co2、ch4、co（剧毒）
注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
9、有毒的，气体：co液体：ch3oh固体：nano2，cuso4（可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）。
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含cl的化合物只有agcl和hgcl不溶于水，其他都溶于水；
含so42—的化合物只有baso4，pbso4不溶于水，agso4微溶于水，其他都溶于水。
含co32—的物质只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中fe（oh）3是红褐色沉淀，cu（oh）2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括fe（oh）2）
注意：沉淀物中agcl和baso4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：mg（oh）2 caco3 baco3。等。
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水→碱）。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶；多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、最简单的有机化合物ch4。
9、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、导电性最强的金属是银。
11、相对原子质量最小的原子是氢。
12、熔点最小的金属是汞。
13、人体中含量最多的元素是氧。
14、组成化合物种类最多的元素是碳。
15、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
16、唯一的非金属液态单质是溴；
17、最早利用天然气的是*；
18、*最大煤炭基地在：山西省；
19、最早运用湿法炼铜的是*（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；
20、最早发现电子的是英国的汤姆生；
21、最早得出空气是由n2和o2组成的是法国的拉瓦锡。
五、化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体（如hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。
3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如nh4+ 、oh—）；酸根也不一定是原子团（如cl—叫氢氯酸根）。
4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）
5、原子核中不一定都会有中子（如h原子就无中子）。
6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）。分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。
7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。如o2和o3。
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8，如氦原子。（第一层为最外层2个电子）。
10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。
11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）
（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）
（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即s一定大于c 。
12、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的`改变。
13、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）
14、单质一定不会发生分解反应。
15、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如nh4no3（前面的n为—3价，后面的n为+5价）
16、盐的组成中不一定有金属元素，如nh4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
17、阳离子不一定是金属离子。如h+ 、nh4+ 。
18、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如nh4no3 、nh3？h2o）；酸组成可能含金属元素（如：hmno4叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。
19、盐溶液不一定呈中性。如na2co3溶液显碱性。
20、酸式盐的溶液不一定显酸性（即ph不一定小于7），如nahco3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
21、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：h2so4 、nahso4溶液都显酸性，而nahso4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含h+的溶液）。
22、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：naoh、na2co3 、nahco3溶液都显碱性，而na2co3 、nahco3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含oh—的溶液）。
23、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
24、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①co与金属氧化物的反应；②非金属氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
25、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。
26、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”。
27、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
28、凡常温下能与水反应的金属（如k、ca、na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。如na加入到cuso4溶液中，发生的反应是：2na+2h2o =2naoh+h2 ↑；2naoh+cuso4 =cu（oh）2 ↓+na2so4 。
29、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
30、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度。
31、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如nh3 、ch4。
32、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
可能等于5%，如nacl、kno3等；也可能大于5%，如k2o、na2o、bao、so3等；也可能小于5%，如结晶水合物以及ca（oh）2 、cao等。
◆相同条件下，cao或ca（oh）2溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小
六、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即
（1）金属元素、
（2）非金属元素、
（3）稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为
（1）feo、
（2）fe2o3、
（3）fe3o4。
8、溶液的特征有三个
（1）均一性；
（2）稳定性；
（3）混合物。
9、化学方程式有三个意义：
（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；
（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；
（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、常用于炼铁的铁矿石有三种：
（1）赤铁矿（主要成分为fe2o3）；
（2）磁铁矿（fe3o4）；
（3）菱铁矿（feco3）。
11、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。
12、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
（1）升温、
（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂。）。
13、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法。
14、水污染的三个主要原因：
（1）工业生产中的废渣、废气、废水；
（2）生活污水的任意排放；
（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
15、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
16、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；
（2）少数物质溶解度受温度的影响很小如nacl；
（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小如ca（oh）2。
17、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
18、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
19、当今世界上最重要的三大矿物（化石）燃料是：煤、石油、天然气。
——中考复*资料 (菁华5篇)
一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
（一） 、气体的检验
１、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
５、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． ２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊
（二）、离子的检验.
６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
９、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
１０、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
１１、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
１２、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
１３、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
１４、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
１５、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
１６、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物） 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、**取用的三不原则：不能用手接触**，不要把鼻孔凑到容器口闻**的气味，不得尝任何**的味道。 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
六、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、铁锈：（Fe2O3）
七、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸 38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷 (CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
八、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
九、化学之最
1、未来最理想的燃料是 H2 。
2、最简单的有机物是 CH4 。
3、密度最小的气体是 H2 。
4、相对分子质量最小的物质是 H2 。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。
PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。
10、最早利用天然气的国家是 * 。
11、地壳中含量最多的元素是 氧 。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。
13、空气里含量最多的气体是 氮气 。
14、空气里含量最多的元素是 氮 。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气
16、形成化合物种类最多的元素：碳
十：工业制法 。
1、 O2:分离液态空气
高温
2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
3、 H2：天然气和水煤气
高温
4、 生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
6、 烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH
约公元前20xx年，禹建立了我国历史上第一个奴隶制国家——夏朝，定都阳城。禹死后，他的儿子启继位，从此王位世袭制代替了禅让制。约公元前1600年，商汤灭夏，建立商朝，建都在亳。约公元前1300年，商王盘庚把都城迁到殷。此后，后代又把商朝称为殷。
商代广泛使用青铜器，创造了光辉灿烂的青铜文明。P24商朝后期制造的司母戊鼎，是我国迄今考古发现的最大的青铜器。商朝的文字，刻写在龟甲和兽骨上，称为“甲骨文”。.我国有文字可考的历史，就是从商朝开始的，我们今天的汉字就是从甲骨文发展来的。
公元前1046年，武王伐纣，牧野之战击败商军，商亡。周武王建立周朝，都城在镐，历史上称为西周。为了巩固奴隶主*，西周实行分封制和等级制。西周分封制
（1）目的：为了巩固统治，西周实行分封制。
（2）内容：周王把某地的土地和臣民授予某个诸侯，称为“授民授疆土”，由诸侯管理当地的事务。诸侯必须接受周王的领导，定期到周室朝觐、纳贡和服役，保卫周王。
（3）作用：通过逐级分封……….文化发展
东周分为春秋和战国两个时期。“春秋五霸”：齐桓公、宋襄公、晋文公、秦穆公、楚庄王。“战国七雄”：齐、楚、秦、燕、赵、魏、韩。齐桓公最先称霸，因为他任用管仲为相进行改革，还提出了“尊王攘夷”口号。
战国时期，各诸侯国纷纷改革，秦国商鞅在秦孝公的支持下开始变法。法令规定：编制户口，加强刑罚；奖励生产；奖励军功；承认土地私有；推行县制；统一度量衡。经过商鞅变法，秦国富强起来，国力大增，为以后兼并六国打下了基础。
孔子是春秋末年儒家学派的创始人。他的思想主要是“仁”和“礼”。在政治方面孔子提倡“为政以德”。他的教育思想有：子曰：’学而时*之，不亦乐乎？’子曰：’知之为知之，不知为不知，是知也。’子曰：’三人行，必有吾师焉。’（要求学生按时复*学过的知识，教育学生要有老老实实的学*态度，要谦虚好学。注意“因材施教”。）孔子的言行，由他的弟子整理成《论语》一书。
春秋晚期的老子，是道家学派的创始人。具有朴素辩证法思想。
战国时期，许多思想家发表各自的主张，形成不同的学派，出现“百家争鸣”的局面。当时的思想家主要有墨家的墨子、儒家的孟子和荀子、道家的庄子和法家的韩非子。
韩非的法家思想在战国时期最有用。他提出的建立君主****的中央集权的封建国家；“法治”等思想符合当时历史发展趋势，又符合封建统治者建立中央集权的需要。
春秋时期，兵家的创始人孙武写了一部军事着作《孙子兵法》。
战国时期秦国蜀郡守李冰父子在岷江中游修筑的都江堰，是名闻世界的防洪灌溉工程。由“分水鱼嘴”“飞沙堰”“宝瓶口”等部分组成。
一、文艺复兴
1、背景：14世纪前后，意大利兴起了手工工场，开始产生新生的资产阶级，他们不满教会对精神世界(由于中世纪，教会是西欧封建制度的精神支柱，在精神和文化领域，神权凌驾一切，以至使古希腊、罗马的文化辉煌黯然失色乃至湮没，封建教会对人的思想禁锢，使欧洲文化发展陷于停顿)的控制，要求(人文主义)以人为中心，而不是以神为中心;提倡发扬人的个性，追求人在现实中的幸福。
2、指导思想(核心思想)：人文主义
3、含义：新兴资产阶级通过弘扬古代希腊、罗马文化的方式，反对教会宣扬的陈腐说教，发起了一场崭新的、促使人们思想**的文化运动。人们把这场运动称为文艺复兴。
4、实质：资产阶级文化革命(运动)的兴起
5、时间与范围：14世纪首先兴起于意大利;15至16世纪扩展到欧洲其他地方。
6、作用：**了人们两方面的思想，一是对人自身的认识，二是对自然界的认识。
7、代表人物及作品：
(1)但丁：意大利诗人，文艺复兴早期代表，是文艺复兴的先驱，被誉为旧时代的最后一位诗人，同时又是新时代的最初的一位诗人。他创作的《神曲》，明确表达了自己对天主教会的厌恶，率先对教会提出批评。
(2)达.芬奇：意大利伟大的艺术大师，文艺复兴早期代表。他的代表作品是《蒙娜丽莎》、《最后的晚餐》。他的艺术创作和科学探索结合起来，创作了许多完美生动的人物形象，充分体现了人文主义精神。
(3)莎士比亚：英国文艺复兴时期的文学巨匠，文艺复兴晚期代表，代表作有《罗密欧和朱丽叶》、《哈姆雷特》等。他一生创作了三十多部剧本和许多脍炙人口的诗篇，这些作品深刻批判了封建道德伦理观念和社会陋*，集中体现了人文主义精神。
8、文艺复兴历史意义：文艺复兴推动了欧洲文化思想领域的繁荣，为欧洲资本主义社会的产生奠定了思想文化基础。
9、对文艺复兴运动的认识：
是人类文化的创新运动而不是复古，14--16世纪，欧洲许多艺术家、科学家、思想家充分发掘和继承古希腊、罗马的文化传统，追求个性**和思想自由，代表了新兴资产阶级反对封建统治、要求自由的愿望。它使人们认识到，必须打破中世纪以来的封建统治和教会神学对人们思想的束缚，才能充分发挥人的作用，文艺复兴是资产阶级叩响*代社会大门的思想**运动，为资本主义的建立和发展起到了推动作用，**了人们的思想，促进了科学文化的发展，促进了各国资产阶级革命和工业革命的发展。
——中考语文总复*资料 30句菁华
1、导语式命题。此类题或在文题出现之前写有一段文字，或在文题出现之后写有一段文字，它们有的起着撩拨学生情感的作用，有的起着引导学生思考方向的作用，有的起着提示考生不要失误的作用，有的起着建议考生如何取材的作用。对这样的题，考生要读好导语与提示，获取其中对自己有益的信息。
2、命首尾，补中间。如：
3、暗送秋波：既指指有情人暗中眉目传情，也指含蓄地给另从传递消息。也指献媚取宠，暗中勾结。
4、哀而不伤：形容诗歌、音乐优美雅致，感情适度。也比喻做事适中，没有过与不及之处。
5、鞭辟入里：形容言辞或文章说理透彻，也形容领会深刻。（鞭辟：鞭策；里：里层）。
6、不怕官，只怕管：指直接管的人要比官更有威严。也指在人管辖之下，一切只能听命于他。
7、比翼双飞：比喻夫妇恩爱，朝夕相伴。也比喻互相帮助，共同前进。
8、兵在精而不在多：兵士在于精壮而不在乎众多。也比喻要求质量而不能只讲数量。
9、才疏学浅：才识不广，学问不深。常用作谦辞。
10、赤膊上阵：比喻不顾一切地猛打猛冲的作风。也比喻坏人公开跳出来干坏事。
11、从一而终：始终如一。多指感情专一，不三心二意。封建社会还指一女不事二夫，夫死终身守寡的封建教条。
12、荡气回肠：形容文笔生动，表演动人，有时也形容感情强烈，情绪激昂。
13、《出师表》中表示作者感恩图报的句子是：不效则治臣之罪，以告先帝之灵。
14、《出师表》中叙述诸葛亮追随先帝驱驰的原因是：先帝不以臣卑鄙，猥自枉屈，三顾臣于草庐之中，咨臣以当世之事，由是感激。
15、《出师表》中作者指出出师战略目标的句子：当奖率三军，北定中原，庶竭驽钝，攘除佞臣，兴复汉室，还于旧都。
16、《出师表》中叙述诸葛亮追随先帝驱驰原因是：先帝不以臣卑鄙，猥自枉屈，三顾臣于草庐之中，咨臣以当世之事，由是感激，遂许先帝以驱驰。
17、《三峡》中从侧面烘托山峰陡峭幽邃的一句是：自非亭午夜分，不见曦月。
18、《三峡》中写水势凶险的句子：至于夏水襄陵，沿溯阻绝。
19、《三峡》中写水流湍急的句子：有时朝发白帝，暮到江陵。其间千二百里，虽乘奔御风，不以疾也。
20、《三峡》中烘托三峡秋景凄凉的语句是：空谷传响，哀转久绝。
21、《三峡》中有一句话把三峡春冬季节山水草木的秀丽景色概括无遗，这句话是：清荣峻茂。
22、修养方面
23、感悟方面
24、对半命题作文还要注意：
25、跨向明天的一步
26、触目伤怀：看到家庭败落的情况心里感到悲伤。
27、人迹罕至：少有人来。罕，希少。
28、拈轻怕重：接受工作时拣轻松的，害怕繁重的。
29、踉踉跄跄：走路歪歪斜斜的样子。
30、持之以恒：长久地坚持下去。恒，恒心。
——中考语文复*资料 30句菁华
1、人声鼎沸：人声喧闹的意思。
2、稍纵即逝：形容时间过得很快。
3、不胜枚举：例子很多，无法一一列出。胜，能够承担或承受。
4、臭名昭著：形容坏名声尽人皆知。昭，显著。
5、尊君在不。“不”（fǒu）。通“否”。《陈太丘与友期》
6、孰为汝多知乎。“知”（zhì）。通“智”。《两小儿辩日》
7、持之以恒：长久地坚持下去。恒，恒心。
8、百废具兴。“具”（jù）。通“俱”。《岳阳楼记》
9、属予作文以记之。“属”（zhǔ）。通“嘱”。《岳阳楼记》
10、3月17日，六名委员因贿赂丑闻被驱逐出国际奥委会。第二天世界各大报纸关于这起震惊国际体坛的事件都作了详细报道。
11、固以怪之矣。“以”（yǐ）。通“已”。《陈涉世家》
12、入则无法家拂士。“拂”（bì）。通“弼”。《生于忧患。死于安乐》
13、一厝朔东。“厝”（cu）。通“措”。《愚公移山》
14、经过精心选育，使野生兰花清香诱人，珍品迭出。
15、他背着总经理和副总经理偷偷地把这笔钱分别存人了两家银行。
16、局长嘱咐几个学校的领导，新学期的工作一定要有新的起色。
17、“草船借箭”是谁向谁借箭？这个“借”在文中具体指什么？
18、李商隐的《无题》：这首诗寄托了作者仕途苦闷的心情，以极其沉痛的心情写伤别的诗句是：相见时难别亦难，东风无力百花残； 常用来比喻教师的工作，被人们用来赞美无私奉献的精神的诗句是：春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。 诗中通过祖籍找到慰藉自己的途径，表达了自己情感的诗句是：蓬山此去无多路，青鸟殷勤为探看。
19、《渔家傲·塞下秋来风景异》中，抒发征夫戍难归的无奈和对家乡的眷念之情（表达主旨）的诗句是：人不寐，将军白发征夫泪。
20、张养浩的《山坡羊潼关怀古》：诗中揭示出历史是不断发展变化的，任何强大的统治者也避免不了最终的灭亡的诗句是：伤心秦汉经行处，宫阙万间都做了土；说明无论朝代的兴或亡，最苦的都是老百姓的诗句是：兴，百姓苦；亡，百姓苦！（主旨句）
21、有亭翼然临于泉上者，醉翁亭也（翼：名词作状语，像翅膀一样《醉翁亭记》
22、饮少辄醉……故自号曰醉翁也（号：名词动用，取别号）《醉翁亭记》
23、介绍动作行为产生的原因，可译为“因为……”“由于……”。
24、蜀之鄙有二僧（边境）《为学》
25、妇抚儿乳（喂奶）（同上）
26、陈胜、吴广皆次当行（编次）
27、玉盘珍羞直万钱 “羞”（xiū） 同“馐” 《行路难》
28、说明顺序： （1） 空间顺序
29、记叙文的特点
30、按材料的性质划分。
